12 الكيمياء الاقتصاد المنزلي الفترة الاأولى جميع حقوق الطبع محفوظة

النسخ

1 1 الكيمياء الاقتصاد المنزلي الفترة الاأولى جميع حقوق الطبع محفوظة

2 المحتويات سرعة التفاعل Rate( )Reaction )1.1(: مفهوم معد ل سرعة التفاعل :).1( نظري ة التصادم Theory) (Collision )3.1(: العوامل الم ؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي Rate) (Factors Affecting Reaction أاختبر نفسي الاتزان الكيميائي Equilibrium) (Chemical (4.1(: مفهوم الاتزان الكيميائي :)5.1( ثابت الاتزان Constant( )Equilibrium )6.1(: العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي Equilibrium( )Factors Affecting Chemical )7.1(: حسابات الاتزان الكيميائي أاختبر نفسي يتوقع من الطلبة بعد دراسة هذه الوحدة المتمازجة والتفاعل مع أانشطتها أان يكونوا قادرين على ت وظيف العوامل المؤثرة في التفاعلات الكيميائية في تطبيقات عملي ة حياتي ة وتفسير بعض الظواهر بالاعتماد على مفهوم سرعة التفاعل والاتزان الكيميائي من خلال تحقيق الاآتي: حساب معد ل سرعة التفاعل بالاعتماد على الجداول والر سومات البياني ة. توظيف نظري ة التصادم لتفسير ح دوث التفاعلات الكيميائي ة. استنتاج العوامل التي ت عتمد عليها سرعة التفاعل الكيميائي عمليا. كتابة صيغة ثابت الاتزان لتفاعل كيميائي من معادلته الموزونة. التنبؤ باأثر تغير ظروف التفاعل على حالة الاتزان الكيميائي وقيمة ثابت الاتزان بالاعتماد على مبداأ لوتشاتلييه. اإجراء بعض الحسابات على ثابت الاتزان الكيميائي. 1

3 سرعة التفاعل والاتزان الكيميائي )Reaction Rate and Chemical Equilibrium( 0 )1.1(: مفهوم معد ل سرعة التفاعل: ي عب ر عن س رعة المتسابقين الرياضيين بالمسافة المقطوعة في وحدة الزمن وس رعة احتراق الوقود بمعد ل استهلاكه في وحدة الزمن. فالسرعة هي مقياس لتغي ر كمية معينة في وحدة الزمن ولتتعرف اإلى مفهوم معد ل سرعة التفاعل نف ذ النشاط الاآتي: نشاط )1(: مفهوم معد ل سرعة التفاعل: يبين الجدول الاآتي حجم غاز الهيدروجين H الناتج من تفاعل شريط من المغنيسيوم Mg مع محلول حمض الهيدروكلوريك HCl بتركيز معي ن مع مرور الزمن. ادرس الجدول ثم اأجب عن الاأسئلة التي تليه. الزمن بالدقيقة حجم الغاز الناتج ب )سم ) عند بدء التفاعل بعد فترة من الزمن

4 الاأسئلة: 1- اكتب معادلة كيميائية موزونة تمث ل التفاعل بين محلول حمض الهيدروكلوريك والمغنيسيوم. - ارسم بيانيا منحنى يمث ل حجم غاز الهيدروجين الناتج مقابل الزمن. 3- اأكمل الجدول الاآتي بناء على البيانات المرصودة في النشاط. الفترة الزمنية )دقيقة( صفر التغير في حجم الغاز الناتج ح = ح ح 1 التغير في الحجم التغير في الزمن ) 1 ز ) 1 )ز ح )ح 4- اإذا علمت اأن نسبة التغي ر في حجم الغاز الناتج اإلى الزمن الذي حدث فيه التغي ر تعب ر عن معد ل سرعة تكو ن الغاز الناتج من التفاعل ف ص ف كيف تتغي ر سرعة تكو ن الغاز الناتج مع مرور الزمن. لعل ك توصلت من النشاط السابق اأن ه يمكن حساب معد ل سرعة تفاعل المغنيسيوم مع محلول حمض الهيدروكلوريك بقسمة مقدار التغي ر في حجم غاز الهيدروجين الناتج على الفترة الزمنية التي حدث فيها التغي ر ويمكن اأيضا اعتماد مقدار التغي ر في كتلة المغنيسيوم للتعبير عن معد ل سرعة التفاعل. فمثلا : اإذا اأردنا التعبير عن س رعة التفاعل بمعد ل س رعة استهلاك المغنيسيوم وق سنا التغي ر في كتلة المغنيسيوم الم ستهلكة بوحدة )الغرام( والتغي ر في الزمن بوحدة )الثانية( ف إان س رعة التفاعل ستكون بوحدة )غم/ث(. اأما اإذا اأردنا التعبير عن س رعة التفاعل بمعد ل تغي ر تركيز كلوريد المغنيسيوم )مول/لتر( في وحدة الزمن )الثانية( ف إان وحدة الس رعة ستكون )مول/ لتر.ث(. 3

5 وعادة ما يتم التعامل مع التغي ر في التركيز المولاري عند حساب معد ل سرعة التفاعل الكيميائي. ف إاذا كان لدينا التفاعل الافتراضي الاآتي: A B ف إان ه يمكن التعبير عن معد ل تشير [A] اإلى التغي ر في التركيز سرعة التفاعل بالعلاقة الرياضي ة الاآتية: معد ل [A] المولاري للمادة A و ز اإلى سرعة التفاعل بدلالة المتفاعلات = ز التغير في الزمن. )لاحظ وجود الإاشارة السالبة في التعبير عن معد ل سرعة التفاعل الكيميائي )معد ل سرعة التفاعل بدلالة المتفاعلات( التفاعل(: مقدار زيادة التركيز [B] المولاري لاأحد نواتج التفاعل اأو مقدار نقص التركيز المولاري لاأحد اأو معد ل سرعة التفاعل بدلالة النواتج = ز المتفاعلات في وحدة الزمن. مثال )1(: تمث ل المعادلة الموزونة الاآتية تفاعل غاز اأول اأكسيد الكربون مع غاز ثاني اأكسيد النيتروجين: CO (g) + NO (g) NO (g) + CO (g) NO مع الزمن اأمكن الحصول على البيانات المدرجة في الجدول الاآتي: وعند دراسة ت غي ر تركيز ] NO مول/لتر [ الزمن )ثانية( NO في الفترة بين ( صفر( ثانية و) 10 ( ثوان. 1- احسب معد ل س رعة استهلاك NO في الفترة بين )0( ثانية و) 30 ( ثانية. - احسب معد ل س رعة استهلاك 3- قارن بين الإاجابتين ماذا تستنتج 4

