تمرين ص 99 اجب بصحيح أو خطا : p > log k e أ يكون محلول قاعديا إذا آان : سلسلة تمارين حول المعايرة / على الشكل : pk للمزدوجة بثابتة الحمضية محلول حمض p pk p log [ éq [ éq ب تكتب العلاقة التي تربط p هو 8 0 8 ج ( يكون p محلول حمض الكلوريدريك ذي الترآيز : l mol / pk : هي د ( ثابتة الحمضية للمزدوجة هتكون قاعدة أقوى آلما آانت ثابتة الحمضية الموافقةأآبر p > pk و ( يكون النوع الحمضي لمزدوجة قاعدة/حمض مهيمنا إذا آان ********************************************************** pk e p > p > log ke p > log ke صحيح أ يكون محلول قاعديا إذا آان : / على الشكل : pk للمزدوجة ب ( تكتب العلاقة التي تربط p محلول حمض بثابتة الحمضية [ éq خطا الصواب p pk log [ éq pk p log [ éq [ éq 0 8 هو 8 p خطا ج ( يكون p محلول حمض الكلوريدريك ذي الترآيز : l mol / هي : pk خطا د ( ثابتة الحمضية للمزدوجة / ه تكون قاعدة أقوى آلما آانت ثابتة الحمضية الموافقةأآبر خطا p > pk خطا و ( يكون النوع الحمضي لمزدوجة قاعدة/حمض مهيمنا إذا آان تمرين ص 99 بمحلول هيدروآسيد الصوديوم ترآيزه k وثابتة حمضيته نعتبر معايرة حمض ترآيزه اآتب معادلة تفاعل المعايرة وأعط تعبر ثابتة التوازن عرف تكافو هذه المعايرة ما العلاقة التي يمكن آتابتها عند التكافو ********************************************************** ( K [ [ [ l ثابتة التوازن : n ( n( عند التكافو تكون : ( تمرين ص 99 e
ا بمحلول حمض الكلوريدريك ترآيزه لمحلول قاعدة المزدوجة ( / ترآيزه ننجز معايرة حجم - اآتب معادلة تفاعل المعايرة وأعط تعبير ثابتة التوازن بدلالة ثابتتي الحمضية للمزدوجتين المتدخلتين في التفاعل عرف تكافو هذه المعايرة وذآر بمميزات نقطة التكافو ما العلاقة التي يمكن آتابتها عند التكافو ( k [ [ [ [ k ( / [ [ k k ( / ( / l k ( / n n( لتكافو يعني : ( : لا ن تتميز نقطة التكافو بالتغير المفاجي لل : p علاقة التكافو في هذه الحالة تكتب آما يلي : e تمرين ص 99 غير S لحمض الكلوريدريك ترآيزه من محلول آلورور الهيدروجين حمض يتفاعل آليا مع الماء نعاير حجما 0ml 0 معروف بمحلول لهيدروآسيد الصوديوم ترآيزه mol / l من E محلول هيدروآسيد الصوديوم نحصل على التكافو عند إضافةالحجم, 8ml درجة حرارة المحلولين هي : C اآتب معادلة التفاعل الحاصل خلال المعايرة ما ترآيز المحلول المعاير *************************************************** معادلة التفاعل الحاصل خلال المعايرة : E 0,8 0,7 0 mol / l e علاقة الكافو : 0 تمرين ص 99 اآتب المعادلات الكيمياي ية للتفاعلات المقرونة بالتحولات غير الكلية بين الا حماض التالية والماء وأعط العلاقة التي تربط تراآيز الا نواع الكيمياي ية المتواجدة عند التوازن بثابتة الحمضية C CClC ج C C أ ( د ( C ( F *************************************************** C C ( l C C أ ( C ب
[ C C [ k [ C C C C C C ب ( ( l [ C C [ k [ C C C CClC C CClC ج ( ( l [ C CClC [ k [ C CClC F F د ( ( l [ F [ k [ F وحمض الفورميك C تمرين ص 99 نحصل على ثلاثة محاليل و C با ذابة على التوالي حمض البنزويك C Cفي الماء بالترآيز نفسه وحمض البروبانويك C أ أقرن آل محلول معللا جوابك بال : p الموافق له ب عين نسبة التقدم النهاي ي : τالموافقة لكل تفاعل,,,: p 0, 0, 079 0, 07 :τ C pk ( C C / C C نعطي :, pk ( C / C,7 pk ( C C / C C,9 أ آلما آان الحمض أقوى آلما آانت pk صغيرة و آلما آان تفككه في الماء أآبر [ أآبروآلما آان p أصغر و آلما آان التفكك اآبر آلما آان ترآيزالا يونات pk صغيرا آلما آان p أصغر إذن آلما آان ومنه نسنتج :,,, P C C C C المحلول الموافق C,9,, 7 pk ب ( pk صغيرة آلما آان الحمض اقوى آلما آانت نسبة تقدمه النهاي ي أآبرو آلما آانت pk صغيرة إذن : آلما آانت τآبيرة آلما آانت,,, τ C C C C المحلول الموافق C,7,, 9 pk
