דוגמאות מתוך הפרויקט: עיבוד מחדש של ניתוח בחינות בגרות בנושאים נבחרים -

النسخ

1 تلخيص وتحليل أسئلة في موضوع "مبنى وترابط " في امتحانات البجروت في موضوع الكيمياء في السنوات : صعوبات تعل م طرق تدريس ومجمع أسئلة وإجابات تمت معالجتها ومالءمتها لخطة اإلصالح في البجروت إعداد وتحضير: خريجو مساقات المعلمين القياديين في إطار المركز القطري لمعلمي الكيمياء برئاسة: زيفا دوف ود. دوريت بار طاقم الكتابة: حاني إليشع إستر بركوفيتش ريم سابا ميخائيل كويفمن راحل كلنر استشارة علمية وبيداغوغية: معهد وايزمن للعلوم: د. راحل مملوك نعمان د. دفوره كتسبيس بروفسور ليئور كرونيك د. دوريت طييطلباوم مفتشة مركزة وزارة التربية: على موضوع الكيمياء يوليو 2017

2 المحتويات مدخل... 5 تلخيص أخطاء شائعة في االصطالح عند التالميذ في موضوع "مبنى وترابط "... 6 تم تحديدها خالل تقييم متعدد السنوات المتحانات البحروت وتوصيات لطرق تدريس ونشاطات تساعد في التغلب على أخطاء االصطالح ال تي ت م تحديدها خالل تقييم متعد د السنوات ومنع هذه األخطاء... 6 مبنى الذرة... 6 أخطاء شائعة... 6 توصيات... 6 جزيء رابط مواد كوفلنتي... 8 أخطاء شائعة... 8 توصيات... 8 مواد جزيئية... 9 أخطاء شائعة... 9 توصيات أيونية أخطاء شائعة توصيات أخطاء شائعة في األسئلة ال تي تتطر ق إلى جميع الموا د وتوصيات مناسبة أخطاء شائعة توصيات مجم ع أسئلة من امتحانات البجروت في موضوع "المبنى والترابط" سؤال 1 بجروت 2016 رقم النموذج سؤال 2 بجروت 2016 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2016 رقم النموذج سؤال 4 بجروت 2016 رقم النموذج سؤال 10 بجروت 2016 رقم النموذج سؤال 12 بجروت 2016 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2015 رقم النموذج سؤال 1 ج بجروت 2015 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2015 رقم النموذج سؤال 1 أ بجروت 2014 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2014 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2014 رقم النموذج سؤال 4 بجروت 2014 رقم النموذج سؤال 1 أ بجروت 2013 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2013 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2013 رقم النموذج

3 سؤال 4 بجروت 2013 رقم النموذج سؤال 5 بجروت 2013 رقم النموذج سؤال 1 أ بجروت 2012 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2012 رقم النموذج سؤال 1 ج بجروت 2012 رقم النموذج سؤال 1 ث بجروت 2012 رقم النموذج سؤال 2 بجروت 2012 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2012 رقم النموذج سؤال 4 بجروت 2012 رقم النموذج سؤال 1 أ بجروت 2011 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2011 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2011 رقم النموذج سؤال 4 بجروت 2011 رقم النموذج سؤال 1 بجروت 2010 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2010 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2010 رقم النموذج سؤال 1 أ بجروت 2009 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2009 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2009 رقم النموذج سؤال 6 بجروت 2009 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2008 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2008 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2008 رقم النموذج سؤال 1 ج بجروت 2008 رقم النموذح سؤال 3 بجروت 2008 رقم النموذج سؤال 4 بجروت 2008 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2007 نموذج امتحان المفتش المركز لموضوع الكيمياء سؤال 1 ت بجروت 2007 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2007 رقم النموذج سؤال 4 بجروت 2007 رقم النموذج سؤال 1 د بجروت 2006 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2006 رقم النموذج سؤال 1 ت بجروت 2005 رقم النموذج سؤال 1 ث بجروت 2005 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2005 رقم النموذج سؤال 4 بجروت 2005 رقم النموذج سؤال 1 أ بجروت 2004 رقم النموذج

4 سؤال 1 ب بجروت 2004 رقم النموذج سؤال 2 بجروت 2004 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2004 رقم النموذج سؤال 1 أ بجروت 2003 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2003 رقم النموذج سؤال 1 ج بجروت 2003 رقم النموذج سؤال 2 بجروت 2003 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2003 رقم النموذج سؤال 1 أ بجروت 2002 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2002 رقم النموذج سؤال 1 ت بجروت 2002 رقم النموذج سؤال 1 ث بجروت 2002 رقم النموذج سؤال 1 ج بجروت 2002 رقم النموذج سؤال 1 ح بجروت 2002 رقم النموذج سؤال 2 بجروت 2002 رقم النموذج سؤال 1 أ بجروت 2001 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2001 رقم النموذج سؤال 1 ت بجروت 2001 رقم النموذج سؤال 1 ث بجروت 2001 رقم النموذج سؤال 1 ج بجروت 2001 رقم النموذج سؤال 1 ح بجروت 2001 رقم النموذج سؤال 2 بجروت 2001 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 2001 رقم النموذج سؤال 1 أ بجروت 2000 رقم النموذج سؤال 1 ب بجروت 2000 رقم النموذج سؤال 1 ت بجروت 2000 رقم النموذج سؤال 1 ج بجروت 2000 رقم النموذج سؤال 2 بجروت 2000 رقم النموذج سؤال 2 بجروت 1998 رقم النموذج سؤال 3 بجروت 1998 رقم النموذج

5 مدخل تم تحضير هذا الكراس بناء على كراسات تحليل نتائج امتحانات البجروت من سنة في هذا الكراس رك زنا صححنا وقمنا بمالءمة األسئلة لخط ة اإلصالح بنسبة 70% في موضوع "مبنى وترابط" كما عرضنا طرق تدريس واستراتيجيات تدريس أخطاء شائعة عند الطالب في االصطالح صعوبات التعلم وطرق التغلب عليها. يستطيع معلمو الكيمياء استعمال هذا الكراس خالل تدريس الموضوع. يشمل الكراس: تلخيص أخطاء شائعة عند الطالب في االصطالح وقد ح ددناها خالل التقييم متع دد السنوات المتحانات البجروت كما يشمل شرحا لمصادر األخطاء. توصيات لطرق تدريس ونشاطات مناسبة للموضوع تساعد في التغلب على أخطاء االصطالح وتمنعها. مجم ع أسئلة من امتحانات البجروت في موضوع "مبنى وترابط" حيث مر ت هذه األسئلة بمعالجة ومالءمة لخط ة اإلصالح بنسبة 70% وإجابات لهذه األسئلة. تالميذ كثيرون يفهمون ظواهر وعملي ات ويعرفون صياغة شروح واضحة وعميقة لكن يمكن تمييز صعوبات معروفة لنا من سنوات سابقة. باإلضافة إلى ذلك تنبع األخطاء في أسئلة مواضيع إضاف ية من المنهج بنسبة 70% وفي مواضيع المنهج بنسبة 30% من عدم فهم موضوع "مبنى وترابط". يحتاج الموضوع إلى تفكير مجرد لذا ال يستطيع أن يرى التلميذ دائما في خياله الشرح ال ذي يق دمه المعلم. نوصي بسبب الصعوبات تكريس وقت وانتباه لموضوع "مبنى وترابط" كي نساعد التالميذ في تحسين فهم الموضوع وتطبيقه. هناك مصطلحات كثيرة في المنهج التعليمي مرتبطة بموضوع "مبنى وترابط". نقد م توصيات تساعدكم في التغلب على أخطاء االصطالح وتمنعها. يعتمد تدريس موضوع "مبنى وترابط" على االنتقال بين مستويات الفهم: مستوى ميكروسكوبي مستوى ماكروسكوبي ومستوى الرموز. نوصي في البداية أن يتم التعل م بمستوى الج س ي م وبعد ذلك ننتقل إلى مستوى التكتل. يجب أن نمي ز في مستوى التكتل بين المبنى في المستوى الميكروسكوبي والصفات في المستوى الماكروسكوبي. صفات الماد ة مثل: حاالت الما دة في شروط مع ينة التوصيل الكهربائ ي والذوبان في م ذيبات مختلفة يمكن شرحها بمساعدة المبنى الميكروسكوبي للما دة. في موضوع "مبنى وترابط" )أكثر من سائر المواضيع( تظهر صعوبات في مستوى الفهم وفي قدرة قسم من التالميذ في التعبير الكالمي. لذا نوصي تدريب التالميذ على مدار السنة على كتابة تعليل أو شرح إلجابات أسئلة في الموضوع كما نوصي بتعليم التالميذ كيفي ة كتابة شروح كاملة واضحة ودقيقة. 5

6 تلخيص أخطاء شائعة في االصطالح عند التالميذ في موضوع "مبنى وترابط " تم تحديدها خالل تقييم متعدد السنوات المتحانات البحروت وتوصيات لطرق تدريس ونشاطات تساعد في التغلب على أخطاء االصطالح التي تم تحديدها خالل تقييم متعدد السنوات ومنع هذه األخطاء مالحظات: يشمل التلخيص أخطاء في موضوع "مبنى الذرة" أيضا وهو مرحلة مبكرة لتدريس موضوع "مبنى وترابط". وجدنا في التقييم متعدد السنوات أخطاء في أسئلة تتطرق إلى مواد فلزية وإلى مواد جزيئية لكن هذه األخطاء ليست شائعة لذا تطر قنا إلى هذه الموا د في قسم األخطاء الشائعة في األسئلة ال تي تتط رق إلى جميع أنواع المواد وتوصيات مناسبة". مبنى الذرة أخطاء شائعة تسجيل صيغ تمثيل إلكترونات الذرات واأليونات بشكل غير صحيح. أخطاء في تحديد عدد اإللكترونات في أيون موجب وأيون سالب. صعوبة في المقارنة بين طاقات تأين أولية لذرات عناصر مختلفة. عدم فهم معنى إلكترونات التكافؤ عدم التمييز بين عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة وعدد اإللكترونات الكل ي في الذرة. صعوبة في الربط بين عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة معي نة ورقم العمود ال ذي تقع فيه ذرة العنصر في القائمة الدورية للعناصر. صعوبة العمل مع القائمة الدورية للعناصر: إخراج معلومات من الجدول وتطبيقها. توصيات تدريب التالميذ على تسجيل صيغ تمثيل إلكترونات ذرات وأيونات. نوضح للتالميذ العالقة بين عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة معي نة ورقم العمود ال ذي تقع فيه ذرة العنصر في القائمة الدورية للعناصر ومن هنا نستمر وصفاته. في الربط بين مكان ذرة العنصر في القائمة الدورية للعناصر نوضح للتالميذ معنى مصطلح "الكتلة الذرية" ال ذي يظهر في القائمة الدورية للعناصر كما نوضح لهم كيف توصلوا إلى هذا العدد لماذا هذا العدد غير صحيح وكيف يرتبط بتكرارية النظير في الطبيعة وبفقدان الكتلة وتحو لها إلى طاقة من خالل إنتاج النواة من مكو ناته )بروتونات ونيوترونات(. نوصي بتقديم مثال واحد للتالميذ حول حساب معد ل الكتلة الذرية كي يميز التالميذ بين رقم الكتلة والكتلة الذرية للعنصر. 6

7 االستعانة بالقائمة الدورية للعناصر في كل درس معالجة جميع عناصر العمود وليس عناصر األسطر )المجموعات( األولى فقط. العمل مع التالميذ على التطبيق المحوسب "النظائر والكتلة الذرية" היישומון "איזוטופים ומסה אטומית" الموجود في الموقع القطري لمعلمي الكيمياء. نوضح للتالميذ العوامل ال تي تؤ ثر على طاقة التأين: 1. الب عد بين نواة الذرة واإللكترون ال ذي طاقته هي األعلى وهو اإللكترون الموجود في مستوى طاقة عا ل )مستوى طاقته هو األعلى(. كل ما ازداد هذا الب عد ازدادت طاقة اإللكترون ويكون التجاذب بين اإللكترون الخارج من الذرة ونواة الذرة ضعيف وتكون طاقة التأين منخفضة. 2. عدد البروتونات في النواة. كل ما كان عدد البروتونات في النواة أكبر يكون التجاذب بين اإللكترون الخارج من الذرة ونواة الذرة أكبر بشرط أن ن بطل عامل الب عد. تأثير العامل األول على طاقة التأين أكبر من العامل الثاني ال ذي نوصي بالتطرق إليه عندما نقارن بين طاقتي تأين ذرتين فيهما ال بعد بين النواة واإللكترون الخارج من الذرة متساو. نشاهد مع الطالب الفيلم القصير "طاقة التأين" " סרטון "אנרגיית יינון". يشمل الفيلم موضوع إثراء طاقات تأين متتالية. االستعانة برسوم متحركة محوسبة وبأفالم قصيرة تصف مبنى الذرة والقائمة الدورية للعناصر مثل: محاكاة PhET Colorado "مبنى الذرة". סימולציות של PhET Colorado "הרכב אטום". فيلم قصير "القائمة الدورية للعناصر" סרטון "המערכה המחזורית" كلمات كيميائ ية متقاطعة: مسابقة في موضوع الموا د ومبنى الذرة إعداد د. ماله يايون مدرسة كتسير באתר המרכז הארצי למורי הכימיה. رحوبوت. في الموقع القطري لمعلمي الكيمياء ترتيب ذرات وأيونات حسب الكبر وحسب طاقة التأين: بطاقات أنصاف أقطار الذرات وبطاقات طاقات التأين. في الموقع القطري لمعلمي الكيمياء. באתר המרכז הארצי למורי הכימיה. 7

8 جزيء رابط كوفلنتي أخطاء شائعة تسجيل الصيغ البنائية وصيغ تمثيل إلكترونات الجزيئات بطريقة غير صحيحة. أخطاء في المقارنة بين طول الرابط في الروابط الكوفلنتية وفي المقارنة بين طاقة الرابط في الروابط الكوفلنتية: يذكر الطالب بشكل غير صحيح العوامل المؤثرة: ر تبة الرابط أنصاف أقطار الذرات التي تشترك في الرابط وق طبية الرابط. يستصعب الطالب في تحديد ما إذا يوجد ثنائي قطب ثابت في الجزيء عندما يكون معطى المبنى الفراغي للجزيء. السبب لذلك هو عدم التمييز بين مبان فراغية للجزيئات يعتبر التالميذ الهرم الثالث ي والمثل ث المستوي كأنهما المبنى نفسه كما يعتبر التالميذ المبنى الخ ط ي )المستقيم( والمبنى بشكل زاوية كأنهما المبنى نفسه. هنالك سبب إضافي وهو اعتبار مبنى رباع ي السطوح كمبنى جزيء غير متقطب دون التمييز بين الذرات المرتبطة بالذرة المركزي ة. عدم التمييز بين ق طبية الرابط المتعلقة بالفرق في اإللكتروسالبية للذرات فقط وبين ق طبية الجزيء المتعلقة بمبناها الفراغي. توصيات ن مر ن التالميذ على رسم صيغ بنائ ية للجزيئات وتحديد قطبيتها. يمكن التمر ن على تحديد قطبية الجزيئات بواسطة التطبيق المحوسب ال ذي تم تطويره في إطار مشروع PhET في جامعة كولورادو. يظهر رابط التطبيق المحوسب في المقال الموجود في موقع معهد ديفيدسون בכתבה הנמצאת באתר של מכון דוידסון معهد وايزمن للعلوم في إطار ديفيدسون أون الين أعد المقال د. أفي ساييج وهو يتناول قطبية الجزيئات. لمساعدة الطالب على تحديد ما إذا يوجد في جزيء مع ين ثنائي ق طب ثابت نوصي ببناء نماذج جزيئات مختلفة مع التالميذ. تساعد النماذج في تحديد قطبية الجزيئات مثال: نماذج جزيء :CH2F2 ن مر ن التالميذ على تسجيل ص يغ بنائية لجزيئات وتحديد قطبيتها من خالل التركيز على عاملين يؤثران على ق طبية الجزيء: قطبية الروابط الكوفلنتية بين الذرات والمبنى الفراغي للجزيء. نطلب من التالميذ أن يذكروا هذه العوامل دون شرحها. أ ع د شرح تأثير العوامل للتعمق فقط. 8

9 نشاهد مع الطالب الفيلم القصير "روابط كيميائية: روابط كوفلنتية" הסרטון "קשרים כימיים: קשרים קוולנטיים" ونناقش ذلك معهم. نطلب من الطالب أن يسجلوا الصيغة البنائية للجزيء المعطاة صيغته الجزيئية. وهكذا يكون من األسهل للطالب تحديد الروابط الكوفلنتية بين الذرات وتحديد ق طبية الجزيء. نوصي بالعمل مع الطالب على التطبيق المحوسب "قطبية الجزيء" היישומון "קוטביות של מולקולה" في الموقع القطري لمعلمي الكيمياء. مواد جزيئية أخطاء شائعة تمييز المواد الجزيئية بطريقة غير صحيحة. عدم معرفة وفهم شروط وجود الترابط الهيدروجيني. تحديد نوع القوى بين الجزيئات بطريقة غير صحيحة: عدم التمييز بين قوى فاندر- فالس بين الجزيئات والروابط الكوفلنتية بين الذرات داخل الجزيئات. عدم التمييز بين الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات الجزيئات. والروابط الكوفلنتية بين الذرات داخل هذه األخطاء في االصطالح تؤ دي للطالب االعتقاد أن الروابط الكوفلنتية تتفكك في عمل يات االنصهار والغليان. أخطاء في المقارنة بين درجتي حرارة الغليان واالنصهار للمواد الجزيئية والسبب األساس ي لذلك عدم التمييز بين القوى الموجودة بين الجزيئات والروابط الكوفلنتية داخل الجزيئات. أخطاء في الرسومات التخطيطية للترابط الهيدروجيني بين جزيئات الم ذيب وجزيئات الم ذاب. وصف وتعبير غير صحيح لعملي ة ذوبان موا د جزيئية في الماء وخاصة في م ذيبات غير مائية. أخطاء في شرح ذائبية المواد الجزيئية في مذيبات غير مائية وفي تحديد نوع القوى بين الجزيئات في هذه المحاليل. عدم فهم عملي ة إنتاج ترابط هيدروجيني في محلول مائي لما دة جزيئية ال يوجد فيها ترابط هيدروجيني بين جزيئاتها لكن تحتوي هذه الجزيئات على ذرات ذات إلكتروسالبية عالية مثل: األكسجين النيتروجين أو الفلور. مثال: إنتاج ترابط هيدروجيني بين جزيئات األسيتون وجزيئات الماء. 9

10 توصيات عند تدريس المواد الجزيئية نوصي أن تعل موا في البداية عن مبنى الجزيء والروابط الكوفلنتية بين الذرات وفقط بعد ذلك االنتقال إلى مستوى التكتل وإلى الروابط بين الجزيئات. عند تدريس الترابط الهيدروجيني نوصي أن تبرزوا )ليس في موضوع "مبنى وترابط" فقط( أهم ية الشروط الثالثة لوجود الترابط الهيدروجيني: 1. ذرة هيدروجين "عارية" من اإللكترونات. 2. زوج من اإللكترونات غير الرابطة على ذرة ذات إلكتروسالبية عالية. 3. االتجاه: زاوية 180 o بين زوج اإللكترونات غير الرابطة في ذرة ذات إلكتروسالبية عالية وذرة الهيدروجين "العارية" من اإللكترونات والذرة المرتبطة بها برابط كوفلنتي. نقترح استعمال الجدول التالي لح ل األسئلة المطلوب فيها مقارنة بين درجة حرارة الغليان أو االنصهار لمواد جزيئية: الماد ة الصيغة الجزيئية الصيغة البنائية أو صيغة تمثيل اإللكترونات كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات الماد ة قطبية جزيئات الماد ة أنواع القوى بين جزيئات المادة في الحالة السائلة تحليل المتانة النسبية للقوى بين جزيئات الما دة في الحالة السائلة درجة حرارة غليان الماد ة 10

