أكرم أمري العلي Akram Amir ElAli أسئلة الكيمياء املوضوعية من إمتحانات

النسخ

1 1 سئلة الكيمياء املوضوعية من إمتحانات الثانوية العام الرنية من العام 1997 إىل املاة اليت تسلك سلوكا محضيا وفق مفهوم لويس: )1997( - 3 NH - 2+ Zn OH Cl - 2 ي من اآلتية يسلك كحمض يف تفاعالت و كقاعة يف تفاعالت خرى حس مفهوم رونست و لوري: )1999( HSO H 2 SO S H 2 CO املاة اليت تع من محوض لويس من املوا اآلتية هي: )2000( - 3 NH - OH 2+ Zn O H 2-4 ح املوا اآلتية تسلك كحمض لويس فقط: ( 2001 تكميلي( - O H 2 - OH 2+ Zn 3 NH - 5 ح املوا اآلتية تعتر قاعة لويس: )2002 صيفي( - 3 NF - HCl 2+ Zn 3+ Fe - 6 املاة اليت تسلك سلوكا قاعيا وفق مفهوم لويس هي : )2003 شتوي( - HCl - 2+ Zn O H 2 + Ag HPO 4 هو : 2003( صيفي( - 7 احلمض املرافق ل ( aq ( 2- H 3 O+ ( aq ( - H 3 PO 4( aq ( - H 2 PO 4 ( aq ( - PO 4 ( aq ( املاة اليت تسلك سلوكا محضيا وفق مفهوم لويس هي: )2004 شتوي( - + Ag - 3 NH OH Cl - 9 یعر ف احلمض حس مفهوم رونست - لوري على نه ماة قارة على: )2004 صيفي( منح زو إلكرتونات و كثر - استقال الروتون استقال زو إلكرتونات و كثر - منح الروتون - 10 ي من املوا اآلتية يسلك كحمض و يسلك كقاعة : )2004 صيفي( CH3 NH HCrO 4 HCOO ح اآلتیة یع قاعة لویس: )2005 شتوي( - 2+ Cd - + HCl 3 NH - 12 املاة اليت تعتر محضا حس تعريف لويس فقط هي : )2005 صيفي( - HCOOH - 2+ Mn O H 2 3 HNO - 13 ح الصيغ اآلتية تسلك كحمض و كقاعة حس مفهوم رونست و لوري: )2006 شتوي( CO O H 3 + NH4 HCO 3-14 اليون الذي يعتر قاعة حس تعريف لويس هو : )2006 صيفي( Ag 2+ Cd - 15 یتطل تعریف احلموض والقواع حس مفهوم رهینیوس شرطا ساسیا هو: )2007 شتوي( I إيصاهلا للتيار الكهرائي - ذوانها يف وسط مائي ذوانها يف وسط غري مائي - استخام كواشف خاصة اإلاة الصحيحة من صفحة 15

2 - 16 ح احملاليل اآلتية ليس )محض/قاعة( مرتافقان : )2007 صيفي( NH H3 PO H2 4 / HPO / NH CO 3-4 / HCO 3 - H 2 SO 4 4 / HSO - 17 ح اآلتية يعتر من محوض لويس: )2008 شتوي( - 2 CH Cu 2+ 3 NH - 3 PH 3 NF - 18 ي من اآلتية ميكن ن يسلك كحمض و كقاعة: )2008 صيفي( - 2- HCOO SO3 HCO - CH 3 NH املاة اليت تع من محوض لويس من ني املوا اآلتية هي: )2009 شتوي( - OH NH Mn O H 2-20 إحى الصيغ اآلتية تسلك كحمض و كقاعة وفق مفهوم رونست و لوري: )2009 صيفي( - HSO4 H HCOO O O 3-21 املاة اليت تزي من تركيز + H عن إذاتها يف املاء تسمى : )2010 شتوي / 2013 صيفي( - قاعة رهينيوس محض رهينيوس - قاعة لويس محض لويس - 22 املاة اليت تسلك كحمض وفق مفهوم لويس فقط هي : )2010 صيفي( - HCOOH HCl BF NH قاعة لويس فيما يلي هي : )2011 شتوي( - 3+ Fe NH 3 NCl 3 B(OH) - 24 املاة اليت ت ع محضا حس مفهوم لويس فقط هي : )2011 صيفي( - HCOOH - 2+ Cu CN HCl - 25 ي اآلتية متثل قاعة لويس : )2012 شتوي( - HCl CN NH Cu - 26 املاة اليت تسلك سلوك احلمض وفق مفهوم لويس هي: )2012 صيفي( - 2+ Br Cu H 2 - O 3 NH - 27 املاة اليت تزي من تركيز يون اهليروكسي OH عن إذاتها يف املاء تسمى : )2012 صيفي( - قاعة لويس - قاعة رهينيوس محض لويس محض رهينيوس )2012 شتوي / 2013 شتوي( - 28 احلمض حس مفهوم رونست و لوري هو ماة قارة على : منح روتون استقال روتون - منح زو إلكرتونات - استقال زو إلكرتونات )2013 شتوي( - 29 ي اآلتية تع قاعة وفق مفهوم لويس : - + Na - 3 NH HF 2+ Zn )2013 شتوي( - 30 ي اآلتية فشل مفهوم رهينيوس يف تفسري السلوك احلمضي و القاعي حمللوله املائي : - HCOOH - NaOH NaF HF - 31 املاة اليت تسلك سلوك القاعة وفق مفهوم لويس هي : )2013 صيفي( - NaOH NH Fe BF 3 2 اإلاة الصحيحة من صفحة 15

3 - 32 عن معايرة محض و قاعة قويتني تكون قيمة ph عن نقطة التكافؤ )2011 شتوي( يتعال 200 مليلرت من حملول محض HBr تركيزه 0.01 مول/لرت مع 100 مليلرت من حملول القاعة NaOH )2012 صيفي( فإن تركيز NaOH املول/لرت يساوي: إذا كانت قيمة ph تساوي 3 حمللول من احلمض الضعيف HA تركيزه 0.1 مول/لرت. فإن قيمة K a هلذا احلمض تساوي: )1998( إذا كان ترتي القواع حس قوتها X Y A و الحمض HZ ضعف من الحمض HX فإن الحمض الذي له ثات تين K a كر هو: )صيفي 2004( - HZ - HY HX HA - 36 احلمض القوي من اآلتية هو: )2011 صيفي( - HF - HCN 4 H 2 SO 3 H 2 CO - 37 يف حملول مائي ل N 2 H تركيزه 0.01 مول/لرت و K 4 b ل = N 2 H فإن قيمة ph للمحلول 4 تساوي: )2001( حملول مائي لقاعة ضعيفة B تركيزه 0.01 مول/لرت و كان K b هلا يساوي و = K w فإن يف احمللول )املول/لرت( يساوي: )2001( ي من حماليل المالح اآلتية له قل رقم هيرويين : ph )1998( - 3 Na 2 CO - Cl KCN 3 NaNO - 40 ح احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز له قل قيمة : ph )2001 تكميلي( - 3 NO - 3 NaNO NaCN KCl - 41 ح احملاليل التالية له تثري قاعي: )2001( - 3 NO - KCl KCN 3 KNO - 42 احمللول الذي له قل رقم هيرويين ph من ني احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز هو : )2002( - KCN 3 NO - NaCl 2 KNO - 43 ح احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز له على قيمة : ph )2003 شتوي( - Cl NaF - NO 3 KCl NaNO 3 متساوية يف الرتكيز فإن ترتيها حس تناقص NaHCO 3 NO 3-44 إذا كانت حماليل المالح )2003 صيفي( قيم ph حملاليلها هو: NO 3 < NaHCO 3 < NaNO 3 NaHCO 3 < NaNO 3 < NO 3 - NO 3 < NaNO 3 < NaHCO 3 NaNO 3 < NaHCO 3 < NO ح احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز له قل قيمة : ph )2003 شتوي( NaHCO NaHS NaBr Na 2 CO 3 اإلاة الصحيحة من صفحة 15

