الواجب المنزلي: اسم الطالب: السؤال األول : أكمل العبارات التالية بما يناسبها: 1- نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين )...( 2- الطاقة الالزمة لنزع اإللكترون من الذرة المفردة وهي في الحالة الغازية )...( 3- وجود العنصر في أكثر من صورة بلورية أو غير بلورية )...( السؤال الثاني : اجب عما يلي من األسئلة :- ت- علل: 1- الحجم الذري لعناصر المجموعة األولى تزداد من األعلى الى األسفل. 2- الحجم األيوني لأليونات الموجبة أقل من ذراتها. 3- طاقة التأين للغازات النبيلة كبيرة. 4- التمتلك الغازات النبيلة قيم للسالبية الكهربائية. 5- تقل الخاصية الفلزية في الدورة من اليسار الى اليمين. فسر : 1- طاقة التأين الثانية للعناصر أكبر من طاقة تأينها االولى. 2- استخدام المغنيسيوم في السبائك الخفيفة. 3- يستخدم السيليكون في صنع اطارات الطائرات. اكتب المعادالت الكيميائية لتحضير: 1- السيليكون النقي. 2- المغنيسيوم من ماء البحر. 3- حمض الكبريتيك. السؤال الثالث: قام محمد بدراسة خواص مركب كيميائي صيغته الجزيئية C 2 H X O 2 المولية تساوي 60g/mol موضحا خطوات الحل أوجد : وكتلته قيمة. x الصيغة األولية للمركب. -1-2 انتهت األسئلة أ. مريم الحكماني
الواجب المنزلي: اسم الطالب : اختر اإلجابة الصحيحة من بين البدائل المعطاة : الجزئ الذي يرتبط بروابط تساهمية مثالية : HCl Cl 2 ج- H 2 O )أ ب( د- -1 باإلستعانة بالجدول الدوري الذرة التي لها أكبر حجم ذري هي: Li Be ج- B د- C في الجدول الدوري نصف القطر األيوني: يزداد في المجموعة ألسفل يقل في المجموعة ألسفل -2-3 ج- يزداد في الدورة لليمين د- يقل في الدورة لليمين ج- د- المعادلة التي تعبر عن طاقة التأين الثانية لعنصر البوتاسيوم K:. e - + K (g) k + (g) +IE IE +K (g) k + (g) +e - IE +K (s) k (g) +e - + IE + K (g) +2 - K (g) +e -4 MgSO 4 CH 4 يعبر عن قدرة الذرة على جذب اإللكترونات المشتركة اليها: 5- د- السالبية الكهربائية ج- الحجم األيوني طاقة التأين الحجم الذري العنصر الفلزي الذي لديه القدرة على توصيل الكهرباء هو: 6- د- C S ج- Si Mg الذرة المركزية في جزي الكلوروفيل المعقد هي: 7- د- Ca Mo ج- Mg Mn الصيغة الكيميائية لملح ابسوم : 8- د- ج- MgO (OH) 2 Mg 3 Si 4 O 10 CaCO 3.MgCO 4 9- يدخل في تركيب هيموجلوبين الدم هو: Na + +2 د- - Cl ج- Fe K + طول الرابطة في جزيء Br 2 بالبيكومتر )علما ان نصف قطره = 114 بيكومتر(: 11- د- 12996 11 ج- 228 57 عند فقد ذرة Li إللكترون تكافؤها فان نصف قطرها األيوني : 11- د- ال شيء مما ذكر ج- اليتغير يزداد يقل الذرات التي لها أقل طاقة تأين في الدورة الواحدة هي : 12- د- أشباه الفلزات ج- الغازات النبيلة الهالوجينات الفلزات القلوية المركب األيوني من بين المركبات التالية هو: 13- د- ج- H 2 O NaCl HCl الصيغة األولية لمركب الهيدرازين N 2 H 4 هي : HNH 3 HNH ج- NH 3 انتهت األسئلة أ.مريم الحكماني -14
