بسم هللا الرحمن الرحيم مادة الكيمياء م 3 األولى الحصة صفات الحموض شرح األستاذ محمد عثمان للتواصل و االستفسار

الحجم: px

بدء العرض من الصّفحة:

Download "بسم هللا الرحمن الرحيم مادة الكيمياء م 3 األولى الحصة صفات الحموض شرح األستاذ محمد عثمان للتواصل و االستفسار"

جمان الكالوتي
منذ 4 سنوات سابقة
المشاهدات:

1 بسم هللا الرحمن الرحيم مادة الكيمياء م 3 األولى الحصة صفات الحموض شرح األستاذ محمد عثمان للتواصل و االستفسار

2 صفات الحموض :- 1- ذات طعم حمضي 2- محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي 3- تؤثر الحموض في الكواشف و تتحول ورقة عباد الشمس من اللون األزرق إلى اللون األحمر 4 -تتفاعل مع الفلزات و تعطي غاز H2 صفات القواعد :- ذات طعم مر 2- محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي 3- تؤثر القواعد على ورقة عباد الشمس من خالل تحول لونها من اللون -1 األحمر إلى اللون األزرق مفاهيم الحموض و القواعد :-»تعريف الحمض و القاعدة««الحمض : الماء مادة كهرلية تنتج ايون الهيدروجين )H( عند إذابتها في «القاعدة :مادة كهرلية تنتج ايون الهيدروكسيد )OH( عند الماء «كهرلية : مادة موصلة للتيار الكهربائي إذابتها في «التأين الكلي : هو التفكك الكامل لاليونات * الحموض و القواعد تفاوت في قوتها بمقدار ما يتأين منها في الماء 2

3 -1 * الحمض القوي يتأين بشكل كلي في الماء و تكتب معادلة التأين للحمض القوي بسهم واحد ( ) مثال : -1-2 *الحمض الضعيف : يتأين بشكل جزئي في الماء و يعبر عن معادلة التأين بتفاعل عكسي ( ) مثال : -2 * طريقه الكشف عن قوة الحمض ونسبة تأين الحموض عن طريق وصل محاليها المائية في دارة كهربائية اإلضاءة ضعيفة اإلضاءة قوية حمض ضعيف حمض قوي 3

4 تعريفات الحموض و القواعد :- 1- مفهوم ارهينيوس -2 مفهوم برونستد_لوري 3 -مفهوم لويس أولا- مفهوم ارهينيوس للحموض و القواعد : «تعريف ارهينيوس للحمض و القاعدة تعريف الحمض:- + مادة تزيد من تركيز ايون الهيدروجين ( H) إذابتها في الماء )# مالحظة : حموض ارهينيوس هي الحموض التي تحتوي للتأين ) )H) -1 مادة أولها H عند قابلة حموض ارهينيوس هي 2- مادة تحتوي COOH طريقة تفسير سلوك الحمض عند ارهينيوس معادلة تأينها في الماء عن طريق كتابة الحموض القوية : HCL,H3PO 4,HBr,HI,HNO3,HCL,HCLo4 4

5 الحموض الضعيفة : HCOOH,CH3COOH,HCLO3,HCN,H 2 SO 3 معادلة تأين الحموض القوية يتم تمثيلها ( ) )تأين كلي( ( ) )تأين الحموض تأين تمثيلها يتم الضعيفة # للتذكير : معادلة جزئي( فسر السلوك الحمض لكل من المركبات التالية حسب مفهوم ارهينيوس : HCL :HNO3 :HCN :HCOOH تعريف القاعدة :- مادة تزيد من تركيز ايون الهيدروكسيد ) OH (عند إذابتها في الماء # أي قاعدة تحتوي ايون هيدروكسيد )OH ( تعتبر من قواعد ارهينيوس # قاعدة ارهينيوس دائما في نهايتها )OH ( فسر السلوك القاعدي لكل من المركبات التالية حسب مفهوم ارهينيوس :NaOH :KOH 5 :Mg(OH) 2

6 :LiOH أوجه ضعف مفهوم ارهينيوس : 1- لم يتمكن من تفسير السلوك القاعدي لبعض المواد التي ل تحتوي على ايون )OH ( مثال NH 3 «)لم يستطيع تفسير السلوك القاعدي للقواعد الضعيفة( 2- عجز عن تفسير الخواص الحمضية و القاعدية لمحاليل بعض األمالح مثل NaCl,NH 4 CL,NaNO 2 3- لم يستطيع الحكم على مادة بأنها حمضية أو قاعدية إل بعد ذوبانها في الماء أي المحاليل التالية ل تتفق مع مفهوم ارهينيوس HI,HCOOK,NH 3,KCN,CH 3 COONa,NH 4 CL,HCN,HNO 2,,HCOOH,NaF Ca(OH) أي المحاليل التالية فشل مفهوم ارهينيوس في تفسير السلوك الحمضي والقاعدي 1-HF 2-NaF 3-NaOH 4-HCOOH 6