6 الحل: م عد ل س رعة استهلاك اأحد المتفاعلات = )التغي ر في التركيز( التغي ر في الزمن = [NO ] = في الفترة بين )صفر( ثانية و) 10 ( ثوان NO (ز) 1- معد ل س رعة استهلاك = مول/لتر. ث 0 10 NO في الفترة بين )0( ثانية و) 30 ( ثانية = - معد ل س رعة استهلاك = مول/لتر. ث 0 30 NO في الفترة بين )0( ثانية و) 30 ( ثانية اأقل منها في الفترة 3- نلاحظ اأن معد ل استهلاك بين )صفر( ثانية و) 10 ( ثوان وعليه ف إان معد ل سرعة استهلاك المواد المتفاعلة يقل مع الزمن لاأن تراكيزها تقل بمرور الزمن. مثال )(: في التفاعل الافتراضي: 4B + C عند درجة حرارة معينة: A تم الحصول على البيانات الم درجة في الجدول الاآتي 1- احسب معد ل سرعة استهلاك A في الفترة من )0-0( ثانية. - احسب معد ل سرعة تكو ن )اإنتاج( B في الفترة من 0( )0 - ثانية. الزمن )ثانية( تركيز A مول/لتر تركيز B مول/لتر ما الع لاقة بين سرعة استهلاك A وسرعة تكو ن B ماذا تتوق ع اأن يكون معد ل سرعة تكو ن C 5

7 الحل: = مول/لتر.ث = [A] ز 1- معد ل سرعة استهلاك = A - معد ل سرعة تكو ن [B] = B = = مول/لتر.ث. ز نلاحظ اأن معد ل سرعة تكو ن B تساوي ض عف معد ل سرعة استهلاك A وهذا يتفق مع النسبة بين معاملاتهما في المعادلة الموزونة حيث اإن معامل B يساوي ض عف معامل A. 4- يمكن اإيجاد معد ل سرعة تكو ن C بالاعتماد على معاملات مواد التفاعل في المعادلة الموزونة كما ياأتي: من المعادلة الموزونة: معد ل سرعة استهلاك A يساوي ض عف معد ل سرعة تكو ن C وعليه فمعد ل سرعة تكو ن = C 0.01 = مول/لتر.ث اأو معد ل سرعة تكو ن B تساوي اأربعة اأضعاف معد ل سرعة تكو ن C وعليه فمعد ل سرعة تكو ن = C = مول/لتر.ث. نلاحظ من المثالين السابقين اأن ه تم حساب معد ل سرعة استهلاك المواد المتفاعلة وحساب معد ل سرعة تكو ن المواد الناتجة من خلال معرفة تراكيزها عند اأزمنة معي نة وأان معد ل سرعة التفاعل Rate( )Reaction يساوي معد ل الاستهلاك أاو التكو ن لاأحد مكونات التفاعل الذي معامله في المعادلة الموزونة يساوي 1 وبما اأن معاملات مواد التفاعل في المعادلة الموزونة قد تكون مختلفة فكيف يمكن الربط بين معد ل س رعاتها وبشكل عام في التفاعل الافتراضي الموزون الاآتي: a A + b B c C + d D ت كتب الع لاقة بين معد ل سرعات التفاعل للمواد المختلفة كما ي أاتي: [D] [C] d 1 = ز = 1 c ز [B] [A] b 1 = ز م عد ل س رعة التفاعل = 1 a ز = معد ل سرعة تناقصB ( ( b 1 = سرعة تناقصA ( )معد ل a م عد ل س رعة التفاعل = 1 معد ل سرعة تكو نD ( ( d 1 )معد ل سرعة تكو نC ( = 1 c 6

8 مثال: تتفاعل الاأمونيا مع الاأكسجين حسب المعادلة الموزونة الاآتية: 4NH 3(g) + 5O 4NO (g) (g) + 6H O (g) ف إاذا كان معد ل سرعة تكو ن = NO مول/لتر.ث احسب:.H O معد ل تكو ن -.NH 3 1- معد ل استهلاك 3- معد ل سرعة التفاعل. الحل: من خلال معادلة التفاعل الموزون نلاحظ اأن : 1 )معد ل سرعة تكو ن )NO 4 = )NH 3 1 )معد ل سرعة استهلاك 4-1 [NO] 1 ] 3 1 [NH = 4 ز 4 ز = NH 3 معد ل سرعة تكو ن = NO مول/لتر.ث. وعليه ف إان معد ل سرعة استهلاك الاأمونيا [NO] ز 1 4 = [H O] ز 6 معد ل تكو ن = NO = مول/لتر.ث. 4 = [H O] ز وعليه ف إان 3- معد ل سرعة التفاعل =.H 1 معد ل استهلاك = O 4 1 معد ل تكو ن = NO 6 1 معد ل تكو ن O 5 = NH 3 1 معد ل استهلاك 4 معد ل سرعة التفاعل = 1 4 معد ل استهلاك = NH مول/لتر.ث = مول/لتر.ث. أاو معد ل سرعة التفاعل = 1 معد ل تكو ن = H O مول/لتر.ث = مول/لتر.ث. 6 7

9 سؤال: :).1( نظري ة التصادم Theory) :(Collision تنص هذه النظرية على ضرورة حدوث تصادم بين دقائق المواد المتفاعلة بعضها مع بعض كشرط اأساسي لحدوث التفاعل. ولكن هل كل تصادم يؤدي اإلى تكوين نواتج هناك كثير من التصادمات تحدث بين المواد المتفاعلة ولكن جزءا منها يكون فعالا اأي يؤدي اإلى تكوين النواتج المطلوبة. ولكي يكون التصادم فع الا لا بد من توافر شرطين أاساسيين هما: 1- اأن ت متلك الدقائق المتصادمة الحد الاأدنى من الطاقة اللازمة لكسر الروابط في المواد المتفاعلة لحدوث التفاعل وهي ما ت عرف بطاقة التنشيط )Ea( Activation كما Energy هو موض ح في الرسم البياني للتفاعل الاآتي: NOCl (g) NO (g) + Cl (g) - اأن ي كون اتجاه التصادم مناسبا لإاعطاء النواتج. والمثال الاآتي ي وض ح اأهمية الاتجاه المناسب للتصادم لتكوين النواتج المطلوبة. 8