11 . اشرح NF3(l) أمثلة الستعمال الجدول لح ل األسئلة: 1. درجة حرارة غليان األمونيا NH3(l) أعلى من درجة حرارة غليان ثالثي فلوريد النيتروجين لماذا. الماد ة أمونيا ثالثي فلوريد النيتروجين الصيغة الجزيئية NF3 NH3 صيغة تمثيل اإللكترونات 34 إلكترونا في الجزيء 10 إلكترونات في الجزيء كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات الماد ة جزيئات ق طبية جزيئات ق طبية قطبية جزيئات الماد ة قوى فاندر - فالس أنواع القوى بين جزيئات ترابط هيدروجيني وقوى فاندر - فالس الماد ة في الحالة السائلة معطى: درجة حرارة غليان NH3(l) أعلى من درجة حرارة غليان. NF3(l) تحليل المتانة النسبية للقوى االستنتاج: الترابط الهيدروجيني بين جزيئات NH3(l) أقوى من قوى فاندر بين جزيئات الما دة في الحالة فالس بين جزيئات NF3(l). السائلة )في الحالة المعطاة يؤث ر نوع القوى بين الجزيئات على متانة القوى بين الجزيئات أكثر من الفرق في كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات المواد (. درجة حرارة غليان NH3(l) أعلى من درجة حرارة غليان NF3(l) ألن درجة حرارة الغليان هي مقياس لمتانة القوى بين الجزيئات. درجة حرارة غليان الماد ة )معطى( 11

12 اشرح لماذا يكون ثالثي كلوريد النيتروجين NCl3(l) CNCl(g) يكون في الحالة الغازية سائل في درجة حرارة الغرفة أما كلوريد السيانوجين.2 الماد ة كلوريد السيانوجين ثالثي كلوريد النيتروجين NCl3 الصيغة الجزيئية CNCl صيغة تمثيل اإللكترونات 58 إلكترونا في الجزيء 30 إلكترونا في الجزيء كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات الماد ة جزيئات ق طبية جزيئات ق طبية قطبية جزيئات الماد ة قوى فاندر - فالس قوى فاندر - فالس أنواع القوى بين جزيئات الماد ة في الحالة السائلة قوى فاندر فالس بين جزيئات NCl3(l) أقوى من قوى فاندر فالس بين جزيئات CNCl(l) ألن سحابة اإللكترونات في جزيئات NCl3(l) أكبر من سحابة اإللكترونات في جزيئات CNCl(l) لذا هنالك احتمال أكبر إلنتاج ثنائي قطب لحظي في جزيئات NCl3(l) وتكون الشحنات الجزئية في هذه الجزيئات تحليل المتانة النسبية للقوى بين جزيئات الماد ة في الحالة السائلة أكبر. درجة حرارة غليان السائل NCl3(l) أعلى من درجة حرارة غليان السائل CNCl(l) ألن درجة حرارة الغليان هي مقياس لمتانة القوى بين الجزيئات. درجة حرارة غليان الماد ة معطى: NCl3(l) هو سائل في درجة حرارة الغرفة أما CNCl(g) فهو غاز. السبب لذلك هو الفرق في درجة حرارة غليان المواد : درجة حرارة غليان NCl3(l) أعلى من درجة حرارة الغرفة ودرجة حرارة غليان حالة الماد ة في شروط الغرفة CNCl(l) أقل من درجة حرارة الغرفة. 12

13 في شروط الغرفة يكون بروميد اليود IBr سائل أما يوديد الهيدروجين HI يكون غاز. اشرح هذه الحقيقة..3 الماد ة بروميد اليود يوديد الهيدروجين الصيغة الجزيئية HI IBr صيغة تمثيل اإللكترونات 54 إلكترونا في الجزيء 88 إلكترونا في الجزيء كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات الماد ة جزيئات ق طبية جزيئات ق طبية قطبية جزيئات الماد ة قوى فاندر - فالس قوى فاندر - فالس أنواع القوى بين جزيئات الماد ة في الحالة السائلة قوى فاندر فالس بين جزيئات IBr(l) أقوى من قوى فاندر فالس بين تحليل المتانة النسبي ة للقوى جزيئات HI(l) ألن سحابة اإللكترونات في جزيء IBr(l) أكبر من سحابة بين جزيئات الماد ة في الحالة اإللكترونات في الجزيء HI(l) لذا هنالك احتمال أكبر إلنتاج ثنائي قطب وتكون الشحنات الجزئية في هذه الجزيئات أكبر. لحظي في جزيئات السائلة IBr(l) درجة حرارة غليان الماد ة حالة الماد ة في شروط الغرفة درجة حرارة غليان IBr ودرجة حرارة انصهاره أعلى من درجة حرارة غليان HI ودرجة حرارة انصهاره ألن درجة حرارة الغليان هي مقياس لمتانة القوى بين الجزيئات. معطى: IBr هو صلب في درجة حرارة الغرفة أما HI فهو غاز. السبب لذلك هو الفرق في درجة حرارة الغليان ودرجة حرارة االنصهار بين هاتين المادتين: درجة حرارة انصهار IBr أعلى من درجة حرارة الغرفة ودرجة حرارة غليان HI أقل من درجة حرارة الغرفة..1.2 أن عندما ندرس عن الذائبية من المهم أن نوضح للطالب أن ال يذكروا عبارات كالعبارة "المثل يذوب في المثل ألن ها تؤ دي إلى الخطأ! الذوبان هو نتيجة "للتنافس" بين القوى ال تي تتجاذب بواسطتها ال ج س يمات فيما بينها. ذوبان مادتان جزيئيتان الواحد في اآلخر يشمل مكونان: تفكيك القوى بين الجزيئات في الم ذيب والم ذاب. إنتاج قوى جديدة بين جزيئات الم ذيب والم ذاب. عندما يحد ث ذوبان معنى ذلك أن القوى بين الجزيئية بين الم ذيب والم ذاب تكون أقوى هذا يعني هناك سبب إلنتاج هذه القوى. يجب على التلميذ أن يعرف حسب ك ل ما تعل مه وتم رن عليه ما إذا هنالك أفضلية إلنتاج هذه القوى. نوصي ب: استعمال تمارين كثيرة تظهر في الكتب التعليمي ة و تبرز العالقة بين مبنى الما دة وصفاتها. تدريب التالميذ على ذوبان المواد في م ذيبات مختلفة في الماء وفي م ذيبات غير مائية. تنفيذ تجارب مع التالميذ: نطلب من التالميذ أن يخلطوا مواد جزيئية مع الماء ومع مذيبات أخرى أن يسج لوا المشاهدات وأن يصفوا المحاليل والمخاليط في المستوى الميكروسكوبي والمستوى الماكروسكوبي. نطلب من التالميذ أن يرسموا المحلول بشكل تخطيطي في المستوى الميكروسكوبي. 13

14 فيما يلي أمثلة لرسومات ولصور متحركة: رسمة تصف محلول اإليثانول CH3CH2OH(l) في الماء: رسوم متحركة: محلول اليود في الهكسان, אנימציה: תמיסה של יוד בהקסאן, الموقع القطري لمعلمي الكيمياء. رسمة تصف ذوبان حامض السيناميك C9H8O2(s) في ثنائي إيثيل اإلثير.CH3CH2OCH2CH3(l) 14

15 رسمة تصف بشكل تخطيطي ذوبان. في CH4(g) CCl4(l) 15

16 نبني مع الطالب مراحل حل أسئلة عن ذوبان موا د جزيئية في م ذيبات مختلفة بحيث نستعمل جدول لعرض مراحل الحل. مثال لتمرين: أمامك تمثيل مختصر للصيغة البنائية لجزيء منثول: ذوبان المنثول في الماء منخفض لكنه يذوب جيدا في الهكسان اشرح هاتين الحقيقتين.. C6H14(l) جدول 1: تحديد ذوبان المنثول في الماء الم ذاب: منثول الم ذيب: ماء نوع الج س يمات ال تي تبني الما دة جزيئات جزيئات أنواع القوى بين جزيئات الماد ة ترابط هيدروجيني قليل وقوى فاندر فالس ترابط هيدروجيني كثير وقوى فاندر فالس أنواع القوى الناتجة بين جزيئات الم ذيب وجزيئات الم ذاب خالل الذوبان االستنتاج إن إمكان ية إنتاج الترابط الهيدروجيني قليلة أل ن جزيء المنثول يحتوي على مراكز قليلة إلنتاج الترابط الهيدروجيني. ذوبان المنثول في الماء منخفض. جدول 2: تحديد ذوبان منثول في الهكسان نوع الج س ي مات ال تي تبني الما دة أنواع القوى بين جزيئات المادة الم ذاب: منثول جزيئات ترابط هيدروجيني قليل وقوى فاندر فالس الم ذيب: هكسان جزيئات قوى فاندر فالس أنواع القوى الناتجة بين جزيئات الم ذيب وجزيئات الم ذاب خالل الذوبان االستنتاج قوى فاندر فالس ذوبان المنثول في الهكسان جيد. 16

17 وصف ذوبان المنثول في الهكسان 17

18 مواد أيونية أخطاء شائعة تسجيل صيغ غير صحيحة لعملي ات االنصهار الغليان والذوبان للمواد األيون ية يعتبر التالميذ الموا د األيون ية كمواد جزيئ ية. عدم الوعي لوجود أيونات معقدة ال تحتوي على ذرات فلزية واعتبار الماد ة األيون ية نترات األمونيوم على أ نها ماد ة جزيئ ية. تحديد غير صحيح لنوع قوى التجاذب بين األيونات وجزيئات الماء في محلول مائي لماد ة أيون ية. يحاول قسم من التالميذ تصنيف القوى ال تي تؤ ثر بين األيونات وجزيئات الماء إلى داخل إحدى "أماكن المعرفة" المعروفة لهم. لذا تظهر في اإلجابات جميع أنواع القوى بين الج أيوني ة روابط كوفلنتية(. س يمات )قوى فاندر فالس ترابط هيدروجيني روابط توصيات نوضح للتالميذ كيفي ة التمييز بين ذوبان ما دة أيونية في الماء وذوبان ما دة جزيئية في الماء )مثل: الكحول والسكر( ن برز أن محلول الما دة األيونية موصل للكهرباء أ ما محلول الما دة الجزيئية غير موصل للكهرباء. نطلب من التالميذ أن يرسموا بشكل تخطيطي المحاليل المائية للمواد األيون ية في الماء بمستوى ميكروسكوبي. أمثلة لرسومات: محلول مائي للمادة محلول مائي للمادة محلول مائي للمادة 18

19 االستعانة برسوم متحركة لذوبان ما دة أيونية في الماء مثال. نطلب من التالميذ أن يرسموا بشكل تخطيطي الج س ي مات في المحلول كما تظهر في محلول كلوريد الصوديوم وبعد ذلك نطلب منهم أن يرسموا محاليل مائ ية لموا د أيونية إضاف ية ث م نس جل صيغ عملي ات الذوبان لهذه الموا د. 19

20 أخطاء شائعة في األسئلة التي تتطرق إلى جميع المواد وتوصيات مناسبة أخطاء شائعة يعتبر الطالب الج س يم الواحد )جزيء ذرة أيون( "كجزء" من الما دة. هنالك صعوبة في تمييز الما دة على أ نها مكو نة من تكتل ج س ي مات وليس من ج س ي م منفرد. تحديد غير صحيح لنوع الج س ي مات التي تبني المادة وأنواع القوى التي تؤ ثر بين هذه الج سي مات. هنالك صعوبة في تحديد نوع المادة وفي فهم العالقة بين مبنى المادة وصفاتها. عدم القدرة على االستعانة بالقائمة الدورية للعناصر لتحديد نوع المادة وصفاتها. عدم التمييز بين المستوى الميكروسكوبي والماكروسكوبي في وصف المواد المختلفة في حاالت المادة المختلفة وفي وصف محاليل مختلفة. هناك صعوبة في االنتقال بين الصفات في مستوى الماكرو والشرح في مستوى الميكرو وفي مستوى الرمز. هناك صعوبة في الوصف الكالمي وفي الرسومات التخطيطية لمواد من أنواع مختلفة في حاالت المادة المختلفة في المستوى الميكروسكوبي: فلزات مواد أيونية مواد ذرية ومواد جزيئية. أخطاء في صياغة التفاعالت نتيجة لعدم فهم مبنى المواد وصفاتها. صعوبة في تطبيق المعرفة والفهم الذي اكتسبه الطالب في موضوع "مبنى وترابط" في مواضيع أخرى بشكل خاص في مواضيع مثل: "كيمياء الغذاء" شرح درجات االنصهار العالية للحوامض األمينية شرح الذوبان الجيد لمواد أحادية السكر وثنائية السكر في الماء والذوبان المهمل لمتع ددة السكريات. هناك أخطاء اصطالح في أسئلة تدمج بين ع دة مواضيع. يعتبر التالميذ مواضيع المنهج التعليم ي "كجوارير" ويستصعبون في دمج ع دة مواضيع في شرح واحد. توصيات نطلب من الطالب بعد كل تجربة أن يصفوا الموا د المتفاعلة والنواتج في المستوى الماكروسكوبي في المستوى الميكروسكوبي وفي مستوى الرمز - حسب التعليمات في ملحق المنهج التعليمي על פי ההנחיות בנספח לסילבוס " يوجد أمثلة لوصف موا د في مستويات الفهم المختلفة )ماكروسكوبية ميكروسكوبية والرمز( في موقع المفتش المركز لموضوع الكيمياء. يجب أن نشمل في التمارين صياغة عمل يات االنتقال من حالة ما دة مع ينة إلى أخرى وصياغة عمل يات الذوبان. استخدام نماذج كثيرة ومختلفة قدر اإلمكان بما في ذلك نماذج ديناميكية )متغي رة( ت تيح عرض تغ يرات وحركة ج س ي مات )استعمال شفيفات مع أقسام متحركة مغانط وغير ذلك( كي نساعد الطالب على فهم مصطلحات مجردة. كما نوصي اإلكثار من رسومات المعلم ورسومات التالميذ لوصف مبنى المادة. من األفضل أن نعرض ج س ي مات كثيرة كي يرى التلميذ مبنى الما دة المبني من تكتل ج س ي مات وليس من ج س ي مات منفردة. التمارين التي تدمج بين مواضيع مختلفة تساعد التالميذ على فهم المادة واستيعابها. يجب إبراز العالقة بين هذا الموضوع )مبنى ترابط وصفات مواد ( ومواضيع أخرى في المنهج التعليمي بواسطة تقديم شروح لظواهر وعمل يات مرتبطة بمواضيع أخرى بمصطلحات المبنى والترابط. 20

21 تعويد التالميذ على كتابة شروح كاملة ودقيقة خاص ة في األسئلة ال تي تحتاج إلى مقارنة بين صفات الموا د المختلفة بحيث نتطر ق إلى ك ل ما دة من الموا د. نكرس وقتا لشرح مستويات الفهم ونكرر األوصاف في جميع المواضيع كي يستوعب الطالب الفرق المستويات المختلفة وكي يتذكروا الجوانب التي يجب التطر ق إليها في ك ل مستوى من المستويات. بين التمارين ال تي تدمج بين مواضيع مختلفة تساعد الطالب على فهم الما دة واستيعابها. يجب إبراز العالقة بين موضوع "مبنى وترابط" ومواضيع أخرى في المنهج التعليم ي بواسطة تقديم شروح لظواهر وعمل يات مرتبطة بمواضيع أخرى بمصطلحات المبنى والترابط. التلخيص بواسطة الجداول خرائط المصطلحات وما شابه يساعد الطالب على تنظيم الما دة. تنبع األخطاء الشائعة في موضوع التوصيل الكهربائي من عدم فهم مصطلحات مثل: "الكهرباء" "الشحنة الكهربائي ة" "التيار الكهربائ ي" "التوصيل الكهربائ ي". يعرف الطالب مصطلح "الكهرباء" بمستوى ماكروسكوبي ويستصعب قسما منهم في فهم ومعرفة المصطلح في المستوى الميكروسكوبي كما أ نهم يستصعبون في الربط بين المستويين. نوصي بتعريف هذه المصطلحات وتجسيدها للطالب بواسطة تجارب مناسبة ورسوم متحركة محوسبة. نوع المادة أو المحلول صلب ماد ة فلزية سائل ماد ة أيونية في حالة سائلة محلول مائي لماد ة أيون ية محلول يحتوي على نواتج التفاعل بين ما دة جزيئية وماء مادة ذرية صلبة )هذه المواد غير موجودة تقريبا في الحالة السائلة( الج س ي مات "المسؤولة" عن التوصيل الكهربائي في المواد والمحاليل الج س ي مات "المسؤولة" عن التوصيل الكهربائي إلكترونات أيونات أيونات مميأة أيونات مميأة إلكترونات أمثلة K(s) Fe(s) Cu(s) K(l) Fe(l) Cu(l) KBr(s) K + (l) + Br (l) מי ماء ם ( s) ( aq) aq KBr K Br HCl H O H O Cl ( g) 2 ( l) 3 ( aq) aq NH H O NH OH 3( g) 2 ( l) 4 ( aq ) aq غرافيتC رسوم متحركة لعرض التوصيل الكهربائي אנימציות להדגמת מוליכות חשמלית. تساعد خريطة المصطلحات الكيميائ ية الطالب على استيعاب الما دة في موضوع "مبنى وترابط" ألن ها تربط بين المصطلحات كما تساعدهم على "ترتيب" المصطلحات الكثيرة. يمكن أن نعطي الطالب خريطة مصطلحات فارغة ونطلب منهم إكمالها. 21

22 أيونات موجبة وسالبة بين رابط أيوني في مادة أيونية رابط كوفلنتي غير قطبي في الجزيئات رابط كوفلنتي قطبي في الجزيئات ذرات ال فلزية ذرات مناسبة أيونات موجبة وإلكترونات بين بين بين رابط كوفلنتي رابط كوفلنتي رابط فلزي في مادة جزيئية في مادة ذرية في مادة فلزية بين ذرات بين ج س ي مات مشحونة قوى خريطة مصطلحات للربط بين مصطلحات كيميائية جزيئات قطبية غير قطبية بين قوى فاندر - فالس ذرة هيدروجين مرتبطة برابط كوفلنتي بإحدى الذرات F,O,N وزوج من اإللكترونات غير رابط على ذرات F,O,N الشروط المطلوبة ترابط هيدروجيني في مادة جزيئية بين جزيئات 22