4 - 46 ح احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز له قل قيمة : ph )2005 شتوي( NaCl - CH 3 - COONa Cl NaCN - 47 ح احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز له على قيمة : ph )2005 صيفي( CH 3 - COONa KNO 3 - KCl NaCl - 48 اي من احملاليل اآلتية يعتر محضي التثري: )2006 صيفي( KCl - CH 3 - COONa NaCl Cl - 49 امللح الذي إذا ذي يف املاء فإن قيمة ph حمللوله تكون قل من 7 هو : )2007 شتوي( - 3 Na 2 CO - Cl KCN NaNO 3-50 احمللول الذي له على قيمة ph من ني احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز : )2007 صيفي( - HCOOH - NaCl H 2 SO 4 HNO 3-51 ح المالح التالية محضي التثري : )2008 شتوي( NaNO 3 CH 3 - NH 3 - Cl HCOONa KBr - 52 احمللول الذي له قل ph من ني احملاليل اآلتية ( متساوية الرتكيز( هو: )2010 صيفي( - 3 Na 2 CO - Cl KCN 2 BaCl - 53 ي حماليل المالح اآلتية قاعي التثري: )2012 شتوي( NaNO Cl HCOONa NaCl - 54 ي من حماليل المالح اآلتية املتساوية يف الرتكيز له قل قيمة : ph )2012 صيفي( - HCOONa - KF NaCl Cl - 55 اليون املشرتك يف احمللول املكون من محض HCOOH و امللح HCOONa هو: )2006 شتوي( COOH HCO COONa HCOO - 56 إن إضافة امللح RCOONa للحمض RCOOH يؤي إىل: )2008 صيفي( ]H 3 - زياة [ + O K a تقليل ph - تقليل زياة ph - 57 إن إضافة امللح HCOONa إىل حملول محض امليثانويك HCOOH يؤي إىل: )2013 صيفي( ]OH [ - خفض ]H 3 خفض ph - زياة [ + O زياة ph - 58 يف التفاعل املتزن + 4 NH 3 + H 2 O OH + NH تؤي إضافة لورات من NO 2 إىل: )2009 شتوي( - إتاه اإلتزان حنو - خفض ph للمحلول زياة تين 3 ]OH NH زياة [ اليمني - 59 اليون املشرتك يف احمللول املكون من محض HCOOH و امللح HCOONa هو: )2006 شتوي( COOH HCO COONa HCOO - 60 إن إضافة امللح RCOONa للحمض RCOOH يؤي إىل: )2008 صيفي( ]H 3 - زياة [ + O K a تقليل ph - تقليل زياة ph - 61 احمللول الذي يصلح كمحلول منظم: )2013 شتوي( 2 HNO 3 /NaNO 3 HNO/NaNO - 4 H 2 SO 4 /NaHSO - 3 H 2 SO 3 /NaHSO 4 اإلاة الصحيحة من صفحة 15

5 - 62 ي اآلتية يصلح كمحلول منظم هو: )2011 صيفي( 2 HCN/NO 3 HNO3 /NO - 3 H2 CO 3 /HCO - 4 HClO4 /ClO - 63 إن إضافة امللح HCOONa إىل حملول محض امليثانويك HCOOH يؤي إىل: )2013 صيفي( ]OH [ - خفض ]H 3 خفض ph - زياة [ + O زياة ph - 64 احمللول الذي يصلح كمحلول منظم: )2013 صيفي( 4 KClO 4 /HClO 3 NaNO 3 /HNO - NaCl/HCl - Br CH 3 NH 2 /CH 3 NH 3 2 O Cr2 هو : ( شتوي( 7-65 يكون ع تكس الكروم ( )Cr يف الصيغة الكيميائية - )7+( - )6+( )2+( )2-( S 2 يساوي: )1998( O ع تكس الكريت )S( يف اليون - )4-( - )4+( )3+( )2+( H 3 يساوي: )1999( IO ع تكس اليو )I( يف اليون - )1-( - )1+( )7-( )7+( 3 AsO يساوي: )2001( 4-68 ع تكس )As( يف اليون - )5+( - )5-( )3-( )3+( )MnO 2 فإن التغري يف ع تكس ( )Mn يساوي: )2002( - 69 عن اختزال يون الرمنغنات ( 4 )MnO إىل ( - )5( - )4( )3( )1( Cr 2 يكون العامل املختزل : )2004 صيفي( O 3 + 2Al 2Cr + Al 2 O 3-70 يف التفاعل اآلتي )Cr 2 O 3 - ( - )Al( )Cr( )Al 2 O 3 ( BaH 2 يساوي: )2004 صيفي تكميلي( - 71 رقم تكس اهليروني يف املرك - )2-( - )2+( )1+( )1-( OF 2 يساوي: 2008( شتوي( - 72 ع تكس الكسني يف املرك - )2+( - )1+( )1-( )2-( NaBH 4 يساوي: 2008( صيفي( - 73 ع تكس B يف املرك - )3+( - )1+( )1-( )3-( )2010 شتوي( - 74 املرك الذي يكون ع تكس الكسني فيه ( -1( هو: - MgO H 2 O 2 - Cl 2 O OF 2 )2010 صيفي( - 75 على ع تكس للنيرتوني يكون يف: - NO3 )2011 صيفي( - 2 NO 3 NH 4 N 2 H - 76 ع تكس اليو )I( يف اليون IO 3 يساوي: - )5+( - )4+( )3+( )1+( )2012 شتوي( - 77 حيث ختزال الكريت يف SO 2 عن حتوله إىل : SO S 2 O SO 2 4 SO )2012 صيفي( - 78 ع تكس اهليروني يساوي ( -1( يف املرك: 5 - HF - NaH HCl O H 2 اإلاة الصحيحة من صفحة 15

6 - 79 االختزال عملية حيث فيها: )2013 شتوي 2019 شتوي( زياة يف ع التكس C نقص يف ع التكس - نقص يف ع الشحنات السالة - زياة يف ع الشحنات املوة 2 O Cr 2 الذرة اليت حث هلا تكس هي : - 80 يف التفاعل اآلتي + C 2 H 6 O Cr 3+ + C 2 H 4 O 7 )2013 شتوي( - Cr - H O - 81 املرك الذي يكون ع تكس الكسني فيه ( -1( هو: )2013 صيفي( - 2 OF - 2 Na 2 O 2 O 2 F O Na 2 SO 4 يساوي: 2018( شتوي( - 82 ع تكس الكريت )S( يف اليون ع تكس ذرة الكلور Cl يف املرك HClO تساوي : )2018 صيفي( العارة اليت تتفق و خلية التحليل الكهرائي: )1997( شحنة املهط موة التفاعل الكلي تلقائي - ه اخللية E o له قيمة سالة - تفاعل االختزال حيث عن املهط - 85 عن التحليل الكهرائي حمللول يوي الوتاسيوم استخام قطا الرافيت فإن ما حيث عن املهط هو: )1998( ترسي الوتاسيوم - إنطالق غاز اهليروني - إنطالق غاز الكسني ترسي اليو - 86 إذا مت حتليل مصهور هيري الليثيوم LiH كهرائيا استخام قطا التني فإن تفاعل املصع هو : )1999( Li e + Li + Li + + e Li - 2 2H 2H 2e + + 2e H H - 87 يكون املصع يف اخللية الغلفانية هو القط: )2000( السال الذي حتث عنه عملية التكس السال الذي حتث عنه عملية االختزال - املو الذي حتث عنه عملية االختزال - السال الذي حتث عنه عملية التكس (s( Mn (s) + Cd 2+ (aq) Mn2+ (aq) + Cd - 88 إذا كان التفاعل اآلتي حيث يف ح اخلاليا الغلفانية : )2001( فإن : القط Cd هو القط السال. كتلة القط Mn تزا. - اإللكرتونات تسري من القط Cd إىل القط n - تركيز يونات +2 Mn يزا عن التحليل الكهرائي حمللول NaCl تركيزه 1 مول/لرت استخام قطا خاملة فإن الذي يتكون عن )2001 تكميلي( املهط: - (aq( OH - (aq( H + 2(g( Cl ذرات Na - 90 عن التحليل الكهرائي حمللول NaI تركيزه 1 مول/لرت استخام قطا التني فإن نوات التحليل هي: )2002 صيفي( - 2 O 2 + H - 2 H 2 + I 2 Na + I 2 O 2 + I - 91 عن حتليل حملول مائي من كلوري الوتاسيوم KCl تركيزه 1 مول/لرت كهرائيا استخام قطا رافيت )2003 شتوي( يكون النات عن املصع: - 2(g( H - 2(g( Cl (s( K 2(g( O 6 اإلاة الصحيحة من صفحة 15

