بنك 12ع الجزء الثاني

النسخ

1 وشازح انرتث خ انزىع ه انف انعبو نهعهىو

2 2019 م 2

3 2019 م 3 انعإال األول : اكزت اإلظى أو ادلصطهؼ انعه انري ردل عه ه كم ي انعجبزاد انزبن خ : مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة. 2- مركبات تنتج عن اتحادكاتيون القاعدة مع أنيون الحمض وكاتيون القاعدة يكون عادةكاتيون فلز أوكاتيون األمونيوم أمالح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية. 4- أمالح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية أمالح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة. 6- األمالح التي شقها الحمضي ال يحتوي على ىيدروجين بدول األمالح التي يحتوي شقها الحمضي على ىيدروجين بدول أو أكثر تفاعل أيونات الملح مع أيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة احدىما أوكالىما ضعيف محاليل تنتج عن ذوبان ملح متعادل وىو الملح الناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية محاليل تنتج عن ذوبان ملح قاعدي وىو الملح الناتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية محاليل تنتج عن ذوبان ملح حمضي وىو الملح الناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة نوع من األمالح ال يحدث لو تميؤ بل يتفكك ومحلولو متعادل المحلول الذي يحتوي على أكبركمية من المذاب فيكمية معينة من المذيب وعند درجة حرارة محددة المحلول الذي ليس لو القدرة على إذابةكمية إضافية من المذاب فيو عند درجة حرارة معينة. بحيث تترسب أيكمية إضافية من المذاب ويكون في حالة اتزان ديناميكي حيث معدل الذوبان يساوي معدل الترسيب.

4 2019 م 4 لها لها لها 15- المحلول الذي يحتوي علىكمية من المادة المذابة أكبر مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها المحلول الذي يحتوي علىكمية من المادة المذابة أقل مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها المحلول الذي لو القدرة على إذابةكميات إضافية من المذاب عند إضافتها إليو من دون ترسيب. ويكون فيو معدل الذوبان اكبر من معدل الترسيب. 18- كمية المذاب الالزمة إلنتاج محلول مشبع متزن فيكمية محددة من المذيب عند درجة حرارة معينة تركيز المحلول المشبع عند درجة حرارة معينة. 20- أمالح تذوبكميةكبيرة منها فيكمية معينة من الماء قبل أن يتكون راسب الملح أمالح تذوبكمية قليلة جدا منها فيكمية معينة من الماء لمركب ايوني شحيح الذوبان في الماء فإن حاصل ضرب تركيز األيونات بالموالر والتي تتواجد في حالة اتزان في محلول المشبعكل مرفوع إلى االس الذي يمثل عدد موالت معامالت األيونات الموجودة في معادلة التفكك الموزونة عند درجة حرارة معينة يسمى. 23- حاصل ضرب تركيزات األيونات الموجودة في المحلولكل مرفوع إلى أس يساوي عدد موالتو في الصيغة محلول تكون فيو قيمة الحاصل االيوني Q للمادة االيونية المذابة تساوي قيمة ثابت حاصل االذابة محلول تكون فيو قيمة الحاصل االيوني Q للمادة االيونية المذابة أقل من قيمة ثابت حاصل االذابة محلول تكون فيو قيمة الحاصل االيوني Q للمادة االيونية المذابة اكبر من قيمة ثابت حاصل االذابة K sp K sp K sp

5 2019 م التأثير الذي ينتج عنو تقليل تفكك إلكتروليت ضعيف نتيجة إضافة أحد أيوناتو لمحلولو المشبع المتزن للوسط عند إضافةكميات قليلة من حمض محلول يقاوم التغير في االس الهيدروجيني ph كاتيونات O H 3 أو قاعدة أنيونات OH إليو. الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين الماء. 29- تفاعلكاتيون الهيدرونيوم كاتيون الهيدروجين من الحمض مع أنيون المحلول المعلوم تركيزه بدقة النقطة التي يتغير عندىا لون الدليل. 32- النقطة التي يتساوى عندىا عدد موالتكاتيونات الهيدرونيوم من الحمض مع عدد موالت أنيونات الهيدروكسيد من القاعدة. 33- عمليةكيميائية مخبرية يتم فيها معرفة حجم المحلول القياسي حمض أو قاعدة الالزم ليتفاعل تماما مع المادة حمض أو قاعدة التي يراد معرفة تركيزىا. 34- العالقة البيانية بين االس الهيدروجيني ph للمحلول في الدورق المخروطي وحجم الحمض أو القاعدة المضاف من السحاحة في معايرة األحماض والقواعد.

6 2019 م 6 انعإال انضب : ضع عاليخ ثني انمىظني ادلمبثهني نهعجبزح انصؾ ؾخ وعاليخ ثني انمىظني ادلمبثهني نهعجبزح غري انصؾ ؾه يف كم ي اجل م انزبن خ : الشق الحمضي الذي لو الصيغة 3 H 2 PO يسمى فوسفات ثنائية الهيدروجين الملح الهيدروجيني ىو الملح الذي يحتوي شقو الحمضي على ذرة ىيدروجين بدول الملح الذي لو الصيغة الكيميائية 3 Fe 2 S يسمىكبريتات الحديد. III كربونات الصوديوم الهيدروجينية 3 NaHCO من األمالح الهيدروجينية المحاليل المائية لجميع األمالح متعادلة التأثير جميع األمالح التي تذوب في الماء تتفكك إلى كاتيونات وأنيونات المحلول 7- المائي لملح نيترات البوتاسيوم 3 KNO متعادل التأثير. 8- الملح الناتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك HCl مع محلول األمونيا 3aq NH يعتبر من األمالح الحمضية. عند ذوبانكربونات الصوديوم الهيدروجينية في الماء المقطر تزداد قيمة األس الهيدروجيني ph جميع األمالح الناتجة من تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة تعتبر من األمالح المتعادلة. 11- األس الهيدروجيني لمحلول كلوريد الصوديوم NaCl يساوي األس الهيدروجيني لمحلول كلوريد البوتاسيوم KCl المساوي لو بالتركيز عند نفس درجة الحرارة.

