الكيمياء الكور الثاني
الكيمياء الكور الثاني
شلون تتفوق بدراتك طريقة عال المتكاملة للدراة تشمل االتفادة من المذكرة و الفيديوهات و االختبارات عال تخلي المذكرة أقوى تبي أعلى الدرجات ال تعتمد على المذكرة بروحها ادر صح من الفيديوهات و االختبارات فيديوهات تشرح لك تابع الفيديوهات و انت تدر المذكرة عشان تضبط الدر اختبارات ذكية تدربك حل االختبارات االلكترونية أول بأول عشان ترفع متواك اشترك بالمادة احرص على تفعيل اشتراكك عشان تتفيد كثر ما تقدر اكتشف عالم التفوق مع باقات عال ادر جميع مواد مرحلتك باشتراك واحد بعر خيالي
المنقذ أقوى مذكرة صارت الحين أقوى و أقوى مع خاصية المنقذ للماعدة الفورية شنو المنقذ امح الباركود بكاميرا تلفونك وتعرف على طريقة اتخدام المنقذ شنو فايدة هالخاصية أول ما تحتاج ماعدة بالمادة المنقذ بينقذك. امح الباركود بكاميرا التلفون أو اضغط عليه إذا كنت فاتح المذكرة من جهازك و يطلع لك فيديو الشرح.
الكيمياء قائمة المحتوى الوحدة الرابعة : التفاعالت الكيميائية والكيمياء الكمية 5 التفاعالت الكيميائية والمعادالت الكيميائية 17 التفاعالت المتجانة و غير المتجانة 20 التفاعالت الكيميائية بحب نوعها 24 الكتلة المولية الذرية والكتلة المولية الجزيئية والكتلة المولية 41 النب المئوية لتركيب المكونات 01
الوحدة الرابعة : التفاعالت الكيميائية والكيمياء الكمية التفاعالت الكيميائية والمعادالت الكيميائية التفاعل الكيميائي تغيرات فيزيائية : كر الزجاج تبخر الماء تجمد الحليب لصناعة اآلي كريم تغيرات كيميائية : صدأ الحديد تعفن الخبز حرق الخشب مضغ الطعام و هضمه عملية البناء الضوئي. أمثلة على التفاعالت الكيميائية : هضم الطعام واالتفادة منه تصنيع األدوية واأللياف الصناعية واألمدة حفظ األغذية تحويل النفط إلى أنواع الوقود صناعة المواد العديدة للمالب و المنازل. الوقود يحترق في محرك اليارة لتوليد طاقة تحركها غذاء النبات ينتج من عملية البناء الضوئي بتفاعل ثاني والماء. أكيد الكربون
هناك أمور تدل على حدوث التفاعل الكيميائي ( دالالت التفاعل الكيميائي ) : دليل التفاعل تصاعد غاز أمثلة يتصاعد غاز الهيدروجين عند وضع قطعة خارصين في نتيجة المخفف الهيدروكلوريك حمض محلول التفاعل. اختفاء اللون يختفي لون ائل البروم البنيي المحمير عنيد إضيافته إلى الهكین )مركب عضوي(. ظهور لون جديد يظهر اللون األزرق عند اضافة محلول اليود إلى النشا. التغير في درجة الحرارة ترتفع درجة حرارة المحلول الناتج من اضافة NaOH و HCl إلى بعضهما في كأ واحدة ظهور راب يترييب كلوريييد الفضيية عنييد تفاعييل محلييول نیتييرات الفضة, 3 AgNO مع محلول كلوريدالصوديوم. NaCl ريان التيار الكهربائي يري التيار الكهربائي ليضيء مصباحا صغيرا إذا ما وصيل قطبياط بقطبيين نحيا و خارصيین مغمويين بمحليول حميض الكبريتييك المخفيف نتيجية للتفاعيل الحاصل. تغير لون كاشف كيميائي ظهور ضوء أو شرارة يتغير لون صبغة تباع الشم عنيد إضيافة نقيط منيه إلى محلول HCl أو محلول NaOH المخفف. يحترق شريط المغنييوم عنيد إشيعاله فيي الهيواء الجوي مظهرا وميضا نتيجة التفاعل.
التفاعل الكيميائي هو تغير في صفات المواد المتفاعلة وظهور صفات جديدة في المواد الناتجة التفاعل الكيميائي كر روابط المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدةفي المواد الناتجة كما في احتراق الميثان مع األكجين : CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O المعادلة الكتابية : اكتب المعادلة الكتابية التي تمثل صدأ لتكوين أكيد الحديد )III( ( الصدأ ). تفاعل أو الحديد مع الحديد األكجين هواء رطب حديد + أكجين أكيد حديد ( III ) اكتب المعادالت الكتابية للتفاعالت الكيميائية التالية : يمكن الحصول على النحا النقي بتخين كبريتيد النحا )II( في وجود الهواء الجوي ويتكون أيضا غاز ثاني أكيد الكبريت في هذا التفاعل. + ثاني أكيد الكبريت كبريتيد النحا + أكجين تخين نحا نقي عند تخين كربونات الصوديوم الهيدروجينية )بيكربونات مكونة كربونات الصوديوم وثاني أكيد الكربون والماء. الصوديوم( تتفكك كربونات الصوديوم الهيدروجينية تخين كربونات الصوديوم + ثاني أكيد الكربون + الماء التفاعل بين غاز الهيدروجين وغاز األكجين مصحوب بانفجار و ينتج عنه ماء. هيدروجين + أكجين حرارة + ماء علل : ال يمكن اتخدام المعادلة الكتابية ممكن أن يظهر الؤال في صيغة اخرى: علل : تتخدم المعادلة الهيكلية بدال من الكتابية ألنها غير كافية للوصف الدقيق للمتفاعالت و النواتج
حدد المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في كل من التفاعالت التالية : تكون غاز الهيدروجين وهيدروكيد الصوديوم عند إلقاء الصوديوم في الماء. المتفاعالت : الصوديوم و الماء النواتج : غاز الهيدروجين و هيدروكيد الصوديوم يتفاعل ثاني أكيد الكربون األكجين والجلوكوز. والماء في عملية التركيب الضوئي ليتكون غاز المتفاعالت : ثاني أكيد الكربون و الماء النواتج : غاز االكجين و الجلوكوز اكتب المعادلة الهيكلية لتفاعل تكوين الصدأ. Fe + O 2 Fe 2 O 3 نواتج متفاعالت المعادلة الهيكلية هي معادلة كيميائية تعبر عن الصيغ الكيميائية الصحيحة للمواد المتفاعلة و الناتجة بدون اإلشارة إلى الكميات النبية للمواد المتفاعلة و الناتجة.