7 المادة التي تزيد من تركيز H عند إذابتها في الماء تسمى :- 1- حمض بروستيد 2- قاعدة ارهينيوس 3- قاعدة لويس 4- حمض ارهينيوس فسر ما يلي :- # السلوك الحمضي للحمض HCOOH حسب مفهوم ارهينيوس # عجز العالم ارهينيوس عن تفسير السلوك القاعدي لمحلول المونيا ( 3 NH ( ألنها ل تحتوي على OH في تركيبها و لكن عند إذابتها في الماء تزيد من تركيز OH كما في المعادلة التالي NH3 NH4 + +OH ولم يستطيع تفسير ذلك إحدى المواد التالية تسلك سلوك قاعدة ارهينيوس 1-CN - 2-NH 4 3-KOH 4-CH 3 NH 2 إحدى المواد التالية تسلك سلوك حمض ارهينيوس 1-BH 3 2-Ag + 3-B(OH) 3 4-HCN مالحظات مهمة جدا: 1 -يجب حفظ تعريفات الحموض و القواعد 2 -حفظ الحموض القوية و القواعد القوية مع معادلت التأين ) يدل على الحمض و القاعدة القوية )تأين كامل ) 3 -السهم ( ) يدل على الحمض و القاعدة الضعيفة )تأين جزئي ) 4 -السهم ( 5 -التأين :هو تحول المادة إلى ايونات موجبة و سالبة 7

8 مفهوم برونستد- لوري للحموض والقواعد واألزواج المترافقة ثانيا :- ايون الهيدرونيوم ( + )H3O : هو ايون ناتج من ارتباط + H ذو الحجم الصغير و كثافة كهربائية عالية جدا برابطة تناسقية مع جزيء الماء H H 3 O + 2 O+H + : وفق المعادلة التالية ) H2O( علل ما يلي :- ل يوجد البروتون + H بشكل منفرد في المحلول ألنه عبارة عن جسيم متناه الصغر ذو كثافة كهربائية عالية -1-2 لماذا ايون + H هو البروتون لن ذرة الهيدروجين تحتوي على بروتون واحد و إلكترون واحد وعند تكوين ايون + H تفقد ذرة الهيدروجين اإللكترون ويبقى البروتون فقط لذلك ايون + H هو البروتون. H3O + سؤال : يكتب ايون + H في المحاليل المائية على صورة مالحظة: يستخدم ايون الهيدرونيوم فقط في مفهوم برونستيد لوري 8

9 - مفهوم ارهينيوس استخدم الماء مادة مذيبة فقط لوري الماء مادة متفاعلة )يعني اما حمض او - مفهوم برونستد قاعدة( توصل العلمان برونستد لوري إلى وضع مفهوم أكثر شمول من ارهينيوس اعتمادا على انتقال ايون ( + H( تعريف برونستد لوري للحمض و القاعدة : - الحمض : مادة )جزيئات أو ايونات ) قادرة على منح بروتون ( + H( لمادة أخرى في التفاعل ( مانح بروتون (. - القاعدة : مادة ( جزيئات أو ايونات ) قادرة على استقبال بروتون ( + H( من مادة أخرى في التفاعل ( مستقبل بروتون ). - تفاعل الماء مع HCl - تفاعل الماء مع NH3 9

10 في التفاعالت المنعكسة ( ) يالحظ أن كال من التفاعلين األمامي و العكسي يتضمن انتقال للبروتون من الحمض إلى القاعدة األزواج المترافقة : الحمض والقاعدة المتكونان نتيجة استقبال البروتونات ومنحها في التفاعل كل حمض له قاعدة مرافقة له في المواد الناتجة كل قاعدة لها حمض مرافق في المواد الناتجة الماء يسلك سلوك الحموض في بعض التفاعالت و سلوك القواعد في بعض التفاعالت #مثال# 1(- إذا تفاعل مع القاعدة يسلك سلوك الحمض 2( إذا تفاعل مع الحمض يسلك سلوك القاعدة

11 1)- حدد األزواج المترافقة في التفاعالت التالية 2)- 3)- 4) طريقة تحديد صيغة الحمض المرافقة أو القاعدة المرافقة من صيغة الحمض و القاعدة صيغة الحمض المرافق للقاعدة =)صيغة القاعدة + H( تزداد الشحنة بمقدار )1( صيغة القاعدة المرافق للحمض =)صيغة الحمض H( تقل الشحنة بمقدار )1( ما صيغة القاعدة المرافقة لكل من الحموض التالية 1-HS 2-C6H5NH3 + 3-H2O 4-N2H5 + 5-H2SO4 6-NH4 + 11

