<4D F736F F D D20C7E1CADDC7DAE120C7E1DFEDE3EDC7C6ED20E6C7E1DAE6C7E3E120C7E1E3C4CBD1C920DAE1EDE55F303920C8C7E1C3E1E6C7E4>

الحجم: px
بدء العرض من الصّفحة:

Download "<4D F736F F D D20C7E1CADDC7DAE120C7E1DFEDE3EDC7C6ED20E6C7E1DAE6C7E3E120C7E1E3C4CBD1C920DAE1EDE55F303920C8C7E1C3E1E6C7E4>"

النسخ

1 ( 1) الفصل الا ول التفاعل الكيمياي ي والعوامل المو ثرة عليه

2 ( ) الا ول الفصل التفاعل الكيمياي ي والعوامل المو ثرة عليه مقدمة وجد نتيجة للتجربة أن التفاعالت الكيميائية تختلف في سرعاتھا : ف بعض التف اعالت التفاعالت األيونية ومنھا السنين) األكسجين البطيء لكي يتم تح دث بش كل س ريع ج دا مث ل المتفج رات ومختل ف (التي تحدث في أجزاء من الثانية). الذي يأخ ذ زمن ا ط ويال (في وجود (تدل على سرعة التفاعل) (ش ھورا أو س نين أو حت ى مئ ات فعلى سبيل المثال يشتعل غاز الھيدروجين ف ي ج و م ن قطعة صغيرة من حافز البالت ين (Pt مح دثا فرقع ة ومعطيا كمية كبيرة من الحرارة : H + O H O + heat Pt بينما يكون ھذا التفاعل بطيئا جدا بدون الحافز عند درجة ح رارة الغرف ة وال يمكن إدراكه حتى لو ترك ألعوام (تفاعل الھيدروجين مع األكس جين عند الدرجات الحرارية اإلعتيادية قد يستغرق سنين عديدة دون مالحظ ة أي تغيير). وعند ت رك قطع ة م ن الحدي د ف ي الع راء لتص دأ ف ي ھ واء ج اف (تأكس د الحديد في وجود األكسجين وبخ ار الم اء) ف إن األم ر يأخ ذ بض عة أش ھر ليتم التفاعل ولكنه يسرع بازدياد رطوبة الھواء. واألطعمة تفسد عند تركھا دون تبريد مناسب.

3 ( 3) إن وجلد اإلنسان يكتسب لونا داكنا صيفا أكثر منه شتاء. ويك ون التفاع ل بطيئ ا ج دا ف ي ح االت أخ رى كم ا يح دث عن د التعري ة الكيميائية للصخور حيث تأخذ آالف السنين و في ذلك الحكمة البالغ ة. ويوجد بين النوعين السريع والبطيء تفاعالت كثي رة س رعاتھا متوس طة ويمكن قياسھا بسھولة عند درجة حرارة الغرفة. التفاعالت السابقة تحدث بمعدالت مختلفة عن دما تتغي ر ظروفھ ا. وتمث ل الطريق ة الت ي يح دث بھ ا التفاع ل الكيمي ائي حج ر الزاوي ة عن د دراس ة التغيرات الكيميائية وربما كانت أكثر أھمية من دراسة معدالتھا. إن س رعة التفاع ل تتناس ب طري ا م ع تراكي ز الم واد المتفاعل ة والت ي ي تم اس تھالكھا م ن التفاع ل وب ذلك يق ل تركيزھ ا م ع ال زمن. كم ا وأن س رعة التفاعل الكيميائي تقل كثيرا حت ى تتفاع ل ك ل الم واد المتفاعل ة وتتح ول ال ى (١-١). (الشكل نواتج شكل (١-١) : عالقة سرعة التفاعل بالزمن

4 ( 4) : ا ن باب الحركية يو كد على موضوعين (rate of reaction) ا ولهما : معرف ة مع دل التفاع ل وخصوص ا ف ي العملي ات الص ناعية ألن ه يس اعد الكيمي ائي عل ى األفضل للتفاعل حتى يعطي نواتج اقتصادية. اختي ار العام ل الح افز ثانيهما : كيفية حدوث التفاع ل الكيمي ائي (how does a chemical reaction occur) بمعنى إعطاء معلومات لتدل على ميكانيكية التفاعل والت ي تعتب ر واح دا م ن أھم المشاكل في الكيمياء الحديثة. ومما سبق يمكن تقسيم معدل التفاعل الى عدة ا قسام : ا ) تفاعلات سريعة جدا reactions) (etremely fast : ھذا النوع من التفاعل ھو التفاعل األيوني (تفاعالت أيونية تحدث ف ي الطبيع ة ووقوعھا لحظي) ومن ھذه األنواع : تفاعالت التعادل (أحماض قوية وقواعد قوية) في األوساط المائي ة وتنتھ ي ھذه التفاعالت في خالل (s 10) 7- كذلك تفاعل كلوري د الص وديوم م ع نت رات الفض ة ليعط ي راس ب كلوري د الفضة NaCl + AgNO AgCl(s) + NaNO (aq) 3 3 ك ذلك بع ض التف اعالت الغازي ة حي ث م ن ش دة الس رعة لمع دل تفاعالتھ ا تحدث فرقعة كما في تفكك مركب رابع أكسيد النيتروجين : NO NO 4

5 إن ( 5) معدل ھذه التف اعالت ال يمك ن حس ابھا تح ت ظ روف عادي ة ولك ن يوج د تقنية خاصية مطوعة لحساب معدل ھذه التفاعالت. : (Moderately slow reactions) ب) تفاعلات متوسطة السرعة معظ م س رعات ھ ذه التف اعالت الكيميائي ة يمك ن إدراكھ ا أي م ن المناس ب قياسھا معمليا ومن ھذه األنواع عضوية وغير عضوية. مثل تفاعل تفكك يوديد الھيدروجين ليعط ي ھي دروجين وي ود عن د درج ة حرارة ºC) (450 : HI(g) ο 450 C H (g) + I (g) ك ذلك تفاع ل األس ترة حرارة الغرفة. (تفاع ل حم ض عض وي م ع كح ول) عن د درج ة ج) CH COOH + C H OH + CH COOC H + H O H تفاعلات بطيي ة جدا : (Very slow reactions) عديد م ن التف اعالت عن د ح دوثھا ال يمك ن إدراكھ ا أو إحساس ھا عن د درج ة ح رارة الغرف ة ويمك ن أن تك ون مؤك دة ثيرموديناميكي ا ب أن مثال ذلك سالبة. ο ( ΔG ) : الج ازولين البن زين الغ از الطبيع ي الفح م لھ ا كلھ ا م واد ال تحت رق ف ي الھواء في درجة حرارة الغرفة إال بواسطة الكبريت أو اللھب بحي ث ل و خلطن ا البن زين والھ واء ف ي أس طوانة موت ور ث م يس لط علي ه لھ ب فإنن ا نالحظ عند احتراقه فرقعة.

6 ( 6) عندما يخلط األكسجين والھيدروجين ال يتكون أي كمي ة ول و بس يطة م ن الماء عند درجة حرارة الغرفة ولو تركا ألعوام. مما س بق نس تنتج أن ك ل التف اعالت يمك ن أن توض ع لدراس ة الحرك ة تح ت عوامل خاصة. ولك ن التف اعالت الت ي لھ ا مع دل تفاع ل متوس ط ھ ي أفض ل التفاعالت التي من السھل تناولھا. تعريف معدل سرعة التفاعل يعرف معدل س رعة التفاع ل ناتجا عند أي لحظة". ومعرفة معدل سرعة التفاعل بأن ه يكون :"س رعة تفاع ل م ا لم واد أو المواد الناتجة سواء بالنقص أو الزيادة عل ى الت والي زمن. تتفاع ل ليعط ي من خالل حساب تركيز المواد المتفاعلة مقس ومة عل ى وح دة وحدة معدل التفاعل : نعب ر غالب ا ع ن ال زمن بالثاني ة والتركي ز بوح دة ) 1- L.(mol وبالت الي فوح دات مع دل التفاع ل ھ ي ) 1- s.(mol L 1- وبالنس بة للتف اعالت الغازي ة نستبدل التركيز بالضغط أي أن وحدة معدل التفاعل ھي ) 1- s.(atm التغير في الطاقة الحرة وتلقاي ية التفاعلات ( ΔG) تب ين لق د م ن خ الل دراس ة الثيرمودينامي ك أن ه عن دما تك ون قيم ة بالسالب فإن ھذا يعني أن التفاعل يحدث تلقائيا ولكن تبين بعد ذلك أن ھناك

7 ( 7) قيمة لھا تفاعالت ΔG) ( بالس الب وم ع ذل ك ال تح دث ف ي الظ روف العادي ة فمثال : تفاعل الا لماس مع الا كسجين : C(diamond) + O (g) CO (g) ΔG = - 79 kj/mol الح ظ أن قيم ة ΔG) ( بالس الب أي أن التفاع ل يح دث تلقائي ا وم ع ذل ك ف إن األلماس ال يتفاعل مع األكسجين إال عند درجات حرارة مرتفعة. صدا الحديد : 4Fe(s) + 3O (g) FeO 3(s) ΔG = kj/mol ال حظ أن قيمة ΔG) ( بالسالب أي أنه يفترض أن يح دث التفاع ل تلقائي ا عن د درجات حرارة عادية ومع ذلك فإن صدأ الحديد بطيء ج دا وت زداد س رعة التفاعل في وجود بخار الماء. فعلم الديناميكا الحرارية (الثيرموديناميك) يحك م فق ط عل ى تلقائي ة التفاع ل ولكن ه ال يتع رض لش روط ب دء التفاع ل وال لس رعة التفاع ل وال لميكانيكي ة تحويل المواد المتفاعلة الى مواد ناتجة. ولذلك كان ال ب د م ن دراس ة س رعة التفاعل والظروف المحيطة بالتفاعل الكيميائي. ويتضح مما سبق أن التساؤل ع ن إمكاني ة ح دوث التفاع ل خ الل م دة معين ة م ن ال زمن ھ و م ن اختصاص الحركية الكيمياي ية أم ا ع ن إمكاني ة حدوثه من عدمھا فإنه من اختصاص علم الثيرموديناميك.

8 ( 8) فواي د قياس سرعة التفاعلات (١ (٢ (٣ ينصب اھتمام اإلنسان لقياس سرعة التفاعالت في أربع فوائد : محاولة معرفة الكيفية التي تحدث بھا التفاعالت. محاولة معرفة سرعة التفاعالت. معرفة وجمع حق ائق كافي ة ع ن الطريق ة الت ي تتس رب بھ ا الم واد للحك م نظريا بشكل عام على التفاعالت الكيميائية. (٤ التحكم التام بالتفاعالت الكيميائية الت ي تح دث م ن حولن ا وتوجيھھ ا وفق ا لألغراض والفوائد التي نريدھا. ومن أجل التحكم بسرعة تفاعل معين الس تخدامه ف ي تحض ير بع ض الم واد المفي دة م ن الناحي ة الص ناعية بش كل اقتص ادي ال ب د م ن دراس ة العوامل التي تو ثر على سرعة التفاعل مثل : طبيعة المواد المتفاعلة وتركيزھا. درجة الحرارة. الحافز الذي يمكن استخدامه. وسوف نلقي الضوء على دور كل واحد منھا. ومعرفة والجدير بالذكر أن الدراس ات الحركية التي تجرى على سرعة التفاعل تعطي فھما أعمق وأدق لميكانيكي ة التفاع ل. فكلم ا تع رف الكيمي ائيون والمھندس ون الكيمي ائيون عل ى حال ة التوازن وسرعة التفاعل وميكانيكيته كلما استطاعوا : ضبط مجرى التفاعل للحصول على المواد الناتجة التي يريدونھا الحصول على الكميات المطلوبة وبالطرق اإلقتصادية المناسبة.

9 ( 9) الحركية والديناميكا الحرارية وفاي دتهما المشتركة يھتم الكيميائي بقوانين اإلتح اد الكيمي ائي والنظري ات الت ي وض عت لتفس ير ھ ذا اإلتح اد معتم دا اعتم ادا كبي را عل ى النت ائج العملي ة. وال دخول ف ي ھ ذه الدراسة يكون إما بالطرق الديناميكية الحرارية أو بالطرق الحركية. في الديناميكا الحرارية نحص ل عل ى اإلجاب ة المفي دة وذل ك اعتم ادا عل ى التغي رات ف ي الطاق ة المص احبة للتغي ر الكيمي ائي كم ا يش مل ذل ك التغيرات في أنتروبي النظام. ومن قيمة التغير في الطاقة الحرة للتفاعل وم ن ث م ثاب ت اإلت زان يمك ن التع رف عل ى اتج اه س ريان والديناميكا الحرارية - ولألسف التفاع ل. ال تعط ي أي ة معلوم ات ع ن الس رعة الت ي يح دث بھ ا التفاع ل أو خ ط س ير التفاع ل ال ذي ي ؤدي ال ى تك وين النواتج. ف ي معظ م الن واحي العملي ة يمك ن أن نحص ل عل ى معلوم ات خاص ة بالتفاعل من القياسات الديناميكية الحرارية والحركية. فعلى سبيل المثال : تتمثل طريقة ھابر لتصنيع النش ادر م ن النيت روجين والھي دروجين بالمعادل ة التالية : N(g) + 3H (g) NH (g) 3 وحي ث أن التفاع ل ط ارد للح رارة وتبع ا لقاع دة لوش اتلييه يتض ح أن تك وين النشادر يناس به اس تخدام ض غوط عالي ة ودرج ة ح رارة منخفض ة وحي ث أن

10 سرعة تكوين الوجھ ة الص ناعية. ( 10) النشادر عند (وفقا للتفاعل الس ابق) (00 ºC) تك ون بطيئ ة ويك ون الن اتج قل يال م ن ل ذلك يناس ب الحص ول عل ى نس بة عالي ة م ن النش ادر اس تخدام درج ة ح رارة تص ل ال ى وجود عامل حفاز وعند ضغوط عالية بدرجة ملحوظة. (450 ºC) وف ي وفي هذه الحالة تتع اون ك ل م ن ال ديناميكا الحراري ة والحركي ة الكيميائي ة في التوصل الى أنسب الظروف للحصول على نسبة عالي ة م ن النش ادر ف ي الصناعة. ومن جھة أخرى فإنه لكي يمكن التوصل الى ميكانيكي ة التفاع ل فإن ه يس تفاد من القيم الديناميكية الحرارية وكذلك النتائج العملية للكيناتيكية (الحركية). الكيمياء الحركية تختص بدراسة سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة عليه والتفس يرات المختلف ة لكيفي ة ح دوث التفاع ل وتوض يح س رعة التفاع ل بدالل ة ميكانيكي ة التفاع ل والحركية الكيميائية مكملة للديناميكية الحرارية في إعط اء معلوم ات يس تفاد منھ ا ف ي معرفة وصول النظام الى حالة اتزان وكذلك اآللي ة الت ي يتح ول ھ ا النظ ام م ن م واد متفاعلة الى نواتج.

11 ( 11) مفاهيم الحركية الكيمياي ية الكيمياء الحركية Chemistry) (Kinetic الكيمي اء الحركي ة ف رع م ن الكيمي اء الفيزيائي ة تخ تص بدراس ة العوام ل المختلف ة الت ي ت ؤثر عل ى س رعة (مع دل) التف اعالت الكيميائي ة مث ل طبيع ة المواد الداخلة في التفاعل وتركيزھا وكذلك قدرتھا على اإللتقاء والتغي ر ف ي درجة الحرارة ووجود المواد المحفزة والضغط. وتعرف الكيمياء الحركية بأنھ ا العل م ال ذي ي درس س رعة التغي ر ف ي تركيز أو ضغوط المواد المتفاعلة أو الناتجة والعوامل المؤثرة عليھا. وهناك سببان هامان لدراسة معدلات التفاعلات الكيمياي ية : الس بب األول : معرف ة م ا م دى س رعة س ير التفاع ل وھ ذا مھ م ج دا م ن الناحي ة العملي ة فف ي الص ناعات الكيميائي ة كم ا ف ي المختب رات يعتب ر الوقت عامل مھم جدا من الناحية اإلقتصادية. أما السبب الثاني : فإن دراسة معدل التفاعل تبين الكيفية التي يس ير بھ ا التفاعل والتي تسمى ميكانيكية أو آلية التفاعل. ا ولى الدراسات لحساب سرعة التفاعلات : تعتب ر دراس ة الع الم ويلم ي (Wihelmy) ع ام (1850 م) والت ي حس ب فيھا سرعة تحول السكروز إلى جليكوز وفركتوز في وسط حمض ي م ن أولى الدراسات في ھذا المجال

12 ( 1) تال ذلك الدراسات الدقيقة للعالمين بيثيل وت و جيل ز Gills) (Beithelot and لتفاعل حمض الخل مع الكحول الميثيلي وذلك عام ( 186 م). وفي العام الذي ت اله أدخ ل العالم ان واج و ج ويبرج Guibrege) (Wage and ق انون فع ل الكتل ة action) (law of mass ال ذي يعتب ر الق انون األساس في ھذا العلم. إن النظام المستخدم في دراسة حركية التفاعلات : النظام المستخدم لدراسة الحركية الكيميائية يكون في الغالب (closed system) زيادة أو نقص في المواد المتفاعلة ألسباب ال نظاما مغلق ا إلمكانية الحفاظ فيه على مواد التفاعل وال تطرأ أية فالمواد المتفاعلة في الحالة السائلة داخل تتعلق إناء بالتفاعل الكيميائي : التفاعل تمثل نظاما مغلقا كما أن المواد الغازية المتفاعلة في وعاء له حجم ثابت أيضا يمث ل نظام ا مغلقا إذ أن التغير الوحيد في تراكي ز الم واد المتفاعل ة يح دث م ن ج راء التفاعل الذي يحدث بينھا. النظام المغلق system) (closed أكثر شيوعا في المعامل العلمي ة م ن النظ ام المفتوح كم ا وأن فائدت ه أكث ر ألغ راض القياس ات الدقيق ة للس رعة وللتفس يرات النظرية التي تبني على النتائج المستخلصة. أم ا ھناك النظ ام المفت وح أو م ا يس مى بنظ ام اإلنس ياب (flow system) ف إن تدفقا مس تمرا للم واد المتفاعل ة وأن ج زءا م ن ھ ذه الم واد يت رك إن اء التفاع ل م ع ن واتج التفاع ل حي ث تم رر الم واد المتفاعل ة بس رعة معين ة ف ي

13 ( 13) أنبوبة ساخنة أو مفاعل يضم عامال مساعدا ويحدث عنده التفاعل الكيميائي بين المواد ويبق ى ج زء م ن الم واد بحال ة غي ر متفاعل ة وھ ذا الج زء غي ر المتفاع ل يت رك إن اء التفاع ل (المفاع ل) وأن ن واتج التفاع ل ال تبق ى داخ ل المفاعل بل تتركه بسرعة معينة ومعھا المواد المتفاعلة.

