Microsoft Word - Exo_U7.doc

HTML
DOWNLOAD

الحجم: px

بدء العرض من الصّفحة:

Download "Microsoft Word - Exo_U7.doc"

أروى الشعباني
منذ 5 سنوات سابقة
المشاهدات:

1 GUEZOURI A. ycée Maraval Oran المستوى السنة الثانية ثانوي الوحدة 07 قياس الناقلية 0 حسب الطبعة الجديدة للكتاب المدرسي 00 الا جابة بصحيح أو خطا خطا صحيح الخطا يك من فقط في العبارة الا خيرة... حرآة الشوارد الموجبة نحو المهبط والسالبة نحو المصعد. صحيح الخطا يكمن فقط في العبارة الا ولى وهي أن الناقلية النوعية σ الخطا يكمن فقط في العبارة الا خيرة وهو أن هو المقدار خطا λ i لا علاقة لها تخص آل المحلول وليس جزءا منه. با بعاد الخلية المستعملة (الا بعاد هي و ). صحيح اختيار الا جابة الصحيحة يتغي ر ثابت الخلية إذا أ) تغي ر سطحا اللبوسين أو البعد بينهما أو الاثنين معا بشرط أن لا تبقى النسبة ثابتة في هذه الحالة الا خيرة. أ) صحيح ج) صحيح ب) خطا لا ن عندما نقيس ناقلية جزأين مختلفين من المحلول فالذي تغي ر هو وليس. σ العبارات الصحيحة والخاطي ة خلية القياس تتكو ن من مصعد ومهبط معدنيين الناقلية هي مقلوب المقاومة وحدتها (صحيحة) (ieens الا ول صحيح لكن الوحدة هي (الجزء ieens / ètre للشوارد ( ( نفس الناقلية النوعية المولية الشاردية. خطا ذات الشحنة المطلوب هو حساب الناقلية النوعية. [ Cl ] Cl C 0, , ol / ( ) ( ) σ λ λ λ λ - آلور البوتاسيوم ) Cl (, Cl C 5, 0 7,5 7, 6 0,57. Cl Cl OH C HO ( ) Ca OH Ca OH ( ) Ca OH Ca C 0, ,8 ol / σ λ λ λ λ - آلور البوتاسيوم ) OH (Ca, يتحلل هيدروآسيد الكلسيوم في الماء حسب المعادلة ( ) ( ) Ca OH C 6,8 0,9 9,8,85. Ca OH Ca OH

2 0,67c, 5 ثابت الخلية فنجد c G 0,8 σ 9,. 0, تمرين ناقص! (الناقلية النوعية تتعل ق بترآيز الجسم المنحل وهذا الترآيز غير م عطى في التمرين) النص الجديد للسو ال نقيس ناقلية جزء من محلول برمنغنات البوتاسيوم ) - MnO ), بواسطة خلية ثابتها. G 5,8 احسب الترآيز الكتلي لهذا المحلول. λ 7,5.. ol λ MnO 6,0.. ol O 6 g. ol - Mn 55 g. ol - 9 g.ol - ي عطى حيث HO MnO MnO ومنه الحل يتحلل برمنغنات البوتاسيوم في الماء حسب المعادلة [ ] MnO MnO C ( MnO ) ( MnO ) G σ λ λ MnO C λ λ C G 5,8 0 0 ol/ λ ( λ ) 0 0 ( 6, 7,5) MnO C C M g/ الترآيز الكتلي - 6 حيث HO Na I Na I C M [ NaI ] C يتحلل يود الصوديوم في الماء حسب المعادلة هو C هو ترآيزه الكتلي و M آتلته الجزيي ية المولية C, 0 ol. 50 وبالتالي الترآيز المولي للجسم المنحل (NaI) ( ) ( ) M 7 50 g. ol - الناقلية النوعية للمحلول σ λ λ λ λ Na I C, , 0 7, 7 0,69. Na I Na I المحلول NaCl Na Cl المحلول 7 Cl Cl NO المحلول NO NaNO Na NO ناقلية المحلول المحلول

