مقدمة

الفصل الثاني الت اركيز والحسابات الستيكومترية oncentrations and Stoichiometric alculations -1- مقدمة : األعداد الستيكومترية: تعبر عن نسرب المرواد الكيميائيرة المتفاعلرة لرذلك عنرد التعامرل م المعادالت الكيميائيرة البرد مرن معرفرة النسرب المتفاعلرة بدقرة والتري تري فري غايرة األتميرة عند إج ارء الحسابات الضرورية واالنتقال من واحدة تركيز إلى أخر. ويعرف التركيز: علررى أنرره يمثررل كميررة العنصررر أو محدد من العينة المدروسة. المررادة الموجررودة فرري حجررم أو وزن ويعبر عن التركيز بواحدات مختلفة تبعا لنوع التحليل المدروس أو وفقا لكمية العنصر الموجود في العينة المدروسة. ولندرس أتم الواحدات المستخدمة في الكيمياء التحليلية. -- واحدات التركيز : يعبر عن التر اكيز بواحدات مختلفة منها النسبة المئوية الحجميرة أو الوزنيرة الموالريرة النظامية الصريغية الموالليرة الكسرر الجزيئيري الجرزء مرن األلرف واألجر ازء مرن المليرون... إلى آخره من واحدات التركيز ولندرس أتم تذه الواحدات. 1--- التركيز كنسبة مئوية : %V: )وزن / حجم( 1 التركيز كنسبة مئوية حجمية وترو يمثرل وزن المرادة المنحلرة فري 100 مرل مرن المحلرول وغالبرا مرا يرمرز لهرا برر % V فرالمحلول الرذي يحروي علرى % 10 كنسربة مئويرة حجميرة مرن كلوريرد الصروديوم يعنري أن كرل 100 مل من المحلول يحتوي على 10 غ من ملح كلوريد الصوديوم. 1

وزنية % W )وزن / وزن( : التركيز كنسبة مئوية حي m V تو يمثرل وزن المرادة المنحلرة فري 100 غ مرن المحلرول. وغالبرا مرا يرمرز لهرا برر % W. لذلك العينة التري تحتروي علرى تركيرز مرن ملرح كربونرات الصروديوم % 3 = % W كنسربة مئويرة وزنية تعني أن كل 100 غ من العينة تحتوي على 3 غ من ملح كربونات الصوديوم. وغالبا ما يتم االنتقال من النسبة المئوية الوزنية إلى النسبة المئوية الحجمية وبالعكس إلجر ارء مثرل ترذا االنتقرال البرد مرن إدخرال مفهروم كثافرة المحلرول والرذي يعبرر عرن وزن واحردة الحجم كما تو موضح في العالقة التالية : d تمثل كل من : = m وزن المادة المنحلة مقدرة بالغ ارم = V حجم المحلول مقد ار بالميلليتر = d كثافة المحلول مقد ار بواحدة غ / مل ولتوضرريح كيفيرررة االنتقرررال مررن النسررربة الوزنيرررة إلررى النسررربة الحجميرررة علينررا مالحظرررة المثرررالين التاليين : مثال )1( : محلرول مررن تيدروكسرريد الصرروديوم تركيرزه حساب النسبة المئوية الوزنية له. % 10 كل كل كل 100 مل من المحلول يحتوي على 10 (1.1 100) غ من المحلول يحتوي على حجمررا وكثافترره 1.1 غ/مررل والمطلرروب غ من تيدروكسيد الصوديوم 10 100 غ من المحلول يحتوي على X % غ من تيدروكسيد الصوديوم غ من تيدروكسيد الصوديوم X = W % = 9.09 مثال )( : % 0 احسررب النسرربة المئويررة الحجميررة لمحلررول غ /مل. مررن كلوريررد الصرروديوم تركيررزه وزنررا وكثافترره 1.1 13

