التأكسد واالختزال اعداد االستاذ : قيس محافظة ورقة عمل \ 1 س 1 ( حدد اسم كل نصف تفاعل مما يلي ثم اكتب المعادلة الكلية وحدد عدد االلكترونات ا

النسخ

1 التأكسد واالختزال اعداد االستاذ : قيس محافظة ورقة عمل \ 1 س 1 ( حدد اسم كل نصف تفاعل مما يلي ثم اكتب المعادلة الكلية وحدد عدد االلكترونات المنتقلة : Pb Pb e Cu e Cu Fe e Fe Na Na + + e Br 2 + 2e 2Br Al Al e 2H + + 2e H 2 H 2 + 2OH 2H 2 O + 2e س 2 ( ميز المركب االيوني من المركب الجزيئي فيما يلي : H2S HBr NaI CaO CH4 BaH 2 Al 2 O 3 HOCl MgS NF 3 س 3 ( اكتب نصف تفاعل التاكسد ونصف تفاعل االختزال للتفاعالت الكلية التالية وحدد عدد االلكترونات المنتقلة : 2 K + Mn +2 2 K + + Mn Cd + Co +2 Cd +2 + Co Hg +2 + Sn Hg + Sn +2 2Au Ca 2Au + 3Ca +2 س 4 ( فسر ما يلي : أ تعتبر جميع عمليات حرق الوقود االحفوري تفاعالت تأكسد واختزال. NaOH + HCl NaCl + H2O ب ال يعتبر التفاعل التالي تفاعل تأكسد واختزال :

2 ورقة عمل \ 2 التأكسد واالختزال اعداد: أ. قيس محافظة Fe + 3O2 2Fe2O3 CuO + H2 Cu + H2O Zn + Cu +2 Zn +2 + Cu H2 + Cl 2 2HCl س 1 ( حدد الذرة التي تأكسدت والذرة التي اختزلت : س 2 ( ما عدد التأكسد للذرات التي تحتها خط في المركبات التالية : CH4 2 LiAlH4 MgCO3 H3IO6 NaBH 4 + NH 4 K 2 Cr 2 O 7 O 3 K 2 O VO 3 ICl H 2 SO 4 S 8 HCOOH IO 4 CN MgO 2 HClO 4 KBr NaClO CO 2 HF OsO 4 NH4NO 3 CO + [Ag(NH 3 ) 2 ] CH 2 =CH 2 CH CH CCl 4 SrH 2 Au +2 Co Ne NO 2 HNO 2 BeBr 2

3 ورقة عمل \ 3 التأكسد واالختزال االستاذ : قيس محافظة MgO + H2O Mg(OH)2 س 1 ( فسر لماذا ال يعد التفاعل التالي تفاعل تأكسد واختزال : س 2 ( حدد الذرة التي تأكسدت والتي اختزلت ثم حدد مقدار التغير في عدد التأكسد : 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Mg + Cl2 MgCl2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O س 3 ( في التفاعلين التاليين حدد سلوك O2 كعامل مؤكسد أو كعامل مختزل : 1/2 O2 + H2 H2O 1/2 O2 + F2 OF2 س 4 ( حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعالت التالية : Zn + NO3 Zn(OH) NH3 2OH + Br2 BrO + Br + H2O H2CO3 + Cu +2 HCO2 + Cu2O BrO3 + HNO2 BrO + NO3 س 5 ( اي التحوالت التالية يحتاج عامل مؤكسد وايها يحتاج عامل مختزل : + NH3 NO3 + C2H6O CO2 + Br2 BrO3 + Fe2O3 Fe

4 ورقة عمل 4\ التاكسد واالختزال أ قيس محافظة س 1 ( اختر االجابة الصحيحة : 1 المادة التالية غالبا ما تكون عامل مختزل : أ H2 ب MnO4 ج Zn د H2O2 2 عدد موالت االلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التحول : 2ClO3 : Cl2 د 9 ج 10 ب 4 أ ش( 3 عدد تاكسد االكسجين في المركب OF2 هو : أ 2 ب ج د ص( عدد تاكسد B في المركب NaBH4 هو : د +3 ج +1 أ 3 ب ص ) احدى التحوالت التالية يحتاج الى عامل مؤكسد : I2O5 I2 H2O2 أ 2 SO3 S2O4 ب +3 Cr Cr2O7 2 ج O2 د ش ) المركب الذي يكون عدد تاكسد االكسجين فيه 1 هو : د MgO ب Cl2O أ OF2 ج H2O2 7 اعلى عدد تاكسد للنيروجين في المركب : أ N2H4 ب NH3 ج NO2 د NO ص ) عدد تاكسد اليود في IO3 هو : د +5 ج +4 ب +3 أ ش ) يحدث اختزال للكبريت في SO2 عند تحوله الى : أ 2 SO4 ب SO3 ج 2 S2O3 د 2 SO ش ) االختزال عملية يحدث فيها : ج زيادة في عدد الشحنات الموجبة ب نقص في عدد التاكسد أ زيادة في عدد التاكسد د نقص في عدد الشحنات السالبة Cr2O7 2 + C2H6O Cr +3 + C2H4O ش( في التفاعل االتي الذرة التي حدث لها تاكسد هي : Cr H O أ C ب ج د

