ملخص الوحدة الرابعة تطور حالة جملة كيميائية خالل تحول PH كيميائي نحو حالة التوازن ثانوية سيدي عون بوالية الوادي الشعبة ع ت- ريا- هط hadjammar_39@yahoo.r األستاذ : حاج عمار م علي 1- الحمض واألساس حسب برونشتد 1-1- الحمض ) AH ( : هو كل فرد كميائي له القدرة على فقد بروتون أو أكثر [ H OH - H 3 O + 3 O + ] [OH - ] يمتاز المحلول الحمضي بوجود شوارد بكمية أكبر من شوارد أي C= [AH]=[ H H 3 O + 3 O + ] و PH logc الحمض القوي يعطي تفاعله مع الماء شوارد وفق تفاعل تام ويكون [H H 3 O + 3 O + <[ C و PH logc الحمض الضعيف يعطي تفاعله مع الماء شوارد وفق تفاعل غير تام )تشرد جزئي(. ويكون H + 2-1- األساس (B ( : هو كل فرد كميائي له القدرة على اكتساب بروتون + H أو أكثر. [OH - ] [H H OH - 3 O + 3 O + ] يمتاز المحلول األساسي بوجود شوارد بكمية أكبر من شوارد أي =C [B]=[OH - ] و PH 14 logc وفق تفاعل تام ويكون OH - األساس القوي يعطي تفاعله مع الماء شوارد [OH - C<[ و PH 14 log C وفق تفاعل غير تام )تشرد جزئي(. ويكون OH - األساس الضعيف يعطي تفاعله مع الماء شوارد نتبع الخطوات التالية : لحساب تراكيز األفراد الكيميائية المتواجدة في المحلول الحمضي أو المحلول األساسي 2- [ H 3 O + ] = 10 - ph ph = - log [ H ] : بحيث أن ph من قيمة ال [ H 3 O + 3 O + ] نحسب تركيز K =10-14 نحسب تركيز ] من الجداء ألشاردي للماء بحيث أن : ] [OH [OH - e = [ H 3 O + ] x نحسب تركيز ] + BH [ أو ] - [A من قانون انحفاظ الشوارد : * بالنسبة للمحلول الحمضي: ] - [OH [ H 3 O + ] = [ A - ] + * بالنسبة للمحلول األساسي: ] + O [ OH - ] = [BH + ] + [ H 3 نحسب تركيز ] B [ أو ] [AH المتبقيين من قانون انحفاظ المادة * بالنسبة للمحلول الحمضي: ] [AH C 0a = [ A - ] + * بالنسبة للمحلول األساسي: ] B C 0b = [BH + ] + [ 0 1 حيث x x max x max تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن ) : نعرف النسبة كمايلي -3 1-3- نسبة التقدم النهائية ( التقدم المالحظ عند توقف تطور الجملة الكميائية و التقدم المالحظ الستهالك المتفاعل المحد x x x x max max كذلك األساس A H 3O C a C BH OH C b C حمض ضعيف 1 aa bb cc : هو مقدار يميز جملة كيميائية في حالة ما. من اجل تفاعل ذي المعادلة : dd Q r K Q [ C] [ A] r اكبر. c a [ C] [ A] [ D] [ B] d b Q r a b x للمحلول الحمضي للمحلول األساسي مالحظة : حمض قوي 1 Q r 2-3- كسر التفاعل ونكتب عند حدوث التوازن c a [ D] [ B] d b 3-3- ثابت التوازن : K هو كسر التفاعل مالحظة : ا- ثابت التوازن يتعلق فقط بدرجة الحرارة ب- كلما كان ثابت التوازن كبير كلما كانت نسبة التقدم النهائية ج- يختلف شكل العالقة بين K و حسب معادلة التفاعل واإلعداد الستوكيومترية. و PKa الثنائية )أساس/ حمض ) يعرف كمايلي ألي محلول : 4-3- ثوابت الحموضة Ka 1 [ H3O ] اساس ] Ka ] حمض [ ]
