طبعة

طبعة 1441 2019

Original Title: Chemistry Matter and Change By: Dr. Thandi Buthelezi Dr. Cheryl Wistrom Nicholas Hainen. Laurel Dingrando Dinah Zike. كيمياء 3 أاعد الن سخة العربية: شركة العبيكان للتعليم التحرير والمراجعة والمواءمة مو سى عطا اهلل الطراونة د.م صطفى ح سن م صطفى خليل يو سف سمرين نا صر بن محمد بن طرجم الدو سري التعريب والتحرير اللغوي نخبة من المتخ ص صين اعتمد هذا الكتاب: اللجنة العلمية بوزارة التربية التعليم د. صالح بن سليمان ال شايع د. إابراهيم بن حمد الرويتع نا صر بن عبداهلل الح سيني اأحمد بن نا صر ال سعدون الإ شراف د. اأحمد محمد رفيع English Edition Copyright 2008 the McGraw-Hill Companies, Inc. All rights reserved. Arabic Edition is published by Obeikan under agreement with The McGraw-Hill Companies, Inc. 2008. حقوق الطبعة الإنجليزية محفوظة ل شركة ماجروهل 2008 م. الطبعة العربية: مجموعة العبيكان لال ستثمار وفق ا لتفاقيتها مع شركة ماجروهل 2008 م/ 1429 ه. ل ي سمح باإعادة اإ صدار هذا الكتاب اأو نقله في أاي شكل أاو وا سطة سواء اأكانت اإلكترونية أاو ميكانيكية بما في ذلك الت صوير بالن سخ»فوتوكوبي«أاو الت سجيل اأو التخزين و ال سترجاع دون إاذن خطي من النا شر.

مقدمة عزيزي الطالب / عزيزتي الطالبة تتكام ل أدل ة التجارب العملي ة لفروع م ادة العلوم المختلف ة )الفيزي اء والكيمياء واألحي اء وعلوم األرض( م ع الكت ب المط و رة لكل فرع منه ا وفي الصف وف المختلفة في نظ ام توحيد المس ارات من حيث المحتوى والمضمون وتتماشى أيض ا مع طبيعة العلم باعتباره مادة وطريقة وتعتمد في الوقت نفسه على فلسفة المناهج المطو رة وفق ا ألحدث التوجهات التي تنطلق من مبادئ التربية العلمية ومعاييرها العالمية. وتهدف هذه المناهج بموادها التعليمية المختلفة - ومنها هذا الدليل المصاحب لكتاب كيمياء 3 للتعليم الثانوي مسار العلوم الطبيعية- إلى تعزيز المفاهيم والمهارات العلمية لديك وإلى إكسابك مهارات االستقصاء العلمي والطرائق العلمية في تنفيذ التجارب العملية وجمع البيانات وتسجيلها والتعامل مع الجداول والرسوم البيانية واستخالص النتائج وتفسيرها. كما يهدف هذا الدليل العملي إلى إكسابك مهارات التعامل مع األدوات واألجهزة في مختبر الكيمياء. ويتضم ن الدلي ل تجارب عملي ة تتالءم مع محت وى فصول كت اب كيمياء 3 وفي س ياق الموضوعات المقدم ة في ه كما تتضمن إرش ادات ع ن كيفية التعامل مع التج ارب وفق خطوات متسلس لة من حيث تحديد المشكلة لكل تجربة وأهدافها وإرشادات السالمة والمواد واألدوات. وإننا إذ نقدم لك هذا الدليل لنأمل أن تكون قادر ا على استيعاب األهداف المنشودة وتحقيقها من خالل تنفيذ التجارب الواردة فيها وفق ا لمستوياتها المختلفة الموجهة وشبه الموجهة والحرة وأن تتفاعل مع معلمك والمعنيي ن ف ي المختبر تفاعال ايجابي ا في جميع المجاالت والمس تويات بدء ا بمراعاة مبادئ األمن والس المة ومرور ا بالتخطيط والتصميم وتنفيذ التجريب وانتهاء بالتحليل واالستنتاج. ونسأل الله التوفيق وتحقيق الفائدة المرجوة لطلبتنا على درب التقدم والنجاح. دليل التجارب العملية 3

قائمة املحتويات كيف ت ستعمل هذا الدليل... كتابة تقرير التجربة... أادوات المختبر... ال سالمة في المختبر... المخاطر واالحتياطات الالزم مراعاتها في المختبر... بطاقة ال سالمة في المختبر... التجارب العملية تجربة 1 نوى التجمد... تجربة 2 درجات الغليان... تجربة 3 حرارة التفاعل وحرارة المحلول... تجربة 4 حرارة احتراق مادة ال شمع... تجربة سرعة 5 التفاعل... تجربة 6 م ساحة ال سطح و سرعة التفاعل... تجربة 7 التفاعالت االنعكا سية... تجربة 8 االتزان... تجربة 9 خوا ص الكربوهيدرات... تجربة 10 تفاعالت البلمرة... 5 6 8 11 13 14 15 20 24 28 33 37 40 45 50 55 4 دليل التجارب العملية

كيف ت ستعمل هذا الدليل الكيمياء علم يدرس المادة وخواصها وتغيراتها وليست مجرد معلومات نظرية. وت عد الت جارب العملية الوسائل األساس ية التي يس تعملها العلماء ليتعلموا أكثر عن المادة. وتتطلب التجارب في هذا الدليل أن تكو ن فرضيات وتختبرها أو تجمع حولها البيانات وتسج لها وتحللها وتستخلص النتائج منها. تنظيم التجارب تأتي بعد عنوان التجربة ورقمها وتناقش الخلفية العلمية للمش كلة التي ستدرسها في التجربة. توضيح المشكلة التي ستدرسها في التجربة. عبارات تبين ما تنجزه عند إجراء االستقصاء. لذا ارجع إليها بعد االنتهاء من التجربة. تبي ن قائمة بالمواد واألدوات واألجهزة التي تلزم لتنفيذ التجربة. تح ذرك رموز الس المة وعباراتها من األخطار المحتملة ف ي المختبر. فقبل البدء في أي تجربة ارجع إلى صفحة (13) لتعرف ما تعنيه هذه الرموز. ت قو م األسئلة في هذا الجزء مدى معرفتك للمفاهيم الالزمة لتنفيذ التجربة بنجاح. تخبرك خطوات العمل المرقمة كيف تقوم بالتجربة وتقدم أحيان ا مالحظات تساعدك عل ى أن تكون ناجح ا في المختبر فبع ض خطوات التجارب تش تمل على عبارات تحذير تنبهك إلى المواد أو التقنيات الخطرة. هذا الجزء يوفر لك فرصة لكتابة فرضية للتجربة. يقدم هذا الجزء جدوال مقترح ا أو نموذج ا لجمع بياناتك العملية. لذا سجل بياناتك ومالحظاتك دائم ا بطريقة منظمة أثناء تنفيذك التجربة. يوضح لك كيف تجري الحس ابات الضرورية لتحليل البيان ات والتوصل إلى نتائج كم ا يوف ر أس ئلة تس اعدك على تفس ير البيان ات والمالحظ ات للتوصل إل ى نتيجة تجريبي ة. س يطلب منك التوصل إلى نتائ ج علمية مبنية على م ا الحظته فعال وليس على "ما كان يجب أن يحدث". و تتهيأ لك في هذا الجزء فرصة أيض ا لتحليل األخطاء المحتملة في التجربة. المقدمة المشكلة األهداف المواد واألدوات احتياطات السالمة ما قبل التجربة خطوات العمل الفرضية البيانات والمالحظات التحليل واالستنتاج الكيمياء في واقع الحياة ق د تطبق ما تعلمته في هذه التجرب ة على مواقف من واقع الحياة. وقد يطلب منك أن تتوصل إلى نتائج إضافية أو تبحث في مسألة تتعلق بالتجربة. دليل التجارب العملية 5

كتابة تقرير التجربة يق وم العلم اء بالمالحظة وجمع البيانات وتحليلها ويضعون التعميمات عندما يجرون التجارب. لذا عليك أن تس ج ل البيان ات جميعه ا في التقرير الذي تعد ه ع ن أي تجربة عملية وأن يكون ذلك بأس لوب منظ م ومنطقي حتى يسهل تحليلها. وغالب ا ما تستعمل الجداول والرسوم البيانية لهذا الغرض. العنوان: يجب أن يصف العنوان موضوع التقرير بوضوح. الفرضية: ص ف النتائج المتوقعة للتجربة بوصفها إجابة عن المش كلة التي تدرس ها أو إجابة عن الس ؤال الذي تبحث عنه. المواد واألدوات: اكتب قائمة بكافة المواد واألدوات المختبرية الالزمة لتنفيذ التجربة. خطوات العمل: صف كل خطوة بحيث يمكن لشخص آخر تنفيذ التجربة متبع ا إرشاداتك. البيانات والمالحظات: ضم ن تقريرك كافة البيانات والجداول والرسوم البيانية التي استعملتها للوصول إلى نتائجك. النتائج: سج ل نتائجك في نهاية تقريرك على أن تتضم ن تحليال للبيانات التي جمعتها. اقرأ الوصف التالي ألحد التجارب ثم أجب عن األسئلة التي تليه: تحت اج النباتات جميعها إلى الماء والمعادن وثاني أكس يد الكربون والض وء ومكان لتعيش فيه فإذا لم تتوافر هذه المتطلبات فإن النباتات ال تنمو بش كل س ليم. أراد أحد العلماء اختبار فاعلية األس مدة المختلفة في تزويد النباتات بالمعادن الالزمة والختبار هذه الفكرة صم م تجربة حيث مأل ثالثة أوعية بكميات متساوية من التربة وزرع نبت ة ب ازالء س ليمة في كل منها. وزو د الوعاء (A) بالس ماد (A) والوعاء (B) بالس ماد (B) ولم يضف أي س ماد للوع اء (C) ووض ع األوعية الثالثة في غرف ة مضاءة جيد ا وس قى كل وعاء الكمية نفس ها من الماء كل يوم مدة أس بوعين وقاس العالم ارتفاع النباتات النامية في كل يوم وحس ب متوس ط ارتفاع كل نبتة في كل يوم وسج له في جدول البيانات 1 ثم مث ل هذه البيانات برسم بياني. 1 ما 1. الهدف من التجربة 2 2. ما المواد التي تطلبتها هذه التجربة 6 دليل التجارب العملية