23 جدول لتلخيص جميع أنواع المواد يشمل مبنى ترابط وصفات المواد يساعد الطالب على التمييز بين أنواع المواد. ال يوجد ال يوجد ال يوجد ال يوجد )باستثناء غرافيت( ال يوجد هذه المواد ال تذوب في الماء ال يوجد يوجد يوجد )للمواد سهلة الذوبان( يوجد يوجد الفلزات ال تذوب في الماء )الفلزات الفعالة تتفاعل مع الماء ت ن ت ج أيونات والمحلول موصل( في الصلب في في محلول مائي السائل التوصيل الكهربائي منخفضة أو متوسطة عالية جد ا عالية عالية أو منخفضة درجة حرارة الغليان و الا نصهار جزيئات قوى بين جزيئات قوى فاندر-فالس وترابط هيدروجيني )في كل جزيء روابط كوفلنتية بين الذرات( صلب سائل غاز صلب رابط كوفلنتي ذرات أيونات موجبة وسالبة رابط أيوني صلب أيونات موجبة في بحر من اإللكترونات رابط فلزي صلب )الزئبق سائل( نوع الجسيمات المبنية منها المادة الصلبة نوع الرابط بين الجسيمات في الصلب حالة المادة في شروط الغرفة أنواع المواد مبنى ترابط وصفات المواد عناصر ومركبات عناصر ومركبات مركبات عناصر )سبائك تنتج من عنصرين فلزيين أو أكثر( عنصر أو مرك ب أمثلة ماس C غرافيت C جزيئي ذري أيوني فلزي نوع المادة الصلبة 23

24 يمكن أن نعطي الطالب جدول فارغ ونطلب منهم إكماله. نوصي ببناء الجدول مع الطالب ونأخذ باالعتبار األشياء الشاذة. في السائل في محلول مائي التوصيل الكهربائي في الصلب درجة حرارة الغليان و الا نصهار نوع الجسيمات المبنية منها المادة الصلبة نوع الرابط بين الجسيمات في الصلب حالة المادة في شروط الغرفة أنواع المواد مبنى ترابط وصفات المواد عنصر أو مرك ب أمثلة جزيئي ذري أيوني فلزي نوع المادة الصلبة 24

25 نعرض أمام التالميذ رسوم متحركة ت جسد المستوى الميكروسكوبي لذوبان أنواع مواد مختلفة في م ذيبات مختلفة. مثال رسوم متحركة تم إعدادها في إطار مشروع PhET لجامعة كوليرادو אנימציה שהופקה במסגרת פרויקט PhET של אוניברסיטת קולורדו ترافقها ملفات عمل للتلميذ والمعلم من إعداد نوريت ديكالو. يساعد الجدول التالي الطالب على التمييز بين أنواع الروابط الكيميائ ية المختلفة. نوع الرابط رابط أيوني في ماد ة بين أيونات موجبة وأيونات سالبة أيونية الشحنات التي تؤثر بينها قوى تجاذب كهربائية رابط كوفلنتي نقي في بين نوى الذرات وإلكترونات الرابط. توجد اتجاهية في هذا الرابط. الجزيء رابط كوفلنتي قطبي في بين نوى الذرات وإلكترونات الرابط. توجد اتجاهية في هذا الرابط. الجزيء ترابط هيدروجيني في مادة جزيئية قوى فاندر فالس في ماد ة جزيئية بين ذرة هيدروجين "عارية" من اإللكترونات في جزيء مع ين وزوج من اإللكترونات غير الرابطة على ذرة ذات إلكتروسالبية عالية جد ا في الجزيء المجاور. توجد اتجاهية في هذا الرابط. بين أقطاب ذات شحنة جزئي ة موجبة وأقطاب ذات شحنة جزئ ية سالبة )ق طبية ثابتة أو قطبية لحظية م ستحثه(. تتجاذب األيونات الموجبة إلى أقطاب ذات شحنة جزئية سالبة في جزيئات الم ذيب وتتجاذب األيونات السالبة إلى أقطاب ذات شحنة جزئية موجبة في جزيئات قوى تجاذب كهربائي ة بين أيونات وجزيئات )تتنافر األيونات السالبة مع أقطاب ذات شحنة جزئية سالبة وتتنافر الم ذيب. قطبية للم ذيب في األيونات الموجبة مع أقطاب ذات شحنة جزئية موجبة(. المحلول بين البروتونات في النواة واإللكترونات في أفالك الذرة روابط في ذرة منفردة 25

26 خريطة مصطلحات تصف العملي ات ال تي تح دث عندما نضيف ماء إلى موا د مختلفة. ماذا يحدث عندما نضيف ماء إلى: فلزات قلوية مواد أيونية سهلة الذوبان مواد جزيئية سهلة الذوبان تفاعل بين فلز وماء: أ. ذوبان فقط: ب. ذوبان وتفاعل بين األيونات والماء أ. ذوبان فقط من خالل إنتاج ترابط هيدروجيني بين جزيئات الم ذاب وجزيئات الماء: ماء ب. تفاعل بين المادة الجزيئية والماء: مالحظات: تشمل خريطة المصطلحات تفاعالت يجب على التلميذ أن يعرفها ويصيغها كما تشمل تفاعالت يجب على التلميذ أن يعرفها وهي تكون معطاة في أسئلة البجروت. حسب المنهج التعليمي غير مطلوب سهم مزدوج في التفاعل بين األمونيا والماء. 26

27 مجمع أسئلة من امتحانات البجروت في موضوع "المبنى والترابط" مرت معالجة ومالءمة لخطة اإلصالح وإجابات محتلنة لهذه األسئلة مالحظات: 1. يشمل المج مع أسئلة في موضوع "مبنى الذرة" وهو مرحلة أساس ية لتدريس موضوع "مبنى وترابط". يوجد في امتحانات البجروت أسئلة تدمج بين موضوعين )مثل: مبنى وترابط وتأكسد اختزال مبنى وترابط وحوامض وقواعد وغير ذلك(. تظهر هذه األسئلة في المجم ع بشكل كامل..2 سؤال 1 بجروت 2016 رقم النموذج و. 41 K معطى نظيران من بين نظائر البوتاسيوم وهما 39 K ما هي العبارة الصحيحة 41 أ. شحنة نواة النظير K أكبر من شحنة نواة النظير. 39 K ب. عدد اإللكترونات في النظير 41 K أكبر من كتلة النظير ت. كتلة النظير 41 K أكبر من عدد اإللكترونات في النظير. 39 K 39 K ث. ن صف ق طر النظير 41 K )اإلجابة الصحيحة(. أكبر من ن صف ق طر النظير. 39 K التعليل اإلجابة الصحيحة هي ت. رقم أو عدد كتلة الذرة هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في النواة. أكبر من رقم كتلة الذرة 39 K لذا كتلة النظير رقم كتلة الذرة 41 K 41 K أكبر من كتلة النظير. 39 K العبارة أ غير صحيحة أل ن شحنة نواة الذرة ت حدد بواسطة عدد البروتونات في النواة وفي الذرات المعطاة عدد البروتونات يساوي 19 برتونا. العبارة ب غير صحيحة أل ن عدد اإللكترونات في الذرات المعطاة هو 19 إلكترونا. العبارة ث غير صحيحة أل ن ن صف ق طر الذرة في الذرات المعطاة متساو )ن صف ق طر الذرة متعلق بشحنة النواة وبعدد اإللكترونات في الذرة(. 27

28 سؤال 2 بجروت 2016 رقم النموذج تم ترتيب ثالث ذرات حسب طاقة تأينها. ما هو الترتيب الصحيح أ. F > Ne > Cl ب. Ne > F >Cl )اإلجابة الصحيحة( ت. F > Cl > Ne ث. Ne > Cl > F التعليل اإلجابة الصحيحة هي ب. عدد البروتونات في نواة ذرة Ne أكبر من عدد البروتونات في نواة ذرة F. التجاذب بين اإللكترون الخارج من ذرة Ne ونواة الذرة أقوى وطاقة التأين أعلى. )الب عد بين النواة واإللكترون الخارج من الذرة متساو في الذرتين(. طاقة تأين ذرة F أعلى من طاقة تأين ذرة Cl ألن ه في ذرة F يوجد مستويان من الطاقة فيها إلكترونات أ ما في ذرة Cl يوجد ثالثة مستويات طاقة فيها إلكترونات. الب عد بين نواة ذرة F واإللكترون الخارج أصغر والتجاذب بينه وبين نواة الذرة أقوى لذا يجب بذل كم ية طاقة أكبر إلخراج إلكترون من ذرة. F اإلجابات األخرى غير صحيحة ألن ها ال تشمل تحليل تأثير عاملين على طاقة التأين. 28

29 سؤال 3 بجروت 2016 رقم النموذج أمامك جدول يعرض معلومات عن المبنى الفراغي ألربعة جزيئات. HCN CS2 CH2O BF3 الجزيء المبنى الفراغي للجزيء مثلث مست و مثلث مست و خط ي خط ي أي جزيئات من بين الجزيئات المعطاة يوجد لها ثنائي قطب ثابت CS2 و HCN أ. BF3 و CH2O ب. CH2O و HCN )اإلجابة الصحيحة( ت. BF3 و CS2 ث. التعليل اإلجابة الصحيحة هي ت. الجزيئان CH2O و HCN فيهما ثنائي قطب ثابت ألن ه في ك ل واحد منهما الكربون المركزي مرتبط بذرات مختلفة لذا هنالك توزيع غير متساو للشحنة على الجزيء. اإلجابات ال تي تشمل جزيء CS2 غير صحيحة ألن هذا الجزيء شكله خ طي وترتبط ذرات متماثلة بذرة الكربون المركزية لذا يوجد توزيع متساو للشحنة على سطح الجزيء وفي الجزيء ال يوجد ثنائي قطب ثابت. اإلجابات ال تي تشمل جزيء BF3 غير صحيحة ألن هذا الجزيء شكله مثلث مستو وترتبط ذرات متماثلة بذرة البور المركزية لذا يوجد توزيع متساو للشحنة على سطح الجزيء وفي الجزيء ال يوجد ثنائي قطب ثابت. 29

30 سؤال 4 بجروت 2016 رقم النموذج أمامك تمثيل كامل للصيغة البنائية لجزيء األسيتون: أمامك أربع عبارات :IV-I I. في الحالة السائلة يوجد بين جزيئات األسيتون قوى فاندر فالس فقط. في الحالة السائلة يوجد بين جزيئات األسيتون قوى فاندر فالس وترابط هيدروجيني أيضا. في المحلول المائي لألسيتون يوجد ترابط هيدروجيني بين جزيئات األسيتون وجزيئات الماء. في المحلول المائي لألسيتون يوجد قوى فاندر فالس فقط بين جزيئات األسيتون وجزيئات الماء..II.III.IV ما هي العبارات الصحيحة أ. I و III )اإلجابة الصحيحة( IV و I III و II IV و II ب. ت. ث. التعليل اإلجابة الصحيحة هي أ. العبارة I صحيحة يوجد بين جزيئات األسيتون قوى فاندر- فالس فقط أل نه ال توجد إمكانية إلنتاج ترابط هيدروجيني بين جزيئات األسيتون وأل نه ال توجد )في هذه الجزيئات( ذرات هيدروجين "عارية" من اإللكترونات. )ذرات الهيدروجين في جزيء األسيتون مرتبطة بذرات الكربون ال تي إلكتروسالبيتها قريبة من إلكتروسالبية ذرات الهيدروجين(. حسب هذا الشرح العبارة II غير صحيحة. العبارة III صحيحة في المحلول المائي لألسيتون يوجد ترابط هيدروجيني بين جزيئات األسيتون وجزيئات الماء. ينتج ترابط هيدروجيني بين أزواج إلكترونات غير رابطة في ذرة األكسجين في جزيء األسيتون وبين أحد ذرات الهيدروجين "العارية" من اإللكترونات في جزيء الماء. حسب هذا الشرح العبارة IV غير صحيحة. 30

31 سؤال 10 بجروت 2016 رقم النموذج بند أ تفاعل بروم سائل Br2(l) مع شريط من المغنيسيوم. نتجت في هذا التفاعل ماد ة صلبة بيضاء لبروميد المغنيسيوم Mg(s). MgBr2(s) القسم الفرعي i ص غ ووازن التفاعل ال ذي حدث. Mg ( s) Br 2( l) MgBr 2(s ) القسم الفرعي ii أمامك جدول يعرض معطيات جزئية عن المواد ال تي تشترك في التفاعل ال ذي صغته في القسم الفرعي أ. i انسخ الجدول في دفترك وأكمل فيه المعطيات الناقصة. المادة يمات في المادة س نوع ال ج صيغة تمثيل إلكترونات الج س يمات في المادة نوع الرابط بين الج س ي مات قوى فاندر - فالس MgBr2(s) أيونات موجبة في "بجر اإللكترونات" المادة نوع الج س ي مات في المادة صيغة تمثيل إلكترونات الج س يمات في المادة نوع الرابط بين الج س ي مات جزيئات قوى فاندر - فالس Br2(l) أيونات موجبة وأيونات سالبة أو: أيونات +2 Mg وأيونات Br أيونات موجبة في "بجر اإللكترونات" رابط أيوني أو: تجاذب كهربائي بين األيونات رابط فلزي أو: تجاذب كهربائي بين أيونات موجبة و "بحر اإللكترونات" MgBr2(s) Mg(s) 31

32 بند ب ع أجرى تالميذ تجربة في المختبر. أضافوا تدريجي ا الماد ة الصلبة بروميد المغنيسيوم MgBr2(s) إلى كأس كيميائي ة تحتوي على 100 مليلتر ماء. بعد كل إضافة خلطوا جي دا ح تى ذابت الما دة الصلبة كل ها. قاسوا في كل مرة التوصيل الكهربائ ي للمحلول. بقي حجم المحلول خالل التجربة ثابتا. رض التالميذ نتائج التجربة بشكل تخطيط ي في الرسم البيان ي التالي. التوصيل الكهربائي كتلة بروميد المغنيسيوم المذابة القسم الفرعي i ص غ عملية ذوبان بروميد المغنيسيوم MgBr2(s) في الماء. ماء 2 מי ם 2( s) ( aq) aq MgBr Mg 2Br القسم الفرعي ii اشرح نتائج التجربة المعروضة في الرسم البيان ي. محلول MgBr2(aq) موصل للكهرباء ألن ه يحتوي على أيونات )أو يتأثر التوصيل الكهربائي للمحلول من تركيز األيونات في المحلول. كل ما أذابوا ك م ية أكبر من MgBr2(s) أو: ازداد عدد األيونات في المحلول( وازداد التوصيل الكهربائي. التوصيل الكهربائي للماء م همل لذا يبدأ الخط البياني ج س يمات مشحونة( متنقلة. ازداد تركيز األيونات في المحلول )أو: ازدادت كمية األيونات في المحلول من نقطة األصل في هيئة المحاور. 32

33 بند ت يتفاعل البروم مع اإليثين.C2H4(g) Br2(l) سج ل تمثيال كامال للصيغة البنائ ية لكل واحد من الجزيئين ينتج السائل ثنائي برومو إيثان. C2H4Br2(l). و C2H4Br2 C2H4 تمثيل كامل للصيغة البنائية: أو:. B بند ث في تجربة أخرى أدخل الطالب ثنائي برومو إيثان يحتوي الوعاء A على ماء يحتوي الوعاء B على هكسان إلى وعاءين A و C2H4Br2(l).. H2O(l) C6H14(l) فقط في أحد الوعاءين نتج مخلوط متجانس. A أم B نتج مخلوط متجانس. علل تحديدك. القسم الفرعي i حد د في أ ي وعاء من الوعاءين في الوعاء. B ن تج في الوعاء B مخلوط متجانس )أو: محلول( ألن ه نتجت قوى فاندر-فالس بين جزيئات ثنائي برومو إيثان وجزيئات الهكسان. أو: ن تج في الوعاء A مخلوط غير متجانس ألن جزيئات ثنائي برومو إيثان ال تستطيع أن ت ن ت ج ترابط هيدروجيني مع جزيئات الماء. القسم الفرعي ii حد د هل المخلوط المتجانس الناتج موصل للكهرباء المخلوط المتجانس )أو: المحلول( غير موصل للكهرباء. 33

34 سؤال 12 بجروت 2016 رقم النموذج )يتطر ق قسم من البنود إلى موضوع "التأكسد االختزال"( مقدمة السؤال أجرى بعض الطالب تجارب في المختبر مع محلول مائي لكلوريد النحاس وجود أيونات النحاس (aq) Cu +2 يكسب المحلول لونا أزرق.. CuCl2(aq) بند أ ط لب من الطالب أن يصفوا في المستوى الميكروسكوبي المحلول المائي لكلوريد النحاس. أمامك الوصف الذي كتبه أحد الطالب. "المحلول المائي لكلوريد النحاس هو سائل لونه أزرق. في هذا المحلول توجد أيونات موجبة للنحاس وأيونات سالبة للكلور Cu 2+ (aq) األيونات م حاطة بجزيئات من الماء. األيونات الموجبة ت نتج ترابط هيدروجيني.Cl2 (aq) مع جزيئات الماء. ي ن ت ج الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء نفسها أيضا". القسم الفرعي i في هذا الوصف سج ل الطالب شيئا واحدا غير مالئم لوصف المحلول في المستوى الميكروسكوبي. اذكر هذا الشيء واشرح لماذا هذا الشيء غير مالئم "المحلول المائي لكلوريد النحاس هو سائل لونه أزرق". هذا الشيء مناسب للوصف الماكروسكوبي للمحلول )أو: هذا الشيء نستوعبه بحاسة الرؤية أو هذا الشيء ال يتطر ق إلى ال ج س يمات(. القسم الفرعي ii اذكر خطأين في الوصف الميكروسكوبي ال ذي كتبه الطالب واشرح لماذا كل واحد منهما غير صحيح - صيغة أيونات الكلور غير صحيحة. أيونات الكلور هي أيونات أحاد ية الذرة. بدال من يجب أن ي سج ل. Cl (aq) Cl2 (aq) - "األيونات الموجبة ت نتج ترابط هيدروجيني مع جزيئات الماء". بين األيونات الموجبة واألقطاب السالبة في جزيئات الماء تؤث ر قوى تجاذب كهربائي وليس ترابط هيدروجيني )أو: األيونات الموجبة تتجاذب إلى األقطاب السالبة في جزيئات الماء(. 34

35 القسم الفرعي iii اكتب شيئا واحدا كان يجب على التلميذ أن يكتبه في الوصف الميكروسكوبي لمحلول CuCl2(aq) ولم يكتبه. أحد األشياء التالية: الج األيونات السالبة تتجاذب إلى األقطاب الموجبة لجزيئات الماء. ي ن تج الترابط الهيدروجيني بين ذرة هيدروجين "عارية" من اإللكترونات في جزيء الماء وبين زوج إلكترونات غير رابطة في ذرة أكسجين في جزيء ماء مجاور. س يمات غير مرت بة. أنواع حركة ج س ي مات المحلول )أيونات وجزيئات ماء(: اهتزاز ودوران. بند ب في إحدى التجارب غمر الطالب لوحة من األلومينيوم حدث تفاعل تأكسد اختزال بين Al(s) في محلول. CuCl2(aq) وأيونات Al(s). Cu 2+ (aq) القسم الفرعي i ص غ ووازن التفاعل ال ذي حدث. 3Cu 2+ (aq) + 2Al(s) 3Cu(s) + 2Al 3+ (aq) 3Cu 2+ (aq) + 6Cl (aq) + 2Al(s) 3Cu(s) + 6Cl (aq) + 2Al 3+ (aq) القسم الفرعي ii اذكر تغيرين يمكن مشاهدتهما بالعين خالل التجربة )مشاهدتان(. تغيرين من بين التغييرات التالية: - تفتت لوحة األلومينيوم. يرسب صلب )لونه بني أحمر(. اختفاء اللون األزرق للمحلول )أو: أصبح اللون فاتح أو تغي ر لون المحلول أو تح ول المحلول إلى عديم اللون(

