<4D F736F F D20CDE120C7E1C7CAD2C7E420C7E1DFEDE3EDC7C6ED20CFDFCAE6D120DAC7D8DD20CEE1EDDDC92E646F63>

الحجم: px

بدء العرض من الصّفحة:

Download "<4D F736F F D20CDE120C7E1C7CAD2C7E420C7E1DFEDE3EDC7C6ED20CFDFCAE6D120DAC7D8DD20CEE1EDDDC92E646F63>"

ريتاج بعلبكي
منذ 5 سنوات سابقة
المشاهدات:

1 ٢٠١٦ اسي لة الكتاب المدرسي حل الكيمياي ي الاتزان الثالث الباب ١

2 الكيمياي ي الاتزان الثالث الباب المدرسي الكتاب اسي لة حلللل الاول:- السو ال المصطلح االتزان الكييميائي ضغط بخار الماء المشبع التفاعالت التامة التفاعالت االنعكاسية معدل التفاعل العامل الحفاز قانون فعل الكتلة قاعدة لوشاتيليه حاصل االذابة Ksp الحاصل االيوني للماء Kw التعريف ھو نوع من انواع االتزان الديناميكي يحدث في التفاعالت االنعكاسية عندما يتساوي معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي وتثبت تركيزات كل من المتفاعالت والنواتج ويظل االتزان قائما طالما كانت جميع المتفاعالت والنواتج موجودة في وسط التفاعل (أي لم يتصاعد غاز او يتكون راسب) ما دامت ظروف التفاعل ثابتة من الضغط ودرجة الحرارة ھو اقصي ضغط لبخار الماء في الھواء عند درجة حرارة معينة A B تفاعالت تسير في اتجاه واحد اتجاه تكوين النواتج تتحول كل المتفاعالت الي نواتج ال تستطيع النواتج ان تتحد مرة اخري مع بعضھا لتعطي المتفاعالت تحت نفس الظروف وذلك بسبب خروج احد النواتج من حيز التفاعل في صورة غاز او راسب غالبا NaCL+AgNO 3 A NaNO 3 +AgCL B تفاعالت تسير في االتجاھين الطردي والعكسي تفاعالت غير مكتملة المتفاعالت والنواتج توجد باستمرار في حيز التفاعل وذلك بسبب عدم خروج احد النواتج في صورة غاز او راسب غالبا CH 3 COOH+C H 5 OH CH 3 COOC H 5 +H O ھو مقدار(معدل) التغير في تركيز المتفاعالت او النواتج في وحدة الزمن مادة يلزم منھا القليل تغير من معدل التفاعل دون ان تتغير او تغير في موضع االتزان عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسبا طرديا مع حاصل ضرب تركيز مواد التفاعل كل مرفوع الس يساوي عدد موالت الجزيئات او االيونات في المعادلة الموزونة إذا حدث تغير في احد العوامل المؤثرة على نظام في حالة اتزان (مثل التركيز والضغط ودرجة الحرارة ( فأن النظام ينشط في االتجاه الذي يقلل اويلغى تأثير ھذا التغير حاصل االذابة لمركب ايوني شحيح الذوبان في الماء ھو حاصل ضرب تركيز ايوناته مقدرة بالمول/لتر مرفوع كل منھا ألس يساوي عدد االيونات (عدد موالت االيونات) والتي توجد في حالة اتزان مع محلولھا المشبع ھو حاصل ضرب تركيزي ايون الھيدروجين الموجب وايون ١٤- الھيدروكسيل السالب الناتجين من تاين الماء ويساوي ١٠ مول/لتر Kw[H + ] [OH - ] mol/l ٢

3 االس الھيدروجينيPH قانون استفالد ھو اللوغاريتم السالب لتركيز ايون الھيدروجين :- [H 3 O + ] لو - PH وھو اسلوب للتعبيرعن درجة الحامضية او القاعدية للمحاليل المائية ومحصور بين قيمتين ) صفر و ( ١٤ Ka α ( 1 α )V Ka α C 1 ( α ) عند درجة الحرارة الثابتة تزداد درجة التأين α بزيادة التخفيف لكي تظل قيمةKa ثابتة او عند درجة الحرارة الثابتة تزداد درجة التأين α عندما يقل التركيز لتظل قيمة Ka ثابتة السو ال الثاني: التفاعل نوعه والسبب تام السبب تفاعل حمض قوي مع قلوي قوي تامي التاين تام لتكوين راسب كلوريد الفضة يخرج من حيز التفاعل تام النحالل نترات النحاس الي غازات ومادة صلبة تخرج من حيز التفاعل انعكاسي االناء مغلق لعدم خروج أي غاز من حيز التفاعل السو ال الثالث: معدل التفاعل الكيميائي:- ھو مقدار(معدل) التغير في تركيز المتفاعالت او النواتج في وحدة الزمن العوامل التي تؤثر في معدل التفاعل الكيميائي:- ٣- درجة الحرارة ٢- تركيز مواد التفاعل ١- طبيعة المتفاعالت ٦- الضوء ٥- الحافز ٤- الضغط ٣