3 ما 3. خطوات العمل في التجربة 10 120 108 60 9 110 100 58 8 90 80 50 جدول البيانات 1: متو سط ارتفاع النباتات النامية )mm( اليوم 7 6 5 4 3 85 80 57 60 58 75 70 58 50 41 42 25 30 24 20 2 50 30 12 1 20 16 10 الوعاء A B C 4 جدول 4. البيانات 1 يوضح البيانات التي تم جمعها في هذه التجربة. ماذا تستنتج منها 5 ارسم 5. البيانات في الجدول 1 بياني ا مبين ا متوسط االرتفاع على المحور الرأسي واأليام على المحور األفقي على أن تمثل بيانات كل وعاء بلون مختلف عن اآلخر. دليل التجارب العملية 7

اأدوات المختبر 500 ml 500 400 100 300 200 100 250 ml 250 200 150 100 50 150 ml 150 100 50 90 80 70 كو و ص زجاجية مدر جة 60 50 40 30 20 10 ق مع زجاجي مخبار مدرج طبق بتري زجاجة شاعة دورق مخروطي فر شاة لتنظيف اأنابيب الختبار ما شك اأنابيب اختبار 8 دليل التجارب العملية

شاق زجاجية ملعقة مقيا ص درجة الحرارة )ثرمومتر( قط ارة شدادة من الفلين شدادة مطاطية مثلث ت شخين جفنة ورق تر شيح شحاحة شبكة ت شخين 10 9 8 7 6 5 ما شة ماصة 3 4 2 1 0 10 ml 10 ml in 1/10 ما شة مدرجة دليل التجارب العملية 9

ON OFF NEW HOT PLATE. g CAL MODE ميزان رقمي شخان كهربائي مال ة ما شة حلقة معدنية مدق )هاون( مجهر شوئي مركب موقد بنزن شريحة مجهر حامل معدني غطاء شريحة 10 دليل التجارب العملية

ال سالمة في المختبر مختبر الكيمياء مكان للتجريب والتعلم. لذا عليك أن تتحمل مسؤولية سالمتك الشخصية وسالمة من يعملون بالق رب منك. الحوادث عادة يس ببها اإلهمال إال أنه يمكنك أن تس اعد على منعها باالتب اع الدقيق للتعليمات المتضمن ة ف ي هذا الدليل باإلضافة إلى تعليمات معلمك. وفيما يلي بعض قواعد الس المة التي تس اعدك على حماية نفسك واآلخرين من التعرض لإلصابات في المختبر. 1 مختب ر 1. الكيمي اء م كان للعم ل فال تق م بأي نش اط دون إذن معلم ك. وال تعم ل أب د ا بمف ردك ف ي المختبر ب ل اعمل فق ط عندما يكون معلمك موجود ا. 2 ادرس 2. التجرب ة قب ل مجيئ ك للمختب ر وإذا كان لديك ش ك في أي من خط وات التجربة فاطلب المساعدة من معلمك. 3 يجب 3. ارت داء النظ ارة الواقي ة ولبس معطف المختبر ف ي أي وقت تعمل في ه في المختبر. كم ا يجب ارت داء القفازات كل مرة تس تعمل فيها الم واد الكيميائي ة ألنها تس بب التهي ج وقد يمتصها الجلد. 4 يجب 4. عدم وضع عدسات الصقة في المختبر حتى لو كنت تلبس نظارات واقية فالعدسات تمتص األبخرة ويصعب إزالتها في الحاالت الطارئة. 5 يج ب 5. رب ط الش عر الطوي ل للخل ف لتجنب اشتعاله. 6 تجن ب 6. لب س الحل ي الم دالة والمالب س الفضفاض ة. فالمالبس الفضفاضة قد تش تعل كما أنها قد تشتبك باألدوات المختبرية وكذلك الحلي. 7 الب س 7. أحذي ة مغلق ة تغط ي الق دم تمام ا فاألحذي ة المكش وفة غي ر مس موح به ا في المختبر. 8 اعرف 8. م كان طفاية الحريق ورش اش الماء ومغس لة العينين وبطانية الحري ق وصيدلية اإلسعاف األولي. واعرف أيضا كيف تستعمل أدوات السالمة المتوافرة. 9 أخب ر 9. معلمك فور ا بأي ح ادث أو إصابة أو خطأ في العمل أو تلف أداة من األدوات. 1 تعامل 010 م ع المواد الكيميائي ة بحذر وتفحص بطاق ات المعلوم ات التي عل ى العبوات قبل أخ ذ أي كمي ات منها واقرأه ا ثالث مرات: قبل حمل العبوة وأثناء حملها وإعادتها. 1 ال 111 ترجع المواد الكيميائية الفائضة إلى عبواتها األصلية. دليل التجارب العملية 11

1 ال 212 تأخ ذ عبوات الم واد الكيميائي ة إلى مكان عمل ك إال إذا ط ل ب من ك ذل ك واس تعمل أنابيب اختبار أو أوراق ا أو كؤوس ا للحصول عل ى ما يلزم ك منها. خذ كمي ات قليلة فقط ألن الحص ول عل ى كمي ة إضافية أس هل من التخلص من الفائض. 1 ال 313 تدخ ل القط ارات ف ي عب وات الم واد الكيميائية مباش رة. بل اس كب قلي ال منها في كأس. 1 ال 414 تتذوق أي مادة كيميائية أبد ا. 1 ي منع 515 األكل والشرب والعلكة في المختبر. 1 اس تعمل 616 مالئ ة الماص ة عن د س حب الم واد الكيميائية وال تسحبها بفمك أبد ا. 1 إذا 717 المس ت م ادة كيميائي ة عيني ك أو جل دك فاغس لها مباش رة بكمي ات وفي رة م ن الماء وأخبر معلمك فور ا بطبيعة المادة. 1 احف ظ 818 الم واد القابل ة لالش تعال بعي د ا ع ن الله ب )الكحول واألس يتون مادتان س ريعتا االشتعال(. 1 التتعاملمعالغازاتالسامةوالقابلةلالحتراق 919 إال تحت إشراف معلمك واستعمل مثل هذه المواد داخل خزانة الغازات. 2 عند 020 تس خين مادة في أنبوب اختبار كن حذر ا ف ال توج ه فوه ة األنب وب تج اه جس مك أو تجاه أي ش خص آخر وال تنظر أبد ا في فوهة األنبوب. 2 ت وخ 121 الح ذر واس تعمل أدوات مناس بة عند اإلمساك بالزجاج واألجهزة الساخنة. الزجاج الس اخن ال يختل ف ف ي مظهره ع ن الزجاج البارد. 2 تخل ص 222 م ن الزج اج المكس ور والم واد الكيميائية غير المستعملة ونواتج التفاعالت كما يوجهك معلمك. 2 تع ر 323 ف الطريق ة الصحيح ة لتحضي ر محاليل األحم اض وأضف دائم ا الحمض ببطء إلى الماء. 2 حاف ظ 424 على كف ة الميزان نظيف ة وال تضع أبد ا المواد الكيميائية في كف ة الميزان مباشرة. 2 ال 525 تسخن المخابير المدرجة أو السحاحات أو الماصات باستعمال اللهب. 2 بعد 626 أن تكمل التجربة نظ ف األدوات وأعدها إل ى أماكنها ونظ ف مكان العم ل وتأكد من إغ الق مص ادر الغ از والماء واغس ل يديك بالماء والصابون قبل أن تغادر المختبر. 12 دليل التجارب العملية

المخاطر واالحتياطات الالزم مراعاتها في المختبر رموز ال سالمةودالالتها التخل ص من المواد المخاطر الأمثلة االحتياطات العالج خطوات التخل ص من المواد. بع ض المواد الكيميائية والمخلوقات الحية. ال تلق هذه المواد في المغ سلة أو في سلة المهمالت. تجنب مالم سة الجلد قناعا لهذه المواد والب س (كمامة) أو قفازات. تخل ص من النفايات كما ير شدك معلمك. أخبر معلمك إذا شككت بمالم ستك هذه المواد. واغ سل يديك جيد ا. اذهب إلى معلمك طل با للإ سعاف الأولي. المواد البيولوجية المخلوقات الحية أو المواد البكتيريا الفطريات الدم الحيوية الأخرى التي قد الأن سجة غير المحفوظة المواد النباتية. تكون ضارة بالإن سان. درجة حرارة مرتفعة أو منخف ضة الأ شياء التي قد تحرق الجلد لكونها حارة أو باردة جد ا. غليان ال سوائل ال سخانات الكهربائية الجليد الجاف النيتروجين ال سائل. ا ستعمل واق يا منا س با عند العمل بها. الأج سام الحادة ا ستعمال الأدوات والزجاجيات التي تجرح الجلد ب سهولة. ال شفرات الدبابي س الأدوات الحادة أدوات الت شريح الزجاج المك سور. تعامل بحكمة مع الأداة واتبع إر شادات ا ستعمالها. اذهب إلى معلمك طل با للإ سعاف الأولي. الأبخرة خطر محتمل على الجهاز التنف سي من الأبخرة. الأمونيا الأ سيتون الكبريت ال ساخن كرات العث (النفثالين). الكهرباء خطر محتمل من ال صعقة الكهربائية أو الحريق. الت أري ض غير ال صحيح ان سكاب ال سوائل التالم س الكهربائي أ سالك مك شوفة. ت أكد من وجود تهوية جيدة. وال ت ستن شق قناعا الأبخرة أبد ا وارتد (كمامة). تحقق من التو صيالت مع معلمك. وافح ص و ضع الأ سالك والجهاز. اترك منطقة الأبخرة و أخبر معلمك فو را. المواد المه يجة المواد التي يمكن أن تهيج الجلد والأغ شية المخاطية في المجرى التنف سي. غبار اللقاح كرات العث ال صوف الفوالذ ألياف الزجاج برمنجنات البوتا سيوم. قناعا(كمامة) واق يا ارتد من الغبار وقفازات. وت صرف بحذر شديد عند تعاملك مع هذه المواد. اذهب إلى معلمك طل با للإ سعاف الأولي. المواد الكيميائية المود الكيميائية التي يمكن أن تتفاعل مع الأن سجة والمواد الأخرى وتتلفها. المبي ضات مثل فوق أك سيد الهيدروجين الأحما ض كحم ض الكبريتيك القواعد كالأمونيا وهيدروك سيد ال صوديوم. ارتد نظارات واقية وقفازات والب س معطف المختبر. ام سح المنطقة المت أثرة فو را بالماء و أخبر معلمك بذلك. المواد ال سامة المواد التي قد تكون سامة إذا لم ست أو ا ستن شقت أو ابتلعت. الزئبق الكيرو سين برمنجنات البوتا سيوم اليود النباتات ال سامة. اتبع تعليمات معلمك. اغ سل يديك دائ ما بالماء بعدالإنتهاء من العمل. اذهب إلى معلمك طل با للإ سعاف الأولي. قد ي شعل اللهب المواد الكيميائية القابلة لال شتعال أو المالب س الف ضفا ضة أو ال شعر. الكحول الكيرو سين الأ سيتون برمنجنات البوتا سيوم ال شعر المالب س. ابتعد عن أي لهب أو م صدر حراري عند ا ستعمالك المواد الكيميائية القابلة لال شتعال. أخبر معلمك فو را. وا ستعمل أدوات ال سالمة للوقاية من النار إذا لزم الأمر. مفتوحا ي س بب ترك اللهب حري قا. ال شعر المالب س الورق المواد القابلة لال شتعال. اربط ال شعر إلى الخلف وال تلب س المالب س الف ضفا ضة واتبع تعليمات المعلم حول إ شعال اللهب و إطفائه. اغ سل يديك دائ ما بعد اال ستعمال. واذهب إلى معلمك طل با للإ سعاف الأولي. مواد قابلة لال شتعال اللهب الم شتعل سالمة العين يجب وارتداء نظارات واقية عند العمل في المختبر دائ ما. وقاية المالب س يظهر هذا الرمز على عبوات المواد التي يمكن أن تبقع المالب س أو تحرقها. سالمة الحيوانات ي شير هذا الرمز إلى الحفاظ على سالمة الطلبة والحيوانات. ن شاط إ شعاعي يظهر هذا الرمزعندما ت ستعمل مواد م شعة. ال تحاول إ صالح الأعطال الكهربائية و أخبر معلمك فو را. غ سل الأيدي بعد االنتهاء من العمل اغ سل يديك بالماء وال صابون قبل رفع النظارات الواقية. دليل التجارب العملية 13

