doc11

الحجم: px

بدء العرض من الصّفحة:

Download "doc11"

ساطع جذام
منذ 4 سنوات سابقة
المشاهدات:

1 الجزء األول من الكتاب المدرسي (3 ع ت 3 ت ر ر ( التطورات الزمنية الرتيبة تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن الوحدة 4 DAHEL MT Lycée benalioui salah SETIF *********************************************************** * األحماض واألسس * I الدرس األول 1 تعريف الحمض واألساس حسب برونشتد الحمض ھو نوع كيميائي ) جزئ شاردة ( يستطيع التخلي عن بروتون H أو أكثر خالل تحول كيميائي. H O NH 4 H 3 O HCO 3 H SO 4 HNO 3 HI HBr أمثلة HCl ھو نوع كيميائي ) جزئ شاردة ( يستطيع التقاط بروتون H أو أكثر خالل تحول كيميائي. األساس OH H O CH 3 COO C H 5 O CH 3 NH NH 3 أمثلة تنبيه بالنسبة ألسس أرينيوس مثل Ca(OH) Mg(OH) KOH NaOH فھي أسس قوية محاليلھا المائية تحتوي على شوارد الھيدروكسيد OH لذا تعتبر محاليل أسس أرينيوس ھي أسس برونشتد. الثنائيات ) أساس/ حمض ( B حسب تعريف برونشتد للحمض واألساس ولنرمز للحمض ب AH ولألساس ب فيكون تشرد ) أساس/ حمض) ھي ) (AH/A AH H A الحمض الثنائية CH 3 COOH / CH 3 COO مثال تشرد حمض اإليثانويك COO CH 3 COOH H CH 3 الثنائية ھي ( BH /B B H BH األساس الثنائية ) أساس/ حمض) ھي ) NH 4 /NH 3 NH 3 H NH 4 مثال تشرد غاز النشادر الثنائية ھي 3 المحاليل المائية الحمضية واألساسية AH H O H 3 O A أ المحلول الحمضي نحصل عليه بحل حمض في الماء وينمذج بالمعادلة الكيميائية التالية HCl H O H 3 O Cl HCOOH H O H 3 O HCOO أمثلة تشرد حمض كلور الھيدروجين في الماء تشرد حمض الميثانويك في الماء ب المحلول األساسي نحصل عليه بحل أساس في الماء وينمذج بالمعادلة الكيميائية التالية OH B H O BH أمثلة NH 3 H O NH 4 OH تشرد غاز النشادر في الماء NaOH H O Na OH مالحظة بالنسبة لألسس الھيدروكسيدية انحاللھا في الماء ھو تفكك كما توضحه المعادلة 4 PH المحاليل المائية H O H O H 3 O OH التفكك التلقائي للماء يتشرد الماء ذاتيا وفق التحول المنمذج بالمعادلة التالية 1

2 بحيث في الدرجة 5C يحتوي لتر من الماء النقي على 1 7 mol من شوارد الھيدرونيوم (األوكسونيوم) O H 3 و 1 7 mol من شوارد الھيدروكسيد OH أي يكون [ H 3 O ] [ OH ] 1 7 mol/l K e [ H 3 O ] [ OH ] 1 14 K e [ H 3 O ] يسمى الجداء ] OH [ بالجداء الشاردي للماء ونرمز له ب ومنه وھو عدد مجرد من الوحدة. مالحظة يزداد تشرد الماء بازدياد درجة الحرارة وبالتالي تزداد قيمة K e ) mol/l ([ H 3 O ] 5 1 فإن ال PH محلول يعرف بالعالقة التالية مفھوم ال PH من أجل المحاليل الممددة [ H 3 O ] 1 PH PH log [ H 3 O ] حيث log ھو اللوغاريتم العشري أي 5C على ثالث حاالت المحاليل المائية توجد المحاليل المائية عند الدرجة PH [OH ] < 1 7 mol/l [ H > O ] mol/l < 7 أ المحاليل الحمضية يكون [OH ] > 1 7 mol/l [ H 3 O ] < 1 7 mol/l > 7 ب المحاليل األساسية يكون [OH ] 1 7 mol/l [ H O ] mol/l 7 ج المحاليل المعتدلة يكون PH قياس ال PH يقاس باستعمال ورق ال أو أحد الكواشف الملونة بطريقة تقريبية ويمكن قياسه بأكثر دقة باستعمال جھاز ال PH متر نتيجة من العالقة [ H 3 O ] 1 PH نستنتج أنه كلما زاد التركيز المولي لشوارد الھيدرونيوم في المحلول المائي نقص ال PH وھويعبر عن درجة حموضة المحلول المائي [H 3 O ][OH ] ال سلم PH [H 3 O ]>[OH ] 7 [H 3 O ]<[OH ] 14 PH محاليل أساسية محاليل حمضية محاليل معتدلة * تطبيق تدريبي * أكمل الجدول التالي ثم بين كيف يتغير محلول عندما يتناقص ] O [ H 3 [ H 3 O ] ( mol/l ) [OH ] ( mol/l ) الطبيعة معتدل

