ملخص الوحدة الثانية من مبحث الكيمياء - السؤال األول / اختر اإلجابة الصحيحة: 1- العالم الذي استنتج قانون حفظ الكتلة : أ. الفوازيه ب- بوهر ج- شارل د- رذرفورد 2- يصاحب تسخين أكسيد الزئبق األحمر : أ. نقصان في كتلته ب- زيادة في كتلته ج- تصاعد غاز األكسجين د- ( أ ج معا 3- عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلي مسحوق الطباشير يتصاعد غاز : ج- CO أ. CO2 ب- H 2 د- O2 ------ علما بأن الكتلة الذرية 16 O C12, : 4- النسبة بين كتلة الكربون إلي كتلة االكسجين في مركب ( CO2 3 : أ. 8 ب- 1 : 2 ج- 2 : 1 د- 2 : 3 5- العالم الذي استنتج قانون النسب المتضاعفة : أ. الفوازيه ب- جون دالتون ج- شارل د- نيوتن 6- استخدم العلماء ذرة -------- ككتلة عيارية : ب- األرجون أ. الهيدروجين 7- النظائر ذرات لنفس العنصر تختلف في عدد ------ ج- األكسجين د- الكربون أ. البروتونات ب- النيوترونات ج- االلكترونات د- العدد الذري 8- جميع الرموز اآلتية نظائر لنفس العنصر ما عدا : 214 د- 83X 206 ج- 82X 2 ب- 82X 214 أ. 82X -9 لعنصر الكلور نظيرين في الطبيعة, إذا كان نسبة وجود األول 75.77, فإن نسبة وجود الثاني : د- 0 42.23 أ. 24.23 ب- ج- 75.77 01 المول الواحد من الغاز في الظروف المعيارية يشغل حجما مقداره : د- 44.2 لترا أ. 22.2 لترا ب- لترا ج- 2.24 لترا 00- عدد الدقائق ( األيونات, الذرات, الجزيئات( في المول الواحد من المادة ------- ويسمى. 23 6. 22 ب. 6.022-23 أ. 6.022 02- الناتج النظري ---- الناتج الفعلي : ج- 6.022 23 24 أ. أكبر من ب- أقل من ج- يساوي د- ب ج معا -03 المردود المئوي دائما ---- 0 أ. أكبر من ب- أقل من ج- يساوي د- ( أ ج معا 1
السؤال الثاني / اكتب المصطلح العلمي:- 0. االتحاد الكيميائي( اتحاد مركبين أو أكثر إلنتاج مركب أو أكثر حيث تختلف الخصائص الفيزيائية والكيميائية للنواتج عن المتفاعالت 1 2. ( قانون حفظ الكتلة مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل المتفاعالت( تساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل النواتج. 3. قانون النسب الثابتة( تبقى النسبة الكتلية بين عناصر المركب الواحد ثابتة, مهما اختلفت طرق تحضيره, بشرط أن يكون المركب نقي. 4. قانون النسب المتضاعفة( إذا اتحد عنصران كيميائيان وكونا اكثر من مركب فإن النسبة بين الكتل المختلفة للعنصر األول والتي تتحد مع كتلة ثابتة من اآلخر تكون نسبة عددية ثابتة وصحيحة. 5. الكتلة العيارية( الكتلة التي من خاللها تقاس الكتل النسبية لذرات العناصر وهي كتلة ذرة الكربون وال تعتبر الكتلة الذرية الحقيقية للعنصر. 6. ( النظائر هي ذرات لنفس العنصر تتشابه في األعداد الذرية وتختلف في الكتل الذرية للعنصر. 7. ( العدد الذري هو عدد البروتونات الموجبة الشحنة في النواة أو عدد االلكترونات السالبة الشحنة ( حول النواة. 8. ( العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات ( العدد الذري وعدد النيوترونات وهما يمثالن محتويات النواة. 