الدورية في صفات العناصر التعرف على األرقام الالتينية: I II III IV V VI VII VIII مالحظة تم وضع العناصر في جدول حتى يسهل د ارستها والتعر

النسخ

1 الدورية في صفات العناصر التعرف على األرقام الالتينية: I II III IV V VI VII VIII مالحظة تم وضع العناصر في جدول حتى يسهل د ارستها والتعرف على خواصها الكيميائية. مواصفات الجدول الدوري يضم الجدول الدوري أكثر من 112 عنصر تترتب العناصر في الجدول الدوري حسب ت ازيد أعدادها الذرية من اليسار إلى اليمين وهذا يوافق )قاعدة أوفباو( 3. يتكوا الجدول الدوري من )18( عمود موجودين في )16( مجموعة و )7( صفوف )دو ارت( 4. تم تصنيف العناصر بناء على الدورية في صفات العناصر أو ما يسمى بالقانوا الدوري. الدورية في صفات العناصر )القانوا الدوري( عند ترتيب العناصر حسب ت ازيد أعدادها الذرية ف ا صفاتها الفيزيائية والكيميائية تتكرر ب ل دوري ما هي األمور التي تم االعتماد عليها في ترتيب العناصر في الجدول الدوري ت ازيد األعداد الذرية دورية الصفات أو تك اررها..1.2

2 م ونات الجدول الدوري 1. دو ارت )صفوف(: وعددها سبعة الدورة: صف أفقي من صفوف الجدول الدوري تحتوي على عناصر تختلف في عدد الكترونات التكافؤ وبالتالي تختلف في صفاتها الفيزيائية والكيميائية.)7 ولكنها تت ابه في رقم الكم الرئيسي التابع لها وتأخذ األرقام من ( 1 إلى 2.أعمدة: وعددها )18( عمود موجودين في )16( مجموعة المجموعة عمود أرسي من أعمدة الجدول الدوري تحتوي على عناصر تت ابه في عدد الكترونات التكافؤ وبالتالي تت ابه في صفاتها الفيزيائية والكيميائية أمثلة أ. كل عناصر المجموعة األولى تحتوي على الكتروا تكافؤ واحد وبالتالي تت ابه في خواصها الفيزيائية والكيميائية. ب. كل عناصر المجموعة الثانية تحتوي على الكتروني تكافؤ بالتالي تت ابه في خواصها الفيزيائية والكيمائية. علل ت ابه الصفات الكيميائية لعنصري 20Ca( )12Mg, 12Mg : 10 [Ne] 3S 2 ألنهما يمتلكان نفس عدد الكترونات التكافؤ. 20Ca:[ 18 Ar] 4S 2 يقسم الجدول الدوري إلى عائلتين: 1.العائلة A 2.العائلة B A العائلة تضم العناصر الممثلة وهي

3 .1 مجموعتا S 2. مجموعات P ما عدا المجموعة الثامنة فهي خاملة )نبيله( B العائلة وتضم العناصر االنتقالية وهي: d مجموعات.1 f مجموعات.2 يتكون الجدول الدوري من المجموعات التالية: 1 -مجموعتا )S( تسمى بالعناصر الممثلة تحتل المنطقة اليسرى من الجدول الدوري وينتهي توزيعها اللكتروني ب ns وهي تتكوا من مجموعتين: وتسمى بالفل ازت القلوية )ليثيوم :ينتهي توزيعها اللكتروني ب ns المجموعة 1A أ. صوديوم بوتاسيوم روييديوم سيزيوم ف ارنسيوم( )لص برس( "ما عدا الهيدروجين". وتسيييمى فيييالفل اقت الالواييية الت ار يييية ns 2 ب. المجموعة :IIA ينتهيييو توهاعهيييا انلكترونيييو يييي ( راليوم, ماغنيسوم, كالسيوم, ست ارنشيوم, فاراوم( وتحتلS مجموعتين: ألن المستوى الفرعو S يتسع اللكترونين فاط. -2 مجموعات )p( مجموعات p الس : "تسيييمى فالعنااييير الممعلييية ميييا عيييدا المجموعييية العامنييية A فتسيييمى فالعناار الخاملة". تحتييل المن ايية اليمنييى ميين الجييدول الييدوري وانتهيييو توهاعهييا انلكترونييو ييي np مييا عييدا عن ييير الهيليوم الذي ينتهو توهاعه انلكترونو ي 1S 2 وهو تتكون من ست مجموعات من IIIA إلى VIIIA أي IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA هناك فعض مجموعات اليييييي p لها أسماء خااة معل :

