وزارة انتربية وانتعهيى انعاني ان ديرية انعاية نهتربية دائرة االيتحا ات انشهادة ان تىسطة مسابقة في مادة: الكيمياء المدة: ساعة واحدة تتض هز ان سبثمخ ثال

وزارة انتربية وانتعهيى انعاني ان ديرية انعاية نهتربية دائرة االيتحا ات انشهادة ان تىسطة مسابقة في مادة: الكيمياء المدة: ساعة واحدة تتض هز ان سبثمخ ثالثخ ت بس يىص ػخ ػه صفست يشل ت و ػبنح انت بس انثالثخ انتبن خ. س ر ثبستخذاو آنخ زبسجخ غ ش يجشيدخ. االسى: انرقى: دورة انعاو 05 انعادية الثالثاء 9 حسيرا 05. انت ري األو ل ( 7 عاليات ) األس دة انكي يائي ة األس ذح انك بئ خ ه يىاد تضبف إن انت شثخ نتضو ذهب ثؼ صش أو أكثش ي انؼ بصش انغزائ خ األسبس خ ن ى ان جبد. - انت ث الد انز س خ نثالثخ ي انؼ بصش انغزائ خ نه جبد ا صود وانفىسفىس وانجىتبس ىو ه ثبنت تبن ( ي ان سبس إن ان (: 3-3. تىاخذ ػ صش ا صود ف انطج ؼخ ػه شكم خض ء ث بئ انزس ح. - اششذ تكى انشاثطخ ف خض ء ا صود N. - ستى ظشف ي س بد ك بئ ػه.7 غشايب ي الػ صش انغزائ ثىتبس ىو (K). ازست ػذد يىالد ػ صشانجىتبس ىو ان ىخىدح ف هزا انظ شف. يعطى: انىص ان ىن انز س نهجىتبس ىو = 39 غشاو/ يىل - استخشج ي ان ص انفبئذح ي إضبفخ س بد إن انت شثخ. انت ري انث ا ي )6 عاليات( تكسير األوكتا انت كس ش هى إخشاء ص بػ ف ز ض ظشوف ي بسجخ نتكس ش اندض ئبد راد انسالسم انكشثى خ انطى هخ إن خض ئبد راد سالسم كشثى خ ألصش. - تفبػم تكس ش خض ء األوكتب ) 8 C) 8 H ت ح خض ء ثشوث ) 6 C) 3 H وخض ء ي ه ذسوكشثى (A) ر ص غخ خض ئ خ ) y C). x H ت ث م هزا انت فبػم ثبن ؼبدنخ انت بن خ: Octane (A) + propene -. زذ د ػذد ان ىتشو بد ان ىخىدح ف كم ي ىي انزس اد انثالث ان ؼطبح أػال. -. است تح ي انزس اد أػال تهك انت نذ هب أكجش ػذد ي ان ىتشو بد. - تىاخذ انفىسفىس ف األس ذح ػه شكم يشك جبد فىسفبت خ. -. أكتت انت ىص غ اإلنكتشو نزس ح انفىسفىس. -. زذ د يكب ػ صش انفىسفىس ف اندذول انذ وس. - انت ىص غ اإلنكتشو نزس ح ا صود هى: K L 5-3. اختش ي ت ث الد نى س Lewis ان ؼطبح أد ب انت ث م انز الئى رس ح ا صود: -. ثشه أ انص غخ اندض ئ خ نهه ذسوكشثى (A) ه C. 5 H -. نذي انه ذسوكشثى (A) ػذد ي األ سىيشاد )ان بكجبد( اختش ي انص غ انتشك ج خ ان كث فخ أد ب انص غ انت ت ث م أ سىيشاد انه ذسوكشثى (A). أػط االسى ان ظبي )وفك ان ؤت ش انذ ون ( لأل سىيشاد ( لا ي بكجبد( راد انسالسم ان تفر عة ل نه ذسوكشثى (A)..3 -