7 7-92 إحى العارات اآلتية غري صحيحة فيما يتعلق خلية التحليل الكهرائي و هي : )2003 شتوي( شحنة املصع موة - حيث تفاعل اختزال عن املهط ه اخللية ( o E( له قيمة سالة - تته اليونات املوة حنو املصع - 93 ح التفاعالت النصف خلوية اآلتية حيتا إىل عامل مؤكس و هو : )2003 صيفي( 2Hg O O 2 H 2 2 Hg - 3+ TiO 2+ Ti - BrO Br - 94 العنصر A خيتزل يونات +2 B وال خيتزل يونات +2 C إن ترتي العناصر وفق قوتها كعوامل خمتزلة هو : )2003 صيفي( )2004 شتوي( A C < B < B C < A < - C B < A < - C A < B < - 95 إذا علمت ن (s( Cu 2+ (aq) + 2e Cu و قيمة E o لنصف التفاعل يساوي فولت (s( Al 3+ (aq) + 3e Al و قيمة E o لنصف التفاعل يساوي فولت فإن قيمة E o للخلية الغلفانية املكونة من القطني Cu و Al تساوي : فولت فولت فولت 1.32 فولت - 96 إذا علمت ن 3+ A 2 + 2B 2+ 2A + 2B و قيمة E o للتفاعل يساوي فولت و 2A A 2 + 2e و قيمة E o لنصف التفاعل يساوي فولت فإن قيمة E o لنصف التفاعل 2+ B 3+ + e B تساوي : 2004( صيفي ملغي( فولت فولت فولت فولت - 97 إحى العارات اآلتية صحيحة فيما يتعلق خلية التحليل الكهرائي: )2008 شتوي( شحنة املصع سالة - تفاعل التكس حيث عن املهط ه اخللية E o له قيمة سالة - تته اليونات املوة حنو املصع - 98 ح التفاعالت النصف خلوية اآلتية حيتا إىل عامل مؤكس و هو : )2009 صيفي( H 2 O 2 O 2 - I 2 O 5 I 2 - Cr 2 O 7 2 Cr 3+ - S 2 O 4 SO عن التحليل الكهرائي حمللول NaCl استخام قطا الغرافيت يتكون على املصع: )2009 صيفي( غاز اهليروني غاز الكلور - غاز الكسني - فلز الصويوم عن التحليل الكهرائي ملصهور KI استخام قطا الالتني ينت عن املهط : )2010 شتوي( - 2 O - 2 I K 2 H يف اخللية الغلفانية يكون: )2010 صيفي( املهط سال االختزال على املصع - التفاعل تلقائي - ه اخللية سال العارة اليت تتفق و خلية التحليل الكهرائي هي: )2011 صيفي( إشارة E o سالة التفاعل تلقائي - حيث فيها االختزال عن املصع - إشارة املهط موة يف التحليل الكهرائي حمللول كلوري الصويوم NaCl تركيزه 1 مول/لرت كهرائيا يكون النات عن )2011 صيفي( املهط: - 2(g( Cl - (s( Na 2(g( O 2(g( H العارة اليت تتفق و خلية التحليل الكهرائي هي: )2012 شتوي( شحنة املصع سالة o E للخلية سال - o E للخلية مو - شحنة املهط موة اإلاة الصحيحة من صفحة 15

8 105- عن التحليل الكهرائي حمللول CuCl 2 تركيزه 1 مول/لرت يكون النات عن املهط: )2012 شتوي( - 2 Cl - 2 H 2 O Cu إذا علمت ن E o ل ( 2+ = Ni = Co ) فولت فإن E o للخلية الغلفانية اليت قطاها ( Ni )2012 شتوي( ) Co يساوي الفولت: فولت فولت فولت فولت ي من العارات اآلتية تتفق و اخللية الغلفانية )2012 صيفي( o E للخلية سال التفاعل تلقائي - إشارة املهط سالة - حيث االختزال عن املصع خلية غلفانية مكونة من قطني Cd حيث E o الختزاله يساوي فولت و Zn حيث E o الختزاله يساوي فولت فإن العارة الصحيحة هي: )2012 صيفي( تزا كتلة Cd تزا كتلة Zn - يتكس قط Cd - خيتزل +2 Zn يف التحليل الكهرائي حمللول نرتات الرصاص ) 2 3 Pb(NO تركيزه 1 مول/لرت يكون النات عن املهط: )2012 صيفي( - 2 N - Pb 2 O 2 H يف خلية التحليل الكهرائي حمللول رومي الوتاسيوم KBr املاة املتكونة عن املصع هي )2013 شتوي( - K - 2 Br 2 H 2 O يف خلية التحليل الكهرائي ملصهور كلوري املغنيسيوم MgCl 2 ينت عن املصع: )2013 صيفي( تصاع غاز اهليروني - تصاع غاز الكسني تصاع غاز الكلور - تمع ذرات املغنيسيوم يف اخللية اللفانية يكون: )2013 صيفي( التفاعل غري تلقائي - املصع سال التكس على املهط - تتحول الطاقة من كهرائية إىل كيميائية يف خلية التحليل الكهرائي ملصهور كلوري الصويوم NaCl ينت عن املهط: )2018 شتوي( - 2 Cl - 2 H 2 O Na يف خلية التحليل الكهرائي: )2018 شتوي( املهط قط مو - التفاعل تلقائي -إشارة E o اخللية موة - املصع قط مو إحى العارات اآلتية غري صحيحية فيما يتعلق خلية التحليل الكهرائي: )2018 صيفي( إشارة E o اخللية موة - حيث التكس عن املصع التفاعل غري تلقائي - شحنة املهط سالة يف التفاعل اآلتي: 2NO 2 + F 2 N 2 + 2NO 2 F إذا كان معل سرعة استهالك = F مول/ لرت.ث فإن معل إنتا NO 2 F )مول/لرت.ث( يساوي: )1999( اإلاة الصحيحة من صفحة 15

9 9-117 يف التفاعل اآلتي : 2 2N 2 O 5 4NO 2 + O ن ن معل : )2001( سرعة تكون = NO 2 نصف سرعة استهالك N 2 O 5 سرعة تكون = NO 2 سرعة استهالك N 2 O 5 - سرعة تكون = O 2 ضعف سرعة استهالك N 2 O 5 - سرعة تكون = O 2 نصف سرعة استهالك N 2 O يف التفاعل اآلتي: C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O إذا كان معل سرعة استهالك = O )2001 تكميلي( مول/لرت.ث فإن معل سرعة تكون H 2 O )مول/لرت.ث( يساوي: يف التفاعل اآلتي: 2NO 2 + F 2 N 2 + 2NO 2 F إذا كان معل سرعة إنتا NO 2 F يساوي 0.1 )2002 صيفي( )مول/لرت.ث( فإن معل سرعة استهالك F 2 مول/لرت.ث يساوي: يف التفاعل اآلتي : O C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 إذا كان معل اختفاء O 2 يساوي 0.45 مول/ )2008 شتوي( لرت.ث فإن معل ظهور CO 2 يساوي: إن سرعة التفاعل: )2008 صيفي( تزا مع الزمن تتناقص مع الزمن - ال تتثر احلرارة - ال تتثر الرتكيز 122- الشكل الذي ميثل العالقة ني تركيز املوا الناتة و الزمن هو: )2009 شتوي( االاة )( يف التفاعل اآلتي : 2Cl 3ClO ClO3 + سرعة إنتا ClO 3 يساوي 0.06 مول/لرت.ث فتكون )2010 شتوي( سرعة استهالك ClO تساوي )مول/لرت.ث( : إذا كان قانون سرعة التفاعل R + M G هو السرعة = k [R[ 2 و عن مضاعفة R ثالث مرات و M )2010 صيفي( مرتين فإن السرعة تتضاعف مقار : - مرتني - 3 مرات 6 مرات 9 مرات يف التفاعل B + 3C 2E تكون سرعة استهالك C تساوي : 2010( شتوي( ثلث سرعة استهالك B ثالثة ضعاف سرعة استهالك B - ثلثي سرعة إنتا E - ضعف سرعة إنتا E يف التفاعل اآلتي : O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 إذا كان معل استهالك CH 4 يساوي 0.12 )2012 صيفي( مول/لرت.ث فإن معل تكون H 2 O يساوي: 0.06 مول/لرت.ث 0.12 مول/لرت.ث مول/لرت.ث مول/لرت.ث ليك التفاعل االفرتاضي اآلتي : (g( 2A 2(g) + B 2(g) 2A 2 B إذا علمت ن معل استهالك B 2 )2013 شتوي( يساوي 0.04 مول/لرت.ث فإن معل انتا A 2 B تساوي : اإلاة الصحيحة من صفحة 15

10 - 128 يف التفاعل االفرتاضي اآلتي : (g( A 2(g) + B 2(g) 2AB إذا علمت ن سرعة التفاعل = k ]B] 2 عن )2013 صيفي( مضاعفة ]B[ رع مرات و ]A[ مرتني فإن سرعة التفاعل تتضاعف مقار: 8 مرات اإلاة الصحيحة من صفحة مرة - 4 مرات 16 مرة العارة الصحيحة فيما يتعلق سرعة التفاعل الكيميائي )2013 صيفي( تقى ثاتة منذ اية التفاعل و حتى نهايته ال تتثر الرتكيز - تتناقص مع الزمن - ال تتثر احلرارة إذا كان معل استهالك A يف التفاعل االفترتاضي 2A + B 2C يساوي 0.46 مول/لرت. ث فإن )2018 شتوي( معل سرعة انتا C )مول/لرت.ث( يساوي: يف التفاعل اآلتي : 2 N 2 H 2 2H 2 + N إذا كان معل سرعة إنتا N 2 يساوي 0.2 مول/لرت.ث فإن )2018 صيفي( معل سرعة إنتا H 2 وحة مول/لرت يساوي: إن إضافة العامل املساع إىل التفاعل الكيميائي يعمل على زياة: ) شتوي 2018 صيفي( ΔH للتفاعل - طاقة الوضع للموا املتفاعلة طاقة التنشيط للتفاعل - سرعة التفاعل العارة الصحيحة اليت تتفق و طاقة التنشيط هي: )1998( تزا طاقة التنشيط ارتفاع رة احلرارة - طاقة التنشيط تساوي طاقة املعق النشط تقل سرعة التفاعل زياة طاقة التنشيط - طاقتا التنشيط للتفاعلني المامي و العكسي متساويتان إن زياة رة احلرارة تزي من سرعة التفاعل س: )2008 شتوي( نقصان الرتكيز نقصان ثات السرعة - زياة طاقة التنشيط - زياة ع التصامات الفعالة إضافة العامل املساع إىل التفاعل تعمل على زياة: )2008 صيفي( طاقة التنشيط تراكيز املتفاعالت - سرعة التفاعل - ΔH للتفاعل ي العارات اآلتية صحيحة: )2009 شتوي( كلما ازات مساحة السطح املعرض للتفاعل قل تركيز املوا الناتة. زياة رة احلرارة يقل ع التصامات احملتملة. - كل تصام ي ن يؤي إىل تكوين نوات. - يزا معل الطاقة احلركية للزيئات زياة رة احلرارة تزا سرعة التفاعل عن رفع رة احلرارة س: )2010 شتوي( نقصان ثات السرعة - زياة التصامات الفعالة نقصان طاقة التنشيط - زياة طاقة املعق املنشط وو العامل املساع اليؤثر يف: ( 2011 صيفي( طاقة املعق املنشط سرعة التفاعل - التغري يف ΔH - طاقة التنشيط إضافة العامل املساع للتفاعل يؤي إىل : )2012 صيفي( خفض طاقة املعق املنشط - زياة طاقة املوا املتفاعلة خفض طاقة املوا الناتة - زياة طاقة التنشيط 10

