مسائل وحلول الكيمياء الحركية

الحجم: px

بدء العرض من الصّفحة:

Download "مسائل وحلول الكيمياء الحركية"

جودي جبيلي
منذ 2 سنوات سابقة
المشاهدات:

1 1 مسائل وحلول الكيمياء الحركية # ضع دائرة حوول الحورا الصواا جاةاجوة المصتارة. 2A + B C + D -1 قانون السرعة للتفاعل الساق هو: أ ) [B] R = k[a] 2 ( [B] R = k[a] [C][D] ج( [A] [B] R 2 د( المعلومات غير كافية. للتفاعل 2-2C 2D فإن التعير الصحيح لقياس سرعة التفاعل النسة للمادة الناتجة (D) هو:

2 2 [D] Rate t [D] Rate - t 2 [D] Rate t 2 [D] Rate - t أ ) ( ج( د( 3- للتفاعل A B كل العا ارت التالية [A] t لقيمة صحيحة عدا: أ( تتغير طالما التفاعل مستمر. ( دائما سالة اإلشارة. ج( دائما موجة اإلشارة. د( تعتمد على قانون سرعة التفاعل.

3 3 4- إذا كان قانون سرعة التفاعل لتفاعلل معلي يعطى العالقة: Rate = 2.35x10-6 [A] 2 [B] وإذا كانت : -1 l [A]=[B]=1.00 mol فإن سرعة التفاعل: ( 5.7x10 أ( 2.35x10 د( 6.33x10 ج( 2.54x10 5- العامل الذي ال يؤثر على سرعة التفاعل: أ( طيعة المواد المتفاعلة. ( درجة الح اررة. ج( التغير في اإلنثالي. د( تركيز المتفاعالت.

4 4 6- للتفاعل التالي عند (C 25) o تم الحصول على المعلومات التالية: NO 2 (g) + O 3 (g) NO 3 (g) + O 2 (g) [NO 2 ] [O 3 ] Rate mol.l -1 mol.l -1 mol.l -1 s فإن رتة التفاعل الكلية هي: أ( األولى ( الثانية د( الصفرية ج( الثالثة

5 5 7- وحدات معدل سرعة التفاعل هي: ( s mol.l -1 أ( د( s L ج( s mol -1 L s وحللللدات ثاللللت سللللرعة تفاعللللل ملللل الرتللللة صفر هي : أ( -1 s mol L -1 ( L.s.mol د( -1 s ج( s 2N 2 O 5 (g) 4NO 2 (g) +O 2 (g) -9 إذا وجد للتفاعل الساق عند 80 o C أن : Rate [ N 2 O 5 ] mol.l -1 s -1

6 6 mol.l -1 فإن رتة التفاعل النسة للمادة المتفاعلة هي: ( األولى أ( صفر د( الثالثة ج( الثانية لتفاعل معي قانون السرعة التالي 10- (A) إذا أدت زيادة تركيز Rate = k[a] n إلى مضاعفة (0.4M) إلى (0.1M) م (n) سرعة التفاعل مقدار أرع م ارت فإن د( 3 ج( 2 ( 1 أ( صفر 11- لتفاعل م الرتة الثانية : نواتج A

7 7 ) -1 s (k= M -1 زيادة التركيزم 0.1M إلى 0.5M ستجعل سرعة التفاعل: أ( تزداد )5( م ارت. ( تزداد )25( مرة. ج( تقى ثاتة. د( تنخفض )5( م ارت. 12- لتفاعلي مختلفي الرتة لهما نفس قيمة ثات السرعة )k( ونفس التركيز االتدائي أ( التفاعل ذو الرتة األعلى أسرع م اآلخر ( التفاعل ذو الرتة األصغر أسرع م اآلخر ج( سلرعة التفلاعلي متسللاوية لتسلاوي قيملة ثاللت السرعة

8 8 د( ال يمك معرفة ذلك م المعلومات المعطاة 13- م المعلومات التجريية للتفاعل نواتج C A + B + 2 [A] [B] [C] Rate M M M M/s

9 9 فإن قانون السرعة لهذا التفاعل هو: أ( [C] Rate = k[a] [B] ( [C] Rate = k[a] ج( [C] Rate = k[b] د( [C] 2 Rate = k[a] [B] 14- إذا كان ثات سرعة تفاعل ما يساوي ) 1- s ) 4- فإن فترة عمر النصف له وحدة (min.) هي: أ( ( ج( 2.73 د( 15.56

10 11 إذا انخفض تركيز المواد المتفاعلة في * تفاعل م الدرجة األولى عد مرور نصف ساعة إلى الثلث فإن )15 16(: وحدة (k) قيمة ثات سرعة التفاعل 15- (min.) هي: ( 2.2 أ( د( ج( وفترة نصف العمر ) 1/2 :(t -16 ( أ( د( 31.5 ج( تعتمد ½ t لتفاعل م الرتة األولى على: أ( التركيز االتدائي للمواد المتفاعلة.