36 القسم الفرعي iii حد د ما إذا كان ا تجاه انتقال اإللكترونات في التفاعل من ذرات األلومينيوم إلى أيونات النحاس أم من أيونات النحاس إلى ذرات األلومينيوم. اتجاه انتقال اإللكترونات من ذرات األلومينيوم إلى أيونات النحاس. بند ت القسم الفرعي i غ م ر الطالب لوحة من الفضة Ag(s) في محلول لم يشاهد الطالب تغي رات تدل على حدوث التفاعل. ترتيب الفلزات, علل.. CuCl2(aq) Cu(s), Ag(s), Al(s) حسب قدرتها على االختزال من القدرة العالية إلى القدرة المنخفضة. Al(s) > Cu(s) > Ag(s) Al(s) الفلز يتفاعل مع أيونات الفلز Ag(s) ال يتفاعل مع أيونات. Cu(s) م خت ز ل أقوى من Al(s) ألن Cu 2+ (aq). Cu(s) م خت ز ل أضعف من Ag(s) ألن Cu 2+ (aq) القسم الفرعي ii غ م ر الطالب لوحة من األلومينيوم Al(s) في محلول يحتوي على أيونات تدل على حدوث التفاعل علل. (aq).ag + حد د هل ش وهدت تغ يرات نعم ش وهدت تغي رات تدل على حدوث التفاعل. Al(s) م خ ت ز ل جيد وأفضل من Ag(s) لذا فهو يتفاعل مع أيونات (aq) Ag + في المحلول. 36

37 سؤال 1 ب بجروت 2015 رقم النموذج حد د الجملة الصحيحة بالنسبة لطاقة التأين األولى (E1) للمغنيسيوم Mg وطاقة التأين األولى (E1) للكالسيوم. Ca لل Mg أعلى من E1 لل Ca ألنه في ذرة Mg تتواجد إلكترونات التكافؤ في مستوى طاقة أقل )اإلجابة الصحيحة( E1.1 لل Ca ألن ه في ذرة Mg يوجد عدد أقل من البروتونات. لل Ca ألن ه في ذرة Mg تتواجد إلكترونات التكافؤ في مستوى طاقة أق ل. لل Ca ألن ه في نواة ذرة Mg يوجد عدد أقل من البروتونات. لل Mg أعلى من E1 E1 E1 لل Mg أقل من لل Mg أقل من E1 E1 E التعليل: العوامل ال تي تؤ ثر على طاقة التأين: )1( الب عد بين نواة الذرة واإللكترون ال ذي طاقته األعلى يقع في أعلى مستوى من الطاقة. كل ما ازداد هذا الب عد تزداد طاقة اإللكترون التجاذب بين اإللكترون الخارج ونواة الذرة ضعيف وطاقة التأين أق ل. )2( عدد البروتونات في نواة الذرة. كل ما كان عدد بروتونات النواة أكبر يكون التجاذب بين اإللكترون الخارج والنواة أقوى وتكون طاقة التأين أعلى. تأثير العامل األول )الب عد عن النواة( على طاقة التأين أكبر من العامل الثاني )شحنة النواة( ال ذي من األفضل التطر ق إليه عندما نقارن بين طاقات تأين ذرتين متشابهتان في الب عد بين النواة واإللكترون الخارج من الذرة. اإلجابة الصحيحة هي 1. طاقة التأين األولى لذرة المغنيسيوم أعلى من طاقة تأين ذرة الكالسيوم ألنه في ذرة Mg يوجد ثالثة مستويات من الطاقة ال تي تتواجد فيها إلكترونات أ ما في ذرة Ca يوجد أربعة مستويات تتواجد فيها إلكترونات. الب عد بين نواة ذرة Mg واإللكترون الخارج أق ل التجاذب بينه وبين نواة الذرة أقوى لذا يجب أن ت بذل ك م ية طاقة أكبر إلخراج إلكترون من الذرة. الجملة 2 غير صحيحة. التحديد صحيح لكن الشرح غير صحيح. الجملتان 3 و 4 غير صحيحتين أل ن التحديد والشرح غير مناسبين لتوجهات التغي ر في طاقة التأين وفقا لمكان الذرات في القائمة الدورية للعناصر ووفقا للعوامل ال تي تؤ ثر على طاقة التأين. 37

38 سؤال 1 ج بجروت 2015 رقم النموذج أمامك صيغ لخمسة جزيئات: CF4, CHF3, CH2F2, CH3F, CH4 المبنى الفراغي لكل جزيء هو رباع ي السطوح. في أي جزيء/ جزيئات من بين الجزيئات المعطاة يوجد ثنائي ق طب لحظي فقط CH4.1 2% CF4 )اإلجابة الصحيحة( CH4 و.2 85% و CF4 CH2F2, CH4.3 5% و CHF3 CH2F2, CH3F.4 8% التعليل: اإلجابة الصحيحة هي 2. الجزيئات ال تي صيغتها CH4 و CF4 غير قطبية ألن ه في هذه الجزيئات الكربون المركزي مرتبط بذرات متماثلة لذا توزيع الشحنة على سطح الجزيء متساو. اإلمكانية 1 غير صحيحة ألن ها ال تشمل صيغة الجزيء.CF4 اإلمكانيتان 3 و 4 غير صحيحتين أل نه في ك ل جزيء من الجزيئات ال تي صيغتها CH2F2,CH3F و CHF3 ذرة الكربون المركزية مرتبطة بذرات مختلفة. تتوزع الشحنة بشكل مختلف على سطح الجزيء. لذا لك ل جزيء من هذه الجزيئات يوجد ثنائي قطب ثابت. 38

39 سؤال 3 بجروت 2015 رقم النموذج )يتطر ق قسم من البنود إلى موضوع "التأكسد واالختزال"( مقدمة السؤال المنثول (menthol) C10H20O(s) هو ماد ة ت ستخرج من أوراق نبتة النعنع. ي ستعمل المنثول من ضمن االستعماالت األخرى كمادة ط ع م في صناعة الغذاء وفي صناعة األدوية. أمامك تمثيل مختصر للصيغة البنائية لجزيء المنثول: بند أ القسم الفرعي i يمكن أن ينتج ترابط هيدروجيني بين جزيئات الماء وجزيئات المنثول. ارسم بشكل تخطيطي ترابط هيدروجيني واحد يمكن أن ينتج بين جزيء المنثول وجزيء الماء. أو: القسم الفرعي ii ذائبية المنثول في الماء منخفضة لكنه يذوب جيدا في الهكسان اشرح هاتين الحقيقتين.. C6H14(l) جزيء المنثول مكو ن من جزء كربوني )أو: جزء هيدروفوبي( كبير ومن مجموعة هيدروكسيلية )أو: من جزء هيدروفيلي صغير(. يمكن أن ينتج ترابط هيدروجيني قليل بين جزيئات الماء وجزيئات المنثول )أو: الجزء الكربوني يشوش على الترابط الهيدروجيني بين الماء والمنثول( وفي أعقاب ذلك ذائبية المنثول في الماء منخفضة. 39

40 تؤث ر قوى فاندر فالس بين الجزء الكربوني في جزيئات المنثول وجزيئات الهكسان لذا ذائبية المنثول في الهكسان عالية. شرح م فص ل: يعرض الجدوالن مراحل تحديد ذائبية المنثول في م ذيبات معطاة: نوع الج س يمات ال تي تبني الما دة أنواع القوى بين جزيئات الما دة جدول 1: تحديد ذوبان المنثول في الماء الم ذاب: منثول جزيئات ترابط هيدروجيني قليل وقوى فاندر فالس الم ذيب: ماء جزيئات ترابط هيدروجيني قليل وقوى فاندر فالس ضعيفة أنواع القوى الناتجة بين جزيئات الم ذيب وجزيئات الم ذاب خالل الذوبان االستنتاج إمكانية إنتاج الترابط الهيدروجينية قليلة أل نه في جزيئات المنثول توجد مراكز قليلة إلنتاج الترابط الهيدرةجيني. ذائبية المنثول في الماء منخفضة. جدول 1: تحديد ذوبان المنثول في الهكسان الم ذاب: منثول جزيئات ترابط هيدروجيني قليل وقوى فاندر فالس الم ذيب: هكسان جزيئات قوى فاندر فالس C6H14(l) نوع ال ج س يمات ال تي تبني الما دة أنواع القوى بين جزيئات الما دة أنواع القوى الناتجة بين جزيئات الم ذيب وجزيئات الم ذاب خالل الذوبان االستنتاج قوى فاندر فالس ذائبية المنثول في الهكسان جيدة. القسم الفرعي iii اكتب عملي ة ذوبان المنثول في الهكسان. CH 6 14(l) (s) C10H20 O(C 6H 14(l) ) C H O 40

41 مقدمة البندين ب-ت المنثون (menthone) C10H18O(s) هو ما دة أخرى مصدرها من نبتة النعنع. ي ستعمل المنثون باألساس كمادة رائحة في صناعة العطور وفي صناعة مستحضرات التجميل. أمامك تمثيل مختصر للصيغة البنائية لجزيء المنثون: بند ب اكتب صيغة المجموعة الوظيفية في جزيء المنثول وصيغة المجموعة الوظيفية في جزيء المنثون.. OH. المجموعة الوظيفية في جزيء المنثول - )مجموعة هيدروكسيلية( المجموعة الوظيفية في جزيء المنثون - )مجموعة كيتون( بند ت درجة تأكسد ذرة الكربون المرتبطة بالمجموعة الوظيفية في جزيء المنثول هي صفر. القسم الفرعي i حد د درجة تأكسد ذرة الكربون المشار إليها ب * في جزيء المنثون. علل. درجة تأكسد ذرة الكربون المشار إليها ب * في جزيء منثون هي. *في جزيء المنثون ذرة الكربون المشار إليها ب * مرتبطة برابط كوفلنتي أحادي بذرتين C وبرابط كوفلنتي ثنائي )زوجي( بذرة. O في الرابط C C الشحنة النسبي ة لذرة الكربون هي صفر. )الرابط C=O هو رابط كوفلنتي قطبي. ذرة األكسجين تجذب إلكترونات الرابط بشكل أقوى ألن إلكتروسالبية ذرة األكسجين أعلى من إلكتروسالبية ذرة الكربون(. لذا في الرابط C=O الشحنة النسبي ة على ذرة الكربون هي 2+. مجموع الشحنة النسبية لذرة الكربون المشار إليها ب * في الجزيء منثون: 2+ = (2+) + (0) لذا درجة تأكسد هذه الذرة هي

42 القسم الفرعي ii ي ن ت ج المنثون في المختبر من ماد ة المنثول بواسطة التأكسد االختزال. لهذا الغرض نحتاج إلى ما دة إضاف ية. حد د هل تتفاعل الما دة اإلضاف ية كما دة مؤكسدة أم كما دة م خت ز لة علل. في إلى تتفاعل الماد ة اإلضاف ية كمؤكسد. مر ت ماد ة المنثول بعمل ية تأكسد. درجة تأكسد ذرة الكربون المرتبطة بمجموعة وظيفية في جزيء المنثول ترتفع من جزيء المنثون )أو: يوجد انخفاض في العدد الكل ي لذرات الهيدروجين في الجزيء أو: يوجد ارتفاع في عدد الروابط بين ذرة الكربون وذرة األكسجين في الجزيء(. الماد ة اإلضاف ية مر ت بعملية اختزال لذا فهي مؤكسدة. بند ث درجة حرارة انصهار منثون أقل من درجة حرارة انصهار منثول. اشرح لماذا يوجد بين جزيئات المنثون قوى فاندر-فالس فقط. ال يوجد فرق تقريبا في كبر سحابة اإللكترونات بين جزيئات المركبين )88 إلكترونا في جزيء منثول و 86 إلكترونا في جزيء منثون(. يوجد بين جزيئات المنثول ترابط هيدروجيني وقوى فاندر فالس. قوى فاندر فالس أضعف من الترابط الهيدروجيني بما أن الجزيئات متشابهة في كبر السحابة لذا يكون التجاذب بين جزيئات المنثون أضعف من قوى التجاذب بين جزيئات المنثول. نحتاج إلى ك م ية طاقة أق ل كي ن ضعف قوى التجاذب بين جزيئات المنثون. لذا درجة حرارة انصهار المنثون أق ل من درجة حرارة انصهار المنثول. 42

43 يعرض الجدول مراحل الشرح لماذا درجة حرارة انصهار المنثون أق ل من درجة حرارة انصهار المنثول. الماد ة الصيغة الجزيئية منثول منثون C10H18O C10H20O تمثيل مختصر للصيغة البنائية الكبر النسبي لسحابة اإللكترونات في جزيئات الماد ة أنواع القوى بين الجزيئات في المواد في الحالة الصلبة تحليل المتانة النسبية للقوى بين الجزيئات في المواد في الحالة الصلبة درجة حرارة انصهار المواد الكبر النسبي لسحابة اإللكترونات في جزيئات المركبين متشابه. قوى فاندر - فالس قوى فاندر - فالس وترابط هيدروجيني قليل قوى التجاذب بين جزيئات المنثون أضعف من قوى التجاذب بين جزيئات المنثول أل ن قوى فاندر فالس أضعف من الترابط الهيدروجيني. نحتاج إلى طاقة أقل كي ن ضعف قوى التجاذب بين جزيئات المنثون. لذا درجة حرارة المنثون أق ل من درجة حرارة انصهار المنثول. 43

44 سؤال 1 أ بجروت 2014 رقم النموذج الحروف d, c, b, a ترمز إلى ذرات أربعة عناصر موجودة في المجموعة نفسها )السطر نفسه( في القائمة الدورية للعناصر. أمامك جدول يعرض عدد إلكترونات التكافؤ في هذه الذرات. الذرة a b c d عدد إلكترونات التكافؤ ما هو التحديد الصحيح ن صف ق طر الذرة a أكبر من ن صف ق طر الذرة b. )اإلجابة الصحيحة( يمكن أن ترتبط الذرة b بالذرة с برابط كوفلنتي ثنائي. طاقة تأين الذرة c أعلى من طاقة تأين الذرة. d إلكترونات التكافؤ في الذرة d هي. 2, 5 التعليل: تقع ذرات العناصر المعطاة في السطر نفسه )في المجموعة نفسها( في القائمة الدورية للعناصر. يصغر ن صف ق طر الذرة على طول السطر أل ن شحنة نواة الذرة تزداد. عدد البروتونات في نواة الذرة a أصغر من عدد البروتونات في نواة الذرة b لذا قوى التجاذب بين النواة واإللكترونات في الذرة a أضعف. نتيجة لذلك ن صف ق طر الذرة a أكبر من ن صف ق طر الذرة. b الجملة 2 غير صحيحة أل ن الذرة b هي ذرة فلز من العمود الثاني )مثال: مغنيسيوم( والذرة c هي ذرة ال فلز في العمود السادس مثال: أكسجين. المركب ال ذي يمكن أن ينتج من العنصرين b و c هو مركب أيوني والروابط فيه روابط أيونية بين أيونات موجبة الجملة 3 غير صحيحة ألن b 2+ وأيونات سالبة. c 2 طاقة التأين األولى لذرات العناصر تزداد على طول السطر. عدد البروتونات في نواة الذرة c أصغر من عدد البروتونات في نواة الذرة d لذا قوى التجاذب بين النواة واإللكترونات في الذرة c أضعف مما في الذرة. d نتيجة لذلك طاقة تأين الذرة c أقل من طاقة تأين الذرة. d الجملة 4 غير صحيحة ألن إلكترونات التكافؤ في الذرة d يجب أن تنتهي في الرقم 7 وهو عدد إلكترونات التكافؤ في هذه الذرة. 44

45 سؤال 1 ب بجروت 2014 رقم النموذج أمامك أربع عبارات متعلقة بروابط الكوفلنتية. ما هي العبارة الصحيحة التعليل: طول الرابط C = C يساوي طول الرابط. C = O طول الرابط C H يساوي طول الرابط. N H طاقة الرابط C = C أكبر من طاقة الرابط. C C )اإلجابة الصحيحة( طاقة الرابط C C أكبر من طاقة الرابط. C N الرابطان C = C و C C هما رابطان كوفلنتيان نقيان. الفرق بينهما في ر تبة الرابط: رابط ثنائي )زوج ي( C = C مقارنة برابط أحادي )في الرابط األحادي. C C تؤ ثر قوى تجاذب بين زوج واحد من إلكترونات الرابط ونواتي الذرتين المشتركتين في الرابط. في الرابط الثنائي تؤث ر قوى تجاذب بين زوجين من إلكترونات الرابط والنواتين. لذا تؤ ثر قوى تجاذب أكثر في الرابط الثنائي )وذلك على الرغم من التنافر الكبير بين إلكترونات الرابط في حالة الرابط الثنائي(. من هنا الطاقة المطلوبة لتفكيك الرابط تكون أكبر(. العبارة 1 غير صحيحة ألن طول الرابط C = C ال يساوي طول الرابط. C = O الرابطان لهما نفس رتبة الرابط ن صف ق طر ذرة C ون صف ق طر ذرة O متشابهان لكن الرابط C = O قطبي لذا التجاذب بين الذرات أقوى. )في الرابط الكوفلنتي النقي C = C تؤث ر قوى تجاذب بين إلكترونات الرابط والنوى. في الرابط الكوفلنتي القطبي باإلضافة إلى هذه القوى تؤ ثر قوى تجاذب بين ثنائي القطب لذا تؤ ثر قوى تجاذب أكثر تقترب النوى ويصبح طول الرابط القطبي أقصر(. العبارة 2 غير صحيحة ألن طول الرابط C H ال يساوي طول الرابط. N H رتبة الرابط متماثلة ن صف ق طر ذرة C ون صف ق طر ذرة N متشابهان لكن الرابط N H أكثر تقطبا لذا طول الرابط أقصر. )الرابط N H ق طبي أكثر من الرابط C H ألن إلكتروسالبية الذرة N أكبر من إلكتروسالبية الذرة C. كل ما كان الرابط الكوفلنتي أكثر تقطبا تكون الشحنات الجزئية على ثنائي القطب أكثر لذا تكون قوى التجاذب بين الشحنات الجزئية أقوى تقترب النوى من بعضها ويكون طول الرابط أقصر(. العبارة 4 غير صحيحة ألن طاقة الرابط C C أصغر من طاقة الرابط. C N رتبة الرابط متماثلة ن صف ق طر ذرة C ون صف ق طر ذرة N متشابهان لكن الرابط C N قطبي لذا طاقة الرابط أكبر. )الرابط C N قطبي والرابط C C قطبي نقي. في الرابط الكوفلنتي النقي تؤ ثر قوى تجاذب بين إلكترونات الرابط والنوى. في الرابط الكوفلنتي القطبي باإلضافة إلى هذه القوى تؤث ر قوى تجاذب بين ثنائي القطب لذا تؤثر قوى تجاذب أكثر. من هنا الطاقة المطلوبة لتفكيك الرابط تكون أكبر(. مالحظة: حسب المنهج التعليمي المطلوب من التالميذ أن يذكروا العوامل ال تي تؤ ثر على طاقة الرابط وطوله لكن غير مطلوب منهم أن يعل لوا. 45