7 2019 م الملح الناتج من تفاعل COOH CH 3 مع KOH يصنف من األمالح القاعدية األس الهيدروجيني لمحلول كلوريد األمونيوم Cl NH 4 أقل من االس الهيدروجيني لمحلول كلوريد الصوديوم NaCl المساوي لو بالتركيز. لتفاعل أيونات الشق محلول بنزوات الصوديوم COONa C 6 H 5 غني بأنيونات الهيدروكسيد ويعود ذلك القاعدي مع الماء. لملح سيانيد البوتاسيوم KCN يكون تركيزكاتيون الهيدرونيوم مساويا لتركيز أنيون في المحلول المائي الهيدروكسيد في الماء النقي فإن قيمة األس الهيدروجيني ph للمحلول 61- عند إذابة ملحكبريتات المغنسيوم تزداد. 17- تركيزكاتيون الهيدرونيوم في المحلول المائي لكلوريد الصوديوم أقل من تركيزكاتيون الهيدرونيوم في المحلول المائي لكبريتيت الصوديوم المساوي لو بالتركيز. للمحلول المائي لملح سيانيد البوتاسيوم KCN إلى تفاعل أيونات السيانيد مع الماء يرجع التأثير القاعدي 19- إذاكان المحلول المائي لملح أسيتات األمونيوم متعادل التأثير والمحلول المائي لملح فورمات األمونيوم حمضي التأثير فإن ذلك يدل علي أن قيمة لحمض الفورميك. K a لحمض األسيتيك أقل من قيمة K a في المحلول المائي لمحلول ملح يوديد األمونيوم الذي تركيزه 0.1M يكون تركيزكاتيون. 0.1 M يساوي [ I - ] وتركيز أنيون 0.1 M أقل من [ NH + 4 ]

8 2019 م 8 قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول بروميد البوتاسيوم تساوي قيمة األس الهيدروجيني ph للماء النقي عند نفس الظروف. عند إضافة ملحكلوريد الصوديوم تقل قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول حمض الهيدروكلوريك الصلب إليو. لمحلول األمونيا عن إضافة ملح كلوريد األمونيوم الصلب إليو تزداد قيمة األس الهيدروجيني ph 24- تقل قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول حمض الفورميك HCOOH البوتاسيوم الصلب إليو. عن إضافة ملح فورمات K a -25 إذاكانت لحمض الهيدروسيانيك HCN تساوي و لألمونيا تساوي K b فإن المحلول المائي لسيانيد األمونيوم NH يحمر صبغة عباد الشمس CN 26- في المحلول المشبع يوجد اتزان ديناميكي بين الجزء الذائب والجزء المترسب حيث يكون معدل الذوبان يساوي معدل الترسيب ذوبانية المركب األيوني في الماء مقدار ثابت عند درجة حرارة معينة. معظم أمالح فلزات المجموعة 1A واألمونيوم و في الماء. النيترات والكلورات والبيركلورات قابلة للذوبان اذاكان تعبير ثابت حاصل اإلذابة لملح ما ىو ] 2 B K SP = [ A ] 3 [ فإن الصيغة الكيميائية للملح ىي. A 2 B في المحلول المشبع لكلوريد الرصاص PbCl 2 II كاتيونكاتيون الرصاص. II يكون تركيز أنيون الكلوريد يساوي تركيز

9 2019 م 9 تزداد عند إضافة محلول آخر للمركب األيوني شحيح الذوبان في الماء K sp 31- قيمة ثابت حاصل اإلذابة يحتوي على أيون مشترك للمحلول المشبع يكون المحلول مشبع ومتزن ولن يتكون راسب. K sp -32 إذاكان الحاصل األيوني Q تساوي 33- أمالح الكبريتيدات الشحيحة الذوبان في الماء مثل ZnS تذوب عند إضافة حمض الهيدروكلوريك لمحلولها المشبع لتكون الكتروليت ضعيف ىوكبريتيد الهيدروجين. H 2 S يمكن إذابة ىيدروكسيد النحاس CuOH 2 II من محلولو المشبع بإضافة حمض النيتريك أو محلول األمونيا إليو. 35- يمكن ترسيب كلوريد الفضة AgCl من محلول المشبع المتزن بإضافة حمض الهيدروكلوريك HCl أو نيترات الفضة 3 AgNO. إذاكان تركيز فوسفات الكالسيوم 2 4 Ca 3 PO في محلولها المشبع يساوي M فإن تركيز أيون الفوسفات في المحلول المشبع المتزن لهذا الملح يساوي M يذوب فوسفات الفضة 4 Ag 3 PO في محلولها المشبع المتزن عند إضافة كل من حمض الهيدوكلوريك أو محلول األمونيا. K sp 73- إذاكانت قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكل من كبريتيد الخارصين ZnS وكبريتيد الكادميوم CdS ىي على الترتيب فإن الملح الذي تكون ذوبانيتو أكبر ىو كبريتيد الكادميوم ذوبانيةكبريتيد الفضة S Ag 2 في محلولو المشبع المتزن تساوي تركيز ] + Ag [.

10 2019 م ذوبان كلوريد الفضة في محلول يحتوي على نيترات الفضة يكون أقل من ذوبانو في الماء النقي. 06- إضافة محلولكلوريد الصوديوم للمحلول المشبع لكلوريد الفضة يؤدي إلى زيادة قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكلوريد الفضة. K SP 04- أنبوبتين أ ب يوجد في األنبوبة أ محلول مشبع متزن منكربونات الكالسيوم ويوجد في األنبوبة ب محلول مشبع متزن منكلوريد الفضة فإذا أضيف إلىكال المحلولين حمض الهيدروكلوريك فإن ذلك يؤدي إلى تكون راسب في األنبوبة أ بينما يحدث ذوبان للراسب الموجود في األنبوبة ب محلول مشبع من ىيدروكسيد المغنيسيوم MgOH 2 قيمة ثابت حاصل اإلذابة لو تساوي فيكون تركيز أنيون الهيدروكسيد في محلولو M AgNO 3 الى محلول يحتوى على تركيز متساوى من أنيونى 00- عند إضافة محلول نترات الفضة الكلوريد - Cl والبروميد - Br. فإذا علمت أن لكلوريد الفضة يساوي K sp K sp لبروميد الفضة يساوي يترسب بروميد الفضة أوال. فإن تركيز أنيون إذاكان تركيز محلول مشبع لفلوريد الكالسيوم 2 CaF يساوي M 2.13 x 10-4 الفلوريد ] - F [ في المحلول يساوي M 2.26 x عند إضافة ml 100 من محلول حمض الهيدروسيانيك إلى ml 100 من محلول ىيدروكسيد الصوديوم المساوي لو في التركيز يتكون محلوال منظما المحلول الناتج من إضافة ml 200 من محلول لحمض الهيدروكلوريك تركيزه M 0.1 إلى ml 444 من محلول األمونيا تركيزه M 0.2 يعتبر محلوال منظما يمكن الحصول على محلول منظم قاعدي عند خلط محلولي كلوريد األمونيوم ومحلول األمونيا.

11 2019 م تبقى قيمة األس الهيدروجيني ph لمخلوط من محلولي حمض األسيتيك وأسيتات الصوديوم ثابتة تقريبا عند إضافة قليل من حمض الهيدروكلوريك إليو. 34- يمكن الحصول على محلول منظم عند خلط حجمين متساويين من محلول NaOH تركيزه M مع محلول من حمض األسيتيك تركيزه M تفاعل التعادل ىو تفاعلكاتيون الهيدرونيوم من الحمض مع أنيون الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين الماء من صفات تفاعل التعادل أنو ماص للحرارة كل محلول معلوم تركيزه بدقة من حمض أو قاعدة أو ملح يعتبر محلول قياسي عند نقطة التكافؤ يكون عدد موالتكاتيونات الهيدرونيوم من الحمض يساوي عدد موالت أنيونات الهيدروكسيد من القاعدة. 55- الدليل المناسب للمعايرة ىو الدليل الذي يتفق مداه والمدى الذي يحدث عند التغير المفاجئ في قيمة االس الهيدروجيني للمحلول حول نقطة التكافؤ. -31 ينتج ملح صيغتو 4 NaHSO عند تفاعل ml 200 من محلول NaOH تركيزه M 0.1 مع حمض الكبريتيك 4 H 2 SO حجمو ml 100 وتركيزه يساوي. 0.2 M يمكن استخدام الميثيل األحمر لمعايرة حمض النيتريك M 0.1 مع محلول األمونيا M ال يصح استخدام الفينولفثالينكدليل لمعايرة حمض الفورميك مع محلول ىيدروكسيد الصوديوم عندكل نقطة تكافؤ يكون حجم الحمض يساوي حجم القاعدة. 59- تساعد منحنيات المعايرة في تحديد نقطة التكافؤ بدقة ووضوح عند معايرة حمض االسيتيك مع محلول ىيدروكسيد الصوديوم تكون نقطة التكافؤ عند 7< ph.