10 مثال: I حسب المعادلة الموزونة الاآتية: H ويود يتفكك يوديد الهيدروجين HI اإلى هيدروجين HI H + I وعلى ف ر ض وجود احتمالين للتصادم بين الجزيئات المتفاعلة كما هو مبين في الش كل المجاور فاأي الاحتمالين يؤدي اإلى تكوين النواتج المطلوبة علما اأن الجزيئات المتصادمة تمتلك الحد الاأدنى من طاقة التنشيط. الحل: في الشكل ( أا( نلاحظ اأن التصادم بين الجزيئات المتفاعلة لا يعطي النواتج المطلوبة لاأن اتجاه التصادم غير مناسب حيث تم تصادم H مع I و I مع H فهو تصادم غير فع ال على الرغم من امتلاكه الحد الاأدنى من طاقة التنشيط. بينما في الشكل )ب( يعطي النواتج المطلوبة لاأن اتجاه التصادم مناسب حيث تم تصادم H مع H و I مع I فيكون التصادم فع الا لكونه يمتلك اتجاه التصادم المناسب والحد الاأدنى من طاقة التنشيط. )3.1(: العوامل الم ؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي Rate) :(Factors Affecting Reaction درست سابقا سرعة التفاعل وكيفية حسابها ولكن قد تتساءل: كيف يمكن التحكم بها لمعرفة ذلك لا بد من دراسة العوامل المؤثرة في سرعة التفاعلات الكيميائية التي من اأهمها: - مساحة سطح المواد المتفاعلة. 1- تركيز المواد المتفاعلة. 4- الحف ازات )العوامل المساعدة(. 3- درجة الحرارة. 9

11 أاولا : تركيز المواد المتفاعلة: قد يتبادر اإلى ذهنك عدة فرضيات حول اأثر تركيز المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل اكتبها. ولإاثبات صحة اإحدى هذه الفرضيات نف ذ النشاط الاآتي: نشاط )(: أثر تركيز املواد املتفاعلة على سرعة التفاعل: Na بتركيز 0.5 مول/لتر ومحلولان من S O 3 املواد واالدوات: محلول ثيوكبريتات الصوديوم حمض الهيدروكلوريك HCl بتركيز 0.1 مول/لتر و 1 مول/لتر ودورقان مخروطيان سعة كل منهما 150 مل وساعة اإيقاف ومخبار مدر ج سعته 150 مل وورقة بيضاء. خطوات العمل: 1 ضع 1- في الدورق الاأول 100 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك بتركيز 0.1 مول/لتر. ضع - في الدورق الثاني 100 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك بتركيز 1 مول/لتر. 3 ضع 3- كل دورق على ورقة بيضاء مرسوم عليها اإشارة X. 4 اأضف 4-0 مل من محلول ثيوكبريتات الصوديوم بتركيز 0.5 مول/لتر اإلى الدورق الاأول. 5 سج ل 5- الوقت الذي سيستغرقه التفاعل من لحظة اإضافة ثيوكبريتات الصوديوم اإلى اللحظة التي ي ص ع ب فيها رؤية اإشارة X على الورقة. 6 كر ر 6- الخطوتين )4 و 5 ( بالنسبة للدورق الثاني. األسئلة: في اأي الحالتين كان اختفاء الإاشارة X اأسرع ما اأثر التركيز على سرعة التفاعل ولتفسير اأثر تركيز المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل الكيميائي تاأمل الشكل )1( الاآتي ثم اأجب عن الاأسئلة التي تليه: 10 الشكل )1(: تمثيل لعدد التصادمات المحتملة بين الجزيئات

12 1 ما 1- عدد التصادمات المحتملة بين الجزيئات في كل شكل من الاأشكال الس ابقة ما - العلاقة بين عدد الجزيئات المتفاعلة وعدد التصادمات 3 3- اعتمادا على نظرية التصادم فس ر اأثر تركيز المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل. لعلك ت لاحظ من الشكل) 1 ( السابق اأن هناك تناسبا طرديا بين عدد الجزيئات المتفاعلة وعدد التصادمات المحتملة بينها وهذا يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي. ثانيا : مساحة سطح المواد المتفاعلة: تحترق نشارة الخشب بسرعة اأكبر من احتراق قطعة خشب لها الكتلة نفسها. صم م تجربة ت وض ح فيها اأثر زيادة م ساحة سطح المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل. ثالثا : درجة الحرارة: تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة. فكيف يمكن تفسير اأثر درجة الحرارة على سرعة التفاعلات الكيميائية اعتمادا على نظرية التصادم تؤدي زيادة درجة الحرارة اإلى رفع الطاقة الحركية لجزيئات المواد المتفاعلة كما هو موض ح في الشكل )( الاآتي: نلاحظ من الشكل )( ما ياأتي: 1- لا تتغي ر قيمة طاقة التنشيط للتفاعل نفسه عند تغي ر درجة الحرارة. - لا تمتلك جميع الجزيئات الطاقة الحركية نفسها عند درجة الحرارة نفسها فبعضها يمتلك طاقة حركية اأعلى وبعضها الاآخر طاقة حركية اأقل. الشكل )(: توزيع الطاقة الحركية للجزيئات على ) 1 د درجت ي حرارة مختلفتين )د 11