46 سؤال 3 بجروت 2014 رقم النموذج التيروكسين هو هورمون تفرزه الغدة الدرقية ووظيفته تنظيم وتيرة العملي ات األيضية )تبادل الموا د( في الجسم. بند أ أمامك تمثيل مختصر للصيغة البنائية للتيروكسين. O OH I I NH2 HO O I I في جزيء التيروكسين يوجد 4 ذرات أكسجين O في المجموعات الوظيفية المختلفة. اكتب الصيغة لكل مجموعة من هذه المجموعات الوظيفية واذكر اسم ك ل مجموعة. O OH COOH مجموعة إيثرية )إيثر( مجموعة هيدروكسيلية )كحول( مجموعة كاربوكسيلية )حامض كربوكسيلي( بند ب يتم في الطب تشخيص مشاكل نشاط الغدة الدرقية بواسطة يود راديوأكتيفي )م شع(. القسم الفرعي i أمامك جدول يعرض معطيات جزئية عن نظيرين راديوأكتيفيين لليود. I انسخ الجدول في دفتر االمتحان وأكملوه. رمز النظير العدد الذري رقم الكتلة عدد البروتونات عدد اإللكترونات عدد النيوترونات 131 I 70 46

47 رمز النظير العدد الذري رقم الكتلة عدد البروتونات عدد اإللكترونات 53 عدد النيوترونات I I القسم الفرعي ii ي طلق النظير 131 I أشعة راديوكتيفية ويتحول إلى. 131 Xe ما هو نوع األشعة الراديوأكتيفية المنبعثة أم عل ل. األشعة المنبعثة هي أشعة ألن ه ال يوجد تغيير في رقم الكتلة. يكبر العدد الذري )أو: عدد البروتونات( ب 1 )من 53 إلى 54(. بند ت في شروط الغرفة العنصر يود I2(s) هو صلب لونه بنفسجي رماد ي. في التجربة ال تي أ جريت في المختبر أدخلوا إلى كل أنبوب اختبار من األنبوبين (1)-(2) بلورات إلى أنبوب االختبار (1) أضافوا 1- بروبانول إلى أنبوب االختبار (2) أضافوا ماء. I2(s). C3H7OH(l). H2O(l) نتج مخلوط متجانس في أنبوب اختبار واحد فقط. i القسم الفرعي حد د في أ ي أنبوب اختبار (1) أو (2) نتج مخلوط متجانس. في أنبوب اختبار (1). 47

48 يعرض الجدوالن مراحل تحديد ذوبان اليود في الم ذيبان الم عطيان: جدول 1: تحديد ذوبان اليود في الماء الم ذاب: يود جزيئات الم ذيب: ماء جزيئات H2O(l) I2(s) نوع الج س يمات ال تي تبني الما دة الروابط بين جزيئات المواد قوى فاندر فالس ترابط هيدروجيني كثير وقوى فاندر فالس أنواع الروابط الناتجة بين جزيئات الم ذيب وجزيئات الم ذاب خالل الذوبان االستنتاج ال توجد إمكاني ة إلنتاج ترابط هيدروجيني أل نه في جزيئات اليود ال يوجد مراكز إلنتاج ترابط هيدروجيني. ذوبان اليود في الماء م همل. جدول 1: تحديد ذوبان اليود في 1- بروبانول 1- بروبانول الم ذاب: يود I2(s) الم ذيب: C3H7OH(l) نوع الج س ي مات ال تي تبني الما دة الروابط بين جزيئات المواد جزيئات قوى فاندر فالس جزيئات ترابط هيدروجيني قوى فاندر فالس أنواع الروابط الناتجة بين جزيئات الم ذيب وجزيئات الم ذاب خالل الذوبان االستنتاج تؤث ر قوى فاندر فالس بين جزيئات اليود وجزيئات 1- بروبانول ( حت على جزء هيدروفوبي كبير نسبي ا(. ذوبان اليود في 1- بروبانول جيد. توي I2 - القسم الفرعي ii ص ف بالمستوى الميكروسكوبي المخلوط المتجانس الناتج. المخلوط متجانس يحتوي المحلول على: جزيئات اليود وجزيئات 1- بروبانول. C3H7OH يوجد قوى فاندر فالس بين جزيئات اليود وجزيئات 1- بروبانول. يوجد قوى فاندر فالس وترابط هيدروجيني بين جزيئات 1- بروبانول. )ينتج الترابط الهيدروجيني بين ذرة هيدروجين "عارية" من اإللكترونات في مجموعة OH في جزيء واحد وزوج من اإللكترونات غير الرابطة في ذرة أكسجين في جزيء مجاور(. تتحرك الجزيئات باهتزاز ودوران

49 القسم الفرعي iii صغ عمل ية الحصول على مخلوط متجانس. I C3H7 OH(l) 2(s) I2(C 3H7 OH (l) ) بند ث أمامك جدول يعرض معطيات عن 1- بروبانول وأسيتون. الصيغة الجزيئية الصيغة البنائية درجة حرارة الغليان ( o C) 97 CH3 CH2 CH2 OH C3H8O الماد ة 1- بروبانول 57? C3H6O أسيتون معطى صيغتان بنائيتان A و. B حد دوا أ ي صيغة من بين الصيغتين A أم B هي الصيغة البنائية لألسيتون اشرح لماذا نفيت الصيغة األخرى الصيغة. A الصيغة B مناسبة لمركب يمكن أن تنتج بين جزيئاته قوى فاندر- فالس وترابط هيدروجيني. ال يوجد فرق تقريبا في العدد الكلي لإللكترونات )أو: في كبر سحابة اإللكترونات( في جزيئات المركبين. يجب أن تكون درجة حرارة غليان الما دة ال تي صيغتها البنائية B قريبة من درجة حرارة غليان الما دة 1- بروبانول وأ) : C 97 o تقريبا(. حسب معطيات الجدول درجة حرارة غليان األسيتون أقل من درجة حرارة غليان 1- بروبانول لذا الصيغة غير مناسبة. 49

50 يعرض الجدول مراحل الشرح لماذا درجة حرارة غليان الماد ة ال تي صيغتها A أقل من الما دة ال تي صيغتها. B الصيغة البنائية الماد تان جزيئيتان نوع الماد ة الكبر النسبي لسحابة اإللكترونات في جزيئات الماد ة المعطاة في الماد تين سحابة اإللكترونات في الجزيئات متساوية )32 إلكترونا(. ق طبية جزيئات الماد ة جزيئات قطبية جزيئات قطبية ترابط هيدروجيني أنواع القوى بين الجزيئات وقوى فاندر فالس قوى فاندر فالس في المواد في الحالة السائلة تحليل المتانة النسبية للقوى بين الجزيئات في المواد في الحالة السائلة تحديد الصيغة المناسبة حسب درجة حرارة غليان الماد ة تؤث ر قوى فاندر- فالس بين جزيئات الماد تين لكن بين جزيئات الما دة B باإلضافة إلى قوى فاندر- فالس يوجد ترابط هيدروجيني. لذا القوى بين الجزيئات في الماد ة B أقوى من القوى ال تي تؤ ثر بين جزيئات الماد ة A. الصيغة المناسبة هي. A درجة حرارة غليان المادة التي صيغة مبناها B يجب أن تكون قريبة من درجة حرارة غليان 1- بروبانول )أو: 97 o C تقريبا(. حسب معطيات الجدول درجة حرارة غليان األسيتون أقل من درجة حراة غليان 1- بروبانول لذا الصيغة B غير مناسبة. 50

51 سؤال 4 بجروت 2014 رقم النموذج أمامك أربع رسومات d-a تصف بشكل تخطيطي مبنى أربع مواد صلبة: البوتاسيوم ; يود ; الماس. مغنيسيوم ; كلوريد Mg(s) C(s) I2(s) KCl(s) بند أ انسخ الجدول التالي في دفتر االمتحان وأكمله. الرسمة صيغة الصلب الموصوف في الرسمة أنواع الج س يمات في الصلب نوع الرابط بين الج س ي مات في الصلب a b c d الرسمة صيغة الصلب الموصوف في الرسمة أنواع الج س يمات في الصلب نوع الرابط بين ال ج في الصلب س يمات أيونات موجبة وأيونات سالبة رابط أيوني KCl(s) a ذرات أيونات موجبة و "بحر اإللكترونات" رابط كوفلنتي رابط فلزي ماس C(s) Mg(s) b c جزيئات قوى فاندر - فالس I2(s) d 51

52 بند ب اشرح لماذا مغنيسيوم موصل للكهرباء أ ما الماس C(s) Mg(s) تطر ق في إجابتك إلى مبنى الموا د. Mg(s) مكو ن من أيونات Mg 2+ غير موصل للكهرباء و "بحر إلكترونات". )إلكترونات تكافؤ المغنيسيوم ت نتج "بحر اإللكترونات"(. هذه اإللكترونات متنقلة )غير محد دة( وت تيح توصيل كهربائي. في الماس كل ذرة كربون مرتبطة بروابط كوفلنتية بأربع ذرات كربون أخرى. )في ذرة الكربون يوجد 4 إلكترونات تكافؤ(. تشترك جميع إلكترونات التكافؤ في الماس بإنتاج الروابط الكوفلنتية وال توجد إلكترونات متنقلة. لذا الماس غير موصل للكهرباء. بند ت ي ستخرج كلوريد البوتاسيوم KCl(s) في إسرائيل من مياه البحر الميت. KCl(s) القسم الفرعي i يذوب كلوريد البوتاسيوم جي دا في الماء. ص غ عملية ذوبان في الماء. ماء KCl K Cl מי ם ( s) ( aq) ( aq) وأ) وأ) القسم الفرعي ii ص ف بالمستوى الميكروسكوبي المحلول المائي لكلوريد البوتاسيوم. يوجد في المحلول أيونات مميأة )أيونات محاطة بجزيئات ماء(: أيونات األيونات الموجبة أيونات K + (aq) (aq) K + تتجاذب إلى األقطاب السالبة لجزيئات الماء. وأيونات (aq) Cl وجزيئات ماء. : تؤث ر قوى تجاذب كهربائية بين أيونات + K األيونات السالبة أيونات الج واألقطاب السالبة في جزيئات الماء(. (aq) Cl تتجاذب إلى األقطاب الموجبة في جزيئات الماء. : تؤث ر قوى تجاذب كهربائية بين أيونات Cl واألقطاب الموجبة في جزيئات الماء(. بين جزيئات الماء )ال تي ال تشترك في مميأة األيونات( يوجد ترابط هيدروجيني فيما بينها. ينتج الترابط الهيدروجيني بين ذرة هيدروجين "عارية" من اإللكترونات في جزيء واحد وزوج من اإللكترونات غير الرابطة في ذرة أكسجين في جزيء مجاور. س يمات )أيونات وجزيئات( )غير منظمة في مبنى مرت ب( يمكن أن تتح رك باهتزاز أو دوران. 52

53 بند ث تتناول العبارتان ii-i مرك بين لليود: يوديد الهيدروجين HI(g) وبروميد اليوديد. IBr(s) حد د لك ل عبارة من العبارتين ii-i ما إذا كانت صحيحة أو غير صحيحة. عل ل تحديدك. القسم الفرعي i الشحنة الجزئية لذرات اليود I موجبة في جزيء HI وفي جزيء IBr أيضا. يف) غير صحيحة. جزيء IBr الشحنة الجزئية على ذرة اليود موجبة أل ن إلكتروسالبية اليود أق ل من إلكتروسالبية البروم(. في جزيء HI الشحنة الجزئية على ذرة اليود سالبة ألن إلكتروسالبية اليود أكبر من إلكتروسالبية الهيدروجين )أو: ذرة اليود تجذب إلكترونات الرابط بقو ة أقوى من ذرة الهيدروجين(. القسم الفرعي ii في درجة حرارة الغرفة بروميد اليود صلب أم ا بروميد الهيدروجين فهو غاز وذلك بسبب الفرق في متانة الروابط الكوفلنتية I Br و. H I غير صحيح. الماد تان جزيئيتان. حالة الما دة في درجة حرارة الغرفة متعلقة بمتانة القوى ال تي تؤ ثر بين الجزيئات وليس بمتانة الروابط الكوفلنتية داخل الجزيئات. 53

54 مراحل حل هذا القسم الفرعي: الماد ة بروميد اليود بروميد الهيدروجين الصيغة الجزيئية HI IBr صيغة تمثيل اإللكترونات كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات الما دة 88 إلكترونا في الجزيء 54 إلكترونا في الجزيء جزيئات قطبية جزيئات قطبية قطبية جزيئات الماد ة قوى فاندر فالس قوى فاندر فالس أنواع القوى بين الجزيئات في المواد في الحالة السائلة قوى فاندر فالس بين جزيئات IBr(l) أقوى من قوى فاندر فالس بين تحليل المتانة النسبي ة للقوى IBr(l) أكبر من سحابة جزيئات HI(l) ألن سحابة اإللكترونات في جزيئات بين الجزيئات في المواد في IBr(l) يوجد احتمال كبير HI(l) لذا في جزيئات اإللكترونات في جزيئات الحالة السائلة إلنتاج ثنائي قطب لحظي وتكون الشحنات الجزئية أكبر. درجة حرارة انصهار وغليان IBr أعلى من درجة حرارة انصهار وغليان HI ألن درجة الحرارة هي مقياس لمتانة القوى بين الجزيئات. درجة حرارة غليان المواد معطى: IBr هو صلب في درجة حرارة الغرفة أم ا HI فهو غاز. السبب لذلك هو الفرق بين درجة حرارة انصهار وغليان الموا د: درجة حرارة انصهار IBr أعلى من درجة حرارة الغرفة ودرجة حرارة غليان حالة الماد ة في شروط الغرفة HI أقل من درجة حرارة الغرفة. 54

55 سؤال 1 أ بجروت 2013 رقم النموذج معطى خمسة عناصر أعدادها الذرية متتالية ورمزنا إليها بالحروف. z, y, x, w, v أمامك رسم بياني يعرض أنصاف أقطار ذرات هذه العناصر بوحدة طول أنجستروم (Å). ن صف ق طر الذرة العنصر ما هو التحديد الصحيح 1. العنصران z-v يقعان في السطر نفسه في القائمة الدورية للعناصر. العنصر z هو عنصر من عائلة الغازات الخاملة. العنصر y هو عنصر من عائلة الفلزات القلوية )اإلجابة الصحيحة(.2.3 عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة العنصر v أصغر من. z عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة العنصر.4 التعليل: يصغر ن صف ق طر الذرة على طول السطر )المجموعة( في القائمة الدورية للعناصر عندما نتقد م من اليسار إلى اليمين ترتفع شحنة النواة ألن عدد البروتونات يزداد في نوى الذرات. لذا تزداد قوى التجاذب ال تي تؤث ر في الذرة بين النواة واإللكترونات ويصغر ن صف ق طر الذرة. يكبر ن صف ق طر ذرات العناصر في العمود أل ن عدد مستويات الطاقة في الذرة يزداد. حسب الرسم البيان ي المعطى ن صف ق طر ذرة العنصر y أكبر بكثير من ن صف ق طر ذرة العنصر. x االستنتاج: تقع العناصر المعطاة في سطرين في القائمة الدورية للعناصر. يقع العنصر x في العمود الثامن في السطر العلوي ويقع العنصر y في العمود األول في عائلة الفلزات القلوية في السطر السفلي. قيم أنصاف أقطار ذرات العناصر األخرى مناسبة لهذا التحديد: رقم العمود في القائمة الدورية للعناصر الثامن السابع السادس الخامس الرابع الثالث الثاني األول v w السطر x العلوي 55

56 y z السطر السفلي سؤال 1 ب بجروت 2013 رقم النموذج في الحالة السائلة قوى التجاذب بين جزيئات ثنائي كلورو ميثان جزيئات الماد ة رباعي فلورو ميثان CH2Cl2(l).CF4(l) أقوى من قوى التجاذب بين جزيئات الماد تان شكلها رباع ي السطوح. ما ال ذي يؤ دي للفرق في متانة القوى بين الجزيئات في الما دتين سحابة اإللكترونات في جزيئات CH2Cl2 أكبر من سحابة اإللكترونات في جزيئات. CF4 1. في جزيئات CH2Cl2 يوجد ثنائي قطب ثابت أما في جزيئات CF4 يوجد ثنائي قطب لحظي فقط )اإلجابة 2. الصحيحة(. مساحة التالمس بين جزيئات CH2Cl2 أصغر من مساحة التالمس بين جزيئات. CF4 3. CF4 يوجد قوى فاندر فالس. يوجد ترابط هيدروجيني بين جزيئات CH2Cl2 أم ا بين جزيئات 4. التعليل: CH2Cl2(l) و CF4(l) هما ماد تان جزيئيتان. كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات الما دتين متسا و يحتوي كل جزيء على 42 إلكترونا. في الحالة السائلة يوجد قوى فاندر - فالس بين جزيئات ك ل ما دة لكن في الما دة CH2Cl2(l) هذه القوى أقوى ألن ه في الجزيئات CH2Cl2 يوجد ثنائي قطب ثابت أم ا في جزيئات CF4 يوجد ثنائي قطب لحظي فقط. قوى التجاذب بين جزيئات قطبية أقوى من قوى التجاذب بين جزيئات غير قطبية. نحتاج إلى طاقة أكثر لتفكيك القوى بين الجزيئات. 56

57 g, f, c, b, a سؤال 3 بجروت 2013 رقم النموذج أمامكم جدول يعرض معطيات عن خمس ذرات أشرنا لها بالحروف بطريقة عشوائي ة. g f c b a الذرة رقم الكتلة عدد النيوترونات 7 بند أ القسم الفرعي i حد د أ ي ذرة من بين ذرات الجدول لها أصغر شحنة نواة علل. الذرة. b يتم تحديد شحنة النواة حسب عدد البروتونات في النواة. في الذرة b يوجد 6 بروتونات في النواة (6 = 8 14). )عدد البروتونات في سائر الذرات أكبر( القسم الفرعي ii حد د أ ي ذرات من بين ذرات الجدول هي نظائر النيتروجين N. علل.. c و a )العدد الذري للنيتروجين هو 7.( في كل ذرة من الذرتين a و c يوجد 7 بروتونات في النواة لكن عدد النيوترونات مختلف )يوجد لها العدد الذري نفسه لكن رقم الكتلة مختلف(.. g, f, c القسم الفرعي iii اكتب ترتيب اإللكترونات في مستويات الطاقة في الذرات c (N): 2, 5 f (O): 2, 6 g (F): 2, 7 57

58 مقدمة للبنود ب- ث أمامكم ص يغ أربعة جزيئات تحتوي على نيتروجين: NH3, NF3, FNO, HONH2 بند ب القسم الفرعي i اكتب صيغة تمثيل إلكترونات كل جزيء من الجزيئات المعطاة. أو: أو: القسم الفرعي ii اذكر هل الشحنة الجزئية لذرة النيتروجين في كل جزيء هي شحنة جزئية موجبة أو شحنة جزئية سالبة - على الذرة N في FNO وفي NF3 يوجد شحنة جزئية موجبة. - على الذرة N في NH3 وفي NH2OH يوجد شحنة جزئية سالبة. للجزيء NH2OH حصلنا على إجابة دون أن نجمع الشحنات الجزئية: 58