0 كل 100 غ من المحلول يحتوي على غ من ملح كلوريد الصوديوم 0 100 1.1 من مل كل المحلول يحتوي على غ من ملح كلوريد الصوديوم X مل من كل 100 المحلول يحتوي على غ من ملح كلوريد الصوديوم X = V % =.4 % 3- التركيز كنسبة مئوية حجمية / حجمية : )حجم / حجم( تسررتخدم تررذه الواحرردة عنررد التعامررل مرر مررزيج مررن الغررا ازت. وترري تمثررل عرردد الحجرروم الموجودة في 100 حجم من الغاز. فمثال مزيج من الغا ازت يحتروي علرى % 1 أوكسرجينا كنسربة مئويرة حجميرة / حجميرة أي يحوي كل 100 حجم من تذا الغاز على 1 حجم من األوكسجين. وال تستخدم تذه الواحدة في المحاليل أثناء إج ارء التحليل الكمي. : --- التركيز مقد ار بالموالرية (M) يعرف التركيز الجزيئي الحجمي باسم الجزيئية أو الموالرية Molarity أو المولية وتو يمثل عدد الجزيئات الغ ارمية )عدد الموالت( من المادة المنحلة في ليتر واحد من المحلول. لذلك واحدة الموالرية تي مول / ليتر (mol/l). من ويمكرن تعريرف الموالريرة بشركل آخرر علرى أنهرا تمثرل وزن المرادة المنحلرة فري )1( ليترر المحلول مقسومة على الكتلة الجزيئية للمادة المنحلة وبالتالي : M = = وزن المادة المنحلة في )1( ليتر من المحلول الوزن الجزيئي للمادة المنحلة عدد الجزيئات الغ ارمية من المادة المنحلة عدد الليت ارت وتحسب عدد الجزيئات الغ ارمية )عدد الموالت( من حاصل قسمة كتلة المادة المنحلة (m) مقدرة بالغ ارم مقسومة على الكتلة الجزيئيةMw (Molecular weight) مقدرة غ/مل ولو رمزنا إلى وزن المادة المنحلة في )1( ليتر من المحلول بالرمز () بالتالي تصبح العالقة السابقة كما يلي : M ( mol / L) m / Mw V Mw ( g / L) ( g / mol) 11

ومن تذا القانون يمكن حساب قيمة التركيز الجزيئي الحجمي (M) حجم تذا المحلول ووزن المادة المنحلة. لمحلول ما إذا علرم فمرثال : محلرول مرن كربونرات الصروديوم حجمره )1( ليترر ويحتروي علرى )10.6( غ مرن كربونات الصوديوم النقية بالتالي يكون تركيزه الموالري مساويا : M 10.6 106 ( g / L) ( mol / L) Mw( g / mol) 0.1 mol / L : 3--- التركيز مقد ار بالنظامية (N) تعررف النظاميرة أو العياريرة Normality بأنهرا تمثرل عردد المكافئرات الغ ارميرة ( أو عرردد األو ازن المكافئة ) من المادة المنحلة فري ليترر مرن المحلرول لرذلك واحردة النظاميرة تري مكراف غ ارمري / ليتررر (eq.g/l) كمرا يمكررن تعريرف النظاميررة بشرركل آخرر علررى أنهرا تمثررل وزن المررادة المنحلة في )1( ليتر من المحلول مقسومة على الوزن المكاف للمادة المنحلة. وبالتالي يمكن التعبير عن تعريف النظامية بالعالقة التالية: N = عدد المكافئات الغ ارمية للمادة المنحلة = وزن المادة المنحلة في )1( ليتر من المحلول الوزن المكاف للمادة المنحلة عدد الليت ارت حي حيرر تحسررب عرردد المكافئررات الغ ارميررة للمررادة المنحلررة مررن حاصررل قسررمة كتلررة المررادة لمنحلة على وزنها المكاف (equivalent weight ) Ew N ( eq. g / L) m/ Ew V Ew ( g / L) ( g / eq. g) تمثل وزن المادة المنحلة في )1( ليتر من المحلول مقدرة بالغ ارم. لرذلك مرن المالحرظ أنره دائمرا عنرد التحرد عرن النظاميرة ي ارفقهرا الروزن المكراف دائمرا ولهرذا السبب يجب معرفة كيفية حساب الوزن المكاف لمركب ما. إن طريقة حساب الوزن المكاف لمركب ما يتم عادة من حاصل قسرمة الكتلرة الجزيئيرة Mw علررى عرردد المتبررادالت (n) أو عرردد الوحرردات مررن المررواد المتفاعلررة units( )reacting فرري التفاعل الحاصل : 11