بطاقة ال سالمة في المختبر االسم : التاريخ : نوع التجربة: تجربة ا ستهاللية تجربة مختبر الكيمياء عنوان التجربة: اقرأ التجربة كاملة ثم أجب عن األسئلة التالية : 1 ما 1. الهدف من االستقصاء 2 2. هل ستعمل مع زميل أو ضمن مجموعة مع زميل ضمن مجموعة. 3 3. هل خطوات العمل من تصميمك الخاص نعم ال 4 4. صف إجراءات السالمة والتحذيرات اإلضافية التي يجب أن تتبعها خالل تنفيذك االستقصاء. 5 هل 5. لديك مشاكل في فهم خطوات العمل أو رموز السالمة في المختبر وض ح. 14 دليل التجارب العملية

تجربة 1 نوى التجمد Ice - nucleating يتجم د الم اء عادة عند درجة حرارة C 0 وتحت ضغط 1 atm ويمكن تغيي ر درجة حرارة التجمد عند توافر نوى للتجمد حيث تلتقط هذه النوى جزيئات الماء وتس اعدها على التجمد. يمكن اس تخالص نوى التجمد البروتينية م ن أح د أن واع البكتيري ا Syringae( )Pseudomonas التي تتواجد على العش ب واألش جار ونبات ات أخرى كما تستخدم حبيبات اللقاح أو ملح البحر أو الرمال أو الغبار كنوى للتجمد أيض ا. وسوف تقوم في هذه التجربة بدراسة تأثير نوى التجمد في درجة حرارة تجمد الماء. الم شكلة الأهداف المواد والأدوات كيف تؤثر نوى التجمد في درجة حرارة تجمد الماء تقارن درجة ح رارة تجمد الم اء المقط ر م ع درج ة حرارة تجمد م اء مقطر آخر يحتوي على نوى تجمد. تر شم بياني ا العالق ة بي ن الزم ن ودرجة ح رارة الماء المقط ر والماء المقطر الذي يحتوي على نوى التجمد. محلول 4 M CaCl 2 نوى تجمد بروتينية أو حبيبات لقاح أو ملح البحر ماصة سعتها 4 ml عدد )2( مخبار مدرج سعته 10 ml كأس سعتها 1000 ml قطارات صغيرة عدد )2( أنابيب اختبار عدد )7( حامل أنابيب اختبار سدادة فلين عدد )3( ملصقات ماء مقطر ثلج مجروش حامل حلقي مش بك أنب وب اختب ار عدد )2( مقياس حرارة مشابك عدد )2( ساق تحريك ملعقة ورق رسم بياني احتياطات ال شالمة البس النظارات الواقية وارتد معطف المختبر والقفازات دائم ا. تخلص من النفايات حسب إرشادات معلمك. يجب التعامل مع المخلوقات الحية أو المواد المستخلصة منها على أنها موا د خطرة. التزم بالقواعد الصحية المناسبة عند التعامل مع نو التجمد البروتينية. تا كد من وضع القفازات واغسل يديك بالماء والصابون المضاد للبكتيريا. ما قبل التجربة 1 اق رأ 1. التجرب ة كامل ة. ما ال دور ال ذي تلعب ه أنابيب االختب ار التي تحتوي على ماء مقط ر في تصميم هذه التجربة 1 لم اذا 2. يعتبر اس تخدام حجوم متس اوية م ن الماء في أنابيب االختبار في الجزء الثاني )B( مهم ا 1 ك و 3. ن فرضية عن تأثير نوى التجم د في درجة حرارة تجمد الماء وسج لها في المكان المخصص لذلك. تجربة - 1 15

خطوات العمل الجزء A 1 ض ع 1. ملصق ا على أنبوب االختبار الذي يحتوي على نوى التجمد. 2 اسكب 2. 10 ml من الماء المقطر في أنبوب االختبار وأضف إليها حبيبات )4 أو 5( من نوى التجمد باستخدام الملعقة. 3 ضع 3. س دادة على فوه ة األنبوب ور ج ه جيد ا حتى تختلط نوى التجمد بالماء. 4 ضع 4. 400 ml من الثلج المجروش في كأس س عتها.600 ml 5 أض ف 5. كمي ة كافي ة م ن محل ول 4 M CaCl 2 حتى ينغمر الثلج. حرك المحلول الناتج باس تخدام ساق التحريك ثم قس درج ة الحرارة ودو نها في جدول المالحظات والبيانات. 1313 ارف ع األنابي ب م ن المحل ول واحتف ظ بح وض التبريد للجزء B. الجزء B 1 اكت ب 1. عل ى أنب وب اختب ار "ن وى التجم د" وعلى أنبوب اختبار آخر "ماء". 2 أض ف 2. باس تخدام الماص ة 4 ml من محل ول نوى التجم د المحضر ف ي الجزء A إلى أنب وب االختبار المسمى "نوى التجمد". 3 أضف 3. باس تخدام ماصة نظيفة أيض ا 4 ml من الماء المقطر إلى األنبوب المسمى "ماء". 4 ثب ت 4. أنابيب االختب ار ومقياس الح رارة في الكأس الت ي تحتوي عل ى الثلج ومحل ول CaCl 2 كما هو موضح في الشكل A. الشكل A 600 ml CaCl 2 6 اكت ب 6. عل ى أنبوب ي اختبار "ن وى التجم د" وعلى أنبوبي اختبار آخرين "ماء". 7 اس حب 7. باس تخدام قط ارة نظيف ة كمية م ن محلول نوى التجمد. 8 ض ع 8. نقطة واح دة في كل م ن األنبوبين المس ميين "نوى التجمد" واحتفظ ببقية المحلول الستعماله في الجزء B. 9 اس حب 9. باس تخدام قط ارة نظيف ة كمي ة م ن الم اء المقطر. 1010 ض ع نقطة م اء واح دة فق ط ف ي كل م ن األنبوبين المسميين "ماء". 1111 ض ع األنابيب األربعة في ال كأس التي تحتوي على الثلج المجروش ومحلول. CaCl 2 1212 راق ب أنابيب االختبار لتحدي د أي األنابيب تتكون فيها بلورات الثلج أسرع تأكد أن مستودع مقياس الحرارة مغمور في السائل وليس مالمس ا لقاع أو جوانب أنبوب االختبار واحرص على عدم تحريك الجهاز. 16 تجربة - 1

5 س جل 5. درج ة ح رارة أنب وب "ن وى التجم د" ف ي 0 min ودرجة جدول البيانات 1 ف ي الصف المعن ون ح رارة أنب وب "الم اء" ف ي جدول البيانات 2 ف ي 0. min ثم س جل درجة الح رارة في الص ف المعن ون ج دول البيان ات الخاص ب كل م ادة كل 4 min لمدة 60. min وكذلك سجل الحالة الفيزيائية لمكونات كل أنبوب: سائل أو صلب أو مخلوط من الصلب والسائل. الجزء A الفر ضية التنظيف والتخل ص من النفايات. 1 تخلص 1. من النفايات باتباع إرشادات معلمك. 2 أعد 2. أدوات المختبر جميعها إلى أماكنها. 3 اغس ل 3. يديك جيد ا بالصاب ون المض اد للبكتيريا قبل مغادرتك المختبر. البيانات والمالحظات درجة الحرارة االبتدائية لمحلول CaCl 2 والماء) C ( = الزمن درجة التغير في درجة جدول البيانات 1: نوى التجمد الحالة الزمن درجة التغير في درجة الحالة الفيزيائية )min( الحرارة C الحرارة C الفيزيائية C الحرارة C الحرارة )min( 32 0 36 4 40 8 44 12 48 16 52 20 56 24 60 28 تجربة - 1 17