13 3- يزداد عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط بزيادة درجة الحرارة وهذا يؤدي اإلى زيادة عدد التصادمات الفعالة ما يزيد من سرعة التفاعل. رابعا : الحف ازات )العوامل المساعدة(: تعلم ت اأن سرعة التفاعل تزداد بزيادة درجة الحرارة لكن قد لا يكون رفع درجة الحرارة هي الطريقة الفضلى لزيادة سرعة بعض التفاعلات لذا يلجاأ الكيميائيون لإاضافة مواد كيميائية تعمل على تسريع التفاعل الكيميائي تسمى الحف ازات فمثلا : نحتاج لزيادة سرعة تاأكسد السكر اإلى رفع درجة الحرارة فكيف يتاأكسد السكر في جسم الإانسان بسرعة مناسبة على درجة حرارة الجسم 37 س الحف از :(Catalyst) مادة كيميائية ت ضاف اإلى التفاعل الكيميائي فتزيد من سرعته دون اأن ت ستهلك. المثبطات :)Inhibitors( مواد كيميائية تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي وقد تمنع حدوثه. وت ستخدم المثبطات كمواد حافظة في صناعة الاأغذية مثل مضادات الاأكسدة التي تطيل فترة صلاح ي ة الاأغذية. يتاأكسد السكر في جسم الإانسان بتحفيز من اأنزيمات خاصة به وما الاأنزيمات اإلا اأمثلة على دور الحف ازات في زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية حيث ي قدم الحف از م سارا جديدا للتفاعل بطاقة تنشيط اأقل كما هو م وض ح في الشكل )3( وبالتالي يزداد عدد الج زئيات التي تمتلك طاقة التنشيط ما يؤدي اإلى زيادة سرعة التفاعل. 1 الشكل )3(: اأثر الحف از على طاقة التنشيط

14 أاختبر نفسي الس ؤال الاأو ل: اختر رمز الإاجابة الصحيحة في كل مم ا ياأتي: NO في التفاعل الاآتي: F (g) 1- ما م عد ل س رعة اإنتاج (g) NO اإذا كان م عد ل س رعة استهلاك = F 0. مول/ لتر.ث + F (g) NO F (g) اأ( 0.1 ب( 0. ج( 0.4 د( ما المعادلة الكيميائية الموزونة التي يمكن التعبير عن سرعة التفاعل فيها بالعلاقة الاآتية: [HI] 1 [H ] [I ] = ز سرعة التفاعل = = ز ز H + I HI ب( H + I اأ( HI HI H + I 1 H د( + 1 ج( I HI 3- ما سبب زيادة معد ل السرعة عند رفع درجة الحرارة ب( زيادة عدد التصادمات. اأ( تقليل طاقة التنشيط. ج( تقليل عدد التصادمات. د( زيادة طاقة التنشيط. 4- ما اأثر العامل المساعد على التفاعل الكيميائي اأ( تقليل طاقة التنشيط للتفاعل. ب( زيادة تركيز المتفاعلات. ج( زيادة درجة حرارة النظام. د( زيادة طاقة التنشيط للتفاعل. الس ؤال الث اني: وض ح المقصود بالمفاهيم الاآتية: معد ل سرعة التفاعل والحف ازات والتصادم الفع ال. الس ؤال الث الث: N( من.33 اإلى.08 مول/لتر خلال 184 دقيقة في التفاعل الاآتي: O 5 اإذا تغي ر تركيز ( N O 5(g) 4NO (g) + O (g).) N O 5 1 احسب معد ل استهلاك (.) NO احسب معد ل تكو ن ( 3 احسب معد ل سرعة التفاعل. 13

15 (4.1(: مفهوم الاتزان الكيميائي: الاتزان الكيميائي Equilibrium) (Chemical لعل ك لاحظت بعض الظواهر التي يحدث فيها اتزان بين مكونات النظام كالاتزان بين الكم ي ة المذابة والكم ي ة الم ترس بة في المحاليل المشبعة عند درجة حرارة معي نة وكذلك اتزان الماء السائل مع بخاره في نظام مغلق كما هو موض ح في الشكل )4(. نظام مغلق الشكل) 4 (: اتزان الماء السائل مع بخاره في نظام مغلق ولقد درست في المراحل السابقة اأن التفاعلات الكيميائية تسير في اتجاه تكوين المواد الناتجة وتنتهي باستهلاك اإحدى المواد المتفاعلة وخاصة عند ح دوثها في نظام مفتوح كتفاعلات الاحتراق وت م ث ل هذه التفاعلات بمعادلات كيميائية كما في المعادلة العامة الاآتية: مواد ناتجة مواد متفاعلة. ولكن ه ناك عدد من التفاعلات التي لا ت ستهلك فيها المواد المتفاعلة كليا بحيث يحتوي النظام على المواد المتفاعلة والمواد الناتجة معا في حالة اتزان كما ت وض ح المعادلة الاآتية: تفاعل اأمامي مواد ناتجة تفاعل عكسي ولتتعر ف اإلى مفهوم الاتزان الكيميائي نف ذ النشاط الاآتي: نشاط) 3 (: مفهوم الاتزان الكيميائي: مواد متفاعلة ت مع ن الشكل الاآتي الذي ي م ث ل تفاعل بخار الماء مع غاز اأول اأكسيد الكربون في نظام م غلق لتكوين غاز ي الهيدروجين وثاني اأكسيد الكربون ثم اأجب عن الاأسئلة التي تليه: H O (g) + CO (g) H (g) + CO (g) 14

16 :H O :H :CO :CO 1- اأكمل الجدول الاآتي بكتابة عدد ج زئيات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في كل من )اأ ب ج د(. CO H CO H عدد الجزيئات O المادة اأ 7 ب ج 5 د - وض ح بالرسم البياني التغي ر في عدد جزيئات اإحدى المواد المتفاعلة واإحدى المواد الناتجة مع مرور الزمن. 3- اإذا علم ت اأن الحالة التي يثبت فيها عدد جزيئات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة ت سم ى حالة اتزان حد د على الرسم البياني المنطقة التي ت مث ل هذه الحالة. 4- ماذا تتوقع اأن تكون الع لاقة بين سرعة التفاعل الاأمامي وسرعة التفاعل العكسي عند الاتزان لعل ك لاحظت - من خلال اإجابتك عن اأسئلة النشاط السابق - ثبات عدد جزيئات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عند حالة الاتزان وذلك لتساوي سرعت ي التفاعلين الاأمامي والعكسي علما الاتزان الكيميائي: هو الحالة التي تتساوى فيها سرعة التفاعل الاأمامي مع سرعة التفاعل العكسي ويحصل في التفاعلات المنعكسة. 15