3 K e [ H 3 O ] [ OH ] 1 14 PH log [ H 3 O ] اإلجابة بتطبيق العالقتين و نكمل الجدول حاول أن تقوم بالعمليات الحسابية بالتمرن على اآللة الحاسبة. [ H 3 O ] ( mol/l ) [OH ] ( mol/l ) الطبيعة حمضي حمضي أساسي معتدل حمضي أساسي أساسي 5 الحمض القوي والحمض الضعيف األساس القوي واألساس الضعيف 5 1 الحمض القوي والحمض الضعيف أنه حمض قوي إذا تشرد في الماء كليا ويكون التفاعل تاما ننمذجه بالمعادلة AH H O H 3 O A ** نقول عن الحمض AH تركيزه C a [AH] C a [ H 3 O ] نقول عن الحمض AH تركيزه C a أنه حمض ضعيف إذا تشرد في الماء جزئيا ويكون التفاعل غير تام ننمذجه بالمعادلة ** AH H O H 3 O A [AH] C a > [ H 3 O ] s حمضان بحيث s 1 ** مثال [ H 3 O ] 1 PH 1 C 1 C 1 1 mol/l } HCl S 1 الحمض قوي ألن 3 4 C 1 mol/l } CH 3 COOH S [ H O ] الحمض ضعيف ألن mol/l < C 5 األساس القوي واألساس الضعيف ** نقول عن أساس B أنه أساس قوي إذا تشرد في الماء كليا ويكون التفاعل تاما ننمذجه بالمعادلة B H O BH OH [B] [OH ] ** نقول عن أساس B أنه أساس ضعيف إذا تشرد في الماء جزئيا ويكون التفاعل تاما ننمذجه بالمعادلة B H O BH OH [B] > [OH ] S S 1 مثال أساسان بحيث [ H 3 O ] [ 14 OH ] 1 1 [H 3 O ] 1 1 C 1 1 mol/l } NaOH S 1 ومن العالقة C 1 1 mol/l نجد أن نالحظ أن ومنه األساس NaOH قوي. NaOH H O Na OH بحيث [ H 3 O ] C 1 mol/l } CH 3 NH S 3

4 CH 3 NH أساس ضعيف. نالحظ أن < C ومنه األساس CH 3 NH H O CH 3 NH 3 OH بحيث * التوازن الكيميائي * 1 التقدم النھائي والتقدم أألعظمي لتحول كيميائي 1 تجربة (1) في درجة حرارة اعتيادية 5C نذيب 1من حمض اإليثانويك عند التوازن القيمة 9 المحلول في لتر من الماء المقطر يعطي قياس ( جدول التقدم الكمية االبتدائية للحمض 1 ) المعادلة الكيميائية n 1 الحالة االبتدائية 1 الحالة النھائية وھو التقدم أألعظمي. 1 نظريا عند توقف التفاعل يكون [ ] [ ] 1. ومنه حسب جدول التقدم [ ]16 1. عمليا لدينا 9 ومنه [ ] [ ] ولدينا حسب جدول التقدم وھو التقدم النھائي. 16 % 16 > الحظ أن بالحساب نجد نسبة التقدم أي 4. تجربة () نذيب 4من غاز في 1من الماء المقطر حيث المحلول عند التوازن القيمة يعطي قياس في شروط التجربة ( 1 ( جدول التقدم الكمية االبتدائية للحمض المعادلة الكيميائية n 1 الحالة االبتدائية 1 الحالة النھائية 1 نظريا عند توقف التفاعل يكون [ ] 1. [ ]. ومنه حسب جدول التقدم [ ]1. [ ]1 لدينا ومنه عمليا 4