نشاط ال صفي اسم الطالب: اختر اإلجابة الصحيحة من بين البدائل المعطاة: 1- جميع المركبات التالية غير قطبية ما عدا: CH 4 CO 2 ج- CCl 4 د- CH 3 Cl -2 الشكل الهندسي المتوقع لمركب : H 2 O 2 رباعي سطوح منحني ج- خطي د- هرم ثالثي 3- مقدار الزاوية في جزئ SiCl 4 يساوي : 121 11405 ج- 11905 د- 181 4- أي من المركبات التالية له أعلى درجة غليان: F 2 Cl 2 ج- Br 2 د- H 2 5- الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ NH 3 هو: SO 2 PCl 3 ج- BF 3 د- AlCl 3 6- أي المركبات التالية ستتأثر بالمجال الكهربائي : H 2 O 2 PCl 3 ج- BF 3 د- CO 2 7- أي المركبات التالية ال يتأثر بالمجال الكهربائي: H 2 O 2 PCl 3 ج- NCl 3 د- CH 3 Cl 8- جميع المركبات التالية غير قطبية ما عدا: CH 4 BF 3 ج- PF 3 د- CCl 4 9- جميع المركبات التالية قطبية ما عدا: NH 3 PF 3 ج- SO 2 د- CH 4 أجب عما يلي من أسئلة: استخدم بناء لويس لتشرح تكون الرابطة في جزئ ALCL 3 علل : جزئ CH 4 غير قطبي بينما جزئ CH 3 Cl قطبي بالرغم من أن شكلهما رباعي وجوه اذكر العوامل التي تعتمد عليها محصلة قوى لندن للتشتت اذكر نص نظرية تنافر أزواج األلكترونات في مستوى التكافؤ -1-2 -3-4 إعداد األستاذة : مريم الحكماني
تمارين لحساب تراكيز المحاليل )للصف الحادي عشر في مادة الكيمياء( أذيب 2904 جم من حمض الفسفوريك النقي في 611 مل من الماء المقطر فإذا علمت أن المحلول الناتج يتفاعل مع محلول الصودا الكاوي وفق المعادلة التالية: H3 PO4 3NaOH Na3PO4 3H 2O احسب التركيز الموالري للحمض. أذيب 2904 جم من نترات الفضة النقية في الماء المقطر وأكمل حجم المحلول الى 511 مل )المطلوب(. أ. حساب موالرية محلول نترات الفضة. ب. ما حجم الماء الالزم لتخفيف المحلول السابق كي يصبح تركيزه 1015 مول/لتر. أذيب 205 مل من حمض الكبريتيك المركز ذي الكثافة ) 108 جم/سم 3( والحاوي على %98 من كتلته حمضا نقيا في الماء المقطر وأكمل حجم المحلول الناتج الى 451 مل والمطلوب حساب موالرية حمض الكبريتيك المخفف. احسب حجم الماء الالزم إضافته إلى 311 مل من حمض الهيدروكلوريك )103 مول/لتر( ليصبح تركيزه 102 مول /لتر. تم تخفيف محلول من الصودا الكاوية حجمه 151 مل وتركيزه 106 مول/لتر باضافة كمية من الماء إليه تساوي ضعف حجمه.كم يصبح تركيزه الجديد. أذيبت 503 جم من كربونات الصوديوم في كمية كافية من الماء ليصبح تركيزه 1 مول /لتر.احسب حجم المحلول. احسب كتلة غاز الهيدروكلوريك المذابة في 111 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 102 مول /لتر. احسب كتلة الماء الالزم إضافته إلى 1075 جم من سكر الفركتوز ليعطي محلوال تركيزه 125 مول/كجم )كتلة المول من سكر الفركتوز = 181 جم/مول( -1-2 -3-4 -5-6 -7-8 مع تمنياتي لكم بالتوفيق أ.مريم الحكماني