9. ( عدد النيوترونات( هو الفرق بين العدد الكتلي وعدد البروتونات ( العدد الذري وشحنتها صغيرة جدا جدا. 01. ( المول هي وحدة قياس عملية لوصف كمية المادة من حيث عدد الدقائق ( األيونات أو الذرات أو الجزيئات. 00. ( رقم يوصف عدد الدقائق الذرات, األيونات, الجزيئات الموجودة في المول الواحد ويكافئ 6.022 23. 02. ( الكتلة المولية الكتلة الذرية للعنصر أو مجموع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب, ووحدتها غرام / مول. 03. ( المعادلة الكيميائية تعبير بالرموز واألرقام يصف مجرى التفاعل ( للمتفاعالت والنواتج بدقة وظروف التفاعل الكيميائي. 04. ( الناتج النظري هي القيمة التي نحصل عليها من الحسابات بين المركبات في المعادلة الكيميائية. 05. ( الناتج الفعلي هي القيمة التي نحصل عليها عمليا من المادة الناتجة في المختبر وتكون أقل من القيمة النظرية. الثالث / السؤال علل لما يأتي :- 0. نقصان كتلة أكسيد الزئبق األحمر بعد تسخينه في انبوب مفتوح ج/ بسبب تصاعد غاز األكسجين اثناء تسخين أكسيد الزئبق. زيادة كتلة الفوسفور عند احتراقه في انبوب مفتوح.2 ج/ بسبب ارتباط األكسجين الموجود في الهواء مع الفوسفور. 3. انتفاخ البالون في تجربة قانون حفظ الكتلة ج/ بسبب تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج من التفاعل. 4. عدم امكانية قياس الكتلة الحقيقية للذرة واللجوء إلي الكتلة العيارية -22 ج/ وذلك ألن كتلة الذرة ألي عنصر متناهية الصغر ( تتراوح ما بين - غم غم. -24 اختيار كتلة ذرة الكربون ككتلة عيارية لكتل ذرات العناصر األخرى.5 ج/ ألن 0- عدد البروتونات يساوي عدد اإللكترونات 2- العنصر األساسي للمركبات العضوية ويدخل في تركيب ماليين المركبات. 6. وجود كسور عشرية في الكتل الذرية للعناصر في الجدول الدوري ج/ وذلك بسبب وجود نظائر لنفس العنصر. سبب وجود نظائر لنفس العنصر في الطبيعة.7 2 ج / وذلك بسبب اختالف الكتل الذرية لذرات العنصر الواحد.
8. اختالف الكتل الذرية لذرات العنصر الواحد ج/ وذلك الختالف عدد النيوترونات في أنوية ذرات العنصر الواحد. استخدام المول لقياس عدد أو كتل الذرات.9 ج/ وذلك ألن ذرات العناصر صغيرة جدا وال يمكن عدها أو قياس كتلتها. أهمية حساب النسبة المئوية الكتلية للعناصر.01 وذلك لمعرفة نسبة العنصر في خاماته ونسبة العناصر في المواد الغذائية حيث تعتمد مشاريع وشركات ضخمة على ذلك. 00. تعتمد الصناعات الكيميائية على الحسابات الكيميائية ج/ وذلك لبيان كميات الواد المتفاعلة والناتجة ( الكتل, الموالت, النسبة المئوية لكل عنصر والمردود المئوي( لكل منتج. 02. الناتج الفعلي أقل من الناتج النظري ج/ بسبب التصاق جزء من المادة الصلبة على جدار األنبوبة أو تصاعد جزء من المادة الغازية أو انسكاب جزء من المادة السائلة. 