5 ورقة عمل \ 5 التأكسد واالختزال أ. قيس محافظة س( اوزن المعادالت التالية بطريقة نصف التفاعل وحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل وعدد االلكترونات المنتقلة : Zn + NO3 H+ Zn +2 + NH4 + Br2 OH BrO + Br Cr2O3 + Al H+ Cr + Al2O3 Pb(OH) 3 + ClO OH PbO2 + Cl VO2 + + V +2 H+ VO +2 PbS + H2O2 H+ PbSO4 + H2O وزاري 2015 ش +2 Mn وزاري 2014 ص + BiO3 H+ MnO Bi OH Zn + HgO وزاري 2014 ش ZnO2 + Hg وزاري 2013 ش MnO4 + H2O2 H+ MnO2 + O2 وزاري 2012 ص CrO4 2 + S +3 H+ Cr 2 + SO4 2 Cr2O7 وزاري 2012 ش +3 + CH3OH H+ Cr + HCOOH وزاري 2010 ص H2C2O4 + BrO3 H+ CO2 + Br وزاري 2008 ص + CH3CHO + Ag OH CH3COO + Ag P4 + H2O OH PH3 + H2PO4 N2H4 + Mn(OH) 3 H+ NH2OH + Mn(OH) 2 وزاري تكميلي 2019 MnO4 + ClO3 +2 H+ Mn + ClO4 Bi2S3 + NO3 وزاري 2016 ص OH NO2 + Bi +3 + S NO2 H+ NO3 + NO Al + SO4 2 H+ Al2(SO4)3 + SO2 Cr2O7 2 + Sn +2 + Cl H+ Cr +3 + SnCl4

6 As2S3 + NO3 H+ AsO4 3 + SO4 2 + NO MnO2 + C2H2O4 + H2SO4 H+ MnSO4 + CO2 Ag2S + HNO3 H+ AgNO3 + NO2 + S Ca3(PO4)2 + SiO2 + C H+ P4 + CaSiO3 + CO MnO4 + SCN H+ Mn +2 + HSO4 + NO3 + CO2 HSO2NH2 + NO3 OH N2O + SO4 2 SCN + O2 OH SO4 2 + HCO3 + NO3 + H2O MnBr2 + PbO2 + HNO3 OH HMnO4 + Pb(BrO3)2 + Pb(NO3)2 FeSO4 + H2O2 OH Fe2O3 + SO4 2 + H2O OCN + OCl OH CO3 2 + N2 + Cl IO3 + I 2 OH I 2 +HIO MnO4 + SO2 + H2O H+ Mn +2 + SO4 2 + H + CrO2 + HO2 OH CrO4 2 + OH

7 ورقة عمل \ 6 الخاليا الغلفانية أ. قيس محافظة Ni + 2 Ag + Ni Ag س 1 ( يحدث التفاعل التالي في خلية غلفانية : أ حدد المصعد والمهبط واشارة كل منهما ب أكتب نصف تفاعل التأكسد ج أكتب نصف تفاعل االختزال د حدد العامل المختزل والعامل المؤكسد ه ما هو عدد االلكترونات المنتقلة و ما هو القطب الذي تزداد كتلته ز حدد اتجاه حركة االلكترونات في الدارة الخارجية ح حدد اتجاه حركة االيونات السالبة في القنطرة الملحية ط حدد وعاء االختزال ي ما هي االيونات التي تزداد في وعاء التأكسد ك ماذا يحدث لتركيز االيونات الموجبة في وعاء المصعد س 2 ( في الشكل المجاور خلية غلفانية مكونة من القطبين االفتراضيين X و Y أ اكتب نصف تفاعل التأكسد, ادرسه ثم اجب عن االسئلة التالية: 2 3 ب اكتب نصف تفاعل االختزال Y G X KCl 1 ج اكتب معادلة التفاعل الكلي د اي القطبين ستنقص كتلته ه ما هو المركب االيوني الذي سيبدأ بالتكون في وعاء التأكسد و اي القطبين هو االنشط كيميائيا YSO4 XSO4 ) 3 ثم حدد وظيفتها 2 ز ما هي االجزاء المشار اليها باالرقام )1 4 ح ما هو نوع التفاعل الحاصل في هذه الخلية ( تلقائي, غير تلقائي( ط ماذا يسمى الوعاء رقم 4