14 ( 14) الا ستوكيومترية (Stoichimetry) يكت ب التفاع ل الكيمي ائي ف ي ص ورة المعادل ة األس توكيومترية وھ ذه تعط ي النسبة بين عدد الجزيئات للمواد المتفاعل ة والن واتج وب ذلك تك ون عب ارة عن عالقة كمية بين المتف اعالت والن واتج ول يس م ن الض روري أن تك ون المعادلة األستوكيومترية ممثلة لميكانيكية التفاعل. فعلى سبيل المث ال تك ون المعادل ة األس توكيومترية إلنت اج النش ادر ممثل ة بالمعادلة التالية : N (g) + 3H (g) NH (g) 3 ولك ن ذل ك ال يوض ح أن ه لك ي يتك ون mol) ) م ن النش ادر ال ب د أن يتح د واحد مول من النيتروجين مع mol) 3) من الھيدروجين. وبالنسبة للتفاعل التالي : KMnO + 16 HCl KCl + MnCl + 8 H O + 5Cl 4 وھذه المعادلة تعطي معلومات غير كافية عن ميكانيكية التفاعل لكن التغي ر يمكن تمثيله بالمعادلة األستوكيومترية السابقة حيث أنھا تعطي النسبة الكمي ة بين المتفاعالت والنواتج. وفي كثير من التفاعالت فإن المعادلة األس توكيومترية ت دل عل ى أن التفاع ل أبسط مما ھو عليه في الحقيقة. مثال توضيحي : االنحالل الحراري ألكسيد النيتروز : N O N + O

15 ( 15) : يتم على خطوتين : األولى تتضمن تحلل أكسيد النيتروز إلى ذرة أكسجين وجزيء نيتروجين والثاني ة NO O: + N تتض من تفاع ل ذرة األكس جين م ع أكس يد النيت روز ليعط ي ج زيء أكسجين وجزيء نيتروجين. O: + NO N + O ومجموع الخطوتين السابقتين يعطي التفاعل الكلي : NO O: + N O: + NO N + O N O N + O وھذا المثال يمثل حالة بسيطة حي ث أن مجم وع الخط وات المنف ردة يعط ي المعادل ة األس توكيومترية. وتوج د عملي ات أخ رى أكث ر تعقي دا حي ث أن المجم وع الجب ري للعملي ات المنف ردة يك ون م ن التعقي د بحي ث ال يعط ي المعادلة األستوكيومترية للتفاعل. : مثال توضيحي : التحلل الحراري لجزيء األسيتالدھيد يعبر عنه بالمعادلة التالية CH3CHO CH 4+ CO وليس كل جزيء أسيتالدھيد يتفك ك ليعط ي ف ي خط وة واح دة ج زيء ميث ان وج زيء أول أكس يد الكرب ون. والنت ائج الميكانيكي ة تتواف ق م ع ميكانيكي ة

16 ( 16) التفاعل المقترحة والتي تبين أن جزيء األس يتالدھيد ينح ل أوال الميثيل وشق الفورمايل. ليعط ي ش ق CH CHO CH + CHO 3 3 ونواتج التفاعل تتكون نتيجة التفاعالت المتتابعة بين ھذه الش قوق وب ين ش ق : األسيتايل واألسيتالدھيد نفسھا. والميكانيكية الكلية للتفاعل في صورتھا المبسطة ھي كالتالي CH CHO CH + CHO CH 4+ CH3CO 3 CH 3 + CO 3 3 CH6 CH + CH CHO CH CO CH + CH المعادل ة األس توكيومترية لتحل ل ثن ائي نيت روجين خ امس األكس يد ھ ي كالتالي : N O 4NO + O 5 وقد وجد أن ھذا التفاعل يتم وفقا للميكانيكية التالية : NO 5 NO+ ) خطوة بطيئة) O NO 5 + O NO + O وحيث أن الخطوة األولى ھي الخطوة البطيئة فتكون ھ ي الخط وة المح ددة لسرعة التفاعل. ويكتب قانون السرعة للتفاعل كما يلي : Rate = k [N O 5 ] حيث (k) تعبر عن ثابت السرعة.

17 ( 17) وبذلك يكون التفاعل أحادي الرتبة رغم أنه ثنائي الجزيئية. قاعدة : الخطوة البطيئة في ميكانيكية أي تفاعل ھي الخطوة المحددة لسرعة التفاعل

18 ( 18) ا نواع التفاعلات الكيمياي ية ا ولا : ا نواع التفاعلات حسب حالة المواد المتفاعلة : تقس م التف اعالت الكيميائي ة حس ب حال ة الم واد المتفاعل ة ال ى قس مين وھما : -١ تفاعلات متجانسة Reactions) (Homogeneous وھ ي التف اعالت الت ي ت تم وتك ون جمي ع مكوناتھ ا ف ي حال ة واح دة أو ط ور واحد (تحدث ف ي نظ ام يتك ون م ن ط ور واح د) كم ا ف ي التف اعالت الغازي ة والتفاعالت السائلة التي تحدث في وجود مذيب لجميع المواد المتفاعلة. ا مثلة توضيحية للتفاعلات المتجانسة : تفاع ل غ از النيت روجين م ع غ از (األمونيا) طبقا للمعادلة التالية : الھي دروجين لتك وين غ از النش ادر N (g) + 3H (g) NH (g) 3 تفاعل (انحالل) خالت اإليثيل مع الماء لتكوين حم ض الخلي ك والكح ول اإليثيلي طبقا للمعادلة التالية : CH COOC H (L) + H O(L) CH COOH(L) + C H OH(L) تفاعل حم ض الخ ل م ع الكح ول اإليثيل ي لتك وين خ الت اإليثي ل (عك س التفاعل السابق): CH3COOH + CH3CHOH(L) CH3COOCH 5(L) + HO(L)

19 ( 19) تفاعل الھيدروجين مع البروم : H (g) + Br (g) HBr(g) - ٢ تفاعلات غير متجانسة Reactions) (Heterogeneous ھ ي التف اعالت الت ي ت تم وتك ون جمي ع مكوناتھ ا موج ودة ف ي ط ورين ) يأ ح التين) أو أكث ر (التف اعالت الت ي تح دث ف ي نظ ام يتك ون م ن ط ورين أو أكثر) : مثال ذلك وفي ھذه الحالة يحدث التفاعل على السطح الفاصل بين األطوار. MnO H O( ) HO( ) + O (g) C(s) + O (g) CO (g) HCl( ) + Mn(s) MnCl (s) + H (g) HCl( ) + Na CO (s) NaCl(s) + CO (g) + H O( ) 3 ثانيا : ا نواع التفاعلات حسب اتجاه التفاعل : ١- تفاعلات غير عكسية (ذات اتجاه واحد) : وھي التف اعالت الت ي تس ير ف ي اتج اه واح د فق ط وھ و اتج اه تك وين الم واد الناتج ة حي ث ال تك ون للم واد الناتج ة وتح ت نف س ظ روف التفاع ل القدرة على أن تتفاعل مع بعضھا لتكون المواد األص لية (المتفاعل ة). ويمث ل لھذه التفاعالت بسھم يشير رأسه الى اتجاه المواد الناتجة أي أن : مواد ناتجة مواد متفاعلة

20 ( 0) مثال ذلك : C(s) + O (g) CO (g) HCl( ) + Na CO (s) NaCl(s) + CO (g) + H O( ) 3 ٢- تفاعلات عكسية (ذات اتجاهين) : وھي التفاعالت التي تسير في اتجاھين الناتجة القدرة على أن تتفاع ل م ع بعض ھا (أمامي وخلفي) حي ث تك ون للم واد تح ت نف س ظ روف التفاع ل لتك ون الم واد األص لية رأسان متضادان (المتفاعل ة). ويرم ز لھ ذه التف اعالت بس ھمين لھم ا.( ) مثال ذلك : N (g) + 3H (g) NH 3(g) CH3COOCH 5(L) + HO(L) CH3COOH(L) + CH5OH(L) H (g) + Br (g) HBr(g) H (g) + I (g) HI(g) PCl (g) PCl (g) + Cl (g) 5 3

21 ( 1) ا نواع الا نظمة المستخدمة في الدراسات الحركية يوجد نوعان من األنظمة يستخدمان في الدراسات الحركية : (١ النظام المغلق system) (closed : ويسمى أحيانا بالنظام الساكن وال يفقد من المادة شيء ومن أمثلته : system) (static وفي ھذا النوع ال يكتسب التف اعالت الت ي تج ري ف ي ط ور س ائل phase) (liquid داخ ل دورق.(closed calorimeter) أو مسعر مغلق (flask) وكذلك في حالة التفاعالت التي تجرى في طور غ ازي ف ي ح او للتفاع ل vessel) (reaction ثابت الحجم. : (٢ النظام المفتوح system) (open ويس مى أحيان ا بالنظ ام الت دفقي.(flow system) إكتساب أو فقد للمادة كما في ومن أمثلته : جريان غاز داخل أنبوبة مسخنة أو على سطح حفاز وف ي ھ ذا الن وع يح دث (catalyst) صلب وفي حالة األنظم ة البيولوجي ة system) (biological حي ث ي تم تب ادل ن واتج األغذي ة (nutrients).(surroundings) وتج در اإلش ارة ھن ا إل ى أن اس تخدام النظ ام الس اكن أفض ل م ن اس تخدام النظ ام الت دفقي للحصول على قياسات والتف اعالت الحيوي ة م ع المح يط (المغل ق) بش كل ع ام (المفت وح) ف ي الدراس ات الحركي ة دقيقة لسرعة التفاع ل reaction) (rate of وك ذلك

22 ( ) من أجل إجراء التفسير النظري. الساكن فيما عدا إذا تم النص على النظام التدفقي. ويجب أن ال يفھم (المغلق ة) األخيرة مما سبق أھ م م ن إجرائھ ا ف ي وسوف نتعام ل ف ي ھ ذا المق رر م ع النظ ام أن إجراء التفاعالت باس تخدام األنظم ة الس اكنة األنظم ة التدفقي ة (المفتوح ة) ألن اس تخدام (التدفقية المفتوحة) يحظى باھتمام كبير في المجاالت الصناعية. ويمكن استخدام األنظمة الس اكنة أو التدفقي ة أو غي ر المتجانس ة التف اعالت غي ر لدراس ة التف اعالت المتجانس ة ولك ن ع ادة م ا يس تخدم النظ ام الت دفقي ف ي دراس ة المتجانس ة الت ي يمك ن أن يص احبھا ت درج ف ي التركي ز ف ي منطق ة التفاع ل zone) (reaction األم ر ال ذي يجعلھ ا مختلف ة ع ن التفاعالت المتجانسة النموذجية. التفاعلات غير المتجانسة في الا نظمة الساكنة : تعتبر التفاعالت غير المتجانسة في األنظمة الساكنة ذات أھمية خاصة فيما يتعل ق ب الحفز الس طحي catalysis) (surface ولك ن نظ را ألن األنظم ة الساكنة تحظى بأھمية أساسية كبيرة فيما يخص النظري ة الحركي ة الكيميائي ة (chemical kinetic theory) الساكنة سوف تمثل الموضوع الرئيس في مقررنا. وتجدر اإلشارة إلى آيزوثيرمالية) لذا فإن التفاعالت المتجانسة ف ي األنظم ة أن األنظمة التي تكون فيھا درجة الحرارة ثابت ة (isothermal) ذات (أنظم ة أھمي ة كب رى ألن ه يمك ن اعتب ار درج ة الحرارة فيھا متغيرا مس تقال variable) (independent وعل ى ك ل ح ال فإن األنظمة التي تكون فيھ ا درج ة الح رارة متغي رة (non-isothermal)

23 ( 3) أو األنظم ة المكظوم ة جزئي ا (المعزول ة حراري ا ) systems) (adiabatic مھم ة ف ي بع ض األحي ان ف ي حال ة التف اعالت الط اردة للح رارة (eothermic بش كل س ريع مث ل تف اعالت اللھ ب reactions) reactions) (flame والمتفج رات (eplosions) حي ث ال يمك ن ال تخلص م ن حرارة التفاعل reaction) (heat of بسرعة كافية بعيدا عن حيز التفاعل.

24 ( 4) سرعة التفاعل تقاس سرعة أي حادثة بمقدار التغير الذي يح دث خ الل فت رة زمني ة معين ة فعلى سبيل المثال سرعة السيارة يعبر عنھ ا ع ن طري ق تغي ر مكانھ ا خ الل فترة زمنية معينة. ووحدات السرعة في ھذه الحالة عبارة عن الكيلومتر ف ي الساعة فإذا قلنا أن السيارة تسير بسرعة km/h) 90) فھ ذا يعن ي أن مك ان الس يارة س وف يتغي ر ك ل س اعة بمق دار km) 90) وبالمث ل ف إن مع دل أو س رعة تفاع ل كيمي ائي يمك ن التعبي ر عنھ ا أيض ا بتغي ر مع ين خ الل فت رة معين ة م ن ال زمن مق درة ب الثواني أو ال دقائق أو الس اعات أو األي ام أو الشھور أو السنوات. وعادة ما يعبر عن س رعة أي تفاع ل كيمي ائي بدالل ة التغير في تركيز أو ضغط مكونات التفاعل خالل فترة زمنية معينة. وبالتالي فإنه يمكن تعريف سرعة التفاعل الكيميائي بأنھا : التغير الحادث في تركيز المواد المتفاعل ة أو الناتج ة م ن التفاع ل ب النقص أو الزيادة على الترتيب في وحدة الزمن. أو بعبارة أخرى تعرف سرعة التفاعل بأنھا : معدل النقص في تركيز إحدى المواد المتفاعلة أو معدل الزيادة في تركي ز إحدى المواد الناتجة خالل فترة زمنية معينة. ونظرا العتماد س رعة التفاع ل عل ى درج ة الح رارة فإن ه ال ب د م ن تثبي ت درجة الحرارة عند تعيين سرعة التفاع ل حي ث أن معادل ة س رعة التفاع ل تستند على ثبوت درجة الحرارة.

25 ( 5) مثال توضيحي : يمكن أن يعبر عن أي تفاعل كيميائي بالمعادلة التالية : مواد ناتجة مواد متفاعلة reactants products وھ ذه المعادل ة توض ح أن جزيئ ات الم واد المتفاعل ة تس تھلك خ الل ح دوث التفاعل بينما جزيئات المواد الناتجة تتكون وبن اء علي ه فإن ه يمك ن أن نت ابع ح دوث أي تفاع ل بمتابع ة نقص ان تركي ز الم واد المتفاعل ة أو زي ادة تركي ز المواد الناتجة مع الزمن كما يتضح من الشكل (١-٢). : شكل (٢-١) : تغير التركيز مع الزمن للمواد الناتجة والمتفاعلة مواد ناتجة مواد متفاعلة للتفاعل العام reactants products ويس تخدم الح رف الالتين ي دلت ا (Δ ( للدالل ة عل ى تغي ر التركي ز أو ال زمن. وھي تمثل الفرق بين القيمة النھاية والقيمة اإلبتدائية للتركيز أو الزمن. كما الحظت أنه عند حدوث تفاعل كيميائي فإن تراكيز المتفاعالت تتناقص مع مرور الزمن وتزداد تراكيز الن واتج وھ ذه الظ اھرة يمك ن االس تفادة منھ ا ف ي قي اس مع دل سرعة التفاعل.

26 ( 6) مثال توضيحي : بالنسبة للتفاعل التالي : H (g) + I (g) HI(g) عن د ح دوث ھ ذا التفاع ل س وف يتن اقص تركي ز الي ود الھيدروجين (I ) (H ) كما يتضح من الشكل وفي نفس الوقت يزداد تركي ز يودي د الھي دروجين وتركي ز.(HI).(٣-١) : شكل (٣-١) : تغير التركيز مع الزمن للمواد الناتجة والمتفاعلة بالنسبة للتفاعل H (g) + I (g) HI(g) يمكن التعبير عن سرعة أي تفاع ل كيمي ائي بدالل ة س رعة تك وين أي م ادة ناتج ة أو س رعة اختف اء أي م ادة متفاعل ة. وحي ث أن ق يم تراكي ز الم واد المتفاعل ة والناتج ة تتغير مع مرور الزمن عند ح دوث التفاع ل الكيمي ائي ف إن س رعة التفاع ل الكيمي ائي تع رف بأنھ ا مع دل الزي ادة ف ي تركي ز إح دى الم واد الناتج ة أو مع دل النقص ان ف ي تركيز إحدى المواد المتفاعلة.