03. المردود المئوي أقل من 0 ج/ وذلك ألن الناتج الفعلي أقل من الناتج النظري. السؤال الرابع / المسائل الحسابية - 1 تمعن حل المثال األول في الجدول ثم أكمل بقية الجدول :- العنصر العدد الذري 29 6 العدد الكتلي 23 40 64 28 عدد البروتونات عدد اإللكترونات 20 92 عدد النيوترونات 12-23 22 6 18 22.989 ------ Na ------Ca 29 63.546 ------- ----- 14 Cu Ar Si ------- ------- 238.028 ----- ----- U C تنويه/ العدد الذريالرقم الصغير( عدد البروتونات عدد اإللكترونات, العدد الكتلي الرقم الكبير( العدد الذري عدد النيوترونات, عدد النيوترونات العدد الكتلي العدد الذري 3
و س و - 2 حللت ثالث عينات على التوالي من أكسيد الكالسيوم كتلتها 4.5 جرام, 9 جرام, 2.25 جرام, فوجد أنها تحتوي على 3.124 جرام, 6.248 جرام, 1.562 جرام من الكالسيوم, احسب نسبة األكسجين إلي الكالسيوم في العينات الثالث. كتلة األكسجين كتلة الكالسيوم الحل / إيجاد النسبة بين األكسجين والكالسيوم ( الكالسيوم Ca العينة أكسيد الكالسيوم CaO األكسجين (O( CaO - Ca ( كتلة األكسجين كتلة الكالسيوم 0. 44 1.376 3.124 4.5 3.124 1.376 3.124 4.5 العينة 1 0. 44 2.752 6.248 9-6.248 2.752 6.248 9 العينة 2 0. 44 0.688 1.562 2.25-1.562 0.688 1.562 2.25 العينة 3 مالحظة// نالحظ أن النسبة بين كتلة األكسجين والكالسيوم ثابتة في العينات الثالث ومنه نستنج قانون النسب الثابتة. - 3 حللت عينتان على التوالي من أكسيد األلمنيوم كتلتها 7.5 جرام, 3.75 جرام, فوجد أنها تحتوي على 2.5 جرام, 1.25 جرام من 2 األلمنيوم على التوالي احسب النسبة بين األكسجين واأللمنيوم في العينتين, وماذا تستنتج. ( اإلجابة / كتلة األكسجين كتلة األلمنيوم األلمنيوم Al العينة أكسيد األلمنيوم AIO األكسجين ( O AlO - Al( كتلة األكسجين كتلة األلمنيوم العينة 1 العينة 2. ك. ذ.(. ك. ذ. (,ونسبة وجوده في الطبيعة 69,الكتلة الذرية للثاني 64.93-4 للنحاس نظيران, األول كتلته الذرية 62.93 4 من أسئلة الوحدة(, احسب معدل الكتلة الذرية للنحاس الطبيعي., ونسبة وجوده في الطبيعة 30 الحل/ المطلوب حساب معدل الكتلة الذرية للنحاس, ويمكن حسابها من خالل القانون اآلتي: معدل الكتلة الذرية للنحاس كتلة النظير األول نسبة وجوده كتلة النظير الثاني نسبة وجوده معدل الكتلة الذرية للنحاس ك ن 1 ك 2 ن 2 1 31 64.93 0 69 62.93 0 معدل الكتلة الذرية للنحاس ( و. ك. ذ. 63.55 20.1283 43.4217 معدل الكتلة الذرية للنحاس تنويه// ( و. ك. ذ. اختصار وحدة كتلة ذرية وهي وحدة الكتلة الذرية للعنصر. 4
, - 5 للرصاص أربع نظائر, كتلة النظير األول 204 و.ك.ذ(, ونسبة وجوده 1.4, وكتلة النظير الثاني 206 و.ك.ذ( ونسبة وجوده 24.1, كتلة نظير الثالث 207 و.ك.ذ(, ونسبة وجوده 22.1, وكتلة نظير الرابع 208 و.ك.