جدول البيانات 2: الماء الزمن درجة التغير في درجة الحالة الزمن درجة التغير في درجة الحالة الفيزيائية )min( الحرارة C الحرارة C الفيزيائية C الحرارة C الحرارة )min( 32 0 36 4 40 8 44 12 48 16 52 20 56 24 60 28 التحليل وال ستنتاج 1 المالحظة 1. وال ستنتاج ما درجة حرارة مخلوط الثلج و 2 CaCl 2 التفكير 2. الناقد ما الهدف من إضافة CaCl 2 إلى الثلج )مالحظة: ما درجة حرارة مخلوط الماء والثلج (. الجزء B 3 عمل 3. الر سوم البيانية وا ستخدامها ارس م رس م ا بياني ا يمثل الزمن مقابل درجة الح رارة لكال المحلولين: )نوى التجمد والماء( على ورقة الرسم البياني نفسها. 4 اكت شاب 4. وتحليل المعلومات عند أي درجة حرارة بدأ الثلج يتكون في كال األنبوبين كيف أثرت نوى التجمد في درجة الحرارة التي بدأ عندها تجمد الماء 5 ا ستخال ص 5. النتائج لماذا بدأت قطرات الماء ف ي التجمد في إحدى مجموعات أنابيب االختبار قبل قطرات الماء في المجموعة األخرى من األنابيب 6.6 تحليل الخطاأ ما مصادر الخطأ التي ظهرت في هذه التجربة 18 تجربة - 1

الكيمياء في واقع الحياة 1 عندم ا 1. تتجم د المحاصي ل تق وم بل ورات الثلج المتكون ة بإت الف ج دران خالي ا النب ات وم ن ث م تدم ر خالياها. فس ر كي ف يس اعد إزالة نوى التجم د البروتيني ة م ن فوق س طح النباتات على عدم تدمير خالياها 2 تس تعمل 2. آلة صنع الثلج Snowmaking الحديثة ن وى التجم د البروتيني ة المش تقة م ن البكتيري ا حي ث يس اعد البروتي ن المزي د من قط رات الماء عل ى التجم د قب ل أن تص ل إل ى األرض حتى لو كان ت درجة ح رارة اله واء أعلى قلي ال من درجة تجم د الم اء الع ادي. ع ادة تجم د ن وى التجمد البروتينية التي تس تخدم في صنع الثلج قبل شحنها إلى حلب ات )منحدرات( التزلج م ن خالل عملية التجم د الج اف.)Freeze-druing( فس ر عملية التجمد الجاف. تجربة - 1 19

Boiling Points تجربة 2 درجات الغليان تركز نظرية الحركة الجزيئية على قوى التجاذب بين الجس يمات في تفس ير س لوك السوائل حيث تسبب قطبية الجزيئات وحجمها اختالف ا في درجات الغليان. ويحدث الغليان عندما يتس اوى ضغط بخار الس ائل مع الضغط الجوي الخارج ي. وللجزيئ ات عند درجة الغليان في جميع أنحاء الس ائل طاقة حركية كافي ة للتبخر. وبقياس درجة الحرارة عند ضغط ثابت يمكنك تحديد درجة غليان السائل. الم شكلة الأهداف المواد والأدوات ه ل يمك ن التمييز بي ن الم واد م ن خ الل درج ات غليانها ت شجل بيانات درجة الحرارة لتحديد درجة الغليان لسائلين. ت شتنتج كيف تستخدم درجات الغليان في تمييز المواد غير المعلومة. كأس سعتها 250 ml عدد )2( ثلج 150 ml حبيبات غليان )قطع بورسالن( سخان كهربائي حامل حلقي وماسك أنابيب اختبار عدد )2( سوائل غير معروفة مقياس حرارة سدادة مطاطية بثقبين أن ب وب مط اط ي أو بالستيكي 600 cm احتياطات ال شالمة البس النظارات الواقية وارتد معطف المختبر والقفازات دائم ا. يجب أن يكون الجهاز مفتوح ا حتى ال ينضغط الغاز في داخله. احرص على أن تكثف الغازات واألبخرة الناتجة وتجم ع في أنبوب اختبار مغمور في ثلج وماء. استخدم السخان الكهربائي وليس اللهب المباشر ألن هذه السوائل قد تكون قابلة لالشتعال. نفذ هذه التجربة في مكان جيد التهوية. 1 ما 3. تأثير زيادة الحرارة على الطاقة الحركية للسائل ما قبل التجربة 1 اق رأ 1. التجربة كاملة ثم كو ن فرضي ة حول ما إذا كان باإلمكان اس تخدام درجة الغليان للتمييز بين المواد. ثم سجل فرضيتك في الصحفة التالية وبرر توقعاتك. 1 توقع 2. ما إذا كانت درجات غليان السوائل التي تم اختبارها أكثر أم أقل من درجة غليان الماء. برر توقعاتك. 1 ما 4. المقصود بدرجة الغليان 1 ما 5. المتغيران اللذان يسببان اختالف ا في درجات غليان المواد 20 تجربة - 2

خطوات العمل 2 ml 250 ml 1 اطل ب 1. من معلم ك أنبوب اختب ار يحتوي على س ائل غير معروف وضع في ه اثنتين من حبيبات الغليان. 1 امأل 2. كأس ا س عتها 250 ml إلى منتصفها بماء الصنبور وضعها على السخان الكهربائي. الشكل A الفر شية 1 ادخ ل 3. مقي اس الح رارة وأنب وب التوصي ل في الس دادة المطاطي ة وش ح م الس دادة إذا كان ذلك ضروري ا. أغلق أنبوب االختبار بالس دادة المطاطي ة وع د ل موض ع مس تودع مقي اس الح رارة بحي ث يك ون مغم ور ا ف ي الس ائل دون أن يلمس قاع األنبوب. 1 ثب ت 4. األنبوب عل ى الحامل الحلق ي بحيث ينغمر داخ ل الحمام المائي دون أن يلمس قاع الكأس كما في الشكل A. 1 ض ع 5. كمية كافية من الثلج في كأس س عتها 250 ml حت ى منتصفه ا ثم ضع أنب وب االختب ار الثاني في حمام الثلج. أدخل طرف أنبوب التوصيل في أنبوب االختب ار. تأك د أن هذا الطرف م ن أنبوب التوصيل مفتوح للهواء الجوي. التنظيف والتخل ص من النفايات 1 أعد 1. أنابيب االختبار جميعها إلى معلمك. 1 نظف 2. أدوات المختبر جميعها وأعدها إلى أماكنها. تحذير: ال تستخدم السدادة المطاطية في إغالق أنبوب االختبار المغمور بالثلج. 1 شغ 6. ل السخان الكهربائي وسخن حمام الماء ببطء وعندما يبدأ الس ائل في الغليان س جل درجة غليانه في جدول البيانات 1. يجب أن يك ون هناك تدفق ثاب ت من الفقاعات. س جل درجة الح رارة ألقرب منزلة عشرية واحدة. 1 أطفئ 7. السخان الكهربائي واترك الجهاز يبرد. تجربة - 2 21

البيانات والمالحظات 3 سجل 3. درجة غليان السائل المجهول في جدول البيانات 1. 4 سيقوم 4. معلمك بعمل جدول للبيانات التي يتم جمعها من كل المجموعات للعينتين المجهولتين A و B. جدول بيانات 1 المادة غير المعلومة A درجة الغليان )C ( المادة غير المعلومة B درجة الغليان C المجموعة 1 المجموعة 1 المجموعة 2 المجموعة 2 المجموعة 3 المجموعة 3 المجموعة 4 المجموعة 4 المجموعة 5 المجموعة 5 المتوسط المتوسط التحليل وال ستنتاج 1 المالحظة 1. وال ستنتاج فسر مسار انتقال الحرارة من السخان الكهربائي إلى السائل غير المعلوم. 2 تطبيق 2. المفاهيم ما الضغط الخارجي في هذه التجربة 3 جم 3. ع البيانات وتحليلها احس ب متوس ط درجات غليان المادتين المجهولتين A و B مستخدم ا على األقل ثالث قراءات لكل منهما وإذا كان االختالف بين أي درجة مسجلة والمتوسط العام أكثر من درجتين احذف هذه القراءة ثم احسب المتوسط مرة أخرى. 22 تجربة - 2

4 قارن 4. بين متوس ط درجات غلي ان المادتين المجهولتين A و B والبيانات المرجعي ة التي يزودك بها معلمك. حد د السوائل غير المعلومة ما الفرق بين درجات الغليان الحقيقية للسوائل ودرجات الغليان التجريبية 5.5 تحليل الخط أا الخطأ في القياس ات هو الفرق بين القيمة الحقيقية والقيمة التجريبية لها. احس ب الخطأ لمتوس ط درج ة الغلي ان لكل م ادة. هل كانت القياس ات دقيقة لدرجة يمكن االعتم اد عليها لتأكيد الفرضي ة اكتب مصادر الخطأ المحتملة. الكيمياء في واقع الحياة 1 كي ف 1. تتغير درجة الغليان ل و أجريت هذه التجربة عن د البحر الميت )m 394 تحت س طح البحر( أو قمة إفرست )m 8848 فوق سطح البحر(. 2 فس 2. ر م ا يح دث ف ي ق در الضغ ط وم ا فائ دة استخدامه وما األخطار المحتملة عند استخدامه تجربة - 2 23