27 ( 7) وعادة ما تسبق سرعة التفاعل بداللة تركيز أي م ادة متفاعل ة بإش ارة س الب إلبقاء قيمة السرعة موجبة والداللة م ع م رور ال زمن على أن تركيز المادة المتفاعلة يتناقص ولس وء الح ظ ف إن ذل ك يمك ن أن ي ؤدي ال ى ق يم مختلف ة لسرعة التفاعل وذلك حسب مع امالت الموازن ة ب ين ك ل م ادة س واء كان ت متفاعلة أو ناتجة في معادلة التفاعل الكيميائية الموزونة. مثال توضيحي : إذا كان لدينا التفاعل الغازي : N O (g) 4NO (g) + O (g) 5 ولنف رض أنن ا ب دأنا التفاع ل بتركي ز مع ين م ن ) 5 N) O ول يكن ف ي بداي ة التفاعل مساويا (M 0.16) فبمرور الزمن يمكننا متابعة النقص في تركي ز ) 5 N) O وس وف نحص ل كم ا ف ي العم ود األول والث اني (ال ى اليم ين) م ن الجدول (١-١) التالي : (١-١) : تغير تركيز ) 5 (N O بمرور الزمن [N O 5 ] mol/l الزمن (دقيقة) جدول معدل السرعة Δ[ NO 5] - Δt mol/l min السرعة اللحظية mol/l min

28 ( 8) ويمكنن ا حس اب مع دل س رعة التفاع ل rate) (average خ الل أي فت رة زمني ة وذل ك بقس مة مق دار التغي ر ف ي التركي ز عل ى الفت رة الزمني ة الت ي حصل عليھا التغير. حيث معدل السرعة [ ] التغير في تركيز NO 5 = (t) تمثل الزمن واألقواس المربعة يالح ظ م ن الج دول أن تركي ز التغير في الزمن Δ[ NO 5] average rate = - Δt [ ] تمثل التركيز الموالري للمادة. ) 5 N) O خ الل الدقيق ة األول ى نق ص م ن (0.160 M) الفترة يكون : ال ى (0.113 M) وبالت الي ف إن مع دل الس رعة خ الل ھ ذه average rate = - Δ [ NO 5] ( ) Δt ( 1-0) = = mol/l min وتوضح قيم معدل سرعة التفاع ل الموج ودة ف ي العم ود الثال ث م ن الج دول والتي حسبت بنفس الطريقة السابقة أن مع دل الس رعة يتن اقص ت دريجيا م ع اس تمرار ح دوث التفاع ل أي نقص ان تركي ز الم واد المتفاعل ة وعن د نقط ة معينة سوف يتوقف التفاعل وھ ذا معن اه أن ه ال يوج د أي مع الزمن. ولقد تم حساب معدل الس رعة للتفاع ل طريق المعادلة Δ average rate = - [ NO 5] Δt تغي ر ف ي التركي ز 5(g) ( NO ع ن 4NO (g) + O (g) ) خالل فترة زمنية قدرھا.( Δt)

29 ( 9) السرعة اللحظية للتفاعل وحسابها : إذا كانت قيمة Δt) ( صغيرة جدا فإن المعادلة السابقة تعطينا السرعة اللحظية للتفاع ل rate) (instantaneous وھ ي عب ارة ع ن الس رعة عن د لحظ ة معين ة. ويمك ن تق ديرھا إذا رس منا المعلوم ات ال واردة ف ي الج دول (١-١) بيانيا كما في الشكل (١-٤). شكل (٤-١) : تغير تركيز ) 5 (N O مع الزمن وذل ك برس م مم اس للمنحن ى عن د ك ل نقط ة وحس اب ميل ه حي ث يمث ل قيم ة الس رعة اللحظي ة عن د ذل ك ال زمن كم ا توض حه الق يم الموج ودة ف ي العم ود (١-١) الرابع (ال ى اليس ار) م ن الج دول وكمثال على ذلك فإن ه ت م رس م مماسين على الش كل الس ابق األول عن د (0 = t) ومي ل ھ ذا المم اس يس اوي السرعة اللحظية في بداية التفاعل أي عندما (0 = t) وتسمى عادة بالس رعة

30 ( 30) اإلبتدائي ة rate) (initial والث اني عن د زم ن يس اوي ث الث دق ائق وميل ه يساوي السرعة اللحظية عند ذلك الزمن. ميل المماس األول يساوي ميل المماس الثاني ( ) -1-1 initial rate = - = mol L min 1-0 ( ) -1-1 instaneous rate = - = mol L min : : وحي ث أن كمي ات الم واد المتفاعل ة والناتج ة لھ ا عالق ة ب بعض م ن خ الل المعادلة الكيميائية الموزونة فإنه يمكن استخدام تركيز أي مادة تش ترك ف ي التفاع ل للتعبي ر ع ن س رعة التفاع ل وك ذلك إيج اد معادل ة عام ة لس رعة التفاعل تربط سرعات التفاعل المختلفة بعضھا البعض. فبالنسبة لتفك ك و ) (O ال ى ) 5 (N O ) (NO حراري ا فإن ه أيض ا يمك ن أن يعبر عن سرعته بداللة تكوين ) (NO أو تكوين ) O) كما يلي : average rate = average rate = Δ Δ [ NO ] Δt [ O ] Δt 5 ونالحظ وجود اإلشارة السالبة في المعادلة المواد المتفاعلة لتبين أن تراكيز ولتعطي قيما موجبة لسرعة التفاعل. Δ average rate = - [ NO 5] Δt بدالل ة المواد المتفاعل ة تتن اقص م ع م رور ال زمن

31 ( 31) التغير في تركيز المواد المتفاعلة تكون إشارته بالسالب واإلش ارة الس البة تعن ي أن تركيز المادة يتناقص مع الزمن. أما التغير في تركيز النواتج تكون إشارته بالموجب واإلشارة الموجبة تعني أن تركي ز الم ادة ي زداد م ع ال زمن. وبص فة عام ة ف إن وج ود اإلشارة السالبة يجعل النتيجة النھائية موجبة. وإذا أمعن ا النظ ر ف ي المعادل ة الكيميائي ة (g)5 ( NO نج د أن ه عن دما يتفك ك م والن م ن 4NO (g) + O (g) ) ) 5 (N O تتكون أربع موالت من ) (NO وم ول واح د م ن ) (O ل ذلك ف إن معدل سرعة تفكك ) 5 N) O يساوي ضعف سرعة تكون األكسجين ونصف سرعة تكون ) (NO وبناء على ذلك يمكن كتابة العالقة بين معدل س رعات ھذه المواد كالتالي : [ NO] 1 [ NO] [ O] Δ 5 Δ Δ average rate = - = = Δt Δt Δt [ NO] [ NO] [ O] 1 Δ 1 Δ Δ average rate = - = = Δt 4 Δt Δt 5 أو : [ NO] [ NO] [ O] 1 Δ 1 Δ Δ average rate = - = = Δt 4 Δt Δt 5 يالح ظ م ن المعادل ة فإن ه م ن أج ل أن تتس اوى الس رعات المختلف ة للتفاع ل فإنن ا قس منا س رعة تفاعل كل مادة عل ى مع امالت تل ك الم واد ف ي المعادل ة الكيميائي ة الموزون ة للتفاعل. وبشكل عام إذا أخذنا التفاعل االفتراضي التالي :

32 ( 3) aa + bb qq + rr يمكن كتابة معدل سرعة التفاعل كما يلي : [ ] [ ] [ ] [ ] 1 Δ A 1 Δ B 1 Δ Q 1Δ R average rate = - = - = = a Δt b Δt q Δt r Δt ويمكن توضيح الفرق بين معدل سرعة التفاعل rate) (average والسرعة اللحظي ة للتفاع ل rate) (instantaneous (والمس تخدمة ف ي الحس ابات الحركية) إذا رسمنا العالقة بين تركيز المادة في المثال الس ابق وال زمن كم ا في الشكل (١-٥). شكل (١-٥) : تغير تركيز المادة المتفاعلة مع الزمن حيث يمث ل مي ل المم اس (الخ ط المتصل) سرعة التفاعل اللحظية أم ا م يال الخط ين المقطع ين فيم ثالن مع دل س رعة التفاعل خالل فترة معينة. حيث أن قيمة المماس زمن معين ( d[a]/dt) (الخط المتصل) (تمثل الس رعة اللحظي ة للتفاع ل عن د أما ميل الخط المقطع يمثل قيمة مع دل س رعة التفاع ل

33 ( 33) خالل فترة زمنية معين ة Δt) ). Δ[A]/ وكلما قلت الفترة الزمنية ف إن مي ل الخ ط المقطع يقترب من ميل المم اس ال ذي يمث ل س رعة التفاع ل اللحظي ة. وباإلعتم اد على علم التفاضل فإن ميل المماس عند نقطة معين ة ھ و عب ارة ع ن نھاي ة القيم ة Δt) ( Δ[A]/ عندما تقترب ( Δt) من الصفر ويمكن تمثيل ذلك رياضيا كما يلي : [ ] d[ A] Δ A limit = Δt Δt 0 dt حيث أن d[a]/dt) ( عبارة عن مشتقة تركيز المادة بالنسبة للزمن. إن استخدام المشتقة ناجم من التغيرات المستمرة التي تحدث في التركيز م ع الزمن. كما وأن استخدام التركيز بدال من كمية المادة للتعبير ع ن التركي ز يجعل السرعة من الخواص التي ال تعتمد على حجم النظام المستعمل. وعندما يراد تحديد القيمة العددية لسرعة التفاعل يدخل ع دد الم والت الت ي تشملھا معادلة التفاعل في حساب السرعة. مم ا تق دم يمكنن ا كتاب ة معادل ة مع دل س رعة التفاع ل [ ] [ ] [ ] [ ] 1 Δ A 1 Δ B 1 Δ Q 1Δ R average rate = - = - = = a Δt b Δt q Δt r Δt وتس مى المعادل ة [ ] [ ] [ ] [ ] كما يلي : 1 da 1 db 1 dq 1dR instantaneous rate = - = - = = a dt b dt q dt r dt [ ] [ ] [ ] [ ] 1 da 1 db 1 dq 1dR instantaneous rate = - = - = = a dt b dt q dt r dt بمعادلة سرعة التفاعل اللحظية وتجدر اإلشارة الى أن قيم السرعة اللحظية أكث ر دق ة م ن ق يم مع دل الس رعة ل ذا فإنھ ا تس تخدم دائم ا ف ي الحس ابات الحركية.

34 ( 34) مثال توضيحي : : أخذنا التفاعل لو العام االفتراضي التالي aa + bb cc + dd يمك ن قي اس س رعة التفاع ل الس ابق بدالل ة اختف اء الم واد المتفاعل ة وتك وين المواد الناتجة كما يلي : r = - A r = - B [ ] Δt سرعة معدل استھالك المادة (A) : Δ[ B] سرعة معدل استھالك المادة (B) : Δ A r = C r = D Δt [ ] سرعة معدل انتاج المادة (C) : Δt [ ] سرعة معدل انتاج المادة (D) : Δ C Δ D Δt ويمكن مقارنة معدل سرعة التفاعل لكل مادة مع المواد األخرى : [ ] [ ] [ ] [ ] 1 Δ A 1 Δ B 1 Δ C 1 Δ D rate = - = - = = a Δt b Δt C Δt d Δt وحتى تكون معدالت سرعة التفاعل متس اوية قس منا عل ى المع امالت حت ى نحصل على نفس معدل سرعة التفاعل. ويمك ن اإلس تفادة م ن المعادل ة الس ابقة ف ي الحص ول عل ى مع دل س رعة التفاعل لمادة ما في التفاعل بمعرف ة مع دل س رعة التفاع ل لم ادة أخ رى ف ي نفس التفاعل وذلك بقسمة معدل س رعة التفاع ل لك ل م ادة عل ى معاملھ ا ف ي المعادلة الموزونة.

35 ( 35) ومت ى م ا ع رف مع دل اس تھالك أو انت اج الم واد فإن ه يمك ن حس اب مع دل سرعة التفاعل كما يلي : rate = r = r = r + r a b c d ( (A)) ( (B)) ( (C)) ( (D)) ومنه يمكن حساب معدل استھالك أي م ادة متفاعل ة أو مع دل انت اج أي م ادة ناتجة فمثال : 1 1 r (A) = r a b b r (B) = r a (A) (B) مثال توضيحي : إذا كان لدينا التفاعل : A Q + R فإنه يمكن التعبير عن سرعة التفاعل بداللة كل مادة متفاعلة وناتجة كما يلي : d[a] d[q] d[r] r A = -, r Q= +, r R= dt dt dt ح ثي (t) تمثل الزمن واألقواس المربع ة ] [ تعب ر ع ن التركي ز واإلش ارة السالبة التي تسبق سرعة تفاعل المادة المتفاعلة لتبق ي قيم ة الس رعة موجب ة ألن تركيز الم ادة المتفاعل ة يتن اقص م ع م رور ال زمن وبإمع ان النظ ر ف ي معادل ة التفاع ل الكيميائي ة يتض ح لن ا أن ھ ذه الس رعات غي ر متس اوية ألن سرعة تكوين كل من المادتين (R) و (Q) نصف سرعة اختفاء الم ادة (A) أي أن :

36 ( 36) 1 d[a] d[q] d[r] - = = dt dt dt يمكن تطبيق ما سبق على أي تفاعل كيميائي مثل : H + O H O من الواضح أن اختفاء مولين من الھيدروجين مقاب ل اختف اء م ول واح د م ن األكس جين يتك ون م والن م ن الم اء بن اء عل ى ذل ك تك ون س رعة اختف اء الھيدروجين ضعف سرعة اختفاء األكسجين وتس اوي س رعة تك وين الم اء أي إن : d[h ] d[o ] d[ho] - = - = dt dt dt 1 d[h ] d[o ] 1 d[ho] - = - = dt dt dt أو وفي ھذا المجال ن ود أن نؤك د أن ه ال يكف ي عن د تحدي د الق يم العددي ة لس رعة التفاعل أن تحدد وحدات الزمن والتركيز فقط. ولكن أيضا يجب أيضا تحديد الم ادة الت ي اس تخدم تركيزھ ا لقي اس س رعة التفاع ل ألن التفاع ل يمك ن أن يستھلك أو ينتج أعدادا مختلف ة م ن م والت الم واد المتفاعل ة أو الناتج ة عل ى التوالي. وبشكل عام إذا كان لدينا التفاعل االفتراضي التالي : aa + bb qq + rr +... فإن سرعة التفاعل (r) تعطى بالعالقة :

37 ( 37) 1 d[a] 1 d[b] 1 d[q] 1 d[r] r = - = - = = a dt b dt q dt r dt 1 d[a] 1 d[b] 1 d[q] 1 d[r] r = - = - = = a dt b dt q dt r dt يتض ح م ن المعادل ة سرعة التفاعل عبارة عن وحدات تركيز على زمن : (concentration) (time) -1 أن وح دات ف إذا عب ر ع ن التركي ز ب التركيز الم والري وال زمن ب الثواني ف إن وح دات mol dm -3 s -1 = mol L -1 s -1 = M s -1 سرعة التفاعل تكون : حيث L).(1 dm 3 = 1 وحدات ا خرى لسرعة التفاعل تجدر اإلشارة الى أن ه يمك ن اس تخدام متغي رات أخ رى غي ر التركي ز لقي اس سرعة التفاعل فعلى سبيل المثال : يمكن استخدام الضغط أو في التفاعالت الغازية. التوص يلية (conductivity) ف ي حال ة التف اعالت الموص لة للتي ار الكھربي. أو زاوي ة مس توى حالة التفاعالت ذات الفعالية الضوئية. االس تقطاب rotation) (angle of optical ف ي إن مثل ھ ذه المتغي رات دائم ا لھ ا عالق ة بتركي ز م ادة أو أكث ر وع ادة م ا تكون ھذه للتركيز. العالقة خطي ة ل ذا فإن ه معاملتھ ا لھ ذا الغ رض وكأنھ ا مكافئ ة

38 ( 38) ويج ب أن نؤك د ھن ا عل ى أن الس رعات المختلف ة ألي تفاع ل كيمي ائي غي ر متس اوية وھ ي تختل ف حس ب مع دل اختف اء أو تك وين الم ادة المتفاعل ة أو الناتجة على التوالي ويمكن توحيد قيمھا إذا تم تقسيم معدل تغير تركي ز ك ل م ادة عل ى المعام ل الم وازن لتل ك الم ادة كم ا ف ي المعادل ة. 1 d[a] 1 d[b] 1 d[q] 1 d[r] r = - = - = = a dt b dt q dt r dt وأخيرا يتضح لنا مما سبق أن س رعة التفاع ل م ا ھ ي إال عب ارة ع ن تغي ر متناه في الصغر في تركيز أي مادة م ن الم واد المتفاعل ة أو الناتج ة خ الل فت رة زمني ة متناھي ة ف ي الص غر (tangent) عند أي نقطة على منحنى التركيز يوضح الشكل (٦-١) وھ ذا يعن ي أنھ ا تس اوي مي ل المم اس الزمن فعلى س بيل المث ال تغير تراكيز الم واد المتفاعل ة والناتج ة م ع ال زمن ف ي التفاع ل (R ( A Q + كم ا يوض ح مي ول مماس ات تمث ل س رعات الم ادة.(Q) المتفاعلة (A) وسرعات المادة الناتجة يالح ظ م ن الش كل (١-٦) أن ھن اك ن وعين م ن الس رعات أح دھما يس مى بالس رعات اإلبتدائي ة للتفاع ل rates) (initial ومثلناھ ا عل ى الش كل بالحرف r) Q ) i r) A ) i وھ ي تمث ل بمي ول المماس ات ف ي بداي ة التفاع ل أي عندما كان الزمن يساوي تقريب ا ص فرا أم ا الس رعات األخ رى فھ ي تمث ل بميول المماسات عند أي نقاط على منحنيات التركيز الزمن وھذه تس مى بالس رعات اللحظي ة للتفاع ل rates) (instantaneous ومثلناھ ا عل ى

39 ش كل ح رف ( 39) (r A ) ) Q r) كم ا يالح ظ أن ق يم ھ ذه الس رعات عل ى أي م ن المنحنيين تتناقص مع مرور الزمن كما ھو واضح من ميول المماسات. شكل (٦-١) : تغير تركيز كل من المادتين (A) و (Q) مع الزمن في التفاعل ( A Q + R)

40 ( 40) ج دير بال ذكر أن التفاع ل الكيمي ائي يص احبه ح دوث نق ص ف ي تركي ز الم واد المتفاعلة وفي نفس الوقت يزداد تركيز المواد الناتج ة م ن التفاع ل. وعن د تثبي ت الظروف المحيطة بالتفاعل فإن سرعة التفاعل الكيميائي ال تظ ل ثابت ة ب ل تتغي ر م ع ال زمن. وق د وج د أن س رعة التفاع ل ت نقص ت دريجيا أثن اء التفاع ل نظ را للنقص المستمر في تركي ز الم واد المتفاعل ة وم ن ث م ف إن القيم ة العددي ة لس رعة التفاع ل س وف تختل ف تبع ا للفت رة الزمني ة الت ي يق اس فيھ ا التغي ر ف ي التركي ز. فم ثال إذا فرض نا ح دوث تغي ر مح دود ف ي تركي ز الم واد المتفاعل ة مق داره ) 1 [A] ([A ] خ الل فت رة زمني ة مق دارھا ) 1 (t t ف إن متوس ط س رعة التفاعل ( ν ) خالل ھذه الفترة يمكن إيجاده من المعادلة : ν = ± [ A ] - [ A ] 1 t - t 1 وإذا أخذنا في اإلعتبار ح دوث تغي ر ف ي التركي ز خ الل فت رة زمني ة متناھي ة ف ي الصغر فإن السرعة الحقيقية للتفاعل ( ν ) d[a] ν = ± dt توجد باستخدام العالقة : ويجب أن يالحظ أن القيمة العددية لس رعة التفاع ل تك ون دائم ا موجب ة حي ث أن ك ال م ن النس بة [ A ] - [ A ] 1 t - t 1 أو المش تقة d[a] dt تك ون موجب ة أو س البة تبع ا للتركيز المعني ھل ھو خاص بالمواد المتفاعلة أو الناتجة من التفاعل. ويب ين الش كل (١-٧) تغي ر ك ل م ن تركي ز الم واد المتفاعل ة والم واد الناتج ة م ع الزمن.