ذ(, ونسبة وجوده 52.4, أوجد معدل الكتلة الذرية للرصاص في الطبيعة الحل / المطلوب إيجاد معدل الكتلة الذرية للرصاص, ويمكن إيجادها من خالل القانون اآلتي :- معدل الكتلة الذرية للرصاص ك معدل الكتلة الذرية للرصاص 1 1.4 204 ن 2 ك 2 ن 1 ك 3 ن 3 ك 4 ن 4 52.4 208 0 22.1 207 0 24.1 206 0 0 8.992 45.747 49.646 2.856 معدل الكتلة الذرية للرصاص 6 معدل الكتلة الذرية للرصاص 207.241 وحدة كتلة ذرية - لعنصر ما نظيرين, األول كتلته 64.64 و. ك. ذ( ونسبة وجوده 70.47, وكتلة النظير الثاني 62.85 و.ك.ذ, ونسبة وجوده 29.53, احسب معدل الكتلة الذرية لهذا العنصر. ( اإلجابة / معدل الكتلة الذرية 64.14 و.ك.ذ -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- - لعنصر ما نظيرين, كتلة النظير األول ( 25.124 و.ك.ذ, ونسبة وجوده 55.78, وكتلة النظير الثاني 27.981 و.ك.ذ(, 7 احسب معدل الكتلة الذرية للعنصر ( اإلجابة / معدل الكتلة الذرية للعنصر 26.38398 و. ك. ذ. 0 تنويه هام // استخدم القانون ( نسبة وجود األول نسبة وجود الثاني إليجاد نسبة وجود الثاني ثم استخدم القانون : معدل الكتلة الذرية للعنصر ك ن 0 ك 2 ن 2 إليجاد الكتلة الذرية للعنصر 0-8 احسب ما يلي :- أ( عدد ذرات الكالسيوم الموجودة في 2 مول الكالسيوم. الحل / المطلوب إيجاد عدد الذرات, وذلك من خالل القانون اآلتي :- عدد الذرات عدد الموالت 23 6.044 23 6.022 2 عدد ذرات الكالسيوم ذرة سؤال فرعج من الكتاب( أ/أ( عدد ذرات المغنيسيوم الموجودة في 0.01 مول مغنيسيوم. ( اإلجابة / 0.06022 23 ذرة -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 5
ب( عدد ذرات الكبريت الموجودة في 64 غم كبريت ( s سؤال فرع أ من الكتاب( الحل / إليجاد عدد ذرات الكبريت نستخدم القانون اآلتي :- عدد الذرات عدد الموالت حيث أن عدد الموالت الكتلة الكتلة المولية عدد الذرات عدد ذرات الكالسيوم عدد ذرات الكالسيوم الكتلة الكتلة المولية 23 6.022 64 الكتلة المولية 23 6.022 2 6.022 23 6.022 64 32 حيث أن الكتلة 64 غم حيث أن الكتلة المولية 32 غم / مول 23 12.044 23 ج( عدد أيونات الصوديوم ( 1 Na ( الموجودة في 0.5 مول صوديوم. سؤال من المدرس( الحل / المطلوب إيجاد عدد األيونات, وذلك من خالل القانون اآلتي :- ذرة عدد األيونات عدد الموالت 23 3.022 23 6.022 2 عدد أيونات الكالسيوم أيون 23. ( اإلجابة / 0.12044 ب/ب( عدد أيونات الكالسيوم ( Ca 2 الموجودة في 0.02 مول كالسيوم أيون سؤال من المدرس( ج( عدد الجزيئات الماء الموجودة في 2.5 مول. سؤال من المدرس( الحل / المطلوب إيجاد عدد الجزيئات, وذلك من خالل القانون اآلتي :- عدد الجزيئات عدد الموالت 23 15.55 23 6.022 2. 5 عدد جزيئات الكالسيوم جزئ 23 جزئ ( اإلجابة / 1.2044 ج/ج( عدد جزيئات الميثان الموجودة في 0.2 مول من الميثان. CH4 سؤال من المدرس( سؤال فرع د من الكتاب( غاز CH4 د( عدد جزيئات CH4 في 2 سم 3 في الظروف المعيارية. عدد الجزيئات عدد الموالت ( حجم 1 23 6.022 عدد الجزيئات عدد الموالت مول من الغاز يكافئ لترا في الظروف المعيارية 0.2 لترا 2 00 3 ويجب تحويله إلي اللتر وذلك من خالل القسمة على 00 ولكن في السؤال الحجم معطى بوحدة سم أي أن لترا إذا كان 1 مول من الغاز يكافئ في الظروف المعيارية 0.2 لترا من الغاز مول يتحد مع 0.005 0.2 عدد الموالت مول 6 عدد الجزيئات 0.005 6.022 23 0.03 23 جزئ
