الكيمياء الكهربية

HTML
DOWNLOAD

الحجم: px

بدء العرض من الصّفحة:

Download "الكيمياء الكهربية"

أفراح غنيم
منذ 5 سنوات سابقة
المشاهدات:

1 Germanium 32 Ge Nickel 28 Ni Uranium 92 U Sulfur 16 S ت ستخدم أوراق العمل للمساعدة على أداء األنشطة داخل الصف وال ت غين عن الكتاب املدرسي

2 )1 Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) )2 )3 )4 )5 )6 )7 )8 )9 )10 pg. 1

3 Cu Cu 2+ Zn 2+ Zn 2- SO4 Zn 2+ القنطرة امللحية KCl pg. 2

4 اخلاليا الكهروكيميائية اخلاليا الفولتية. نصفا اخللية القطب تفاعل نصف اخللية اآلنود الكاثود )11 )12 pg. 3

5 الطاقة الكهربائية الكامنة )13 جهد اخللية الفولت جهد االختزال V pg. 4

6 القطب E H2= 0.000V 1atm, 25 C 25 C 1M 1atm اإللكرتوليت اختزال 2H + (aq) + 2e - H2(g) E H2 = 0.000V أكسدة 1atm, 25 C pg. 5

7 Zn 2+ Cu 2+ Zn Cu V V H + Cu 2+ H + Zn 2+ Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e - نصف تفاعل التأكسد H2(g) 2H + (aq) + 2e - نصف تفاعل االختزال H2(g) Zn(s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + التفاعل الكلي H2(g) 2H + (aq) + 2e - نصف تفاعل التأكسد Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2e - نصف تفاعل االختزال Cu(s) H2(g) + Cu 2+ (aq) 2H + (aq) + التفاعل الكلي Zn Zn 2+ H + H2 E Cu= V H2 H + Cu 2+ Cu E Cu= V H2 H + Cu 2+ Cu E Cu= V pg. 6

. الخلية E كاثود E ألخلية E القانون اخلاص جبهد اخللية آنود E -

أحدهما للخارصني واآلخر للنحاس اإلجابة آنود E - كاثود E = الخلية

104V I2(s) Fe 2+ : + 2e - 2I - (aq) + 2e -. (aq) Fe(s).

2 Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E Fe 2+ Fe = - 0.

2I - (aq) + Fe 2+ (aq) آنود E - كاثود E = الخلية E نصف خلية

8 . الخلية E كاثود E ألخلية E القانون اخلاص جبهد اخللية آنود E - كاثود E = الخلية E توقع ما فرق اجلهد الناتج عند توصيل نصفي خلية أحدهما للخارصني واآلخر للنحاس اإلجابة آنود E - كاثود E = الخلية E الخلية E = E Cu 2+ Cu - E Zn Zn 2+ = V (-0.762V) = V I2(s) Fe 2+ : + 2e - 2I - (aq) + 2e -. (aq) Fe(s).1 I2(s) + 2e - 2I - (aq) E I2 I = V اإلجابة.2 Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E Fe 2+ Fe = V جهد اختزال اليود أعلى لذلك سيحدث له االختزال وسيحدث للحديد األكسدة I2(s) + 2e - 2I - (aq) Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e - I2(s) + Fe(s) 2I - (aq) + Fe 2+ (aq) آنود E - كاثود E = الخلية E نصف خلية تفاعل اختزال نصف خلية تفاعل أكسدة التفاعل الكلي للخلية الخلية E = E I2 I - E Fe2+ Fe = V (-0.447V) = V.6 Fe Fe 2+ I2 I - pg. 7

9 14) Pt 2+ (aq) + 2e - Pt(s) و Sn 2+ (aq) + 2e - Sn(s) 15) Co 2+ (aq) + 2e - Co(s) و Cr 3+ ( aq) + 3e - Cr(s) pg. 8

10 16) Hg 2+ (aq) + 2e - Hg(l) و Cr 2+ (aq) + 2e - Cr(s) 17) NO3 - (aq) + 4H + (aq) + 3e - NO(g) + 2H2O(l). pg. 9

11 18) O2(g) + 2H2O(l) + 4e - OH - (aq) pg. 10

I2(s) + Fe(s) 2I - (aq) + Fe 2+ (aq) I2(s)

نصف خلية تفاعل اختزال نصف خلية تفاعل أكسدة

12 I2(s) + Fe(s) 2I - (aq) + Fe 2+ (aq) I2(s) + 2e - 2I - (aq) Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e - نصف خلية تفاعل اختزال نصف خلية تفاعل أكسدة )19 2 SO4 2- (aq) + Co 2+ (aq) Co(s) + S2O8 2- (aq) اإلجابة.1 Co 2+ (aq) + 2e - Co(s) SO4 2- (aq) S2O8 2- (aq) + e - نصف خلية تفاعل اختزال )كاثود( نصف خلية تفاعل أكسدة )آنود(.2 Co 2+ (aq) + 2e - Co(s) E = S2O8 2- (aq) + e - SO4 2- (aq) E = آنود E - كاثود E = الخلية E.3 = -0.28V (+2.010V) = V 20) Sn(s)+Cu 2+ (aq) Sn 2+ (aq) + Cu(s) pg. 11