Ew ( g / eq. g) Mw n ( g / mol) ( eq. g / mol) ولندرس كيفية حساب (n) لمادة ما: 1- إذا كانت المادة حمضية : فررإن قيمررة n تمثررل عرردد البروتونررات الموجررودة فرري الصرريغة الكيميائيررة فررالوزن الجزيئرري لحمض كلور الماء ذو الوزن الجزيئي 36.5 غ مول تو : Ew g 36.5 1 ( / eq. g) 36.5 g / eq. g والررروزن المكررراف لحمرررض الكبريرررت ذو الررروزن الجزيئررري 98 غ / مرررول ترررو يمثرررل وزنررره الجزيئي مقسوما على )( ألنه يحتوي على وظيفتين حمضيتين : Ew g 98 ( / eq. g) 49 g / eq. g وبالتررالي الرروزن المكرراف لمررادة حمضررية ترري تمثررل الرروزن الجزيئرري مقسرروما علررى عرردد البروتونات المتواجدة في تذا الحمض والتي تدخل في التفاعل فقط. - إذا كانت المادة قاعدية : فررررالوزن المكرررراف لهررررا يحسررررب بالعالقررررة Ew ( g / eq. g) Mw n ( g / mol) ( eq. g / mol) حيرررر يمثررررل عرررردد n أيونرات الهيدروكسريل وبالترالي الروزن المكراف لهيدروكسريد الصروديوم يكرون مسراويا إلرى وزنره الجزيئيرري مقسرروما علررى واحررد. بينمررا الرروزن المكرراف لهيدروكسرريد الكالسرريوم يسرراوي إلررى وزن الجزيئيي مقسوما على )(. إذا كانت المادة تخضع لعملية األكسدة واإلرجاع : -3 فإن الروزن المكراف لمرادة مرا تخضر لعمليرة األكسردة مقسومة على التغير في رقم األكسدة. أو اإلرجراع تمثرل كتلتهرا الجزيئيرة فمثال برمنغنات البوتاسيوم في الوسط الحمضي تتحول كما يلي : - MnO 4 + 8H + + 5e - Mn + + 4 H O 16

لذلك فإن الوزن المكاف لبرمنغنات البوتاسيوم يساوي إلى وزنها الجزيئيي مقسوما على خمسة : Ew g 158.03 5 ( / eq. g) 31.61 الوزن المكافئ لملح ما : g / eq. g -5 تحسب األو ازن المكافئة لألمالح المنحلة بالماء وذلك بتقسيم أو ازنها الجزيئية على عدد ذ ارت المعدن مضروبا بتكافئه : Ew = الوزن الجزيئي للملح عدد ذ ارت المعدن تكافؤه x فالوزن الجزيئي لملح كربونات الصوديوم ذو الوزن الجزيئي 106 غ/مول يحسب كما يلي : 106 Ew 53 1 g / eq. g وتفيد عدد المتبادالت n في المسراتمة عنرد االنتقرال مرن واحردة الموالريرة إلرى النظاميرة أو بالعكس كما تو موضح فيما يلي : N = وزن المادة المنحلة في )1( ليتر الوزن المكاف N Ew ( g / L) ( g / eq. g) ( g / L) Mw / n N n Mw M Mw N= n.m وبما أن الجزيئية )الموالرية( تساوي : وبالتالي تصبح العالقة : أي بمعرفة عدد المتبادالت يمكن االنتقال مابين النظامية والمولية. كما تفيد النظاميرة فري اشرتقاق قرانون المعرايرة العرام الرذي ترو يعتبرر أسراس أي معرايرة حجميرة ويمكرن اشرتقاقه كما يلي: 17