ج 23 غاز CO2 د/د( عدد جزيئات CO2 في 50 سم 3 في الظروف المعيارية. اإلجابة/ 0.0134 جزئ( سؤال من المدرس( 23 ذ( عدد موالت المغنيسيوم التي تحتوي على 30.5 ذرة مغنيسيوم ( سؤال أعلى ص 83 من الكتاب( الحل / المطلوب إيجاد عدد الموالت, وذلك من خالل القانون اآلتي :- عدد الذرات عدد الموالت 23 6.022 عدد الموالت 23 30.5 5 موالت 23 30.5 23 6.022 عدد الموالت. ( اإلجابة / 2 23 ذ/ذ( عدد موالت األلمنيوم التي تحتوي على 12.044 ألمنيوم ذرة مول ألمنيوم سؤال من المدرس(. ر( كم موال من ذرات الكربون يتحد مع خمسة موالت من ذرات الهيدروجين في المركب C5H12 سؤال وسط ص 38 من الكتاب( نقول وباهلل التوفيق / في مثل هذه المسائل عندي مجهول ( موالت الكربون وعندي معطى موالت الهيدروجين ولحل مثل هذه األسئلة نستخدم طريقة المقص وهي عبارة عن ثالث قيم معلومة وقيمة مجهولة, قيمتين من المعادلة, وقيمة ومجهول من السؤال كما هو مبين أدناه: : موالت الهيدروجين ( H فنقول -: موالت الكربون ( C 12 مول ( H C إذا كان 5 مول ( يتحد مع معطى من المركب ( C5H12 5 مول ( H C( مول يتحد مع معطى من السؤال 2.08 مول ( C 5 5 عدد موالت الكربون 12 ر/ر( كم موال من ذرات الهيدروجين تتحد مع 3 مول من ذرات األكسجين في المركب. H2O / 6 مول هيدروجين( سؤال من المدرس( 7
-9 أوجد الكتلة المولية لحمض الكبريتيك ( H2SO4 الكتلة الذرية : 16 O H1, S 32,. سؤال وسط ص 39 من الكتاب( الحل / المطلوب إيجاد الكتلة المولية, وذلك من خالل القانون : H2SO4 الكتلة المولية ( مجموع الكتل الذرية للعناصر 1 2 32 1 16 4 H 21 S 1 32 الكتلة المولية ( 16 O 4 98 H2SO4 الكتلة المولية ( غرام / مول اقتراح// للتسهيل في عملية حساب الكتلة المولية للمركب, قم بكتابة الكتلة الذرية لكل عنصر أعلى يمين العنصر كما هو في حل السؤال أعاله. - أوجد الكتلة المولية لحمض النيتريك ( HN03 الكتلة الذرية : 16 O H1, N 14, (. اإلجابة/ 63 غرام/ مول( سؤال من المدرس( ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ احسب عدد موالت اإليثانول C2H5OH( في عينة كتلتها غرام الكتلة الذرية O 16 1H(, C 12, مثال ص 40 من الكتاب( الحل/ المطلوب إيجاد عدد الموالت في العينة وذلك من خالل القانون :- عدد الموالت الكتلة الكتلة الذرية ولتطبيق القانون يجب إيجاد الكتلة الذرية للمركب أوال كما تعلمت في السؤال السابق. 