حرارة التفاعل وحرارة المحلول Heats of Solution and Reaction تجربة 3 هناك نوعان من العمليات التي ي رافقها عادة تغيرات في الطاقة هما: التفاعالت الكيميائية وعملية اإلذابة. وتعر ف حرارة التفاع ل بأنه ا الطاقة اإلجمالي ة الممتصة أو المنطلقة في أثناء ح دوث التفاعل الكيميائي. بينما تع رف حرارة المحلول بأنها الطاقة اإلجمالية الممتصة أو المنطلقة في أثناء تكو ن المحلول. وكل من حرارة التفاعل وحرارة المحلول عبارة عن الفرق بين الطاقة الممتصة لتكس ير الروابط والطاقة المنطلقة عند تكوين روابط جديدة. ستتقصى في هذه التجربة مثالين عن حرارة المحلول ومثاال واحد ا عن حرارة التفاعل. المث ال األول لح رارة المحل ول ه و الح رارة الناتج ة ع ن إضاف ة حم ض الكبريتي ك H 2 S O 4 المرك ز إل ى الم اء. والمثال الثاني هو إذابة المركب األيوني كلوريد األمونيوم N H 4 Cl في الماء. نحت اج- عن د إذاب ة مرك ب أيون ي ف ي الم اء- إل ى طاق ة لكس رالروابط األيوني ة ف ي البل ورة. وعندم ا تنج ذب األيون ات إل ى جزيئ ات الم اء وتصب ح متميه ة تنطل ق الطاق ة. وتك ون العملي ة ماص ة للح رارة إذا كان ت الطاق ة الالزم ة لكس ر الرواب ط أكب ر م ن الطاق ة المنطلق ة عندم ا ترتب ط األيون ات بجزيئ ات الم اء. ويك ون التفاعل ط ارد ا للح رارة إذا كان ت الطاق ة الالزم ة لكس ر الرواب ط أق ل من الطاق ة المنطلق ة عندم ا ترتبط األيون ات بجزيئ ات الماء. ويعد التفاعل بين حمض وقاعدة مثاال على تفاعل كيميائي يمكن قياس التغير في الطاقة عند حدوثه. ست حد د في هذه التجربة إذا كان التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك HCl وهيدروكسيد الصوديوم NaOH ماص ا للطاقة أو طارد ا لها. الم شكلة الأهداف المواد والأدوات مخباران مدرجان ml( )10 ml 100 ثالثة أكواب بوليسترين بالستيكية مقياس حرارة )ثرمومتر( ميزان رقمي ساعة إيقاف ساق تحريك زجاجية كلوريد األمونيوم NH 4 Cl حمض الكبريتيك 18 M H 2 SO 4 حمض الهيدروكلوريك 1M HCl هيدروكسيد الصوديوم 1M NaOH كيف تتغير درجات الحرارة في أثناء حدوث التفاعالت الكيميائية وفي أثناء تكو ن المحلول تقي ص التغي رات ف ي درج ة الح رارة لتفاعالت مختلفة. تمي ز بي ن التفاعالت الط اردة والماص ة للحرارة. 24 تجربة - 3

احتياطات ال شالمة تخل ص من نفايات المواد الكيميائية حسب توجيهات معلمك. قد تصبح المحاليل ساخنة ج دا أو باردة ج دا فكن حذر ا في أثناء تعاملك معها. كل من حمض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك سام ويسبب تا كل الجلد ويتفاعل مع الفلزات. قد تحدث انسكابات خطيرة في أثناء تخفيف األحماض المركزة. وتذكر أن تضيف الحمض إلى الماء وال تضف الماء إلى الحمض أبد ا. البس النظارة الواقية وارتد معطف المختبر والقفازين دائم ا. الزئبق الموجود في مقاييس درجات الحرارة الزئبقية سام. يمكن أن تثقب أكواب البوليسترين بسهولة مسببة انسكاب المواد الكيميائية. هيدروكسيد الصوديوم سا م ويسبب تا كال للجلد. كلوريد األمونيوم قليل ال سمي ة. ما قبل التجربة 1 عر 1. ف حرارة التفاعل. 1 مي ز 2. بين التفاعالت الطاردة والماصة للحرارة. 1 اقرأ 3. التجربة كاملة وكو ن فرضية حول كيفية التمييز بين التفاع الت الط اردة للحرارة والماصة لها ثم س ج لها في الصفحة التالية في المكان المخصص لذلك. 1 لخ 4. ص الخطوات التي ستتبعها لفحص فرضيتك. 1 ص ف 5. تغيرات درجة الحرارة المتوقعة لنظام تحدث فيه عملية طاردة للحرارة. خطوات العمل الجزء A: حرارة محلول حم ص الكبريتيك 1 ضع 1. 45 ml من الماء في كوب بوليسترين. 1 ض ع 2. مقي اس الح رارة في الم اء داخل الك وب ثم اقرأ درج ة حرارة الماء بعد دقيقتين وس ج ل درجة الحرارة األولية هذه في جدول البيانات 1. 1 اس تخدم 3. مخبار ا مدرج ا لقياس 8.0 ml من محلول حم ض الكبريتي ك H 2 SO 4 ال ذي تركي زه 18 M واسكبه فوق الماء في الكوب بحذر. حر ك المحلول بساق تحريك بحذر أيض ا. 1 الح ظ 4. أعل ى درج ة ح رارة يص ل إليه ا المحلول وسج لها في جدول البيانات 1. 1 تخل ص 5. م ن محل ول الحم ض حس ب توجيه ات معلمك. الجزء B: حرارة محلول كلوريد الأمونيوم 1 ضع 1. 30 ml من الماء في كوب بوليسترين. 1 ض ع 2. مقي اس الح رارة في الم اء داخل الك وب ثم اقرأ درج ة حرارة الماء بعد دقيقتين وس ج ل درجة الحرارة األولية هذه في جدول البيانات 2. 1 ز ن 3. 5 g من بلورات كلوريد األمونيوم NH 4 Cl على قطعة ورق الوزن. ثم أضفها بحذر إلى الماء في الكوب وحر ك المحلول بساق تحريك نظيف وبحذر. تجربة - 3 25

4 الحظ 4. أدنى درجة حرارة للمحلول وسج لها. 5 تخل ص 5. من المحلول حسب توجيهات معلمك. الجزء C: حرارة التفاعل الفر ضية 1 اس تخدم 1. مخبار ا مدرج ا لقي اس 20 ml من محلول حم ض الهيدروكلوري ك HCl ال ذي تركيزه 1. M وضعه في كوب بولسترين. 2 ض ع 2. مقي اس الح رارة ف ي الكوب ث م اق رأ درجة حرارة الحمض بعد دقيقتين وسج ل درجة الحرارة األولية هذه في جدول البيانات 3. 3 اس تخدم 3. مخب ار ا مدرج ا لقي اس 10 ml م ن هيدروكس يد الصوديوم NaOH الذي تركيزه 1M ث م أضفه بحذر إلى الحمض في كوب البولس ترين. حر ك المحلول بساق تحريك بحذر أيضا. 4 الح ظ 4. درج ة الح رارة الجدي دة الت ي وص ل إليها المحلول وسج لها. التنظيف والتخل ص من النفايات 1 تخل ص 1. م ن نفاي ات الم واد الكيميائي ة حس ب توجيهات معلمك. 2 أعد 2. األدوات المختبرية إلى أماكنها. 3 بل غ 3. عن أي أداة أ تلفت أو ك سرت. 4 اغسل 4. يديك جيد ا قبل مغادرة المختبر. 5 تخل ص 5. من المحلول حسب توجيهات معلمك. البيانات والمالحظات جدول البيانات 1 الجزء A: حرارة محلول حم ض الكبريتيك C درجة الحرارة األولية للماء )C ( درجة حرارة الماء بعد إضافة )C ( H 2 SO 4 التغير في درجة الحرارة )C ( طارد للحرارة أم ماص لها 26 تجربة - 3 درجة الحرارة األولية للماء )C ( درجة حرارة الماء بعد إضافة )C ( NH 4 Cl التغير في درجة الحرارة )C ( طارد للحرارة أم ماص لها جدول البيانات 2 الجزء B: حرارة محلول كلوريد الأمونيوم C

التحليل وال ستنتاج درجة الحرارة األولية للحمض )C ( درجة الحرارة بعد إضافة )C ( NaOH التغير في درجة الحرارة )C ( طارد للحرارة أم ماص لها جدول البيانات 3 الجزء C: حرارة التفاعل C 1 ا ستخدام 1. الأرقام احسب التغيرات في درجات الحرارة للعمليات الثالث وسج لها في جداول البيانات. 2 المالحظة 2. وال ستنتاج ما المالحظة التي مك نتك من المقارنة بين انتقال الحرارة في العمليات الثالث 3 تف سير 3. البيانات ما الدليل العملي الذي يوضح ما إذا كان كل تفاعل طارد ا أو ماص ا للحرارة 4 التوقع 4. ه ل يختلف التغير ف ي درجة الحرارة في الجزء A إذا اس تخدمت كمية الماء نفس ها وكمية أقل من حمض الكبريتيك فس ر إجابتك. 5 ا ستخال ص 5. النتائج احتجنا في الجزء B إلى الطاقة لكسر الروابط األيونية في البلورة وعندما ارتبطت األيونات في جزيئات الماء وتمي هت انطلقت هذه الطاقة. اش رح كيف يمكنك اس تنتاج أن الطاقة التي اس تخدمت لكسر الروابط أكبر من الطاقة المنطلقة عند ارتباط األيونات في جزيئات الماء 6.6 تحليل الخطاأ هل كان من الضروري قياس كميات المواد المتفاعلة ودرجات الحرارة بدقة الختبار فرضيتك في هذه التجربة فس ر إجابتك. الكيمياء في واقع الحياة 1 اش رح 1. كيف تعمل "الكم ادة الباردة" التي تستعمل كثير ا في الحاالت الطارئة أو عند إصابة الرياضيين أو إصابات العمل 2 احتراق 2. الوقود تفاعل طارد للحرارة. اش رح كيف تس تخدم الطاقة الحرارية الناتجة عن هذا النوع من التفاعالت لبذل شغل مفيد 3 اشرح 3. لماذا ال تكون عملية تكييف المنازل والمكاتب باستخدام تفاعل ماص للحرارة طريقة عملية تجربة - 3 27