59 بند ت القسم الفرعي i في الجزيء HONH2 الرابط O H أقصر من الرابط. N H اذكر عامال واحدا لذلك واشرح تأثيره على طول الرابط. العامل: قطبية الرابط )أو: الفرق في اإللكتروسالبية(. الرابط O H قطبي أكثر مقارنة بالرابط N H )إلكتروسالبية ذرة األكسجين أكبر من إلكتروسالبية ذرة النيتروجين(. كل ما كان الرابط قطبي أكثر)الشحنات الجزئية على ذرات الرابط أكبر( تصبح قوى التجاذب بين الشحنات الجزئية أقوى والرابط أقصر. أو: العامل: ن صف ق طر الذرة. ن صف ق طر ذرة األكسجين أصغر من ن صف ق طر ذرة النيتروجين )ألن شحنة نواة ذرة األكسجين أكبر من شحنة نواة ذرة النيتروجين(. كل ما كان ن صف ق طر الذرة أصغر تكون قوى التجاذب بين إلكترونات الرابط للذرتين أقوى والرابط أقصر. * حسب منهج المالءمة بين المنهج التعليمي وإطار ساعات التعل م في الكيمياء لسنة 2014 المطلوب من الطالب أن يذكر العوامل ال تي تؤ ثر على طول الرابط وغير مطلوب منه أن يعل ل بشكل مفص ل. القسم الفرعي ii أي رابط أقصر: N O أم N=O علل. الرابط. N=O في الرابط N O تؤث ر قوى تجاذب بين زوج من اإللكترونات الرابطة والنواتين )رابط كوفلنتي أحادي (. في الرابط N=O تؤث ر قوى تجاذب بين زوجين من اإللكترونات الرابطة والنواتين )رابط كوفلنتي ثنائي(. قوى التجاذب في الرابط الثنائي أقوى من قوى التجاذب في الرابط األحادي لذا الرابط أقصر. بند ث القسم الفرعي i تم إدخال الماد ة هيدروكسيل أمين HONH2(s) إلى الماء. للمحلول الناتج يوجد > 7 ph. أمامك الصيغتان (1)-(2) حد د أي صيغة تعرض التفاعل ال ذي حدث بشكل صحيح اشرح لماذا نفيت الصيغة األخرى صيغة (1). الصيغة (2) مناسبة لعملي ة ذوبان مادة أيونية في الماء أ ما 1 HONH H O HONH OH () 2( s) 2 (l) 3 ( aq) ( aq) 2 HONH 2 s NH 2 ( aq) OH ( aq) NH2OH(s) فهو ماد ة مبن ية من جزيئات. 59

60 . اشرح NF3(l) القسم الفرعي ii درجة حرارة غليان األمونيا لماذا NH3(l) أعلى من درجة حرارة غليان ثالثي فلوريد النيتروجين NH3(l) في يوجد ترابط هيدروجيني بين الجزيئات. في الترابط الهيدروجيني بين جزيئات NF3(l) NH3(l) كثيرة لتفكيك الروابط بين الجزيئات(. لذا درجة حرارة غليان تؤث ر بين الجزيئات قوى فاندر فالس فقط. أقوى من قوى فاندر فالس بين جزيئات NF3(l) NH3(l) أعلى من درجة حرارة غليان )نحتاج إلى طاقة. NF3(l) مراحل الحل لهذا القسم الفرعي: الماد ة أمونيا ثالثي فلوريد النيتروجين الماد تان جزيئيتان نوع الماد ة الصيغة الجزيئية لجزيئات الماد ة صيغة تمثيل إلكترونات جزيئات الماد ة NF3 NH3 10 إلكترونات في الجزيء 34 إلكترونا في الجزيء كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات الما دة جزيئات قطبية جزيئات قطبية قطبية جزيئات الماد ة قوى فاندر - فالس نوع القوى بين الجزيئات في ترابط هيدروجيني وقوى فاندر - فالس المواد في الحالة السائلة معطى: درجة حرارة غليان NH3(l) أعلى من درجة حرارة غليان. NF3(l) تحليل المتانة النسبية للقوى االستنتاج: الترابط الهيدروجيني بين جزيئات NH3(l) أقوى من قوى فاندر بين الجزيئات في المواد في فالس بين جزيئات NF3(l). الحالة السائلة )في الحالة المعطاة نوع القوى بين الجزيئات يؤثر على متانة القوى بين الجزيئات أكثر من الفرق في كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات الماد ة(. درجة حرارة غليان NH3(l) أعلى من درجة حرارة غليان NF3(l) ألن درجة حرارة الغليان هي مقياس لمتانة القوى بين الجزيئات. درجة حرارة غليان المواد )المعطاة( 60

61 سؤال 4 بجروت 2013 رقم النموذج )يتطر ق قسم من البنود إلى موضوع الحسابات الكيميائ ية "ستيكيومتريا"( مقدمة السؤال الل ينيت هو سبيكة من األلومينيوم. والنحاس Cu(s) Al(s) ت ن تج على هذه السبيكة طبقة من أكسيد األلومينيوم Al2O3(s) وهي تزيد من صمود السبيكة أمام التآكل. بند أ بماذا يختلف مبنى Al2O3(s) عن مبنى سبيكة الل ينيت تطر ق في إجابتك إلى نوع ال ج فيما بينها. س يمات والقوى ال تي تؤ ثر Al2O3(s) مكو ن من أيونات Al 3+ وأيونات O 2 السبيكة لينيت مكو نة من أيونات +3 Al أيونات وتؤث ر بينها قوى تجاذب كهربائية )أو: رابط أيوني(. Cu 2+ واإللكترونات في "بحر اإللكترونات" تجاذب كهربائي )أو : رابط فلزي(. و "بحر من اإللكترونات". يوجد بين األيونات الموجبة بند ب ن فذت تجربة لتحديد مكو نات سبيكة الل ينيت. أ خذت عي نة كتلتها 6 غم من الل ينيت أ دخلت إلى محلول حامض الكلورودريك. HCl(aq) 3 1 Al2O 3( s) 6H3O ( aq) 9H2O ( l) 2Al ( aq) 3 ( s) 3 ( aq) 2( g) ( aq) 2 () l 2 2Al 6H O 3H 2Al 6H O حدث التفاعالن (1) و (2) فقط. )2( نوع التفاعل: تأكسد اختزال أم حامض قاعدة. علل. القسم الفرعي i حد د لك ل واحد من التفاعلين )1( و وأ) التفاعل (1) هو تفاعل حامض قاعدة. تنتقل خالل التفاعل بروتونات )أيونات + H( من أيونات. Al2O3(s) في O 2 في المحلول إلى أيونات H3O + (aq) )ال تحد ث تغ يرات في درجات تأكسد الذرات خالل التفاعل لذا التفاعل ليس تفاعل تأكسد اختزال(. التفاعل (2) هو تفاعل تأكسد اختزال. تنتقل خالل التفاعل إلكترونات من ذرات H3O + (aq) في األيونات H إلى ذرات Al : تحد ث تغ يرات في درجة تأكسد ذرات Al وذرات H(. )ال تنتقل إلكترونات خالل التفاعل لذا التفاعل هو ليس تفاعل حامض قاعدة(. 61

62 القسم الفرعي ii ما هي وظيفة أيونات الهيدرينيوم (aq) H3O + في كل تفاعل من التفاعلين )1( و ) 2 ( عل ل. في التفاعل (1) تتفاعل أيونات في التفاعل (2) تتفاعل أيونات. Al2O3(s) في O 2 إلى أيونات )H + ( كحامض ألن ها ت عطي بروتونات H3O + (aq) (aq) H3O + كمؤكسدة. تحصل ذرات الهيدروجين في أيونات (aq) H3O + على إلكترونات من ذرات األلومينيوم وتنتج جزيئات عنصر الهيدروجين. ( وأ : درجة تأكسد ذرات H في أيونات (aq) H3O + تنخفض من إلى (. بند ت عندما تفاعل 6 غم من سبيكة الل ينيت مع محلول HCl(aq) بكم ي ة كافية انطلق لتر H2(g) وبقي 0.3 غم ما دة صلبة لم تتفاعل. حجم 1 مول غاز في شروط التفاعل 25 لترا. القسم الفرعي i كم موال من الغاز انبعث فصل حساباتك. عدد موالت الغازات التي انبعثت في التفاعل: liter mol 25 liter / mol القسم الفرعي ii كم موال من Al(s) تفاعل علل. حسب نسبة الموالت في صياغة التفاعل عدد موالت من 2 مول Al(s) ي ن تج 3 مول. H2(g) Al(s) القسم الفرعي iii احسب النسبة المئوية ل كتلة ال تي تفاعلت: mol 3 Al(s) الناتجة: Al(s) النسبة المئوية ل في العي نة. فصل حساباتك. gr mol 5.67 gr mol Al(s) 5.67gr في العي نة: 94.5% 100% 6gr 62

63 القسم الفرعي iv احسب كتلة Al2O3(s) في 6 غم سبيكة يوجد 5.67 غم كتلة في العي نة. فصل حساباتك غم Cu(s) Al(s) Al2O3(s) 6 gr (5.67 gr gr) = 0.03 gr في العي نة: بند ث أي ما دة موصلة للكهرباء أفضل Al(s) أم Al2O3(s). Al(s) Al(s) هو فلز أم ا يوجد في Al2O3(s) Al(s) موج ه بتأثير الحقل الكهربائي. 3+ Al أيونات فهو مرك ب أيوني. علل. " بحر من اإللكترونات" المتنقلة )أو: إلكترونات غير محد دة( ال تي تستطيع أن تتحرك بشكل O 2 وأيونات في سبيكة Al2O3(s) غير متنقلة لذا Al2O3(s) غير موصل للتيار الكهربائي. 63

64 سؤال 5 بجروت 2013 رقم النموذج C, B, A صيغتها الجزيئية هي. )يتطر ق قسم من البنود إلى موضوع التأكسد اختزال( مقدمة السؤال أمامكم جدول يعرض معلومات عن درجة حرارة غليان ثالثة مواد C4H10O درجة حرارة الغليان ( o C) 118 الماد ة تمثيل مختصر للصيغة البنائية A 83 B أقل من 40? C A أعلى من درجة حرارة غليان الماد ة B بند أ القسم الفرعي i اشرح لماذا درجة حرارة غليان الماد ة - يوجد ترابط هيدروجيني وقوى فاندر فالس بين جزيئات A و B. )يوجد في كل جزيء A و B مجموعة OH واحدة لذا توجد لجزيئات المادتين نفس اإلمكانيات للترابط الهيدروجيني(. - كبر سحابة اإللكترونات في جزيء الما دة A يساوي كبر سحابة اإللكترونات في جزيء الما دة. B - )سلسلة الكربونات في جزيء الماد ة A طويلة أ ما سلسلة الكربونات في جزيء الما دة B متفرعة.( مساحة التالمس بين جزيئات الماد ة A أكبر وقوى فاندر فالس أقوى )نحتاج إلى كم ية طاقة أكبر لتفكيك الروابط بين الجزيئات( لذا درجة حرارة غليان الماد ة A أعلى من درجة حرارة غليان الماد ة. B 64

65 مراحل الحل لهذا القسم الفرعي: الماد ة B A نوع الماد ة المادتان جزيئيتان الصيغة الجزيئية C4H10O المادتان هما إيزوميران الصيغة البنائية كبر سحابة اإللكترونات في كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات المادتين متساو أل ن المادتان إيزوميران )42 إلكترونا في الجزيء(. جزيئات الماد ة جزيئات قطبية جزيئات قطبية قطبية جزيئات الماد ة ترابط هيدروجيني وقوى فاندر فالس نوع القوى بين الجزيئات في المواد في الحالة السائلة مساحة التالمس بين جزيئات الماد ة A أكبر ألن سلسلة الكربونات في جزيء الماد ة A طويلة أم ا سلسلة الكربونات في جزيء الما دة B متفر عة. مساحة التالمس بين جزيئات الماد ة معطى: درجة حرارة غليان الماد ة A أعلى من درجة حرارة غليان الماد ة. B االستنتاج: قوى فاندر فالس أقوى )نحتاج إلى طاقة أكثر لتفكيك الروابط بين الجزيئات(. تحليل المتانة النسبية للقوى بين الجزيئات في المواد في الحالة السائلة درجة حرارة غليان الماد ة A أعلى من درجة حرارة غليان الماد ة B ألن درجة حرارة الغليان هي مقياس لمتانة القوى بين الجزيئات. درجة حرارة غليان المواد )المعطاة( A في الماء أقل القسم الفرعي ii اشرح لماذا ذوبان الماد ة يوجد جزء كربوني في جزيئات الماد ة فقط( وهو : وأ) A جزء هيدروفوبي( طويل نسبي ا )يستطيع إنتاج قوى فاندر فالس ال يستطيع أن ي ن تج ترابط هيدروجيني مع جزيئات الماء )أو: يشوش على الترابط بين جزيئات الما دة A وجزيئات الماء(. نتيجة لذلك ذائبية الماد ة A في الماء أقل. القسم الفرعي iii أ دخل ماء والماد ة A إلى أنبوب اختبار وتم خلطهما. ص ف بالمستوى الماكروسكوبي المخلوط الناتج. ت ن ت ج في أنبوب االختبار طبقتان من السائل )أو: نتج سائل عكر في أنبوب االختبار(. )في الطبقة السفلية تكون الماد ة ال تي كثافتها أق ل(. 65

66 .C بند ب القسم الفرعي i اقترح صيغة بنائية لجزيئات الماد ة أو: أو: أو: C أقل من درجة حرارة غليان الما دة B القسم الفرعي ii اشرح لماذا درجة حرارة غليان الماد ة )في كل جزيء من جزيئات الما دة C يوجد ذرة أكسجين عليها زوج من اإللكترونات غير الرابطة لكن ال توجد ذرة هيدروجين "عارية" من اإللكترونات(. يوجد بين جزيئات المادة C قوى فاندر فالس فقط وهي أضعف من الترابط الهيدروجيني أما بين جزيئات الماد ة B يوجد قوى فاندر فالس وترابط هيدروجيني )نحتاج إلى طاقة أقل لتفكيك الروابط بين جزيئات الما دة C(. لذا درجة حرارة غليان المادة C أقل من درجة حرارة غليان الماد ة. B 66

67 مراحل الحل لهذا القسم الفرعي: الماد ة C B نوع الماد ة المادتان جزيئيتان الصيغة الجزيئية الصيغة البنائية C4H10O المادتان هما إيزوميران كبر سحابة اإللكترونات في كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات المادتين متساو أل ن المادتان إيزوميران )42 إلكترونا في الجزيء(. جزيئات الماد ة جزيئات قطبية جزيئات قطبية قطبية جزيئات الماد ة قوى فاندر فالس نوع القوى بين الجزيئات في ترابط هيدروجيني المواد في الحالة السائلة وقوى فاندر فالس معطى: درجة حرارة غليان الماد ة B أعلى من درجة حرارة غليان الماد ة. C االستنتاج: الترابط الهيدروجيني بين جزيئات B(l) أقوى من قوى فاندر فالس بين جزيئات C(l). تحليل المتانة النسبية للقوى بين الجزيئات في المواد في الحالة السائلة درجة حرارة غليان الماد ة B أعلى من درجة حرارة غليان الماد ة C ألن درجة حرارة الغليان هي مقياس لمتانة القوى بين الجزيئات. درجة حرارة غليان المواد )المعطاة( مقدمة للبنود ت-ث أمامك تمثيل مختصر للصيغ البنائية لجزيئات المواد. IV-I 67

68 بند ت القسم الفرعي i اكتب تمثيال كامال للصيغ البنائية لجزيئات المواد. IV-I القسم الفرعي ii أي موا د من بين الموا د IV-I هي إيزوميرات.)C3H6O3 الجزيئية نفسها: )صيغتها IV المواد III, II و بند ث حد د درجة تأكسد ذرة الكربون المشار إليها ب * في جزيئات الماد ة I. علل. درجة تأكسد ذرة الكربون المشار إليها ب * في جزيء الماد ة I هي صفر. في جزيء الماد ة I ذرة C المشار إليها ب * مرتبطة بذرتين C بذرة هيدروجين H وبذرة. O الرابط C C ليس قطبي ا والشحنة النسبية للذرة المشار إليها هي صفر. الرابط C O هو رابط قطبي )ذرة األكسجين تجذب إلكترونات الرابط بشكل أقوى( والشحنة النسبية لذرة الكربون المشار إليه هو 1+. الرابط C H هو رابط قطبي )ذرة الكربون تجذب إلكترونات الرابط بشكل أقوى( والشحنة النسبية لذرة الكربون المشار إليه هو. 1 مجموع الشحنة النسبية على ذرة الكربون المشار إليها هو: 0 + (+1) + ( 1) = 0 68

69 سؤال 1 أ بجروت 2012 رقم النموذج الحروف d, c, b, a هي رموز عشوائية وهي تمث ل أربعة عناصر أعدادها الذرية متتالية في القائمة الدورية للعناصر. يوجد إلكترون تكافؤ واحد في ذرة العنصر ما هي الصيغة الصحيحة N c. يرمز إلى ذرة النيتروجين. a3c2 b3n2 da d3n % 12% 3% 80% التعليل: )اإلجابة الصحيحة( ترتيب العناصر المعطاة حسب مكانها الممكن في القائمة الدورية للعناصر توزيعها على األعمدة المناسبة. العمود 1 العمود 2 العمود 3 العمود 4 العمود 5 العمود 6 العمود 7 العمود 8 c d a b حسب معطيات السؤال العنصر c ال ذي ذرته تحتوي على إلكترون تكافؤ واحد ينتمي إلى العمود األول في القائمة الدورية للعناصر. لذلك ذرة العنصر d يوجد فيها إلكتروني تكافؤ وهو ينتمي إلى العمود الثاني. األيونات الناتجة من ذرات الفلزات في العمود الثاني شحنتها +2 في المركبات األيونية. أيونات النيتروجين شحنتها 3 في المركبات األيونية. لذا صيغة المركب هي.d3N2 69

70 سؤال 1 ب بجروت 2012 رقم النموذج طاقة التأين األولى للكلور Cl هي 1250 كيلو جول للمول. طاقة التأين األولى لألرجون Ar هي 1520 كيلو جول للمول. ما هو التحديد الصحيح لطاقة التأين األولى للبوتاسيوم K 1. أعلى من 1520 كيلو جول للمول. 2. أعلى من 1250 كيلو جول للمول وأق ل من 1520 كيلو جول للمول. 3. أقل من 1250 كيلو جول للمول. )اإلجابة الصحيحة( 4. ال يمكن أن نحد د اإلجابة دون معطيات إضاف ية. التعليل: ترتيب العناصر المعطاة حسب مكانها الممكن في القائمة الدورية للعناصر توزيعها على األعمدة المناسبة. العمود 1 العمود 2 العمود 3 العمود 4 العمود 5 العمود 6 العمود 7 العمود 8 19K 17Cl 18Ar طاقة التأين األولى لذرة البوتاسيوم أق ل من طاقة التأين األولى لذرة األرجون وذرة الكلور أل نه في ذرة البوتاسيوم تتوزع اإللكترونات على أربعة مستويات من الطاقة مقارنة بثالثة مستويات طاقة في ذرة األرجون وفي ذرة الكلور. الب عد بين نواة الذرة واإللكترون ال ذي يخرج من الذرة نتيجة لبذل طاقة التأين في ذرة البوتاسيوم أكبر من الب عد في ذرة األرجون وفي ذرة الكلور لذا قوى التجاذب بين نواة ذرة البوتاسيوم واإللكترون الذي يخرج من الذرة تكون أضعف وطاقة التأين أق ل. حسب قانون كولون هناك عالقة عكس ية بين ب عد اإللكترون عن نواة الذرة ومتانة قوى التجاذب بينهما. 70