: الحالة الفيزيائية للمتفاعالت والنواتج المادة الصلبة )s( المادة الائلة )l( الغاز )g( المحلول المائي )aq(. اكتب المعادلة الهيكلية لصدأ الحديد : Fe (s) + O 2(g) Fe 2 O 3(s) العامل الحفاز مادة تغير من رعة التفاعل ولكنها ال تشترك فيه صح أم خطأ : العامل الحفاز ال يعتبر من المواد المتفاعلة أو الناتجة عن التفاعل الكيميائي صح علل : يكتب الصيغة الكيميائية الخاصة به فوق الهم في المعادلة الكيميائية. ألن العامل الحفاز ال يعتبر من المواد المتفاعلة أو الناتجة عن التفاعل الكيميائي اكتب المعادلة الهيكليية لتفكيك المحليول الميائي لفيوق أكييد الهييدروجين باتخدام ثاني أكيد المنجنيز )IV( كعامل حفاز. MnO H 2 O 2 2(aq) H 2 O (l) + O 2(g) يتخدم ثاني أكيد المنجنيز لزيادة رعة تفكك المحلول المائي لفوق أكيد الهيدروجين. مالحظة : إذا اتخدمت الحرارة أكتب رمزها )Δ( فوق الهم اكتب المعادلة الهيكلية لتفاعل كربونات الصوديوم )بيكربونات صوديوم( مع حمض الهيدروكلوريك لتكوين من كلوريد الصوديوم والماء وغاز ثاني أكيد الكربون. الهيدروجينية محلول مائي NaHCO 3(s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) + CO 2(g) اكتب المعادلة الكبريت. الهيكلية الحتراق الكبريت في األكجين مكونا ثاني أكيد S (s) +O 2(g) Δ SO 2(g)
اكتب المعادلة الهيكلية لتخين كلورات البوتايوم في وجود ثاني المنجنيز كعامل حفاز مكونا غاز األكجين وكلوريد البوتايوم الصلب أكيد KClO 3(s) Δ, MnO 2 O 2(g) + KCl (s) اكتب تعليقا يصف التفاعالت التالية : حمض من KOH (aq) + H 2 SO 4(aq) H 2 O (l) + K 2 SO 4(aq) يخلط محلول مائي من هيدروكيد البوتايوم مع محلول مائي الكبريتيك فيتكون ماء ومحلول مائي من كبريتات البوتايوم. 2(g) Na (s) + H 2 O (l) NaOH (aq) + H عند إضافة الصوديوم الصلب إلى الماء يتكون غاز الهيدروجين ومحلول مائي من هيدروكيد الصوديوم. NH 3(g) + O 2(g) Pt NO (g) (g) + H 2 O يتفاعل غاز االمونيا مع غاز األكجين في وجود البالتين كعامل حفاز لينتج غاز أول أكيد النيتروجين و بخار الماء H 2 SO 4(aq) + BaCl 2(aq) BaSO 4(s) + HCl (aq) يتفاعل محلول حمض الكبريتيك مع محلول كلوريد الباريوم لينتج راب كبريتات الباريوم ومحلول حمض الهيدروكلوريك 2(aq) N 2 O 3(g) + H 2 O (l) HNO يتفاعل غاز ثالثي أكيد ثنائي النيتروجين مع الماء لتكوين محلول حمض النيتروز
: وزن المعادلة الكيميائية اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لتكوين أول أكيد الكربون. لتفاعل الكربون مع األكجين 2C (s) + O 2(g) 2CO (g) اكتب المعادلة الموزونة لتفاعل الهيدروجين واألكجين لتكوين الماء. 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (l) اكتب المعادلة الموزونة لتفاعل األلمنيوم مع األكجين في الهواء ليكون طبقة رقيقة من أكيد األلمنيوم تغطي األلمنيوم وتحميه من األكدة. 4Al (s) + 3O 2(g) 2Al 2 O 3(s) اكتب المعادلة الموزونة لغمر لك من فلز النحا في محلول مائي من نیترات الفضة تترب بلورات الفضة على لك النحا. 2AgNO 3(aq) + Cu (s) Cu(NO 3 ) 2(aq) + 2Ag (s) اكتب معادلة كيميائية موزونة من التفاعالت التالية : + هيدروجين كبريت كبريتيد الهيدروجين H 2(g) + S (s) H 2 S (g) + ) III ( + هيدروكيد ) كلوريد الحديد ( III كلوريد الكاليوم الكاليوم هيدروكيد الحديد 2FeCl 3(aq) + 3Ca(OH) 2(aq) 2Fe(OH) 3(aq) + 3CaCl 2(aq) صوديوم + ماء هيدروكيد صوديوم + هيدروجين 2Na )s( + 2H 2 O )l( 2NaOH )aq( + H 2)g( هيدروكيد الكاليوم + حمض الكبريتيك كبريتات الكاليوم + ماء Ca)OH( 2)aq( + H 2 SO 4)aq( CaSO 4)s( + 2H 2 O )l(
إميرار غياز الكليور فيي محليول مين يودييد البوتاييوم ليتكيون الييود ومحلول كلوريد البوتايوم. Cl 2)g( + 2KI )aq( I 2)s( + 2KCl )aq( ) II ( تكون غاز الهيدروجين ومحلول مائي الفلزي في حمض الهيدروكلوريك. كلوريد من الحديد غمر عند الحديد Fe )s( + 2HCl )aq( H 2)g( + FeCl 2)aq( تخين أكيد الفضة الصلب لتتكون الفضة وغاز األكجين. 2Ag 2 O )s( 4Ag )s( + O 2)g( تتفاعل بلورات اليود مع غاز الكلور ليتكون كلوريد اليود. I 2)s( + Cl 2)g( 2 ICl )s( يمكن إنتاج فلز الزئبق بتخين خليط من كبريتيد الزئبق ( II ) وأكيد الكاليوم. يمكين أن تتكيون أيضيا نيواتج إضيافية أخيرى مثيل كبريتييد الكالييوم وكبريتيات الكاليوم. 4HgS )s( + 4CaO )s( 4Hg )g( + 3CaS )s( + CaSO 4)s( 4P )s( + 5O 2)g( P 4 O 10)s( زن المعادالت التالية : 10)s( P )s( + O 2)g( P 4 O )aq( CS 2 )aq( + Cl 2 )g( CCl 4 )aq( + S 2 Cl 2 CS 2 )aq( + 3Cl 2 )g( CCl 4 )aq( + S 2 Cl 2 )aq( )aq( AgNO 3 )aq( + H 2 S )g( Ag 2 S )s( + HNO 3 2AgNO 3 )aq( + H 2 S )g( Ag 2 S )s( + 2HNO 3 )aq( 2Al + 3CuSO 4 Al 2 )SO 4 ( 3 + 3Cu Al + CuSO 4 Al 2 )SO 4 ( 3 + Cu SO 2 )g( + O 2 )g( SO 3 )g( 2SO 2 )g( + O 2 )g( 2SO 3 )g(
)g( CH 4 )g( + Br 2 )l( CH 3 Br )g( + HBr CH 4 )g( + Br 2 )l( CH 3 Br )g( + HBr )g( NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl MnO 2 )s( + HCl )aq( MnCl 2 )aq( + H 2 O )l( + HCl + Cl 2 )g( MnO 2)s( + 4HCl )aq( MnCl 2)aq( + 2H 2 O )l( + Cl 2)g( )aq( FeCl 3 )aq( + NaOH )aq( Fe)OH( 3 )aq( + NaCl FeCl 3)aq( + 3NaOH )aq( Fe)OH( 3)aq( + 3NaCl )aq( )s( Al )s( + N 2 )g( AlN 2Al )s( + N 2)g( 2AlN )s( PbO 2 PbO + O 2 2PbO 2 2PbO + O 2 Fe 2 O 3 )s( + H 2 )g( )l( Fe )g( + H 2 O Fe 2 O 3)s( + 3H 2)g( 2Fe)g( + 3H 2 O )l( )l( Zn)OH( 2 )s( + H 3 PO 4 )aq( Zn 3 )PO 4 ( 2 )s( + H 2 O 3Zn)OH( 2 )s( + 2H 3 PO 4 )aq( Zn 3 )PO 4 ( 2 )s( + 6H 2 O )l( )NH 4 ( 2 CO 3 NH 3 + H 2 O + CO 2 )NH 4 ( 2 CO 3 2NH 3 + H 2 O+ CO 2 )g( CO )g( + Fe 2 O 3 )s( Fe )s( + CO 2 3CO )g( + Fe 2 O 3 )s( 2Fe )s( + 3CO 2 )g(
Fe)OH( 3 Fe 2 O 3 + H 2 O 2Fe)OH( 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4H 2 + Fe 3 O 4 3Fe + 4H 2 O H 2 + Fe 3 O 4 Fe + H 2 O أئلة على التفاعالت الكيميائية والمعادالت الكيميائية اكتب بين القوين االم أو المصطلح العلمي الدال على كل مما يلي : تغير في صفات المواد المتفاعلة وظهور صفات جديدة في المواد الناتجة. ( التفاعل الكيميائي ) كر روابط المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة. ( التفاعل الكيميائي ) معادلة كيميائية تعبر عن الصيغ الكيميائية الصحيحة للمواد المتفاعلة والناتجة بدون اإلشارة إلى الكميات النبية للمواد المتفاعلة والناتجة. ( المعادلة الهيكلية ) مادة تغير من رعة التفاعل ولكنها ال تشترك فيه. ( العامل الحفاز ) ما هي عالقة قانون بقاء الكتلة و وزن المعادلة الكيميائية عند وزن المعادلة الكيميائية يكون عدد ذرات المتفاعالت ذرات النواتج ونوعها فيتحقق قانون بقاء الكتلة. نوعها و ياوي عدد ما فائدة اتخدام العامل الحفاز لكي يصبح التفاعل أرع.