من المعروف أنه وفي أي تفاعل كيميائي يحصل بين مادتين يكون محققا فيه دائما : عدد مكافئات المادة )1( = عدد مكافئات المادة )( ومن تعريف النظامية يمكن حساب عدد المكافئات N = عدد المكافئات V NV عدد المكافئات = وبتعويض تذه القيمة في المساواة السابقة نجد : N.V = N 1.V 1 وترو يعرررف بقرانون المعررايرة العرام حيرر يسرتخدم أثنرراء المعرايرة الحجميررة لرذلك يسررمى بقانون المعايرة الحجمية )أو قانون مور(. كما يستخدم أيضا أثناء تمديد المحاليل. : 5--- التركيز مقد ار بالصيغية (F) تعرف الصيغية (F) Formality على أنها تمثل عدد أو ازن الصيغ الغ ارمية المنحلة التي اسررتعملت أصررال فرري تحضررير ليتررر واحررد مررن المحلررول. إذ عنررد حسرراب الموليررة لمحلررول مررا يجب أن تترأين كامرل المرادة المذابرة أو المنحلرة فري المحلرول. لكرن فري كثيرر مرن األحيران ال يحصررل ذلررك حيرر تنرراك مررواد كثيرررة تتررأين فقررط جزيئررا ضررمن المحلررول ولتجنررب االسررتعمال السي للمولية تم استخدام واحدة التركيز الصيغية حي تمثرل الصريغية مجمروع جمير الصريغ للمادة المنحلة في المحلول. ولتوضيح مفهوم الصيغية بشكل أفضل نأخذ المثال التالي : لريكن لردينا محلرول مرن كلوريرد الصروديوم تركيرزه كامل لذلك من الممكن التعبير عن التركيز كما يلي : تركيز بالمرراء (1M) Nal Na + + l - 1 = [Na+] موال = 1 صيغيا وتركيز 1 = [l-] بمرا أن ترذا الملرح يترأين بشركل موال = 1 صيغيا والتركيررز بالنسرربة إلررى كلوريررد الصرروديوم يسرراوي الصررفر كتركيررز مررولي ألنرره يتررأين تأينررا كررامال. أمررا فرري محلررول يحترروي علررى حمررض الخررل تركيررزه. فيوجررد ثالثررة (1M) أنرررواع مختلفرررة مرررن الصررريغ فررري المحلرررول وتررري H3OO - H + H 3OOH وبالترررالي ينررر تج محلروال تركيرزه ( 1F 1 صريغيا ( مرن حمرض الخرل لكرن تركيرزه الحقيقري بواحردة الموليرة تري أقرل من. 1M 18

: 4--- التركيز مقد ار بالمواللية (L) تسمى المواللية (L) Molality أيضا بالتركيز الجزيئي الوزني وتي تمثل عدد الجزيئرات الغ ارمية الموجودة في كيلروغ ارم واحرد مرن المرذيب. أو وزن المرادة المنحلرة فري واحرد كيلروغ ارم من المادة المذيبة مقسومة على الوزن الجزيئي : L = عدد الجزيئات الغ ارمية = W (g/kg) Mw (g/mol) W حي تمثل وزن المادة مقدرة بالغ ارم المنحلة في كيلوغ ارم واحد من المذيب تمثل وزن المذيب مقد ار بالكيلوغ ارم. لذلك واحدة المواللية تي مول / كغ Kg) (mol / احسررررب التركيررررز مقررررد ار بالموالليررررة ( التركيررررز الجزيئرررري الرررروزني ) لمحلررررول مررررن كلوريررررد الصوديوم تركيزه % وزنا إن تركيز محلول كلوريد الصوديوم % وزنا يعني أن : 100 كل أي كل بالتالي غ من المحلول يحتوي على 98 غ من المحلول يذوب فيها 1000 غ من المحلول يذوب فيها غ من ملح كلوريد الصوديوم غ من ملح كلوريد الصوديوم غ من ملح كلوريد الصوديوم 1000 0.41 98 g وبالتالي إن التركيز الجزيئي الوزني )المواللية( تحسب كما يلي : 0.41 L 0.349 Mw 58.5 58.5 mol / Kg حي الوزن الجزيئي لملح كلوريد الصوديوم تو غ/مول 1.08 محلول من كلوريد الصوديوم تركيزه الجزيئي الوزني (L) حساب الموالرية لهذا المحلول : وكثافته غ/مل والمطلوب 19