الواجب المنزلي: 1- ضع عالمة ( ) أمام العبارة الصحيحة وعالمة )x( أمام العبارة الخاطئة: العنصر األعلى في السالبية الكهربائية هو الكلور ( (. طاقة التأين هي الطاقة الالزمة لنزع اإللكترون األقرب من النواة ( (. ت- في المجموعة كلما اتجهنا إلى أسفل يزيد الحجم الذري والحجم األيوني ( (. ث- في الدورة كلما اتجهنا من اليمين إلى اليسار تزيد طاقة التأين ( (. اختر 2- اإلجابة الصحيحة من بين البدائل المعطاة : في ذرة 3 Li حجم األيون الذي تكونه يكون : أكبر من حجم ذرته أصغر من حجم ذرته ج-مساوي لحجم ذرته د- كل اإلجابات خاطئة يتم قياس طاقة التأين بوحدة : KJ.( mol) 1 0 A ج- pm د- باولينج األيون األصغر حجما فيما يلي هو : Al Al 2 Al 3 Al ج- د- يستخدم الكبريت في صناعة : حمض النيتريك حمض الهيدروكلوريك ج-حمض الكبريتيك د- حمض الفسفور طاقة التأين للعناصر الفلزية : أكبر من العناصر الالفلزية أصغر من العناصر الالفلزية ج-مساوية للعناصر الالفلزية د- كل اإلجابات غير صحيحة
Be Cs Ra بالجدول المقابل: Ar F Cl 3- أجب عن األسئلة التالية مستعينا O Al Ne ذرات ال تمتلك قيم للسالبية الكهربائية... رتب العناصر في العمود الثاني حسب التزايد في الحجم الذري. ت- ذرات يكون حجمها األيوني أقل من حجمها الذري. ث- األيون الذي يكونه عنصر الفلور هو... علل : يستخدم المغنيسيوم في صناعة السبائك الخفيفة. أوجد الصيغة الجزيئية لمركب يحتوي على %31 من وزنه نيتروجين و %71 أكسجين. علما بأن الكتلة المولية للمركب تساوي 92 جم/مول. أكمل الجدول التالي: -4-5 -6 الذرة األيون الذي تكونه مكان وجوده في الجسم تأثير الزيادة أو النقصان في الجسم Na K Ca Fe Mg I Cl
7- ما الصيغة األولية للمركبات التالية: HC 3 H 5 البروبان C 4 H 10 البيوتان CH 2 إذا علمت أن الصيغة األولية لمركب ما هي والكتلة المولية للمركب -8 تساويg/mol. 42 فما هي الصيغة الجزيئية للمركب الشكل التالي يمثل الجدول الدوري ويحتوي على رموز افتراضية. ادرس الجدول ثم أجب عن األسئلة التي تليه. -9 ه أ و ط ي ب ز ح ج د أذكر عنصر يكون أيون شحنته )-2( من الرموز االفتراضية. ت- فلز الكترونات التكافؤ له تساوي ( 2 ) من بين الرموز اإلفتراضية. ما نوع الرابطة المتكونة بين العنصر ( ح ) والعنصر )أ ( أذكر ث- عنصر له أكبر قيمة للسالبية الكهربائية. 13 X حدد ج- موقع العنصر في الجدول الدوري السابق واكتب رمز األيون الذي يكونه.
11- المنحنيات B,A يمثالن العالقة بين العدد الذري وطاقة التأين في المجموعة والدورة. أدرس المنحنيات ثم أجب عن األسئلة التي تليها : أ ) B( )A( طاقة التأين ب ه د طاقة التأين ج و 3 13 19 12 13 17 العدد الذري العدد الذري الشكل ( A( يوضح العالقة بين العدد الذري وطاقة التأين في... الشكل ( B( يوضح العالقة بين العدد الذري وطاقة التأين في... ت- العنصر )ب( يمكنه أن يكون أيون شحنته... وتساوي... ث- صف ج- صف العالقة بين نصف القطر الذري ونصف القطر األيوني للعنصر )أ (. العالقة بين نصف القطر الذري ونصف القطر األيوني للعنصر )د (. ح- طاقة التأين الثانية للعنصر )ه( أعلى من طاقة التأين األولى. فسر. انتهت األسئلة مع تمنياتي لكم بالتوفيق إعداد األستاذة مريم الحكماني