اكتب الصيغ والرموز األخرى لكل مما يلي : غاز ثالث أكيد الكبريت : SO 3(g) نیترات البوتايوم ذائبة في الماء : اتخدام الحرارة في تفاعل كيميائي : فلز نحا : KNO 3(aq) Cu (s) Hg (l) ائل زئبق : ZnCl 2 كلوريد الخارصين كعامل حفاز : أكمل الفراغ : يعتبر صدأ الحديد تغير كيميائي بينما انصهار الحديد تغير فيزيائي SO 3(g) الصيغة الكيميائية لغاز ثالث أكيد الكبريت هي كربونات الصوديوم الصيغة الكيميائية Na 2 CO 3 لمركب يمى KNO 3(aq) الصيغة الكيميائية لنيترات البوتايوم الذائبة في الماء الرمز (g) يدل الائلة محلول مائي. بينما يدل الرمز (l) على الحالة على الحالة الغازية والرمز (s) على الحالة الصلبة والرمز (aq) يدل على حالة المواد التي تكتب على يمين الهم في المعادلة الكيميائية تمى المواد بينما التي تكتب على يار الهم في المعادلة الكيميائية الناتجة تمى المواد المتفاعلة يرمز للحرارة في التفاعل الكيميائي بالرمز
اختر اإلجابة : عنيد اضيافة المركيب العضيوي ( الهكيين ) اليى يائل البيروم البنيي المحمر يحدث تفاعل كيميائي نعرفه ببب : ظهور لون جديد ريان تيار كهربائي اختفاء لون البروم ظهور راب إحدى التغيرات التالية ال تدل على حدوث تفاعل كيميائي : تصاعد غاز تبخر المادة تكون راب تغير لون المحلول عند اشعال شريط من المغنيوم في الهواء الجوي حب المعادلة : (s) 2Mg (s) + O 2(g) 2MgO تكون الحالة الفيزيائية للمركب الناتج غاز محلول صلب ائل KOH الصيغة الكيميائية الصحيحة لهيدروكيد البوتايوم هي : BaO K 2 O Ba(OH) 2 عيدد ميوالت األكيجين فيي التفاعيل التيالي حتيى تصيبح المعادلية الكيميائيية موزونه هو : 10 2C 2 H 6(g) + O 2(g) 4CO 2(g) + 6H 2 O (g) 8 7 6 علل يعتبر صدأ الحديد من التغيرات الكيميائية ألن صفات المواد المتفاعلة ( غاز األكجين و الحديد ) صفات جديدة في أكيد الحديد الثالثي الناتج ( الصدأ ) الصلب تغيرت وظهرت
الوحدة الرابعة : التفاعالت الكيميائية والكيمياء الكمية التفاعالت المتجانة و غير المتجانة تزداد خصوبة االرض الصحراوية عند حدوث البرق وقوط المطر ألن البرق يتبب في تكوين أكايد النيتروجين NO, NO 2 التيي تيذوب فيي ميياط المطر لتكون األحماض النيتروجينية HNO 3, HNO 2 التي تزيد خصوبة التربة. تدرب و تفوق اختبارات الكترونية : التفاعالت المتجانة التفاعالت المتجانة هي تفاعالت تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من الحالة الفيزيائية نفها التفاعالت بين الغازات : يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز النيتروجين تحت ضغط جيوي ودرجية حيرارة ميرتفعين على طح عامل حفاز صلب من أكيد األلمنيوم و أكيد البوتايوم. N 2(g) + 3H 2(g) K 2 O و Al 2 O 3 2NH 3(g) التفاعالت بين الوائل : يتفاعل الحمض العضوي مع الكحول حيث ينتج أتر عضوي وماء RCOOH (l) + ROH (l) RCOOR (l) + H 2 O (l) التفاعالت بين األجام الصلبة : عند تخين خليط من محوق زهر الكبريت ومحوق الحديد إلى أن يتوهج ييتمر توهج الخليط توهجا شديدا رغم إبعاد الموقد ويتكون جم صلب رمادي الليون يمييل إلى األود هو كبريتيد الحديد )II( Fe (s) + S (s) FeS(s)
: التفاعالت غير المتجانة التفاعالت غير المتجانة هي تفاعالت تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من حالتين فيزيائيتين أو أكثر. Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl 2(aq) + H 2(g) CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) صنف التفاعالت التالية حب نوعها : NaCl (aq) + AgNO 3(aq) AgCl (s) + NaNO 3(aq) غير متجان N 2(g) + 2O 2(g) 2NO 2(g) متجان HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) متجان (s) Fe (s) + CuSO 4(aq) FeSO 4(aq) + Cu غير متجان أئلة على التفاعالت المتجانة و غير المتجانة اكتب بين القوين االم أو المصطلح العلمي الدال على كل مما يلي: تفاعالت تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عنها من الحالة الفيزيائية نفها ( تفاعالت متجانة ) تفاعالت تكون المواد المتفاعلة أكثر. ( تفاعالت غير متجانة ) والمواد الناتجة حالتين من عنها فيزيائيتين أو أكمل الفراغ : طبقا للحالة الفيزيائية للمواد يعتبر تفاعل غاز النيتروجين لتكوين غاز األمونيا من التفاعالت المتجانة غاز مع الهيدروجين طبقا للحالة الفيزيائية للمواد تعتبر تفاعالت التريب من التفاعالت غير المتجانة
طبقا للحالة الفيزيائية للمواد يعتبر لتكوين كبريتيد الصوديوم بين المواد الصلبة تفاعل فلز الصلب الصوديوم مع محوق الكبريت من التفاعالت المتجانة طبقا للحالة الفيزيائية للمواد التفاعل الكيميائي التالي : من التفاعالت غير المتجانة (g) Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl 2( aq) + H 2 اختر اإلجابة الصحيحة : عند حدوث تفاعل كيميائي بتخين برادة الحديد والكبريت الصلب تكون مركب فوجد أن هذا (s) Fe (s) + S (s) FeS كبريتيد الحديد II الصلب حب المعادلة التالية التفاعل يصنف تحت أم : التفاعالت غير المتجانة التفاعالت المتجانة بين المواد الصلبة التفاعالت المتجانة بين المواد الغازية التفاعالت المتجانة بين المواد الوائل المعادلة التالية تمثل أحد أنواع التفاعالت وهو : HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) األكدة واالختزال تفاعالت تكوين غاز تفاعالت بين األحماض والقواعد ( تفاعالت التعادل ) تفاعالت التريب علل التفاعل (g) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 يعتبر من التفاعالت المتجانة. ألن المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عنها من الحالة الفيزيائية نفها ( جميعها غازات ) التفاعل (s) 2KNO 3 (s) O 2 (g) + 2KNO 2 يعتبر من التفاعالت غير المتجانة. ألن المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عنها لييت مين الحالية الفيزيائيية نفيها )المتفاعالت صلبة األكجين غاز( تدرب و تفوق اختبارات الكترونية