- خضغ انجشوث نتفبػم ت بثش )ثه شح( ضى ي ت دب انجىن ش )ان ت بثش( (P).. - أكتت انص غخ انت شك ج خ ان كث فخ نهجشوث -. زذ د ىع انشواثط ث رس اد انكشثى ف خض ء انجشوث. -. ك ت ث م لطؼخ ي انسهسهخ انجىن ش خ نم ثىن ش )ان ت بثش( (P) ػه انشكم انتبن : - أركش ػذد انىزذاد ان تكش سح ف هز انمطؼخ ي انسهسهخ انجىن ش خ أػال. انت ري انث انث )7 عاليات( قابهية ان عاد نهتفاعم رصم تفبػم ك بئ ػ ذيب تى تغط س صف سخ ي يؼذ (M) ف يسهىل يبئ ستى ػه أ ى بد يؼذ آخش(' M ) إرا كب نذي ان ؼذ (M) ي م نخسبسح اإلنكتشو بد أكجش ي ي م ان ؼذ (' M ) نزنك. خالل هزا ان ىع ي انتفبػالد تتسش س انطبلخ ػه شكم زشاسح. تى ت ف ز انتدبسة ان ثهخ ثبنشسىو انتخط ط خ أد ب : - ت ث م انتفبػال انهزا زصال ف انذ وسل (A) و( C ) ثبن ؼبدنت انت بن ت : ف انذ وسق (A) Zn + Cu + Zn + + Cu : ف انذ وسق (C) Cu + Ag + Cu + + Ag : يهسىظخ: ف انذ وسق (B) Ag + Cu + : ال تفبػم. -. ثشه يستخذيب أػذاد األكسذح أ انتفبػم ان ز زصم ف انذ وسق (A) هى تفبػم أكسذح وإسخبع )إختضال(. -. أركش انؼبيم ان ؤكس ذ ف انت فبػم ال ر زصم ف انذ وسق (C). 3-. ست ت ثشكم تصبػذ ان ؼبد Ag Zn و Cu ثسست ي ههى نخسبسح اإلنكتشو بد. - تى إ شبء انخه خ انغهفب خ ان ث هخ ثبنش سى انت خط ط ان ؼط إن ان سبس: -. أكتت يؼبدنخ صف تفبػم األكسذح ويؼبدنخ صف تفبػم اإلسخبع )اإلختضال( انسبصه ف هز انخه خ انكهشوك بئ خ. ل ت فبػم انسبصم أث بء تشغ م -. است تح ان ؼبدنخ انكه خ هز انخه خ. 3-. ث أ انت فبػم ف هز انخه خ هى ت دخ ات صبل غ ش يجبشش ث ان ىاد ان تفبػهخ.

وزارة التربية والتعلين العالي الوديرية العاهة للتربية دائرة االهتحانات أسس التصحيح الشهادة الوتىسطة هسابقة في هادة: الكيوياء دورة العام 05 العادية الثالثاء 9 حسيراى 05 First Exercise (7 points) Part of the Q. Expected Answer The number of neutrons is given according to the following relation N= A-Z (0.5) For nitrogen atom N=4-7=7 (0.5); for potassium atom N = 39-9 =0 (0.5) and for phosphorus atom N =3-5=6 (0.5) Mark. K has the greatest number of neutrons:0 is greater than that of P(6) and that of N (7). The atom is electrically neutral the number of electrons = number of protons (0.5) Z= 5 = number of protons = 5 electrons. Electron configuration of P is: K L 8 M 5 (0.5). Phosphorus belongs to period 3 The number of occupied energy level indicates the period (row) ( row 3). (0.5) Phosphorus belongs to group V ( column 5) The number of electrons on the valence energy level indicates the number of the group ( or the unit digit of the column). (0.5) 3. The electron Lewis dot symbol of nitrogen is: 0.5 3. 4 5 Nitrogen atom has 5 valence electrons; it needs 3 electrons to attain the configuration of the closest inert gas in the periodic table (0.5). Each nitrogen atom shares 3 pairs of electrons (0.5) with the other nitrogen atom to attain stable octet (0.5). The type of bond is triple covalent bond. (0.5) Number of mol, n(mol)= (m(g)/mg.mol - ) =.7/39 (0.5) = 0.03 (0.5) mol (0.5) A fertilizer is added to the soil to supply one or more plant nutrients essential to the growth of plants. Part of the Q. Second Exercise (6 points) Expected Answer The equation of the cracking reaction is: C 8 H 8 CxHy + C 3 H 6 According to the law of conservation of mass (atoms) ; the number of atoms of an element in the reaction is conserved. For C atom : 8= x + 3 => x=5 For H atom : 8 = y+ 6 => y= ; The molecular formula of (A) is C 5 H. The isomers of (A) are: a (0.5), d (0.5), and f (0.5)..5.3 a),-dimethylpropane (0.5), b) -methylbutane (0.5).. Mark The condensed structural formula of propene is. 0.5

..3 Between the two carbon atoms number and : double covalent bond because of sharing of two pairs of electrons. (0.5) Between the carbon atoms number and 3: single covalent bond because of sharing of one pair of electrons. (0.5). The number of repeating units is 4 Part of the Q. Third Exercise (7 points) Expected Answer 0 +II +II 0 Zn + Cu + Zn + + Cu The oxidation number of Zn changes from 0 to +II and that of Cu changes from +II to 0 Because of the change in the oxidation number, the reaction is an oxidation-reduction reaction.. The oxidant is Cu +. 0.5 According to the reaction that takes place in beaker (A): Zn has a tendency to lose electrons more than Cu.(0.5).3 According to the reaction that takes place in beaker (C): Cu has a tendency to lose electrons more than Ag. (0.5).5 Thus the increasing order of the tendency to lose electrons is: Ag, Cu, Zn.(0.5).. The reduction half-reaction is: Ag + + e - Ag () The oxidation half-reaction is: Cu Cu + + e - () In a redox reaction, electrons are conserved (number of electrons released equals number of electrons captured) (0.5) Multiply the reduction half-reaction by and the obtained equation add to oxidation half reaction.(0.5) Mark.5.5.3 The equation of the overall reaction is: Cu + Ag + Cu + + Ag (0.5) The reaction between the reactants of this reaction is due to indirect contact, because they are placed in separate compartments.