11 16 1 1 5 12 2 46 غرام / مول C 2 12 H 5 1 O 1 16 ( حيث أن : الكتلة المولية 0.2174 46 عدد الموالت الكتلة الكتلة الذرية مول 12- احسب عدد الموالت Al2O3 في عينة كتلتها 12 جرام الكتلة الذرية O 16 Al27, اإلجابة/ 0.765 مول( سؤال من المدرس( ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 13 كم عدد موالت NaOH في عينة كتلتها 4 غرام الكتلة الذرية O 16 Na 23, 1H, (اإلجابة/ 0.1 مول( سؤال من المدرس( ----------- ----------- سؤال من المدرس( 23 14 أوجد كتلة ذرة واحدة من المغنيسيوم Mg( ( الكتلة الذرية 24 Mg, 6.022 الحل/ المطلوب إيجاد كتلة Mg وذلك من خالل القانون : كتلة ذرة واحدة 24 23 6.022 أذن كتلة ذرة واحدة من Mg الكتلة الذرية الكتلة الذرية للمادة -23 4 غرام ( اإلجابة/ 5.3-23 غرام( 23-15 أوجد كتلة ذرة واحدة من الكبريت S( الكتلة الذرية, 32 S, 6.022 ----------- ----------- 8
16 إذا علمت أن الكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين ( HCl هي 36.5 غرام/ مول أوجد كتلة جزئ واحد من HCl 6.06-23 غرام( ( 6.022 سؤال ص 41 من الكتاب( ( اإلجابة/ كتلة جزئ واحد من ( HCl 23 ----------- - 17 احسب حجم 0.2 مول من غاز الهيليوم في الظروف المعيارية ( الضغط 1 ضغط جوي, درجة الحرارة صفر مئوي (. الحل/ المطلوب إيجاد الحجم للغاز, حيث نحصل عليه من خالل القانون : الحجم عدد الموالت اذن الحجم عدد الموالت 4.48 لترا 0.2 الحجم 56 لترا في الظروف المعيارية. اإلجابة / الحجم سؤال من المدرس( - 18 ما حجم 2.5 مول من غاز األمونيا ( NH3 ----------- 27.552 لترا (س فرع أ ص 52 ( في الظروف المعيارية.اإلجابة / الحجم N2 19 احسب حجم 1.23 مول من غاز النيتروجين ( ----------- N2 20 احسب حجم غم من غاز الضحك ( O الحل / المطلوب حساب الحجم, وذلك من خالل القانون : الحجم عدد الموالت في الظروف المعيارية الكتلة الذرية : 16 O 14N(, ( س فرع ب ص 52 ( الحجم عدد الموالت ولكن عدد الموالت مجهولة أيضا لذا يجب أن نجد عدد الموالت أوال, حيث عدد الموالت الكتلة الكتلة الذرية 5.6 0.25 44 الكتلة الكتلة الذرية لترا الحجم 9.224 لترا ما حجم 7 غرام من غاز األمونيا ( NH3 في الظروف المعيارية. اإلجابة / الحجم سؤال من المدرس( - 21 -----------. 22 احسب النسبة المئوية الكتلية للعناصر المكونة لمركب نترات األمونيوم ( NH4NO3 الكتل الذرية: 16O 14N, 1H, الحل / المطلوب إيجاد النسبة المئوية الكتلية لكل عنصر من عناصر المركب NH4NO3 وذلك من خالل القانون اآلتي :- 0 النسبة المئوية الكتلية للعنصر الكتلة المولية للعنصر الكتلة المولية المركب وإليجاد النسبة المئوية لكل عنصر علينا عزيزي الطالب أن نجد الكتلة المولية لكل عنصر والكتلة المولية للمركب أوال, ثم نقوم بتطبيق القانون إليجاد النسبة المئوية لكل عنصر من عناصر المركب كما تعلمنا في درس الكتلة المولية. 3 48 غم / مول 16 ( 2 28 غم / مول, الكتلة المولية للنيتروجين ( 14 الكتلة المولية لألكسجين 4 4 غم / مول الكتلة المولية للهيدروجين ( 1 80 غم / مول 48 4 28 NH4NO3 الكتلة المولية للمركب مجموع الكتل المولية للعناصر المكونة للمركب واآلن وبعد حساب الكتلة المولية للمركب وعناصره, نستطيع تطبيق القانون إليجاد النسب المئوية 5 0 4 80, النسبة المئوية الكتلية للهيدروجين 35 0 28 80 النسبة المئوية الكتلية للنيتروجين 60 0 48 80 النسبة المئوية الكتلية لألكسجين لو جمعنا النسب الكتلية للعناصر نجدها تساوي 0 وإال كان الجواب خطأ تنبيه // 9