12 2019 م 12 انعإال انضبنش : أك م انفساغبد يف اجل م وادلعبدالد انزبن خ مبب بظجهب : ي سمى الشق الحمضي الذي لو الصيغة الكيميائية HCO الصيغة الكيميائية ألنيون الكبريتات الهيدروجينية الصيغة الكيميائية لملح نيترات النحاس II ىي يسمى وصيغتو الكيميائية ىي الشق الحمضي للملح 2 NaNO 3- المركب الذي لو الصيغة الكيميائية CaS ي سمى المركب األيوني الناتج من تفاعلكميات متكافئة من حمض الهيدروكلوريك مع ىيدروكسيد الصوديوم يعتبر من األمالح الملح الناتج من تفاعل حمض األسيتيك وىيدروكسيد البوتاسيوم يعتبر من األمالح التي لها تأثير ينتج ملح فوسفات البوتاسيوم K 3 PO 4 من تفاعل حمض مع ىيدروكسيد البوتاسيوم. ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة الملح الذي لو الصيغة الكيميائية Cl NH ملح كلورات البوتاسيوم 3 KClO يتكون من تفاعل حمض مع ىيدروكسيد البوتاسيوم. لمحلول ملح سيانيد البوتاسيوم KCN في الماء تكون قيمة األس الهيدروجيني ph 0.01 M في محلول تركيزه [ H 3 O تركيزكاتيون الهيدرونيوم ] يساوي M منكلوريد الصوديوم عند ºC 25

13 2019 م يعود التأثير الحمضي للمحلول المائي لملح نيترات األمونيوم إلى تفاعل أيونات مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بكاتيونات الهيدرونيوم. 60- قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول بروميد األمونيوم قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول كربونات الصوديوم والمساوي لو في التركيز. 15- تناول المحلول المائي لملحكربونات الصوديوم الهيدروجينية من حموضة المعدة. -61 قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول يوديد البوتاسيوم تساوي عند. 43 C 17- تركيزكاتيون الهيدرونيوم ] + O [ H 3 في محلول مائي من يوديد البوتاسيوم قيمة تركيزكاتيون الهيدرونيوم ] + O [ H 3 في محلول مائي من نيتريت البوتاسيوم عند نفس الظروف. لمحلول فورمات البوتاسيوم في الماء تكون قيمة األس الهيدروجيني ph 19- قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلولكلوريد الصوديوم المركز الهيدروجيني ph لمحلولو المخفف. قيمة األس لألمونيا K b 20- إذاكان المحلول المائي لملح سيانيد األمونيوم قاعدي التأثير فإن ذلك يدل علي أن قيمة لحمض الهيدروسيانيك. K a قيمة لألمونيا K b 46- إذاكان المحلول المائي لملح أسيتات األمونيوم متعادل التأثير فإن ذلك يدل علي أن قيمة لحمض األسيتيك. K a قيمة

14 2019 م 14 لملحكربونات الكالسيوم 3 CaCO ىو K sp 22- تعبير ثابت حاصل اإلذابة K sp = [Ca 2+ ] 3 [PO 4 3- ] 2 كان إذا تعبير ثابت حاصل اإلذابة فوسفات الكالسيوم لملح ىو فإن الصيغة -23 الكيميائية لهذه الملح ىي 24- في المحلول غير المشبع يكون معدل الذوبان معدل الترسيب. المشبع يكون تركيزكاتيونات الفضة ] + Ag [ في المحلول في محلولكبريتيد الفضة S Ag 2 ذوبانية كبريتيد الفضة بالموالر. M 26- في المحلول غير المشبع يكون الحاصل األيوني Q للمذاب ثابت حاصل اإلذابة لو. 43- يترسب كلوريد الفضة AgCl من محلولو المشبع باضافة محلول أو محلول عند إضافة محلول يوديد الصوديوم NaI إلى محلول يوديد الفضة AgI المشبع يصبح الحاصل األيوني ليوديد الفضة في المحلول ثابت حاصل اإلذابة لو. K sp 29- إضافة قليل من محلول حمض الهيدروكلوريك HCl إلى محلول مشبع متزن من ىيدروكسيد الكالسيوم CaOH 2 يؤدي إلى ىيدروكسيد الكالسيوم. 30- يمكن ترسيب ىيدروكسيد الحديد FeOH 2 II من محلولو المشبع بإضافة األيون المشترك بينكلوريد الباريوم وحمض الهيدروكلوريك ىو

15 2019 م 15 ZnS من محلول المشبع عند حمض الهيدروكلوريك HCl لتكون 32- يذوبكبريتيد الخارصين الذي يعتبر إلكتروليت ضعيف. من محلولو المشبع عند إضافة محلول األمونيا األيون لتك ون 3aq NH -33 يذوب كلوريد الفضة AgCl. المتراكب الذي لو الصيغة الكيميائية في محلول مشبع متزن منكبريتيد الحديد FeS II فإن ذلك 34- عند إمرار غازكلوريد الهيدروجين HCl المترسبة. يؤدي إلى كميةكبريتيد الحديد II في محلول مشبع من ىيدروكسيد المغنيسيوم MgOH 2 يساوي Mg إذاكان تركيزكاتيون المغنيسيوم ] [ M فإن ثابت حاصل اإلذابة لهيدروكسيد المغنيسيوم يساوي إذاكانت ذوبانية ملحكربونات الرصاص PbCO 3 II في المحلول تساوي M 1.8 X 10 7 فإن قيمة ثابت حاصل اإلذابة K sp لكربونات الرصاص II تساوي إذاكان تركيزكاتيونات الرصاص +2 Pb موللتر فإن ثابت حاصل اإلذابة في محلول مشبع منكلوريد الرصاص PbCl 2 II يساوي لكلوريد الرصاص II تساوي K sp 73- إذاكانت قيمة ثابت حاصل اإلذابة لبروميد الفضة AgBr يساوي و ليوديد الفضة AgI يساوي عند C 25 o فإن ذلك يدل على أن ذوبانية ملح بروميد الفضة في الماء من ذوبانية ملح يوديد الفضة. 73- إضافة محلول حمضي إلى ىيدروكسيد المغنيسيوم يؤدي إلى كمية المادة المذابة من ىيدروكسيد المغنيسيوم. 04- ذوبانيةكبريتيد الفضة S Ag 2 في محلولو المشبع المتزن تساوي تركيز أيون في المحلول.