ا- تمرين 7 ص 99 N جزي يا مع الماء يتفاعل الا مونياك ونضيف إليه بعض قطرات احمر المثيل ثم نضيف لتحديد الترآيز لمحلول الا مونياك نا خذ منه عينة حجمها 0ml إلى أن يحدث انعطاف أحمر المثيل 0 تدريجيامحلول حمض الكلوريدريك ذي الترآيز mol / l E نمعلم التكافو عند إضافة الحجم ml - أعط لاي حة المعدات اللازمة لا نجاز هذه المعايرة اآتب معادلة تفاعل المعايرة حسب الترآيز **************************************************** - جهاز P ميتر - آا س سحاحة مدرجة حامل - ماصة محرك مغناطيسي آاشف ملون مناسب معادلة تفاعل المعايرة : N N E 0 0 mol / l m mol / l E من خلال علاقة التكافو : 0 تمرين 8 ص 00 للتعرف على آل من هذه 0 تحتوي خمسة آو وس على الحجم نفسه من محاليل مختلفة لها نفس الترآيز mol / l المحاليل نقيس ال : p مع ترقيم الكو وس من إلى وندون النتاي ج في الجدول التالي : رقم الكا س, 0, 7, 0, p قد تم تحضير آل محلول با ذابة أحد الا نواع الكيمياي يةالتالية في الماء : N C N الا مونياك مثيل أمين آلورور الصوديوم NaCl آلورور الا مونيوم Cl اآتب معادلة التفاعل الذي يحدث مع الماء عند آل تحضير تعرف معللا جوابك على المحلول الموجود في آل آا س **************************************************** NaCl > Na محلول محايد آاس Cl ( ///////////////////////////////////////////////////// N Cl > N محلول حمضي آا س ///////////////////////////////////////////////////// Na > Na قاعدة قوية تتاين آليا في الماء 0 p [ الكا س من خلال الجداء الايوني للماء 0 0 ///////////////////////////////////////////////////// Cl : [ : إذن C محلول ماي ي لقاعدة تتا ين جزي يا في الماء N > C N N محلول ماي ي لقاعدة تتا ين جزي يا في الماء > N مثيل أمين قاعدة أقوى من الا مونياك يكون تفككها في الماء اآبر إذن C N اآبر ومنه الكا س والا مونياك في الكاس P اصغر يعني [ [ أآبر وترآيز ملحوظة :هذا التمرين ينقصه من المعطيات ما يلي :
ن- نعطي بالنسبة للمزدوجتين : pk 9, PK و 0, 7 ( N / N ( CN / C N ونعلم با نه آلما آان pk آبيرا آلما آانت القاعد ة قوية ومنه المثيل أمين قاعدة أقوى من الا مونياك تمرين 9 ص 00 0 نعتبر محلولا ماي يا لحمض الفورميك C ترآيزه : l mol / نقيس p هذا المحلول عند درجة الحرارة C فنجد :, p -اآتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند إذابة هذا الحمض في الماء -حدد التراآيز المولية الفعلية للا نواع المتواجدة في المحلول المحصل pk للمزدوجة k والثابتة - استنتج قيمة ثابتة الحمضية مزج محلول حمض الفورميك ومحلول ميثانوات الصوديوم ونقيس p الخليط فنحصل عند C على, p عين معلللا جوابك النوع الكيمياي ي المهيمن للمزدوجة قاعدة/حمض في هذا الخليط *********************************************************************************** : C C ( ( l C والماء الا نواع المتواجدة هي : C ( ( C p, [ 0 0,0 mol / l [ 0,70 mol / l ( l p, 0, C بما أن : ومن خلال علاقة الجداء الايوني للماء : من خلال جدول التقدم : الحالةالبدي ية التقدم 0 0 بوفرة الحالة النهاية بوفرة - [ C,0 mol / l [ [ C لدينا : ولدينا : [ C [ C 0,0,770,780 mol / l [ C [ (,0 k ( لدينا,80 [ C,780 pk log k,7 في هذه الحالة :, p [ C [ C p pk [ C 0 p pk [ C log p pk log [ C [ C ولدينا :