4 التفاعل المتزن : ھو تفاعل انعكاسي متزن يتساي فيه معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي وتثبت تركيزات كل من المتفاعالت والنواتج ويظل االتزان قائما طالما جميع مواد التفاعل في حيز التفاعل ما دامت ظروف التفاعل ثابتة من الضغط ودرجة الحرارة السو ال الرابع: العوامل التي تؤثر في تفاعل كيميائي متزن: ١- التركيز ٢- درجة الحرارة ٣ -الضغط أي زيادة الضغط العامل التفاعل ماص للحرارة الن موجبة تاثيره علي تركيز الھيدروجين ينشط التفاعل في االتجاه الطردي وتزداد سرعة التفاعل الطردي ويقل تركيز الھيدروجين حتي يصل التفاعل الي حالة اتزان جديدة ينشط التفاعل في االتجاه العكسي وتزداد سرعة التفاعل العكسي ويزداد تركيز الھيدروجين حتي يصل التفاعل الي حالة اتزان جديدة الحافز يزيد من سرعة التفاعل الطردي وسرعة التفاعل العكسي بنفس النسبة فيبقي تركيز الھيدروجين ثابتا التفاعل ماص للحرارة لذلك بزيادة درجة الحرارة ينشط التفاعل في االتجاه الطردي وتزداد سرعة التفاعل الطردي ويقل تركيز الھيدروجين ال يؤثر علي تركيز الھيدروجين الن: حجوم المتفاعالت حجوم النواتج الخامس: السو ال التفاعل التفكك التفاعل طارد للحرارة بزيادة الحرارة ينشط التفاعل في االتجاه العكسي يزيد التكوين ويقل التفكك التفاعل ماص للحرارة بزيادة الحرارة ينشط التفاعل في االتجاه الطردي فيزداد التفكك التفاعل طارد للحرارة بزيادة الحرارة ينشط التفاعل في االتجاه العكسي يزيد التكوين ويقل التفكك ٤

السو ال السادس: المحلول نوعه حامضي متعادل حامضي قاعدي السو ال السابع: السو ال الثامن:- تجربة: الثبات قانون فعل الكتلة(توضح تأثير التركيز علي معدل التفاعل) :- إضافة محلول كلوريد الحديد III (اصفر باھت

5 السو ال السادس: المحلول نوعه حامضي متعادل حامضي قاعدي السو ال السابع: السو ال الثامن:- تجربة: الثبات قانون فعل الكتلة(توضح تأثير التركيز علي معدل التفاعل) :- إضافة محلول كلوريد الحديد III (اصفر باھت ( إلى محلول ثيوسيانات االمونيوم(عديم اللون) يصبح لون الخليط احمر دموي لتكون ثيوسيانات الحديد III Fecl 3 + 3NH 4 SCN r 1 Fe(SCN) 3 + 3NH 4 CL r كلوريد امونيوم ثي ثيوسانات امونيوم كلوريد حديد/// وسيانات حديد/// عديم اللون ) اصفر باھت) عديم اللون (لون احمر دموي ( ١- إذا أضيف زيادة من كلوريد الحديدIII نجد أن :. التفاعل ينشط في االتجاه الطردي وتزداد سرعة التفاعل الطردي لون المحلول يزداد احمرارا مما يدل على تكون المزيد من ثيوسيانات الحديد. III ٢- اى أن زيادة تركيز احد المتفاعالت الداخلة في االتزان في احد طرفٮالمعادلة ينتج عنة :. إزاحة (توجيه ( التفاعل في االتجاه األخر ٣- وعندما يتساوى معدل التفاعل الطردى ) 1 ( r مع معدل التفاعل العكسي ) r) فان التفاعل يكون قد وصل إلى حالة االتزان : r 1 α [Fecl3] [NH4SCN] 3 r 1 k1[fecl3] [NH4SCN] 3 r α [NH4CL] 3 [Fe(SCN)3] ٥

