فرض محروس مادة الفزياء و الكمياء الدورة الثانية الثانية باكالوريا علوم الحياة و الارض

الحجم: px

بدء العرض من الصّفحة:

Download "فرض محروس مادة الفزياء و الكمياء الدورة الثانية الثانية باكالوريا علوم الحياة و الارض"

تمّام عضل
منذ 4 سنوات سابقة
المشاهدات:

1 ن ن بسم االله الرحمان الرحيم يوم أبريل 008 بالثانوية الفلاحية با ولاد تايمة فرض رقم الدورة الثانية شعبة العلوم التجريبية مسلك الحياة والا رض والعلوم الزراعية. الفيزياء: نقطة نمرر عبر وشيعة مقاومتها r ومعامل تحرضها L تيارا آهرباي يا مستمرا شدته I 00m ونقيس التوتر بين مربطيها. U 6V فنحصل على : - أوجد قيمة المقاومة r للو شيعة معللا جوابك. (.G ( وننجز الترآيب التالي : B. من أجل تحديد قيمة معامل تحريض الوشيعة نستعمل مولدا للترددات المخفضة (.F ثم نضبط قيمة مقاومة الموصل الا ومي R على أن تصبح : r. R u (t y الشكل التالي : B نشاهد على شاشة راسم التذبذب في المدخل (- أوجد تردد المولد. GBF ( u s على الشاشة فنحصل على الشكل التالي u ( نضغط على الزر DD الذي يمكن من مشاهدة المجموع u : di u بدلالة L r و. i ( 0.5 ن ( - عبر عن التوتر u بدلالة r و. i ( 0.5 ن ( - عبر عن التوتر (. r و L u u بدلالة s ( - عبر عن باستثمار الشكلين السابقين والعلاقة المحصل عليها في السو ال - أوجد قيمة معامل التحريض L للوشيعة. ( - اوجد المعادلة التفاضلية التي تحققها شدة التيار (t i المار في الدارة عند فتح قاطع التيار. K ( ( (. t i حيث B و K ثوابت.حدد تعبير آل منها. ( t - حل هذه المعادلة التفاضلية هو : B e ( 5 ماذا سيحدث خلال هذه الدراسة إذا وصلنا المربط M للمولد GBF بالهيكل. ( 6 احسب الطاقة القصوى المخزونة في الوشيعة. (

2 لمزيد من دروس و التمارين و الامتحانات... موقع قلمي pk,7 تمرين الكيمياء:( 7 ن المعطيات: COOH / COO بالنسبة للمزدوجة : أيون الا يثانوات /حمض الا يثانويك pk 9, / بالنسبة للمزدوجة : الا مونياك /ايون الا لمونيوم ا c.0 / L ترآيزه V 0mL حجمه S نضيف حمض الا يثانويك الخالص للماء فنحصل على محلول ماي ي S أعطى., قياس ph المحلول - ما النوع الكيمياي ي المهيمن في الخليط علل جوابك. ( 0.5 ن ( ( -اوجد - ترآيب الخليط عند نهاية التفاعل. - حسب نسبة التقدم النهاي ي للتفاعل.واستنتج هل التفاعل محدود أم آلي. ( 0.5 ن ( C 0 / L وترآيزه V 0mL حجمه S نحضر محلولا ماي يا با ذابة غاز الا مونياك في الماء. فنحصل على محلول. 0, S أعطى : 6 قياس ph المحلول - ما النوع الكيمياي ي المهيمن في الخليط علل جوابك. ( 0.5 ن ( ( - -اوجد ترآيب الخليط عند نهاية التفاعل. - احسب نسبة التقدم النهاي ي للتفاعل.واستنتج هل التفاعل محدود أم آلي. ( 0.5 ن ( 0 من الا مونياك في الماء..0 من حمض الا يثانويك و ( نحصل على محلول S حجمه V 0mL با دخال ننمدج التحول الحاصل بالمعادلة التالية : COOH COO Q عند التوازن. ( 0.5 ن ( r, ( - احسب خارج التفاعل (. وقارنها مع التقدم الا قصى للتفاعل. ثم استنتج قيمة Q عند التوازن بدلالة التقدم النهاي ي r, - عبر عن - هل تحول المجموعة يعتبر آليا ( 0.5 ن ( - باستعمال حصيلة المادة في الحالة النهاي ية عين بالنسبة لكل مزدوجة النوع الكيمياي ي المهيمن في المحلول. S ( 0.5 ن ( (5- اشرح لماذا ph المحلول S يساوي., 7 ( 0.5 ن ( e نعطي الجداء الا يوني للماء : 0 SBIRO bdelrim Lycée gricole Oulad-Taima région d gadir Maroc dresse éléctronique : sbiabdou@yahoo.r Msen messager : sbiabdou@hotmail.r التصحيح تمرين الفيزياء: ومنه : r. U I ( - في التيار الكهرباي ي المستمر تتصرف الوشيعة آموصل أومي إذن التوتر بين مربطيها : U 6V 6 r 0Ω I , تردد المولد : T ms / div 5div 5ms 5.0 s الدور : 0 N 00Hz T 5.0 s 5 والتردد :