11 11 )2013 صيفي( العارة الصحيحة فيما يتعلق سرعة التفاعل الكيميائي: ال تتثر الرتكيز تقى ثاتة منذ اية التفاعل و حتى نهايته - تتناقص مع الزمن - ال تتثر احلرارة )2019 شتوي( عن رفع رة حرارة التفاعل تزا سرعة التفاعل س: تغري قيمة ΔH اخنفاض طاقة التنشيط - زياة طاقة وضع املوا الناتة - ازيا ع الزيئات اليت متتلك طاقة التنشيط ) تكميلي( املرك النات عن اختزال الروانال: - روانون - 2 -روانول 1 -روانول محض الروانويك )1998( املرك النات عن كسة املرك 2 -روانول K 2 Cr 2 O 7 استخام يف وسط محضي هو : - محض الروانويك - روني روانون روانال )1999( ع رواط )π( يف الصيغة C H C H يساوي: )2000( عن إضافة ميثيل كلوري املغنيسيوم إىل اإليثانال ثم إضافة HCl ع ذلك ينت: - )+( معا - كحول ثالثي كحول ثانوي كحول ولي ) صيفي( نوع التفاعل الذي حيول الروانون إىل - 2 روانول يسمى تفاعل: - استال - اختزال إضافة ماء تكس 2001( تكميلي( يف التفاعل اآلتي : 2HBr CH 3 C CH + يكون النات : - Br BrCH 2 CH 2 CH 2-2 CH 3 CH 2 CHBr Br CH 3 CHBrCH 2 3 CH 3 CBr 2 CH )2001( املرك الذي يعطي كيتونا عن كسته محلول K 2 Cr 2 O 7 احملمض هو: OH )CH 3 ) 3 C OH CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 - CHO CH 3 CH 2 CH 2-3 CH 3 CHOHCH 2 CH املرك العضوي الذي ال يتفاعل مع ي من ( Na و Br 2 املذا يف CCl 4 و حملول تولنز ) هو : ( 2003 صيفي( O 3 CH 2 = C CH CH 3 CH2 C H O - OH CH 3 CH = CH CH 3 C - CH3-150 نوع التفاعل الذي حيول CH 2 O إىل CH 3 OH يسمى تفاعل : 2003( صيفي( OH - استال - اختزال حذف تكس املرك العضوي الذي ال يتكس محلول K 2 Cr 2 O 7 وسط محضي هو : )2004 شتوي( - كحول ثانوي - لهي محض كروكسيلي كحول ولي CH 3 CH 2 CH من تفاعل: 2004( صيفي ملغى( 2 C O ينت اإلسرت CH2 CH 3 نتانول و محض ميثانويك إيثانول و محض يوتانويك - يوتانول و محض إيثانويك - روانول و محض روانويك O = = = اإلاة الصحيحة من صفحة 15

12 - 153 حتتا عملية حتضري الكيتون من الكحول إىل : )2004 صيفي( استخام + /H K 2 Cr 2 O 7 - تسخني وسط محضي إضافة H 2 - استخام Ni ح املركات اآلتية ال يتفاعل إضافة : )2005 شتوي( 2 CH 2 = CH 3 CH 3 CH - CH CH 3 C - CHO CH التفاعل الذي حيول الروانون إىل 2 -روانول هو تفاعل : )2006 شتوي( حذف استال - تكس - اختزال املرك النات من تفاعل 1- يوتني مع املاء احملمض هو : )2007 صيفي( 2 -يوتانول - 1 -يوتانال - محض اليوتانويك 1- روانول 2 اآلتي : CH CH 3 CH 2 OH H 2 O + CH 2 = مثاال على: 2008( صيفي( يع التفاعل حذف استال - إضافة - سرتة يف تفاعل اإليثان ( 6 ) C 2 H مع Cl 2 وو حرارة فإن هذه احلرارة تؤي إىل كسر الراطة : )2009 صيفي( - H H - C C H C Cl Cl ينت عن هرة ول كسي الكرون وو عامل مساع و حرارة و ضغط : )2010 صيفي( ميثانال ميثانول - محض إيثانويك - ثاني كسي الكرون )2010 شتوي( = NaBH 4 ينت : CH 3 استخام CH2 C H O عن اختزال املرك محض روانويك روانوات الصويوم - روني - 1 -روانول املاة املستخمة للتمييز خمريا ني اإليثان و اإليثني هي : )2011 صيفي( )2012 شتوي( 3 NaHCO - 4 Br 2 /CCl - + [ 2 ) 3 ]Ag(NH O = Na CH 3 يسمى : نوع التفاعل الذي حيول H C H إىل OH حذف استال - كسة - اختزال يستخم سائل الروم املذا يف CCl 4 للكشف عن : )2012 شتوي( االلكينات اللهيات - الكحوالت - احلموض الكروكسيلية عن تفاعل CH 3 OH مع فلز الصويوم Na يتصاع غاز: ( 2012 صيفي( - 2 H - CO 2 CO O H عن تسخني اإلسرت RCOOR مع حملول القاعة القوية NaOH ينت ملح احلمض و الكيتون - ملح احلمض و الكحول ملح احلمض و اللكان - ملح احلمض و اللهي املاة املستخمة للتمييز خمريا ني اهليروكرونات املشعة و غري املشعة هي: )2013 صيفي( - 4 Br 2 /CCl H 2 المركز SO 4 (تسخين) - + /H K 2 Cr 2 O 7 + [ 2 ) 3 ]Ag(NH 4 LiAlH 12 اإلاة الصحيحة من صفحة 15

13 H C OH H - H الصيغة العامة للكحوالت اليت ال تتكس إىل لهي و كيتون هي: R C OH R' - R" R C OH H H R C OH R' H عن حتلل مول واح من زيت و هن يف حملول HCl ينت : )2001 تكميلي( 3 مول غليسرول + 3 مول محض هين 1 مول غليسرول + 3 مول محض هين 3 مول غليسرول + 1 مول محض هين 1 مول غليسرول + 1 مول محض هين املرك الذي يتكون من الوحة النائية β غلوكوز هو: )2001( - الميلوكتني - الميلوز السيليلوز الغاليكوني يتكون الميلوز من ع كري من وحات سكر الغلوكوز املرتطة فيما ينها رواط غاليكوسيية 2009( شتوي 2013 شتوي( من النوع : - β 6:1 - α 6:1 β 4:1 α 4:1-171 املاة اليت تؤي زياة نستها يف الم إىل تصل الوعية الموية هي: )2010 شتوي( الكوليستريول الغلوكوز - الروتني - الغاليكوني يعتر الغاليكوني مثاال على : )2010 صيفي( الكروهيرات الهون - الستريويات - الروتينات الراطة الغاليكوسيية يف املالتوز : )2011 شتوي( - β 6:1 - α 6:1 β 4:1 α 4: السكر الرئيس يف الم هو : )2011 صيفي( فركتوز غلوكوز - رايوز - سكروز ي اآلتية يو يف احمللول على شكل يون مزو : )2012 شتوي( محض هين ميلوز - محض ميين α - α غلوكوز 176- الوحة النائية الساسية يف السيليلوز هي : )2013 شتوي( - β فركتوز - β غلوكوز α فركتوز α غلوكوز ي اآلتية من الستريويات )2013 شتوي( - الكوليستريول - الغاليسني الفركتوز الغلوكوز االسم العام للماة الهنية اليت تتكون من احتا 3 موالت من محض هين مع مول واح من الغليسرول هو : )2013 صيفي( ثالثي الغليسراي ثالثي الغاليكوسي - ثالثي الستريوي - ثالثي الكوليستريول يع الكوليستريول من : 2018( صيفي شتوي )2019 الروتينات الهون - الستريويات - الكروهيرات عن ارتاط )11( محض ميين يف سلسلة روتني فإن ع زيئات املاء الناتة : )شتوي 2019( ع الرواط التيية يف روتني مكون من ( 11 ) محض ميين هو : )شتوي 2019( اإلاة الصحيحة من صفحة 15