17 اأن التفاعل لم يتوقف مع مرور الزمن بل يستمر في الاتجاهين وهذا ما ي عرف بالاتزان الكيميائي الذي ي ع د اأحد اأشكال الاتزان الديناميكي. والمثال الاآتي ي وض ح مفهوم الاتزان الكيميائي والع لاقة بين سرعت ي التفاعلين الاأمامي والعكسي مع مرور الزمن. مثال: ي وض ح الشكل الاآتي تغي ر تراكيز مكونات تفاعل ما مع الزمن. ادر س الشكل ثم اأجب عن الاأسئلة التي تليه: 1- عب ر عن التفاعل بمعادلة كيميائية. - ما رقم المنحنى الذي يمث ل تغي ر تركيز المواد المتفاعلة 3- ما رقم المنحنى الذي يمث ل تغي ر تركيز المواد الناتجة 4- ما تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عند حالة الاتزان 5- ما الزمن الذي وصل عنده التفاعل اإلى حالة الاتزان 6- وض ح بالرسم البياني التغي ر الذي يطراأ على سرعة التفاعل الاأمامي وسرعة التفاعل العكسي حتى الوصول اإلى حالة الاتزان. احلل: 1 يمث ل 1- الشكل السابق تغي ر التراكيز لتفاعل منعكس لاأن تراكيز المواد المتفاعلة لم ت ستهلك بالكامل مع مرور الزمن وعليه ف إان معادلة التفاعل هي: A B رقم - المنحنى الذي يمث ل تغي ر تركيز المواد المتفاعلة مع الزمن هو )1(. 3 رقم 3- المنحنى الذي يمث ل تغي ر تركيز المواد الناتجة مع الزمن هو )(. 4 من 4- خلال الشكل نلاحظ اأن تركيز المواد المتفاعلة يثبت عند 0.4 مول/لتر وتركيز المواد الناتجة يثبت عند 0. مول/لتر. 5 يصل 5- التفاعل اإلى حالة اتزان بعد حوالي 6 ث من بداية التفاعل. 16

18 6 الرسم 6- البياني الذي يمث ل التغي ر الذي يطراأ على سرعت ي التفاعل الاأمامي والعكسي هو: :)5.1( ثابت الاتزان Constant( :)Equilibrium لعل ك توصل ت اإلى اأن تراكيز المواد الناتجة والمتفاعلة تبقى ثابتة عند حالة الاتزان وللتعر ف اإلى الع لاقة الرياضي ة بين تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عند الاتزان نف ذ النشاط الاآتي: نشاط )4(: الع لاقة الرياضي ة بين تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عند الاتزان: ادر س الجدول الاآتي الذي ي بي ن تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة للتفاعل: (g) H على درجة حرارة معينة عند الاتزان ثم اأجب عن الاأسئلة التي تليه: + I (g) HI (g) الع لاقة :)( [HI] [H ] [I ] [HI] الع لاقة )1(: [H ] [I ] [HI] [I ] [H ] رقم التجربة اأكمل الجدول اأعلاه بالتعويض في العلاقتين. - اأي الع لاقتين لها قيمة ثابتة في جميع التجارب 17

19 لعل ك توصل ت اأن اإحدى الع لاقتين بقيت قيمتها ثابتة في جميع التجارب عند درجة حرارة معينة وت عرف هذه الع لاقة بصيغة ثابت الاتزان وي رمز لها بالرمز.)Kc( وبشكل عام اإذا عب رنا عن التفاعل الم ت زن بالمعادلة الافتراضية الموزونة الاآتية: aa + bb cc + dd ف إان ه ي مكن التعبير عن صيغة ثابت الاتزان Kc بدلالة التراكيز بالمولارية على النحو الاآتي: Kc = [D] d [C] c [A] a b [B] والجدول )1( الاآتي ي بي ن صيغة ثابت الاتزان )Kc( لعدد من التفاعلات الم تزنة: الجدول) 1 (: صيغة ثابت الاتزان لبعض التفاعلات الم تزنة الرقم معادلة التفاعل الموزونة ثابت الاتزان :)Kc( نسبة حاصل ضرب تراكيز المواد الناتجة اإلى حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة كل منهما مرفوع اإلى قوة يساوي معاملها في المعادلة الموزونة. صيغة ثابت الاتزان Kc [HI] [H ] [I ] H (g) + I (g) HI (g) 1 [H 3 O + ] [CH 3 COO ] [CH 3 COOH] CH 3 COOH (aq) + H O (l) CH 3 COO (aq) + H 3 O + (aq) 1 [CO ] CaO (s) + CO (g) CaCO 3(s) 3 [NH 3 ] 3 [H ] [N ] N (g) + 3H (g) NH 3(g) 4 بناء على صيغة ثابت الاتزان Kc في الجدول السابق اأجب عن الاأسئلة الاآتية: 1- ما الحالة الفيزيائية للمواد التي ظهرت في صيغة ثابت الاتزان Kc - ما الحالة الفيزيائية للمواد التي لم ت ظهر في صيغة ثابت الاتزان Kc ولماذا 18

20 سؤال: K C لكل من التفاعلات الم تزنة الاآتية: اكتب تعبير )صيغة( ثابت الاتزان Cu (s) + Ag + (aq) Cu+ (aq) + Ag (s) -1 HF (aq) + H O (l) F (aq) + H 3 O + (aq) - KClO 3(s) KCl (s) + 3O (g) -3 ومن الجدير ذكره أان لكل تفاعل متزن قيمة ثابت اتزان خاصة به عند درجة حرارة معي نة ت حسب من تراكيز مكونات التفاعل عند الاتزان فقط. )6.1(: العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي Equilibrium( :)Factors Affecting Chemical ت واجه بعض الصناعات الكيميائية م شكلة تدني المردود المئوي للنواتج المطلوبة واإن معرفة العوامل المختلفة المؤثرة في حالة الاتزان لها اأهمي ة بالغة في العمليات الصناعي ة المختلفة لذا يلجاأ المختصون اإلى اختيار الظروف المناسبة للتحكم في كمي ة النواتج ولقد وضع العالم الفرنسي لوتشاتيلييه مبداأ ي وض ح سلوك التفاعل الم تزن اإذا تعر ض لمؤثر خارجي وينص على اأن ه «إاذا تعر ض نظام م تزن إالى مؤثر خارجي كتغي ر التركيز أاو درجة الحرارة أاو الضغط أاحدث فيه اضطرابا ف إان النظام ي عد ل من حالته لتقليل أاثر ذلك المؤثر«. أاولا : أاثر تغي ر التركيز على حالة الاتزان الكيميائي: اإذا تعر ض نظام م تزن اإلى تغي ر في تركيز اأحد مكوناته ف إان النظام ي عد ل من حالته للوصول اإلى حالة اتزان جديدة للتقليل من اأثر التغي ر في التركيز وللتعر ف اإلى ذلك نف ذ النشاط الاآتي: نشاط )5(: أاثر تغي ر التركيز على حالة الاتزان الكيميائي: (g) ) A ثم B (g) تاأم ل الشكل الاآتي الذي ي م ث ل اأثر تغي ر التركيز لتفاعل افتراضي ( اأجب عن الاأسئلة التي تليه: 19