الوحدة الرابعة : التفاعالت الكيميائية والكيمياء الكمية التفاعالت الكيميائية بحب نوعها تفاعالت : التريب متى يحدث التريب عند خلط محلولین مائیین لملحين مختلفين. كاتيون الملح اآلخر مكون ا مركب ا أيوني ا ال يذوب في الماء. للملح فلز أنيون مع يتحد اكتب معادلة تفاعل محلول نیترات الفض ة المائي مع محلول المائي ليتكون كلوريد الفضة وهو ملح ال يذوب في الماء. كلوريد الصوديوم AgNO 3(aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO 3(aq) Ag + (aq) + NO - 3 (aq) + Na + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) + Na + (aq) + NO - 3 (aq) األيونات المتفرجة هي أيونات ال تشارك أو تتفاعل خالل تفاعل كيميائي اكتب المعادلة األيونية النهائية للتفاعل الابق. Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) حدد األيونات المتفرجة و اكتيب المعادلية األيونيية النهائيية الموزونية للتفياعالت التالية : (aq) Cl 2(g) + NaBr (aq) Br 2(l) + NaCl Na + األيونات المتفرجة : المعادلة األيونية النهائية الموزونة : Cl 2(g) + 2Br - (aq) Br 2(l) + 2Cl - (aq)
خلط محلوال مائيا من كلوريد الحديد )III( و محلوال البوتايوم لتكوين راب من هيدروكيد الحديد )III(. من مائيا هيدروكيد FeCl 3(aq) + 3KOH (aq) Fe(OH) 3(s) + 3KCl (aq) المعادلة الهيكلية : المعادلة األيونية : Fe +3 (aq) + 3Cl - (aq) + 3K + (aq) + 3OH - (aq) Fe(OH) 3(s) + 3K + (aq) + 3Cl - (aq) األيونات المتفرجة : + K (aq), Cl - (aq) المعادلة األيونية النهائية الموزونة : 3+ Fe (aq) + 3OH - (aq) Fe(OH) 3(s) أكمل المعادالت التالية ثم اكتب المعادلة األيونية النهائية : 2Al s + 3H 2 SO + 4 3 H 3(aq) aq 2(g) Al 2 (SO 4 ) المعادلة األيونية : 2Al (s) + 6H + (aq) + 3SO 2-4 (aq) 3 H 2(g) + 2Al 3+ (aq) + 3SO 2-4 (aq) المعادلة األيونية النهائية الموزونة : 2Al (s) + 6H + (aq) 3 H 2(g) + 2Al 3+ (aq) 2 HCl aq + Ba OH 2 2H + aq 2 O ( l ) BaCl 2(aq) المعادلة األيونية : 2H + (aq) + 2Cl - (aq) + Ba 2+ (aq) + 2OH - (aq) 2H 2 O ( l ) + Ba 2+ (aq) + 2Cl - (aq) المعادلة األيونية النهائية الموزونة : 2H + (aq) + 2OH - (aq) 2H 2 O ( l ) Au (s) + HCl (aq) ال يحدث تفاعل
: تفاعالت تكوين الغاز علل يتم اتخدام أزيد الصوديوم في الوائد الهوائية في اليارات. عند حدوث التصادم يتم اشعال أزيد الصوديوم كهربائيا N 2 فيتفكك بشكل متفجر مولدا غاز النيتروجين يمال غاز النيتروجين بالتالي كي مصنوع من البولي اميد ( اللدائن ) فينيتف برعة 2NaN 3(s) 2Na (s) + 3N 2(g) : ) ( تفاعالت األحماض و القواعد تفاعل التعادل علل يتناول بعض النا مضادات الحموضة. تحتييوي مضييادات الحموضيية علييى كربونييات الصييوديوم الهيدروجينييية أو هيدروكيد األلمنيوم أو هیدروکید المغنييوم تتفاعل هذط المواد القاعدية مع حمض الهيدروكلوريك في المعدة لتنتج ملح و ماء فتخفف الحرقة أو الحموضة اكتب المعادلة األيونية النهائية لتفاعل حمض الهيدروكلوريك هيدروكيد الصوديوم. المعادلة الهيكلية : (l) HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O المعادلة األيونية : مع محلول H + (aq) + Cl - (aq) + Na + (aq) + OH - (aq) Na + (aq) + Cl - (aq) + H 2 O (l) المعادلة األيونية النهائية : + H (aq) + OH - (aq) H 2 O (l) اكتب معادلة تفاعل حمض الكبريتيك مع محلول هيدروكيد الكاليوم H 2 SO 4(aq) + Ca(OH) 2(aq) CaSO 4(s) + 2H 2 O (l)
أئلة على التفاعالت الكيميائية بحب نوعها أكمل نواتج تفاعالت التعادل التالية ثم اكتب المعادالت الموزونة لها: HNO +KOH 3 + H aq aq 2 O ( l ) KNO 3 (aq) 2 HCl aq +Ca OH + 2 2H aq 2 O (l) CaCl 2(aq) H 2 SO + 4 2 NaOH 2H + aq aq 2 O (l) Na 2 SO 4(aq) أكتب معادلة توضح تفاعل مضادات الحموضة التالية مع حمض HCl Mg(OH) 2 + 2HCl 2H 2 O + MgCl 2 هيدروكيد المغنييوم : CaCO 3(s) + 2HCl (aq) CaCl 2(aq) + H 2 CO 3(aq) كربونات الكاليوم : Al(OH) 3(aq) + 3HCl (aq) 3H 2 O (l) + AlCl 3(aq) هيدروكيد األلمنيوم : اكتب المصطلح العلمي : مادة توجد في الوادات الهوائية لليارات مولدة غاز النيتروجين ( أزيد الصوديوم ) تشتعل كهربائيا حدوث عند تصادم أيونات ال تشارك أو ال تتفاعل خالل التفاعل الكيميائي. ( أيونات متفرجة ) أكمل الفراغ : تشتعل مادة أزيد الصوديوم NaN 3 مولدة غاز النيتروجين كهربائيا في الوادات الهوائية لليارات N 2 اختر اإلجابة : األيونات المتفرجة في التفاعل التالي : AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO 3(aq) Cl -, NO - Na +, Ag + 3 Na +, NO - 3 Ag +, Cl - تدرب و تفوق اختبارات الكترونية
الوحدة الرابعة : التفاعالت الكيميائية والكيمياء الكمية الكتلة المولية الذرية والكتلة المولية الجزيئية والكتلة المولية مقدمة و مراجعة : الوحدة البنائية للمادة أصغر جزء من المادة يحمل خواصها الكيميائية. نوع المادة عنصر ذري عنصر جزيئي مركب تاهمي مركب أيوني أيون مثال Na, He O 2, H 2 H 2 O, CO 2 NaCl, CaCl 2 Ca 2+, Cl - الوحدة البنائية ذرة جزيء جزيء وحدة صيغة أيون