41 ( 41) ففي الحالة األولى (منحنى المواد الداخلة في التفاعل) يقل التركيز مع ال زمن أي ومن ثم لك ي تك ون س رعة التفاع ل موجب ة ال d[a] ν = ±, ν = ± dt [ A ] - [ A ] 1 t - t 1 d[a] < 0 dt ([ A وأيضا 1] > [ A] أن ) بد وأن يكون الجزء األيم ن ف ي المع ادلتين ذا إش ارة س البة أم ا ف ي الحال ة الثاني ة (منحن ى الم واد الناتج ة) ف إن تركي ز الم واد d[a] > 0 dt d[a] ν = ± dt ]) A وھك ذا يص بح ] > [ A1] ) ν = ± [ A ] - [ A ] 1 t - t 1 الناتج ة ي زداد م ع ال زمن وبالت الي ف إن وك ذلك الج زء األيم ن م ن المع ادالت إشارة موجبة. و ذا : تغير كل من تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة مع الزمن. شكل (١-٧)

42 ( 4) تطبيقات على حساب معدل السرعة مثال (١) يتحطم فوق أكسيد الھيدروجين ) H) O إلعطاء ماء وأكس جين بتفاع ل م ن الرتبة األولى. أ) أكتب المعادلة الموزونة لھذا التفاعل. ب) من الممكن متابعة سرعة تحطم ) H) O في درجة حرارة معينة بقياس تركي ز األكس جين بع د فت رات زمني ة معين ة. وق د رص دت بالج دول الت الي بعض النتائج : الزمن (s) [O ] (0 s) [ ] [ ] [ ] Δ O Δ HO Δ HO,, - Δt Δt Δt احس ب : م ن الفت رة الزمني ة ال ى.(140 s) الحل : أ) معادلة تحطم فوق أكسيد الھيدروجين H O H O + O

43 ( 43) ب) وفق ا للمعادل ة O) ( HO HO + ف إن مع دل س رعة التفاع ل يحس ب م ن تغي ر تركي ز الم واد المتفاعل ة أو الناتج ة عل ى ال زمن وتك ون [ ] [ ] [ ] Δ HO Δ HO Δ O = = Δt Δt Δt العالقة بين ھذه التغيرات ھي : ووفق ا للج دول الس ابق بالس ؤال ف إن مع دل تغي ر تركي ز األكس جين ب=ف ي (140 s) الزمن من (s 0) إلى يحسب كالتالي : [ ] ( ) Δ O r O = = =.5 10 mol L s Δt (140-0) ( ) [ ] Δ[ O ] Δ HO = = (.5 10 Δt Δt ) = 5 10 mol L s Δ[ HO] Δ[ O ] - = = (.5 10 Δt Δt ) = 5 10 mol L s وبالتالي فإن : مثال (٢) : (H ) (N ) يتحطم النشادر ) 3 (NH و ليعطي وفقا للمعادلة التالية NH 3H + N 3 أ) أكتب صيغة لمعادلة سرعة التفاعل تعب ر فيھ ا ع ن متوس ط س رعة نق ص النشادر ثم أكتب صيغة ثانية لتعبر فيھا عن متوسط ازدياد تركيز كل م ن : (H ) (N ) ب) وضح العالقة بين متوسطات السرعة في الفقرة (أ).

44 ( 44) الحل أ) d[nh 3] r NH = - 3 dt d[h ] r H = dt d[h ] r N = dt ب) العالقة بين متوسطات السرعة : 1 d[nh 3] 1 d[h ] d[h ] r = - = = dt 3 dt dt مثال (٣) عندما تتفاعل األمونيا (غ از النش ادر) م ع األكس جين عن د درج ات الح رارة العالية يتكون أكسيد النيت روجين (NO) وبخ ار الم اء ف إذا علم ت أن س رعة اختفاء األمونيا تساوي ) -1 Ms 10 - (3.5 : أ) أكتب معادلة التفاعل ب) احسب سرعة اختفاء األكسجين ج) احسب سرعة تكون أكسيد النيتروجين. د) احسب سرعة تكون الماء. الحل أ) حي ث إن س رعة االختف اء أو التك وين ذات عالق ة بع دد م والت الم واد المتفاعل ة والناتج ة ف ي المعادل ة الكيميائي ة الموزون ة ف إن أول خط وة يج ب عملھا ھي كتابة معادلة التفاعل الكيميائية :

45 ( 45) 4NH (g) + 5O (g) 4NO(g) + 6H O(g) 3 ومن ھذه المعادلة الكيميائية يمكنن ا اعتم ادا عل ى المعادل ة أن نكت ب العالق ة التالية : 1 d[nh 3] 1 d[o ] 1 d[no] 1 d[ho] r = - = - = = 4 dt 5 dt 4 dt 6 dt 1 d[nh 3] 1 d[o ] 1 d[no] 1 d[ho] r = - = - = = 4 dt 5 dt 4 dt 6 dt ب) حساب سرعة اختفاء الا كسجين : يتض ح م ن المعادل ة العالقة بين سرعة اختفاء األكسجين وسرعة اختفاء األمونيا ھي كما يلي : أن 1 d[nh 3] 1 d[o ] = 4 dt 5 dt d[o 1/4 ] d[nh 3] = dt 1/ 5 dt ( ) ( ) d[o ] 5 d[nh 3] = dt 4 dt d[o ] 5 = dt 4 d[o ] = M s dt - ( ) - -1 ج) حساب سرعة تكون ا كسيد النيتروجين : 1 d[nh 3] 1 d[o ] 1 d[no] 1 d[ho] r = - = - = = 4 dt 5 dt 4 dt 6 dt يتض ح م ن المعادل ة لسرعتي اختفاء ) 3 (NH وتكوين (NO) نفس المعامالت (1/4): أن 3 d[nh ] 1 1 d[no] = 4 dt 4 dt

46 ( 46) وھذا يعني أن سرعة تكون (NO) تساوي سرعة اختفاء النشادر أي أن : d[no] = Ms dt - -1 د) حساب سرعة تكون الماء : : 1 d[nh 3] 1 d[o ] 1 d[no] 1 d[ho] r = - = - = = 4 dt 5 dt 4 dt 6 dt يتضح من المعادلة أن 1 d[nh 3] 1 d[ho] = 4 dt 6 dt d[ho] 1/ 4 d[nh 3] = dt 1/ 6 dt d[ho] 6 d[nh 3] = dt 4 dt d[ho] 6 = = Ms dt مثال (٤) أكتب معادل ة س رعة التفاع ل الت الي بدالل ة اختف اء الم واد المتفاعل ة وتك وين المواد الناتجة : NO (g) + CO(g) NO(g) + CO (g) الحل : d[no ] d[co] d[no] d[co ] rate = - = - = = dt dt dt dt مثال (٥) كي ف يمك ن حس اب مع دل س رعة التفاع ل الت الي بمعلومي ة اختف اء الم واد المتفاعل ة وتك ون الم واد الناتج ة لك ل م ادة عل ى ح دة ث م ب ين عالق ة مع دل سرعة التفاعل لكل مادة مع غيرھا من المواد : 1 H(g) + O(g) HO(g)

47 ( 47) الحل يمكن قياس سرعة التفاعل بإحدى الطرق اآلتية : - معدل سرعة التفاعل = التغير قي تركيز الھيدروجين التغير في الزمن (١ Δ[ H ] rate = - Δt - معدل سرعة التفاعل = التغير في تركيز األكسجين التغير في الزمن (٢ Δ[ O ] rate = - Δt معدل سرعة التفاعل = التغير في تركيز الماء التغير في الزمن (٣ rate = Δ[ HO ] Δt ويمكن مقارنة معدل سرعة التفاعل لكل مادة مع المواد األخرى كما يلي : [ ] 1 [ ] [ ] Δt ( 1/) Δt Δt [ ] [ ] [ ] Δ H Δ O Δ HO rate = - = - = Δ H Δ O Δ HO rate = - = - = Δt Δt Δt مثال (٦) كي ف يمك ن قي اس س رعة التف اعالت التالي ة بدالل ة اختف اء الم واد المتفاعل ة وتكوين المواد الناتجة لكل مادة على حدة : 1) H (g) + I (g) HI(g) ) 4NH (g) + 3O (g) N (g) + 6H O(g) 3

48 ( 48) الحل : H (g) + I (g) HI(g) ١) بالنسبة للتفاعل : يمكن قياس معدل سرعة التفاعل بإحدى الطرق اآلتية : - Δ[ H ] - Δt Δ[ I ] Δt Δ[ HI] Δt = (H ) = (I ) = (HI) معدل سرعة استھالك معدل سرعة استھالك معدل سرعة انتاج ويمكن مقارنة معدل سرعة التفاعل لكل مادة مع المواد األخرى [ ] [ ] 1 [ ] Δ H Δ I Δ HI Δt Δt Δt rate = - = - = وحتى تكون مع دالت س رعة التفاع ل متس اوية قس منا عل ى المع امالت حت ى نحصل على نفس معدل سرعة التفاعل. ( 4NH يمك ن قي اس 3(g) + 3O (g) N (g) + 6HO(g) ) : ٢) بالنس بة للتفاع ل معدل سرعة التفاعل له بإحدى الطرق اآلتية : - Δ[ NH 3 ] Δt - Δ[ O ] Δt = (NH 3 ) = (O ) معدل سرعة استھالك معدل سرعة استھالك Δ[ N ] معدل سرعة انتاج ) (N = Δt Δ[ HO ] معدل سرعة انتاج O) (H = Δt ويمكن مقارنة معدل سرعة التفاعل لكل مادة مع المواد األخرى

49 ( 49) [ ] [ ] [ ] [ ] 1 Δ NH3 1Δ O 1 Δ N 1 Δ HO rate = - = - = = 4 Δt 3 Δt Δt 6 Δt مثال (٧) كي ف يمك ن قي اس س رعة التف اعالت التالي ة بدالل ة اختف اء الم واد المتفاعل ة وتكوين المواد الناتجة : 1) NO + O NO + O ) 4NH + 5O 4NO + 6H O 3 3) H + I HI [ ] [ ] [ ] [ ] Δ NO Δ O3 Δ NO Δ O 1) rate = - = - = = Δt Δt Δt Δt 1 Δ[ NH3] 1 Δ[ O] 1 Δ[ NO] 1 Δ[ HO ] ) rate = - = - = = 4 Δt 5 Δt 4 Δt 6 Δt [ ] [ ] [ ] Δ H Δ I Δ HI Δt Δt Δt 3) rate = - = - = الحل d[ ] ويمكن التعبير عن التغير في التركيز ] ]Δ أو مثال (٨) A + B C حسب التفاعل التالي : وبعد إجراء التجرب ة عن د درج ة ح رارة ثابت ة ح دث تغي ر ف ي تركي ز الم ادة [A], M T (min.) (A) مع مرور الزمن وظھرت النتائج المبينة في الجدول التالي : أ) احسب معدل اختفاء المادة (A) من بداية التفاعل وحتى مرور min.) 180)

50 أ( ( 50) ب) احس ب مع دل اختف اء الم ادة 180) min) م ن الزمني ة الفت رة ف ي (A) (A) وحتى min.) (360 ج) د) قارن بين معدل سرعة التفاعل في الفقرة(أ) احسب معدل اس تھالك الم ادة (ب) والفقرة (B) بمعلومي ة مع دل اس تھالك الم ادة في الفترة الزمنية من min) 180 0). الحل :(t = 180 min.) (t = 0) ا ) معدل اختفاء المادة (A) من بداية التفاعل وحتى [ ] ( ) Δt ( 180-0) Δ A rate = - = - = mol L min ب) مع دل اختف اء الم ادة (A) ف ي الفت رة الزمني ة م ن min) t) = 180 ال ى [ ] ( ) Δt ( ) : (t = 360 min) Δ A rate = - = - =. 10 mol L min ج) عند مقارنة النتيجة في الفقرة ) 4-10.) (ب) بالنتيجة ف ي الفق رة ( ) ) نالحظ أن سرعة التفاعل نقص ت وھ ذه نتيج ة حتمي ة حيث أن تركيز المواد المتفاعلة س وف يق ل م ع م رور ال زمن وب ذلك س وف تقل سرعة التفاعل. د) مع دل اس تھالك الم ادة (B) بمعلومي ة مع دل اس تھالك الم ادة (A) ف ي الفترة الزمنية من min) 180 (0 :

51 ( 51) B B [ ] 1 Δ[ B] Δ A - = - Δt Δt 1 r A= rb r= r A 1-4 r B= r = mol L min مثال (٩) CO(g) + NO (g) CO (g) + NO(g) حسب التفاعل التالي : ف إذا ك ان تركي ز المتف اعالت عن د بداي ة التفاع ل [CO] = [NO ] = 0.1 mol/l وك ان تركي ز الن واتج يس اوي ص فرا وبع د م رور (s 5) أص بح تركي ز المتفاعالت : mol/l [CO] = [NO ] = 0.05 كما يتضح من الجدول التالي Time, s 0 5 [CO] [NO ] أ) احسب مقدار التغير في تركيز المادة ] [NO ب) احسب مقدار التغير في تركيز المادة ] [CO ج) احسب معدل سرعة التفاعل من خالل تركيز المادة المتفاعلة ] [NO د) احسب معدل سرعة التفاعل من خالل تركيز المادة المتفاعلة ] [CO ھ) قارن بين ناتج الفقرة (ج) و الفقرة (د) الحل : [NO ] ا ) مقدار التغير في تركيز المادة

52 ( 5) [ ] [ ] [ ] f [ ] Δ NO = NO - NO Δ NO = = mol/l i : [CO ] ب) مقدار التغير في تركيز المادة [NO ] [ ] [ ] [ ] f i [ ] Δ CO = CO - CO Δ CO = = mol/l ج) معدل سرعة التفاعل من خالل تركيز المادة المتفاعلة [ ] ( ) ( ) Δ NO rate = - = mol L s Δt 5-0 = [CO ] معدل سرعة د) التفاعل من خالل تركيز المادة المتفاعلة [ ] ( ) ( ) Δ CO rate = - = 3 10 mol L s Δt 5-0 = (NO ) (د) والفق رة (ج) من الفق رة ه) نس تنتج أن مع دل س رعة اس تھالك يساوي معدل سرعة انتاج ).(CO وذل ك بس بب تس اوي أع داد موالتھ ا ف ي المعادلة. ولكن في حال اختالف عدد الموالت سوف يختل ف مع دل الس رعة لكل مادة عن المادة األخرى. مع دل س رعة اس تھالك = CO مع دل س رعة اس تھالك ) (NO = مع دل سرعة انتاج ) (CO = معدل سرعة انتاج (NO) أي أن : [ ] [ ] [ ] [ ] Δ CO Δ NO Δ CO Δ NO - = - = = Δt Δt Δt Δt r = r = r = r CO NO CO NO

53 ( 53) الحظ في العالقة الثاني ة ( r ل م تكت ب اإلش ارة الس البة CO = r NO = r CO = rno ) أمام معدل السرعة للمواد المتفاعلة ألن السرعة موجبة. مثال (١٠) N O (g) 4NO (g) + O (g) 5 حسب التفاعل : التالي وجد أن سرعة استھالك ) 5 N) O عند لحظة زمنية تساوي : (0.048 mol L -1 s -1 ) أوجد عند نفس اللحظة : أ) سرعة إنتاج ) (NO ب) سرعة إنتاج ) O). الحل يمكن كتابة العالقة ب ين س رعة اس تھالك المتف اعالت وس رعة انت اج الن واتج كما يلي : ( ) ( ) r = r = r 1 1 N O 4 NO O 5 : إنتاج أ) سرعة ) (NO 1 1 NO 4 r r = r NO NO NO = r N O NO r = (0.048) r = mol/l s