21 1- اكتب صيغة ثابت الاتزان Kc للتفاعل الافتراضي. - احسب قيمة ثابت الاتزان Kc في كل من اأ ج على اإعتبار اأن النماذج الممثلة لمكونات التفاعل تعبر عن التركيز المولاري لكل من هذه المكونات. 3- ص ف كيف عد ل النظام حالته عند زيادة تركيز المادة A للوصول اإلى حالة اتزان جديدة. لعلك توصل ت من النشاط السابق اإلى اأن اإضافة المادة A اإلى النظام المتزن )اأ( اأدى اإلى انحياز التفاعل نحو اليمين )زيادة تركيز المادة B( حتى وصل النظام اإلى حالة اتزان جديدة لها قيمة ثابت الاتزان )Kc( نفسها. مثال : CO (g) + H (g) CO (g) + H O (g) في اإحدى التجارب تم قياس تراكيز جميع مكونات التفاعل: CO اإلى وعاء التفاعل قيست التراكيز عند الاتزان وعند درجة حرارة معي نة. وبعد اإضافة كمية من بعد فترة مناسبة من الزمن عند درجة الحرارة نفسها ف و جد اأن النظام وصل لحالة اتزان جديدة وكانت النتائج كما في الجدول الاآتي: CO (g) + H (g) CO (g) + H O (g) معادلة التفاعل المتزن: CO التراكيز )مول/لتر( عند الاتزان قبل اإضافة (g) H O اإلى وعاء التفاعل CO والوصول اإلى حالة التراكيز )مول/لتر( بعد اإضافة اتزان جديدة. 1- احسب قيمة ثابت الاتزان في الحالتين ماذا تلاحظ 0.03 H CO على كل من: تركيز النواتج وتركيز - ما اأثر اإضافة 3- ما اأثر الاآتية على اتجاه انحياز التفاعل: اأ- سحب CO من وعاء التفاعل 0 ب- اإضافة

22 0.546 = الحل: = [CO] [H O] = )CO [CO ] [H ] 1- Kc )قبل اإضافة = = )CO اإضافة )بعد Kc نلاحظ اأن قيمة ثابت الاتزان في الحالتين بقيت ثابتة. CO اإلى وعاء التفاعل يؤدي اإلى انحياز التفاعل نحو النواتج ما يزيد من كمية - اإضافة.H H اأي زيادة تركيز النواتج ونقصان تركيز O و CO 3- اأ- عند سحب CO من وعاء التفاعل ينحاز التفاعل نحو النواتج لتعويض جزء من النقص الحاصل في تركيز CO للوصول اإلى حالة اتزان جديدة. ب- اإضافة H O يؤدي اإلى انحياز التفاعل نحو المتفاعلات للوصول اإلى حالة اتزان جديدة. (g) سؤال: لديك التفاعل الم تزن الاآتي: (g) CH 4(g) + H O الاآتية على اتجاه انحياز التفاعل عند ثبوت درجة الحرارة: CH 4 من وعاء التفاعل. 1- سحب كمية من.[H - خفض ] 3- اإضافة كمية من غاز CO اإلى وعاء التفاعل. ثانيا : أاثر تغي ر درجة الحرارة على حالة الاتزان الكيميائي: CO وض ح تاأثير العوامل (g) + 3H (g) ت قسم التفاعلات الكيميائية من حيث الطاقة )الحرارة( المصاحبة لها اإلى تفاعلات طاردة للطاقة )الحرارة( كما في تفاعلات الاحتراق حيث تكون الطاقة ضمن المواد الناتجة )طاقة + مواد ناتجة مواد متفاعلة( وتفاعلات ماصة للطاقة كما في تفاعلات التحلل الحراري حيث تكون الطاقة ضمن المواد المتفاعلة: )مواد ناتجة طاقة + مواد متفاعلة(. تعل مت سابقا اأثر تغي ر درجة الحرارة على سرعة التفاعل الكيميائي فما اأثر تغي رها على N O 4 حالة الاتزان الكيميائي وللتعر ف اإلى ذلك نف ذ النشاط الاآتي الذي ي مث ل تفك ك غاز حسب المعادلة الموزونة الاآتية: N O 4(g) (g) NO حرارة + عديم الل ون 1 بني

23 نشاط )6(: أاثر تغي ر درجة الحرارة على حالة الاتزان الكيميائي: المواد والاأدوات: NO في حالة اتزان وماء بارد بدرجة صفر س N و O 4 اأنبوب يحتوي على خليط من غاز ي وماء ساخن بدرجة 50 س وكاأسان زجاجيان. خطوات العمل: 1- اأحضر الاأنبوب الذي يحوي خليطا من الغازين عند درجة حرارة الغرفة وسج ل لون الخليط داخل الاأنبوب. - ض ع الاأنبوب في كاأس يحوي ماء باردا بدرجة صفر س ماذا ت لاحظ 3- اأخرج الاأنبوب من الكاأس ثم اأتركه لمدة 3 دقائق في درجة حرارة الغرفة ماذا ت لاحظ 4- ض ع الاأنبوب في كاأس يحوي ماء ساخنا بدرجة 50 س ماذا ت لاحظ لعل ك لاحظت تغي ر لون خليط الغازين في الاأنبوب ت بعا لتغي ر درجة الحرارة وحسب مبداأ لوتشاتيلييه فتغي ر درجة حرارة التفاعل الم تزن يؤدي اإلى زيادة سرعة التفاعل الاأمامي اأو العكسي حتى يصل لحالة اتزان جديدة وفي هذا النشاط ف إان رفع درجة الحرارة يعمل على زيادة سرعة NO الناتجة N ( لاأن ه تفاعل ماص للحرارة وهذا يزيد من كمي ة O 4 التفاعل الاأمامي )تفكك وتقليل كمي ة N O 4 المتفككة. وبالإاضافة اإلى اأثر تغي ر درجة الحرارة على حالة الاتزان ت ؤثر اأيضا على قيمة ثابت الاتزان ولتوضيح ذلك تاأم ل المثال الاآتي: مثال : [B] مول/لتر [A] مول/لتر ي بي ن الجدول المجاور اأثر تغي ر درجة الحرارة على تراكيز مواد التفاعل الافتراضي الم تزن الاآتي: B (g) حرارة + درجة الحرارة ( س( A (g)