16 2019 م عند إضافة محلول األمونيا إلىكلوريد الفضة يصبح الحاصل األيوني لكلوريد الفضة ] + Ag [ Cl - ] [. K sp من ثابت حاصل اإلذابة -04 إذاكانت ذوبانية فوسفات الكالسيوم 2 4 Ca 3 PO تساوي مول لتر فإن تركيز أيون الكالسيوم في المحلول المشبع المتزن لهذا الملح يساوي مول لتر. 07- إذا علمت أن قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكبريتيد النيكل تساوي ولكبريتيد الكادميوم تساوي فإذا تم إمرار غاز كبريتيد الهيدروجين تدريجيا في محلول يحتوي على تراكيز متساوية من نيترات النيكل ونيترات الكادميوم فإن المادة التي تترسب أوال ىي لمزيج من محلولي حمض األسيتيك و ثابتة 44- تبقي قيمة األس الهيدروجيني ph تقريبا عند إضافة قليل من حمض الهيدروكلوريك إليو. المحلول المنظم يقاوم التغيرات المفاجئة في عند إضافة حمض أو قاعدة -45 إليو بكميات قليلة. يمكن الحصول على محلول منظم قاعدي عند إضافة L 0.2 من محلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه -46 M من محلول األمونيا تركيزه أكبر من إلى L M 47- المحلول المنظم الحمضي يتكون من واحد أمالحو الصوديومية أو البوتاسيومية عند نقطة التكافؤ لتفاعل حمض مع قاعدة يتكون في المحلول مركب أيوني يسمى 49- عند تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية تماما يكون المحلول عند نقطة التكافؤ يكون المحلول حمضي التأثير عند نقطة التكافؤ عند معايرة حمض قوي مع قاعدة

17 2019 م عند معايرة حمض ضعيف مع قاعدة قوية تكون قيمة األس الهيدروجيني ph للمحلول عند نقطة التكافؤ المحلول المعلوم تركيزه بدقة يسمى حجم محلول NaOH الذي تركيزه M 0.5 الالزمة لكي تتعادل تماما مع ml 200 من حمض HCl تركيزه M 0.2 يساوي ml اذاكان التفاعل يتم وفق المعادلة التالية : HCl aq + NaOH aq NaCl aq + H 2 O l 54- إذا تعادلتكمية من حمض ثنائي البروتون مع ml 500 من محلول قاعدي تركيزه M 0.1 وفق المعادلة التالية : O H 2 A + 2OH - A - + 2H 2 فإن عدد موالت الحمض تساوي mol. 55- تركيز محلول ىيدروكسيد الكالسيوم الذي حجمو L 0.5 والتي تتفاعل تماما مع لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه M 1 وفق المعادلة التالية : CaOH 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O تساوي M. مع نصف لتر من محلول حمض الكبريتيك H 2 SO 4 aq + 2KOH aq 56- عدد موالت ىيدروكسيد البوتاسيوم التي تلزم للتفاعل تماما الذي تركيزه M 0.2 وفق المعادلة التالية : K 2 SO 4 aq + 2H 2 O l يساوي mol 57- حجم محلول حمض الكبريتيك الذي تركيزه M 0.25 الالزم للتفاعل تماما مع ml 50 من ىيدروكسيد البوتاسيوم النقي تركيزه M 0.3 وفق المعادلة التالية : ml. يساوي H 2 SO 4 aq + 2KOH aq K 2 SO 4 aq + 2H 2 O l

18 2019 م إذا أضيف ml 10 من محلول حمض الفوسفوريك 4 H 3 PO تركيزه M 1 إلى ml 20 من محلول ىيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه M 1 فإن نواتج التفاعل تكون الماء وملح صيغتو الكيميائية ىي تفاعل ml 100 من حمض الكبريتيك 4 H 2 SO وتركيزه M 0.1 مع ىيدروكسيد البوتاسيوم KOH وحدث التفاعل طبقا للمعادلة التالية : H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O فإن عدد موالتكاتيونات الهيدرونيوم التي يعطيها الحمض تساوي ينتج ملح صيغتو 4 NaHSO عند تفاعل ml 100 من محلول NaOH تركيزه M 0.1 مع حمض الكبريتيك 4 H 2 SO حجمو ml 100 وتركيزه يساوي M. 61- عدد موالت ىيدروكسيد البوتاسيوم التي تلزم للتفاعل مع مول من حمض الفوسفوريك 4 H 3 PO لتكوين ملح فوسفات البوتاسيوم أحادي الهيدروجين 4 K 2 HPO تساوي مول. مع ml 250 من محلول ىيدروكسيد H 3 PO4 + 3NaOH -62 تفاعل ml 750 من محلول حمض الفوسفوريك 4 H 3 PO الصوديوم تركيزه M 0.5 طبقا للمعادلة : Na 3 PO 4 + 3H 2 O فيكون تركيز حمض الفوسفوريك يساوي M 63- الطريقة التي تستخدم لتحديد نقطة التكافؤ من منحنى المعايرة تسمى KOH مع ىيدروكسيد البوتاسيوم 0.1M 64- الدليل المناسب لمعايرة حمض الفورميك HCOOH 0.1M ىو

19 2019 م دراسة منحنيات المعايرة تساعدنا في تحديد نقطة التكافؤ و المنحنى التالي يمثل معايرة حمض مع قاعدة فإن : الدليل المناسب لهذه المعايرة ىو طبقا للمنحنى المرفق الذي يمثل معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية فإن القيمة التقريبية لحجم القاعدة المضاف عند نقطة التكافؤ بالمليلتر تساوي

20 2019 م 20 ضع عاليخ أيبو أ عت عجبزح رك م كم مجهخ ي اجل م انزبن خ : انعإال انساثع : - -1 الشق الحمضي ClO 3 يسمى : كلوريت كلوريد بيركلورات كلورات 2- الصيغة الكيميائية ألنيون الكبريتيت الهيدروجيني ىي : HS - - HSO 4 HSe - - HSO 3 نيتريد ىيبو نيتريت 3- الشق الحمضي لحمض النيتريك HNO 3 ي سمى : نيترات نيتريت يسمى : كبريتات الكالسيوم الهيدروجينية كبريتيت الكالسيوم الهيدروجينية 4- المركب الذي لو الصيغة الكيميائية CaHS 2 كبريتيد الكالسيوم الهيدروجينية ثيوكبريتات الكالسيوم الهيدروجينية 5- الصيغة الكيميائية لملح فوسفات الكالسيوم ثنائي الهيدروجين ىي : CaH 2 PO 4 CaH 2 PO 4 2 CaHPO 4 2 Ca 3 H 2 PO الصيغة الكيميائية لملحكبريتات األمونيوم ىي : NH 3 SO 4 NH 4 SO 4 NH 4 2 SO 4 NH 4 SO 4 2