12 7-HCOOH 8-H2SO3 10-HCO HPO4 2- ما صيغة الحمض المرافق لكل مما يأتي 2-HCro4 3-OH 4-NH3 5-CH3COO 6-CH3NH2 7-PO في المواد التي تحتوي على ) N (يتم إضافة) H (أو حذفه منها فقط + NH4 NH3 القاعدة الحمض المرافق + + CH3CH2NH3 CH3CH2NH2 الحمض القاعدة المرافقة في المواد التي تحتوي ) COOH (يتم إضافة أو حذف) + H( من مجموعة COOH فقط HCOO HCOOH 12

13 تحديد الحمض والقاعدة حسب مفهوم بروستيد لوري و شحنتها صفر ) A.الحموض:- 1(- حموض ارهينيوس )تحتويH مثال HNO2, HNO3,HL,HBr,HF,HCL,CH3COOH, HCOOH CHOOH, H2SO3, H2SO4, H2S ) -)2 الحمموض الكربوكسيلية ( R---COOH ) + 3(- اليونات الموجبة و التي تستطيع أن تمنح ( H (تحتوي علىN و + ( H3O CH3NH3, NH4, B.القواعد :- LIOH, KOH, NaOH. ) ( فلز + HO 1(- قاعدة ارهينيوس :- CO3, NO3, S²,CL 2(- اليونات السالبة التي تحتوي )H( األمينات )المواد التي تحتوي )N( ) NH3 RCOO, RCO2 -)3 -)4 -)5 13

14 C. المواد المترددة)المفوتيرية(:- ««هي المواد يمكن أن تسلك سلوك الحموض في تفاعالت و القواعد في تفاعالت أخرى تبعا ظروف المادة التي تتفاعل معها ««المواد التي تسلك سلوك الحموض و القواعد حسب مفهوم بروستيد لوري -)1 الماء )H2O( 2(- اليونات سالبة الشحنة والتي الهيدروجين فيها قابل للتأين HPO4², H2PO4, HCro4, HSO3,HCO3, HS مع (HNO2,HNO2 HCO3,HS ) معادلت تبين سلوك اكتب 1)- أكمل المعادلت التالية و حدد األزواج المترافقة 2)- 3)- 4)- 5)- 14

15 6)- 15

16 العمل األولى ورقة 2007 اكتب معادلة تفاعل HCOOH مع الماء وحدد األزواج المترافقة 2008 حدد األزواج المترافقة في التفاعل HX+Y XY+X أي التالي يسلك سلوك الحمض أو القاعدة )مواد المورفية ( SO3 ² HCO3 HCOO + CH3NH أكمل الفراغ في المعادلة اآلتية و حدد األزواج المترافقة CN +HCO3 + N2H5 + +H2O + احد الصيغ التالية تسلك سلوك الحمض و القاعدة وفق مفهوم بروستيد لوري 1)-HSO4 3)- 2)- O² H3O + 4)-HCOO 2010 المادة التي يزيد فيها نسبة + H عند إذابتها في الماء 1. حمض لويس 3. قاعدة لويس 2. حمض ارهينيوس 4. قاعدة ارهينيوس 16

17 2011 اكتب معادلة تفاعل NH3 مع الماء حدد األزواج المترافقة F+ CH3NH2+HF CH3NH حدد الزوجين المترافقين في المعادلة التالية HA+C HC+A الحمض حسب مفهوم بروستيد _لوري 1. استقبال بروتين 2. منح بروتين 3. استقبال زوج من الكترونات ما صيغة القاعدة المرافقة للحمض HNo حدد الزوجين المترافقين من الحمض و القاعدة HBro + CN Bro +HCN 2016 اكتب صيغة القاعدة المترافقة + XH تفاعل X مع HY N2H حدد األزواج المترافقة عند تفاعل NH4 مع 17

18 أكمل المعادالت التالية و حدد األزواج المترافقة 1)- 2)- 3)- 4)- حدد األزواج المترافقة 1)- H2S + CN HS + HCN 2)- HF + HCO3 H2CO3 +F ضع دائرة حول اإلجابة الصحيحة القاعدة المرافقة للحمض HPo4² -)1 A)- HPo4² B)- PO4³ C)H3PO4 D)- H2PO4 2(- المادة التي لم يستطيع ارهينيوس تفسير سلوكها في الماء A)- H2SO4 B)- CH3NH2 C)-HCL D)- NaoH 3(- احد االتي يسلك سلوك حمض و قاعدة معا A)- HPo4² B)- HCOO C)- CN D)- C2O4² 18

ملفّات مشابهة

doc11

doc11 الجزء األول من الكتاب المدرسي (3 ع ت 3 ت ر ر ( التطورات الزمنية الرتيبة تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن الوحدة 4 DAHEL MT Lycée benalioui salah SETIF ***********************************************************