3 di u r. i L ( - ( R r : لا ن u R. i r. i ( di di u s u u r. i L r. i L ( - di du u. i u r. i r r L du u s. r ومنه : ( ( us r L du L : نستخرج u du s. r من خلا ل العلاقة u at b الجزء التصاعدي معادلته على الشكل 0, T من خلال الشكل الا ول في المجال :. B مع a هو المعامل الموجه للمستقيم du a أي : du 0 V / s u ( u B ( u 5 ( 5 V 0V a إذن : 000V / s t t t (,5 0 0 s,5.0 s B u s 6V لدينا : 0, T ومن خلال الشكل الثاني: في المجال : us r 6 0 L 0,0H وبالتعويض في العلاقة نحصل على : du

( (- نعتبر الدارة : خلال مدة وجيزة بعد إغلاق قاطع التيار يتجلى دور الوشيعة التحريضي في مقاومة انقطاع التيار الكهرباي ي في الدارة. u L عند فتح قاطع التيار(و خلال هذه الفترةالمذآورة.

4 ( (- نعتبر الدارة : خلال مدة وجيزة بعد إغلاق قاطع التيار يتجلى دور الوشيعة التحريضي في مقاومة انقطاع التيار الكهرباي ي في الدارة. u L عند فتح قاطع التيار(و خلال هذه الفترةالمذآورة. u R بتطبيق قانون إضافية التوترات في الدارة السابقة : 0 L di di R. i 0 L r. i لا ن R r وهي المعادلة التفاضلية التي تحققها شدة التيار. أي : 0 i r K t وبالتعويض في المعادلة التفاضلية نحصل على : di Ke. i t e إذن : K. t ( B (- الحل هو :. t L L. t. t e ( B Ke e B 0 r r r' L r 0 r L B 0 بالتعويض في (t i i أي u L. r ومن خلال الشروط البدي ية قبيل فتح قاطع التيار (ن.الداي م متحقق:. r e r r'. r. t L. r 0 L i( t e. r. t L وبذلك يصبح الحل : i( t وبالتالي الحل يكتب آما يلي : e. r u s ينعدم التوتر بين مربطي الموصل الا ومي والتوتر u u ( 5 إذا وصلنا المربط M للمولد GBF بالهيكل ستصبح : 0 أي أننا أقصينا الموصل الا ومي من الدارة با خضاعه لمفعول الدارة القصيرة ohmique (on a court-circuité le conducteur u 5V ( i r 0Ω ( ( (0,5 مع : ξ L. i m ( 6 الطاقة القصوى المخزونة في الوشيعةهي : ξ m 0,0 ومنه : J 0 9, (0,5 الكيمياء: ph < p p إذن : ولدينا :, ph و, 7 [ COO ] [ COOH ] < log [ COO ] [ COOH ] < 0 PH p log [ COO ] [ COOH ] [ COO ] - نعلم أن : أي : p p log < [ COOH ] ] COO [ النوع المهيمن هو حمض الا يثانويك. < [ COOH وبالتالي : ] ( - 5 COOH cv لدينا : l L. 0 جدول التقدم :