21 2019 م األمالح التي تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية تعتبر أمالحا : حمضية قاعدية مترددة متعادلة حمض ضعيف وقاعدة قوية حمض HCl مع محلول NH 3 8- األمالح القاعدية تتكون نتيجة التفاعل بين : حمض قوي وقاعدة ضعيفة حمض قوي وقاعدة قوية HCOONa KCl 9- أحد المركبات التالية يعتبر من األمالح القاعدية : KNO 3 NH 4 NO 3 لمحلول أحد االمالح التالية تساوي 3 وىو : HCOONa NaCN 10- قيمة األس الهيدروجين ph NH 4 Cl Na 2 SO 4 من محاليل المركبات التالية ىو محلول : CH 3 COOH K 2 S 11- المحلول الذي لو أكبر قيمة أس ىيدروجيني ph NH 4 NO 3 NaCl قاعدي نتيجة تفاعل الماء مع : -12 محلولكربونات البوتاسيوم 3 K 2 CO وتكوين حمض ضعيف. وتكوين قاعدة ضعيفة. وتكوين قاعدة قوية. وتكوين قاعدة ضعيفة. 2- CO 3 2- CO 3 K + K +

22 2019 م 22 K b ثابت تأين الحمض K a أكبر من ثابت تأين القاعدة اللذين نتج عنهما الملح فإن الملح يصنف : 13- إذاك نا قاعدي متعادل حمضي متردد 14- أحد األمالح التالية عند ذوبانو في الماء ال يحدث لو تميؤ وىو : CH 3 COONH 4 NH 4 NO 3 KCN NaBr 15- اذاكان المحلول المائي ألسيتات األمونيوم 4 CH 3 COONH متعادل التأثير فإن ذلك يعني أن : ذوبانو في الماء ال يصاحبو تميؤ. أنو ملح لحمض قوي وقاعدة قوية. ثابت تأين حمض األسيتيك أكبر من ثابت تأين األمونيا. ثابت تأين حمض األسيتيك يساوي ثابت تأين محلول األمونيا. 16- اذاكان محلول نيترات األمونيوم 3 NH 4 NO حمضي التأثير فإن ذلك يعني أن : ذوبانو في الماء ال يصاحبو تميؤ. أنو ملح لحمض قوي وقاعدة قوية. أنيون النيترات يتفاعل مع الماء ويكون حمض قوي. كاتيون األمونيوم يتفاعل مع الماء ويكون قاعدة ضعيفة. 17- محلول أحد األمالح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون األحمر وىو : سيانيد البوتاسيوم كلوريد البوتاسيوم نيترات األمونيوم كربونات البوتاسيوم

23 2019 م اذاكانت قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول ملح مجهول تساوي 64 فإن أحد االستنتاجات التالية غير صحيح وىو : قد يكون ملح لحمض ضعيف وقاعدة قوية. للحمض أقل من K b للقاعدة المكونين لو. K a قد يكون ملح لحمض ضعيف وقاعدة ضعيفة قد يكون ملح ناتج عن تفاعل حمض االسيتيك مع ىيدروكسيد البوتاسيوم. قد يكون ملح لحمض قوي وقاعدة قوية. -63 في المحلول المائي لملح كلوريد األمونيوم Cl NH 4 الذي تركيزه M 0.1 يكون : تركيزكاتيون األمونيوم ] 4 + [NH يساوي M 0.1. تركيزكاتيون األمونيوم ] 4 + [NH أكبر من M 0.1. تركيز أنيون الكلوريد ] - Cl [ أقل من M 0.1. تركيزكاتيون األمونيوم ] 4 + [NH أقل من M 0.1. في محلول أسيتات البوتاسيوم تركيزه M 0.1 يكون : أقل من M 0.1 مساويا ] + K [ -44 تركيز أنيون األسيتات - COO CH 3 مساويا M 0.1 أكبر من M عند إضافة ملح فورمات الصوديوم الصلب إلى محلول حمض الفورميك فإن : قيمة ph للمحلول تزداد قيمة ph للمحلول تقل درجة تأين حمض األسيتيك تزداد قيمة ph للمحلول ال تتغير لمحلول األمونيا تساوي K b -22 إذاكانت قيم a K لحمض األسيتيك تساوي فإن محلول أسيتات األمونيوم يكون : متعادل حمضي منظم قاعدي

24 2019 م إذاكانت تركيزكربونات الباريوم 3 BaCO في محلولها المشبع يساوي M فإن قيمة ثابت حاصل اإلذابة K sp لها تساوي : جميع المحاليل التالية تعمل على ترسيب ىيدروكسيد الكالسيوم من محلولو المشبع عدا واحدا منها ىو: CaNO 3 2 NaOH HCl KOH 25- إضافة قليل من محلول حمض الكبريتيك إلى محلول مشبع متزن منكبريتات الكالسيوم يعمل على : تقليلكمية المادة المذابة منكبريتات الكالسيوم. زيادة قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكبريتات الكالسيوم. زيادة كمية المادة المذابة منكبريتات الكالسيوم. تقليل قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكبريتات الكالسيوم. 26- يترسب المركب األيوني من محلولو المشبع عندما يكون :.. الحاصل األيوني لو أقل من ثابت حاصل اإلذابة. الحاصل األيوني لو أكبر من ثابت حاصل اإلذابة الحاصل األيوني لو يساوي ثابت حاصل اإلذابة قيمة ثابت حاصل اإلذابة لو اقل من يذوب كلوريد الفضة من محلولو المشبع عندما يضاف إليو : محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف. محلول حمض النيتريك المخفف. محلول حمض االسيتيك المخفف. محلول األمونيا.

25 2019 م عند إضافة محلول ملح الطعام إلى محلول مشبع منكلوريد الفضة AgCl : تزاد كمية المادةكلوريد الفضة المذابو. تزداد قيمة الحاصل األيوني لكلوريد الفضة. تزداد قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكلوريد الفضة. تقلكمية المادةكلوريد الفضة المترسبو. 29- عند إضافة محلول ىيدروكسيد الصوديوم تدريجيا إلىكل من المحاليل المشبعة التالية ZnOH 2 CaOH 2, FeOH 2, MgOH 2, فإذا علمت أن ثابت حاصل اإلذابة لكل منها على الترتيب فإن المادة التي تترسب أوال ىي : , , , FeOH 2 CaOH 2 ZnOH 2 MgOH 2 فإنو في 30- إذاكان قيمة ثابت حاصل اإلذابة لهيدروكسيد الخارصين ZnOH 2 تساوي محلولها المشبع يكون : تركيزكاتيون الخارصين يساوي تركيز أنيون الهيدروكسيد تركيزكاتيون الخارصين ضعف تركيز أنيون الهيدروكسيد تركيز أنيون الهيدروكسيد يساوي 10-4 M تركيز أنيون الهيدروكسيد يساوي 10-4 M عند إضافة محلول نيترات الكالسيوم إلى محلول مشبع متزن منكبريتات الكالسيوم 4 CaSO فإن : يزداد تركيزكبريتات الكالسيوم في المحلول لكبريتات الكالسيوم K SP تقل قيمة تقلكمية المادة المذابة من كبريتات الكالسيوم لكبريتات الكالسيوم K SP تزداد قيمة