أكمل الجدول التالي : المادة النيتروجين الذري الصيغة الكيميائية الوحدة البنائية ذرة جزيء جزيء أيون وحدة صيغة جزيء أيون جزيء جزيء وحدة صيغة ذرة N N 2 H 2 O Ca 2+ CaF 2 C 12 H 22 O 11 Cl - O 2 SO 2 Na 2 S K غاز النيتروجين الماء كاتيون الكاليوم فلوريد الكاليوم الكروز أنيون الكلوريد األكجين ثاني أكيد الكبريت كبريتيد الصوديوم البوتايوم الذرة صغيرة جدا وال نتطيع أن نزن الذرة 12 تم اعتماد كتلة ذرة الكربون- 12 C أاا لقيا الكتل الذرية للعناصر الكتلة الذرية 14 a.m.u 1 a.m.u 16 a.m.u 40 a.m.u 19 a.m.u 24.30 a.m.u العنصر N H O Ca F Mg
المول : المول الكمية من المادة التي تحتوي على 6 x 10 23 من الوحدات البنائية ما هو عدد أفوجادرو عدد أفوجادرو ياوي 6 x 10 23 ما العالقة الرياضية بين عدد الموالت و عدد الوحدات البنائية n = N u N A االم متغير n N u عدد الموالت عدد الوحدات البنائية N A عدد أفوجادرو صف العالقة بين عدد أفوجادرو والمول الواحد ألي مادة. يحتوي المول الواحد ألي مادة على عدد أفوجادرو من الوحدات البنائية. كم عدد موالت المغنييوم التي تحتوي على 1.25 x 10 23 ذرة منه n = N u 1.25 1023 = N A 6 10 23 = 0.208mol 10 22 6 جزيئات من Br 2 كم عدد الموالت في n = N u = 6 1022 = 0.1mol N A 6 1023
10 1.5 23 من جزيئات من NH 3 كم عدد الموالت في n = N u N A = 1.5 1023 = 0.25mol 6 1023 احب عدد الذرات في 3.2 mol من الهيليوم He n = N u N A ذرة 10 24 1.92 = 23 10 6 3.2 = A N u = n N O 2 احب عدد الجزيئات في 1.2 mol من غاز األكجين n = N u N A جزئ 10 23 7.2 = 23 10 6 1.2 = A N u = n N O 2 احب عدد الذرات في 1.2 mol من غاز األكجين n = N u N A جزئ 10 23 7.2 = 23 10 6 1.2 = A N u = n N 1 جزئ 2 ذرة 7x10 23 عدد الذرات 2 7.2 1023 = 24 10 1.44 ذرة 1 عدد الذرات =
كم عدد جزيئات الماء التي توجد في 0.360 mol منه n = N u N A جزئ 10 23 2.16 = 23 10 6 0.360 = A N u = n N كم عدد الذرات في 2.12 mol من البروبان C 3 H 8 n = N u N A جزئ 10 24 1.27 = 23 10 6 2.12 = A N u = n N 1 جزئ 11 ذرة عدد الذرات 1.27x10 24 11 1.27 1024 = 25 10 1.399 ذرة 1 عدد الذرات = كم عدد الذرات الموجودة في 1.14 mol من جزيئات SO 3 n = N u N A جزئ 10 23 6.84 = 23 10 6 1.14 = A N u = n N 1 جزئ 4 ذرات عدد الذرات 6.84x10 23 = 6.84 1023 4 1 ذرة 10 24 2.73 = عدد الذرات
: الكتلة المولية الذرية الكتلة المولية الذرية هي كتلة المول الواحد من ذرات ذلك العنصر معبرا عنها بالجرامات. الكتلة المولية الذرية العدد الكتلي لذلك العنصر مقدرا بالجرامات ما هي الكتلة المولية الذرية لعنصر الهيليوم [4 = [He الكتلة المولية الذرية 4 g/mol = He : الكتلة المولية الجزيئية الصيغة الكيميائية للمركب هي الصيغة التي تدل على عدد ذرات كل عنصر في الوحدة البنائية لهذا المركب ما هي الصيغة الكيميائية لمركب ثالث أكيد الكبريت SO 3 كم عدد ذرات الهيدروجين في الوحدة البنائية لكل من المواد التالية : 3 :Al(OH) 3 9 :(NH 4 ) 2 HPO 4 2 :H 2 C 2 O 4 10 :C 4 H 10 O
كم عدد ذرات األكجين الموجودة في كل من المواد التالية : 3 نيترات األمونيوم :NH 4 NO 3 4 حمض األيتيل الييليك ( C 9 H 8 O 4 األبرين ) : 3 األوزون :O 3 9 نيتروجليرين ) 3 3 :C 3 H 5 (NO كتلة المركب التاهمي الجزيئي هي كتلة جزيء واحد منه مقدرة حب وحدة الكتل الذرية a.m.u. الكتلة المولية لجزيئات المركب التاهمي هي كتلة مول واحد منه مقدرة بوحدة الجرام القياية. الكتلة المولية الجزيئية (M.wt) هي كتلة المول الواحد من جزيئات المركب معبرا عنها بالجرام. احب كتلة الجزيء الواحد من [S = 32, O = 16].SO 3 ( = كتلة الجزئ الواحد من SO 3 1x32) + ( 3x16) = 80 a.m.u احب كتلة المول الواحد من جزيئات [S = 32, O = 16]. SO 3 Mwt = ( 1x32) + ( 3x16) = 80 g/mol الكتلة الصيغية لمركب أيوني هي کتلة وحدة صيغية منه بحب وحدة الكتلة الذرية. الكتلة المولية لمركب أيوني هي كتلة مول من وحداته الصيغية مقدرة بوحدة الجرام احييب الكتليية الصييييغية لكلوريييد الكالييييوم CaCl 2 وهيييو مركييب أييييوني. [Ca = 40, Cl = 35.5] ( 1x40 ) + ( 2x35.5) = 111 a.m.u = الكتلة الصيغية
احيييب الكتلييية الموليييية لكلورييييد الكالييييوم CaCl 2 وهيييو مركيييب أييييوني. [Ca = 40, Cl = 35.5] Mwt = ( 1x40 ) + ( 2x35.5) = 111 g/mol احب الكتلة المولية للجلوكوز.C 6 H 12 O 6 [C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol] Mwt = (6x12)+(12x1)+(6x16) = 180 g/mol الكتلة المولية للمادة وعالقتها الرياضية بالمول : الكتلة المولية كتلة مول واحد من المادة مقدرة بالجرامات. ما العالقة الرياضية التي تربط الكتلة المولية لمادة ما بعدد الموالت n = ms M.wt. االم متغير عدد الموالت (mol) n كتلة المادة (g) ms الكتلة المولية (g/mol) M.wt. احب الكتلة في 9.45 mol من ثالث أكيد ثنائي النيتروجين N 2 O 3 [O = 16 g/mol N = 14 g/mol] Mwt = ( 2x14) + ( 3x16) = 76 g/mol ms = n x Mwt = 9.45 x 76 = 718.2 g