13 21) Mg(s) + Pb 2+ (aq) Pb(s) + Mg 2+ (aq) 22) 2Mn 2+ (aq) + 8H2O(l) + 10Hg 2+ (aq) 2MnO4 - (aq) + 16H + (aq) + 5Hg2 2+ (aq) 23) Al Al 3+ Hg 2+ Hg ) Ca 2+ (aq) + 2 I - (aq) Ca(s) + I2(aq) pg. 12

14 25) 2H2S(g) + O2(g) 2H2O(l) + 2S(s) 26) SO2(g) + MnO2(s) Mn 2+ (aq) + SO4 2- (aq) 27) 2H + (aq) + 2Br - (aq) H2(g) + Br2(aq) 28) Ce 4+ (aq) + Fe 2+ (aq) Ce 3+ (aq) + Fe 3+ (aq) pg. 13

15 29) Cr 2+ (aq) + Cu 2+ (aq) Cr 3+ (aq) + Cu + (aq) 30) Mn e - Mn, Fe e - Fe 31) 2Al 3+ (aq) + 3Cu(s) 3Cu 2+ (aq) + 2Al(s) 32) Hg 2+ (aq) + 2Cu + (aq) 2Cu 2+ (aq) + Hg(l) pg. 14

16 33) Cd(s) + 2NO3 - (aq) + 4H + (aq) Cd 2+ (aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) البطارية اخلاليا اجلافة pg. 15

17 Zn(s) + 2OH - (aq) ZnO(s) + H2O(l) + 2e Mn(OH )2(s) + 2OH - (aq) Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e - 2NH4 + (aq) + 2MnO2 (s) + 2e - Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l) Zn(s) + 2OH - (aq) ZnO(s) + H2O(l) + 2e Ag2O(s) + H2O(l) + 2e - 2Ag(s) + 2OH - (aq) IV MnO2 (s) + 2H2O(s) + 2e - pg. 16

18 IV )34 )35 )36 )37 )38 )39 NiCad Cd(s) + 2OH - (aq) Cd(OH)2(s) + 2e - NiO(OH)(s) + H2O(l) + e - Ni(OH)2(s) + OH - (aq) pg. 17

19 12V 2V Pb(s) + SO4 2- (aq) PbSO4(s) + 2e (IV) PbO2(s) + 4H + (aq) + SO4 2- (aq) + 2e - PbSO4(s) + 2H2O(l) Pb(s) + PbO2(s) + 4H + (aq) + 2SO4 2- (aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) )40 )41 )42 PbO2(s), PbSO4(s), Pb(s) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) Pb(s) + PbO2(s) + 4H + (aq) + 2SO4 2- (aq) )43 pg. 18

20 -3.04V )44 )45 1.5V 3V IV V 2MnO2 (s) + 2e - Mn2O3(s) )46 ) )48 )49 2H2 (g) + 4OH - (aq) 4H2O(l) + 4e O2(g) + 2H2O(l) + 4e - 4OH - (aq) 2H 2 (g) + O 2(g) 2H 2 O (l) PEM )50 )51 pg. 19

21 التآكل )52 Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq) + e O2(g) + 4H + (aq) + 4e - 2H2O(l) Fe(s) + 3O2(g) Fe2O3(s) )53 )54 CO2 (g) + H2O (l) H2CO3(aq) H2CO3(aq) 2H + (aq) + CO3 2 (aq) Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 2+ )55 4Fe 2+ (aq) + 2O2(g) + 2H2O (l) + 4e 2Fe2O3(s) + 4H + (aq) )56 pg. 20

22 )57 )58 )59 اجللفنة )1 )2 )60 )61 )1 )2 pg. 21

23 التحليل الكهربائي اخللية اإللكرتوليتية pg. 22

24 2H2O (l) 2H2 (g) + 2O2(g) )62 )63 2Cl - (aq) Cl2(g) + 2e Na + (l) + e - Na(l) 2Na + (l) + 2Cl - (aq) 2Na(l) + Cl2(g) pg. 23

25 )64 2Cl - (aq) Cl2(g) + 2e 2H2O(l) O(g) + 4H + (aq) + 4e - Na + (aq) + e Na(s) 2H2O(l) + 2e - 2H2 (g) + 2OH - (aq) 2H 2 O (l) + 2NaCl (aq) H 2 (g) + Cl 2(g) +2NaOH (aq) pg. 24

26 2O 2- (aq) O2(g) + 4e C(s) + O2(g) CO2(g) Al 3+ (l) + 3e - Al(l) (Al2O3.2H2O) 1000 C (Na3AlF6) )65 pg. 25

27 (Cu2CO3(OH)2) (Cu2S) (CuFeS2) Cu2S(s) + O2(g) 2Cu(l) + SO2(g) II Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2e - II Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) Ag(s) Ag + (aq) + e - Ag + (aq) + e - Ag(s) pg. 26

ملفّات مشابهة

التأكسد واالختزال الخاليا الكهركيميائية 95

التأكسد واالختزال الخاليا الكهركيميائية 95 الفصل األول التأكسد واالختزال Oxidation and Reduction النتاجات المتوقعة منك عزيزي الطالب وهي: االختزال عدد التأكسد العامل المؤكسد 1 توضح المقصود بكل من المفاهيم