26 2019 م 26 من محلولها المشبع عدا واحدا ىو : نيترات النحاس II 32- المحاليل التالية تذيبكربونات النحاس II حمض الهيدروكلوريك المخفف. حمض النيتريك محلول األمونيا لكل من : K sp 77- إذا علمت أن قيمة ثابت حاصل اإلذابة ZnOH 2 CaOH 2, FeOH 2, MgOH 2, ىي على الترتيب , , , فيكون المحلول المشبع الذي بو أكبر تركيز من أنيونات الهيدروكسيد ىو محلول : CaOH 2 ZnOH 2 FeOH 2 MgOH عند إضافة محلول نيترات الكادميوم إلى محلول مشبع متزن منكبريتيد الكادميوم CdS محلول يحتوي فإن : لكبريتيد الكادميوم تقل لكبريتيد الكادميوم تزداد K SP K SP قيمة ذوبانيةكبريتيد الكادميوم تزداد كمية المادة المذابة منكبريتيد الكادميوم تقل قيمة -73 محلول مشبع متزن لملحكربونات الباريوم 3 BaCO تركيزه يساوي M فإن جميع اإلجابات التالية صحيحة عدا واحدة ىي : لكربونات الباريوم يساوي لكربونات الباريوم ضعف تركيز أيون الكربونات في المحلول. K sp K sp ثابت حاصل اإلذابة ثابت حاصل اإلذابة تركيزكاتيون الباريوم في المحلول المشبع يساوي M تركيزكاتيون الباريوم في المحلول يساوي تركيز أيون الكربونات في المحلول مع إىمال تميؤ الملح. لهيدروكسيد الكالسيوم CaOH 2 يساوي فإن K sp 71- إذاكان ثابت حاصل اإلذابة تركيزكاتيون الكالسيوم ] +2 [Ca مقدرا بالموللتر في المحلول المشبع المتزن يساوي :

27 2019 م جميع المحاليل التالية ترسبكبريتيد الحديدII FeS من محلولو المشبع عدا واحدا ىو: Na 2 S H 2 S FeCl 2 HCl 73- عند إضافة محلول األمونيا إلى محلول مشبع متزن من كلوريد الفضة فإن ذلك يؤدي إلى: K sp K sp تقليل قيمة ذوبانكلوريد الفضة المترسب ترسيب كلوريد الفضة من المحلول زيادة قيمة لكلوريد الفضة لكلوريد الفضة 73- ذوبانية ملح يوديد الرصاص PbI 2 II في محلولو المشبع المتزن تساوي : نصف تركيز أنيون اليوديد في المحلول تركيز أنيون اليوديد في المحلول مثلي تركيزكاتيون الرصاص في المحلول نصف تركيزكاتيون الرصاص في المحلول -04 إذاكان تركيز محلولكربونات الباريوم 3 BaCO في محلولها المشبع تساوي M فإن تركيزكاتيون الباريوم تساوي : يتكون إلكتروليت ضعيف عند إضافة حمض HCl إلىكل من المركبات التالية ماعدا : كبرتيد الخارصين ىيدروكسيد المغنسيوم كربونات الكالسيوم كلوريد الفضة 42- أحد المحاليل التالية يعتبر محلوال منظما وىو الذي يتكون من خليط من محلولي : حمض الكبريتيك وكبريتات الصوديوم. حمض الهيدروكلوريك وكلوريد البوتاسيوم. كلوريد األمونيوم ومحلول األمونيا. كلوريد البوتاسيوم وىيدروكسيد البوتاسيوم.

28 2019 م المحاليل التالية تذيب ىيدروكسيد النحاس II عدا واحدا ىو : حمض الكبريتك المخفف نيترات النحاس II محلول األمونيا حمض الهيدروكلوريك 44- يمكن الحصول على محلول منظم عند خلط حجمين متساويين من : محلول تركيزه 0.3 M من NaOH مع محلول تركيزه 0.2 M من. CH 3 COOH.CH 3 COOH من 0.2 M من NaOH مع محلول تركيزه محلول تركيزه 0.1 M 0.2 M محلول تركيزه 0.1 M من NaOH مع محلول تركيزه من.HCl. HCl من 0.2 M من 3aq NH مع محلول تركيزه محلول تركيزه 0.1 M 45- أحد المحاليل التالية ال يعتبر محلوال منظما وىو الذي يتكون من مزج محاليل : HCOOH + HCOOK HCN + NaCN HF + NaF HNO 3 + KOH 46- النقطة التي يتغير عندىا لون الدليل ىي تسمى نقطة : التكافؤ التعادل. قياسية انتهاء المعايرة 47- عند مزج محلول لحمض قوي أحادي البروتون مع محلول لقاعدة قوية أحادية الهيدروكسيد وعدد موالتكل من الحمض والقاعدة متساوي يتكون : للمزيج تساوي 3. ملح متعادل وقيمة ph ملح قاعدي وقيمة ph للمزيج اكبر من 3. ملح حمضي وقيمة ph للمزيج أقل من 3. ملح ىيدروجيني وقيمة ph للمزيج أقل من 3.

29 2019 م واحد مما يلي ال يعتبر من صفات تفاعل التعادل بين األحماض والقواعد : يكون التفاعل ماصا للحرارة. يكون المحلول المائي متعادال 7 = ph عند تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية تماما. يكون المحلول المائي حمضيا 7 < ph عند تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة تماما. يكون المحلول المائي قاعديا 7 > ph عند تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية تماما. 49- واحدا مما يلي ال يمكن وصفو أنو محلول قياسي :. محلول لحمض أو قاعدة معلوم تركيزه بدقة محلول حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 0.1 M تماما. محلول األمونيا تركيزه 0.1 M تقريبا. محلول ىيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.1 M تماما. 50- يمكن استخدام محلول قياسي لحمض في معايرة :. محلول لقاعدة مجهولة النوع والتركيز معلومة النوع والتركيز بدقة. محلول لقاعدة محلول لقاعدة معلومة النوع مجهولة التركيز. محلول لحمض مجهول النوع معلوم التركيز بدقة. 51- عند معاير حمض مع قاعدة والوصول لنقطة التكافؤ يجب أن يكون :. عدد موالت الحمض يساوي عدد موالت القاعدة عدد موالتكاتيونات الهيدرونيوم من الحمض يساوي عدد موالت أنيونات الهيدروكسيد من القاعدة. عدد موالت الشقوق الحمضية يساوي عدد موالت الشقوق القاعدية.. حجم الحمض يساوي حجم القاعدة 52- إذا تعادل ml 20 من محلول حمض الكبريتيك تماما مع ml 50 من محلول ىيدروكسيد الصوديوم H 2 SO 4 + 2NaOH O Na 2 SO 4 + 2H 2 وفقا للمعادلة التالية : تركيزه M 0.4 فإن تركيز الحمض يساوي : 0.1 M 0.25 M 0.5 M M