أوجد كتلة 3.32 mol من البوتايوم [K = 39 g/mol]. K ms = n x Mwt = 3.32 x 39 = 129.48 g [C = 12 g/mol, H = 1 g/mol].c -3 4.52 10 من 20 H 42 أوجد كتلة mol Mwt = ( 20x12) + ( 42x1) = 282 g/mol ms = n x Mwt = 4.52x10-3 x 282 = 1.27 g احب عدد الموالت في 10-1 g 3.7 من [B=10.811 g/mol]. B n = ms 3.7 10 1 = = 0.034 mol Mwt 10.811 [TiO 2 = 80 g/mol]. من TiO 2 27.4 g احب عدد الموالت في n = ms Mwt = 27.4 = 0.34 mol 80 [Fe = 56, O = 16]. Fe 2 O 3 أوجد عدد الموالت في 92.2 g أكيد الحديد III وعدد وحدات الصيغة فيها. Mwt = (2x56)+(3x16)=160 g/mol n = ms Mwt = 92.2 = 0.576 mol 160 n = N u N A وحدة صيغة Nu = n x N A = 0.576 x 6 x 10 23 = 3.45 x 10 23 احب عدد الجزيئات الموجودة في 60 g من [N = 14, O = 16]. NO 2 Mwt = (1x14)+(2x16)=46 g/mol n = ms Mwt = 60 = 1.3 mol 46 n = N u N A جزئ Nu = n x N A = 1.3 x 6 x 10 23 = 7.8 x 10 23
مائل على الكتلة المولية الذرية المولية الجزيئية و الكتلة المولية الكتلة و كم عدد موالت اليليكون التي تحتوي على 2.08 x 10 24 ذرة منه n = N u N A = 2.08 x 1024 6 x 10 23 = 3.46 mol كم عدد الموالت في 10 24 4.81 ذرة من Li n = N u N A = 4.81 x 1024 6 x 10 23 = 8.01 mol O 2 كم عدد الموالت في 10 9 جزيئات من n = N u N A = 109 6 x 10 23 = 1.66 10 15 mol 7.75 x 10 24 من جزيئات NO 2 كم عدد الموالت الموجودة في n = N u N A = 7.75 1024 6 x 10 23 = 12.91 mol احب الكتل المولية الجزيئية لكل من : [C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol, Cl = 35.5 g/mol, N = 14 g/mol, P = 31 g/mol] Mwt = ) 2 x 1 ( + ) 1 x 16 ( = 18 g/mol الماء : H 2 O كلوروبنزين : C 6 H 5 Cl Mwt = ) 6 x 12 ( + ) 5 x 1 ( + ) 1 x 35.5 ( = 112.5 g/mol فوق أكيد الهيدروجين :H 2 O 2 Mwt = ) 2x1 ( + ) 2x16( = 34 g/mol
Mwt = ) 2x12 ( + ) 6x1 ( = 30 g/mol : C 2 H 6 Mwt = ) 1x31 ( + ) 3x35.5 ( = 137.5 g/mol : PCl 3 Mwt = ) 3 x 12 ( + ) 8 x 1 ( + ) 1 x 16 ( = 60 g/mol : C 3 H 7 OH Mwt = )2 x 14 ( + ) 5 x 16 ( = 108 g/mol : N 2 O 5 ما هي كتلة المول الواحد من كل من المواد التالية : [C = 12 g/mol, Si = 28 g/mol, O = 16 g/mol, Cl = 35.5 g/mol, N = 14 g/mol, Br = 80 g/mol] Mwt = )2 x 35.5 ( = 71 g/mol : Cl 2 Mwt = )1 x 14 ( + ) 2 x 16 ( = 46 g/mol Mwt = ) 1 x 12 ( + ) 4 x 80 ( = 332 g/mol Mwt = ) 1 x 28 ( + ) 2 x 16 ( = 60 g/mol :NO 2 : CBr 4 : SiO 2 أوجد الكتلة المولية لوحدة الصيغة لكل من المركبات التالية : [Li = 7, S = 32, Fe = 56, Cl = 35.5, Ca = 40, O = 16, H = 1] : Li 2 S Mwt = ) 2 x 7 ( + ) 1 x 32 ( = 46 g/mol :FeCl 3 Mwt = ) 1 x 56 ( + ) 3 x 35.5 ( = 162.5 g/mol
Mwt = ) 1 x 40 ( + ) 2 x16 ( + ) 2 x 1 ( = 74 g/mol : Ca(OH) 2.K 2 CO 3 [C = 12 g/mol, K = 39 g/mol, O = 16 g/mol] أوجد كتلة 0.0112 mol من Mwt = ) 2 x 39 ( + ) 1 x 12 ( + ) 3 x 16 ( = 138 g/mol n = ms Mwt ms = n x Mwt = 0.0112 x 138 = 1.545 g ما هي كتلة 2.5 mol من كبريتات الصوديوم. Na 2 SO 4 [Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol] Mwt = ) 2 x 23 ( + ) 1 x 32 ( + ) 4 x 16 ( = 142 g/mol n = ms Mwt ms = n x Mwt = 2.5 x 142 = 355 g ما هي كتلة 2.5 mol هيدروكيد الحديد. Fe(OH) 2 II [Fe = 56 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol] Mwt = ) 1 x 56 ( + ) 2 x 16 ( + ) 2 x 1 ( = 90 g/mol n = ms Mwt ms = n x Mwt = 2.5 x 90 = 225 g ما هي كتلة 0.72 mol من [Be = 9]. Be n = ms Mwt ms = n x Mwt = 0.72 x 9 = 6.48 g
ما هي كتلة 0.16 mol من [H = 1, O = 16].H 2 O 2 ما هي كتلة 5.08 mol من ) 2 3 [Ca = 40, N = 14, O = 16].Ca(NO [CO 3 (NH 4 ) 2 = 96 g/mol]. CO 3 (NH 4 من ) 2 847 g ما هي كتلة 2.4 mol من [N = 14].N 2 Mwt = ( 2 x 14 ) = 28 g/mol n = ms Mwt ms = n x Mwt = 2.4 x 28 = 67.2 g Mwt = ( 2 x 1 ) + ( 2 x 16 ) = 34 g/mol n = ms Mwt ms = n x Mwt = 0.16 x 34 = 5.44 g Mwt = ( 1 x 40 ) + ( 2 x 14 ) + ( 6 x 16 ) = 164 g/mol n = ms Mwt ms = n x Mwt = 5.08 x 164 = 833.12 g n = ms Mwt = 847 = 8.82 mol 96 [N 2 O 3 = 76 g/ mol]. N 2 من O 3 75 g n = ms Mwt = 75 = 0.98 mol 76 احب عدد الموالت في احب عدد الموالت الموجودة في [N = 14]. N 2 احب عدد الموالت الموجودة في 75 g من Mwt = ) 2x14 ( = 28 g/mol n = ms Mwt = 75 = 2.67 mol 28
[Na = 23, O = 16]. احب عدد الموالت الموجودة في 75 g من Na 2 O Mwt = ( 2 x 23 ) + ( 1 x 16 ) = 62 g/mol n = ms Mwt = 75 = 1.2 mol 62 احب عدد الموالت في 5 g من جزيئات الهيدروجين. [1 = H] Mwt = ( 2 x 1 ) = 2 g/mol n = ms Mwt = 5 = 2.5 mol 2 [Sn = 119, F = 19].SnF 2 احب عدد الموالت في 187 g من [Al = 27]. Al n = ms Mwt = 187 = 6.92 mol 27 احب عدد الموالت في 333 g من Mwt = )1 x 119 ( + ) 2 x 19 ( = 157 g/mol n = ms Mwt = 333 = 2.12 mol 157 أي من المواد التالية يحتوي علي جزيئات أكثر : H 2 من O 2 1 mol C 2 من H 6 1 mol CO من 1 mol جميع المركبات متاوية في عدد الجزيئات أي من المواد التالية يحتوي على ذرات أكثر : H 2 من O 2 1 mol C 2 من H 6 1 mol CO من 1 mol
أوجد عدد الوحدات البنائية في كل من المواد التالية : Sn من 3 mol n = N u N A ذرة N u = n x N A = 3 x 6 x 10 23 = 1.8 x 10 24 n = N u N A 0.4 mol من KCl وحدة صيغة N u = n x N A = 0.4 x 6 x 10 23 = 2.4 x 10 23 n = N u N A جزئ N u = n x N A = 7.5 x 6 x 10 23 = 4.5 x 10 24 7.5 mol من SO 2 8.4 x10-3 mol من NaI n = N u N A وحدات الصيغة N u = n x N A = 8.4 x 10-3 x 6 x 10 23 = 5.04 x 10 21