pka Ka 10 pka log Ka : نعرف أيضا pka مالحظة : Ka يتعلق إال بدرجة الحرارة. كلما كان Ka كبير كلما كان الحمض اقوى وكلما كان صغير كان االساس اقوي. كلما كان PKa صغير كلما كان الحمض اقوى وكلما كان كبير كان االساس اقوي. والمقارنة تكون بين المحاليل التي لها نفس التركيز. 5-3- العالقة بين pka ph و ألي محلول a اساس حمض ph و pka 4 -مجال تغليب الصفة : انطالقا من العالقة بين تغليب الصفة الحمضية : عندما pka > ph يكون [ الحمض ] <]اساس ] تغليب الصفة األساسية : عندما pka > ph يكون [ اساس ] <]الحمض ] تساوي الصيفتين عندما : ph pka = يكون [ اساس ] =]الحمض ] PH PK log 6 -المعايرة : المعايرة PH مترية هو البحث عن احدي التراكيز المجهولة باستعمال تركيز معلوم. 1-6 نقطة التكافؤ: عند التكافؤ يكون المزيج في الشروط الستوكيومترية بحيث : (األساس) = n (الحمض ( n C a V a =C b V b 2-6- نقطة نصف التكافؤ :في هذه النقطة تختفي نصف كمية األساس االبتدائية ( أو الحمض االبتدائي( و ذلك عند إضافة نصف حجم الحمض) أو األساس( الالزم للتعديل. 1 Vb E V E بيانيا pka للثنائية ( /B ) BH + أو للثنائية ( - AH/A ) تمثل ترتيب نقطة نصف التكافؤ عند : PH Pka b 2 2 Enseignant HADJ AMMAR 2
taj-j')-j' \j, (À' 4Jb.) : ')' o,jl'., At, Û CHEMAM LAMIA 2014/2013
c::::.-j-:-,.y, c::;, o.i d t L..J.,o...;;u lrj :;:O oj.7, \dj J-1 J 'P,lr yi- -1-F'\1 o ---... (A) C lp>",>, ü\.:i)l,jj # e- I ::! AH + HO:=. A - + ().,. L s: (Q) () (o&) X \ c5' "- (01J
.. \ " {.) > Â - - > [Ho) ke. : t - 1.6'H I. -::1 U,oJ':: rh - 111 1.a U \ l '- ts 1.. 0' -. r 1 :0.>. - - ko.. 7= 1. 1. o-pji- :i +. -/6 Pk. [7-1. - 1.+4oPk..- PH. ]
r ( '1-<. + -top"') = a c:" H \, \ cs' 16,PH --. t - - 1- l<ta.. +.1\ c5 p - - '. < > (03)
kt )V :i - \[kl:: Zi - y - 1 1 = yç1(1.-l') l + Vi?'l :: vç ij " 1--4'.." e.c.cro: "0 l) cp NI-/. : l) C- :.3 0..j;' u' \,J)..,b, XI '7/ - (i) X. (...l, - k e (Â'H,J/:- G-]_. ::z:. 0 7(1+=v;k 6' c1' \ 1= -,.. - 1. T r;ç7 (--y/ - -V ) LNlLCH 3 Ct:JOHJ(- =I---_- X - X_J ot r