14 يلعلا يرم مرك ةحفص نم ةحيحصلا ةالإا ةالإا ةقرو

15 15 اإلاات الصحيحة لسئلة الكيمياء املوضوعية من إمتحانات الثانوية العام الرنية من العام 1997 إىل املاة اليت تسلك سلوكا محضيا وفق مفهوم لويس: )1997( - 3 NH - 2+ Zn OH Cl - 2 ي من اآلتية يسلك كحمض يف تفاعالت و كقاعة يف تفاعالت خرى حس مفهوم رونست و لوري: )1999( HSO H 2 SO S H 2 CO املاة اليت تع من محوض لويس من املوا اآلتية هي: )2000( - 3 NH - OH 2+ Zn O H 2-4 ح املوا اآلتية تسلك كحمض لويس فقط: ( 2001 تكميلي( - O H 2 - OH 2+ Zn 3 NH - 5 ح املوا اآلتية تعتر قاعة لويس: )2002 صيفي( - 3 NF - HCl 2+ Zn 3+ Fe - 6 املاة اليت تسلك سلوكا قاعيا وفق مفهوم لويس هي : )2003 شتوي( - HCl - 2+ Zn O H 2 + Ag HPO 4 هو : 2003( صيفي( - 7 احلمض املرافق ل ( aq ( 2- H 3 O+ ( aq ( - H 3 PO 4( aq ( - H 2 PO 4 ( aq ( - PO 4 ( aq ( املاة اليت تسلك سلوكا محضيا وفق مفهوم لويس هي: )2004 شتوي( - + Ag - 3 NH OH Cl - 9 یعر ف احلمض حس مفهوم رونست - لوري على نه ماة قارة على: )2004 صيفي( منح زو إلكرتونات و كثر - استقال الروتون استقال زو إلكرتونات و كثر - منح الروتون - 10 ي من املوا اآلتية يسلك كحمض و يسلك كقاعة : )2004 صيفي( CH3 NH HCrO 4 HCOO ح اآلتیة یع قاعة لویس: )2005 شتوي( - 2+ Cd - + HCl 3 NH - 12 املاة اليت تعتر محضا حس تعريف لويس فقط هي : )2005 صيفي( - HCOOH - 2+ Mn O H 2 3 HNO - 13 ح الصيغ اآلتية تسلك كحمض و كقاعة حس مفهوم رونست و لوري: )2006 شتوي( CO O H 3 + NH4 HCO 3-14 اليون الذي يعتر قاعة حس تعريف لويس هو : )2006 صيفي( Ag 2+ Cd - 15 یتطل تعریف احلموض والقواع حس مفهوم رهینیوس شرطا ساسیا هو: )2007 شتوي( I إيصاهلا للتيار الكهرائي - ذوانها يف وسط مائي ذوانها يف وسط غري مائي - استخام كواشف خاصة اإلاة الصحيحة اللون الخضر

16 - 16 ح احملاليل اآلتية ليس )محض/قاعة( مرتافقان : )2007 صيفي( NH H3 PO H2 4 / HPO / NH CO 3-4 / HCO 3 - H 2 SO 4 4 / HSO - 17 ح اآلتية يعتر من محوض لويس: )2008 شتوي( - 2 CH Cu 2+ 3 NH - 3 PH 3 NF - 18 ي من اآلتية ميكن ن يسلك كحمض و كقاعة: )2008 صيفي( - 2- HCOO SO3 HCO - CH 3 NH املاة اليت تع من محوض لويس من ني املوا اآلتية هي: )2009 شتوي( - OH NH Mn O H 2-20 إحى الصيغ اآلتية تسلك كحمض و كقاعة وفق مفهوم رونست و لوري: )2009 صيفي( - HSO4 H HCOO O O 3-21 املاة اليت تزي من تركيز + H عن إذاتها يف املاء تسمى : )2010 شتوي / 2013 صيفي( - قاعة رهينيوس محض رهينيوس - قاعة لويس محض لويس - 22 املاة اليت تسلك كحمض وفق مفهوم لويس فقط هي : )2010 صيفي( - HCOOH HCl BF NH قاعة لويس فيما يلي هي : )2011 شتوي( - 3+ Fe NH 3 NCl 3 B(OH) - 24 املاة اليت ت ع محضا حس مفهوم لويس فقط هي : )2011 صيفي( - HCOOH - 2+ Cu CN HCl - 25 ي اآلتية متثل قاعة لويس : )2012 شتوي( - HCl CN NH Cu - 26 املاة اليت تسلك سلوك احلمض وفق مفهوم لويس هي: )2012 صيفي( - 2+ Br Cu H 2 - O 3 NH - 27 املاة اليت تزي من تركيز يون اهليروكسي OH عن إذاتها يف املاء تسمى : )2012 صيفي( - قاعة لويس - قاعة رهينيوس محض لويس محض رهينيوس )2012 شتوي / 2013 شتوي( - 28 احلمض حس مفهوم رونست و لوري هو ماة قارة على : منح روتون استقال روتون - منح زو إلكرتونات - استقال زو إلكرتونات )2013 شتوي( - 29 ي اآلتية تع قاعة وفق مفهوم لويس : - + Na - 3 NH HF 2+ Zn )2013 شتوي( - 30 ي اآلتية فشل مفهوم رهينيوس يف تفسري السلوك احلمضي و القاعي حمللوله املائي : - HCOOH - NaOH NaF HF - 31 املاة اليت تسلك سلوك القاعة وفق مفهوم لويس هي : )2013 صيفي( - NaOH NH Fe BF 3 16 اإلاة الصحيحة اللون الخضر

17 - 32 عن معايرة محض و قاعة قويتني تكون قيمة ph عن نقطة التكافؤ )2011 شتوي( يتعال 200 مليلرت من حملول محض HBr تركيزه 0.01 مول/لرت مع 100 مليلرت من حملول القاعة NaOH )2012 صيفي( فإن تركيز NaOH املول/لرت يساوي: إذا كانت قيمة ph تساوي 3 حمللول من احلمض الضعيف HA تركيزه 0.1 مول/لرت. فإن قيمة K a هلذا احلمض تساوي: )1998( إذا كان ترتي القواع حس قوتها X Y A و الحمض HZ ضعف من الحمض HX فإن الحمض الذي له ثات تين K a كر هو: )صيفي 2004( - HZ - HY HX HA - 36 احلمض القوي من اآلتية هو: )2011 صيفي( - HF - HCN 4 H 2 SO 3 H 2 CO - 37 يف حملول مائي ل N 2 H تركيزه 0.01 مول/لرت و K 4 b ل = N 2 H فإن قيمة ph للمحلول 4 تساوي: )2001( حملول مائي لقاعة ضعيفة B تركيزه 0.01 مول/لرت و كان K b هلا يساوي و = K w فإن يف احمللول )املول/لرت( يساوي: )2001( ي من حماليل المالح اآلتية له قل رقم هيرويين : ph )1998( - 3 Na 2 CO - Cl KCN 3 NaNO - 40 ح احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز له قل قيمة : ph )2001 تكميلي( - 3 NO - 3 NaNO NaCN KCl - 41 ح احملاليل التالية له تثري قاعي: )2001( - 3 NO - KCl KCN 3 KNO - 42 احمللول الذي له قل رقم هيرويين ph من ني احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز هو : )2002( - KCN 3 NO - NaCl 2 KNO - 43 ح احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز له على قيمة : ph )2003 شتوي( - Cl NaF - NO 3 KCl NaNO 3 متساوية يف الرتكيز فإن ترتيها حس تناقص NaHCO 3 NO 3-44 إذا كانت حماليل المالح )2003 صيفي( قيم ph حملاليلها هو: NO 3 < NaHCO 3 < NaNO 3 NaHCO 3 < NaNO 3 < NO 3 - NO 3 < NaNO 3 < NaHCO 3 NaNO 3 < NaHCO 3 < NO ح احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز له قل قيمة : ph )2003 شتوي( NaHCO NaHS NaBr Na 2 CO 3 اإلاة الصحيحة اللون الخضر