8 ورقة عمل \ 7 الخاليا الغلفانية أ قيس محافظة س 1 ( خلية غلفانية يحدث فيها انصاف التفاعل التالية احسب جهد الخلية المعياري لها : E Mg e Mg E = 2.37 Cu e Cu E = س 2 ( خلية غلفانية مكونة من االقطاب Y و X جهدها 2,5 فولت والخلية Q و X جهدها 1,8 فولت والخلية W و X جهدها 2,1 فولت اذا كانت X هي المهبط في الخاليا الثالث رتب العناصر Y Q W من حيث ميلها للتأكسد س 3 ) وزاري 2009 ص( شكلت ثالث غلفانية القطب االول في كل منها قطب الهيدروجين والقطب الثاني يتكون من Ag لها : E = لها 1.66 Al و E = لها 0.13 Pb و E = 0.8 الخلية االولى الثانية الثالثة التفاعل على القطب الثاني اتجاه حركة االلكترونات في الدارة الخارجية 3 المصعد تركيز االيونات الموجبة في خلية القطب الثاني ( يزداد \ يقل \ يثبت( القطب الثاني Ag Pb Al القطب االول H2 H2 H2 أ اكتب ما تشير له االرقام من 1 7 ب حدد فلزين لعمل خلية غلفانية لها اعلى فرق جهد س 4 ( اذا كان التفاعل +3 2B A2 + 2B +2 2A + له = E 0,58 فولت 2A A2 + 2e له = E 1,63 فولت فأن E لنصف التفاعل +2 B B +3 + e تساوي ولنصف التفاعل س 5 ( اذا علمت ان جهد الخلية المكونة من االقطاب A B يساوي 0,3 فولت وان جهد الخلية المكون من االقطاب D B يساوي 0,65 فولت وان المادة B في الخليتين يزداد وزنها فأي العنصرين A و D اكثر ميال لالختزال س 6 ( اذا كان E تأكسد للحديد Fe+2 = 0,44 فولت فاحسب قيمة E لنصف التفاعل Fe e Fe س 7 ( اذا كانت قيم E اختزال لأليونات +3 Au Ca +2 Cr +3 Sn +2 على التوالي 1,5 و 0,14 و 0,73 و 2,76 فولت وتم وضع عناصر هذه االيونات في خاليا غلفانية امام قطب الهيدروجين المعياري, فأكتب المعادالت الكلية لكل خلية غلفانية وقيمة E لكل منها س 8 ) اكتب المصطلح العلمي الدال على التعريفات التالية : أ مقياس للقوة الدافعة الكهربائية التي تنشأ بسبب االختالف في فرق الجهد بين قطبي الخلية في الظروف المعيارية. ب ميل القطب لالختزال عندما يكون تركيز المذاب 1 مول \ لتر وضغط الغاز 1 ض.ج وحرارة 25 س. ج القطب الذي تحدث عنده عملية االختزال في الخاليا الكهروكيميائية.