وزارة التربية والتعلين العالي الوديرية العاهة للتربية دائرة االهتحانات أسس التصحيح الشهادة الوتىسطة هسابقة في هادة: الكيوياء دورة العام 05 العادية الثالثاء 9 حسيراى 05 Premier exercice (7 points) Partie de Q. Réponse attendue Le nombre de neutrons est donné par la relation : N= A-Z (0.5); pour l atome d azote N=4-7=7 (0.5); pour l atome de potassium, N=39-9=0 (0.5); et pour l atome de phosphore, N=3-5=6 (0.5); Note. K possède le plus grand nombre de neutrons : 0 est supérieur à celui de P (6) et de N(7) Puisque l atome est électriquement neutre, le nombre de protons= le nombre d électrons.( 0.5 ). Z =5 = nombre de protons = 5 électrons Configuration électronique de P: K L 8 M 5 (0.5). Le nombre de niveaux d'énergie occupés indique la période (ligne) Le phosphore est dans la période 3 (ligne 3). (0.5) Le nombre d'électrons du niveau d'énergie de valence indique le numéro du groupe (ou le chiffre d'unité de la colonne). Le phosphore est dans le groupe V (colonne 5) (0.5). 3. La représentation de Lewis de l atome d azote est : 0. 5 3. L atome de l azote a 5 électrons de valence; il a besoin de trois électrons pour atteindre la configuration électronique du gaz inerte le plus proche dans le tableau périodique.(0.5); Chaque atome d azote met en commun trois électrons(0.5); avec un autre atome d azote pour atteindre son octet et devient stable(0.5);. Le type de liaison entre les deux atomes d azote est une liaison covalente triple (0.5); Nombre de moles, n(mol)= (m(g)/m(g.mol - ) =,7/39 (0.5 )= 0,03 (0.5) 4 mol.(0.5); Un engrais est ajouté au sol pour fournir un ou plusieurs nutriments essentiels à la 5 croissance des plantes. Partie de Q. Deuxième exercice (6 points) Réponse attendue L équation du craquage est : C 8 H 8 CxHy + C 3 H 6 D après la loi de conservation de masse (nombre d'atomes); le nombre d'atomes d'un élément est conservé. Pour C: 8= x+3 => x= 5 Pour H: 8 = y + 6 => y= La formule moléculaire de (A) est : C 5 H. Les isomères de (A) sont : a (0.5), d (0.5) et f (0.5)..5.3 a),-diméthylpropane (0.5) b) -méthylbutane (0.5). La formule semi-développée du propène est : Note 0.5

. Entre les atomes de carbone numéro et la liaison est une liaison covalente double car il y a une mise en commun de deux paires d électrons. (0.5) Entre les atomes de carbone et 3 la liaison est une liaison covalente simple car il y a une mise en commun d une paire d électrons. (0.5).3 Le nombre d unités répétitives (de motifs) est 4. Partie de Q. Troisième exercice (7 points) Réponse attendue 0 +II +II 0 Zn + Cu + Zn + + Cu Le nombre d oxydation de Zn augmente de 0 à +II et celui de Cu diminue de +II à 0. Comme il y a un changement de n.o. donc la réaction est une réaction redox.. L oxydant est Cu +. 0.5.3 D'après la réaction qui a eu lieu dans le bécher (A): Zn a une tendance à perdre des électrons plus que celle de Cu (0.5) D'après la réaction qui a eu lieu dans le bécher (C): Cu a une tendance à perdre des électrons plus que celle de Ag. (0.5) Donc l'ordre croissant de leur tendance à perdre des électrons est Ag, Cu, Zn. (0.5).5. La demi-équation électronique de réduction est: Ag + + e - Ag () La demi-équation électronique d oxydation est : Cu Cu + + e - () Dans une réaction redox, les électrons sont conservés (nombre d électrons cédés est égal au nombre d électrons captés).(0.5) Multiplier la demi-équation électronique de réduction par, et l additionner à la demi-équation électronique d oxydation.(0.5) Note.5..5 L équation-bilan de la réaction est : Cu + Ag + Cu + + Ag (0.5).3 La réaction entre les réactifs dans cette pile est indirecte car ils sont placés dans deux compartiments séparés.