54 ( 54) : إنتاج ب) سرعة ) O) 1 NO 1 O O r = r O 5 r = r = 0.04 mol/ls مثال (١١) حسب التفاعل التالي : N (g) + 3H (g) NH (g) 3 أ) ما عالقة معدل سرعة التفاعل لكل مادة من المواد السابقة بغيرھا ب) إذا ك ان التغي ر ف ي تركي ز ) H) يس اوي mol/l) -) 0.6 فك م يك ون التغير في تركيز ) 3.(NH الحل أ) عالقة معدل سرعة التفاعل لكل مادة من المواد السابقة بغيرھا : [ ] 1 [ ] 1 [ ] Δ N Δ H Δ NH rate = - = - = Δt 3 Δt Δt 3 ( N (g) + 3H (g) NH 3(g) ) ب) وفقا للمعادلة : فإن التغير في تركيز ) 3 (NH عن دما يك ون التغي ر ف ي تركي ز ) H) يس اوي mol/l) (- 0.6 يحسب كما يلي :

55 ( 55) [ ] [ ] Δ[ NH ] 1 Δ H = 3 Δt Δt 1 Δ[ H] 1 Δ[ NH3] - = 3 Δt Δt ( Δ[ H ] ) = ( Δ[ NH3] ) 3 Δ[ NH3] = ( Δ[ H] ) 3 Δ[ NH3] = (- 0.6) 3 Δ NH = 0.4 mol/l 3 مثال (١٢) N O(g) NO (g) 4 حسب التفاعل التالي : إذا تغي ر تركي ز ) (NO م ن molar) (0.05 ال ى molar) (0.06 خ الل.(0 s) أ) احسب مقدار التغير في تركيز المادة ).(NO ب) احسب معدل سرعة التفاعل من خالل إنتاج ) (NO بالثانية والدقيقة. ج) ما عالقة معدل سرعة التفاعل لكل مادة من المواد في المعادلة السابقة. د) ما مقدار التغير الحاصل في تركيز ) 4 N). O الحل : ا ) حساب مقدار التغير في تركيز المادة ) (NO [ ] [ ] [ ] f [ ] = = Δ NO = NO - NO Δ NO molar i

56 ( 56) ب) حساب معدل سرعة التفاعل من خالل إنتاج ) (NO بالثانية والدقيقة : [ ] ( ) Δ NO molar -4-1 rate = = = 5 10 molar s Δt 0 s Δ NO molar rate = = = 3 10 molar min Δt 0 /60 min [ ] ( ) ( ) -1 ج) عالق ة مع دل س رعة التفاع ل لك ل م ادة م ن الم واد ف ي المعادل ة يحسب كما يلي : [ ] 1 Δ[ NO ] Δ NO rate = - = Δt Δt 4 ( NO 4(g) NO (g) ) د) مق دار التغي ر الحاص ل ف ي تركي ز ) 4 N) O يحسب كما يلي : وفق ا للمعادل ة [ ] Δ[ NO] 1 Δ NO 4 = - Δt Δt 1 ( Δ [ NO ] ) = - Δ [ NO 4] 1 - Δ[ NO 4] = ( Δ[ NO ] ) 1 - Δ[ NO 4] = ( Δ[ NO ] ) 1 - Δ NO [ ] = ( ) 3 [ 4] ( ) Δ NO = 5 10 molar ( NO 4(g) NO (g) )

57 ( 57) مثال (١٣) حسب التفاعل التالي : O(g) C H (g) + 3O (g) CO (g) + H 4 أ) معدل سرعة التفاعل لكل مادة من المواد ب) إذا كان معدل سرعة استھالك ) O) يساوي (s 0.6) mol/l فما معدل سرعة استھالك ) 4.(C H ج) ما معدل سرعة إنتاج ) (CO د) ما معدل سرعة إنتاج (O H). الحل أ) عالق ة مع دل س رعة التفاع ل لك ل م ادة م ن الم واد ف ي المعادل ة : ( CH 4(g) + 3O تكون كالتالي : (g) CO (g) + HO(g) ) [ ] 1 [ ] 1 [ ] 1 [ ] Δ CH 4 Δ O Δ CO Δ HO rate = - = - = = Δt 3 Δt Δt Δt ب) حي ث أن المعط ى ف ي الس ؤال قيم ة مع دل س رعة التفاع ل ل ذلك يمك ن استخدام العالقة التالية : [ ] 1 [ ] 1 [ ] 1 [ ] Δ CH 4 Δ O Δ CO Δ HO rate = - = - = = Δt 3 Δt Δt Δt rate CH = r 4 O = r CO = r HO 3 وبالتالي فإن معدل سرعة استھالك ) 4 (C H :

58 ( 58) 1 rate CH = r 4 O 3 1 rate CH = 0.6 = 0. mol/l.s 4 ج ( حساب معدل سرعة إنتاج ) (CO : rate = r = r = r r O = r CO 3 1/3 rco = ro 1/ rco = r O 3 rco = 0.6 = 0.4 mol/l.s 3 CH 4 O CO HO د) حساب معدل سرعة إنتاج (O H) : rate = r = r = r r O = r HO 3 1/3 rho= ro 1/ rho= r O 3 r HO= 0.6 = 0.4 mol/l s 3 CH 4 O CO HO مثال (١٤) 4NH (g) + 3O (g) N (g) + 6H O(g) 3 حسب التفاعل التالي : فإذا كانت سرعة إنتاج غاز النيتروجين (s 1.4) mol/l فاحسب :

59 ( 59) أ) سرعة انتاج بخار الماء ب) سرعة استھالك غاز األكسجين O ج ( سرعة استھالك غاز النشادر NH 3 الحل : ( 4NH 3(g) + 3O (g) N (g) + 6HO(g) ) وفقا للمعادلة : فإن [ ] [ ] [ ] [ ] 1 Δ NH3 1Δ O 1 Δ N 1 Δ HO rate = - = - = = 4 Δt 3 Δt Δt 6 Δt rate = r NH = r 3 O = r N = r HO أ) حساب سرعة إنتاج بخار الماء 1 1 r N = r HO r HO= r N = 1.4 = 4. mol/ls ب) حساب سرعة استھالك غاز األكسجين ) O) : 1 1 r N = r O r O = r N = 1.4 =.1 mol/ls ج) سرعة استھالك غاز النشادر ) 3 (NH r N = r NH r NH = r 3 N = 1.4=.8 mol/ls

60 ( 60) مثال (١٥) N (g) + 3H (g) NH (g) 3 حسب التفاعل التالي : فإذا كانت سرعة انت اج األموني ا (s 0.3) mol/l فاحس ب س رعة اس تھالك كل من غاز الھيدروجين وغاز النيتروجين. الحل : ( N (g) + 3H (g) NH 3(g) ) وفقا للمعادلة فإن : فإن 1 1 r = r = r 3 N H NH 3 وبالتالي فإن : سرعة استھالك غاز الھيدروجين سرعة استھالك غاز النيتروجين 1 r N = r NH3 1 r N = 0.3 r = 0.15 mol/l s N 1 1 r H = r 3 H H 3 1 ( ) 1 ( 3 ) NH r = r H = 0.3 r = 0.45 mol/ls مثال (١٦) احسب معدل سرعة التفاعل التالي : CO(g) + NO (g) CO (g) + NO(g) Time (s) 10 0 حسب المعلومات التالية : [NO ] mol/l

61 ( 61) [ ] الحل معدل سرعة التفاعل من خالل تركيز : NO Δ NO = = Δt rate = mol/l s مثال (١٧) حسب التفاعل التالي : N O (g) NO (g) 4 Time (s) 10 0 [NO ] mol/l وحسب المعلومات التالية : [N O 4 ] mol/l أ) احسب معدل سرعة استھالك ) 4 (N O في الفترة الزمنية s) 0 (10 ب) احسب معدل سرعة تكون ) (NO في الفترة الزمنية (s 0 10). الحل : (10 0 s) (N O 4 ) أ) معدل سرعة استھالك في الفترة الزمنية N O (g) NO (g) 4 4 [ ] Δ NO = = Δt r NO = - 10 mol/ls ب) معدل سرعة تكون ) (NO في الفترة الزمنية s) 0.(10 [ ] Δ NO Δt rno = = = 4 10 mol/ls

62 ( 6) ونالحظ أن معدل سرعة تك ون ) (NO ھ و ض عف مع دل س رعة اس تھالك ) 4 N) O وھ ذا يتناس ب م ع مع امالت الم واد الم ذكورة ف ي المعادل ة ( NO 4(g) NO (g) الموزون ة حي ث يظھ ر م ن المعادل ة ) إنتاج يساوي ضعف معدل استھالك أن مع دل : (N O 4 ) (NO ) : N O (g) NO (g) 4 [ ] Δ[ NO] 1 Δ NO = - Δt Δt 4 [ ] Δ[ NO] Δ NO Δt = - Δt 4 ملحوظة : معدل سرعة التفاعل بشكل عام له معدل واحد NO(g) NO(g) 4 [ ] 1 Δ[ NO ] Δ NO 4 rate = - = Δt Δt = = = rate 10 mol/l.s مثال (١٨) N (g) + 3H (g) NH (g) 3 حسب التفاعل التالي : أ) ما عالقة معدل سرعة التفاعل لكل مادة من المواد السابقة. ب) احس ب مع دل س رعة اس تھالك ) H) إذا ك ان مع دل س رعة اس تھالك.(0.3 mol/ls) يساوي (N ) ج) إذا ك ان التغي ر ف ي تركي ز ) H) يس اوي (s -) 0.6 mol/l فك م يك ون التغير في تركيز ) 3 (NH

63 ( 63) الحل أ) عالق ة مع دل س رعة التفاع ل لك ل م ادة م ن الم واد الس ابقة وفق ا للمعادل ة N(g) ( ھو: + 3H(g) NH(g) 3 ) [ ] 1 [ ] 1 [ ] Δ N Δ H Δ NH rate = - = - = Δt 3 Δt Δt rate = r = r = r 3 N H NH ويمكن أيضا كتابة العالقة التالية : 3 ب) معدل سرعة استھالك ) H) عندما يك ون مع دل س رعة اس تھالك ) N) يساوي mol/ls) 0.3) يحسب كما يلي : 1 rate ( ) = r H ( N) 3 r = = 0.9 mol/l s H ج) التغي ر ف ي تركي ز( (NH 3 عن دما يك ون التغي ر ف ي تركي ز ) H) يس اوي s) (- 0.6 mol/l يحسب كما يلي :

64 ( 64) [ ] Δ[ NH ] 1Δ H = 3 Δt Δt Δ[ H ] = Δ[ NH3] 3 1/3 Δ[ NH 3] = - Δ[ H] 1/ Δ[ NH3] = Δ[ H] 3 Δ[ NH 3] = - (- 0.6 ) = 0.4 mol/l 3 مثال (١٩) عن د تفاع ل الليثي وم (Li) م ع حم ض الكل ور (HCl) ك ان تركي ز الحم ض ( mol/l) أصبح التركيز (9 min) وبعد (0.075 mol/l) أ) أوجد سرعة التفاعل بوحدة min) (mol/l ب) أوجد سرعة التفاعل (s (mol/l الحل : أ) سرعة التفاعل بوحدة min) (mol/l [ ] ( ) -5 Δ HCl rate = - = - = 4 10 mol/l min Δt 9 ب) سرعة التفاعل بوحدة (s (mol/l : [ ] ( ) -5 Δ HCl rate = - = - = 4 10 mol/l min Δt 9 60

65 ( 65) مثال (٢٠) تفاعل ت قطع ة م ن األلوميني وم كتلتھ ا (g.7) م ع حم ض الكبري ت وبع د إج راء التفاع ل ب زمن ق دره min) 3) تب ين أن م ا تبق ى م ن الم ادة يس اوي (g 1.35) أوجد معدل سرعة التفاعل بوحدة (s (mol/l (علما ب أن ال وزن الذري لأللومينيوم = 7). الحل عدد موالت األلومينيوم قبل بدء التفاعل عدد موالت األلومينيوم التغير في عدد موالت األلومينيوم : m.7 n Al = = = 0.1mol Aw 7 المتبقية بدون تفاعل : m 1.35 n Al = = =0.05 mol Aw 7 Δ [ Al] = = 0.05 mol : وبالتالي فإن معدل سرعة التفاعل يحسب كما يلي : [ ] 4 Δ Al (- 0.05) rate = - = - = mol/l s Δt 3 60 مثال (٢١) أكتب سرعة التفاعل في حالة تكوين أو اختفاء كل مادة من المواد الناتجة أو المتفاعلة موضحا العالقة بينھما لكل تفاعل من التفاعالت اآلتية :

66 ( 66) N + 3H NH 3 H + O H O NO + O N O NO + O 3 4NO + O 5 الحل H + O HO [ ] [ ] [ ] 1 Δ H Δ O 1 Δ HO rate = - = - = Δt Δt Δt 1 1 r = r = r N + 3H NH 3 [ ] 1 [ ] 1 [ ] Δ N Δ H Δ NH3 rate = - = - = Δt 3 Δt Δt 1 1 r = r = r 3 أو : أو : H O HO NO5 4NO + O Δ[ NO] Δ[ NO ] Δ[ O ] rate = - = = Δt 4 Δt Δt 1 1 r = r = r 4 N H NH3 NO + O3 NO + O [ ] [ ] [ ] [ ] Δ NO Δ O3 Δ NO Δ O rate = - = - = = Δt Δt Δt Δt r = r = r = r أو أو NO 5 NO O NO O3 NO O مثال (٢٢) : اختر الا جابة الصحيحة (ا و الا صح) فيما يلي : [ ] da dt تكون سرعة تغير تراكيز المادة المتفاعلة حسب التفاعل (١-٢٢ A B أ) متغيرة مع الزمن ب) دائما قيمتھا سالبة ج) دائما قيمتھا موجبة د) تعتمد على قانون سرعة التفاعل

doc11

doc11 الجزء األول من الكتاب المدرسي (3 ع ت 3 ت ر ر ( التطورات الزمنية الرتيبة تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن الوحدة 4 DAHEL MT Lycée benalioui salah SETIF ***********************************************************

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - e.doc

Microsoft Word - e.doc حرارة التفاعل الكيمياي ي - قانون حفظ الطاقة : (Exothermic) (Endothermic) ا نواع الطاقة طاقة الحركة طاقة الوضع الطاقة الحرارية - التفاعلات المنتجة (الطاردة) للحرارة - التفاعلات الماصة (المستهلكة) للحرارة

المزيد من المعلومات

<4D F736F F D20CDE120C7E1C7CAD2C7E420C7E1DFEDE3EDC7C6ED20CFDFCAE6D120DAC7D8DD20CEE1EDDDC92E646F63>

<4D F736F F D20CDE120C7E1C7CAD2C7E420C7E1DFEDE3EDC7C6ED20CFDFCAE6D120DAC7D8DD20CEE1EDDDC92E646F63> ٢٠١٦ اسي لة الكتاب المدرسي حل الكيمياي ي الاتزان الثالث الباب ١ الكيمياي ي الاتزان الثالث الباب المدرسي الكتاب اسي لة حلللل الاول:- السو ال المصطلح االتزان الكييميائي ضغط بخار الماء المشبع التفاعالت التامة

المزيد من المعلومات

الموضوع الثالث تحليل التباين ANOVA) (Two Way الثنائي One Depended نلجأ الى ھذا القانون عند توفر متغيرين يتوقع بينھما تداخل او تفاعل (في تحليل التباين

الموضوع الثالث تحليل التباين ANOVA) (Two Way الثنائي One Depended نلجأ الى ھذا القانون عند توفر متغيرين يتوقع بينھما تداخل او تفاعل (في تحليل التباين الموضوع الثالث تحليل التباين ANOVA) (Two Way الثنائي One Depended نلجأ الى ھذا القانون عند توفر متغيرين يتوقع بينھما تداخل او تفاعل (في تحليل التباين االحادي كنا نقارن بين ثالث مجاميع في متغير واحد مثال

المزيد من المعلومات

Energy and Entropy تغريات الطاقة يف التفاعالت الكيميائية UNIT 12AC.4 السؤال األول: )االخت ار من متعدد( 1- ماذا وضح منحنى الطاقة التال التقويم a. التفا

Energy and Entropy تغريات الطاقة يف التفاعالت الكيميائية UNIT 12AC.4 السؤال األول: )االخت ار من متعدد( 1- ماذا وضح منحنى الطاقة التال التقويم a. التفا السؤال األول: )االخت ار من متعدد( 1- ماذا وضح منحنى الطاقة التال التقويم a. التفاعل ماص للحرارة والمواد المتفاعلة أكثر استقرارا من المواد الناتجة. b. التفاعل ماص للحرارة والمواد الناتجة أكثر استقرارا من

المزيد من المعلومات

ع- سلطنة عمان و ازرة التربية والتعليم االمتحان التجريبي للصف الحادي عشر العام الد ارسي 3313/3311 ه /2132 الفصل الد ارسي الثاني م المادة: الكيميا

ع- سلطنة عمان و ازرة التربية والتعليم االمتحان التجريبي للصف الحادي عشر العام الد ارسي 3313/3311 ه /2132 الفصل الد ارسي الثاني م المادة: الكيميا ع- سلطنة عمان و ازرة التربية والتعليم االمتحان التجريبي للصف الحادي عشر العام الد ارسي 3313/3311 ه - 2131/2132 الفصل الد ارسي الثاني م المادة: الكيمياء تنبيه: األسئلة في )5 ) ورقات الحجم المولى للغاز=

المزيد من المعلومات

الواجب المنزلي: اسم الطالب: السؤال األول : أكمل العبارات التالية بما يناسبها: 1- نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين )...( 2- الطاقة الالزمة لنزع اإ