أ وجد النسبة المئوية لعنصر O,H (في المركب لسكر العنب. اإلجابة / H6.667 O53.333, C6H12O6 23 24 حللت عينة من حمض األسكوربيك ( فيتامين C( كتلتها 3.87 غم, فوجد أنها تحتوي على 1.58 غم كربون, و 0.176 غم هيدروجين. أوجد النسبة المئوية الكتلية لعناصر المركب, علما بأنه يتكون من O C, H,. ( سؤال ص 43 من الكتاب( 0 الحل / المطلوب إيجاد النسبة المئوية لعناصر المركب وذلك من خالل القانون اآلتي :- النسبة المئوية الكتلية للعنصر كتلة العنصر كتلة المركب 40.82 0 1.58 3.87 النسبة المئوية الكتلية للكربون النسبة المئوية الكتلية للهدروجين 4.548 0 0.176 3.87 لو الحظت عزيزي الطالب انه لم يعطيني كتلة األكسجين في السؤال ومع ذلك يمكن إيجاد النسبة المئوية له بطريقتين :- الطريقة األولى : النسبة المئوية لألكسجين ( نسبة الكربون نسبة الهيدروجين نسبة المركب 0 4.548 40.82 ( النسبة المئوية لألكسجين 54.63 0 45.368 النسبة المئوية لألكسجين الطريقة الثانية : األكسجين ( كتلة الكربون كتلة كتلة الهيدروجين كتلة المركب 3. 87 0.176 1.58 ( كتلة األكسجين 2.4 3.87 1.756 األكسجين كتلة غرام النسبة المئوية الكتلية لألكسجين 54.63 0-25 حللت عينة من حمض األسكوربيك ( فيتامين C( كتلتها 2.5 غم, فوجد أنها تحتوي على 1.2 غم أكسجين, و 0.176 غم كربون أوجد النسبة المئوية الكتلية لعناصر المركب, علما بأنه يتكون من O C, H, (. اإلجابة / H44.96 C7.04, O48, 2.4 3.87-26 يتم إنتاج الحديد Fe من خام أكسيد الحديد Fe2O3 حسب المعادلة اآلتية :- Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 12 مول Fe احسب ما يلي :- أ عدد موالت CO الالزمة إلنتاج من في مثل هذه االسئلة تحل بطريقة المقص وهي عبارة عن ثالث قيم ومجهول, قيمتين من المعادلة, وقيمة ومجهول من السؤال كما هو مبين أدناه Fe ( : موالت أول أكسيد الكربون ( CO موالت الحديد 2 مول Fe( CO إذا كان 3 مول ( ينتج منه معطى من المعادلة 12 مول Fe( مول CO( ينتج منه معطى من السؤال 18 مول 312 2 عدد موالت CO
اإلجابة : 2.25 مول Fe2O3 (. Fe 4.5 ب عدد موالت Fe2O3 إلنتاج مول ( اإلجابة : 12 مول CO2. Fe2O3 ج - عدد موالت CO2 الناتجة من تفاعل 4 مول. Fe56, O16 ( علما بأن الكتلة المولية : Fe د كتلة الحديد ( الناتج من تفاعل 50 غرام أكسيد الحديد Fe2O3 الحل / المطلوب إيجاد كتلة الحديد ( Fe في مثل هذه االسئلة تحل بطريقة المقص وهو عبارة عن ثالث قيم ومجهول, قيمتين من المعادلة, وقيمة ومجهول من السؤال كما هو مبين أدناه : Fe2O3( : الحديد ( Fe الحديد اكسيد 160 غم Fe2O3( Fe ( اذا كان 2 غم ينتج من معطى من المعادلة Fe2O3( 50 Fe( غم ينتج من غم معطى من السؤال 35 غم حديد 502 160 كتلة الحديد تنويه// كتلة الحديد في المركب 2 غم كيف ذلك