حرارة احتراق مادة ال شمع Heat of Combustion of Candle Wax تجربة 4 تع رف كمية الح رارة المنطلقة من االحت راق الكامل لمول واحد من المادة باس م حرارة االحت راق H comb ويمكن قي اس كمي ة الح رارة المنطلق ة بالس عرات أو الج والت. فالس عر) cal ( هو كمي ة الح رارة الالزمة لرفع درج ة حرارة 1 g م ن الم اء درج ة س يليزية واح دة ويعب ر ع ن وح دة الح رارة ف ي النظ ام الدول ي للوح دات بالج ول J ال ذي يساوي.4.184 cal إذا احترقت عينة من الكربون النقي مع وجود األكسجين يحدث التفاعل اآلتي: C (s) + O 2(g) CO 2(g) H comb = -393.5kJ يحتوي الجدول المجاور على قيم حرارة االحتراق لبعض المواد. ستحس ب ف ي ه ذه التجرب ة ح رارة احت راق ش معة حي ث تس خ ن الش معة المحترقة كمية معلومة من الماء ويمكنك باس تخدام الحرارة النوعي ة للم اء وكتلت ه والزيادة ف ي درج ة حرارته أن تحس ب كمية الح رارة المنطلق ة م ن الش معة المحترق ة مس تخدم ا العالق ة اآلتية: كمية الحرارة بال سعرات= كتلة الماء التغير في درجة الحرارة الحرارة النوعية للماء حيث الحرارة النوعية للماء.1cal/g. C المادة الميثان البروبان البيوتان األكتان حرارة الحتراق ال شيغة H comb 1kJ/mol -890.3-2219.9-3536.1-5450.8 CH 4 (g) C 3 H 8 (g) C 4 H 10 (g) C 8 H 18 (l) ثم يمكنك حس اب كمية الحرارة المنطلقة لكل جرام من الش مع وضربها في الكتلة المولية لمادة الش مع لتحصل على حرارة االحتراق H comb بوحدة. kj/mol الم شكلة كيف تقيس الحرارة المنطلقة من شمعة محترقة وتحسب حرارة االحتراق لمادة الشمع الأهداف تقي ص التغير في درج ة حرارة كتلة م ن الم اء في أثن اء تفاعل احتراق. تح شب كمي ة الحرارة المنطلقة في أثناء تفاعل احتراق. تح شب الطاق ة المنطلق ة لكل م ول م ن الم ادة المتفاعل ة في أثناء تفاعل احتراق. المواد والأدوات شمعة علبة فلزية صغيرة علبة فلزية كبيرة مفتوحة الطرفين 4 صموالت ف والذي ة بوصة( 1 2 ( ميزان رقمي مسطرة مترية مشابك ورق )عدد 3( والعة البيوتان ( والعة غاز طويلة( حلقة وحامل حلقة ثرمومتر وماسك ثرمومتر ساق تحريك زجاجية قلم تخطيط 28 تجربة - 4

احتياطات ال شالمة البس النظارة الواقية وارتد معطف المختبر والقفازين دائم ا. تخلص من نفايات الشمع حسب توجيهات معلمك. بعض األجسام الساخنة قد ال تبدو ساخنة. قد يحرق اللهب الشعر والمالبس الفضفاضة. الزئبق الموجود في مقاييس درجات الحرارة الزئبقية مادة سامة. ما قبل التجربة 1 عر 1. ف كل من حرارة االحتراق والس عر. 1 اذكر 2. العالقة بين: (a) الس عرات والج والت. (b) الس عرات وكتل ة الم اء والتغي ر ف ي درج ة الحرارة والحرارة النوعية. 1 عر 3. ف التفاعالت الطاردة والماص ة للطاقة. ما إش ارة H لتفاعل طارد للطاقة وتفاعل ماص للطاقة 1 اش رح 4. كي ف تس تطيع حس اب ح رارة االحت راق إذا عرف ت ع دد الس عرات المنطلقة وكتل ة المادة المحترقة والكتلة المولية للمادة 1 اس تعن 4. بالشكل A عل ى تجهي ز األدوات ثم ش ك ل كال من مش ابك ال ورق الثالثة على ش كل الحرف S واستخدمها لتعليق العلبة الصغيرة على حلقة الحامل. 1 ضع 5. الش معة تحت العلبة الصغي رة بحيث يكون قعر العلب ة على ارتفاع cm( ) 4 5- من قمة الش معة غير المشتعلة. 1 قس 6. كتلة العلبة الصغيرة وسج لها في جدول البيانات 1. 1 امأل 7. العلبة الصغيرة إلى نصفها تقريب ا بالماء المقطر. 1 ق س 8. كتلة العلبة الصغيرة والماء وس ج لها في جدول البيانات 1. 1 اقرأ 5. التجربة كاملة وكو ن فرضية عن كيفية قياس كمية الحرارة المنطلقة في تفاعل كيميائي. ثم سج ل فرضيتك في الصفحة التالية في المكان المخصص لذلك. خطوات العمل 1 أش عل 1. ش معة وأ ن ز ل بض ع قط رات م ن الش مع المنصه ر عل ى غط اء علبة ث م ثبت الش معة على الغطاء وأطفئ الشمعة. 1 اس تخدم 2. قلم التخطيط لوضع خ ط على بعد 3 cm ال شكل A تحت قمة الشمع في الشمعة. 1 حدد 3. كتلة الش معة والغطاء وس ج ل ه ذه القيمة في جدول البيانات 1. 1 ضع 9. العلبة الكبيرة فوق الشمعة. تجربة - 4 29

1010 ارف ع العلبة الكبي رة عن قاعدة حام ل الحلقة وضع الصموالت األربع على أبعاد متس اوية تحت العلبة حت ى يتمك ن اله واء ال الزم الحت راق الش معة من الدخول حول قاعدة العلبة. 1111 س ج ل درج ة الح رارة األولي ة للم اء ف ي جدول البيانات 1. استخدم والعة البيوتان إلشعال الشمعة. 1616 ق س كتل ة الش معة والغط اء وس ج لها ف ي جدول البيانات 1. 1717 ك ر ر الخط وات 16-2 م ع جعل الخ ط على بعد 5 cm تحت قمة الشمعة. الفر ضية 1212 أع د العلب ة الصغي رة والم اء ف ور ا إل ى موضعيهما السابقين. 1313 حر ك الماء بلطف مستخدم ا ساق التحريك الزجاجية في أثناء تسخين الشمعة للماء. 1414 دع الش معة تحت رق حتى يتم اس تهالك الش مع إلى العالمة 3 cm التي و ضعت في الخطوة 2. 1515 أطفئ الشمعة وس ج ل درجة الحرارة النهائية للماء في جدول البيانات 1. التنظيف والتخل ص من النفايات 1 أعد 1. األدوات المختبرية إلى أماكنها. 2 بل غ 2. عن أي أداة أ تلفت أو ك سرت. 3 اغسل 3. يديك جيد ا قبل مغادرة المختبر. البيانات والمالحظات جدول البيانات 1 المحاولة cm)2 (5 المحاولة cm)1 (3 الكتلة األولية للشمعة )g( الكتلة النهائية للشمعة )g( الكتلة المحترقة من الشمعة )g( كتلة العلبة الصغيرة والماء )g( كتلة العلبة الصغيرة فارغة )g( كتلة الماء )g( درجة الحرارة النهائية للماء (C ) درجة الحرارة األولية للماء (C ) التغير في درجة حرارة الماء (C ) 30 تجربة - 4

1 احسب 1. الكتلة المحترقة من الشمعة في كل محاولة وسج لها في جدول البيانات 1. 2 احسب 2. كتلة الماء المستخدمة في كل محاولة وسج لها في جدول البيانات 1. 3 احسب 3. التغير في درجة حرارة الماء في كل محاولة. التحليل وال ستنتاج 1 القيا س 1. وا ستخدام الأرقام احسب عدد الس عرات الحرارية التي امتصها الماء في كل محاولة. 2 القيا س 2. وا ستخدام الأرقام احسب الحرارة المنطلقة لكل جرام من الشمع المحترق في كل محاولة. 3 القيا س 3. وا ستخدام الأرقام إذا افترضنا أن الصيغة الكيميائية للشمع هي C 32 H 66 فاحسب الكتلة المولية للشمع. 4 تطبيق 4. المفاهيم اكتب معادلة احتراق مول واحد من الشمع C. 32 H 66 5 القيا س 5. وا ستخدام الأرقام احسب الحرارة المنطلقة من الشمع C 32 H 66 في كل محاولة بوحدة.kcal/mol 6 القيا ص 6. وا ستخدام الأرقام حو ل kcal/mol إل ى kj/mol لكل محاول ة. ما قيمة H comb للش مع بوحدة kj/mol تجربة - 4 31

7 ا ستخال ص 7. النتائج ق ارن بين ح رارة االحت راق التي حصلت عليه ا بالقيم الموج ودة في الج دول صفحة 28. فس ر أي نمط تالحظه. 8 التفكير 8. الناقد لماذا أ جر ي ت محاولتان 9 9. تحليل الخطاأ فس ر المصادر المحتملة للخطأ في هذه التجربة. الكيمياء في واقع الحياة 1 اش رح 1. لم اذا ي نصح المس افرون بر ا ف ي المناطق الب اردة أن يحمل وا معه م ش معة وأع واد ثق اب بوصفهما جزء ا م ن معدات البقاء على قيد الحياة في الحاالت الطارئة. 2 ت س تخدم 2. مح ركات الدي زل كثي ر ا في الش احنات الكبي رة والمعدات الثقيلة ألن وق ود الديزل ينتج ح رارة أكثر مم ا ينتجه البنزين. إالم يش ير هذا عن طبيع ة جزيئات وقود الدي زل بالمقارن ة بجزيئات البنزين 32 تجربة - 4

The Rate of a Reaction شرعة التفاعل تجربة 5 ح دوث تفاعل كيميائي تتحول المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة. وي عب ر غالب ا عن س رعة تبي ن المعادل ة الكيميائية أنه عند التفاعل الكيميائي بمقدار التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة خالل الزمن. ستحسب من خالل هذه التجربة سرعة التفاعل من خالل الزمن الذي يس تغرقه تفاعل كمية معينة من الماغنس يوم Mg بشكل كامل مع حمض الهيدروكلوريك.HCl الم شكلة ما العالقة بين درجة الحرارة وسرعة التفاعل الكيميائي ما العالقة بين التركيز وسرعة التفاعل الكيميائي الأهداف تقي ص الزم ن ال ذي يس تغرقه ش ريط من الماغنسيوم للتفاعل بش كل كامل مع حم ض HCl تحت ظروف مختلفة. تمث ل البيانات بياني ا. ت شتنتج العالقة بين س رعات التفاع ل ودرج ات الح رارة المختلفة والتراكيز. المواد والأدوات شريط ماغنسيوم ورق صنفرة حمض الهيدروكلوريك 1M HCl حمض الهيدروكلوريك 3M HCl ثلج أنابيب اختبار )عدد 8( أربع ة كؤوس مدرجة س عة كل منها مقياس حرارة س اق تحري ك زجاجية لهب بنزن ساعة إيقاف مقص حامل حلقي حلقة حديدية 250 ml مخبار مدرج سعته 10 ml شبكة تسخين احتياطات ال شالمة البس النظارة الواقية وارتد معطف المختبر والقفازين دائم ا. بعض األجسام الساخنة قد ال تبدو ساخنة. حمض الهيدروكلوريك مادة سامة وحارقة للجلد وتتفاعل مع الفلزات. قد يحرق اللهب الشعر والمالبس الفضفاضة. ما قبل التجربة 1 عر 1. ف سرعة التفاعل. 1 اكتب 2. المعادلة الرياضية المستخدمة لتحديد متوسط س رعة التفاعل الكيميائ ي. ما العوام ل الثابتة وما العوامل المتغيرة 1 اق رأ 3. التجربة كاملة. ثم ض ع فرضية حول كيفية تأثير زيادة درجة الحرارة في سرعة التفاعل. وضع فرضية أخ رى ح ول كيفي ة تأثي ر زي ادة التركيز في س رعة التفاع ل. س ج ل فرضياتك ف ي الصفح ة التالية في المكان المخصص لذلك. 1 لخ 4. ص اإلجراءات التي ستستخدمها الختبار فرضياتك. تجربة - 5 33