الواجب المنزلي: اسم الطالب: السؤال األول : أكمل العبارات التالية بما يناسبها: 1- نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين )...( 2- الطاقة الالزمة لنزع اإ الواجب المنزلي: اسم الطالب: السؤال األول : أكمل العبارات التالية بما يناسبها: 1- نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين )...( 2- الطاقة الالزمة لنزع اإللكترون من الذرة المفردة وهي في الحالة الغازية )...(

المزيد من المعلومات

1029 مدارس المحور الدولية M.I.S االمتحان النهائي للعام الدراسي / 1028 المبحث : الكيمياء الصف : الثاني ثانوي علمي الشعبة : ( ) التاريخ : / / 4119 العال

1029 مدارس المحور الدولية M.I.S االمتحان النهائي للعام الدراسي / 1028 المبحث : الكيمياء الصف : الثاني ثانوي علمي الشعبة : ( ) التاريخ : / / 4119 العال 029 مدارس المحور الدولية M.I.S االمتحان النهائي للعام الدراسي / 028 المبحث : الكيمياء الصف : الثاني ثانوي علمي الشعبة : ( ) التاريخ : / / 49 العالمة : ( / 4 ) االسم :... )24 عالمة( السؤال األول : انقل

المزيد من المعلومات

الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية مديرية التربية لوالية الجلفة وزارة التربية الوطنية دورة ماي 2018 الشعبة: تقني رياضي المدة : 4 سا و 15 دقيقة ثا

الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية مديرية التربية لوالية الجلفة وزارة التربية الوطنية دورة ماي 2018 الشعبة: تقني رياضي المدة : 4 سا و 15 دقيقة ثا الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية مديرية التربية لوالية الجلفة وزارة التربية الوطنية دورة ماي 2018 الشعبة: تقني رياضي المدة : 4 سا و 15 دقيقة ثانوية شونان محمد + ثانوية عبد الحميد بن باديس التمرين

المزيد من المعلومات

ت / 05/ 10 مو سسة :ركايزي محمد "حجوط" الجمهورية الجزاي رية الديمقراطية الشعبية التاريخ: المستوى: ر المدة : 4 سا و 30 د الا ستاذة : زايدة الموضوع

ت / 05/ 10 مو سسة :ركايزي محمد حجوط الجمهورية الجزاي رية الديمقراطية الشعبية التاريخ: المستوى: ر المدة : 4 سا و 30 د الا ستاذة : زايدة الموضوع ت 3 2016/ 05/ 10 مو سسة :ركايزي محمد "حجوط" الجمهورية الجزاي رية الديمقراطية الشعبية التاريخ: المستوى: ر المدة : 4 سا و 30 د الا ستاذة : زايدة الموضوع الا ول التمرين الا ول: لديك سلسلة التفاعلات التالية:

المزيد من المعلومات

Slide 1

Slide 1 الفصل 25: الجهد الكهربي فرق الجهد الكهربي والجهد الكهربي فرق الجهد الكهربي لمجال كهربي منتظم -1-2 -3 الجهد الكهربي وطاقة الوضع الكهربية لمجموعة من الشحنات النقطية. Slide 1 Fig 25-CO, p.762 : فرق الجهد

المزيد من المعلومات

بسم الله الرحمن الرحيم

بسم الله الرحمن الرحيم الكيميــــــــــــــــاء االسئلة التدريبية ( المقتحة ) الفرع العلم ( ) 2019 -------------------------- -------------------------------------------------------------------------------- سلسلة الموسوعة الذهبية

المزيد من المعلومات

( اختبارات الفروق لعينتين مستقلتين Samples) 2) Independent مان- ويتني( U (Mann-Whitney ب( نحتاج الى ھذا القانون الغراض المقارنة بين مجموعتين او عينتين

( اختبارات الفروق لعينتين مستقلتين Samples) 2) Independent مان- ويتني( U (Mann-Whitney ب( نحتاج الى ھذا القانون الغراض المقارنة بين مجموعتين او عينتين ( اختارات الفروق لعينتين مستقلتين Samples) 2) Independent مان ويتني( U (MannWhitney ( نحتاج الى ھذا القانون الغراض المقارنة ين مجموعتين او عينتين مستقلتين مثال المقارنة ين عينة للذكور م ع عينة لالناث او

المزيد من المعلومات

الكيمياء : استعمالات حمض البنزويك الجزء الاول : تحديد النسبة المائوية لحمض البنزويك الخالص C 6 H 5 COOH (aq) + H 2 O (l) C 6 H 5 COO (aq) pk A = logk

الكيمياء : استعمالات حمض البنزويك الجزء الاول : تحديد النسبة المائوية لحمض البنزويك الخالص C 6 H 5 COOH (aq) + H 2 O (l) C 6 H 5 COO (aq) pk A = logk الكيمياء استعمالات حمض البنزويك الجزء الاول تحديد النسبة المائوية لحمض البنزويك الخالص C 6 H 5 COOH (aq) + H O (l) C 6 H 5 COO (aq) pk A = logk A pk A = log(6, 31. 10 5 ) = 4, 0 1 -معادلة التفاعل بين حمض

المزيد من المعلومات

212 phys.

212 phys. فيز 211 الميكانيكا 1 Phys 211 Mechanics 1 المحاضرة الثالثة Lecture 3 Motion i n Two And Three Dimentions المراجع لهذه المحاضرة Book: Fundamentals of physics By Jearl walker P 58-72 + P 75 But 4-8 and proof

المزيد من المعلومات

I تفريغ مكثف في وشيعة. 1 التركيب التجريبي: L = 40mH وشيعة معامل تحريضها C = 1μF مكثف سعته E = 6V العدة: مولد قوته الكهرمحركة ومقاومتها الداخلية r = 10

I تفريغ مكثف في وشيعة. 1 التركيب التجريبي: L = 40mH وشيعة معامل تحريضها C = 1μF مكثف سعته E = 6V العدة: مولد قوته الكهرمحركة ومقاومتها الداخلية r = 10 I تفريغ مكثف في وشيعة. التركيب التجريبي: = 4H وشيعة معامل تحريضها = μf مكثف سعته = 6V العدة: مولد قوته الكهرمحركة ومقاومتها الداخلية r = Ω وموصل أومي مقاومته.R = 3Ω يشحن المكثف عند وضع قاطع التيار K في

المزيد من المعلومات

controle N°4 - 1 BAC SX

controle N°4 - 1 BAC SX امأل الجدلين أسفله بما يناسب الحمض H C 6 H 5 COOH القاعدة المرافقة الكيمياء (9.5 نقطة) التمرين األل ( نقط) المزدجة قاعدة / حمض نصف المعادلة حمض - قاعدة NH H O H O الكرم المؤكسد (ox) Cu (aq) ثنائي اليد

المزيد من المعلومات

وزارة التربية والتعليم مجلس االمارات التعليمي 1 النطاق 3 مدرسة رأس الخيمة للتعليم الثانوي Ministry of Education Emirates Educational Council 1 Cluster

وزارة التربية والتعليم مجلس االمارات التعليمي 1 النطاق 3 مدرسة رأس الخيمة للتعليم الثانوي Ministry of Education Emirates Educational Council 1 Cluster أوال : أجب عن األسئلة التالية )1 يسحب شخص مكعب ا خشبي ا كتلته ( )8.75kg على أرض إسمنتية نحو اليمين بوساطة حبل يميل فوق األفقي بزاوية ( )27 انظر الشكل جانب ا فإذا كانت قوة الشد في الحبل ( ) 1.00 102 N وعانى

المزيد من المعلومات

صفوت مصطفي حميد ضهير مدرسة الدوحة الثانوية ب أي خطأ طباعي أو إثناء التحويل من صيغة آلخري يرجي إبالغي به والخطأ مني ومن الشيطان أما توفيقي فمن هللا عرف

صفوت مصطفي حميد ضهير مدرسة الدوحة الثانوية ب أي خطأ طباعي أو إثناء التحويل من صيغة آلخري يرجي إبالغي به والخطأ مني ومن الشيطان أما توفيقي فمن هللا عرف أي خطأ طباعي أو إثناء التحويل من صيغة آلخري يرجي إبالغي به والخطأ مني ومن الشيطان أما توفيقي فمن هللا عرف المصطلحات التالية: الكميات الفيزيائية القياسية: هي كميات التي يعبر عنها بعدد ووحدة قياس مثل "درجة

المزيد من المعلومات

تحويلات 22العضوية_1_.doc

تحويلات 22العضوية_1_.doc ا هم مراجعة التحويلات فى الكيمياء العضوية ١- كيف تحصل علي مركب عضوي(اليوريا) من مركب غير عضوى(سيانات الامونيوم NH 4 CI + Ag CNO Ag CI + NH 4 CNO NH 4 CNO H 2 NHCON 2 ٢- كيف تحصل علي الكلوروفورم من خلات

المزيد من المعلومات

1 : 2013/03/22 : : 12 و تحولاتها المادة الشعب : علوم تجريبية رياضيات تقني رياضي ****************************************************************

1 : 2013/03/22 : : 12 و تحولاتها المادة الشعب : علوم تجريبية رياضيات تقني رياضي **************************************************************** 1 : 12 و تحولاتها المادة الشعب : علوم تجريبية رياضيات تقني رياضي ********************************************************************************** www.sites.google.com/site/faresfergani تاريخ ا خر تحديث

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - CO_RT10

Microsoft Word - CO_RT10 إعداد : تقديم الشكل أسفله يمثل مضخم يعتمد على ترانزيستور. فھو يحتوي على شبكة من المقاومات تمكن من تقطيب و مكثفات تعمل على ربط المضخم بأخر وذلك بتمرير اإلشارات المتناوبة. R1 100k 1µF 1µF (Load) Rc (charge)

المزيد من المعلومات

5-

5- قسم الفيزياءوالفلك اسم الطالب: ممتاز الرقم الجامعي: 0000 رقم الشعبة: إجابة االختبار الفصيل ملقرر 000000 فيز ( الفصل الدرايس الصيفي 44/43 ه ) مع تمنياتي للجميع التوفيق والنجاح A 3î, B 4ĵ, C -ĵ A B - C (Ax

المزيد من المعلومات

ش ط TRANQUILITY ش ط Tranquility دومي ي ه منتج سك رائ ص ي ئ ب ت ست ى إق م م ا ر ا و. ا ط ط ا ع ة التصم د م ا ن س ا عم ري وأس ب ء ه ا ا م ا ي سي أجن سكن

ش ط TRANQUILITY ش ط Tranquility دومي ي ه منتج سك رائ ص ي ئ ب ت ست ى إق م م ا ر ا و. ا ط ط ا ع ة التصم د م ا ن س ا عم ري وأس ب ء ه ا ا م ا ي سي أجن سكن ش ط TRANQUILITY ش ط Tranquility دومي ي ه منتج سك رائ ص ي ئ ب ت ست ى إق م م ا ر ا و. ا ط ط ا ع ة التصم د م ا ن س ا عم ري وأس ب ء ه ا ا م ا ي سي أجن سكني ح ي مك ن م غ ف ن م وا ة أو ا ت وأجن است دي وفي ت

المزيد من المعلومات

سلسلة تمارين حول القوة المطبقة من طرف جسم نابض

سلسلة تمارين حول القوة المطبقة من طرف جسم نابض سلسلة تمارين حول القوة المطبقة من طرف جسم نابض- دافعة أرخميد س F 4N التمرين رقم 1 ص 58 من الكتاب المدرسي مرشدي في الفيزياء: يخضع جسم صلب S آتلته مهملة لتا ثيرين ميكانيكيين من طرف ديناموميترين D 1 و D فيشير

المزيد من المعلومات

المحاضرة الرابعة التكامل المحدد Integral( (Definite درسنا في المحاضرة السابقة التكامل غير المحدد التكامل المحدد لها. ألصناف عدة من التوابع وسندرس في ه

المحاضرة الرابعة التكامل المحدد Integral( (Definite درسنا في المحاضرة السابقة التكامل غير المحدد التكامل المحدد لها. ألصناف عدة من التوابع وسندرس في ه المحاضرة الرابعة التكامل المحدد Integrl( (Deinite درسنا في المحاضرة السابقة التكامل غير المحدد التكامل المحدد لها. ألصناف عدة من التوابع وسندرس في هذه المحاضرة مفهوم التكامل المحدد ليكن () تابعا مستمرا

المزيد من المعلومات

8 مادة إثرائية وفقا للمنهاج الجديد األساسي الثامن للصف الفصل الدراسي األول إعداد املعلم/ة: أ. مريم مطر أ. جواد أبو سلمية حقوق الطبع حمفوظة لدى املكتبة

8 مادة إثرائية وفقا للمنهاج الجديد األساسي الثامن للصف الفصل الدراسي األول إعداد املعلم/ة: أ. مريم مطر أ. جواد أبو سلمية حقوق الطبع حمفوظة لدى املكتبة 8 مادة إثرائية وفقا للمنهاج الجديد الساسي الثامن للصف الفصل الدراسي الول إعداد املعلم/ة:. مريم مطر. جواد و سلمية حقوق الطع حمفوظة لدى املكتة الفلسطينية رقم إيداع )017/614( من وزارة الثقافة تطل من املكتة

المزيد من المعلومات

مكثف الثالثة الوحدة البوابات املنطقية 1 هاتف : مدارس األكاد م ة العرب ة الحد ثة إعداد المعلم أحمد الصالح

مكثف الثالثة الوحدة البوابات املنطقية 1 هاتف : مدارس األكاد م ة العرب ة الحد ثة إعداد المعلم أحمد الصالح مكثف الثالثة الوحدة البوابات املنطقية هاتف : 798226 النظ ري الج زء و الثاني األ ول للد رسين وضح ان قصىد ت ا يهي : انرعثير انعالئقي ج هح خثريح ذكى قي رها إيا صىاب )( و إيا خطأ )( ان عايم ان طقي راتط يسرخذو

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - BacCorr2008SVT_WEB.doc

Microsoft Word - BacCorr2008SVT_WEB.doc א تحديد خارج تفاعل حمض الا سكوربيك مع الماء بقياس ph O.. آتابة معادلة التفاعل H8O( q + H ( 7 ( q + l + ( q.. الجدول الوصفي H8O( q + HO ( H7O ( q HO+ l + ( q معادلة التفاعل آميات mol ( التقدم حالة المجموعة

المزيد من المعلومات

Zawiyathul Fassiyathush Shazuliya, Kazimar St, Madurai , Tamil Nadu, India. 1 حزب اللطف للشاذلي رضي االله عنھ وھذا حزب اللطف یدعى بھ في الشداي

Zawiyathul Fassiyathush Shazuliya, Kazimar St, Madurai , Tamil Nadu, India. 1 حزب اللطف للشاذلي رضي االله عنھ وھذا حزب اللطف یدعى بھ في الشداي 1 حزب اللطف للشاذلي رضي االله عنھ وھذا حزب اللطف یدعى بھ في الشداي د والكربات فا ن لھ سر ا عجیبا لتفریج الكرب وازالة الھم وكل مو لم من امراض الظاھر والباطن ویصلح ان یكون على اسمھ تعالى لطیف وھو ھذا: بسم

المزيد من المعلومات

وزارة الرتبية الوطنية امتحان بكالوراي التعليم الثانوي الشعبة: تقين رايضي اختبار يف مادة: الرايضيات اجلمهورية اجلزائرية الدميقراطية الشعبية الديوان الو

وزارة الرتبية الوطنية امتحان بكالوراي التعليم الثانوي الشعبة: تقين رايضي اختبار يف مادة: الرايضيات اجلمهورية اجلزائرية الدميقراطية الشعبية الديوان الو وزارة الرتبية الوطنية امتحان بكالوراي التعليم الثانوي الشعبة: تقين رايضي اختبار يف مادة: الرايضيات اجلمهورية اجلزائرية الدميقراطية الشعبية الديوان الوطين لالمتحاانت واملسابقات 710 املدة: دورة: 10 د و 01

المزيد من المعلومات

درس 02

درس 02 ع دI و تحولاتها المادة المجال أفراد هندسة 02 الوحدة الا نواع الآيمياي ية بعض م ع ت ج المستوى 1 02 رقم الدرس ( المادة و التفاعلات الآيمياي ية بنية ) أفراد بعض الا نواع الآيمياي ية هندسة رقم 2 الوحدة المفاهيم

المزيد من المعلومات

Cambridge University Press Cambridge IGCSE Arabic as a First Language Coursebook Luma Abdul Hameed, Hanadi Al Amleh, Shoua Fakhouri

Cambridge University Press Cambridge IGCSE Arabic as a First Language Coursebook Luma Abdul Hameed, Hanadi Al Amleh, Shoua Fakhouri الف ل اأ اإنترنت ال ح ف اإعا الف ل في سطو : ي ح ل ل عن إعا ي م ض ع ت ي ي عن إن نت ف ح ل لي مي. حي ت في إعا ي ع ل ت ثي إل ني في ه ا الف ل سي و الط لب ق ا ع : القراء : ف م ج ع مع ني مح. ف م ش ن م ل ع ني

المزيد من المعلومات

انفصم انثبنث : املسكجبد االيىويخ وانفهزاد انفكسح انعبمخ : تستجط انرزاد يف املسكجبد األيىويخ يف زواثط كيميبئيخ تىشأ عه جتبذة االيىوبد املختهفخ انشحىبد

انفصم انثبنث : املسكجبد االيىويخ وانفهزاد انفكسح انعبمخ : تستجط انرزاد يف املسكجبد األيىويخ يف زواثط كيميبئيخ تىشأ عه جتبذة االيىوبد املختهفخ انشحىبد انفصم انثبنث : املسكجبد االيىويخ وانفهزاد انفكسح انعبمخ : تستجط انرزاد يف املسكجبد األيىويخ يف زواثط كيميبئيخ تىشأ عه جتبذة االيىوبد املختهفخ انشحىبد درجات التق م من خمس درجات الواجبات تنظ م ملف االعمال