1= )(1- x"""'- - --- -- (A-) Ql = _t;_:2l--z OH* (+) -=...[.-='3:...:: o "'1 LL. ) s (.;; _V:"WI)C. v =- x... \ t.. I,J _ " /.s;.,.,,, 1 1 J '."'" d l.l--1.6»"...7" V - xt; \.., I-l 4, '1 - t '{{-Y-/). 1= Z;. x""", : (A) 0/ /,:- IJH T o = A- 1- HO-t (""\) lt) L. \ s- h) Q1k =. Qi- = \"'A Ml-{1jDj 1 c1= [6t \ [4 HJ c, C - [p,-j -.= C - [Hoj 3 '1.,. '. cs, '. 1
<
0,I: L...iJp...,G k - _lj.c. : C trt.-..jr1i - -r :,,, t...l,04-- jj- 1- tj-=,ah r Hot\ (1) () ( l \J " k::= _:tph 10 -PH c - /O
PH - 14 "::.1eC B [ PH::: -10/ -1 j CB]
. <, J C pk..- -t,pi-/ z: 1.0 (10)
CA V - C Il Ph.8 B dci PH ----.1 - r -,:/-0 Ci 1o-l _ St. lo-1'1<vt - - a,., 6'... CA-' C. V B /3 -.1 L-: rs=" C;;:::U U,...v L..::. c0' l..j..., /, #'. << -.-tj,tn.-k 0. -h, og)
,PH:. t'hé _ }_h 1.. + =»\.._j> ;JH-HO- A - + H CJ ("') l"'\) l""j -L (.) AH+Ho = i -+ CJ (1) L'V () l.) PH::: - [(}J -k! [-;; it;; - t,3 [OJ!rbP-J.,'i/j,): 83'!J = 0+'1 : t..ii. cs' - t\...io-pkt- - - -X.e d 1-----o...-..L li C.v - XI'"' 8 8 t:., PH: -.v - c.11 Ii> & ".4 A %- + \Jt.., :J 4P-..JP L6, ] X =- 5t..,/ P D n: ( '- H ::: -.Ae-j1.o- +1 C8' - '.! +
PH z: - PRlJ {Ijoy"'i PH:; -M (Hj :.,d...;.o.j (13)
ثانوية هواري بومدين برهوم تمارين مقترحة المستوى : 3 ع ت 3. نقيس عند التوازن في تمرين 1 : وله تركيزه لحمض البنزويك I- نأخذ محلوال مائيا. الدرجة 25 C ناقليته النوعية فنجدها 1- اكتب معادلة التفاعل المنمذج لتحول حمض البنزويك في الماء. 2- أنشئ جدوال لتقدم التفاعل. عند التوازن. 3- احسب التراكيز المولية لألنواع الكيميائية المتواجدة في المحلول : الشاردة و تعطى الناقلية المولية للشاردة لتقدم التفاعل. ماذا تستنتج 4- اوجد النسبة النهائية 5- احسب ثابت التوازن الكيميائي لحمض الساليسيليك الذي يمكن أن نرمز له HA تركيزه المولي -II نعتبر محلوال مائيا 25 C في الدرجة p H = 3,2 لتقدم تفاعل حمض الساليسيليك مع الماء 1- اوجد النسبة النهائية. استنتج أي الحمضين أقوى. و 2- قارن بين تمرين 2 : I- ننمذج التحول الكيميائي المحدود لحمض االيثانويك ) حمض الخل ( مع الماء بتفاعل كيميائي معادلته :. 1- أعط تعريفا للحمض وفق نظرية برونشتد 2- اكتب الثنائيتين أساس/حمض الداخلتين في التفاعل الحاصل 3- اكتب عبارة ثابت التوازن K الموافق للتفاعل الكيميائي الحاصل. -II نحضر محلوال مائيا لحمض االيثانويك حجمه V = 100 ml وتركيزه المولي ph له في الدرجة 25 C تساوي 3,7 1- استنتج التركيز المولي النهائي لشوارد الهيدرونيوم في محلول حمض االيثانويك. 