30 2019 م اذا تعادل 30mL من محلول حمض الفوسفوريك مع ml 75 من محلول ىيدروكسيد الصوديوم H 3 PO 4 + 3NaOH 0.41 M 0.5 M تركيزه M 0.5 إلتمام التعادل وفقا للمعادلة التالية : Na 3 PO 4 + 3H 2 O فإن تركيز الحمض يساوي : 1.25 M 5 M 54- حجم محلول حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه M 0.2 الالزم إلتمام معايرة 25mL من محلول ىيدروكسيد الكالسيوم تركيزه M 0.4 والذي يتم وفقا للمعادلة : 2HCl + CaOH 2 CaCl 2 + 2H 2 O 100 ml 200 ml 100 L 50 ml 55- حجم ىيدروكسيد الكالسيوم الذي تركيزه M 0.2 والالزم لمعايرة محلول لحمض الهيدروكلوريك يحتوي على mol 0.5 من الحمض وفق المعادلة التالية : 2HCl + CaOH 2 CaCl 2 + 2H 2 O 1.25 ml 1.25 L 2.5 ml 2.5 L 56- عدد موالت حمض الفوسفوريك 4 H 3 PO الالزمة لكي يتعادل تماما مع 0.3 مول من ىيدروكسيد يساوي: 2H 3 PO 4 + 3CaOH 2 Ca 3 PO H 2 O الكالسيوم وفق المعادلة 0.13 mol 0.3 mol 0.6 mol 0.2 mol : وذلك عند معايرة عند نقطة التكافؤ تساوي تكون قيمة ph حمض الهيدروكلوريك 1M HCl ومحلول األمونيا NH3aq 1M. حمض األسيتيك 1M CH 3 COOH وىيدروكسيد الصوديوم 1M NaOH. حمض الهيدروكلوريك 1M HCl وىيدروكسيد الصوديوم 1M حمض الفورميك 1M HCOOH وىيدروكسيد البوتاسيوم 1M KOH

31 2019 م 31 ىو : 0.1M -58 الدليل المناسب لمعايرة حمض األسيتيك 0.1 M CH 3 COOH مع KOH الميثيل البرتقالي الميثيل األحمر مزيج من الميثيل األحمر والثايمول األزرق القاعدي الفينولفثالين. 59- أحد األدلة التالية يصلح لمعايرة حمض الهيدروكلوريك 0.1 M HCl مع محلول األمونيا 3aq NH ىو 0.1M الميثيل البرتقالي. الفينولفثالين. الثايمول األزرق القاعدي.. مزيج من الميثيل األحمر والثايمول األزرق القاعدي 60- عند معايرة حمض ضعيف في السحاحة وقاعدة قوية في الدورق المخروطي واستخدام دليل الميثيل البرتقالي مداه فإن الدليل يتغير لونو : قبل نقطة التكافؤ عند نقطة التكافؤ قبل وبعد نقطة التكافؤ بعد نقطة التكافؤ 61- عند معايرة حمض قوي في السحاحة وقاعدة ضعيفة في الدورق المخروطي واستخدام دليل الميثيل البرتقالي مداه فإن الدليل يتغير لونو : قبل نقطة التكافؤ عند نقطة التكافؤ قبل وبعد نقطة التكافؤ بعد نقطة التكافؤ 62- ينتج ملح صيغتو الكيميائية 4 Na 2 HPO عند تفاعل محلول ىيدروكسيد الصوديوم NaOH حجمو ml 100 وتركيزه M 0.1 مع حمض الفوسفوريك 4 H 3 PO حجمو ml 100 وتركيزه يساوي: 0.05 M 0.1 M 0.4 M 0.2 M

32 2019 م يمثل المنحنى التالي المبين بالرسم منحنى معايرة محلول M 0.1 من حمض :.. NaOH من 0.1 M مع محلول HCl. KOH من 0.1 M مع محلول HCl NaOH من 0.1 M مع محلول HCOOH. من محلول NH3 0.1 M مع محلول HCl 64- عند دراسة منحنى معايرة محلول مائي من ىيدروكسيد الصوديوم في الدورق المخروطي بواسطة حمض األسيتيك فإن : قيمة ph تتزايد بشكل بطيء في بداية المنحنى. الفينولفثالين ىو الدليل المناسب لهذه المعايرة. نقطة التكافؤ تكون عند ph تساوي 7. في نهاية المعايرة يتكون ملح حمضي. -65 عند إضافة ml 50 من حمض الفوسفوريك 4 H 3 PO تركيزه M 0.1 إلى ml 150 من محلول ىيدروكسيد الصوديوم تركيزه M 0.1 فإن المواد الناتجة ىي : Na 2 HPO 4 + 2H 2 O Na 3 PO 4 + 3H 2 O 4 Na 3 PO فقط NaH 2 PO 4 + H 2 O 66- الشكل الذي أمامك يمثل منحنى معايرة حمض HA مع قاعدة BOH ومن خالل دراسة المنحنى : يمكن أن نستنتج أن قوية الحمض HA حمض قوي والقاعدة BOH المحلول الناتج عند نقطة التكافؤ محلول قلوي يصلح دليل الميثيل األحمر لهذه المعايرة لحمض HA حمض ضعيف والقاعدة BOH قوية

33 2019 م وضع ml 50 من حمض HA تركيزه M 0.1 في دورق مخروطي مناسب وتمت معايرتو بإضافة محلول قاعدة BOH تركيزه M 0.1 والجدول التالي يوضح قيمة ph للمحلول عندكل إضافة للقاعدة : القاعدة حجم المضاف ph لممحمول في الدورق 1 نستنتج مما سبق أن : حمض قوي BOH قاعدة ضعيفة. HA HA حمض ضعيف BOH قاعدة قوية. BOH حمض ضعيف HA قاعدة قوية. قاعدة ضعيفة BOH حمض قوي HA -68 وضعت ml 100 من حمض HA تركيزه 0.1M في دورق مخروطي مناسب وتمت معايرتو بإضافة محلول قاعدة BOH تركيزه 0.1M والجدول التالي يوضح قيمة ph عندكل إضافة للقاعدة : حجم القاعدة المضاف ph لممحمول في الدورق 2.87 الفينولفثالين صبغة تباع الشمس فإن الدليل المناسب لهذه المعايرة ىو : الميثيل البرتقالي الميثيل األحمر

34 2019 م 34 : انعإال اخلبيط : عهم نكم شلب ه 1- يعتبركل من كلوريد الصوديوم NaCl و تزاخ البوتاسوم KNO 3 من األمالح المتعادلة. -2 المحلول المائي لملحكلوريد الصوديوم NaCl متعادل التأثير 7 = ph. -3 محلول ملح أسيتات الصوديوم CH 3 COONa قاعدي التأثير 7 > ph. -4 محلول ملح كلوريد األمونيوم Cl NH 4 حمضي التأثير األس الهيدروجيني لو < 7 ph. 5- تزداد قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول حمض الهيدروسيانيك HCN عند إضافة ملح سيانيد البوتاسيوم KCN الصلب إليو.