24 1- ما قيمة ثابت الاتزان Kc عند كل درجة حرارة - استنتج الع لاقة بين التغي ر في درجة الحرارة وقيمة ثابت الاتزان لهذا التفاعل. الحل: = (0.843) (0.015) 3.41 = (0.764) (0.171) [B] [A] = Kc -1 Kc عند 00 س = Kc عند 300 س =.09 = (0.50) Kc عند 400 س = (0.74) - ن لاحظ اأن ه بزيادة درجة الحرارة تقل قيمة ثابت الاتزان لاأن التفاعل طارد للحرارة. سؤال: لديك التفاعل الم تزن الاآتي: N (g) + 3H (g) الحرارة على كل من: (g)3 NH م ستخدما مبداأ لوتشاتيلييه ما اأثر زيادة درجة تراكيز مكونات التفاعل - قيمة ثابت الاتزان للتفاعل سؤال: SO 3 (g) لديك التفاعل الم تزن الاآتي: KJ SO 3 لوتشاتيلييه ما اأثر كل من الاآتية على عدد مولات (g) SO م عتمدا على مبداأ + O (g) 1- اإضافة جديدة من O عند ثبات درجة الحرارة. - تقليل تركيز SO عند ثبات درجة الحرارة. 3- زيادة درجة الحرارة. 3

25 )7.1(: حسابات الاتزان الكيميائي: ت ع د دراسة حالة الاتزان الكيميائي من الناحية الكم ي ة ذات اأهم ي ة خاصة لاأن ها ت شكل الاأساس الذي ت بنى عليه التطبيقات العملي ة للتفاعلات الكيميائية وللتعر ف اإلى الحسابات الكيميائية في حالة الاتزان ادر س المثالين الاآتيين: مثال )1(: N و 0.1 مول/لتر من H و 0.5 مول/لتر من غاز يحتوي وعاء على 0.15 مول/لتر من غاز NH 3 في حالة اتزان عند درجة حرارة معينة: غاز N (g) + 3H (g) NH 3(g) 1- احسب قيمة ثابت الاتزان Kc للتفاعل الم تزن الاآتي: عند درجة الحرارة نفسها. - احسب قيمة ثابت الاتزان Kc للتفاعل العكسي عند درجة الحرارة نفسها. الحل: 1- بتعويض التراكيز في صيغة ثابت الاتزان Kc ف إان : = (0.1) [NH = 3 ] = Kc (0.15) 3 (0.5) [H ] 3 [N ] لاحظ اأن = Kc Kc 1 NH 3(g) N (g) + 3H (g) - التفاعل العكسي هو: = (0.15)3 (0.5) = [H ]3 [N ] (0.1) [NH 3 ] = Kc مثال )(: يتفكك غاز NOCl عند درجة حرارة 35 س حسب المعادلة الموزونة الاآتية: NOCl (g) NO (g) + Cl (g) ف إاذا و ض ع 1.0 مول من غاز NOCl في وعاء حجمه.0 لتر عند درجة حرارة 35 س احسب 5- تراكيز مواد التفاعل عند الاتزان علما اأن قيمة ثابت الاتزان Kc تساوي

26 NOCl (g) NO (g) + Cl (g) الحل: [NOCl] 0 نحسب تركيز NOCl الابتدائي = مول/ لتر =[NOCl] 0 ن ح = 0.5 صفر صفر التركيز الابتدائي س + س + س التغير في التركيز 0.5 س 0.5 س س التركيز عند الاتزان قاعدة عامة: يمكن اإهمال قيمة المتفكك من المتفاعل عند الاتزان في حالة كون: [ 400 ] 0 المتفاعل Kc ب إامكانك استخدام الاآلة الحاسبة العلمية في تطبيقاتك الحسابية. [NO] [Cl ] = Kc [NOCl] س ) س( = 0.5) س) = وهي 5- وبما اأن [NOCl] 0 = Kc اأكبر من 400 لذا نهمل مقدار النقص في التركيز للمتفاعلات وتصبح المعادلة على النحو الاآتي: 3 4 س (0.5) = س = مول/لتر ومنه س = = مول/لتر وعليه ف إان التراكيز عند الاتزان هي: =[Cl س = 0.01 مول/لتر ] =[NO] س = 0.01 = 0.0 مول/لتر [NOCl] = 0.5 س 0.5 مول/لتر 5

27 أاختبر نفسي الس ؤال الاأو ل: اختر رمز الإاجابة الصحيحة في كل مم ا ياأتي: 1- اأي العبارات الاآتية صحيحة فيما يتعلق بالاتزان الكيميائي اأ( يتوقف التفاعل الاأمامي. ب( ت ستهلك المواد المتفاعلة تماما. ج( تتساوى تراكيز المواد المتفاعلة مع تراكيز المواد الناتجة. د( تتساوى سرعة التفاعل الاأمامي مع سرعة التفاعل العكسي. NH 3 حسب المعادلة الموزونة الاآتية: - ما الظروف التي تعمل على زيادة كمية غاز الاأمونيا N (g) + 3H (g) NH 3(g) حرارة + N من وعاء التفاعل. اأ( سحب غاز ب( خفض درجة حرارة النظام. ج( زيادة درجة حرارة النظام. H في النظام. د( تقليل كمية غاز 3- ما العامل الذي يزيد من قيمة ثابت الاتزان للتفاعل الم تزن الافتراضي: (g) A + B (g) (g) AB طاقة + اأ( زيادة.[AB] ج( زيادة [A]. ب( زيادة الحجم. د( زيادة درجة الحرارة. K C للتفاعل: 4- ما الصيغة التي تعب ر عن ثابت الاتزان (s) CO + NiO (g) Ni + CO (s) (g) [CO ] [CO] ب( [Ni] [CO ] [CO] [NiO] [CO] [CO [NiO] [CO] د( ] [CO ] [Ni] 6 ج(