2- انشئ جدوال لتقدم التفاعل. ثم احسب كال من التقدم النهائي والتقدم االعظمي -3 احسب قيمة النسبة النهائية / -4 احسب : أ- التركيز المولي النهائي لكل من ب- قيمة للثنائية.برر إجابتك. تمرين 3 : لتقدم التفاعل. ماذا تستنتج و واستنتج النوع الكيميائي المتغلب في المحلول الحمضي وقيمة حمض الميثانويك أو حمض النمل من وسائل الدفاع الذاتي للنمل يتميز ببعض الخواص المميزة له من أجل معرفة بعض هذه الخواص نقوم بمايلي : 1- نحضر محلول لحمض الميثانويك تركيزه المولي 1- L C 1 = 10 2- mol. بإذابة كتلة m من الحمض النقي في حجم V 1 = 100ml من الماء المقطر. أ - أحسب الكتلة. m ب -أكتب معادلة التفاعل المنمذج لتحول حمض الميثانويك في الماء. ج - أنشئ جدوال لتقدم التفاعل الحادث. عند الدرجة. 25 C 2 إن قياس الناقلية النوعية للمحلول أعطى القيمة و أحسب قيمته ماذا تستنتج أ -أكتب عبارة النسبة النهائية لتقدم التفاعل بداللة C 1 و ب - أحسب الثابت pk a للثنائية - HCOO. HCOOH /
3 نحضر محلوال آخر لحمض الميثانويك تركيزه C 2 = 10 C 1 )أكبر ب 11 مرات من تركيز المحلول ) فتكون الناقلية النوعية له أ - احسب النسبة النهائية لتقدم التفاعل ماذا تستنتج, = 5,46 M ( HCOOH ) = 46 g / mol : يعطى :عند 25 C تمرين 4 : وحجمه V = 100 ml عند درجة الحرارة محلول من حمض االيثانويك تركيزه المولي 25 C قمنا بقياس PH فوجدنا 3,7 1- احسب كمية مادة الحمض االبتدائية 2- أنجز جدوال لتقدم التفاعل 3- احسب التركيز المولي النهائي لشوارد الهيدرونيوم المتواجدة في محلول حمض االيثانويك. 4- احسب نسبة التقدم النهائي للتفاعل. ماذا تستنتج 5- احسب التركيز المولي النهائي لشوارد االيثانوات و جزيئات حمض االيثانويك 6- تحقق أن ثابت التوازن الموافق لمعادلة هذا التوازن الكيميائي يساوي. احسب قيمته تمرين 5 : -1 محلول لغاز النشادر تركيزه المولي 1- mol.l C = 0,1 وقيمة ال PH له 11,1 أ- اكتب معادلة تفاعل غاز النشادر مع الماء بداللة C والنسبة النهائية لتقدم التفاعل ب- عبر عن يعطى بالعبارة ج- بين أن ثابت الحموضة للثنائية من محلول النشادر ثم نضيف حجما 2- نسكب في بيشرحجما الهيدروجين تركيزه المولي اكتب معادلة التفاعل للتحول الحاصل. أ- الذي يجب إضافته للحصول على التكافؤ. ب- ماهو الحجم ج- ماهو الحجم الواجب إضافته حتى يكون PH المزيج يساوي pk a للثنائية عند 25 C يعطى : من محلول حمض كلور تمرين 6 : بغرض تحضير محلول لغاز النشادر. نحل 1.2 منه في 500 ml من الماء المقطر. 