18 - 46 ح احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز له قل قيمة : ph )2005 شتوي( NaCl - CH 3 - COONa Cl NaCN - 47 ح احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز له على قيمة : ph )2005 صيفي( CH 3 - COONa KNO 3 - KCl NaCl - 48 اي من احملاليل اآلتية يعتر محضي التثري: )2006 صيفي( KCl - CH 3 - COONa NaCl Cl - 49 امللح الذي إذا ذي يف املاء فإن قيمة ph حمللوله تكون قل من 7 هو : )2007 شتوي( - 3 Na 2 CO - Cl KCN NaNO 3-50 احمللول الذي له على قيمة ph من ني احملاليل اآلتية املتساوية يف الرتكيز : )2007 صيفي( - HCOOH - NaCl H 2 SO 4 HNO 3-51 ح المالح التالية محضي التثري : )2008 شتوي( NaNO 3 CH 3 - NH 3 - Cl HCOONa KBr - 52 احمللول الذي له قل ph من ني احملاليل اآلتية ( متساوية الرتكيز( هو: )2010 صيفي( - 3 Na 2 CO - Cl KCN 2 BaCl - 53 ي حماليل المالح اآلتية قاعي التثري: )2012 شتوي( NaNO Cl HCOONa NaCl - 54 ي من حماليل المالح اآلتية املتساوية يف الرتكيز له قل قيمة : ph )2012 صيفي( - HCOONa - KF NaCl Cl - 55 اليون املشرتك يف احمللول املكون من محض HCOOH و امللح HCOONa هو: )2006 شتوي( COOH HCO COONa HCOO - 56 إن إضافة امللح RCOONa للحمض RCOOH يؤي إىل: )2008 صيفي( ]H 3 - زياة [ + O K a تقليل ph - تقليل زياة ph - 57 إن إضافة امللح HCOONa إىل حملول محض امليثانويك HCOOH يؤي إىل: )2013 صيفي( ]OH [ - خفض ]H 3 خفض ph - زياة [ + O زياة ph - 58 يف التفاعل املتزن + 4 NH NH 3 + H 2 O OH + تؤي إضافة لورات من NO 2 إىل: )2009 شتوي( - إتاه اإلتزان حنو - خفض ph للمحلول زياة تين 3 ]OH NH زياة [ اليمني - 59 اليون املشرتك يف احمللول املكون من محض HCOOH و امللح HCOONa هو: )2006 شتوي( COOH HCO COONa HCOO - 60 إن إضافة امللح RCOONa للحمض RCOOH يؤي إىل: )2008 صيفي( ]H 3 - زياة [ + O K a تقليل ph - تقليل زياة ph - 61 احمللول الذي يصلح كمحلول منظم: )2013 شتوي( 2 HNO 3 /NaNO 3 HNO/NaNO - 4 H 2 SO 4 /NaHSO - 3 H 2 SO 3 /NaHSO 18 اإلاة الصحيحة اللون الخضر

19 - 62 ي اآلتية يصلح كمحلول منظم هو: )2011 صيفي( 2 HCN/NO 3 HNO3 /NO - 3 H2 CO 3 /HCO - 4 HClO4 /ClO - 63 إن إضافة امللح HCOONa إىل حملول محض امليثانويك HCOOH يؤي إىل: )2013 صيفي( ]OH [ - خفض ]H 3 خفض ph - زياة [ + O زياة ph - 64 احمللول الذي يصلح كمحلول منظم: )2013 صيفي( 4 KClO 4 /HClO 3 NaNO 3 /HNO - NaCl/HCl - Br CH 3 NH 2 /CH 3 NH 3 2 O Cr2 هو : ( شتوي( 7-65 يكون ع تكس الكروم ( )Cr يف الصيغة الكيميائية 19 - )7+( - )6+( )2+( )2-( S 2 يساوي: )1998( O ع تكس الكريت )S( يف اليون - )4-( - )4+( )3+( )2+( H 3 يساوي: )1999( IO ع تكس اليو )I( يف اليون - )1-( - )1+( )7-( )7+( 3 AsO يساوي: )2001( 4-68 ع تكس )As( يف اليون - )5+( - )5-( )3-( )3+( )MnO 2 فإن التغري يف ع تكس ( )Mn يساوي: )2002( - 69 عن اختزال يون الرمنغنات ( 4 )MnO إىل ( - )5( - )4( )3( )1( Cr 2 يكون العامل املختزل : )2004 صيفي( O 3 + 2Al 2Cr + Al 2 O 3-70 يف التفاعل اآلتي )Cr 2 O 3 - ( - )Al( )Cr( )Al 2 O 3 ( BaH 2 يساوي: )2004 صيفي تكميلي( - 71 رقم تكس اهليروني يف املرك - )2-( - )2+( )1+( )1-( OF 2 يساوي: 2008( شتوي( - 72 ع تكس الكسني يف املرك - )2+( - )1+( )1-( )2-( NaBH 4 يساوي: 2008( صيفي( - 73 ع تكس B يف املرك - )3+( - )1+( )1-( )3-( )2010 شتوي( - 74 املرك الذي يكون ع تكس الكسني فيه ( -1( هو: - MgO H 2 O 2 - Cl 2 O OF 2 )2010 صيفي( - 75 على ع تكس للنيرتوني يكون يف: - NO3 )2011 صيفي( - 2 NO 3 NH 4 N 2 H - 76 ع تكس اليو )I( يف اليون IO 3 يساوي: - )5+( - )4+( )3+( )1+( )2012 شتوي( - 77 حيث ختزال الكريت يف SO 2 عن حتوله إىل : SO S 2 O SO 2 4 SO )2012 صيفي( - 78 ع تكس اهليروني يساوي ( -1( يف املرك: - HF - NaH HCl O H 2 اإلاة الصحيحة اللون الخضر

20 - 79 االختزال عملية حيث فيها: )2013 شتوي 2019 شتوي( زياة يف ع التكس C نقص يف ع التكس - نقص يف ع الشحنات السالة - زياة يف ع الشحنات املوة 2 O Cr 2 الذرة اليت حث هلا تكس هي : - 80 يف التفاعل اآلتي + C 2 H 6 O Cr 3+ + C 2 H 4 O 7 )2013 شتوي( - Cr - H O - 81 املرك الذي يكون ع تكس الكسني فيه ( -1( هو: )2013 صيفي( - 2 OF - 2 Na 2 O 2 O 2 F O Na 2 SO 4 يساوي: 2018( شتوي( - 82 ع تكس الكريت )S( يف اليون ع تكس ذرة الكلور Cl يف املرك HClO تساوي : )2018 صيفي( العارة اليت تتفق و خلية التحليل الكهرائي: )1997( شحنة املهط موة التفاعل الكلي تلقائي - ه اخللية E o له قيمة سالة - تفاعل االختزال حيث عن املهط - 85 عن التحليل الكهرائي حمللول يوي الوتاسيوم استخام قطا الرافيت فإن ما حيث عن املهط هو: )1998( ترسي الوتاسيوم - إنطالق غاز اهليروني - إنطالق غاز الكسني ترسي اليو - 86 إذا مت حتليل مصهور هيري الليثيوم LiH كهرائيا استخام قطا التني فإن تفاعل املصع هو : )1999( Li e + Li + Li + + e Li - 2 2H 2H 2e + + 2e H H - 87 يكون املصع يف اخللية الغلفانية هو القط: )2000( السال الذي حتث عنه عملية التكس السال الذي حتث عنه عملية االختزال - املو الذي حتث عنه عملية االختزال - السال الذي حتث عنه عملية التكس (s( Mn (s) + Cd 2+ (aq) Mn2+ (aq) + Cd - 88 إذا كان التفاعل اآلتي حيث يف ح اخلاليا الغلفانية : )2001( فإن : القط Cd هو القط السال. كتلة القط Mn تزا. - اإللكرتونات تسري من القط Cd إىل القط n - تركيز يونات +2 Mn يزا عن التحليل الكهرائي حمللول NaCl تركيزه 1 مول/لرت استخام قطا خاملة فإن الذي يتكون عن )2001 تكميلي( املهط: - (aq( OH - (aq( H + 2(g( Cl ذرات Na - 90 عن التحليل الكهرائي حمللول NaI تركيزه 1 مول/لرت استخام قطا التني فإن نوات التحليل هي: )2002 صيفي( - 2 O 2 + H - 2 H 2 + I 2 Na + I 2 O 2 + I - 91 عن حتليل حملول مائي من كلوري الوتاسيوم KCl تركيزه 1 مول/لرت كهرائيا استخام قطا رافيت )2003 شتوي( يكون النات عن املصع: - 2(g( H - 2(g( Cl (s( K 2(g( O 20 اإلاة الصحيحة اللون الخضر