L L. Mw Mw = 58.5 = 117 g إن وزن المحلررول تررو مجمرروع وزنرري المررذيب والمررذاب معررا وبالتررالي وزن المحلررول (m) يساوي: m = 1000+117 = 1117 g وبالتالي يمكن حساب حجم تذا المحلول بتطبيق قانون الكثافة : m d V m 1117 V 1034.4 d 1.08 ml وبالتالي التركيز الوزني : 117 إن كل 1034.4 مل يمثل محلول يحوي غ من ملح كلوريد الصوديوم بالتالي كل 1000 يمثل محلول مل غ من ملح كلوريد الصوديوم 1.1 1000117 113.1 1034.4 g / L وبالتالي يكون التركيز الجزيئي الحجمي ( الموالرية( للمحلول : M Mw 113.1 1.93 58.8 mol / L احسب التركيز الجزيئي الوزني لمحلول من حمض كلور الماء تركيزه M غ/مل. وكثافته بتطبيق قانون الكثافة يمكن حساب وزن ليتر من المحول الحمضي : d m V m d V 1.11000 1100 g 1

ا: ويمكن حساب وزن حمض كلور الماء الموج ود في ليتر من المحلول كما يلي : M Mw M Mw 36.5 73 g / L وبالتالي فإن وزن المحل )المذيب( يساوي : أي يمكن كتابة : 1100 73 = 107 g كل 107 غ من المذيب مضاف لها 73 غ من حمض كلور الماء كل 1000 غ من المذيب مضاف لها غ من حمض كلور الماء 100073 36.03 107 g L Mw 36.03 36.5 0.987 mol / Kg الكسر الجزيئي )الكسر المولي(: -1-- 1 ويعرف أحيانا تحت اسرم الكسرر المرولي وترو يمثرل عردد الجزيئرات الغ ارميرة لمكرون مرا مقسوما على العدد الكلي للجزيئات الغ ارمية للمكونات جميعها. فلو كان لدينا محلول يحتروي على مكون واحد فإن الكسر الجزيئي للمادة المنحلة يعطى بالعالقة التالية: حي يمثل كل من X 1 n1 n n x 1 n 1 n لكسر الجزيئي للمادة المنحلة : عدد الجزيئات الغ ارمية للمادة المنحلة. : عدد الجزيئات الغ ارمية للمحل. كما يعطى الكسر الجزيئي للمحل بالعالقة التالية : حي يمثل X n n n 1 x الكسر الجزيئي للمحل. وبشكل عام يعطى الكسر الجزيئي بالعالقة العامة التالية : 1

X n i i n. i i1 n i : الكسر الجزيئي للمكون i : عدد الجزيئات الغ ارمية للمكون حي تمثل x i n i ومرن المفيررد معرفتره بررأن مجمرروع الكسرور الجزيئيررة لمكونررات المحلرول يجررب أن الواحد دائما أي يمكن تمثيل ذلك رياضيا بالعالقة التالية : يسرراوي n x i i1 1 احسرررب الكسرررور الجزيئيرررة لكافرررة مكونرررات محلرررول تيدروكسررريد الصررروديوم تركيرررزه 15% كنسبة مئوية وزنية. من تعريف النسبة المئويرة الوزنيرة والتري تمثرل وزن المرادة المنحلرة فري يمكن حساب وزن تيدروكسيد الصوديوم ووزن الماء. حي أن كل غ من الماء. 100 100 غ من المحلول يحتوي على 15 غ مرن المحلرول. غ مرن تيدروكسريد الصروديوم و وبالتالي يمكن حساب عدد الجزيئات الغ ارمية لكل من تيدروكسيد الصوديوم والماء. 85 n = وزن المادة وزنها الجزيئي = m (g) Mw (g/mol) n NaOH n H O 15 0.375 40 85 4.7 18 mol mol أما الكسور الجزيئية لمكونات المحلول تحسب كما يلي :