6 r k [NH4CL] 3 [Fe(SCN)3] عند االتزان :- r 1 r k 1 [FeCl 3 ] [NH 4 SCN] 3 k [NH 4 CL] 3 [Fe(SCN) 3 ] [Fe(SCN)3] [NH4CL] K1 3 [FeCL3] [NH4SCN] K 3 K C kc Kc [Fe(SCN)3] [NH4CL]3 [FeCL 3 ] [NH 4 SCN] 3 عند إضافة المزيد من FeCl 3 (يزداد المقام ( البد أن يزداد البسط (يزداد اللون األحمر ( حتى تظل قيمة ثابتة تجربة لتوضيح تاثير درجة الحرارة علي تفاعل متزن:- دورق زجاجي به غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO لونه بني محمر ضعة في كاس به ماء مثلج (مخلوط مبرد) احضر ١- المشاھدة : نالحظ أن اللون يخف تدريجيا حتى يصفر ثم يزول اللون اخرج الدورق من المخروط البارد ثم اتركه ليعود لدرجة حرارة الغرفة ٢- المشاھدة : نالحظ أن اللون البني المحمر يبدأ في الظھور ويعود كما كان ضع الدورق في كاس به ماء ساخن ٣- المشاھدة : نالحظ أن لون الغاز في الدورق يتحول إلى بني غامق معادلة االتزان: ٤- NO حرارة + 4 N O تبري د تس خين بني محمر عديم اللون االستنتاج من التجربة السابقة : إن إزاحة (امتصاص) الحرارة من تفاعل متزن طارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في االتجاه الطردى وتزداد سرعة التفاعل الطردى( الذي ينتج عنه حرارة) ٦

7 السو ال التاسع: الحل N O 4 N O ٠.٢١٣ مولر ٠.٢١٣ مولر [ NO] [0.13] Kc 0.13 [ NO4] [0.13] عند االتزان السو ال العاشر: الحل C H 3 C O O H + H O C H 3 C O O -- + H 3 O + α Ka α α C Ka C ٧

8 السو ال الحادي عشر:- المادة FeCL3 كلوريد حديد/// محلولھا حامضي PH اقل من ٧ الحل:- السبب والمعادالت يتاين الي حمض قوي تام التاين وقلوي ضعيف فيكون تركيز ايون الھيدروجين اعلي من الھيدروكسيل FeCl 3 Fe Cl -- 3HOH 3H + +3OH -- FeCl 3 +3H O 3H + +3Cl -- +Fe(OH) 3 NH4NO3 نترات امونيوم حامضي PH اقل من ٧ يتاين الي حمض قوي تام التاين وقلوي ضعيف فيكون تركيز ايون الھيدروجين اعلي من الھيدروكسيل NH 4 NO 3 NH 4+ + NO 3 -- H O H + +OH -- NH 4 NO 3 +H O H + +NO NH 4 OH متعادل ٧ PH KCL كلوريد بوتاسيوم يتاين الي حمض قوي وقلوي قوي تامي التاين تركيز ايون اللھيدروجين تركيز ايون الھيدروكسيل KCl K + +Cl -- H O H + +OH -- (NH4)CO3 يتميا الي حمض ضعيف وقلوي ضعيف ايون الھيدروجين اقل قاعدي KCl+H O H + + Cl -- +K + +OH -- قيمة kb اكبر من ka من الھيدروكسيل الناتجين حيث اكبر من ٧ PH كربونات امونيوم (NH 4 ) CO 3 NH 4+ +CO HOH H + +OH -- (NH 4 ) CO 3 +H O H CO 3 +NH 4 OH السو ال الثاني عشر:- 1 Kc Kc الحل [ CO ][ H ] [ CO ][ H O ] [ N ] [ H O ] 4 3 [ NH 3] [ O ] 6 ٨

9 السو ال الثالث عشر: الحل: ] اقل من ٥%] Ka Ka ٠.٠٣ %٣ α α C 0.03 ( ) 0. السو ال الرابع عشر:- درجة الحرارة ٨٥٠ قيمة Kc ٦٧ ٥٠ الحل التفسير قيمة ثابت االتزان تقل كلما تقل درجة الحرارة أي ان قيمة ثابت االتزان تتناسب طرديا مع درجة الحرارة أي تركيز النواتج في البسط يقل كلما تقل درجة الحرارة نوع التفاعل التفاعل ماص للحرارة H +I HI, H+ [ HI] Kc [ H][ I] ٤٤٨ ٩

10 السو ال الخامس عشر:- السو ال السادس عشر: الحل:- BaSO 4 Ba ++ + SO X مولر X مولر X مولر Ksp [ Ba 10 + ][ SO 4 [ X ][ X ] X ] ومنھا نوجد X تركيز ايون الباريوم السو ال السابع عشر:- الحل:- درجة ذوبان كلوريد الفضة تركيز كلوريد الفضة تركيز كلوريد الفضة تركيز ايون الفضة تركيز ايون الكلوريد Ksp Ksp الن عدد الموالت متساوية AgCl Ag + + Cl -- ٥-١٠ [ Ag [10 + ][ CL ][10 ] ] ٥-١٠ ٥- mol ١٠ / L ١٠

ملفّات مشابهة

doc11

doc11 الجزء األول من الكتاب المدرسي (3 ع ت 3 ت ر ر ( التطورات الزمنية الرتيبة تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن الوحدة 4 DAHEL MT Lycée benalioui salah SETIF ***********************************************************