71 سؤال 1 ج بجروت 2012 رقم النموذج أمامك ج HCN.1.2 س يمات في أي ج CH3 )اإلجابة الصحيحة( NH3 Cl.3.4 س يم يوجد ذرة فيها إلكترون غير متزاوج التعليل: صيغ تمثيل اإللكترونات في الج س يمات المعطاة: في الج س يم CH3 فقط يوجد إلكترون غير متزاوج. يوجد للذرة C أربعة إلكترونات تكافؤ ولذرة H يوجد إلكترون تكافؤ واحد. في الج غير متزاوج. س يم CH3 يوجد ثالثة روابط بين ذرة C وذرة H وإلكترون تكافؤ واحد في ذرة C بقي 71

72 سؤال 1 ث بجروت 2012 رقم النموذج حضروا محاليل مائ ية متساوية التركيز من ثالث موا د: المحلول I II III صيغة الما دة ال تي أ ذيبت في الماء CH3CH2OH(l) Na2CO3(s) NH4Cl(s) أي محلول/أية محاليل المحلول I فقط. المحلول II فقط. III المحلول I و من بين المحاليل III-I موصلة للكهرباء بشكل جي د فقط. المحلول II و III فقط.)اإلجابة الصحيحة( التعليل: المحلول المائي موصل للكهرباء فقط إذا كان يحتوي على أيونات متنقلة. من بين المواد الثالث المعطاة المادتان II و III فقط هما مادتان أيونيتان. خالل الذوبان في الماء تتحلل هذه الموا د إلى أيونات تتح رك بشكل حر في المحلول. الماد ة I هي ماد ة جزيئية وخالل ذوبانها في الماء ال ت ن تج أيونات. 72

73 سؤال 2 بجروت 2012 رقم النموذج )أسئلة حول قطعة من مقال علمي يتطر ق قسم من البنود إلى موضوع "مبنى وترابط"( اقرأ القطعة ال تي أمامك ثم أجب عن جميع البنود ال تي تليها. الكيمياء في المطبخ الطبقة الكلسية وإزالتها إحدى الطرق المريحة لغلي الماء لتحضير القهوة أو الشاي هي استعمال سخان الماء الكهربائي. إذا كان الماء "عسرا" تتجمع في سخان الماء مع مرور الوقت طبقة من ماد ة صلبة بيضاء ت سمى طبقة كلسية. المكو ن األساسي في الطبقة الكلسية هو كربونات الكالسيوم )حجر الجير( الكالسيوم CaCO3(s). الماء "العسر" هو ماء غني بأيونات. HCO3 (aq) وبأيونات بيكربونات Ca 2+ (aq) عندما نغلي الماء "العسر" يحد ث التفاعل )1( وترسب الطبقة الكلسية: 2 חימו تسخين ם ( aq) 3 ( aq) 3( s) 2 ( g) 2( g) ( 1 ) Ca 2HCO CaCO H O CO تتم إزالة الطبقة الكلسية في وسط محيط حامضي. يتفاعل بيكربونات الكالسيوم مع محاليل مائية للحوامض حسب التفاعل ( ) ( ) 2 3 s 3 aq ( aq ) 2 ( l) 2( g) 2 CaCO 2H O Ca 3H O CO :)2( إلزالة الطبقة الكلسية يمكن استعمال مزيالت تجارية للطبقة الكلسية تحتوي على حامض الفوسفوريك H3PO4 أو حامض السولفاميك. HSO3NH2 كما أن بعض المنتجات في المنزل مثل: "ملح الليمون" عصير الليمون أو الخل يمكنها أن ت زيل الطبقة الكلسية. "ملح الليمون" هو بلورات من حامض الليمون الذي صيغته: يحتوي الليمون والحمضيات األخرى على حامض الليمون الذي يكسبها طعمها الحامض. الخل هو محلول مائي لحامض األسيتيك. CH3COOH(aq) هذا الحامض يكسب الخل طعمه الممي ز ورائحته المميزة. حامض األسيتيك هو سائل في شروط الغرفة.CH3COOH(l) إلزالة الطبقة الكلسية من سخان الماء الكهربائي نغطيها بمحلول حامض الليمون أو بالخل. بعد مرور ساعة تقريبا تتفاعل كل الطبقة الكلسية. يسكبون المحلول ويشطفون سخان الماء الكهربائي بالماء جيدا. 73

74 بند أ القسم الفرعي i اكتب تمثيل كامل للصيغة البنائية لحامض الليمون. وأ) القسم الفرعي ii اشرح لماذا في شروط الغرفة حامض الليمون صلب أما حامض األسيتيك فهو سائل : في جزيئات حامض الليمون يوجد مراكز إلنتاج ترابط هيدروجيني )أو يوجد مجموعات -COOH أكثر( أكثر مما في جزيئات حامض األسيتيك. ي ن تج ترابط هيدروجيني أكثر بين جزيئات حامض الليمون مما بين جزيئات حامض األسيتيك لذا حامض الليمون يكون صلب في درجة حرارة الغرفة وحامض األسيتيك يكون سائال. ي ن تج الترابط الهيدروجيني بين ذرة هيدروجين "عارية" من اإللكترونات في جزيء واحد وزوج من اإللكترونات غير الرابطة في ذرة األكسجين في الجزيء المجاور. شحنة ذرة الهيدروجين الموجبة الجزئية كبيرة نسبي ا أو ذرة هيدروجين مرتبطة برابط كوفلنتي بذرة أكسجين(. )باإلضافة: جزيئات حامض الليمون أكبر لذا قوى فاندر- فالس بين الجزيئات أقوى مما في حامض األسيتيك(.. CH3COOH بند ب في 100 مليلتر حامض بيتي يوجد 5.25 غم حامض األسيتيك 100 مليلتر حامض بيتي. فصل حساباتك. القسم الفرعي i احسب عدد موالت حامض األسيتيك في gr 60 mol الكتلة الموالرية لحامض األسيتيك: 5.25 gr mol gr 60 mol عدد موالت حامض األسيتيك في 100 مليلتر خل : 74

75 القسم الفرعي ii احسب التركيز الموالري لحامض األسيتيك في الخل البيتي. فصل حساباتك mol 1 liter عدد موالت حامض األسيتيك في لتر خل : 0.87 mol 0.1 liter التركيز الموالري لحامض األسيتيك في الخل : 0.87 M القسم الفرعي iii كم غراما من الطبقة الكلسية يمكن أن ن زيل بواسطة 100 مليلتر حامض خل بيتي فصل حساباتك. ( ) ( ) 2 2 CaCO 3 s 2H3O aq Ca ( aq) 3H2O( l) CO2( g). H3O + (aq) H3O + (aq) )عدد موالت حامض األسيتيك في 100 مليلتر خ ل: 0.087( mol التفاعل (2) المعطى في القطعة العلمية: من 1 مول CH3COOH(l) ي ن تج في المحلول المائي 1 مول أيونات لذا حسب التفاعل )2( يتفاعل مول أيونات (aq). H3O + حسب نسبة الموالت في صياغة التفاعل يتفاعل 2 مول أيونات موالت ال ال تي تتفاعل: مع 1 مول CaCO3(s) لذا عدد mol mol 2 CaCO3(s) gr 100 mol : الكتلة الموالرية ل CaCO3(s) gr mol 4.35 gr mol كتلة ال CaCO3(s) ال تي تتفاعل: 75

76 بند ت خالل تجربة إزالة الطبقة الكلسية بواسطة الخل البيتي تم قياس CO2(g) المنبعث. أمامك الرسوم البيانية III-I أي رسم بياني يمكن أن يصف بشكل صحيح حجم ال CO2(g) كدال ة للزمن. علل تحديدك. حجم )ملل( CO2(g) حجم )ملل( CO2(g) حجم )ملل( CO2(g) الزمن )بالدقائق( الزمن )بالدقائق( الزمن )بالدقائق( الرسم البياني. II كل ما ازدادت ك م ية الطبقة الكلسية المتفاعلة يزداد CO2(g) المنبعث تدريجي ا. بعد مرور ساعة كل ما تفاعلت الطبقة الكلسية لم يتغ ير حجم الغاز أكثر. 76

77 سؤال 3 بجروت 2012 رقم النموذج يعرض الجدول الذي أمامكم معطيات عن إثيلين جليكول وعن البوتان. أحد استعماالت الماد ة ماد ة تمنع التجمد )أنتي فريز( في نظام تبريد السي ارة درجة حرارة االنصهار ( o C) درجة حرارة الغليان C) ( o تمثيل مختصر للصيغة الماد ة البنائية إثيلين جليكول غاز لملء القد احات البوتان بند أ القسم الفرعي i اكتب صيغة تمثيل إلكترونات جزيء إثيلين جليكول. أو: القسم الفرعي ii اكتب الصيغة الجزيئية إلثيلين جليكول وللبوتان. C2H6O2 إثيلين جليكول: C4H10 بوتان: بند ب القسم الفرعي i اشرح الفرق في درجة حرارة غليان المادتين في الجدول. كبر سحابة إلكترونات جزيئات المادتين متساو. لذا متانة قوى فاندر فالس بين جزيئات المادتين في الحالة السائلة متشابهة. هنالك ترابط هيدروجيني بين جزيئات إثيلين جليكول في الحالة السائلة بين ذرة هيدروجين "عارية" من اإللكترونات في جزيء واحد وزوج من اإللكترونات غير الرابطة في ذرة أكسجين في جزيء مجاور وذلك باإلضافة إلى قوى فاندر فالس. لذا القوى بين جزيئات اإلثيلين جليكول أقوى ودرجة حرارة الغليان )مقياس لمتانة القوى بين الجزيئات( أعلى. 77

78 مراحل الحل لهذا القسم الفرعي: الماد ة بوتان إثيلين جليكول نوع الماد ة المادتان جزيئيتان تحليل المتانة النسبية للقوى بين الجزيئات في المواد في الحالة السائلة الصفة المعطاة - درجة حرارة الغليان نوع القوى بين الجزيئات في المواد في الحالة السائلة كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات الماد ة قوى فاندر فالس بين الجزيئات القطبية إلثيلين جليكول أقوى من قوى فاندر فالس بين جزيئات غير قطبية للبوتان. بين جزيئات إثيلين جليكول باإلضافة إلى قوى فاندر فالس يوجد ترابط هيدروجيني بين ذرة هيدروجين "عارية" من اإللكترونات في جزيء واحد وزوج من اإللكترونات غير الرابطة في ذرة األكسجين في جزيء مجاور. لذا القوى بين الجزيئات في إثيلين جليكول تكون أقوى. درجة حرارة غليان إثيلين جليكول أعلى من درجة حرارة غليان بوتان. درجة حرارة الغليان هي مقياس لمتانة القوى بين الجزيئات. اإلستنتاج: : القوى بين الجزيئات في إثيلين جليكول في الحالة السائلة أقوى من القوى بين جزئيات البوتان في الحالة السائلة. ترابط هيدروجيني قوى فاندر فالس وقوى فاندر فالس كبر سحابة اإللكترونات في جزيئات المادتين متشابه )62 إلكترونا و 58 إلكترونا(. 25 o C وبين إثيلين جليكول في القسم الفرعي ii اذكر فرقين في المستوى الميكروسكوبي بين إثيلين جليكول في درجة حرارة درجة حرارة. 250 o C في درجة حرارة 25 o C يكون إثيلين جليكول في الحالة الصلبة. في درجة حرارة 250 o C يكون إثيلين جليكول في الحالة الغازية. - اثنان من الفروق التالية: في الماد ة الصلبة تتح رك ال ج اهتزاز دوران وإزاحة. س يمات باهتزاز فقط وفي الغاز تتح رك الجسيمات بثالثة أنواع الحركة: في الماد ة الصلبة الج س ي مات منظمة وفي الغاز الج س ي مات غير منظمة. في الماد ة الصلبة الج س ي مات منظمة وفي الغاز يوجد أبعاد كبيرة بين الج س ي مات. في المادة الصلبة تؤ ثر قوى بين الجزيئات أ ما في الغاز ال تؤ ثر قوى بين الجزيئات تقريبا

79 بند ت القسم الفرعي i إثيلين جليكول يذوب جي دا في الماء. ص غ عملية ذوبان إثيلين جليكول في الماء. ماء מי ם C2H6O 2( l) C2H6O2( aq). 0 o C القسم الفرعي ii إثيلين جليكول هو ماد ة تمنع التجم د أل نه عندما نضيفه إلى الماء ينتج محلول درجة حرارة تجمده أق ل من البوتان غير مناسب لالستعمال كمادة تمنع التجمد. اشرح لماذا بوتان ال يذوب في الماء ألن ه ال ي ن تج ترابط هيدروجيني بين جزيئاته وجزيئات الماء. لذا ال يستطيع البوتان أن يؤد ي إلى انخفاض درجة حرارة تجمد الماء. بند ث أكسيد اإلثيلين هو ماد ة األصل إلنتاج إثيلين جليكول. أمامك الصيغة البنائية ألكسيد اإلثيلين: في شروط الغرفة أكسيد اإلثيلين هو غاز. اشرح هذه الحقيقة. جزيئات أكسيد اإلثيلين صغيرة نسبي ا )مقارنة بجزيئات البوتان( لذا قوى فاندر لذا أكسيد اإلثيلين هو غاز في شروط الغرفة. فالس بين الجزيئات ضعيفة. 79

80 سؤال 4 بجروت 2012 رقم النموذج )يتطر ق قسم من البنود إلى موضوع "التأكسد االختزال"( الفوسفور األبيض P4(s) نشاطات عسكرية في الحرب. أمامك ص يغ خمس موا د تحتوي على الفوسفور: هو عنصر فع ال جد ا ي ن ت ج مركبات كثيرة وي ستعمل إلنتاج ستار دخاني لحجب P4O6(l), Ca3P2(s), P4(s), Na3PO4(s), PCl3(l) البند أ القسم الفرعي i اكتب درجة تأكسد ذرة الفوسفور في ك ل مادة. القسم الفرعي ii Ca3P2(s) حد د هل تستطيع ذرات الفوسفور في المادتين: P4O6(l) و أن تعمل كمؤكسد فقط كم خ ت ز ل فقط أو كمؤكسد وكمختزل أيضا. علل كل تحديد. درجة التأكسد القصوى لذرة الفوسفور هي ودرجة التأكسد الصغرى لذرة الفوسفور هي. )ألن ذرة الفوسفور تحتوي على 5 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي(. درجة تأكسد أيونات الفوسفور في المادة تأكسد أيونات الفوسفور يمكن أن ترتفع فقط(. Ca3P2(s) هي لذا يمكن أن ت ستخدم كمختزل فقط )أو: درجة درجة تأكسد ذرات الفوسفور في جزيئات P4O6(l) )أو: درجة تأكسد ذرات الفوسفور يمكن أن ترتفع وأن تنخفض أيضا(. هي لذا يمكن أن ت ستخدم كمؤكسد وكمختزل أيضا 80

81 بند ب الفوسفين PH3(g) هو ماد ة ت ستعمل إلبادة اآلفات. أمامك الرسومات III, II, I أي رسمة مناسبة للوصف التخطيطي ( PH3(g للما دة الرسمة. II بند ت القسم الفرعي i اكتب صيغة تمثيل اإللكترونات للجزيء. PCl3 أو: القسم الفرعي ii الجزيء PCl3 شكله هرم ثالثي. حد د هل هذا الجزيء له ثنائي قطب ثابت نعم الجزيء PCl3 يوجد له ثنائي قطب ثابت. 81

82 بند ث فوسفات الصوديوم Na3PO4(s) هو ماد ة ت ستعمل لتنظيف المواسير في أنظمة المياه في الصناعة. القسم الفرعي i فوسفات الصوديوم يذوب جي دا في الماء. ص غ ووازن عملي ة اإلذابة. ماء 3 מי ם 3 4( s) ( aq) 4 aq Na PO 3Na PO القسم الفرعي ii ص ف في المستوى الميكروسكوبي المحلول المائي لفوسفات الصوديوم. يحتوي المحلول على أيونات + Na وأيونات تؤث ر قوى تجاذب كهربائ ية بين جزيئات الماء واأليونات. محاطة بجزيئات من الماء )أيونات مميأة(. 3 PO4 القطب الموجب لجزيئات الماء ذرات الهيدروجين ينجذب إلى األيون السالب والقطب السالب لجزيء الماء ذرة األكسجين ينجذب إلى األيون الموجب. يوجد ترابط هيدروجيني بين جزيئات الماء. تتحر ك ال ج في المحلول بحركة دورانية وباالهتزاز. س يمات 82

83 .I سؤال 1 أ بجروت 2011 رقم النموذج II أمامك أربعة عبارات IV I عن ذرات عناصر في القائمة الدورية للعناصر: يوجد نفس عدد إلكترونات التكافؤ في ذرات العناصر التي تقع في العمود الثاني. في ذرات العناصر التي تقع في العمود الثاني تتوزع اإللكترونات على نفس عدد مستويات الطاقة..III يوجد نفس عدد إلكترونات التكافؤ في ذرات العناصر التي تقع في المجموعة الثانية )السطر الثاني(..IV في ذرات العناصر التي تقع في المجموعة الثانية تتوزع اإللكترونات على نفس عدد مستويات الطاقة..1.2 ما هي العبارات الصحيحة العبارتان I و III فقط. العبارتان I و IV و II العبارتان 3. فقط )اإلجابة الصحيحة( III فقط..4 التعليل: IV فقط. و II العبارتان العبارة I صحيحة: يوجد نفس عدد اإللكترونات في أعلى مستوى طاقة في ذرات العناصر ال تي تقع في العمود نفسه أو بكلمات أخرى عدد إلكترونات التكافؤ متساو. العبارة II غير صحيحة: في ذرات العناصر ال تي تقع في العمود نفسه يوجد عدد مستويات طاقة مختلف وهو يرتفع عندما ننتقل من مجموعة إلى مجموعة على طول العمود. العبارة III غير صحيحة: ذرات العناصر التي تقع في المجموعة نفسها يوجد فيها عدد إلكترونات تكافؤ مختلف وذلك حسب رقم العمود الذي تقع فيه. العبارة IV صحيحة: في ذرات العناصر التي تقع في المجموعة نفسها يوجد نفس عدد مستويات الطاقة. 83

84 سؤال 1 ب بجروت 2011 رقم النموذج تم ترتيب ثالثة روابط كوفلنتية حسب طول الرابط. ما هو الترتيب الصحيح C=O > C=C > C C.1 C=C > C=O > C C.2 C=C > C C > C=O.3 C=O C C > C=C > )اإلجابة الصحيحة(.4 التعليل: العوامل ال تي تؤ ثر على طول الرابط: ن صف ق طر الذرات ال تي تشترك في إنتاج الرابط ن صف ق طر ذرة O أصغر من ن صف ق طر ذرة. C نوع الرابط الرابط الثنائي )الزوج ي( أقوى من الرابط األحاد ي )الفرد ي(. مدى ق طبية الرابط الرابط C=O قطبي. الرابطان C C و C=C غير قطبيين. في الرابط C C التجاذب ضعيف لذا فهو األطول. عدد إلكترونات الرابط ال تي تنجذب للنوى قليل. الرابط C=O أقوى من الرابط C=C ألن ن صف ق طر الذرة O أصغر من ن صف ق طر الذرة C الب عد بين إلكترونات الرابط والنوى صغير لذا التجاذب الكهربائي إللكترونات الرابط يكون أقوى. باإلضافة هنالك تجاذب كهربائي بين الشحنات الجزئية على ذرة O وعلى ذرة C بسبب الفرق في اإللكتروسالبية. من هنا ينتج أن الرابط C=O أقوى من الرابط C=C وأقصر منه. من المهم أن نبرز أ ن طول الرابط هو النتيجة ومتانة الرابط هو السبب. 84