5 COOH H O COO H O معادلة التفاعل آميات المادة ب : التقدم الحالة C V بوفرة البدي ية C V - بوفرة النهاي ية ph ph V 0. [ H O ] 0 V عند نهاية التفاعل لدينا :, ph n n ( COOH ( COO C V n ( H O C V V.0 V.0 ph ph 0.0 V ( C.0 0, ph 6, (.0 0,, C. V. 0 5 بما ان الحمض هو المتفاعل المحد 6,.0 / L.0.0 6,. 0 و : 6 5 τ 0,5,5% التحول غير آلي ( < < τ التحول غير آلي أو بطريقة اخرى :. بما ا [ ] ph > p p إذن : PH p ولدينا : 6 0, ph و 9, ( (- نعلم أن : log [ ] [ ] > log [ ] [ ] > 0 p > p [ ] [ ] ] [ ] [ النوع المهيمن هوالا مونياك. [ ] إذن : أي : log > وبالتالي : :- جدول التقدم : H O HO المعادلة C V بوفرة 0 0 الحالة البدي ية C بوفرة أثناء النهاي ية V Ke بوفرة الحالة النهاي ية. KeV KeV. ( C. V ph ph ph ph [ H O ] 0 e [ HO ]. V. [ HO ] HO V ph 0 ph 0, 6 e H [ O ] توضيح : عند نهاية التفاعل لدينا : من خلال علاقة الجداء الا يوني للماء : e 0 6 HO. V ph ,6 0 0 Ke 0 5 ( C. V ph ( ,6. 0 0,6 0 0 C. V 0 بما أن الا مونياك هو المتفاعل المحد :. 0 و : 6 (- نسبة التقدم النهاي ي : τ (- نسبة التقدم النهاي ي : τ

6 < % 0,0 τ التفاعل غير آلي. ( K COOH بصفة عامة ثابتة التوازن بالنسبة للتفاعل الحاصل بين مزدوجتين حمض قاعدة : إذن : (- K هي ثابتة الحمضية للمزدوجة التي حمضها يوجد من ضمن المتفاعلات. مع : K هي ثابتة الحمضية للمزدوجة التي حمضها يوجد من ضمن النواتج. و: وبالنسبة للتفاعل التالي : COO,7 ( COOH / COO 0 9,,7,5 K 0 0,6.0 9, ( 0 / نرسم جدول التقدم :.0.0 COOH COO معادلة التفاعل آميات المادة ب : التقدم الحالة البدي ية 0 النهاي ية Q [ COO ].[ ] [ COOH ].[ ] r, (0,.(0,,5 K 0 : K K خارج التفاعل : مع معادلة من الدرجة الثانية أي: هناك حلين. شريطة أن يكون وموجب. (حل غير مقبوللا يحقق الشرط السابق (.0 (0.0 0 ' وهو يوافق التقدو الاقصى. 0 K 0 8 > 0 وبالتالي :. τ التفاعل آلي لا نه مستعمل بتفريط لا ن المتفاعل المحد هو 0 (- - حصيلة المادة في الحالة النهاي ية هي آما يلي: (من خلال جدول التقدم وبالتعويض. COOH COOH ولا COO وبالتالي لا يهيمن أي من النوعين n COO 0 PH p,7 فهما يتواجدان بنفس الترآيز لا ن ph ومن جهة أخرى لدينا : الخليط

7 n ( 0 النوع المهيمن هو :ايونات ألا لمونيوم n 0 5- تهيمن أيونات الا مونيوم في المحلول لا ن الا مونياك اختفى تقريبا آليا. بينما أيونات الا يثانوات وجزيي ات حمض الا يثانويك يتواجدان بنفس الكمية في المحلول لذلك,7 pk. PH ملحوظة: أعلى نقطة في هذا الفرض حصل عليها التلميذ محمد بنعبايل بالثانوية الفلاحية 6/0 ثم يليه يونس أسملالي 5/ SBIRO bdelrim Lycée gricole Oulad-Taima région d gadir Maroc dresse éléctronique : sbiabdou@yahoo.r Msen messager : sbiabdou@hotmail.r. لمزيد من دروس و التمارين و الامتحانات... موقع قلمي

ملفّات مشابهة

Bac blanc physique chimie2a.bac SBIRO

Bac blanc physique chimie2a.bac SBIRO =أولاد تايمة= أبريل 009 موضوع الامتحان التجريبي شعبة العلوم الزراعية بسم االله الرحمان الرحيم التمرين الا ول فيزياء ( 6 ن) 1- ترآيب لاقط الرطوبة: -1 -أعط وصفا للتذبذبات المحصل عليها.ثم عين نظام تطور التوتر