1- ا- احسب التركيز المولي للمحلول علما أن الحجم المولي في شروط التجربة ب- اكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحاصل. 2- إن قياس PH المحلول في 25 C أعطى القيمة 11.1 أ- أنشئ جدوال لتقدم التفاعل. ب- احسب نسبة التقدم النهائي. ماذا تستنتج 3- كلف األستاذ في حصة األعمال المخبرية فوج من التالميذ لتحضير محلوال حجمه V = 50 ml وتركيزه انطالقا من المحلول المولي أ- ماهي الخطوات العملية المتبعة لتحضير المحلول. ب- إن قيمة PH المحلول المحضر تساوي. 10,8 احسب قيمة نسبة التقدم النهائي للتفاعل. ت- ماتاثير الحالة االبتدائية للجملة على نسبة التقدم النهائي للتفاعل 4- احسب قيمة ثابت الحموضة للثنائية
منتديات طموحنا * ملتقى الطلبة و الباحثين * www.tomohna.com
-1 حمض الم ثانو ك والذي سم حمض النمل عبارة عن سائل حاث )Corrosi( و وجد طب ع ا ف جسم النمل األحمر. الب ان التال وضح المنحن ات الت تمثل للحمض و لألساس ( للثنائ ة ( - HCOO )HCOOH/ ) بداللة PH المحلول. 1.ف أي نقطة كون. PH = PK a برر إجابتك. أستنتج PK a للثنائ ة المدروسة. HCOOH 2 HCOO 2. ع ن PH المحلول من أجل ان عا سج ذح ل ح ض أظاض eq eq -3-4 هل مكن إجاد ق مة PH باستعمال العالقة ب ن PHو PK a 2 -.ندرس الثنائ ة الموافقة لحمض البنزو ك )C 6 H 5 COOH / C 6 H 5 COO - a مكن أن نرمز لها) - HA/A (ح ث pk لها 4,2. ( = 3,1 1 المول 1 - C 1 = 0,1mol.L فنجد. PH 1 -نق س بواسطة جهاز PH متر PH محلول ) 1 S) لحمض البنزو ك ترك زه ب ن أن حمض البنزو ك ضع ف. 2 -أكتب معادلة تفاعل الحمض مع الماء ثم أكتب عبارة ثابت الحموضة K a للثنائ ة ( - HA/A ) - COONa C C 6 H 5 فنجد ترك زة المول -1 mol.l = 10-2 2 3 -ف تجربة أخرى نق س PH محلول ) 2 S) لبنزوات الصود وم = 8,1 2 ( PH بنزوات الصود وم نوع صلب شاردي تشرد كل ا ف الماء ) ب ن أن شاردة البنزوات أساس ضع ف ف الماء. 4- أكتب معادلة تفاعل شاردة البنزوات مع الماء ثم أعط عبارة ثابت التوازن الموافق لهذا التفاعل. 5- نض ف إلى S) 1 بضع قطرات من محلول الصود (S) فنالحظ أن PH صبح 5,2 ب ن بدون حساب ومن خالل سلم PH ماه الصفة الغالبة ف المحلول. 6- ب ن على سلم ل pk a مختلف الثنائ ات الت تتدخل ف المحلول S) 1 وف محلول ه دروكس د الصود وم. 7- أكتب معادلة التفاعل ب ن المحلول S 1 و محلول ه دروكس د الصود وم ثم أحسب ثابت التوازن الموافق. هل مكن إعتبار التحول تام الجزء : I 1- يحه ل نغاش ان شادز ذسك ص ان ن C = 0,10mol/L ق ح انpH 11,1. أ- أكرة يعادنح ذفاعم غاش ان شادز NH 3 يع ان اء.. ان عثح ان ائ ح نرقدو انرفاعم C تدالنح [H 3 O + ب- عثس ع ].k =10-14 2 ج- ت أ ثاتد انح ضح نهث ائ ح NH + )/C 0 4 /NH 3 عطى تانعثازج (1- أحعة ق ر. 2- عكة ف ت شس حج ا Vb = 40mL ي يحه ل ان شادز ثى ض ف حج ا Va ي يحه ل غاش كه ز ان دز ج ذسك ص ان ن.Ca = 0,5.10-1 mol/l أ- أكرة يعادنح انرفاعم نهرح ل انحاصم. ب- يا انحجى Va E انري جة إضافر نهحص ل عهى انركافؤ. ج- يا انحجى Va ان اجة إضافر حرى ك ph ان ص ج عا ي pk a نهث ائ ح.NH + 4 /NH 3 ع د 25 C ند ا -14.ke=10 الجزء : II أزتعح يحان م يائ ح ن ا فط انرسك ص ان ن C = 10-2 mol /L : ان حه ل : S 1 يحه ل ح ض اال ثا ك ; CH 3 COOH ان حه ل : S 2 يحه ل غاش ي ثا أي CH 3 NH 2 H K + + OH - 3 O + - ; ان حه ل : S 4 يحه ل ح ض ا ش خ + NO 3 ان حه ل : S 3 يحه ل ياءاخ انث ذاظ و ق ط ph كم يحه ل عجم ان رائج ف انجد ل انران : S 4 S 3 S 2 S 1 ان حه ل 2 10.6 3.4 12 ق ح ان ph 1 حدز خهط نق ى ان ph أث اء ذعج ه ا ف انجد ل أ قم انجد ل يع ذصح ح يثسزا ع هك. 2 أكرة يعادنر ذفاعم كم ي ح ض اال ثا ك غاش ي ثا أي يع ان اء. 3 أحعة ان عثح ان ائ ح نرقدو انرفاعم τ ف حانر ان حه ن S 1 ; S 4 ياذا ذعر رج عرثس يحه ال نح ض ان ثا ك ذسك ص ان ن -1 mol.l C= 0,10 ن =2,4 PH ع د 25 0 C - 1 أكرة يعادنح انرفاعم ت انح ض ان اء. - 2 عكة ف ت شس حج ا V a = 80 ml ي ان حه ل انح ض ثى ض ف ن حج ا V b ي يحه ل دز كع د انص د و ذسك ص ان ن = b C 2,5.10-1 mol.l -1 أ. أكرة يعادنح انرفاعم انحادز. ب.يا انحجى V be انري جة إضافر نهحص ل عهى انركافؤ. ج.ي أجم حجى يضاف ن حه ل انص د و Vbe = V ك PH ان ص ج ف انث شس عا ي 3,8 أحعة ك ح ان ادج ) - n(ho ان ر اجدج ف انث شس. 2 تاظرع ال جد ل انرقدو ع انرقدو ان ائ نرفاعم ان عا سج ثى اظر رج ان عثح ان ائ ح نهرقدو. ياذا ذعر رج ان عط اخ : 14-10 = e K
منتديات طموحنا * ملتقى الطلبة و الباحثين * www.tomohna.com
نص التمرين : ان حه ال ف انذرخخ 25 C يحه ال ح ض ب S 2 S 1 أحذ ب نح ض ق ا خزنح ض ضع ف ح ث انح ض انضع ف كزث كض ه ص غت انعبيخ C n H 2n O 2 ذد ب ثبن بء حت تضبعف حدى كم احذ ي ب ث 10 يزاد ق ش ان P H نكم يحه ل قجم انت ذ ذ ثعذ تبئح انق بس ك ب ه : P H ان حه ل قجم انتخف ف ثعذ انتخف ف 4 3,9 3 3,4 S 1 S 2 - ث أ انح ض ف ان حه ل S 1 ق. - أخذ كتهخ يقذار ب m = 0,48 g ي انح ض انضع ف حه ب ف ان بء ان قطز ف حصم عه يحه ل حد 50 ml قض إن قض يتضب. ض ف نهقضى األ ل 20 ml ي يحه ل أصبص ن ذر كض ذ انص د و تزك ز ان ن 0,1mol/L ف دذ أ ن P H ضب. 4,8 عب زاندزء انثب ث اصطخ فش ان حه ل األصبص ف هزو ي نجه غ انتكبفؤ حد ب يقذار. 40ml أ( أحضت انتزك ز ان ن نهح ض انضع ف ف يحه ن ثى حذد P Ka نث بئ خ ذا انح ض. ب( أوجد الصيغة الجزيئية المجملة لهذا الحمض مع تسميته. 