3 ( ) ( ) G σ λ Na Cl C Na λ λ λ Cl Na Cl ( ) ( ) G σ λ Cl C λ λ λ Cl Cl ( NO ) ( NO ) G σ λ λ NO C λ λ ( Na NO ) ( Na NO ) G σ λ Na λ NO C λ λ. نطو ر هذه العلاقة لنكتبها على الشكل Na Cl من معادلة التحل ل في الماء نلاحظ أن C ناقلية الجزء المحصور بين مسريي الخلية هي ناقلية المحلول Cl من معادلة التحل ل في الماء نلاحظ أن C ناقلية الجزء المحصور بين مسريي الخلية هي ناقلية المحلول NO من معادلة التحل ل في الماء نلاحظ أن C ناقلية الجزء المحصور بين مسريي الخلية هي ناقلية المحلول Na NO من معادلة التحل ل في الماء نلاحظ أن C ناقلية الجزء المحصور بين مسريي الخلية هي يمكن آتابة هذه الناقلية بالشكل ( Na NO Cl Cl ) G C λ λ λ λ λ λ إضافة وطرح نفس المقدار لا يغي ر شيي ا لكنه ينفع أحيانا ( λ λ ) ( λ λ ) ( λ λ ) G C C C Na Cl Cl NO G G G G وبالتالي ) NO (Na, بواسطة قياس ناقليات المحاليل السابقة بنفس الخلية بشرط أن يكون للمحاليل آلها نفس. إذن يمكن أن نستنتج ناقلية المحلول الترآيز المولي للجسم المنحل وفي نفس درجة الحرارة G G G G,6,7,, 8 G ( Na OH ) C Na OH ( Na OH ) λ المحلول ) OH (Na, G ( Na Cl ) C Na Cl ( Na Cl ) λ المحلول ) Cl (Na, G ( Cl ) C Cl ( Cl ) λ المحلول ) Cl (, يجب أن يكون السو ال آما يلي بي ن أنه من القياسات السابقة يمكن الحصول على ناقلية جزء من محلول هيدروآسيد البوتاسيوم ) - OH (, له نفس ترآيز المحاليل السابقة وفي نفس درجة الحرارة وذلك بنفس خلية القياس.

4 G σ C λ λ C λ λ λ λ λ λ OH OH Na Na Cl Cl ( ) ( ) الجواب ناقلية محلول هيدروآسيد البوتاسيوم G C ( λ λ ) C ( λ λ ) C ( λ λ ) G G G,85,9,56, 8 Cl Na OH Na Cl 9 HO NH Cl NH Cl معادلة تحل ل NH Cl البيان ) C G f ( مع تصحيح القياس الرابع ل G في الجدول C (ol. - ) G () 0, 0,6,,87,50,09 لكي يتسنى لنا استعمال مخطط المعايرة لتحديد الترآيز المولي لمحلول آلور الا مونيوم يجب أن يكون ترآيزه المولي محصورا بين القيمتين الحد يتين للتراآيز في الجدول أي بين - ol. و - ol.. 0 G () - انظر للبيان (نسقط قيمة الناقلية على البيان ونستنتج الترآيز المولي للمحلول ).,8,7 C (ol. - ) HO NO NO 0 معادلة التحلل في الماء يجب أن نقول اشرح آيف نحسب ترآيز محلول نترات البوتاسيوم اعتمادا على هذه النتاي ج. الجواب نقيس ناقلية هذا المحلول باستعمال نفس الخلية ثم نستعمل بيان المعايرة ونستنتج منه الترآيز المولي الموافق لقيمة الناقلية المقاسة.