أئلة على الكتلة المولية الذرية المولية الجزئية والكتلة المولية والكتلة اكتب بين القوين االم أو المصطلح العلمي الدال على كل مما يلي : كمية المادة التي تحتوى على عدد افوجادرو ) 23 10 6 ( من الوحدات البنائية للمادة. ( المول ) كتلة المول الواحد من ذرات العنصر معبرا عنها بالجرامات. ( الكتلة المولية الذرية ) كتلة المول الواحد من جزيئات المركب معبرا عنه بالجرام. ( الكتلة المولية الجزيئية ) كتلة جزيء واحد مقدرة بوحدة الكتل الذرية ( كتلة المركب التاهمي الجزيئي ) كتلة المول الواحد من وحدة الصيغة المركب األيوني معبرا عنه بالجرام. ( الكتلة المولية الصيغية ) كتلة وحدة صيغية واحدة من المركب األيوني مقدرة حب وحدة الكتل الذرية. ( الكتلة الصيغية ) كتلة المول الواحد من أي مادة مقدرا بالجرامات. ( الكتلة المولية للمادة ) أكمل الفراغ : عدد ذرات الكربون في حمض األيتيل الييليك )األبرين( C 9 H 8 O 4 9 ياوي نصف مول من ذرات البوتايوم يحتوى على 3x10 23 ذرة 1.2x10 24 عدد الذرات الموجودة في )2( مول من الكربون ذرة كتلة الحديد g/mol) (Fe = 56 في ) 23 10 (1.5 ذرة منه تاوى g 14 عدد موالت ذرات األكجين الموجودة في مول واحد من فوفات الكاليوم mol ياوي 8 Ca 3 (PO 4 ) 2 الوحدة البنائية لمركب NaOH هي وحدة صيغة
اختر اإلجابة : إذا علمت أن (C=12,H=1) فان الكتلة المولية الجزيئية لغاز االيثان C 2 H 6 تاوى : (13 g/mol) (30 g/mol) (40 g/mol) (60 g/mol) كتلة المول الواحد من أي عنصر أو مركب جزيئي أو مركب أيونى مقدرة بالجرام تمى : الكتلة المولية الذرية الكتلة المولية الجزيئية الكتلة المولية الصيغية الكتلة المولية للمادة علل يتاوى عدد الموالت فيي 6 g مين عنصير الكربيون ( 12=C ) ميع المغنيوم ( 24 = Mg ) 12 مين g عنصير الكربون المغنيوم n = ms Mwt = 12 = 0.5 mol 24 n = ms Mwt = 6 = 0.5 mol 12 23 g عدد الذرات في 20 g ) Na=23, Ne=10 ( النيون من ضعف عدد في الذرات من الصوديوم نيون صوديوم n = ms Mwt = 23 23 = 1 mol n = ms Mwt = 20 10 = 2 mol n = N u N A n = N u N A N u = n x N A = 1 x6x 10 23 ذرة =6 x10 23 N u = n x N A = 2 x6x 10 23 ذرة =1.2 x10 24 تدرب و تفوق اختبارات الكترونية
الوحدة الرابعة : التفاعالت الكيميائية والكيمياء الكمية النب المئوية لتركيب المكونات حاب النبة المئوية لمكونات المركب إذا كان المعطى في الؤال جرامات المركب نتخدم هذا القانون. النبة المئوية لكتلة العنصر = كتلة العنصر 100 الكتلة الكلية للمركب يتحد 8.2 g من المغنييوم اتحادا تاما مع 5.4 g من األكجين لتكوين مركب ما. ما هي النب المئوية لمكونات هذا المركب كتلة االكجين = األكجين% = 5.4 100 كتلة المركب 100 = 39.7% 5.4 + 8.2 كتلة Mg %Mg = = 8.2 100 كتلة المركب 100 = 60.29% (5.4 + 8.2) يتحد 9.03 g من المغنييوم اتحادا تاما مع 3.48 g من النيتروجين ليتكون مركب ما ما هي النب المئوية لمكونات هذا المركب كتلة Mg %Mg = = 9.03 100 كتلة المركب 100 = 72.18% 3.48 + 9.03 %N = 100 %Mg = 100 72.18 = 27.82% عنيدما تتحليل عينية مين أكييد الزئبيق ( II ) قيدرها 14.2 g لعناصيرها األوليية بالتخين ينتج 13.2 g من الزئبق. ما هي النب المئوية لمكونات هذا المركب كتلة Hg 13.2 %Hg = 100 = 100 = 92.95% 14.2 كتلة المركب = 7.05% 92.95 = 100 %Hg 100 = االكجين%
يمثل الكبريت 26.7% من كتلة المركب. NaHSO 4 أوجد كتلة الكبريت فيي 16.8 g من. NaHSO 4 = كتلة S كتلة S %S = 100 كتلة المركب كتلة المركب S% 100 = 26.7 16.8 100 = 4.4856 g احب كتلة الكربيون الموجيودة فيي 82 g مين غياز البروبيان C 3 H 8 ميع العليم أن النبة المئوية للكربون في C 3 H 8 تاوي 81.8%. = كتلة C كتلة المركب C% 100 = 81.8 82 100 = 67.076 g إذا كان المعطى في الؤال هو صيغة المركب دون تحديد كميته ( عدد جراماته ) نتخدم هذا القانون : النبة المئوية لكتلة العنصر = 100 كتلة العنصر في مول واحد من المركب الكتلة الموليه للمركب [C = 12, H = 1].C 3 H 8 احب النبة المئوية لمكونات البروبان Mwt = ( 3x12 ) + ( 8 x 1) = 44 g/mol كتلة C في المول الواحد %C = 100 = 3 12 100 = 81.81% المركب Mwt 44 %H = 100 %C = 100 81.81 = 18.19%
احب النبة المئوية الكتلية للعناصر في [Cl = 35.5, H = 1, N = 14]. NH 4 Cl Mwt = ( 1 x 14 ) + ( 4 x 1 ) + ( 1 x 35.5 ) = 53.5 g/mol كتلة N في المول الواحد %N = المركب Mwt كتلة H في المول الواحد %H = الكتلة المولية للمركب 100 = 1 14 53.5 100 = 4 1 53.5 100 = 26.16% 100 = 7.47% %Cl = 100 (%C + %H) = 100 (26.16 + 7.47) = 66.37% احب كتلة الهيدروجين في 350 g من [C = 12, H = 1] C 2 H 6 Mwt = ( 2 x 12 ) + ( 6 x 1 ) = 30 g/mol كتلة H في المول الواحد %H = الكتلة المولية للمركب = كتلة H كتلة المركب H% 100 100 = 6 1 30 = 20 350 100 100 = 20% = 70 g احب كتلة الهيدروجين في 20.2 g من.NaHSO 4 [S = 32, H = 1, Na = 23, O = 16] Mwt = ( 1 x 23 ) + ( 1 x 1 ) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16 ) = 120 g/mol كتلة H في المول الواحد %H = الكتلة المولية للمركب = كتلة H كتلة المركب H% 100 100 = 1 100 = 0.83% 120 صح أم خطأ : ممكن حاب النبة المئوية لكتلة أي عنصر في مركب ما بقمة كتلة العنصر في المركب على الكتلة المولية للمركب أو كتلته الكلية والضرب في 100 صح = 0.83 20.2 100 = 0.168 g