المزيد من المعلومات

المحاضرة الثانية عشر مقاييس التشتت درسنا في المحاضرة السابقة مقاييس النزعة المركزية أو المتوسطات هي مقاييس رقمية تحدد موقع أو مركز التوزيع أو البيانات

المحاضرة الثانية عشر مقاييس التشتت درسنا في المحاضرة السابقة مقاييس النزعة المركزية أو المتوسطات هي مقاييس رقمية تحدد موقع أو مركز التوزيع أو البيانات المحاضرة الثانية عشر مقاييس التشتت درسنا في المحاضرة السابقة مقاييس النزعة المركزية أو المتوسطات هي مقاييس رقمية تحدد موقع أو مركز التوزيع أو البيانات وهي مهمة في حالة المقارنة بين التوزيعات المختلفة وكان

المزيد من المعلومات

تحليل الانحــدار الخطي المتعدد

تحليل الانحــدار الخطي المتعدد ٥٦ تحليل الانحدار الخطي المتعدد Multple Regress Aalss الغرض من التحليل يهتم تحليل الانحدار الخطي المتعدد بدراسة وتحليل أثر عدة متغيرات مستقلة آمي ة عل ى متغي ر ت ابع آمي. نموذج الانحدار الخطي المتعدد بف

المزيد من المعلومات

correction des exercices pendule pesant Ter

correction des exercices pendule pesant Ter تصحيح تمارين النواس الوازن تمرين نطبق العلاقة الا ساسية للديناميك على المجموعة S جرد القوى المطبقة على المجموعة : S S وزن المجموعة : P S تا ثير المحور على المجموعة : R M F && بما أن المجموعة قابلة للدوران

المزيد من المعلومات

التعريف بعلم الإحصاء

التعريف بعلم الإحصاء ٨ مقدمة هي أحد وظاي ف علم الا حصاء ويشمل : التقدير الا حصاي ي: Statistical Estimati اختبارات الفروض: Hyptheses Tests وهناك بعض المفاهيم التي يجب التعرف عليها ويكثر استخدمها في مجال : المعلمة :Parameter

المزيد من المعلومات

ن خطبة الجمعة المذاعة والموزعة بتاريخ 15 من شوال 1439 ه الموافق 2018/6/29 م م ن ال م ن اه ي الل ف ظ ي ة ن ا م ن س ي ئ ات أ ع م ال ن ش ر ور أ ن ف سن ا

ن خطبة الجمعة المذاعة والموزعة بتاريخ 15 من شوال 1439 ه الموافق 2018/6/29 م م ن ال م ن اه ي الل ف ظ ي ة ن ا م ن س ي ئ ات أ ع م ال ن ش ر ور أ ن ف سن ا ن خطبة الجمة المذاة والموزة بتاريخ 15 من شوال 1439 ه المواق 2018/6/29 م م ن الم ناه يالل ظية نا م ن س ي ئات أ م ال ن ش ر ور أن سنا وم ر ه ون وذ ب م ين ه ونس تغ إن الح م د ل له نح م د ه ونس ت م ض له ومن

المزيد من المعلومات

الحل المفضل لموضوع الر اض ات شعبة تقن ر اض بكالور ا 2015 الحل المفص ل للموضوع األو ل التمر ن األو ل: 1 كتابة و على الشكل األس. إعداد: مصطفاي عبد العز

الحل المفضل لموضوع الر اض ات شعبة تقن ر اض بكالور ا 2015 الحل المفص ل للموضوع األو ل التمر ن األو ل: 1 كتابة و على الشكل األس. إعداد: مصطفاي عبد العز الحل المفص ل للمضع األ ل التمر ن األ ل: كتابة على الشكل األس k ' cos s cos s e e ب( تع ن ق م العدد الطب ع بح ث كن العدد حق ق ا e e e arg حق ق معناه k منه k عل ه k ' k ح ث e ج( عدد مركب ح ث حساب ط لة العدد

المزيد من المعلومات

اامتح ن الج ي الم حد امتح ن البك ل ري ( الد رة الع دي : ي ني ) 4102 المست ى 0 من س ك البك ل ري الشع أ المس لك مس ك الع الشرعي شعب الع التجريبي شعب الع

اامتح ن الج ي الم حد امتح ن البك ل ري ( الد رة الع دي : ي ني ) 4102 المست ى 0 من س ك البك ل ري الشع أ المس لك مس ك الع الشرعي شعب الع التجريبي شعب الع اامتح ن الج ي الم حد امتح ن البك ل ري ( الد رة الع دي : ي ني ) 12 المست ى من س ك البك ل ري الشع أ المس لك مس ك الع الشرعي شعب الع التجريبي شعب الع الري ضي شعب ع ااقتص د التدبير الم ض ع خ ص ب لمترشحين الممدرسين

المزيد من المعلومات

المستوى : نھاي ي تقني ریاضي المدة : ساعتان التاریخ :.... /دیسمبر/ 2014 اختبار الثلاثي الا ول في مادة العلوم الفيزياي ية 3 3 CH C Br و الذي سنرمز لھ با

المستوى : نھاي ي تقني ریاضي المدة : ساعتان التاریخ :.... /دیسمبر/ 2014 اختبار الثلاثي الا ول في مادة العلوم الفيزياي ية 3 3 CH C Br و الذي سنرمز لھ با المستوى : نھاي ي تقني ریاضي المدة : ساعتان التاریخ : /دیسمبر/ 4 اختبار الثلاثي الا ول في مادة العلوم الفيزياي ية 3 3 CH C Br و الذي سنرمز لھ بالرمز RBr مع الماء وفق تفاعل تام RBr H O ROH H Br المدینة الجدیدة

المزيد من المعلومات

ثنائي القطب ثنائي القطب س 4 مادة العلوم الفيزيائية الكهرباء مميزات بعض ثنائيات القطب غير النشيطة الجذع المشترك الفيزياء جزء الكهرباء مميزات بعض ثنائيا

ثنائي القطب ثنائي القطب س 4 مادة العلوم الفيزيائية الكهرباء مميزات بعض ثنائيات القطب غير النشيطة الجذع المشترك الفيزياء جزء الكهرباء مميزات بعض ثنائيا ثنائي القطب ثنائي القطب س 4 الجذع المشترك الفيزياء جزء الكهرباء مميزات بعض ثنائيات القطب غري النشيطة Caractéristiques de quelques dipôles passifs 1- ثنائيات القطب : -1-1 نشاط : صل مربطي كل ثنائي قطب بجهاز

المزيد من المعلومات

وزارة الترب ة بنك األسئلة لمادة علم النفس و الح اة التوج ه الفن العام لالجتماع ات الصف الحادي عشر أدب 0211 / 0212 األولى الدراس ة الفترة *************

وزارة الترب ة بنك األسئلة لمادة علم النفس و الح اة التوج ه الفن العام لالجتماع ات الصف الحادي عشر أدب 0211 / 0212 األولى الدراس ة الفترة ************* وزارة الترب ة بنك األسئلة لمادة علم النفس و الح اة التوج ه الفن العام لالجتماع ات الصف الحادي عشر أدب 2 / 22 األولى الدراس ة الفترة ************************************************************************************

المزيد من المعلومات

1

1 1 اهلل ال ح س ن ى ماء أ س م ن ظ و مة في للشيخ العالمة زيد بن محمد بن ىادي المدخلي رحمو اهلل - 2 . اهلل رحمن ر حيم غاف ر...وحاف ظ ح ي ح ليم ناص ر. وخال ق وبار ئ م ه يم ن...ثم ل طيف م حس ن وم ؤ م ن. وم ان

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - dériv sc maths.doc

Microsoft Word - dériv sc maths.doc الاشتقاق تطبيقاته دراسة الدال الثانية سلك بكالريا ع ف ع ح أ - الاشتقاق في نقطة- الدالة المشتقة ( A أنشطة نشاط باستعمال التعريف ادرس اشتقاق الدالة في حدد العدد المشتق في إن جد ثم حدد معادلة المماس أ نصف

المزيد من المعلومات

ص)أ( المملكة العرب ة السعود ة وزارة التعل م اإلدارة العامة للتعل م بمحافظة جدة الب ان النموذج ة ( تعل م عام ) انفصم اندراسي األول انفترة انثانثت العام

ص)أ( المملكة العرب ة السعود ة وزارة التعل م اإلدارة العامة للتعل م بمحافظة جدة الب ان النموذج ة ( تعل م عام ) انفصم اندراسي األول انفترة انثانثت العام ص)أ( المملكة العرب ة السعود ة وزارة التعل م اإلدارة العامة للتعل م بمحافظة جدة الب ان النموذج ة ( تعل م عام ) انفصم اندراسي األول انفترة انثانثت العام الدراس - 8 المعلمة المرحلة الصف المادة وفاء المالكي

المزيد من المعلومات

Circuit RLC Série/ المتوالية RLC الدارة

Circuit RLC Série/ المتوالية RLC الدارة ircui RL Série/ المتوالية RL الدارة االطار المرجعي: الدارة RL المتوالية الموارد )معارف مهارات( معرفة األنظمة الثالثة للتذبذبات الدورية وشبه الدورية و الالدورية. تعرف وتمثيل منحنيات تغيرات التوتر بين مربطي

المزيد من المعلومات

قررت وزارة التعليم تدري س هذا الكتاب وطبعه على نفقتها الريا ضيات لل صف االأول االبتدائي الف صل الدرا سي الثاين كتاب التمارين قام بالت أاليف والمراجعة

قررت وزارة التعليم تدري س هذا الكتاب وطبعه على نفقتها الريا ضيات لل صف االأول االبتدائي الف صل الدرا سي الثاين كتاب التمارين قام بالت أاليف والمراجعة قررت وزارة التعليم تدري س هذا الكتاب وطبعه على نفقتها الريا ضيات لل صف االأول االبتدائي الف صل الدرا سي الثاين كتاب التمارين قام بالت أاليف والمراجعة فريق من المتخ ص صين طبعة 9 0 ه 08 09 م ح وزارة التعليم

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - ٖٗخص عربÙ−

Microsoft Word - ٖٗخص عربÙ− إ اد إ اف ١٤٣٨ ه / ٢٠١٧ م ١ ت ل م لة ال ارسة ال ال ة في ت ني م مها ارت ال ف العل ا ل تلام ال ف الا ول الا ع اد وه ا ما أشارت إل ه ال ارسة الاس لاع ة ال ي قام بها ال اح ة ل ع فة م تلام ال ف الا ول الا ع

المزيد من المعلومات

10) série d'exercices chute libre d'un corps solide

10) série d'exercices   chute libre d'un corps solide سلسلة تمارين حول السقوط الحر لجسم صلب ) تمرين رقم 7 الصفحة 9 الكتاب المدرسي فضاء الفيزياء السقوط الحر الرأسي يسقط جسم آروي من سطح عمارة وفق حرآة سقوط حر رأسي. - ما شكل مسار مرآز قصور الجسم - أعط القوى

المزيد من المعلومات

تابع امتحان ال

تابع امتحان ال اختر الوبدة : الكيويبء دولة اإلهبرات العربية الوتحدة زهي اإلجببة : سبعة و صف وزارة التربية والتعلين عدد صفحبت األسئلة ( ) إدارة التقىين واالهتحب بت اهتحبى هبية الفصل الدراسي الثب ي للصف الثب ي عشر / القسن

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - Study Plan _ Arabic

Microsoft Word - Study Plan _ Arabic البرنامج الا سترشادي لطلبة قسم الهندسة الميكانيكية السنة الا ولى (جميع التخصصات: قوى حرارية ميكاترونكس طيران) رمز ورقم رمز ورقم المساق المساق - لغة عربية ع 101 - مهارات الحاسوب ن م 100 ر 101 تفاضل وتكامل

المزيد من المعلومات

طبيعة بحته و أرصاد جوية

طبيعة بحته و أرصاد جوية طبيعة بحته و أرصاد جوية 3 206-2007 الضوء محاضرة 3 قوانين األنعكاس واألنكسار المرايا العدسات التلسكوب الفلكي قوانين األنعكاس و األنكسار عند سقوط شعاع ضوئي علي سطح فاصل بين وسطين ينعكس جزء منة و ينكسر جزء

المزيد من المعلومات

الشريحة 1

الشريحة 1 1 4 > < فيما سبق درست حل معادالت خطية باجلمع والطرح. اآلن.. أحل متباينات خطية باجلمع أحل متباينات خطية بالطرح المفردات الصفة املميزة للمجموعة. . لماذا تبين المعلومات الواردة في الجدول أدناه أن المخصصات

المزيد من المعلومات

Full Mark الفرعين : األدبي والفندقي السياحي الوحدة : األولى النهايات واالتصال إعداد وتصميم األستاذ : خالد الوحش مدرسة أبو علندا الثانوية للبنين

Full Mark الفرعين : األدبي والفندقي السياحي الوحدة : األولى النهايات واالتصال إعداد وتصميم األستاذ : خالد الوحش مدرسة أبو علندا الثانوية للبنين الفرعين : األدبي والفندقي السياحي الوحدة : األولى النهايات واالتصال إعداد وتصميم األستاذ : خالد الوحش مدرسة أبو علندا الثانوية للبنين 0798016746 http://www.youtube.com/uer/moonkaled http://khaledalwahh.wordpre.com/

المزيد من المعلومات

Microsoft PowerPoint - Session 7 - LIBYA - MOH.pptx

Microsoft PowerPoint - Session 7 - LIBYA - MOH.pptx دولة ليبيا وزارة الصحة مركز المعلومات والتوثيق 1 إعداد : محمد إبراھيم صالح مدير مركز المعلومات والتوثيق 2 المحتويات. المؤسسات المسئولة في مجال االحوال المدنية واإلحصاءات الحيوية. االطار القانوني لتسجيل.

المزيد من المعلومات

PowerPoint Presentation

PowerPoint Presentation أ. فاتن عبدالرؤوف علي د. جواد محمد الشيخ خليل أهداف الدرس بعد الانتهاء من الدرس يتوقع منك أن تكون قادرا على أن: تعرف توضح طرق تحضير تفسر السلوك المزدوج للكحولات كأحماض و قواعد. تبين الخواص الكيميائية للكحولات

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - Q2_2003 .DOC

Microsoft Word - Q2_2003 .DOC ١ قاي مة المرآز المالي آما في ٣٠ يونيو ٢٠٠٢ ٣١ ديسمبر ٢٠٠٢ ٣٠ يونيو ٢٠٠٣ (غير مدققة ( (مدققة ( (غير مدققة ( إيضاح الموجودات ١ ٤٨١ ٧٣٠ ٣ ١٣٤ ٤٣٧ ١ ٥٩٣ ٨٧٥ نقدية وأرصدة لدى مو سسة النقد العربي السعودي ٣

المزيد من المعلومات

الم ب س ط ة الع ر ب ي ة الت ر ج م ة Language: العربية (Arabic) Provided by: Bible League International. Copyright and Permission to Copy Taken from th

الم ب س ط ة الع ر ب ي ة الت ر ج م ة Language: العربية (Arabic) Provided by: Bible League International. Copyright and Permission to Copy Taken from th الم ب س ط ة الع ر ب ي ة الت ر ج م ة Language: العربية (Arabic) Provided by: Bible League International. Copyright and Permission to Copy Taken from the Arabic Easy-to-Read Version 2009, 2016 by Bible League

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - ?????-??????-??????

Microsoft Word - ?????-??????-?????? "م F ار ن ار م و $وت أھ اط ا 5 وي 3' ا" ا! 8 ر * ط ا ط 5 أ 3

المزيد من المعلومات

PowerPoint Presentation

PowerPoint Presentation مشروع التسويق ولوجيستيات االعمال الزراعية المتقدمة التحليل المالي كيبف تحدد سعر التكلفة والسعر النهائي الى أي مدى يعكس السعر الجودة 50 قرش للكيلو جنيه للكيلو هل التكاليف هي المكون الوحيد للسعر 3 مالذي

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - Conversion - Tagheyer - Rougoua

Microsoft Word - Conversion - Tagheyer - Rougoua Conversion التغيير أو الرجوع تغيير أو رجوع الخطاة: إشارات عامة لرجوع الخطاه: ١. ناموس الرب عامل يساھم في التغيير: ن ام وس الر ب ك ام ل ي ر د الن ف س. ش ھ اد ات الر ب ص اد ق ة ت ص ي ر ال ج اھ ل ح ك يم ا.(مز

المزيد من المعلومات

تمرين 1 ص 99 1 )اجب بصحيح أو خطا : ph > log k e أ )يكون محلول قاعديا إذا آان : سلسلة تمارين حول المعايرة HA/ على الشكل : A pk للمزدوجة بثابتة الحمضيةA

تمرين 1 ص 99 1 )اجب بصحيح أو خطا : ph > log k e أ )يكون محلول قاعديا إذا آان : سلسلة تمارين حول المعايرة HA/ على الشكل : A pk للمزدوجة بثابتة الحمضيةA تمرين ص 99 اجب بصحيح أو خطا : p > log k e أ يكون محلول قاعديا إذا آان : سلسلة تمارين حول المعايرة / على الشكل : pk للمزدوجة بثابتة الحمضية محلول حمض p pk p log [ éq [ éq ب تكتب العلاقة التي تربط p هو 8

المزيد من المعلومات

Microsoft PowerPoint - 4eme_science_13 [Mode de compatibilité]

Microsoft PowerPoint - 4eme_science_13 [Mode de compatibilité] www.elbassair.com Le site éducatif الموقع التربوي السنة الرابعة متوسط علوم -2 المفاھيمي: المجال إعداد األستاذة: خليفة فوزية الوظيفي في العضوية التنسيق العصبي. األولى:االتصال الوحدة التعلمية: الحصة و الحركة.