[ C النوع المهيمن هو C [ C 0,,7 7 تمرين 0 ص 00 C مرآب أيوني آثير الذوبان في الماء فينولات الصوديوم Na اآتب معادلة تفاعل ذوبانه في الماء ( علل الميزة القاعدية للمحلول المحصل باستعمال معادلة تفاعل الا يون نقيس P محلول ماي ي لفينولات الصوديوم فنجد, p مع الماء C في هذا المحلول C / C أ ( ما هو النوع المهيمن للمزدوجة [ C [ C باحسب النسبة نعطي : 0 pk ج ( حدد قيمة ثابتة التوازن المقرونة بمعادلة هذا التفاعل عند C ( C / C و : 0 ke *********************************************************************************** : ( [ C [ k C C [ C ( أ لدينا : و 0 pk [ C p, مع p pk ( C / C log C [ C [ C > [ C log [ C > 0 [ C [ C [ pk log > pk p > PK إذن : C النوع المهيمن هو القاعدة [ C [ C 0 p pk p pk log ترآيز القاعدة أآبر من ترآيز الحمض حوالي 0 مرة [ C [ C p [ C [ C [ C pk log ب ( 0,0 0 [ C, 9,9 0 C C ج ( ثابتة التوازن المقرونة بمعادلة هذا التفاعل عند : C 0 k 0 pk 0 pk 0 لدينا : 0 ke ولدينا : K 0 0 0 0 إذن :
تمرين ص 00 ( المميزة بالثابتة P / P أحد ضوابط الدم هو المزدوجة : أيون هيدروجينوفوسفات/ ثناي ي هيدروجينو فوسفات, 8 pk عند درجة الحرارة 7 C يكون p الدم هو 7, في الدم بالنسبة لكل لتر من الدم P [ P [ P [ P 0,7mol [ إذا آان / l احسب النسبة : ( استنتج P ( ينتج تفاعل 0,08mol من حمض اللاآتيك C اآتب معادلة التفاعل الذي يحدث بين حمض اللاآتيك والا يونات ( P و P ثم تحقق من أن قيمة p الدم تصير قيمته قريبة بافتراض أن هذا التفاعل آلي حدد ترآيز آل من 7, من *********************************************************************************** : ( لدينا : [ P [ P p pk 7,,8 0 0,8 0 0 [ P p pk log [ P [ P 0, 0,8 [ P 0 [ P 0, [ P 0, 0,7 0,07mol / l ( C P C P ( لدينا : ترآيز حمض اللا آتيك : 0,08mol [ C 0,08mol / l l من خلال جدول تقدم التفاعل C P C الحالةالبدي ية التقدم P 0,08 0,7 0 0 حالة التحول 0,08-0,7-0 0,7 النهاية 0, 08 0,08 0,08 0,08 [ P [ P p pk log,8 log 0,9 0,08 SIR bdelkrim lyée agriole ulad Taima gadir Maro Pour toute obseration ontatez mon e-mail sbiabdou@yahoor 7,9 7, توليفي تمرين نعتبر محلولا S ماي يا لحمض الكلوريدريك ذي,7 p احسب ترآيز هذا المحلول S 7
ما حجم الماء الذي يجب اضافته الى S ترآيزه 0m من المحلول S للحصول على محلول S احسب الترآيز l من محلول 0 mol/ l نذيب آليا g من هيدروآسيد الصوديوم في الماء الخالص فنحصل على S واستنتج قيمة p هذا المحلول للمحلول S من المحلول 0m الى S من المحلول 00m ( نضيف الحجم -: ما طبيعة المحلول الناتج علل جوابك p المحلول الناتج -: احسب تراآيز الانواع الكيمياي ية المتواجدة في الخليط ثم استنتج قيمة M ( Na 0g و / mol إجابة : 0 Ke نعطي الجداء الايوني للماء حمض الكلوريدريك يتا ين آليا في الماء وفق المعادلةالتالية : Cl التفاعل آلي Cl Cl Cl الحالةالبدي ية التقدم 0 0 بوفرة حالة التحول بوفرة 0 - [ 0 e Cl عند نهاية التفاعل : [ [ ومن خلال جدول التقدم لدينا آذلك : p,7 0 0 0 mol / l ومن جهة أخرى نعلم أن : ( e علاقة التخفيف في هذه الحالة تكتب كما يلي : 0 00 0 00 0,09l 90m 0 ومنه: m( Na M ( Na m( Na g S M ( Na S 0gl 0,0mol / l ( بما ا ن هيدروكسيد الصوديوم يتا ين كليا في الماء وذلك وفق المعادلة التالية: Na Na Na ( s ( l Na ( s ( l ( ( ( ( من خلال جدول التقدم لدينا : الحالةالبدي ية التقدم 0 0 بوفرة حالة التحول بوفرة 0 - [ 0 Na [ [ 0 [ [ [ 0 ومن خلال جدول التقدم : بنا أن التفاعل آلي : ومن خلال علاقة الجداء الا يوني: وباستعمال علاقة ال: p 8
p 0 [ log log log 0,0, log - لدينا [,0 mol / l [ 0 mol / l n( 0 00 0 mol n( 0 00 0 mol n( n > وبالتلي المحلول قاعدي ا ذن:( SIR abdelkrim ( - استعمل جدول التقدم يتبع ا ن شاء االله 9