4 :VIIIA تسمى فالعناار الخاملة وانتهو توهاعها ي np ماعدا الهيليوم 1Sحيث 2 تم وضعه فيو هذه المجموعة لتشافه افاته مع افات عناارها. ) I, Br, Cl, F ) تسمى فالهالوجينات : VIIA وتحتل p س مجموعات: ألن المستوى الفرعو p يتسع لست الكترونات. مالحظة المجموعة IVA, VA تحتوياا على فل ازت وال فل ازت وأشباه فلزات -3 مجموعات )d) تسمى العناصر االنتقالية تحتل المن اة الوس ى من الجدول الدوري وانتهو توهاعها االلكترونو ي (n-1)d وهو تتكون من 8 مجموعات وضعت فو 11 أعمدة من IIIB إلى IIB أي: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB,VIIIIB, VIIIB, IB, IIB ويحتل d ع ر أعمدة: ألن المستوى الفرعو d يتسع لعشر الكترونات. المجموعة VIIIB هي الوحيدة التي تتكوا من ثالث أعمدة لتقارب صفاتها الفيقاائية والكيمائية مالحظة -3 مجموعات )f) تسمى بالعناصر االنتقالية الداخلية تحتل المن اة السفلى من الجدول الدوري وانتهو توهاعها االلكترونو ي (n-2)f وهو تتكيون مين 11 عمود وتتواجد فو س ران أسفل الجدول الدوري على شكل سلسلتين هما: 1- سلسلة الالنثنيدات )العناصر األرضية النادرة(: هييو عناايير انتاالييية وتنتمييو للييدورة السادسييية مييين الجيييدول اليييدوري وانتهيييو توهاعهيييا االلكترونيييو يييي )nf( وسيييميت فالعنااييير األرضية النادرة ليس لندرتها ولكن ل عوبة ف لها عن مركباتها.

5 وأd األكتنيدات )العناصر الم عة(: هيييو عنااييير انتااليييية داخليييية وتنتميييو اليييدورة 2- سلسلة السافعة من الجدول الدوري وانتهو توهاعها انلكترونو ي )5f( وتسمى فالعناار المشعة ألن لها نشاط إشعاعو لعدم استا ارر أنواتها. 1- عرفي الالنثنيدات: هو عناار انتاالية داخلية وتسمى فالعناار األرضية النادرة وتنتمى الدورة السادسة من الجدول الدوري وانتهو توهاعها انلكترونو ي )nf( وسميت فالعناار األرضيية النيادرة لييس لنيدرتها ولكين ل عوبة ف لها عن مركباتها. 2- االكتنيدات: هيييو عنااييير انتااليييية داخليييية وتسيييمى فالعنااييير المشيييعة وتنتميييو لليييدورة السيييافعة مييين الجيييدول اليييدوري وانتهيييو توهاعهيييا انلكترونيييو يييي (5f) المشعة ألن لها نشاط إشعاعو لعدم استا ارر أنواتها. مالحظة هامة جدا وتسيييمى فالعنااييير نا د تحديد موقع العن ر فو الجدول الدوري تحديد كل من الدورة والمجموعة ولتحديد الدورة: نختار أعلى قيمة لرقم الكم الرئيسو. أما لتحديد المجموعة فيوجد لدينا ثالث حاالت: 1. إذا انتهى التوهاع انلكترونو ي ( s أوp ( فإن رقم المجموعة يساوي )عدد الكترونات التكافؤ (A واا د يي +A( أي العائلة التو ينتمو إليها). ( B إذا انتهيى التوهايع انلكترونيو يي )d( فيإن رقيم المجموعية (يساوي عدد الكترونات التكافؤ.2 8 واا د يي (B أي العائلة التو ينتمو إليها) فشرط أال يقاد عدد الكترونات التكافؤ عين وإذا أو d 8 d 7 اهد عدد الكترونات التكافؤ عن 8 وهذا يحدث فاط إذا كان وجد فيإن رقيم المجموعية فو هذه الحالة هو. VIIIB d 6 d7 8 يوجد ثالث أعمدة لهم نفس المجموعة عندما ي وا لدينا أو d 8 d 7 d 6 استنتاج هام جدا التمعيل الفلكو عدد االلكترونات المفردة مجميييييييييييييييييو الكترونيييييييييييييييييات VIIIB التكافؤ رقم المجموعة