خطوات العمل نظ ف ش ريط ا من الماغنسيوم طوله 30 cm بورق الصنفرة ثم قس مه إلى قطع متساوية طول كل منها 3. cm الجزء : A تاأثير درجة الحرارة 1 ضع 1. 10 ml من حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 1.0 M في أنبوب اختبار نظيف وجاف. 2 ضع 2. أنبوب االختبار في كأس تحتوي على 150 ml من ماء وثلج. 3 انتظر 3. 3 دقائق ثم قس درجة حرارة الحمض وسج ل النتيجة في جدول بيانات الجزء A. 4 ارف ع 4. مقي اس الح رارة م ن الحم ض وض ع قطعة من الماغنس يوم في الحمض. استخدم ساق التحريك إلبقاء شريط الماغنسيوم مغمور ا في الحمض في أثناء التفاعل. 5 ابدأ 5. تشغيل ساعة اإليقاف مباشرة عند مالمسة شريط الماغنس يوم للحمض ثم ق س الزمن الالزم لتفاعل الماغنسيوم مع الحمض وسج له. 6 ق س 6. درج ة ح رارة الحم ض بع د انته اء التفاع ل وسج لها. 7 7. ك رر التجرب ة عن د درج ات الح رارة اآلتي ة:.25 ºC 50 ºC 100 ºC الجزء : B ت أاثير التركيز 1 ض ع 1. 10 ml م ن حم ض الهيدروكلوري ك ال ذي تركيزه 3 M في أنبوب اختبار نظيف وجاف. 4 اب دأ 4. تش غيل س اعة اإليق اف مباش رة عند مالمس ة ش ريط الماغنس يوم للحم ض وقس الزم ن الالزم لتفاعل الماغنس يوم تمام ا مع الحمض. س ج ل زمن التفاعل في جدول بيانات الجزء B. 5 حض 5. ر المحالي ل اآلتية ثم ضع كال منه ا في أنبوب اختب ار منفص ل نظي ف وج اف: 4. 0 ml م ن م اء الصنب ور مع 6.0 ml 3.0 M HCl وml 7.0 من ماء الصنب ور مع 3.0 ml 3.0 M HCl وml 9.0 من ماء الصنبور مع.1.0 ml 3.0 M HCl 6 ضع 6. األنابيب جميعها في كأس تحتوي على 150 ml من ماء الصنبور. 7 أعد 7. الخطوات 3 و 4 لكل أنبوب اختبار. الفر ضيات التنظيف والتخل ص من النفايات 1 تأكد 1. من إغالق لهب بنزن. 2 تخلص 2. من المواد حسب توجيهات معلمك. 3 أعد 3. األدوات والمواد إلى أماكنها وبل غ معلمك عن أي أداة أ تلفت أو ك سرت. 4 اغسل 4. يديك جيد ا قبل مغادرة المختبر. 2 ضع 2. أنبوب االختبار في كأس تحتوي على 150 ml من ماء الصنبور. 3 انتظ ر 3. 3 دقائ ق ث م ضع قطعة م ن الماغنس يوم في الحم ض. اس تخدم س اق التحري ك إلبقاء ش ريط الماغنسيوم مغمور ا في الحمض في أثناء التفاعل. 34 تجربة - 5

البيانات والمالحظات اأنبوب الختبار درجة الحرارة البتدائية )ºC( جدول بيانات الجزء A معدل درجة درجة الحرارة الحرارة )ºC( النهائية )ºC( زمن التفاعل )s( سرعة التفاعل 1 2 3 4 أانبوب الختبار 1 جدول بيانات الجزء B الحم ض 10 ml 3.0M HCl و 0.0 ml ماء زمن التفاعل )s( سرعة التفاعل 6.0 ml 3.0M HCl و 4.0 ml ماء 2 3.0 ml 3.0M HCl و 7.0 ml ماء 3 1.0 ml 3.0M HCl و 9.0 ml ماء 4 1 ما 1. أهمية تنظيف شريط الماغنسيوم 2 لماذا 2. كانت قيم الحجم والموالرية للحمض واحدة في محاوالت الجزء A جميعها 3 ما 3. تأثير درجة الحرارة في سرعة التفاعل 4 لماذا 4. ن ف ذت محاوالت الجزء B داخل كأس تحتوي على الماء 5 ما 5. تأثير التركيز في سرعة التفاعل تجربة - 5 35

التحليل وال ستنتاج 1 ا ستخدام 1. الأرقام ألن كتلة الماغنسيوم هي نفسها في كل تفاعل فإنه يمكنك افتراض أن التغير في الكمية يساوي 1. لذلك احس ب س رعة التفاعل بقس مة 1 على زمن التفاعل ثم احسب متوس ط درجة الحرارة وسرعة التفاعل لكل أنبوب في الجزء A وسرعة التفاعل لكل أنبوب في الجزء B وسج لها في جداول البيانات الخاصة بكل جزء. لماذا تم استخدام متوسط درجة الحرارة في الجزء A 2 المالحظات 2. وال ستنتاج هل قل ت سرعة التفاعل أم زادت أم بقيت ثابتة عند زيادة درجة حرارة محلول الحمض ما الذي يحدث لسرعة التفاعل عند خفض درجة حرارة محلول الحمض وض ح ما إذا كانت سرعة التفاعل تتناسب طردي ا أم عكسي ا مع درجة الحرارة. 3 تمثيل 3. البيانات استعن بالبيانات التي سجلتها في الجزء A لرسم العالقة بين درجة الحرارة والزمن ثم مث ل العالقة بين التركيز والزمن مستعينا بالبيانات التي حصلت عليها في الجزء B. هل دعمت النتائج فرضيتك فس ر إجابتك. 4 التوقع 4. هل توقعت أن سرعة التفاعل في الجزء A ستزداد عند زيادة تركيز الحمض فسر ذلك. 5 التوقع 5. هل توقعت أن يأخذ الرسم البياني الشكل نفسه لو كان طول شريط الماغنسيوم 6 cm بدال من 3 cm 6 6. تحليل الخطاأ ماذا كنت تفعل لتحسين دقة القياسات الكيمياء في واقع الحياة 1 م ا 1. تأثي ر األمط ار الحمضية على س رعة ت آكل الفل زات المس تخدمة ف ي المباني والس يارات واآلثار القديمة كيف يمكن أن نتحك م في تركي ز الحمض في المطر ومن ثم ضبط سرعة التآكل 2 اش رح 2. لماذا ال تفس د األطعمة المبر دة أو المجم دة بسرعة مثل غيرها من األغذية التي ت ترك عند درجة حرارة الغرفة 3 كان ت 3. عمليات إنت اج األوزون ونف اده في طبق ة األوزون الموجودة في غالف األرض ثابتة لقرون عدة. اشرح لماذا أصبح استنفاد األوزون في العقود األخيرة أسرع من تكونه 36 تجربة - 5

م شاحة ال شطح و شرعة التفاعل Surface Area and Reaction Rate تجربة 6 تعلمت س ابق ا أن درجة الحرارة والتركيز يؤثران في س رعة التفاعل. إال أن هناك عامال آخر يؤثر في س رعة التفاعل وهو مس احة س طح المواد المتفاعلة. فلبدء التفاعل الكيميائي ال بد من تصادم جزيئات المواد المتفاعلة بعضها ببعض وعند تغي ر مس احة الس طح يتغي ر معدل االصطدامات ومن ثم تتأثر س رعة التفاعل فكلما زادت المس احة السطحية زاد عدد االصطدامات. س تدرس في هذه التجربة تأثير مس احة السطح في سرعة التفاعل وستحدد أيض ا كيف تؤثر مجموعة من العوامل في هذه السرعة. الم شكلة م ا تأثي ر مس احة الس طح في س رعة التفاع ل وما تأثير كل من المس احة السطحية ودرجة الحرارة مع ا في هذه السرعة احتياطات ال شالمة الأهداف تحدد تأثير المس احة الس طحية المتفاوتة في سرعة التفاعل. تح شب سرعة التفاعل. تحدد تأثي ر أكث ر م ن عام ل في سرعة التفاعل. المواد والأدوات خمسة أقراص فو ارة مضادة للحموضة مخبار مدر ج 25 ml ساعة إيقاف أنبوب اختبار )عدد 18( هاون حامل أنابيب اختبار ساق تحريك البس النظارة الواقية وارتد معطف المختبر والقفازين دائم ا. بعض األجسام الساخنة ال تبدو ساخنة. ال تتذوق أي مادة تستعمل في المختبر أبد ا. ما قبل التجربة 1 لخ 1. ص نظري ة التص ادم وبي ن كي ف تؤثر مس احة السطح في سرعة التفاعل 1 اقرأ 2. التجربة كاملة ثم ضع فرضية حول كيفية تأثر زيادة مساحة الس طح في س رعة التفاعل وفرضية أخرى حول كيفية توقع سرعة التفاعل وسج ل الفرضيات ف ي الصفحة التالية ف ي الم كان المخصص لذلك. 1 لخ 3. ص اإلجراءات التي ستتبعها في اختبار الفرضيات التي وضعتها. 1 ما 4. العوامل الثابتة في هذه التجربة تجربة - 6 37