لو الحظت عزيزي الطالب أن المركب Fe2O3( يحتوي على ذرتين حديد Fe( فتكون كتلة الحديد ( 2 56( 2 غم/ مول بينما كتلة أكسيد الحديد 160 غم / مول, وذلك ألن أكسيد الحديد Fe2O3 يتكون من ذرتي حديد وثالث ذرات أكسجين فتكون الكتلة (321656 160 غم / مول ر تمثل المعادلة الكيميائية الموزونة اآلتية التفاعل الكيميائية االتي عند تفريغ البطارية : Pbs( PbO2(S 2H2SO4 PbSO4 2H2O احسب كتلة كبريتات الرصاص PbSO4 الناتجة من تفاعل 41.4 غم من Pb مع كمية وافرة من حمض الكبريتيك وأكسيد الرصاص الحل / المطلوب إيجاد كتلة كبريتات الرصاص PbSO4 : الرصاص ( Pb كبريتات الرصاص ( PbSO4 207 غم Pb( PbSO4 إذا كان 287 غم ( ينتج من معطى من المعادلة Pb( ينتج من 41.4 غم PbSO4( غم معطى من السؤال كتلة كبريتات الرصاص 57.4 غم كبريتات الرصاص 41.4287 207 تنويه/ كتلة الرصاص في المركب 207 غم, ألن المركب (PbSO4 يحتوي على ذرة رصاص واحدة Pb( فتكون كتلة الرصاص ( 1 1207 207 غم 160 غم 1( 56 2 16 3 بينما كتلة كبريتات الرصاص ( 4 PbSO
27 األمونيا مادة مهمة في الصناعة ويتم تحضيرها حسب المعادلة سؤال شامل كل المواضيع الحسابية( : 3H2 g( 1 N2 (g 2 NH3 (S أ - احسب عدد موالت األمونيا الناتجة من تفاعل 2 مول هيدروجين ج/ في مثل هذه االسئلة تحل بطريقة المقص وهو عبارة عن ثالث قيم معلومة ومجهول, قيمتين من المعادلة, وقيمة ومجهول من السؤال كما هو مبين أدناه : H2 ( : موالت األمونيا ( NH3 موالت الهيدروجين 3 مول H2( NH3 إذا كان 2 مول ( ينتج منه معطى من المعادلة 2 مول H2( مول NH3( ينتج منه معطى من السؤال 1.333 مول 22 3 عدد موالت CO ب احسب حجم الغاز الناتج ( 2NH3 عند الظروف المعيارية 2 مول NH3 ج / حجم الغاز ( NH3 2 عدد الموالت ( عدد موالت في المعادلة 44.8 لترا 2 حجم الغاز ج - احسب عدد جزيئات النيتروجين الداخلة في التفاعل عدد الجزيئات عدد الموالت عدد افوجادرو ج / 23 6.022 23 6.022 1 عدد جزيئات النيتروجين جزئ د أوجد النسبة المئوية لعنصر الهيدروجين الموجود في األمونيا ( 2 NH3 الحل / المطلوب ايجاد النسبة المئوية لعنصر الهيدروجين في المركب وذلك من خالل القانون االتي: - 17 غم / مول 3 1 ( 1 14 ( الكتلة المولية لل NH3, 6 3 2 H 0 النسبة المئوية الكتلية للهيدروجين الكتلة المولية للهيدروجين الكتلة المولية لالمونيا 17.65 0 6 34 النسبة المئوية للهدروجين ر احسب كتلة ( الناتج النظري لألمونيا ( 2NH3 الناتجة من تفاعل غم من الهيدروجين الحل / المطلوب ايجاد كتلة األمونيا ( 2NH3 الهيدروجين 3H2( : األمونيا ( 2NH3 6 غم ( 3H2 اذا كان 34 غم ( 2NH3 ينتج من معطى من المعادلة 3H2( ينتج من غم 2NH3 ( غم معطى من السؤال 56.7 غم كبريتات الرصاص 34 6 كتلة كبريتات الرصاص ز إذا علمت أن الناتج الفعلي لألمونيا 48 غم, احسب المردود المئوي لألمونيا 0 المردود المئوي لألمونيا الناتج الفعلي الناتج النظري 84.66 0 48 56.7 المردود المئوي لألمونيا 12