5 G () البيان نحسب الناقلية - - G Ieff 0,88 0 0,88 0 U eff G 0,88 0,88 نحد د هذه القيمة على محور الناقلية ونستنتج على محور الترآيز المولي قيمة الترآيز المولي لمحلول نترات البوتاسيوم.,9 5 C (ol. - ) NaO الصيغة الكيمياي ية لكبريتات الصوديوم هي H O Na O Na O معادلة التحل ل في الماء هي - مخطط الدارة في الشكل المقابل. ) لا تهتم بالعبارة فرق آمون جيبي تواتره 500) Hz. ieens G Apère I eff Volt حيث U eff I G U eff eff - A C (ol. ) U eff (V) I eff (A) G () 5 6 7,5 5,0,0 0,5 C 6 0,0 0,90 0,850 0,85 0,85 0,85 0,808,070,85,00 0, 0,5 0,700,90,77,87 0,9 0,7 0,866 G () - رسم البيان (في الشكل) نلاحظ أن الناقلية تتناسب مع الترآيز المولي لا ن البيان عبارة عن خط مستقيم. - التراآيز المولية للشوارد في المحلول 6 لدينا - ol. C 6,76 وحسب معادلة التحلل في الماء [ Na O ] O C ol, 76. فا ن 0,86 0,5 Na C, 76 7,5 ol.,76 C (ol. - ) 5

6 - رسم البيان - نستنتج من البيان الترآيز بعد التخفيف الموافق للناقلية G, G () قيمة هذا الترآيز هي - ol. C,56 الترآيز الا صلي هو C, ol. - 0,56 ol. - - آتلة آلور الكلسيوم المحتواة في الحقنة هي. g, ومنه C MV قيمة x لدينا,56 C (ol. - ) M 9 CV 0,56 0,00 ومنه 6 x x CaCl,6H O ونكتب صيغة آلور الكلسيوم المماهة بالشكل - الكتلة المولية لنترات الكلسيوم هي - g.ol M 0 6 HO ( ) Ca NO Ca NO معادلة تحل ل نترات الكلسيوم في الماء وبالتالي C, 5 Ca NO C ol M 6 ( ) 9, 0. Ca C 9, 0 ol. ) وهنا الخلية مجهولة). NO C 9, 0 8, 0 ol. المطلوب الناقلية النوعية للمحلول وليس ناقلية المحلول لا ن هذه الا خيرة تتعلق بالخلية ( ) ( ) σ λ λ λ λ Ca NO C 9, 0 0,9 7, 0 0,8. Ca NO Ca NO في الطبعة الجديدة للكتاب ن زع التمرين (في الطبعة القديمة يوجد 6 تمرينا أما في الجديدة يوجد فقط 5 تمرينا) - صيغة فلور الكلسيوم هي CaF المقصود هنا بالناقلية المولية هو ناقلية المحلول الذي ترآيزه المولي C ol. لكن ثابت الخلية مجهول فلا يمكن حساب هذه الناقلية!! - ( ) G C λ λ Ca F HO CaF Ca F معادلة تحل ل فلور الكلسيوم في الماء F C [ ] CaF Ca C σ,7 0 C 0, ol/ λ λ Ca ( ) 0 0,5 8,08 F ومنه ( ) σ C λ λ Ca F - F C 0, 0, ol/ Ca 0, ol / وبالتالي و 6