5 1% [ ] ولدينا حسب جدول التقدم الحظ أن نسبة التقدم النھائي للتفاعل بالحساب نجد نسبة التقدم أي τ (t) نسبة التقدم في أي لحظة تعرف بالعالقة ونسبة التقدم النھائية 1% 1 ** التحول تام < 1 % < 1 ** التحول غير تام مفھوم حالة التوازن 1 تجربة (1) نضع مقدار 5من محلول حمض الخل.9في كأس ثم نضيف له قطرتين من محلول حمض الخل المركز تركيزه 1.فنالحظ بعد التوازن أن مقياس متر يشير إلى القيمة 7 معادلة التفاعل [ ] 7 المحلول من 9 إلى نتيجة زيادة تركيز فيه أي زيادة فالتوازن ينزاح في االتجاه ** التفسير تناقص المباشر (1) إلى الكأس السابق فيشير متر تجربة () نعيد نفس التجربة بإضافة 5 للقيمة 5 من إيثانوات الصوديوم [ ] 5 المحلول من 9 إلى نتيجة نقصان تركيز أي تناقص فالتفاعل ينزاح في االتجاه ** التفسير ترتفع قيمة المعاكس () نتيجة التقدم النھائي للجملة يتعلق بالتراكيز االبتدائية. كسر التفاعل 3 1 ليكن التحول الكيميائي الذي يؤدي إلى التوازن الكيميائي (t) [] [ ] [] [] يعرف كسر التفاعل في أي لحظة كما يلي كسر التفاعل العكسي كسر التفاعل المباشر حيث ❶ ** مالحظة ❷ األجسام الصلبة الرواسب الغازات الغير المنحلة الماء (إذا كان حاال) ال تظھر في عبارة مثال 1 انحالل حمض اإليثانويك في الماء [ ] [ ] [ ] 5

6 مثال نضع صفيحة من الزنك في محلول كبريتات النحاس ) (aq) (aq) [ 4 ][ ] [ 4 ][ ] [ ] [ ] ❸ في تفاعل األسترة واإلماھة النستثني الماء من عبارة كسر التفاعل ألن في ھذين التحولين الماء ال يكون حاال (مذيبا) مثال إماھة إيثانوات اإليثيل [ ] [ ] [ ] [ ] ثابت التوازن الكيميائي ثابت التوازن رمزه قيمته تساوي ويكتب بالشكل 4 1 مالحظة ثابت التوازن ال يتعلق بكمية مادة المتفاعالت لكن يتعلق بدرجة الحرارة. تطبيق نريد دراسة التفاعل بين 1من شوارد اإليثانوا ت مع 1 من حمض الميثانويك الذي يتم التفاعل وفق المعادلة 1 قدم جدول التقدم لھذا التفاعل.. عين كسر التفاعل االبتدائي. 3 عين عبارة كسر التفاعل في نھاية التفاعل بداللة نسبة التقدم النھائي τ 4 علما أن ثابت التوازن الموافق لھذه المعادلة ھو 13. استنتج النسبة النھائية لتقدم التفاعل. التقدم النھائي. التركيب المولي للمزيج عند نھاية التفاعل. التقدم X X الحالة ابتدائية انتقالية اإلجابة 1 جدول تقدم التفاعل CH 3 COO HCOOH CH 3 COOH HCOO X 1 X X X X f نھائية 1 X f 1 X f X f X f [ 3 ] [ ] [ ] [3 ] كسر التفاعل االبتدائي 6

7 3 عبارة كسر التفاعل بداللة نسبة التقدم النھائي.. اعتمادا على ما سبق 1 1 إذا كان التفاعل تام 1 ولدينا 3 1 من جدول التقدم بالتعويض في 13 4 * نسبة التقدم النھائي * التقدم النھائي * التركيب المولي للمزيج عند نھاية التفاعل اعتمادا على جدول التقدم. المزيج CH 3 COO HCOOH CH 3 COOH HCOO n f ( mol)

ملفّات مشابهة

1 : 2013/03/22 : : 12 و تحولاتها المادة الشعب : علوم تجريبية رياضيات تقني رياضي ****************************************************************

1 : 2013/03/22 : : 12 و تحولاتها المادة الشعب : علوم تجريبية رياضيات تقني رياضي **************************************************************** 1 : 12 و تحولاتها المادة الشعب : علوم تجريبية رياضيات تقني رياضي ********************************************************************************** www.sites.google.com/site/faresfergani تاريخ ا خر تحديث