21 21-92 إحى العارات اآلتية غري صحيحة فيما يتعلق خلية التحليل الكهرائي و هي : )2003 شتوي( شحنة املصع موة - حيث تفاعل اختزال عن املهط ه اخللية ( o E( له قيمة سالة - تته اليونات املوة حنو املصع - 93 ح التفاعالت النصف خلوية اآلتية حيتا إىل عامل مؤكس و هو : )2003 صيفي( 2Hg O O 2 H 2 2 Hg - 3+ TiO 2+ Ti - BrO Br - 94 العنصر A خيتزل يونات +2 B وال خيتزل يونات +2 C إن ترتي العناصر وفق قوتها كعوامل خمتزلة هو : )2003 صيفي( )2004 شتوي( A C < B < B C < A < - C B < A < - C A < B < - 95 إذا علمت ن (s( Cu 2+ (aq) + 2e Cu و قيمة E o لنصف التفاعل يساوي فولت (s( Al 3+ (aq) + 3e Al و قيمة E o لنصف التفاعل يساوي فولت فإن قيمة E o للخلية الغلفانية املكونة من القطني Cu و Al تساوي : فولت فولت فولت 1.32 فولت - 96 إذا علمت ن 3+ A 2 + 2B 2+ 2A + 2B و قيمة E o للتفاعل يساوي فولت و 2A A 2 + 2e و قيمة E o لنصف التفاعل يساوي فولت فإن قيمة E o لنصف التفاعل 2+ B 3+ + e B تساوي : 2004( صيفي ملغي( فولت فولت فولت فولت - 97 إحى العارات اآلتية صحيحة فيما يتعلق خلية التحليل الكهرائي: )2008 شتوي( شحنة املصع سالة - تفاعل التكس حيث عن املهط ه اخللية E o له قيمة سالة - تته اليونات املوة حنو املصع - 98 ح التفاعالت النصف خلوية اآلتية حيتا إىل عامل مؤكس و هو : )2009 صيفي( H 2 O 2 O 2 - I 2 O 5 I 2 - Cr 2 O 7 2 Cr 3+ - S 2 O 4 SO عن التحليل الكهرائي حمللول NaCl استخام قطا الغرافيت يتكون على املصع: )2009 صيفي( غاز اهليروني غاز الكلور - غاز الكسني - فلز الصويوم عن التحليل الكهرائي ملصهور KI استخام قطا الالتني ينت عن املهط : )2010 شتوي( - 2 O - 2 I K 2 H يف اخللية الغلفانية يكون: )2010 صيفي( املهط سال االختزال على املصع - التفاعل تلقائي - ه اخللية سال العارة اليت تتفق و خلية التحليل الكهرائي هي: )2011 صيفي( إشارة E o سالة التفاعل تلقائي - حيث فيها االختزال عن املصع - إشارة املهط موة يف التحليل الكهرائي حمللول كلوري الصويوم NaCl تركيزه 1 مول/لرت كهرائيا يكون النات عن )2011 صيفي( املهط: - 2(g( Cl - (s( Na 2(g( O 2(g( H العارة اليت تتفق و خلية التحليل الكهرائي هي: )2012 شتوي( شحنة املصع سالة o E للخلية سال - o E للخلية مو - شحنة املهط موة اإلاة الصحيحة اللون الخضر

22 105- عن التحليل الكهرائي حمللول CuCl 2 تركيزه 1 مول/لرت يكون النات عن املهط: )2012 شتوي( - 2 Cl - 2 H 2 O Cu إذا علمت ن E o ل ( 2+ = Ni = Co ) فولت فإن E o للخلية الغلفانية اليت قطاها ( Ni )2012 شتوي( ) Co يساوي الفولت: فولت فولت فولت فولت ي من العارات اآلتية تتفق و اخللية الغلفانية )2012 صيفي( o E للخلية سال التفاعل تلقائي - إشارة املهط سالة - حيث االختزال عن املصع خلية غلفانية مكونة من قطني Cd حيث E o الختزاله يساوي فولت و Zn حيث E o الختزاله يساوي فولت فإن العارة الصحيحة هي: )2012 صيفي( تزا كتلة Cd تزا كتلة Zn - يتكس قط Cd - خيتزل +2 Zn يف التحليل الكهرائي حمللول نرتات الرصاص ) 2 3 Pb(NO تركيزه 1 مول/لرت يكون النات عن املهط: )2012 صيفي( - 2 N - Pb 2 O 2 H يف خلية التحليل الكهرائي حمللول رومي الوتاسيوم KBr املاة املتكونة عن املصع هي )2013 شتوي( - K - 2 Br 2 H 2 O يف خلية التحليل الكهرائي ملصهور كلوري املغنيسيوم MgCl 2 ينت عن املصع: )2013 صيفي( تصاع غاز اهليروني - تصاع غاز الكسني تصاع غاز الكلور - تمع ذرات املغنيسيوم يف اخللية اللفانية يكون: )2013 صيفي( التفاعل غري تلقائي - املصع سال التكس على املهط - تتحول الطاقة من كهرائية إىل كيميائية يف خلية التحليل الكهرائي ملصهور كلوري الصويوم NaCl ينت عن املهط: )2018 شتوي( - 2 Cl - 2 H 2 O Na يف خلية التحليل الكهرائي: )2018 شتوي( املهط قط مو - التفاعل تلقائي -إشارة E o اخللية موة - املصع قط مو إحى العارات اآلتية غري صحيحية فيما يتعلق خلية التحليل الكهرائي: )2018 صيفي( إشارة E o اخللية موة - حيث التكس عن املصع التفاعل غري تلقائي - شحنة املهط سالة يف التفاعل اآلتي: 2NO 2 + F 2 N 2 + 2NO 2 F إذا كان معل سرعة استهالك = F مول/ لرت.ث فإن معل إنتا NO 2 F )مول/لرت.ث( يساوي: )1999( اإلاة الصحيحة اللون الخضر

23 يف التفاعل اآلتي : 2 2N 2 O 5 4NO 2 + O ن ن معل : )2001( سرعة تكون = NO 2 نصف سرعة استهالك N 2 O 5 سرعة تكون = NO 2 سرعة استهالك N 2 O 5 - سرعة تكون = O 2 ضعف سرعة استهالك N 2 O 5 - سرعة تكون = O 2 نصف سرعة استهالك N 2 O يف التفاعل اآلتي: C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O إذا كان معل سرعة استهالك = O )2001 تكميلي( مول/لرت.ث فإن معل سرعة تكون H 2 O )مول/لرت.ث( يساوي: يف التفاعل اآلتي: 2NO 2 + F 2 N 2 + 2NO 2 F إذا كان معل سرعة إنتا NO 2 F يساوي 0.1 )2002 صيفي( )مول/لرت.ث( فإن معل سرعة استهالك F 2 مول/لرت.ث يساوي: يف التفاعل اآلتي : O C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 إذا كان معل اختفاء O 2 يساوي 0.45 مول/ )2008 شتوي( لرت.ث فإن معل ظهور CO 2 يساوي: إن سرعة التفاعل: )2008 صيفي( تزا مع الزمن تتناقص مع الزمن - ال تتثر احلرارة - ال تتثر الرتكيز 122- الشكل الذي ميثل العالقة ني تركيز املوا الناتة و الزمن هو: )2009 شتوي( االاة )( يف التفاعل اآلتي : 2Cl 3ClO ClO3 + سرعة إنتا ClO 3 يساوي 0.06 مول/لرت.ث فتكون )2010 شتوي( سرعة استهالك ClO تساوي )مول/لرت.ث( : إذا كان قانون سرعة التفاعل R + M G هو السرعة = k [R[ 2 و عن مضاعفة R ثالث مرات و M )2010 صيفي( مرتين فإن السرعة تتضاعف مقار : - مرتني - 3 مرات 6 مرات 9 مرات يف التفاعل B + 3C 2E تكون سرعة استهالك C تساوي : 2010( شتوي( ثلث سرعة استهالك B ثالثة ضعاف سرعة استهالك B - ثلثي سرعة إنتا E - ضعف سرعة إنتا E يف التفاعل اآلتي : O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 إذا كان معل استهالك CH 4 يساوي 0.12 )2012 صيفي( مول/لرت.ث فإن معل تكون H 2 O يساوي: 0.06 مول/لرت.ث 0.12 مول/لرت.ث مول/لرت.ث مول/لرت.ث ليك التفاعل االفرتاضي اآلتي : (g( 2A 2(g) + B 2(g) 2A 2 B إذا علمت ن معل استهالك B 2 )2013 شتوي( يساوي 0.04 مول/لرت.ث فإن معل انتا A 2 B تساوي : اإلاة الصحيحة اللون الخضر

24 - 128 يف التفاعل االفرتاضي اآلتي : (g( A 2(g) + B 2(g) 2AB إذا علمت ن سرعة التفاعل = k ]B] 2 عن )2013 صيفي( مضاعفة ]B[ رع مرات و ]A[ مرتني فإن سرعة التفاعل تتضاعف مقار: 8 مرات اإلاة الصحيحة اللون الخضر - 32 مرة - 4 مرات 16 مرة العارة الصحيحة فيما يتعلق سرعة التفاعل الكيميائي )2013 صيفي( تقى ثاتة منذ اية التفاعل و حتى نهايته ال تتثر الرتكيز - تتناقص مع الزمن - ال تتثر احلرارة إذا كان معل استهالك A يف التفاعل االفترتاضي 2A + B 2C يساوي 0.46 مول/لرت. ث فإن )2018 شتوي( معل سرعة انتا C )مول/لرت.ث( يساوي: يف التفاعل اآلتي : 2 N 2 H 2 2H 2 + N إذا كان معل سرعة إنتا N 2 يساوي 0.2 مول/لرت.ث فإن )2018 صيفي( معل سرعة إنتا H 2 وحة مول/لرت يساوي: إن إضافة العامل املساع إىل التفاعل الكيميائي يعمل على زياة: ) شتوي 2018 صيفي( ΔH للتفاعل - طاقة الوضع للموا املتفاعلة طاقة التنشيط للتفاعل - سرعة التفاعل العارة الصحيحة اليت تتفق و طاقة التنشيط هي: )1998( تزا طاقة التنشيط ارتفاع رة احلرارة - طاقة التنشيط تساوي طاقة املعق النشط تقل سرعة التفاعل زياة طاقة التنشيط - طاقتا التنشيط للتفاعلني المامي و العكسي متساويتان إن زياة رة احلرارة تزي من سرعة التفاعل س: )2008 شتوي( نقصان الرتكيز نقصان ثات السرعة - زياة طاقة التنشيط - زياة ع التصامات الفعالة إضافة العامل املساع إىل التفاعل تعمل على زياة: )2008 صيفي( طاقة التنشيط تراكيز املتفاعالت - سرعة التفاعل - ΔH للتفاعل ي العارات اآلتية صحيحة: )2009 شتوي( كلما ازات مساحة السطح املعرض للتفاعل قل تركيز املوا الناتة. زياة رة احلرارة يقل ع التصامات احملتملة. - كل تصام ي ن يؤي إىل تكوين نوات. - يزا معل الطاقة احلركية للزيئات زياة رة احلرارة تزا سرعة التفاعل عن رفع رة احلرارة س: )2010 شتوي( نقصان ثات السرعة - زياة التصامات الفعالة نقصان طاقة التنشيط - زياة طاقة املعق املنشط وو العامل املساع اليؤثر يف: ( 2011 صيفي( طاقة املعق املنشط سرعة التفاعل - التغري يف ΔH - طاقة التنشيط إضافة العامل املساع للتفاعل يؤي إىل : )2012 صيفي( خفض طاقة املعق املنشط - زياة طاقة املوا املتفاعلة خفض طاقة املوا الناتة - زياة طاقة التنشيط 24