1 2 خ( أحضت تزاك ز األفزاد انك بئ خ ان خ دح ف انقضى األ ل ي يحه ل انح ض انضع ف. اإلخبثخ : H 3 O + 1 = 10 PH1 = 10 3 mol/l : قجم انتخف ف = 3 1 P H ثبن ضجخ نميحه ل S 1 ي H 3 O + 2 = 10 PH2 = 10 4 mol/l ثعذ انتخف ف = 4 2 P H ي F = C 1 C 2 =10 خفف ان حه ل 10 يزاد أ أ يعبيم انتخف ف ح ث C 1 انتزك ز ان ن نه حه ل قجم انتخف ف C 2 انتزك ز ان ن نه حه ل ثعذ انتخف ف. F = C 1 C 2 = H 3O + 1 H 3 O + 2 =10 H 3 O + 1 H 3 O + 2 = 10 3 10 4 = 10 الحع أ : ي : τ = H 3O + 1 C1 = 1 = 1 C ك أ كتت : H 3 O + 1 = 10 3 mol/l ضت تح أ : انح ض ف ان حه ل S 1 ح ض ق. حدى انتكبفؤ V b E = 40 ml - أ( انتزك ز ان ن ن حه ل انح ض انضع ف : عط : 2 C a V a = C b V be ع ذ انتكبفؤ تحقق : ي انتزك ز ان ن ن حه ل انح ض انضع ف : C a = C b V be V a = 0,1.40 25 = 1,6 10 1 mol/l 1
V b = 20mL = 1 2 V be ان P Ka نث بئ خ ذا انح ض : الحع أ انحدى ع ذيب ضكت حد ب V b يضب ب إن صف حدى انتكبفؤ V be فئ P H ان حه ل ان بتح ضب P Ka نث بئ خ انح ض. P Ka = P H = 4,8 ة( ك إصت تبج انص غخ اندز ئ خ ان د هخ نهح ض ثئصت تبج كتهت ان ن خ اندز ئ خ M M = m.c a V a = 0,48 0,16.0,05 = 60 g/mol = a C ي : m M.V a 0,48g ي انح ض ي خ دح ف 0,050L ي يحه ل انح ض انضع ف. ح ث : = 60 32 + 14n M = ي = 2 n. فبنص غخ اندز ئ خ ان د هخ نهح ض : ي خ خ أخز فئ : C 2 H 4 O 2 أ كتت CH 3 COOH ثبنتبن ذا انح ض ح ض اإل ثب ك. خ( تزاك ز األفزاد انك بئ خ ع ذ قطخ صف انتكبفؤ: CH 3 OO CH 3 COOH Na + األفزاد انك بئ خ ان ت اخذح ف ان حه ل : + O HO H 3 ) إضبفخ إن ان بء انحبيم ن ذ األفزاد. ( ك أ زيز نهح ض ث AH ألصبص ان زافق ث A log CH 3OO CH 3 OOH P Ka = P H ث ب أ P H = P Ka + log CH 3OO CH 3 OOH ي انعالقخ : فئ 0: = * CH 3 OO CH 3 OOH = 1 ي : أ أ : CH 3 OO = CH 3 OOH = 1 2 C a = 1 2 C a V a V a +V b = 1 2 0,16.25 25+20 = 4,44.10 2 mol/l Na + = C b V b 0,1.20 = = V a +V b 25+20 4,44.10 2 mol/l * H 3 O + = 10 PH = 10 4,8 = 1,58. 10 5 mol/l * HO = K e H 3 O + = 10 14 10 4,8 = 6,31. 10 10 mol/l * Na + ثبنطز قخ انضبثقخ HO : ثعذ حضبة كم ي H 3 O + طز قخ 2 CH 3 OOH ك إصتخذاو قب إ حفبظ انك زثبء نحضبة CH 3 OO قب إ حفبظ انكتهخ نحضبة Na + HO H 3 O + ثعذ إ بل كم ي : أيبو CH 3 OO Na + = 4,44.10 2 mol/l * CH 3 OOH = C a - CH 3 OO = C a V a V a +V b - CH 3 OO = 8,8. 10 2-4,44.10 2 * CH 3 OOH = 4,44.10 2 mol/l 2