9 ورقة عمل \ 8 خاليا غلفانية أ قيس محافظة واتس س 1 ( يحتوي الجدول التالي جهود اختزال معيارية لبعض المواد ادرسة ثم اجب عن االسئلة التي تلية : Al المادة E فولت 1,66 Cd +2 0,4 Ni +2 0,23 Sn +2 0,14 Fe +3 0,04 Br2 1, 09 Au +3 1,5 1 ما هو اقوى عامل مختزل 2 ما هو اضعف عامل مؤكسد 3 اختر فلزين يكونان خليه غلفانية لها اعلى فرق جهد 4 اختر مادتين تكونان خلية غلفانية لها اعلى فرق جهد 5 احسب جهد الخلية الغلفانية المكونة من االقطاب Au و Ni 6 اي المواد يمكن صنع وعاء منه لحفظ حمض HBr 7 اكتب المعادلة الكلية للخلية الغلفانية المكونة من االقطاب Br2 و Fe 8 هل المعادلة التالية تحدث بشكل تلقائي : +2 Sn Cd +2 + Sn Cd + 9 هل يمكن حفظ اي من امالح النيكل في وعاء من االلمنيوم 10 اي من الفلزات يحرر غاز الهيدروجين ويعطي اعلى فرق جهد اذا وضع فيه محلول حمضي مخفف 11 هل تستطيع ايونات 2+ Sn اكسدة قطعة من االلمنيوم 12 هل يستطيع Cd اختزال ايونات 3+ Fe 13 هل يمكن تحريك محلول ملح Al2(SO4)3 بملعقة من Sn 14 اي القطبين تقل كتلته في الخلية المكونة من القطبين Ni و Cd 15 حدد اتجاه حركة االلكترونات في الخلية المكونة من Br2 و Al 16 ما هو االيون الذي يزداد في وعاء التأكسد للخلية الغلفانية المكونة من Fe و Ni 17 حدد اتجاه حركة االيونات السالبة في القنطرة الملحية للخلية الغلفانية المكونة من Cd و Au س 2 ( خلية غلفانية احد قطباها المادة X والمادة االخرى قطب الهيدروجين المعياري تصاعد فيها غاز : H2 أ حدد حركة االلكترونات في الدارة الخارجية ب حدد القطب الذي تزداد كتلته ج حدد حركة االونات الموجبة في القنطرة الملحية د اكتب المعادلة الكلية للتفاعل اذا كان المحلول في وعاء القطب X هو X(NO3)3 ه ما هو تركيز حمض HNO3 في وعاء المهبط و اذا تم استبدال قطب الهيدروجين المعياري بقطب من المادة Y وكان اتجاه حركة االلكترونات باتجاه القطب : X 1 فهل ستحرر المادة Y غاز H2 اذا وضعت مع قطب الهيدروجين المعياري 2 ايهما اقوى كعامل مختزل X ام Y

10 ورقة عمل \ 9 الخاليا الغلفانية اعداد: أ. قيس محافظة واتس اب ,76 = Zn Pb = 0,13 فولت ادرس جدول 0,34 = Cu +2 س 1 ( لديك قيم اختزال E للمواد التالية 2+ Ni = 0,25 الخاليا الغلفانية التالي ثم اجب عن االسئلة التي تلية : رقم الخليه قطبا الخلية Zn Pb Ni Cu Zn Ni Pb Cu 1 اي الخاليا يعطي فرق جهد اقل 2 اي الفلزات السابقة يمكن استخدام قطعة منه لتحريك محاليل بقية الفلزات االخرى 3 اي الفلزات ال يصعد غاز H2 من تفاعله مع HCl المخفف 4 هل يمكن تحضير فلز النحاس باختزال ايوناته من محلول باستخدام قطعة من Ni س 2 ( E فولت 0,74 التفاعل + Hg + Pb +2 Hg +2 + Pb 0,98 2Cr H2 2Cr + 6H + I2 2e 2I 0,54+ Ni e Ni 0,23 Br2 + 2e 2Br 1,07+ 2Cl Cl2 + 2e 1,36 Hg e Hg 0,85+ 1 في الخلية المكونة من Ni و Cr اكتب التفاعل الحاصل عند المهبط 2 حدد االيونات التي تختزل بواسطة Pb 3 حدد الفلزات التي تتاكسد عند وضعها في محلول كبريتات النيكل 4 اي الدقائق اقوى عامل مختزل وايها اقوى كعامل مؤكسد 5 اي الفلزات ال يمكن حفظ الحمض المخفف في وعاء مصنوع منه س 3 ( تم عمل خاليا غلفانية بين فلزات افتراضية وعنصر المغنيسيوم كما يلي: قطبا الخليه E للخلية معلومات 1 حدد اقوى عامل مختزل تزداد كتلة قطب Mg المصعد هو Mg تتحرك االيونات السالبة في القنطرة نحو Mg تتحرك االلكترونات نحو Mg يزداد تركيز ايونات 2+ Mg 0,95 0,5 1,5 0,40 1,1 A Mg B Mg C Mg D Mg E Mg 2 هل يمكن حفظ اي من امالح الفلز C في وعاء من الفلز D 3 احسب E للخلية A E 4 ما اتجاه حركة االلكترونات في السلك للخلية B C 5 اذا كان A فلز ثنائي موجب فاكتب معادلة الخلية A Mg 6 هل يستطيع 2+ D اكسدة الفلز Mg