7 5 تخفيف المحلول 00 مر ة معناه أن معامل التمديد هو 00 حجم المحلول قبل تخفيفه. أي أن حيث V هو حجم المحلول بعد تخفيفه V هو V V 00 نضع الحجم V في إناء مدر ج ونضيف له الماء المقط ر إلى أن يصبح حجمه V 00 V مثلا نا خذ V ونضيف له الماء المقطر إلى أن يصبح حجمه 00. V نشرح طريقة المعايرة الحجمية (لا ن هذا الدرس سيا تي لاحقا في برنامج وزارة التربية الوطنية) مثلا معايرة محلول حمضي مثل حمض آلور الهيدروجين أي نضيف له ) Cl (H O, بواسطة محلول أساسي (قاعدي) باختصار الهدف من المعايرة هو تحديد الترآيز المولي للمحلول الذي نعايره 98 من الماء المقط ر. مثل ) OH (Na, نضع حجما V a من المحلول الحمضي في بيشر ونضيف له آاشفا ملونا مثل أزرق البروموتيمول فيتلو ن في هذه الحالة بالا صفر.. نملا السحاحة بالمحلول الا ساسي ثم نشرع في إضافته قطرة بعد فقطرة للبيشر. نلاحظ أن لون المزيج في البيشر في لحظة ما ينقلب للون الا زرق حيث أن في تلك اللحظة انتقل المزيج من طبيعة حمضية إلى طبيعة أساسية ونسمي حجم المحلول الا ساسي الموافق الحجم اللازم للتكافو حمض أساس. ( H O, Cl ) ( Na, OH ) H O ( Na, Cl ) معادلة التفاعل في البيشر هي أو اختصارا ويكون حينذاك المزيج معتدلا أي 7 ph هذا يوافق في تمريننا النقطة التي فاصلتها أي أن لما H O OH H O عند التكافو يكون (هل n H O n OH. V b Vb [ 0, [ يكون المزيج في البيشر حامضيا. تتذ آر هذا في أول درس في الكيمياء في السنة الا ولى نعم أتذآره.. طي ب!) Vb لما يكون المزيج معتدلا. Vb لما > يكون المزيج قاعديا. - تطور الناقلية خلال المعايرة نعلم أن الناقلية تتعل ق بالتراآيز المولية للشوارد في المزيج والناقلية النوعية المولية الشاردية لكل شاردة وحتى لا نعق د الا مور آثيرا نا خذ حجما آبيرا من المحلول الحمضي في البيشر بالنسبة للحجم الذي نضيفه من السحاحة حتى يتسنى لنا إهمال تغير التراآيز المولية بفعل التمديد. Na H ت ست هل ك من طرف - قبل V b آل ما يحدث هو استبدال شاردة الهيدرونيوم ) بشاردة الصوديوم لا ن O (H O. OH ونعلم أن الناقلية النوعية المولية الشاردية λ وبالتالي الناقلية تتناقص. H O > λ - عند V b لا يوجد في المزيج بصورة محسوسة إلا شوارد الكلور Cl وشوارد Na ونعلم أن هاتين الشاردتين تملكان ناقلية نوعية مولية شاردية أصغر من شوارد الهيدرونيوم والهيدروآسيد - OH وبالتالي تمر الناقلية با صغر قيمة لها. - بعد V b تزداد في المزيج شوارد OH وشوارد Na فتزداد الناقلية وفق منحن ميله أقل من ميل المنحني الموافق Na لتناقص الناقلية لا ن هذا يتبع للناقلية النوعية المولية الشاردية ل - OH ). ( λ H O > λ OH V b,0 - الحجم المسكوب من المحلول الا ساسي هو والترآيز المولي للمحلول الا ساسي. C b 7 ليكن الترآيز المولي للمحلول الحمضي C a

8 C a V a C b V b ومنه n HO n OH عند التكافو يكون لدينا آما أشرنا لذلك سابقا وبالتالي C a CV b b 0,096,056 0 ol. V 00 a C' C 00, , ol. a a الترآيز المولي للمحلول الا صلي هو 8

ملفّات مشابهة

تمرين 1 ص 99 1 )اجب بصحيح أو خطا : ph > log k e أ )يكون محلول قاعديا إذا آان : سلسلة تمارين حول المعايرة HA/ على الشكل : A pk للمزدوجة بثابتة الحمضيةA

تمرين 1 ص 99 1 )اجب بصحيح أو خطا : ph > log k e أ )يكون محلول قاعديا إذا آان : سلسلة تمارين حول المعايرة HA/ على الشكل : A pk للمزدوجة بثابتة الحمضيةA تمرين ص 99 اجب بصحيح أو خطا : p > log k e أ يكون محلول قاعديا إذا آان : سلسلة تمارين حول المعايرة / على الشكل : pk للمزدوجة بثابتة الحمضية محلول حمض p pk p log [ éq [ éq ب تكتب العلاقة التي تربط p هو 8