خطوات العمل 1 قس 1. م كل قرص من األقراص الخمس ة الف و ارة إلى أربعة أجزاء متس اوية حيث تس تخدم ج زء ا واحد ا منها في كل محاولة. 2 خذ 2. 15 ml من ماء الصنبور عند درجة حرارة الغرفة وفر غها في أنبوب اختبار. 3 ض ع 3. قطع ة م ن القرص الف و ار ف ي األنب وب وابدأ حس اب الوقت فور ا. اس تمر في تحريك محتويات األنبوب في أثناء التفاعل. 4 احس ب 4. الزم ن المس تغرق حت ى نهاي ة التفاع ل وسج له في جدول البيانات 1. 5 وللمحاول ة 5. م رة أخرى ك ر ر الخط وات - 4 2 مع قطعة أخرى من القرص الفوار. 6 خ ذ 6. قطعة أخ رى من القرص وقس مها إل ى أجزاء 7 استخدم 7. الهاون والمدق لطحن قطعة القرص الفوار وتحويلها إلى مسحوق. وكرر الخطوات - 5 2. 8 كر 8. ر الخطوات - 7 2 باستخدام الماء البارد. 9 كر 9. ر الخطوات - 7 2 باستخدام الماء الدافئ. الفر ضية التنظيف والتخل ص من الف ضالت 1 تخلص 1. من المحاليل في شبكة الصرف الصحي. 2 اغسل 2. جميع أنابيب االختبار وساق التحريك. 3 أع د 3. األدوات جميعها إل ى أماكنه ا وأبلغ معلمك عن أي أداة أ تلفت أو ك سرت. 4 اغسل 4. يديك جيد ا قبل مغادرة المختبر. صغيرة. وكرر الخطوات - 5 2. البيانات والمالحظات جدول البيانات 1 الزمن )ث( حجم الج سيمات رقم المحاولة عند درجة حرارة الغرفة درجة حرارة الماء بارد دافئ 1 2 قطعة واحدة متو سط الزمن 1 2 عدة قطع متو سط الزمن 1 2 م سحوق متو سط الزمن 38 تجربة - 6

التحليل وال ستنتاج 1 ا ستخدام 1. الأرقام احسب متوسط الزمن لكل محاولتين وسج له في جدول البيانات 1 2 المالحظة 2. ما األدلة التي تشير إلى حدوث التفاعل 3 ال ستنتاج 3. ما العالقة بين الزمن المستغرق لحدوث التفاعل وسرعة التفاعل 4 ا ستخال ص 4. النتائج اكتب فقرة تلخ ص فيها نتائج التجربة. 5 التوقع 5. هل يمكن توقع سرعة التفاعل بدقة عندما يؤثر أكثر من عامل في سرعته فسر إجابتك. 6 ا ستخال ص 6. النتائج كيف يمكن أن تفس ر نظرية التصادم الزمن المستغرق لحدوث التفاعل 7 7. تحليل الخطاأ هل تم دعم فرضيتك فس ر ذلك. وما الذي يمكن أن تفعله لتحسين دقة توقعاتك الكيمياء في واقع الحياة 1 لماذا 1. يس اعد طالء األجس ام الفلزية التي تحتوي على الحديد على منع تكو ن الصدأ 2 كي ف 2. يمك ن التروي ج لبي ع منت ج مصم م لمعادلة حموض ة المع دة اعتم اد ا عل ى اخت الف حج م جسيمات المواد المتفاعلة تجربة - 6 39

التفاعالت النعكا شية Reversible Reactions تجربة 7 إلى مواد ناتجة في بع ض التفاعالت الكيميائية ويعود ذلك إل ى أن المواد الناتجة تتح ول الم واد المتفاعل ة جميعها ال تتفاعل مع ا إلعادة تكوين المواد المتفاعلة من خالل التفاعل في االتجاه العكسي. وعندما تتساوى سرعة التفاعل األمامي وسرعة التفاعل العكسي يكون النظام في حالة اتزان وعندها يستمر التفاعل في االتجاهين األمامي والعكسي بالسرعة نفسها. وهذا هو سبب عدم تغير تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة عند االتزان. ينص مبدأ لوتشاتلييه )Lechâtelier( على أنه "إذا تعرض نظام في حالة اتزان إلى اضطراب ما فإن اتجاه االتزان يتحو ل بحيث يتخلص من االضطراب أو يقل أثره". ومن األمثلة على االضطراب تغير التركيز. في هذه التجربة س تالحظ كيف يؤدي التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة إلى إيجاد حالة اتزان جديدة. كلوريد األمونيوم NH 4 Cl الم شكلة كيف يؤثر تغير تركيز مادة متفاعلة أو ناتجة في نظام في حالة اتزان الهدف تح دد االتجاه الذي سينزاح فيه االتزان عند حدوث تغير في التركيز. احتياطات ال شالمة المواد والأدوات حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 12 M حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 6 M كلوريد الحديد FeCl 3 III تركيزه 0.1 M ثيوسيانات البوتاسيوم KSCN تركيزه 0.1 M كلوريد الكوبالت CoCl 2 II تركيزه 0.1 M محلولكلوريد األمونيومCl NH 4 المشبع محلول كلوريد الصوديوم NaCl المشبع مح ل ول كل وريد الح ديد III وثيوسيانات البوتاسيوم. محلول األمونيا )هيدروكس يد األمونيوم وفينولفثالين(. مخبار مدرج سعته 10 ml أنابيب اختبار )عدد 9( ماصات )عدد 2( حامل أنابيب اختبار البس النظارة الواقية وارتد معطف المختبر والقفازين دائم ا. كلوريد األمونيوم قليل ال س م ية عند تناوله عن طريق الفم. كلوريد الحديد III مادة سامة ومهيجة للجلد. ثيوسيانات البوتاسيوم وكلوريد الكوبلت ll وحمض الهيدروكلوريك جميعها مواد سا مة. حمض الهيدروكلوريك مادة حارقة للجلد وتتفاعل مع الفلزات. األمونيا مهي جة للجهاز التنفسي. 40 تجربة - 7

ما قبل التجربة 1 عر 1. ف مبدأ لوتشاتلييه. Lechâtelier 1 ف ي 2. أي اتجاه س ينزاح التفاع ل إذا زاد تركيز إحدى المواد المتفاعلة 1 ف ي 3. أي اتج اه س ينزاح التفاعل إذا ق ل تركيز إحدى المواد المتفاعلة 1 اق رأ 4. التجربة كاملة ثم ك و ن فرضية حول كيف يؤثر االضط راب الواقع على نظام في حالة اتزان في تغير حالة هذا النظام. سج ل فرضيتك في الصفحة التالية في المكان المخصص لذلك. خطوات العمل الجزء A: محلول الكلوريد 1 ض ع 1. 3 ml من محل ول كلوريد الصوديوم المش بع ف ي أنب وب اختب ار نظيف وأض ف إلي ه 6 قطرات م ن 12 M حم ض الهيدروكلوري ك. ث م س ج ل مالحظاتك في جدول البيانات 1. 1 ضع 2. 3 ml من محلول كلوريد األمونيوم المشبع في أنبوب اختبار آخر وأضف إليه 6 قطرات من 12 M حم ض الهيدروكلوري ك وس ج ل مالحظاتك في جدول البيانات 1. الجزء B: محلول كلوريد الحديد III ومحلول ثيو شيانات البوتا شيوم. 1 ض ع 1. 5 ml م ن محل ول كلوري د الحدي د III وثيوسيانات البوتاس يوم في كل أنبوب من األنابيب الثالثة. 1 أض ف 2. إل ى األنب وب األول 1 ml م ن محل ول ثيوسيانات البوتاسيوم الذي تركيزه 0.1 M والحظ تغير اللون وسج له في جدول البيانات 1. 1 أض ف 3. إلى األنبوب الثاني 1 ml من محلول كلوريد الحديد III الذي تركيزه 0.1 M والحظ تغير اللون وسج له في جدول البيانات 1. 1 اس تخدم 4. األنب وب الثال ث بوصف ه عام ال ضابط ا والحظ تغير لون المحلول وسج له. الجزء C: محلول كلوريد الكوبالت 1 ض ع 1. 2 ml من محلول كلوري د الكوبالت III الذي تركيزه 0.1 M في أنبوب اختبار نظيف. a. 1 أض ف إليه 3 ml من حم ض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 12. M b. 1 أض ف بعض قط رات الم اء بحذر حت ى يعود المحلول إلى لونه األصلي. c. 1 سج ل مالحظاتك في جدول البيانات 1. 1 ض ع 2. 2 ml م ن محل ول كلوريد الكوبل ت II الذي تركيزه 0.1 M في أنبوب آخر نظيف وجاف. 1 ض ع 3. 2 ml م ن محل ول كلوريد الكوبل ت II الذي تركيزه 0.1 M في أنبوب ثالث نظيف وجاف. a. 1 أض ف 1.5 g تقريب ا من كلوري د األمونيوم إلى األنبوب الثالث. b. 1 ق ارن بي ن أل وان محتوي ات األنبوبي ن الثان ي والثال ث وس ج ل مالحظات ك ف ي جدول البيانات 1. الجزء D: محلول الأمونيا 1 ض ع 1. 5 ml من محل ول األموني ا في أنب وب اختبار نظيف. a. 1 أض ف إل ى المحل ول 10 قط رات من حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 6 M وحركه. b. 1 سج ل مالحظاتك في جدول البيانات 1. تجربة - 7 41

الفر ضية التنظيف والتخل ص من النفايات 1 تخل ص 1. م ن نفاي ات الم واد الكيميائي ة حس ب توجيهات معلمك. 2 أعد 2. أدوات المختبر إلى أماكنها. 3 اغسل 3. يديك جيد ا قبل مغادرة المختبر. البيانات والمالحظات رقم الخطوة الجزء : A 1 2 الجزء :B 2 3 4 الجزء :C 1 3 الجزء :D 1 جدول البيانات 1 المالحظة التحليل وال ستنتاج 1 جمع 1. البيانات وتف سيرها aما a. األيون الذي كان التغير في تركيزه مسؤوال عن إزاحة اتجاه االتزان في الخطوة 1 من الجزء A bما b. األيون الذي كان التغير في تركيزه مسؤوال عن إزاحة اتجاه االتزان في الخطوة 2 من جزء A cما c. األيون الذي كان التغير في تركيزه مسؤوال عن إزاحة اتجاه االتزان في الخطوة 2 من جزء B dما d. األيون الذي كان التغير في تركيزه مسؤوال عن إزاحة اتجاه االتزان في الخطوة 3 من الجزء B 42 تجربة - 7