المزيد من المعلومات

مذكرا السن 04 متوسط من إعداد اأستاذ عامر علي المقطع 06 مجموع اأستاذ ب حوسين لرياضيا التع ي المتوسط

مذكرا السن 04 متوسط من إعداد اأستاذ عامر علي المقطع 06 مجموع اأستاذ ب حوسين لرياضيا التع ي المتوسط مذكرا السن 04 متوسط من إعداد اأستاذ عامر علي المقطع 06 مجموع اأستاذ ب حوسين لرياضيا التع ي المتوسط https://www.facebook.com/groups/prof27math/ امقطع اخمس - ملة سعمدلتن سن الدرجة اأ ى مج ولن - الدالة اخطية

المزيد من المعلومات

الوحدة الثانية الفصل الرابع تطبيقات الدرس األول : الجدول الدوري س 1 : اكمل العبارات التالية: أ. قام مندلييف بترتيب العناصر حسب تزايد الكتلة الذرية ب.

الوحدة الثانية الفصل الرابع تطبيقات الدرس األول : الجدول الدوري س 1 : اكمل العبارات التالية: أ. قام مندلييف بترتيب العناصر حسب تزايد الكتلة الذرية ب. تطبيقات الرس األول : الجول الوري س 1 : اكمل العبارات التالية: أ. قام منلييف بترتيب العناصر حسب تزاي الكتلة الذرية ب. قام منلييف بترك 3 فراغات في جوله لعناصر لم تكتشف ج. رتب موزلي العناصر حسب تزاي الع الذري.

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - 1-NURSE CALL SYSTEM

Microsoft Word - 1-NURSE CALL SYSTEM أنظمة التيار الخفيف 1 -نظام استدعاء الممرضات Eman.A (نظام استدعاء الممرضات) NURSE CALL SYSTEM الھدف من النظام : تسھيل عملية الرعاية الصحية للمرضي, مساعدته في حالة الطوارء. تسھيل التواصل بين فريق العالج

المزيد من المعلومات

مذكرة رقم 5 الا ھداف القدرات المنتظرة من الدرس : في درسالدوال اللوغاريتمية مذكرة رقم : 5 الا ستاذ : عثماني نجیب تعریف: الا ستاذ : عثماني نجیب l 2 1 n

مذكرة رقم 5 الا ھداف القدرات المنتظرة من الدرس : في درسالدوال اللوغاريتمية مذكرة رقم : 5 الا ستاذ : عثماني نجیب تعریف: الا ستاذ : عثماني نجیب l 2 1 n مذكرة رقم 5 الا ھداف القدرات المنتظرة من الدرس : في درسالدوال اللوغاريتمية مذكرة رقم : 5 تعریف: l n æ ç æ = n n ( 5),,,9 =- ( 5) ; -, 5 l - l ; - ; - è5ø.i توجد دالة تسمى دالة اللوغاریتم النبیري یرمز لھا

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - DevVacance_2014.doc

Microsoft Word - DevVacance_2014.doc ( تمارين عامة مراجعة خاصة بالعطلة الشتوية / بكارلوريا 05 التمرين 0 إن تطو ر الصناعات الا لكترونية المجهرية آان له فضل آبير على على تطو ر الصناعات الالكتروميكانيكية حيث تعتمد هذه الا خيرة على تثبيت شراي

المزيد من المعلومات

اسم المفعول

اسم المفعول اسم المفعول اسم المفعول اسم ي شتق من الفعل المتعدي المبني للمجهول المتعدي وهي تدل على وصف من يقع عليه الفعل. يصاغ اسم المفعول على الن حو التالي : 1 الفعل الثالثي : على وزن م ف ع ول مثل: ك ت ب : م ك ت وب

المزيد من المعلومات

التأكسد واالختزال الخاليا الكهركيميائية 95

التأكسد واالختزال الخاليا الكهركيميائية 95 التأكسد واالختزال الخاليا الكهركيميائية 95 الفصل األول التأكسد واالختزال Oxidation and Reduction النتاجات المتوقعة منك عزيزي الطالب وهي: االختزال عدد التأكسد العامل المؤكسد 1 توضح المقصود بكل من المفاهيم

المزيد من المعلومات

توازن جسم صلب خاضع لقوتين)تذكير(.I : عندما يكون جسم صلب في توازن تحت تاثير قوتين فان و )شرط الزم لتوازن مركز القصور G(. للقوتين نفس االتجاه.)شرط الزم

توازن جسم صلب خاضع لقوتين)تذكير(.I : عندما يكون جسم صلب في توازن تحت تاثير قوتين فان و )شرط الزم لتوازن مركز القصور G(. للقوتين نفس االتجاه.)شرط الزم توازن جسم صلب خاضع لقوتين)تذكير( I : عندما يكون جسم صلب في توازن تحت تاثير قوتين فان و )شرط الزم لتوازن مركز القصور G( للقوتين نفس االتجاه )شرط الزم لغياب الدوران( ملحوظة : نعلاام ان اذا كااان = مستقيمية

المزيد من المعلومات

Bac blanc physique chimie2a.bac SBIRO

Bac blanc physique chimie2a.bac    SBIRO =أولاد تايمة= أبريل 009 موضوع الامتحان التجريبي شعبة العلوم الزراعية بسم االله الرحمان الرحيم التمرين الا ول فيزياء ( 6 ن) 1- ترآيب لاقط الرطوبة: -1 -أعط وصفا للتذبذبات المحصل عليها.ثم عين نظام تطور التوتر

المزيد من المعلومات

المدة : 5 دقي. النش ط : ال راءة. المست ى : قس التحضير.. 9 عن ان الدرس : أربط بين الص الحرف ( (. رق ال حدة : الك ءا ال عدي : يتعرف ع الص ) ( المسم ع ث

المدة : 5 دقي. النش ط : ال راءة. المست ى : قس التحضير.. 9 عن ان الدرس : أربط بين الص الحرف ( (. رق ال حدة : الك ءا ال عدي : يتعرف ع الص ) ( المسم ع ث . 9 أربط بين الص الحرف ( (. الك ءا ال عدي : يتعرف ع الص ) ( المسم ع ث يربطه ب لص ) ( المكت [ الحرف ] يميزه من خال تسمي مجم ع م شر الك ءة : يتعرف ع الص ) ( المسم ع ث يربطه ب لص ) ( المكت [ الحرف ] يميزه

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - 47-Matthew

Microsoft Word - 47-Matthew إنجيل م ت ى 1 م ت ى إنجيل الا صح اح الا ول 2 1 ك ت اب م يلا د ي س وع ال م س يح اب ن د او د اب ن إ ب راه يم : إ ب راه يم و ل د إ س حاق. و إ س حاق و ل د 3 ي ع ق وب. و ي ع ق وب و ل د ي ه وذ ا و إ خ و ت ه.

المزيد من المعلومات

les ondes mecaniques progressives cours

les ondes mecaniques progressives cours الموجات الميكانيكية المتوالية Les ondes mécaniques progressives I الموجات الميكانيكية المتوالية 1 الموجة الميكانيكية النشاط التجريبي 1 نعرض التجارب التالية بواسطة فيديو أو القيام بها داخل القسم في حالة

المزيد من المعلومات

الدوال في اكسل الدوال: هي صيغ معرفة مسبقا تقوم بإجراء عمليات حسابية بإستخدم قيم محددة ووسائط مسماة في ترتيب بنية معينة بناء الدالة: إغالق. يبدأ بناء ا

الدوال في اكسل الدوال: هي صيغ معرفة مسبقا تقوم بإجراء عمليات حسابية بإستخدم قيم محددة ووسائط مسماة في ترتيب بنية معينة بناء الدالة: إغالق. يبدأ بناء ا الدوال في اكسل الدوال: هي صيغ معرفة مسبقا تقوم بإجراء عمليات حسابية بإستخدم قيم محددة ووسائط مسماة في ترتيب بنية معينة بناء الدالة: إغالق. يبدأ بناء الدالة بعالمة المساواة )=( ثم اسم الدالة وقوس فتح ويتم

المزيد من المعلومات

ABU DHABI EDUCATION COUNCIL Abu Dhabi Education Zone AL Mountaha Secondary School g-12 science section Mathematics Student Name:.. Section: How Long i

ABU DHABI EDUCATION COUNCIL Abu Dhabi Education Zone AL Mountaha Secondary School g-12 science section Mathematics Student Name:.. Section: How Long i ABU DHABI EDUCATION COUNCIL Abu Dhabi Education Zone AL Mountaha Secondary School g-12 science section Mathematics Student Name:.. Section: How Long is the Average Chord of a Circle?/ 2009-2010 Second

المزيد من المعلومات

INFCIRC/641 - Agreement between the Government of the Republic of Cameroon and the International Atomic Energy Agency for the Application of Safeguard

INFCIRC/641 - Agreement between the Government of the Republic of Cameroon and the International Atomic Energy Agency for the Application of Safeguard ا آ ا و ا ر INFCIRC/641 Date: 1 March 2004 إ ة GENERAL Distribution Arabic Original: English ا ق ر ا ون وا آ ا و ا ر ا و ا ا ر م ه ة ا ر ا ت ا ت ا ر ا و وا آ ا ون ر ا د ا ق د ١- إ ر ه ة م ا ر ا ا و ه ا

المزيد من المعلومات

ص)أ( المملكة العرب ة السعود ة وزارة الترب ة والتعل م اإلدارة العامة للترب ة والتعل م بمحافظة جدة الب ان النموذج ة ( تعل م عام ) انفصم اندراسي األول ان

ص)أ( المملكة العرب ة السعود ة وزارة الترب ة والتعل م اإلدارة العامة للترب ة والتعل م بمحافظة جدة الب ان النموذج ة ( تعل م عام ) انفصم اندراسي األول ان ص)أ( المملكة العرب ة السعود ة وزارة الترب ة والتعل م اإلدارة العامة للترب ة والتعل م بمحافظة جدة الب ان النموذج ة ( تعل م عام ) انفصم اندراسي األول انفترة انثانثت العام الدراس - 1 18 ه االسم المرحلة الصف

المزيد من المعلومات

اجيبي علي الاسئلة التالية بالكامل:

اجيبي علي الاسئلة التالية بالكامل: أساليب توزيع السكان وكثافتهم أوال: التوزيع السكاني Population Distribution التوزيع السكاني هو عبارة عن توزيع البشر األعداد المطلقة على الرقعة المساحية. إن التوزيع الجغ ارفي للسكان هو الجغ ارفية. انعكاس

المزيد من المعلومات

الشريحة 1

الشريحة 1 القيادة 1 القيادة -الم ادة - تعر فات الم ادة -الفرق ب ن الم ادة واإلدارة - عناصر الم ادة اإلدار ة - نظر ات الم ادة اإلدار ة 2 القيادة تنطوي الم ادة على عاللة تبادل ة ب ن من بدأ بالفعل وب ن من نجزه وهذه

المزيد من المعلومات

easy - translation

easy - translation From: http://ar.miraath.net/audio/5030/01 Shaikh Ahmad Bazmool Http://ar.miraath.net/audio/download/5030/usool_us_sunnah_01.mp3 أما األمر األول فھو أنه يظن أن ھذا العلم ثقيل وال يفھمه فھذا خطأ فھذا خطأ

المزيد من المعلومات

البكريةA5.indd

البكريةA5.indd ( تولى الخالفة في الثاني عشر من ربيع األول عام 11 ه ) نظم خادم السلف ».«رواه البخاري ومسلم ي ا م س ر ع ا م س ت ر ج ع ا و ه و ش خ ب ر و ف اة أ بي ب ك ر ج اء ب اك ل م ا س م ع ع لي ي ق ول : ال ي و م ان ق

المزيد من المعلومات

الشريحة 1

الشريحة 1 تعريف الفيزياء الفيزياء في الحياة اليومية الفيزياء في القران المراجع من يدرس الفيزياء هل ترغب في معرفة كيف تعمل األشياء من حولنا مثل الكمبيوتر والليزر والصواريخ الفضائية وهل ترغب في إيجاد تفسير لما يدور

المزيد من المعلومات

ثانوية- الحمادية بجاية القسم : 3TM(GP) الا ستاذة : ن- ا يت مزيان الثلاثاء 2018 / 03 / 06 المادة : تكنولوجيا (هندسة الطراي ق) المدة : 3 ساعات ) 7 ن ( ا

ثانوية- الحمادية بجاية القسم : 3TM(GP) الا ستاذة : ن- ا يت مزيان الثلاثاء 2018 / 03 / 06 المادة : تكنولوجيا (هندسة الطراي ق) المدة : 3 ساعات ) 7 ن ( ا ثانوية- الحمادية بجاية القسم : 3TM(GP) الا ستاذة : ن- ا يت مزيان الثلاثاء 018 / 03 / 06 المادة : تكنولوجيا (هندسة الطراي ق) المدة : 3 ساعات ) 7 ن ( التمرين الا ول : I) - ا مين ا ليفاتي( A ) مشبع نسبة الا

المزيد من المعلومات

التحليل 4 دكتور املادة: هدى الشماط احملاضرة السابعة عشر )األخرية( عنوان احملاضرة :متارين و تطبيقات احملتوى العلمي : أهال بكم أصدقائي, سندرس محاضرتنا األخيرة النهايات و قابلية االشتقاق و إيجاد المشتقات

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - إعلانات توظيف لسنة 2017

Microsoft Word - إعلانات توظيف لسنة 2017 الجمهوریة الجزاي ریة ا يمقراطیة الشعبية République Algérienne Démocratique et Populaire Ministère de l Enseignement Supérieur Et de la Recherche Scientifique Université d OumElBouaghi Sous Direction des

المزيد من المعلومات

1

1 Static stability Applications عند تسليط قوى محورية على االعمدة وعند البدء بزيادة الحمل (load) سوف يحصل فيھا عزم (moment) أي يحصل فيھا تشوه shape) (deflection وعند حصول االنبعاج (buckling) فان الحمل يسمى

المزيد من المعلومات

المندة: تنبيه: االتمحان الحجريبي للصف الاندي عشر للعنم الدراسي 3313/3311 ه 2131 / 2132 م الفصل الدراسي الثنني زتمن اإلجنبة: العلوم والحقننة األسئلة في

المندة: تنبيه: االتمحان الحجريبي للصف الاندي عشر للعنم الدراسي 3313/3311 ه 2131 / 2132 م الفصل الدراسي الثنني زتمن اإلجنبة: العلوم والحقننة األسئلة في الندة: تنبيه: االتحان الحجريبي للصف الاندي عشر الفصل الدراسي الثنني زتن اإلجنبة: العلو والحقننة األسئلة في ( 8( صفانت. سنعحن ونصف. االجنبة في الورقة نفسهن. الحظة: يكن االستفادة ن القوانين اآلتية: الشغل=

المزيد من المعلومات

المملكة العربية السعودية م ق س ..../1998

المملكة العربية السعودية م ق س ..../1998 SFDA.FD 2483 /2018 الدهون )األحماض الدهنية( المتحولة Trans Fatty Acids ICS : 67.040 تقديم الهيئة جهة مستقلة الغرض األساسي لها هو القيام بتنظيم وم ارقبة الغذاء والدواء واألجهزة الطبية ومن مهامها وضع اللوائح

المزيد من المعلومات

Slide 1

Slide 1 Correlation and Regression اإلرتباط واإلنحدار Correlation اإلرتباط - Describes the relationship between two (X & Y) variables يوضح العالقة بين متغيرين )Y, X( - One variable is called independent (X) and

المزيد من المعلومات

serie

serie الدعم و التقوية المادة : الفيزياي ية الاولى باك ع ر الموضوع: الدوران و الشغل المستوى : تمرين- ( شعاعها 55mm و بواسطة سير نربط هذه على مرود محرك آهرباي ي نثبت بكرة ).ω ad زاوية دوران مرود المحرك. 00mm شعاعها

المزيد من المعلومات

How To Make Connection Between Oracle DB Server 9i & Oracle Developer 6i

How To Make Connection Between Oracle DB Server 9i & Oracle Developer 6i بسم االله الرحمن الرحيم How To Make Connection Between Oracle DB Server 9i & Oracle Developer 6i آيف تربط الا وراآل 9i مع الديفيلوبر 6i الا س م التخص ص المو ه ل العم ل البل د اله اتف البري د الص فحة يوسف

المزيد من المعلومات

Microsoft Word - Sample Weights.doc

Microsoft Word - Sample Weights.doc ورشة العمل الا قليمية حول تصميم العينات الدوحة ١٥-١٧ ا يار/ مايو ٢٠٠٧ ترجيح العينات ا عداد خميس رد اد مستشار العينات ١ المحاضرة الثامنة ترجيح العينات مقدمة ان عملية ترجيح العينة تعنى عملية اعادة وضع العينة

المزيد من المعلومات

سلسلة العمل الذاتي لمادة الریاضیات رقم (01) المستوى: 3 ثانوي علوم تجريبية الا ستاذ :عبداالله بالرقي المتتالیات العددیة 1 )المتتالیة الحسابیة التمرین(

سلسلة العمل الذاتي لمادة الریاضیات رقم (01) المستوى: 3 ثانوي علوم تجريبية الا ستاذ :عبداالله بالرقي المتتالیات العددیة 1 )المتتالیة الحسابیة التمرین( سلسلة العمل الذاتي لمادة الریاضیات رقم (0) المستوى: ثانوي علوم تجريبية الا ستاذ :عبداالله بالرقي المتتالیات العددیة )المتتالیة الحسابیة التمرین( ):( u )متتالية حسابية حيث: =8 u 0 +u و 4 = u +u 5 )ا وجد

المزيد من المعلومات

المعادالت التف اضلية 2 احملاضرة :الثانية عشر املادة: ملك مارديين عنىان احملاضرة :املعادالت الحفاضلية اجلزئية دكحىرة احملتوى العلمي : 1- تتمة منشأ المعادالت التفاضلية الجزئية 2- المغلف 3- الحل الشاذ للمغلف

المزيد من المعلومات