X NaOH n nnaoh n NaOH H O X NaOH 0.375 0.074 0.375 4.7, X H 4.7 0.375 4.7 O 0.96 ومن المالحظ أن مجموع الكسور الجزيئية يجب أن تساوي الواحد في أي محلول ما. X NaOH + X HO = 0.074 +0.96 = 1 التركيز بأج ازء من األلف وأج ازء من المليون : -7-- Parts per thousand : - التركيز بأج ازء من األلف ppt ترو التركيرز فري الميلري غر ارم لكرل غر ارم أي يعبرر عرن وجرود جرزء وزنري واحرد فري كررل ألف جزء وزني من المادة ( مغ / غ (. parts per million : - التركيز باألج ازء من المليون ppm تررو التركيررز فرري الميلرري غرر ارم لكررل كيلررو غرر ارم أي )مغ/كررغ( أي يعبررر عررن وجررود جررزء وزني واحد في كل مليون جزء وزني من المادة. فعنرردما يقررال عررن تركيررز الررذتب فرري سرربيكة مررا 5 ppt يعنرري أن السرربيكة تحترروي علررى خمسة أج ازء من الذتب في كل ألف جزء وزني في السبيكة. وعندما يقال إن تركيز أيونات الكالسيوم في مياه الشرب تو 10 ppm يعني أن تركيرز أيونات الكالسيوم 10 ملغ في واحد كيلو غ ارم من الماء. وبمرا أن كثافرة المراء النقري تسراوي الواحرد. بالترالي يقررال إن تركيرز أيررون الكالسريوم فرري ميراه الشررب تررو 10 ملرغ / ليتررر. أي بتقريب أولي تصبح واحدة الر ppm تمثل وزن المادة المنحلة مقدرة بالميلي غ ارم في ليتر واحد من المحلول أي واحدتها مغ/ليتر. وتستخدم وحدتا ppt و ppm القياس عند التعبير عن ت اركيز المواد المنخفضة في المحاليل. 0.001 M والمطلروب حسراب محلرول مرائي يحتروي علرى كلوريرد الصروديوم بتركيرز قردره تركيز تذا الملح بواحدة الجزء بالمليون. ppm 3

M = /Mw من تعريف المولية التي تعطى بالعالقة بالتالي يمكن حساب التركيز مقد ار بالغ ارم / ليتر = M.Mw = 0.001 x 58.5 = 0.00585 g / L تو : التركيز أن أي مقد ار بالر ppm ppm = 0.00585 x 1000 = 5.85 mg / L 8--- التركيز بطريقة التصالب : تنراك طريقرة تطبرق لتحضرير محلرول مرا وذلرك عنردما يوجرد محلروالن بت اركيرز مختلفرة وير ارد تحضرير محلرول جديرد تركيرزه يقر بينهمرا. تطبرق فري ترذه الحالرة طريقرة التصرالب فري حساب الحجوم الواجب أخرذتا مرن المحلرولين لتحضرير المحلرول الجديرد ولنأخرذ المثرال الترالي الذي يوضح مبدأ تذه الطريقة. حضررر محلرروال مررن ملررح كلوريررد الصرروديوم تركيررز الصوديوم تركيز األول 6N والثاني تركيزه 1N لحل تذه المسألة نتب طريقة التصالب وذلك كما يلي : 4N مررن مررزع محلررولين لملررح كلوريررد نض ت اركيز المحاليل الموجودة على الجهة اليسر فروق بعضرها بعضرا وتمرا 6N و 1N ونض بينهما وعلى اليمين المحلول الم ارد تحضيره 4N ويتم الوصرل بشركل تصرالبي برين تذه المقادير كما يلي: 6 N 4N 1N ثم نقوم بعملية الطرح بشكل تصالبي ( التركيز الكبير مطروحا مرن التركيرز الصرغير ) لكي تكون القيمة موجبة دائما أي أن : 6 4 = 1