85 سؤال 3 بجروت 2011 رقم النموذج أمامك أربع عبارات IV-I كل واحدة منها لها عالقة بصفات إحدى المواد : بروم ; Br2 بروميد الهيدروجين ; HBr غرافيت ; C فضة. Ag I. الماد ة موصلة للكهرباء في الحالة السائلة وفي الحالة الصلبة وقابلة للتطريق. تتفاعل الماد ة مع الماء والمحلول المائي موصل للكهرباء. المادة غير موصلة للكهرباء في الحالة السائلة وفي الحالة الصلبة وذائبيتها في الماء منخفضة. الماد ة موصلة للكهرباء في الحالة الصلبة وال تذوب في الماء..II.III.IV كما أن ه معطى الرسومات d-a ال تي تصف بشكل تخطيطي مبنى الموا د. دليل: ذرات أيون موجب إلكترون رابط كوفلنتي بند أ أكمل الجدول التالي في دفتر االمتحان وأكمله. الماد ة بروم رقم العبارة المناسبة للماد ة )IV - I( الحرف ال ذي يم ثل الرسمة المناسبة للماد ة )d - a( حالة الماد ة كما هي موصوفة في الرسمة بروم الهيدروجين غرافيت فضة 85

86 الماد ة رقم العبارة المناسبة للماد ة الحرف ال ذي يم ثل الرسمة المناسبة للماد ة حالة الماد ة كما هي موصوفة في الرسمة بروم سائل b III بروميد الهيدروجين غاز d II غرافيت صلب c IV فضة صلب a I بند ب القسم الفرعي i اكتب صيغة تمثيل اإللكترونات لكل جزيء من الجزيئين HBr و. Br2 أو: أو: القسم الفرعي ii الرابط الكوفلنتي بين ذرتي H و Br في الجزيء HBr أقوى من الرابط الكوفلنتي بين ذرتي Br في الجزيء. Br2 اكتب سببين للفرق في متانة الروابط. اشرح. السبب األول: الرابط بين ذرات البروم في جزيئات البروم هو رابط كوفلنتي نقي. الرابط بين ذرة الهيدروجين وذرة البروم في جزيء بروميد الهيدروجين هو رابط كوفلنتي قطبي. )في الرابط الكوفلنتي يوجد تجاذب كهربائي بين نوى الذرات وإلكترونات الرابط(. في الرابط الكوفلنتي القطبي باإلضافة إلى التجاذب بين نوى الذرات وإلكترونات الرابط تؤ ثر قوى تجاذب بين القطبين لذا تؤث ر قوى تجاذب أكثر والرابط يكون أقوى. السبب الثاني: ن صف ق طر ذرة الهيدروجين أصغر من ن صف ق طر ذرة البروم. الب عد بين إلكترونات الرابط والنوى أصغر لذا قوى التجاذب بين إلكترونات الرابط والنوى في جزيء بروميد الهيدروجين تكون أقوى )لذا نحتاج إلى كم ية طاقة كبيرة لتفكيك الرابط(. 86

87 بند ت القسم الفرعي i ص غ العملي ة ال تي تح دث عندما نضيف الما دة المالئمة للعبارة II إلى الماء. )المادة المناسبة للعبارة II هي بروميد الهيدروجين(. HBr ( g) H2O ( l) H3O ( aq) Br aq القسم الفرعي ii اشرح لماذا المحلول الناتج في القسم الفرعي تi موصل للكهرباء المحلول موصل للكهرباء ألن ه يحتوي على أيونات متنقلة. بند ث القسم الفرعي i الماد ة المالئمة للعبارة I قابلة للتطريق. اشرح لماذا )الماد ة المالئمة للعبارة I هي الفضة(. عندما نؤث ر ضغط معي ن على الفلز تنزلق طبقات األيونات الموجبة الواحدة على األخرى لذا يمكن تطريق الفضة. )تأثير الضغط ال يؤد ي إلى تغيير مبنى الفلز(. القسم الفرعي ii المادة المالئمة للرسمة c موصلة للكهرباء في الحالة الصلبة. اشرح لماذا )المادة المالئمة للرسمة c هي غرافيت(. مبنى الغرافيت هو مبنى ضخم من ذرات الكربون. في الغرافيت ك ل ذرة كربون مرتبطة بروابط كوفلنتية بثالث ذرات كربون أخرى. اإللكترون الرابع في ك ل ذرة كربون غير رابط. اإللكترونات غير الرابطة تتحرك بحرية )في طبقات الغرافيت(. 87

88 سؤال 4 بجروت 2011 رقم النموذج مقدمة السؤال الفريئونات المناسبة لالستخدام في الثالجات والمكيفات هي غازات في شروط الغرفة. أمامك صيغ لثالثة فريئونات:, CHClF2(g) بند أ القسم الفرعي i اكتب صيغة تمثيل إلكترونات للجزيء. CHClF2 CClF2CClF2(g), CCl2F2(g) أو: القسم الفرعي ii اكتب فرقين في المستوى الميكروسكوبي بين CHClF2(g) و CHClF2(l). إثنان من هذه الفروق: - في الحالة الغازية الب عد بين جزيئات الما دة أكبر بكثير من الب عد بين جزيئات الما دة في الحالة السائلة. في الحالة الغازية لجزيئات الماد ة يوجد أنواع حركة أكثر مما لجزيئات الما دة في الحالة السائلة. في الحالة الغازية التأثير المتبادل بين جزيئات الماد ة أضعف من التأثير المتبادل بين جزيئات الما دة في الحالة السائلة. - - بند ب جزيئات الفريئونان: CHClF2(g) و CCl2F2(g) شكلها الفراغي رباعي السطوح. حد د لك ل عبارة من العبارات ii-i هل صحيحة أم غير صحيحة علل تحديدك. القسم الفرعي i إلكتروسالبية ذرات الفلور F أعلى من إلكتروسالبية ذرات الكلور Cl لذا على ذرات الكلور في الجزيء CCl2F2 يوجد شحنة جزئية موجبة. غير صحيح. )ذرات الفلور وذرات الكلور في الجزيء غير مرتبطة ببعضها(. كل ذرة من ذرات الكلور والفلور مرتبطة بذرة كربون. إلكتروسالبية ذرة الكلور أعلى من إلكتروسالبية ذرة الكربون لذا على ذرات الكلور توجد شحنة جزئية سالبة. 88

89 و). CHClF2(l) ii القسم الفرعي يوجد بين جزيئات CCl2F2(l) تأثير متبادل أقوى من التأثير المتبادل الموجود بين جزيئات صحيح. سحابة اإللكترونات في جزيئات CCl2F2(l) أكبر من سحابة اإللكترونات في جزيئات CHClF2(l) الشحنة الجزئية في ثنائي القطب اللحظي أكبر )أو: احتمال إنتاج ثنائي القطب اللحظي أكبر( لذا قوى فاندر فالس بين جزيئات CCl2F2(l) أقوى. بند ت القسم الفرعي i حد د لك ل رابط كوفلنتي بين الذرات في جزيء CClF2CClF2 ما إذا كان نقي ا أم قطبي ا. C C رابط كوفلنتي نقي C F رابط كوفلنتي قطبي C Cl رابط كوفلنتي قطبي القسم الفرعي ii أي رابط أطول: C C أم C F عل ل. الرابط C C أطول من الرابط. C F في الرابط الكوفلنتي القطبي C F )باإلضافة إلى قوى التجاذب بين إلكترونات الرابط بين النواتين( تؤ ثر قوى تجاذب بين ثنائي القطب لذا تؤث ر قوى ترابط أقوى )أو: أكثر(. / وأ : ن صف ق طر الذرة F أصغر من ن صف ق طر الذرة C والرابط أقصر. أو: ال بعد بين إلكترونات الرابط والنوى أصغر قوى التجاذب أكبر والب عد بين النوى أصغر(. 89

90 القسم الفرعي iii أمامك صيغ لثالثة مركبات: حد د أ ي مركب هو إيزومير المركب. CCl2FCCl2F(g), CF3CCl2F(g), CCl3CF3(g) CClF2CClF2(g). علل تحديدك. CF3CCl2F(g) CF3CCl2F(g) الماد تان: و يوجد لهما نفس الصيغة الجزيئية: (C2Cl2F4). CClF2CClF2(g) بند ث القسم الفرعي i يذوب الفريئون CCl2F2(g) في زيت معدني صيغته خالل عملية الذوبان ت ن تج بين جزيئات الفريئون فالس..C18H38(l) CCl2F2(g) اشرح هذه الحقيقة. وجزيئات الزيت المعدني C18H38(l) قوى فاندر القسم الفرعي ii ص غ عملية ذوبان الفريئون CCl2F2(g) في الزيت المعدني. C18H38(l) 2 2( g) 2 2 (C18H 38(l) ) CCl F CCl F 90

91 سؤال 1 بجروت 2010 رقم النموذج أمامك جدول يعرض معطيات عن خمس ذرات أشرنا إليها بطريقة عشوائ ية باألحرف. g, f, c, b, a رقم الكتلة العدد الذري الذرة a b c f g ما هو التحديد الصحيح طاقة التأين األولى للذرة a هي األقل الذرتان b و c هما نظيران. 3. شحنة نواة الذرة f أصغر من شحنة نواة الذرة. g 4. الذرتان f و g لهما نفس الق طر )اإلجابة الصحيحة( التعليل: اإلجابة الصحيحة - 4. الذرتان f و g هما نظيران. شحنة النواة فيهما متساوية يوجد في نواتيهما نفس عدد البروتونات ويوجد في ذرتيهما نفس عدد اإللكترونات ونفس عدد مستويات الطاقة. لذا هذه الذرات يوجد لها نفس ن صف ق طر الذرة الب عد بين اإللكترونات في مستوى الطاقة الخارجي والنواة متساو. الفرق بينهما في عدد النيوترونات )رقم الكتلة مختلف(. العبارة 1 غير صحيحة. أماكن الذرات المعطاة في القائمة الدورية للعناصر: طاقة التأين األولى للذرة a هي األعلى أل ن الب عد بين نواة الذرة واإللكترون ال ذي يخرج من الذرة نتيجة لبذل طاقة التأين هو األصغر. )يقع هذا اإللكترون في مستوى الطاقة الثاني(. لذا قوى التجاذب بين النواة وهذا اإللكترون قوية جد ا. العبارة 2 غير صحيحة. الذرتان b و c غير نظيرتين ألن عدد البروتونات في نواتيهما مختلف. العبارة 3 غير صحيحة. الذرتان f و أن شحنة النواة في هذه الذرات متماثلة. g هما نظيرتان يوجد في نوى هذه الذرات نفس عدد البروتونات هذا يعني 91

92 BF3 مثلث مست و NF3 هرم ثالث ي سؤال 1 ب بجروت 2010 رقم النموذج أمامك جدول يعرض معطيات عن أربعة جزيئات. الجزيء المبنى الفراغي للجزيء CF4 رباع ي السطوح C2F2 خطي أي جزيء/جزيئات من بين الجزيئات المعطاة يوجد لها ثنائي قطب ثابت NF3 1. فقط.)اإلجابة الصحيحة( فقط. و BF3 NF3.2 فقط. و C2F2 BF3, NF الجزيئات األربعة. التعليل: BF3 مثلث مست و NF3 هرم ثالثي CF4 رباعي السطوح الجزيء C2F2 المبنى الفراغي للجزيء خطي صيغة تمثيل إلكترونات الجزيء توزيع الشحنة في الجزيء جزيء فيه تماثل لذا توزيع الشحنة متساو جزيء فيه تماثل لذا توزيع الشحنة متساو جزيء ال يوجد فيه تماثل لذا توزيع الشحنة غير متساو جزيء فيه تماثل لذا توزيع الشحنة متساو قطبية الجزيء ال يوجد ثنائي قطب ثابت ال يوجد ثنائي قطب ثابت يوجد ثنائي قطب ثابت ال يوجد ثنائي قطب ثابت 92

93 سؤال 3 بجروت 2010 رقم النموذج مقدمة السؤال في فترة حروب نابليون في القرن ال 19 فتشوا في فرنسا عن طرق الستخراج مواد متفجرات من مصادر رخيصة. في إحدى التجارب سكب كيميائي حامض الكبريتيك H2SO4(l) على طحالب البحر. تفاجأ بانبعث غاز بنفسجي من الرماد وتح ول الغاز بسرعة إلى صلب. هكذا تم اكتشاف عنصر جديد يود الكبريتيك مع أمالح اليود في رماد الطحالب )تأكسد يوديد البوتاسيوم بند أ القسم الفرعي i ص ف بالمستوى الميكروسكوبي يود في الحالة الغازية.. في هذه التجربة تفاعل حامض I2 KI(s) أيونات اليود إلى يود I. I2(g) )اليود مكو ن من جزيئات ثنائية الذرات(. في الحالة الغازية تتح رك جزيئات اليود بحر ية األبعاد بين الجزيئات كبيرة )نسبة لكبر الج أو رسمة مناسبة: س يمات(. قوى التجاذب بين الجزيئات مهملة. القسم الفرعي ii صف بمستوى ميكروسكوبي يوديد البوتاسيوم في الحالة الصلبة. في الحالة الصلبة يوديد البوتاسيوم مكو ن من أيونات K + موجبة وأيونات I سالبة. تؤث ر قوى تجاذب كهربائية بين أيونات شحنتها متعاكسة )أو: يوجد روابط أيونية(. بفضل هذه القوى األيونات من ظمة في مبنى ضخم مرزوم بكثافة وبشكل منظ م. أو رسمة مناسبة: 93

94 بند ب يوجد لليود ومرك باته استعماالت كثيرة في الطب. ي ستعمل محلول اليود في اإليثانول C2H5OH(l) لتعقيم الجروح. القسم الفرعي i ص غ عمل ية ذوبان اليود في اإليثانول. C2H5 OH(l) 2( s) 2(C2H5 OH (l) ) I I القسم الفرعي I2 ii اكتب القوى ال تي تؤ ثر بين جميع أنواع الجزيئات الموجودة في محلول اليود في اإليثانول. - قوى فاندر فالس بين جزيئات وجزيئات إيثانول. ترابط هيدروجيني بين جزيئات اإليثانول. قوى فاندر فالس بين جزيئات اإليثانول. - - بند ت ي ستعمل مسحوق اليودوفورم القسم الفرعي CHI3(s) i كماد ة معق مة. اكتب صيغة تمثيل اإللكترونات لجزيء اليودوفورم. أو: القسم الفرعي ii شكل جزيء اليودوفورم هو رباعي السطوح. ح دد هل يوجد في هذا الجزيء ثنائي قطب ثابت عل ل. يوجد في جزيء اليودوفورم ثنائي قطب ثابت. ال يوجد تماثل في الجزيء )لذا توزيع اإللكترونات غير متساو (. 94

95 بند ث ي ستعمل اليود للكشف عن األسيتون قاعدة حسب التفاعل التالي:. يتفاعل محلول مائي لليود مع محلول مائي لألسيتون بوجود CH3COCH3(l) CH3COCH3(aq) + 3I2(aq) + 4OH (aq) CHI3(s) + 3I (aq) + CH3COO (aq) + 3H2O(l) ت ن تج في التفاعل ما دة صلبة صفراء يودوفورم.CHI3(s) القسم الفرعي i يعتمد الكشف عن األسيتون بواسطة هذا التفاعل على الذائبية المهملة لليودوفورم في الماء. اشرح لماذا ذائبية اليودوفورم في الماء مهملة ذائبية اليود في الماء مهملة ألن ه ال ي ن تج ترابط هيدروجيني بين جزيئات اليودوفورم وجزيئات الماء. في جزيء اليودوفورم ال توجد ذرة هيدروجين "عارية: من اإللكترونات. القسم الفرعي ii ذائبية األسيتون في الماء عالية. اشرح لماذا. ذائبية األسيتون في الماء عالية ألن ه ي ن تج ترابط هيدروجيني بين ذرات الهيدروجين "العارية" من اإللكترونات في جزيئات الماء وزوج اإللكترونات غير الرابطة على ذرة األكسجين في جزيئات األسيتون. 95

96 سؤال 1 أ بجروت 2009 رقم النموذج معطى أربعة عناصر أعداها الذرية متتالية وقد أشرنا إليها بالحروف. d, c, b, a العدد الذري للعنصر d هو األكبر. العنصر b هو هالوجين. ما هو التحديد الصحيح 1. ن صف ق طر ذرة العنصر c أصغر من ن صف ق طر ذرة العنصر d.)اإلجابة الصحيحة( عدد اإللكترونات في ذرة العنصر a أكبر من عدد اإللكترونات في ذرة العنصر. b من بين ذرات العناصر d, c, b, a ذرة العنصر d يوجد لها أكبر عدد من إلكترونات التكافؤ. إلكترونات تكافؤ ذرات العناصر d, c, b, a تقع في مستوى الطاقة نفسه التعليل: ترتيب العناصر المعطاة حسب مكانها الممكن في القائمة الدورية للعناصر توزيعها على األعمدة المناسبة. عمود 8 c عمود 7 b اإلجابة الصحيحة - 1. عمود 6 a عمود 1 d عمود 2 عمود 3 عمود 4 عدد مستويات الطاقة في ذرة العنصر c أصغر من عدد مستويات الطاقة في ذرة العنصر d لذا ن صف ق طر عمود 5 ذرة العنصر c أصغر من ن صف ق طر ذرة العنصر. d العبارة 2 غير صحيحة. العدد الذري للعنصر a أصغر من العدد الذري للعنصر. b لذا عدد اإللكترونات في ذرة العنصر a أصغر من عدد اإللكترونات في ذرة العنصر. b العبارة 3 غير صحيحة. يقع العنصر d في العمود األول لذا في ذرته يوجد إلكترون تكافؤ واحد. ذرات سائر العناصر يوجد لها إلكترونات تكافؤ أكثر. العبارة 4 غير صحيحة. إلكترونات تكافؤ ذرات العنصر d تقع في مستوى طاقة أعلى مقارنة بإلكترونات تكافؤ العناصر األخرى. 96

97 سؤال 1 ب بجروت 2009 رقم النموذج أمامك الرسومات IV-I أي رسمة هي الوصف التخطيطي الصحيح لل ج البوتاسيوم س يمات في المحلول المائي لكلوريد KCl(aq) عل ل. دليل: أيون بوتاسيوم أيون كلور أيون أكسجين أيون هيدروجين رسمة رسمة رسمة رسمة رسمة I رسمة II رسمة III رسمة IV )اإلجابة الصحيحة( التعليل: اإلجابة الصحيحة - الرسمة. IV الكشف عن كلوريد البوتاسيوم كمركب أيوني هذا يعني أ ن األيونات "تنفصل" خالل الذوبان. تؤ ثر قوى تجاذب كهربائي ة بين جزيئات الماء وك ل واحد من األيونات ويتجاذب القطب السالب لجزيئات الماء )طرف ذرة األكسجين( إلى األيون الموجب والقطب الموجب لجزيئات الماء )طرف ذرات الهيدروجين( ينجذب إلى األيون السالب. الرسمة II هي رسمة محلول مائي لماد ة جزيئية. تصف الرسمة III وضع غير ممكن: قوى تجاذب بين جزيئات الماء وك ل واحد من األيونات تتم بين القطب السالب لجزيء الماء واأليون السالب وبين القطب الموجب لجزيء الماء واأليون الموجب. 97