. Fe احيب يحتوي 100 g من مركيب ميا عليى 1.88 mol مين O و 1.25 mol مين النبة الجزيئية لألكجين إلى الحديد Fe : O 1.25 1.25 1.88 1.25 1 : 1.5 2 : 3 الضرب في معامل 2 أكمل الفراغ : إذا اتحد (g 3) من الكربون مع (g 8) مع األكجين لتكوين مركب CO المئوية لكتلة الكربون في هذا المركب 27.27 % فان النبة اختر اإلجابة الصحيحة : إذا كانت النبة المئوية الكتلية للهيدروجين في الميثان CH 4 تاوى 25% فان النبة المئوية للكربون فيه : 75% 15% 85% 50% حاب النبة المئوية لمكونات المركب يتحد 29 g من الفضة اتحادا تاما بي 4.3 g من الكبريت ليتكون مركب ما. ما هي النب المئوية لمكونات هذا المركب %Ag = كتلة Ag = 29 100 كتلة المركب 4.3 + 29 100 = 87% %S = 100 %Ag = 100 87 = 13% احب النبة المئوية الكتلية للعناصر في [C = 12, H = 1].C 2 H 6 Mwt = ( 2 x 12 ) + ( 6 x 1) = 30 g/mol كتلة C في المول الواحد %C = الكتلة المولية للمركب 100 = 2 12 30 %H = 100 %C = 100 80 = 20 % 100 = 80 %
احب كتلة الهيدروجين في 2.14 g من [N = 14, H = 1, Cl = 35.5]. NH 4 Cl Mwt = ( 1 x 14 ) + ( 4 x 1 ) + ( 1 x 35.5 ) = 53.5 g/mol كتلة H %H = المركب المولية للمركب = كتلة H كتلة المركب H% 100 100 = 4 1 53.5 = 7.47 2.14 100 100 = 7.47 % = 0.1598 g احييب النييبة المئوييية لمكونييات المركييب ) 2 2 Ca(C 2 H 3 O ثييم احييب كتليية الهيدروجين في 124 g من المركب. 16] = O [Ca = 40, H = 1, C = 12, Mwt = ( 1 x 40 ) + ( 4 x 12 ) + ( 6 x 1 ) + ( 4 x 16 ) = 158 g/mol كتلة Ca في المول الواحد %Ca = الكتلة المولية للمركب كتلة C في المول الواحد %C = الكتلة المولية للمركب كتلة H في المول الواحد %H = الكتلة المولية للمركب كتلة O في المول الواحد %O = الكتلة المولية للمركب = كتلة H كتلة المركب H% 100 100 = 1 40 158 100 = 4 12 158 100 = 6 1 158 100 = 4 16 158 = 3.79 124 100 100 = 25.31 % 100 = 30.37 % 100 = 3.79 % 100 = 40.5 % = 4.6996 g
احب النبة المئوية لمكونات المركب HCN ثم احب كتلة الهيدروجين فيي [H = 1, N = 14, C = 12]. من المركب 378 g Mwt = 1 + 12 + 14 = 27 g/mol كتلة H في المول الواحد %H = 100 = 1 100 = 3.7 % الكتلة المولية للمركب 27 كتلة C في المول الواحد %C = الكتلة المولية للمركب كتلة N في المول الواحد %N = الكتلة المولية للمركب = كتلة H كتلة المركب H% 100 100 = 12 100 = 44.44 % 27 100 = 14 100 = 51.85 % 27 = 3.7 378 100 = 13.986 g احب النبة المئوية لمكونات المركب عندما يتحيد 222.6 g مين N اتحيادا تاميا مع 77.4 g من. O كتلة N %N = = 222.6 100 كتلة المركب 100 = 74.2% 222.6 + 77.4 % O = 100 %N = 100 74.2 = 25.8% احب النبة المئوية لمكونات ملح الطعام إذا كان تحلل ملح الطعام ينيتج منيه. Cl من 4.04 g و Na من 2.62 g كتلة Na %Na = = 2.62 100 كتلة المركب 100 = 39.3 % 4.04 + 2.62 % Cl = 100 %Na = 100 39.3 = 60.7%
احب النب المئوية لمكونات مركب. H 2 S واحب كتلة الكبريت فيي [H = 1, S = 32] منه 3.54 g Mwt = ( 2 x 1 ) + ( 1 x 32 ) = 34 g/mol كتلة S في المول الواحد %S = 100 = 1 32 100 = 94.11 % الكتلة المولية للمركب 34 % H = 100 %S = 100 94.11 = 5.89% = كتلة S كتلة المركب S% 100 = 94.11 3.54 100 = 3.331 g احب النب المئوية لمكونيات مركيب (NH 4 ) 2 C 2 O 4. واحيب كتلية النيتيروجين في 25 g منه 16] = O [H = 1,N = 14, C = 12, Mwt = ( 2 x 14 ) + ( 8 x 1 ) + ( 2 x 12 ) + ( 4 x 16 ) = 124 g/mol كتلة N في المول الواحد %N = الكتلة المولية للمركب كتلة H في المول الواحد %H = الكتلة المولية للمركب كتلة C في المول الواحد %C = الكتلة المولية للمركب كتلة O في المول الواحد %O = الكتلة المولية للمركب = كتلة N كتلة المركب N% 100 100 = 2 14 124 100 = 8 1 124 100 = 2 12 124 100 = 4 16 124 = 22.58 25 100 100 = 22.58 % 100 = 6.45 % 100 = 19.35 % 100 = 51.61 % = 5.645 g
احب النب المئوية لمكونات مركب Mg(OH) 2. واحب كتلة المغنييوم في [H = 1, O = 16, Mg = 24.3] منه 97.4 g Mwt = ( 1 x 24.3 ) + ( 2 x 16 ) + ( 2 x 1 ) = 58.3 g/mol كتلة Mg في المول الواحد %Mg = الكتلة المولية للمركب كتلة O في المول الواحد %O = الكتلة المولية للمركب كتلة H في المول الواحد %H = الكتلة المولية للمركب = كتلة Mg كتلة المركب %Mg 100 100 = 24.3 100 = 41.68 % 58.3 100 = 2 16 58.3 100 = 2 1 58.3 = 41.68 97.4 100 100 = 54.88 % 100 = 3.43 % = 40.596 g احب النب المئوية لمكونات مركيب. Na 3 PO 4 واحيب كتلية الفويفور فيي [Na=23, P=31, O=16] منه 804 g Mwt = ( 3 x 23 ) + ( 1 x 31 ) + ( 4 x 16 ) = 164 g/mol كتلة Na في المول الواحد %Na = الكتلة المولية للمركب كتلة P في المول الواحد %P = الكتلة المولية للمركب كتلة O في المول الواحد %O = الكتلة المولية للمركب = كتلة P كتلة المركب P% 100 100 = 3 23 164 100 = 1 31 164 100 = 4 16 164 = 18.9 804 100 100 = 42.07 % 100 = 18.9 % 100 = 39.02 % = 151.95 g
أي ميين المركبييات التالييية يحتيييوي علييى أكبييير نييبة مئوييية ميين الحديييد : [H = 1, Cl= 35.5, C =12, O =16, Fe = 56] FeO - Fe(OH) 2 - Fe(C 2 H 3 O 2 ) 3 - FeCl 2 كتلة Fe في المول الواحد FeO %Fe = 100 = الكتلة المولية للمركب Fe OH 2 : %Fe = 1 56 100 = 77.77 % (56 + 16) 1 56 100 = 62.22 % [ 1 56 + 2 16 + 2 1 ] Fe C 2 H 3 O 2 3 : %Fe = 1 56 100 = 24 % [ 1 56 + 6 12 + 9 1 + 6 16 ] FeCl 2 : %Fe = 1 56 100 = 44 % [ 1 56 + 2 35.5 ]