4 1 = 3 ويتم وض نتائج الطرح باتجاه األسهم أي بالشكل التالي : 6 N 3 4N 1N أي أن الحجم المأخوذ من المحلول ذي التركيرز 6N ترو 3 أجر ازء بينمرا الحجرم المرأخوذ من المحلول ذي التركيز 1N تو جزئين. تمزع تذه األج ازء م بعضها فيتم تحضير محلو ل من ملح كلوريد الصوديوم تركيزه 4N أي نسبة المحلول األول (6N) إلى المحلول الثاني (1N) في المزيج تي نسبة 3 إلى على الترتيب. لذلك عند تحضير محلول من ملح كلوريد الصوديوم تركيرزه وحجمره 4N مرل يرتم 1000 من خالل طريقة التصالب السابقة حساب األج ازء ومن ثم يتم حساب الحجروم حير يحسرب مقدار الجزء الواحد الواجب أخذه بتقسيم الحجم الكلي الم ارد تحضيره على عدد األج ازء الكلية كما يلي : 1000/5=00 ml بالتالي الحجم الواجب أخرذه مرن المحلرول األول ذي التركيرز الواحد مضروبا بعدد األج ازء الواجب أخذتا منه وبالتالي تو مساو: 6N ترو يمثرل حجرم الجرزء 00 x 3 = 600 ml أما الحجم الواجب أخذه من المحلول 1N تو : الثاني ذي التركيز 00 x = 400 ml N محلرررول مرررن حمرررض اززوت تركيرررزه 6N وحجمه 600 مل. والمطلررروب تحضرررير محلرررول منررره تركيرررزه 1

علرى اعتبرار أن تركيرز يمكن تطبيق قاعدة التصالب في تحضير محلول تذا الحمرض الحمض في الماء المقطر مساويا للصفر 6 N N 0 4 بالتررالي لتحضرررير حجررم معرررين مررن حمرررض اززوت ذي التركيررز N نأخرررذ جررزء ( حجررم( مررن الحمررض ذي التركيررز 6N ويمررزع مرر أربعررة أجرر ازء ( 4 حجرروم ) مررن المرراء فيررتم تحضير المحلول المطلوب. أي أن مجموع األج ازء تي ستة أج ازء بالتالي مقدار الجزء الواحد تو : 600/6 = 100 ml والحجم المطلوب أخذه من المحلول الحمضي األول تو : 100 = 00 ml أما حجم الحمض الواجب أخذه من الماء المقطر تو : أي لتحضير محلول تركيزه ذي التركيررز 6N ويوضرر فوقرره تحضير المحلول المطلوب. 100 4 = 400 ml N 400 وحجمه 600 مل يتم أخذ 00 مل مرن محلرول الحمرض مررل مررن المرراء المقطررر ويمررزع بشرركل جيررد فيكررون قررد تررم حجما من مرزع محلرولين تركيرز 60% % 50 حضر محلوال من تيدروكسيد الصوديوم تركيزه أحدتما % 60 وازخر % 0 بتطبيق قاعدة التصالب نجد : 50 30 0% 10 6

يتم مزع لذلك مل من المحلول األول ( تركيزه مرل مر 10 مرن المحلرول الثراني ) % 60 30 ) يكون قد تم تحضير المحلول المطلوب. ( تركيزه % 0 احسررب الرروزنين الواجررب أخررذتما مررن محلررولين لحمررض كلررور المرراء األول تركيررزه % 35 وزنررا والثاني تركيزه وزنا لتحضير محلرول مرن حمرض كلرور المراء تركيرزه % 0 وزنرا ووزنره % 15 1 كغ. يتم الحل باستخدام طريقة التصالب : 35% 5 0 15% 15 15 5 أي يرتم أخرذ مرن المحلرول األول ذي التركيرز % 35 وزنره قردرتا غ وتمرزع مر غ 0 من المحلول الثاني ذي التركيز % 15 فيكون قد تم تحضير محلول غ. وزنه يلي : ولتحضير محلول 1 كغ نتب ما وزنه 5+15=0 إن مجموع األج ازء الواجب أخذتا تي عشرون جزءا : بالتالي نسبة الجزء الواحد تي : تو : 1000/0=50 g بالتالي الوزن المأخوذ من المحلول األول ذي التركيز % 35 50 x 5 = 50 g 7

والكمية المأخوذة من المحلول الثاني ذي التركيز % 15 تي : لهذا عند تحضير محلول وزنه األول ذي التركيررز المطلوب. 50 x 15 = 750 g 1Kg من المحلرول المطلروب يمرزع 50 750 مرر % 35 غ مررن المحلررول الثرراني ذي التركيررز % 15 غ مرن المحلرول فيكررون قررد تررم 8