6 هنيياك حاليية شيياذة وهييو He( ) 2 حيييث أن توهاعييه انلكترونييو 1Sفهييو 2 ياييع فييو الييدورة األولييى والمجموعة. VIIIA.3 لديك العناار ذات أ. حددي موقع كل عن ر الرموه االفت ارضية: ب. أي العناار تنتمو للعناار االنتاالية و أيهما ممعل العنصر التوزيع االلكتروني رقم الدورة رقم نوع العنصر المجموعة العالعة IIA ممعل 10[Ne] 3S 2 12X VA ممعل 18[Ar] 4S 2,3d 10,4p 3 33A VIB انتاالو 18[Ar] 4S 1,3d 5 24B VIIB انتاالو 18[Ar] 4S 2,3d 5 25G الخامسة IA ممعل 36[kr] 5s 1 37Z الخامسة IIIA ممعل 36[kr]5s 2,4d 10,5p 1 49R العالعة VA ممعل 10[Ne]3S 2,3p 3 15Y IIB انتاالو 18[Ar]4s 2,3d 10 30C الخامسة IVB انتاالو 36[kr]5s 2,4d 2 40E الخامسة VIIIB انتاالو 18[Ar]4s 2,3d 8 28W IB انتاالو 18[Ar]4s 1,3d 10 29P VIIIB انتاالو 18[Ar]4s 2,3d 7 27O األولى VIIIA نبيل )خامل( 1s 2 2M انتبه جيدا يقصد بالعمود هو)عدد االلكترونات( فمثال : عندما يذكر بأا عنصر انتهى توزيعه االلكتروني بالعمود الثالث من d فهذا يعني أا عدد d 3 االلكترونات هو 3 أي مالحظة: هناو نوع خر من المسائل يعطينا رقم الدورة والمجموعة ويطلب منا توزيعه اللكتروني وفكرة حل هذا النوع من المسائل تعتمد على: اختيار الدورة السابقة للدورة الموجود فيها العنصر ومن ثم تحديد الغاز النبيل الذي يقع في نهاية هذه الدورة.

7 مثال: اكتب التوزيع االلكتروني لكل من العناصر المذكورة وما عددها الذري: التوزيع االلكتروني 10[Ne] 3s 2 العدد الذري [Ne]3s 2, 3p 3 18[Ar]4s 2, 3d 10 18[Ar]4s 2, 3d 6 36[kr] 5s 2, 4d 10, 5p 3 18[Ar] 4s 2, 3d 10, 4p 1 10[Ne] 3S 1 18[Ar] 4s 2 36[kr] 5s 2, 4d 3 18[Ar] 4s 2, 3d 7 18[Ar] 4s 1, 3d 5 36[kr] 5s 1, 4d 10 عن ر ياع فو الدورة العالعة والمجموعة العانية A عن ر ياع فو الدورة العالعة والمجموعة الخامسة A عن ر ياع فو الدورة والمجموعة العانية B عن ر ياع فو الدورة والمجموعة العامنة B علما فأنه يمتلك 1 إلكترونات منفردة. عن ر ياع فو الدورة الخامسة والمجموعة الخامسة الممعلة A عن ر ياع فو الدورة والمجموعة العالعة A عن ر ياع فو الدورة العالعة والعمود األول من S عن ر ياع فو الدورة والعمود العانو من S عن ر ياع فو الدورة الخامسة والعمود العالث من d عن ر ياع فو الدورة والمجموعة العامنة B واحتوي على 3 الكترونات منفردة عن ر ياع فو الدورة والمجموعة السادسة B عن ر ياع فو الدورة الخامسة والعمود التاسع من d

8 [Ar] 4s 2, 3d 8 18[Ar] 4s 2, 3d 2 10[Ne] 3s 2, 3p 4 18[Ar] 4s 2, 3d 8 36[kr] 5s 2, 4d 10 18[Ar] 4s 1, 3d 10 عن ر ياع فو الدورة والعمود العامن من d عن ر ياع فو الدورة والمجموعة من B عن ر ياع فو الدورة العالعة والمجموعة السادسة من A عن ر ياع فو الدورة والمجموعة العامنة B وله الكترونين منفردين عن ر ياع فو الدورة الخامسة والعمود العاشر من d عن ر ياع فو الدورة والمجموعة IB [Ar] 4s 2, 3d 10 1 S 2 عن ر ياع فو الدورة والمجموعة IIB عن ر ياع فو الدورة األولى والمجموعة العامنة A