الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية مديرية التربية لوالية الجلفة وزارة التربية الوطنية دورة ماي 2018 الشعبة: تقني رياضي المدة : 4 سا و 15 دقيقة ثانوية شونان محمد + ثانوية عبد الحميد بن باديس التمرين األول: )08 نقاط( االمتحان التجريبي في مادة التكنولوجيا )هندسة الطرائق( على المترشح أن يختار أحد الموضوعين التاليين: الموضوع األول يتأكسد كحول أولي )A( بوجود KMnO 4 والوسط الحمضي H 2 SO 4 ليعطي مركب )B( به نسبة األكسجين 1 / 2 / 3 / 4 / 5 / تساوي % 434 يعطى : 16g/mol C = 12g/mol ; H = 1g/mol ; O = اوجد الصيغة الجزئية العامة والصيغة النصف مفصلة للمركب )B( استنتج الصيغة النصف مفصلة ل )A(. انطالقا من الصيغة النصف مفصلة للمركب )A( نجري سلسلة التفاعالت التالية بإكمال التفاعالت عين الصيغ نصف مفصلة للمركبات.I. G. F. E. D. C. استنتج مردود التفاعل رقم 6 نقوم بلمرة المركب )G( ماهو نوع البلمرة اعط الصيغة العامة للبوليمير الناتج -I -II -III -IV من أجل دراسة التفاعل رقم 6 قمنا بمتابعة تركيز )B( بعد مدة تحصلنا على النتائج المدونة في الجدول التالي: t(s) [B] mol/l (A) + PCl 5 (C) + Mg (D) + CH 3 C N (E) + H 2 (F) 6 / (F) + (B) Al 2 O 3 R-O-R Ni 350 o C H 2 SO 4 2H 2 O (C) + POCl 3 + HCl (D) (F) (G) + H 2 O (I) + H 2 O (E) + MgCl(OH) + NH 3 ency-education.com/exams 0 100 200 300 400 500 1000 0,2 0,159 0,126 0,1 0,08 0,063 0,02-3as.ency-education.com صفحة 1 من 6
.3 بين ان هذا التفاعل من الرتبة االولى احسب ثابت السرعة بيانيا وزمن نصف التفاعل احسب الزمن الالزم لتفاعل 70 من المركب (B) التمرين الثاني : )06 نقاط(.I من أجل تحديد قرينة التصبن لعينة من زيت الزيتون أخذنا كتلة m = 3g منه وقمنا بإذابتها في كحول إيثيلي وقمنا بإضافة محلول KOH قطرتين من فينول فتالين إذا علمت أن : ; وعايرنا هذا المزيج بواسطة )0.5N( HCl ولمعرفة نقطة التكافؤ أضفنا V E (HCl)= 10 ml ; V T (HCl)= 24 ml أثبت أن قرينة التصبن تعطى بالعالقة : I S ( VT V E ).C HCl.56 m احسب قرينة التصبن يعطى : 16g/mol K = 39g/mol ; H = 1g/mol ; O = I s.ii لديك الجدول التالي الذي يمثل قيم بعض األحماض األمينية السيرين( Sérine ) ليزين (Lysine) سيستيئين (Systéiene) فنيل االنين Phénylalanine -CH 2 -OH Ser أكتب صيغ األحماض األمينية الموافقة للجذور صنف األحماض األمينية السابقة احسب قيمة ال PH i لكل من السيرين والليزين )يمكن وضع الصيغ والتصنيف في جدول مختصر( اكتب الصيغ األيونية للحمض األميني الليزين عند تغير ال PH من 1 إلى 12 3. وضع مزيج من األحماض األمينية السابقة في جهاز الهجرة الكهربائية عند = 9.74 PH بين مواضع األحماض على شريط الهجرة الكهربائية PKa 1 =2,21 / PKa 2 =9,15 PKa 1 =2,18- PKa 2 =8,95 / PKa 10,53 PKa 1 =1,19 / PKa 2 =10,28 / PH i = 5,07 PKa 1 =1.83 / PKa 2 =93/ PH i = 5,48 -(CH 2 ) 4 -NH 2 -H 2 C -CH 2 -SH ency-education.com/exams Lys Cys Phe 4. اكتب معادلة تفاعل السيرين مع HNO 2 3as.ency-education.com صفحة 2 من 6