25 25 )2013 صيفي( العارة الصحيحة فيما يتعلق سرعة التفاعل الكيميائي: ال تتثر الرتكيز تقى ثاتة منذ اية التفاعل و حتى نهايته - تتناقص مع الزمن - ال تتثر احلرارة )2019 شتوي( عن رفع رة حرارة التفاعل تزا سرعة التفاعل س: تغري قيمة ΔH اخنفاض طاقة التنشيط - زياة طاقة وضع املوا الناتة - ازيا ع الزيئات اليت متتلك طاقة التنشيط ) تكميلي( املرك النات عن اختزال الروانال: - روانون - 2 -روانول 1 -روانول محض الروانويك )1998( املرك النات عن كسة املرك 2 -روانول K 2 Cr 2 O 7 استخام يف وسط محضي هو : - محض الروانويك - روني روانون روانال )1999( ع رواط )π( يف الصيغة C H C H يساوي: )2000( عن إضافة ميثيل كلوري املغنيسيوم إىل اإليثانال ثم إضافة HCl ع ذلك ينت: - )+( معا - كحول ثالثي كحول ثانوي كحول ولي ) صيفي( نوع التفاعل الذي حيول الروانون إىل - 2 روانول يسمى تفاعل: - استال - اختزال إضافة ماء تكس 2001( تكميلي( يف التفاعل اآلتي : 2HBr CH 3 C CH + يكون النات : - Br BrCH 2 CH 2 CH 2-2 CH 3 CH 2 CHBr Br CH 3 CHBrCH 2 3 CH 3 CBr 2 CH )2001( املرك الذي يعطي كيتونا عن كسته محلول K 2 Cr 2 O 7 احملمض هو: OH )CH 3 ) 3 C OH CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 - CHO CH 3 CH 2 CH 2-3 CH 3 CHOHCH 2 CH املرك العضوي الذي ال يتفاعل مع ي من ( Na و Br 2 املذا يف CCl 4 و حملول تولنز ) هو : ( 2003 صيفي( O 3 CH 2 = C CH CH 3 CH2 C H O - OH CH 3 CH = CH CH 3 C - CH3-150 نوع التفاعل الذي حيول CH 2 O إىل CH 3 OH يسمى تفاعل : 2003( صيفي( OH - استال - اختزال حذف تكس املرك العضوي الذي ال يتكس محلول K 2 Cr 2 O 7 وسط محضي هو : )2004 شتوي( - كحول ثانوي - لهي محض كروكسيلي كحول ولي CH 3 CH 2 CH من تفاعل: 2004( صيفي ملغى( 2 C O ينت اإلسرت CH2 CH 3 نتانول و محض ميثانويك إيثانول و محض يوتانويك - يوتانول و محض إيثانويك - روانول و محض روانويك O = = = اإلاة الصحيحة اللون الخضر

26 - 153 حتتا عملية حتضري الكيتون من الكحول إىل : )2004 صيفي( استخام + /H K 2 Cr 2 O 7 - تسخني وسط محضي إضافة H 2 - استخام Ni ح املركات اآلتية ال يتفاعل إضافة : )2005 شتوي( 2 CH 2 = CH 3 CH 3 CH - CH CH 3 C - CHO CH التفاعل الذي حيول الروانون إىل 2 -روانول هو تفاعل : )2006 شتوي( حذف استال - تكس - اختزال املرك النات من تفاعل 1- يوتني مع املاء احملمض هو : )2007 صيفي( 2 -يوتانول - 1 -يوتانال - محض اليوتانويك 1- روانول 2 اآلتي : CH CH 3 CH 2 OH H 2 O + CH 2 = مثاال على: 2008( صيفي( يع التفاعل حذف استال - إضافة - سرتة يف تفاعل اإليثان ( 6 ) C 2 H مع Cl 2 وو حرارة فإن هذه احلرارة تؤي إىل كسر الراطة : )2009 صيفي( - H H - C C H C Cl Cl ينت عن هرة ول كسي الكرون وو عامل مساع و حرارة و ضغط : )2010 صيفي( ميثانال ميثانول - محض إيثانويك - ثاني كسي الكرون )2010 شتوي( = NaBH 4 ينت : CH 3 استخام CH2 C H O عن اختزال املرك محض روانويك روانوات الصويوم - روني - 1 -روانول املاة املستخمة للتمييز خمريا ني اإليثان و اإليثني هي : )2011 صيفي( )2012 شتوي( 3 NaHCO - 4 Br 2 /CCl - + [ 2 ) 3 ]Ag(NH O = Na CH 3 يسمى : نوع التفاعل الذي حيول H C H إىل OH حذف استال - كسة - اختزال يستخم سائل الروم املذا يف CCl 4 للكشف عن : )2012 شتوي( االلكينات اللهيات - الكحوالت - احلموض الكروكسيلية عن تفاعل CH 3 OH مع فلز الصويوم Na يتصاع غاز: ( 2012 صيفي( - 2 H - CO 2 CO O H عن تسخني اإلسرت RCOOR مع حملول القاعة القوية NaOH ينت ملح احلمض و الكيتون - ملح احلمض و الكحول ملح احلمض و اللكان - ملح احلمض و اللهي املاة املستخمة للتمييز خمريا ني اهليروكرونات املشعة و غري املشعة هي: )2013 صيفي( - 4 Br 2 /CCl H 2 المركز SO 4 (تسخين) - + /H K 2 Cr 2 O 7 + [ 2 ) 3 ]Ag(NH 4 LiAlH 26 اإلاة الصحيحة اللون الخضر

27 H C OH H - H الصيغة العامة للكحوالت اليت ال تتكس إىل لهي و كيتون هي: R C OH R' - R" R C OH H H R C OH R' H عن حتلل مول واح من زيت و هن يف حملول HCl ينت : )2001 تكميلي( 3 مول غليسرول + 3 مول محض هين 1 مول غليسرول + 3 مول محض هين 3 مول غليسرول + 1 مول محض هين 1 مول غليسرول + 1 مول محض هين املرك الذي يتكون من الوحة النائية β غلوكوز هو: )2001( - الميلوكتني - الميلوز السيليلوز الغاليكوني يتكون الميلوز من ع كري من وحات سكر الغلوكوز املرتطة فيما ينها رواط غاليكوسيية 2009( شتوي 2013 شتوي( من النوع : - β 6:1 - α 6:1 β 4:1 α 4:1-171 املاة اليت تؤي زياة نستها يف الم إىل تصل الوعية الموية هي: )2010 شتوي( الكوليستريول الغلوكوز - الروتني - الغاليكوني يعتر الغاليكوني مثاال على : )2010 صيفي( الكروهيرات الهون - الستريويات - الروتينات الراطة الغاليكوسيية يف املالتوز : )2011 شتوي( - β 6:1 - α 6:1 β 4:1 α 4: السكر الرئيس يف الم هو : )2011 صيفي( فركتوز غلوكوز - رايوز - سكروز ي اآلتية يو يف احمللول على شكل يون مزو : )2012 شتوي( محض هين ميلوز - محض ميين α - α غلوكوز 176- الوحة النائية الساسية يف السيليلوز هي : )2013 شتوي( - β فركتوز - β غلوكوز α فركتوز α غلوكوز ي اآلتية من الستريويات )2013 شتوي( - الكوليستريول - الغاليسني الفركتوز الغلوكوز االسم العام للماة الهنية اليت تتكون من احتا 3 موالت من محض هين مع مول واح من الغليسرول هو : )2013 صيفي( ثالثي الغليسراي ثالثي الغاليكوسي - ثالثي الستريوي - ثالثي الكوليستريول يع الكوليستريول من : 2018( صيفي شتوي )2019 الروتينات الهون - الستريويات - الكروهيرات عن ارتاط )11( محض ميين يف سلسلة روتني فإن ع زيئات املاء الناتة : )شتوي 2019( ع الرواط التيية يف روتني مكون من ( 11 ) محض ميين هو : )شتوي 2019( اإلاة الصحيحة اللون الخضر