11 11 ( ثات سرعة التفاعل. ج( تركيز المواد الناتجة. د( طاقة التنشيط. 18- تفككللللللت مللللللادة كللللللان تركيزهللللللا االتللللللدائي ) 0.8M (وثات سرعة تفككها 1- s 6x10 3- حتى أصح تركيزها )0.3M(. الزم الذي اسلتغرقه هذا التفكك الثواني هو: أ( ( ج( د( تغيلللرت قيملللة ثالللت السلللرعة لتفكلللك غلللاز N 2 O 5 مللللللللل ) -1 s ( إللللللللللى

12 12 ) 1- s ) 3- عندما ر ف علت درجلة الحل اررة مللللللل 0 o C إللللللللى 65 o C وعليللللللله فلللللللإن طاقلللللللة التنشيط لهذا التفاعل تساوي وحدة :(kj mol -1 ) أ( 153 ( ج( د( إذا تضللاعفت قيمللة ثاللت سللرعة مللا عنللد ارتفللللللللاع درجللللللللة الحلللللللل اررة ملللللللل (C 10) o إلللللللللى (C 20) o فإن طاقة التنشيط لهذا التفاعل: أ( تتضاعف. ( تنقص إلى النصف. ج( تصح أرعة أضعاف. د( ال تتأثر. 21- تزداد سرعة التفاعل )وجود عامل حفاز( س:

13 13 أ(ارتفاع طاقة التنشيط. ( انخفاض طاقة التنشيط. ج(ارتفاع طاقة المرك النشط. د( انخفاض انثالي التفاعل. 22- العامل الذي ال يؤثر على سرعة أي تفاعل هو: أ( طيعة المواد المتفاعلة. ( درجة الح اررة. ج( التغير في اإلنثالي. د( تركيز المتفاعالت. 23- إذا كان ثات سرعة التفاعل يساوي ) -1 s ( عند K) (273 وطاقة

14 14 التنشيط تساوي ) -1 mol ( J فإن ثات سرعة التفاعل عند (K 373) يساوي أ( 6.32 ( ج( د( في الرسم التالي أي العا ارت صحيحة: E سير التفاعل أ( التفاعل ماص للح اررة. ( E a للتفاعل العكسي> E a لألمامي.

15 ج( تنخفض 15 E a إضافة عامل حافز. د( كل العا ارت خاطئة. للتفاعل األمامي فقط عند 25- إذا كانللللت قيمللللة طاقللللة التنشلللليط لتفاعللللل معي تساوي 1-25kJ.mol وكانلت قيملة ثالت سلللرعة التفاعللللk تسلللاوي 1- s 1.16x10 2- عنلللد درجللللة حلللل اررة 349.5K فللللإن قيمللللة الثاللللت A هي: 5 4 أ( -1 98s 49. ( s ج( s د( -1 63s الحلول 3 2 1

16 16-1 د أ أ ج ج أ أ ج ج د د د أ أ أ ج د ج أ د

17 17

ملفّات مشابهة

<4D F736F F D20CDE120C7E1C7CAD2C7E420C7E1DFEDE3EDC7C6ED20CFDFCAE6D120DAC7D8DD20CEE1EDDDC92E646F63>

<4D F736F F D20CDE120C7E1C7CAD2C7E420C7E1DFEDE3EDC7C6ED20CFDFCAE6D120DAC7D8DD20CEE1EDDDC92E646F63> ٢٠١٦ اسي لة الكتاب المدرسي حل الكيمياي ي الاتزان الثالث الباب ١ الكيمياي ي الاتزان الثالث الباب المدرسي الكتاب اسي لة حلللل الاول:- السو ال المصطلح االتزان الكييميائي ضغط بخار الماء المشبع التفاعالت التامة