التمرين الثالث : )06 نق اط( : 25 C ليكن تفاعل احتراق اإليثلين عند I- C 2 H 4(g) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 2H 2 O (l) ΔH r,298 = -1387,8Kj/mol ΔH f,298(co2,g) ΔH f,298(h2o,l) = -393 kj.mol -1 = -284,2 kj.mol -1 باستعمال أنطالبيات التشكل للمركبات التالية: أحسب أنطالبي التشكل لإليثلين الغازي. أحسب طاقة الربط للرابطة C=C في اإليثلين C 2 H 4 تعطى أنطالبيات طاقات الربط في الجدول التالي: ΔH sub (C, s) = 717 احسب انطابي تفاعل احتراق اإليثلين عند الدرجة 50 C حيث يعطى CO 2 g H 2 Ol O 2 g C 2 H 2 g المركب C P (J.K -1.mol -1 ) 30.50 754 34.57 43.93 T 2 Liaison E (kj.mol -1 ) C e H-H - 434,7 kj.mol -1 II -مسعر حراري ذو سعة حرارية C نضع كتلة من الماء قدرها m 1 = 300g حيث درجة حرارتها هي ودرجة حرارتها = 313 K T f (H2O) = 4200 j/k.kg m 2 C-H -41314 = 150g نضيف إليها كتلة أخرى من الماء قدرها T 1 = 302 K درجة الحرارة النهائية المقاسة هي في حالة التوازن هي: 307 K = أوجد السعة الحرارية لهذا المسعر تعطى الحرارة الكتلية للماء: تتمدد كتلة 28g من غاز ثنائي األزوت N2 )نعتبره غاز مثالي( تمددا عكسيا من الحجم 5L إلى الحجم. 25 C عند درجة حرارة ثابتة 10L استخرج عبارة عمل التمدد W احسب هذا العمل R= 8.314J/mol.k ency-education.com/exams.3 - -III يعطى 3as.ency-education.com صفحة 3 من 6
الموضوع الثاني التمرين األول 08( : نق اط).I فحم هيدروجيني اروماتي عطري ( )A كثافته بالنسبة للهواء d = 372 s - اوجد الصيغة المجملة للمركب A ثم الصيغة النصف مفصلة له am.ii نجري على المركب A سلسلة من التفاعالت حسب ما يلي : UV (B) + HCl /e x 1 / (A) + Cl2 R-O-R ) (C 2 / (B) + Mg m ) (E) + MgCl(OH 4 / (D)+ H2O ) (F (G) + H2O LiAlH4 H2O H2SO4 ca tio n. co ) (D 3 / (C) + CO2 H2SO4 (I)Para + H2O 170 oc ) 5 / (E ) 6 / (F 7 / (G)+ HNO3 أكمل التفاعالت السابقة بإيجاد صيغ المركبات من B إلى I.3 يعتبر المركب G الوحدة البنائية لبوليمير ذو أهمية صناعية : - أذكر نوع البلمرة. اعط تفاعل البلمرة له. y-.iii اكمل التفاعل التالي : ) (X KMnO4 ) (A ed u ما هو اسم التفاعل األخير H2SO4 KMnO4 في وجود وسط قاعدي وفق التفاعل التالي : 3 C6H5 COO (aq) + 4 MnO2(s) + OH + 4 H2O en c يتم تحضير المركب ) (X مخبريا بتفاعل 3ml من الكحول البنزيلي C6H5CH2OH مع 7g من برمنغنات البوتاسبوم ) 3C6H5 CH2OH (aq) + 4 MnO4 (aq احسب عدد موالت كل من الكحول البنزيلي وبرمنغنات البوتاسيوم احسب الكتلة العملية mp إذا علمت أن مردود التفاعل هو 66% (C6H5-CH2OH) =1,04 g/cm3 ; K= 39g/mol ; C = 12g/mol ; H = 1g/mol ; O = 16g/mol Mn= 55g/mol صفحة 4 من 6 3as.ency-education.com