28 H (g) + I (g) HI (g) 5- اإذا كانت قيمة ثابت الاتزان Kc للتفاعل الم تزن: تساوي 64 عند درجة حرارة معينة فكم تصبح قيمته عندما ينقص حجم وعاء التفاعل اإلى النصف عند درجة الحرارة نفسها اأ( 16 ب( 3 ج( 64 د( 18 الس ؤال الث اني: وض ح المقصود بالمفاهيم الاآتية: مبداأ لوتشاتلييه والاتزان الديناميكي وثابت الاتزان. الس ؤال الث الث: اكتب تعبير ثابت الاتزان Kc لكل مم ا ياأتي: H (g) + C N (g) HCN (g) -1 CN (aq) + H O (l) HCN (aq) + OH (aq) - NaHCO 3(s) Na CO 3(s) + H O (g) + CO (g) -3 A (g) + B (g) C (g) الس ؤال الر ابع: اإذا علم ت اأن Kc يساوي 9 للتفاعل الافتراضي الم تزن: عند درجة حرارة معي نة ف إاذا تم خلط مولات متساوية من A وB في وعاء مغلق سعته )1( لتر وعند الاتزان و جد اأن عدد مولات C تساوي 0. مول عند درجة الحرارة نفسها احسب: 1 تركيز A وB عند الاتزان. عدد مولات A الابتدائية. الس ؤال الس ابع: اأقي م ذاتي: اأقراأ كل عبارة من العبارات الاآتية ثم اأضع اإشارة ( ) في المكان المناسب: الرقم العبارة دائما أاحيانا نادرا 1. اأستطيع اأن اأجري حسابات متعلقة بسرعة التفاعل والإاتزان الكيميائي. اأستطيع توظيف التجارب العلمية لدراسة العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل والإاتزان الكيميائى.. 3. اأستطيع التنبؤ باأثر العوامل المختلفة على حالة الإاتزان وقيمة ثانبت الإاتزان. 7

29 اختبار الفترة الاأولى سرعة التفاعل الكيميائي والاتزان الكيميائي السؤال األول: اختر رمز اإلجابة الصحيحة يف كل مم ا يأتي: 4NH 3 (g) + 5O (g) 4NO (g) + 6H O (g) H حسب التفاعل الموزون: ما معد ل سرعة تكو ن O 1 = NH مول/لتر. ث اإذا كان معد ل سرعة استهلاك د( 0.4 ب( 0.3 ج( 0.36 اأ( 0.16 N O 5(g) 4NO (g) + O (g) اأي العبارات الاآتية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل الموزون: اأ( معد ل سرعة تكو ن = NO نصف معد ل سرعة استهلاك. N O 5.N O 5 = NO معد ل سرعة استهلاك ب( معد ل سرعة تكو ن.N O 5 = O ض عف معد ل سرعة استهلاك ج( معد ل سرعة تكو ن.N O 5 = O ن صف معد ل سرعة استهلاك د( معد ل سرعة تكو ن K C للتفاعل (g) H تساوي 50 فما قيمة + I (g) HI (g) K C للتفاعل 3 اإذا كانت قيمة (g) HI عند درجة الحرارة نفسها I (g) + H (g) اأ( 0.0 ب( 50 ج( 50 د( )50( 4 ما العامل الذي يعمل على خفض قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الكيميائي اأ ) التبريد. ب( زيادة تركيز المواد المتفاعلة. ج( التسخين. د( اإضافة حف از. K C للتفاعل الم تزن الافتراضي: (g) A (g) B (g) + C اإذا و ض ع 1 مول من المادة 5 ما قيمة A في وعاء سعته لتر واحد وعند الاتزان و جد اأن الوعاء يحتوي على 0. مول/لتر من المادة B اأ ) 5 ب( 0.5 ج( 0.05 د( السؤال الثاني: فس ر كل مم ا يأتي: 1 حرق السكر في جسم الإانسان يتم عند 37 س بينما يحتاج حرقه في المختبر اإلى درجة حرارة اأعلى. لا تؤدي جميع التصادمات بين دقائق المواد المتفاعلة اإلى حدوث تفاعل. 3 تبقى تراكيز مكونات التفاعل ثابتة عند الاتزان على الرغم من استمرارية حدوث التفاعل. 8

30 CH 3 حسب النظام امل تزن اآلتي: السؤال الثالث: ما أثر كل من اآلتية على إنتاج امليثانول OH (g) CO + H (g) CH 3 OH حرارة + (g) 1 اإضافة غاز CO خفض درجة الحرارة. السؤال الرابع: يبي الشكل املجاور تغي ر التراكيز مع مرور الزمن ملواد التفاعل االفتراضي اآلتي: A (g) B (g) + C (g) اعتمادا على الشكل المجاور أاجب عن الاأسئلة الاآتية: 1 حد د على الشكل المنحنى الخاص بكل مادة من مواد التفاعل. ما الزمن الذي وصل عنده التفاعل لحالة اتزان K( C للتفاعل الافتراضي السابق. 3 ج د قيمة ثابت الاتزان ( السؤال اخلامس: CaCO 3 في يبي ن الجدول الاآتي ظروف التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك HCl وكربونات الكالسيوم عد ة تجارب ادرس الجدول جيدا ثم اأجب عن الاأسئلة التي تليه: تركيز HCl CaCO 3 طبيعة التجربة درجة الحرارة ) س( اأ ب ج حبيبات كبيرة مسحوق مسحوق مخف ف مخف ف مرك ز د 80 مسحوق مخف ف 1 اعتمادا على دراستك العوامل المؤث رة في سرعة التفاعل ما العامل الذي يتحكم في سرعة التفاعل في كل من: 9 التجربة )اأ( والتجربة )ب(. التجربة )ب( والتجربة )د(. التجربة )ج( والتجربة )د(. في اأي التجارب تكون سرعة التفاعل اأكبر ما يمكن وفي اأي ها اأقل ما يمكن انتهت الاأسئلة