التمرين الثاني 66( : نق اط).I لديك األحماض الدهنية التالية : C18 :3 9,12,15 حمض اللينولنييك ; C18 :2 9,12 حمض اللينولييك ; C18 :1 9 حمض األوليك اعط الصيغة النصف مفصلة لكل حمض دهني s تدخل هذه األحماض الدهنية في تركيب غليسريد ثالثي حيث الموضع ( α حمض األوليك) وفي الموضع β (حمض اللينولنييك) وفي الموضع ( ά حمض اللينولييك) am اعط الصيغة النصف مفصلة لهذا الغليسيريد - احسب الكتلة المولية له ثم احسب Is و Ii له n. co m /e x.ii لديك الجدول التالي : أكمل الجدول مع التعليل ca tio أكتب صيغ األحماض األمينية الموافقة للجذور صنف األحماض األمينية السابقة (يمكن وضع الصيغ والتصنيف في جدول مختصر).3 اكتب الصيغ األيونية للحمض األميني الغلوتاميك عند تغير الــ PH من 1 إلى 12 ed u.4 أكتب صيغة التيروزين عند PH=12 / PH=PHi /PH=1/PH=Pka1.III وضع في جهاز الهجرة الكهربائية مجموعة من األحماض األمينية Glu, Thr, Gly عند PH=5,97 en c اكتب الصيغة الكيميائية للمركب ( Glu-Thr- Gly- Glu : )A y- وضح على الجهاز موضع كل حمض أميني.3 ما هي نتيجة تفاعل المركب ( )A مع CuSO4 والصودا NaOH وكذا مع HNO3 علل اجابتك.4 اكتب صيغة المركب ( )A عند PH=12 علما أن MKOH= 56g/mol. C=12g/mol. O =16g/mol.MI2= 254g/mol صفحة 5 من 6 3as.ency-education.com
التمرين الثالث 66( : نق اط).I داخل كالوريمتر(مسعر) سعته الحرارية ) (C=200 J/K يحتوي على 200 g من الماء عند الدرجة 18 C نضع قطعة من النحاس كتلتها m = 100 g عند الدرجة.80 C إذا علمت أن السعة الحرارية للماء Cpeau = 4180 J/Kg.K : و درجة حرارة التوازن 20,2 C s am - أحسب السعة الحرارية لمعدن النحاس Cu.II لديك التفاعل التالي : ) 3CO2(g) + 4H2O(g /e x ) C3H8(g) + 5O2(g m -1 أحسب األنطالبي القياسي لهذا التفاعل بإستخدام المعادالت التالية عند :22 C ) C3H8(g n. co H 298= -103.8Kj/mol ) 3C(S) +4H2(g H 298= -393.58Kj/mol H 298= -241.8Kj/mol ) CO2(g ) H2(g) + 1/2O2(g ) H2O(g ca tio -2 احسب التغير في الطاقة الداخلية ) C(S) + O2(g -3 أحسب األنطالبي القياسي لهذا التفاعل عند 700C -4 أحسب طاقة الرابطة C-C في المركب ) C3H8(g ed u ) CO2(g ) O2(g ) H2O(g ) C3H8(g المركبات 370 29.37 343 73.89 CpJ/mol.K ) Hsub(C H-H C-H 716.7 436 صفحة 6 من 6 3as.ency-education.com y- ب التوفيق والنجاح في بكالوريا 2018 H diskj/mol en c 415 الروابط