35 2019 م تزداد قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول حمض األسيتيك COOH CH 3 عند إضافة ملح أسيتات الصوديوم COONa CH 3 الصلب إليو. 7- تزداد قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول حمض الفورميك HCOOH عند إضافة ملح فورمات الصوديوم HCOONa الصلب إليو. NH 4 Cl 8- تقل قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول األمونيا 3 NH عند إضافة ملح كلوريد األمونيوم الصلب إليو. 9- تركيز أنيون الفورمات aq HCOO - أقل من تركيزكاتيون الصوديوم aq Na + في المحلول المائي لفورمات الصوديوم HCOONa. 10- يذوب ىيدروكسيد المنجنيز MnOH 2 شحيح الذوبان في الماء في محلولو المشبع المتزن عند إضافة حمض الهيدروكلوريك HCl إليو.

36 2019 م 36 شحيح الذوبان في الماء في محلولو المشبع المتزن عند إضافة حمض -11 يذوبكربونات الكالسيوم 3 CaCO النيتريك 3 HNO إليو. -12 يذوب ىيدروكسيد النحاس CuOH 2 II محلول األمونيا 3 NH إليو. شحيح الذوبان في الماء في محلولو المشبع المتزن عند إضافة AgCl شحيح الذوبان في الماء في محلولو المشبع المتزن عند إضافة محلول األمونيا 13- يذوب كلوريد الفضة 3 NH إليو. من محلولو المشبع عند محلولكلوريد الكالسيوم 2 CaCl إليو. -14 يترسبكربونات الكالسيوم 3 CaCO 15- يترسبكلوريد الفضة AgCl من محلولو المشبع عند إضافة محلولكلوريد الصوديوم NaCl إليو.

37 2019 م يترسب ىيدروكسيد المغنسيوم MgOH 2 من محلولو المشبع عند إضافة NaOH إليو. 17- تترسبكبريتات الكالسيوم 4 CaSO من محلولها المشبع المتزن عند إضافة محلولكبريتات الصوديوم 4 Na 2 SO إليو. 18- المخلوط المكون من حمض األسيتيك ومحلول أسيتات الصوديوم يقاوم التغير في قيمة ph عند إضافة قليل من حمض الهيدروكلوريك أو قليل من ىيدروكسيد الصوديوم. 19- ال يصلح الماء النقيكمحلول منظم.

38 2019 م المخلوط المكون من من محلول األمونيا وكلوريد األمونيوم يقاوم التغير في قيمة ph عند إضافة قليل من حمض الهيدروكلوريك أو قليل من ىيدروكسيد الصوديوم. 21- يتناول بعض األشخاص المحلول المائي لكربونات الصوديوم الهيدروجينية إلزالة حموضة المعدة. 21- اليصلح الميثيل البرتقالىكدليل عند معايرة محلول حمض االسيتيك مع محلول ىيدروكسيد البوتاسيوم. 22- يصلح الفينولفثالينكدليل عند معايرة محلول حمض االسيتيك مع محلول ىيدروكسيد البوتاسيوم. 23- يصلح الميثيل البرتقاليكدليل عند معايرة محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول األمونيا.

39 2019 م 39 انعإال انعبدض : 1- ي عدول صىاثذ انزأ ادلعطى ادلكب ادل بظت يف اجلدول : ص ف زلبن م األيالػ انزبن خ ؽعت ربصريهب انك بئ وضعهب يف المركب ثابت التأين K a = CH 3 COOH K a = HCOOH K b = NH 3aq K 2 كربونات البوتاسيوم CO 3 NH 4 نيترات األمونيوم NO 3 Na 2 SO 4 KCl البوتاسيوم كلوريد فورمات األمونيوم HCOONH 4 CH 3 COONH 4 كبريتات الصوديوم أسيتات األمونيوم األيالػ : ممح متعادل ممح حمضي ممح قاعدي 2- اك م اجلدول انزبيل مبب هى يطهىة : اسم الممح الصيغة الكيميائية لمممح الصيغة الكيميائية لمحمض الصيغة الكيميائية لمقاعدة KOH HClO 3 NaOH Na 2 CO 3 HNO 3 IIنيترات الحديد CuOH 2 IIكبريتات النحاس FeOH 3 FeHS 3 NaOH HI يوديد الصوديوم NaI NH 3aq HNO 3

40 2019 م 40 نكم يسكت K sp 7- اكزت يعبدنخ رفكك كم يسكت يف احملهىل ادلشجع رعجري صبثذ ؽبصم اإلذاثخ ي ادلسكجبد انزبن خ : : CaF 2-6 : MgOH 2-4 : FeOH 3-7 : CaCO 3-0 : Zn 3 PO : Ag 2 S -1

41 2019 م أك م اجلدول انزبيل : محمول مشبع متزن من II المادة المضافة كلوريد الفضة ىيدروكسيد النحاس كربونات الكالسيوم CaCO 3 CuOH 2 AgCl إضافة حمض الهيدروكلوريك يذوب - يترسب 1 العالقة بين قيمة الحاصل األيوني وثابت حاصل اإلذابة بعد اإلضافة Q > K sp Q = K sp Q < K sp 2 3- أك م اجلدول انزبيل : اخرت ي اجمل ىعخ ة يب بظت اجمل ىعخ أ وضع انسلى ادل بظت : المجموعة ب المجموعة أ الرقم المناسب CH 3 COOK 1 صيغة الملح الهيدروجيني. KCl 2 مركب أيوني شحيح الذوبان يذوب في محلول األمونيا وال يذوب في حمض الهيدروكلوريك. AgCl 3 محلول الملح الذي يكون فيو تركيز الكاتيون أكبر من تركيز األنيون. FeHPO 4 4 محلول الملح الذي لو األس الهيدروجيني يساوي 7 عند درجة C 25. CaF 2 5 مركب شحيح الذوبان ذوبانيتو في محلولو المشبع تساوي نصف تركيز األنيون.

42 2019 م أك م اجلدول انزبيل : اخرت ي اجمل ىعخ ة يب بظت اجمل ىعخ أ وضع انسلى ادل بظت : المجموعة ب المجموعة أ الرقم المناسب NaHCO 3 1 مركب شحيح الذوبان يذوب فيكل من حمض الهيدروكلوريك ومحلول األمونيا. NH 4 NO 2 2 محلول الملح الذي يكون فيو تركيز الكاتيون أكبر من تركيز األنيون. NH 4 Cl 3 مركب شحيح الذوبان تركيز المحلول الذوبانية تساوي نصف تركيز األنيون. CuOH 2 4 مركب عند إضافتو الى محلول األمونيا يتكون مزيج يستخدمكمحلول منظم. PbCl 2 5 ملح ناتج من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة. KCN 6 محلول ملح األس الهيدروجيني لو يساوي 7 عند درجة C 25. Na 2 SO 4 7 مركب محلولو المائي المعدة. يعمل على تقليل حموضة 3- أك م اجلدول انزبيل : لممحمول المضاف درجة التأين لممحمول المضاف قيمة ph م التجربة إليو إليو - تزداد - ال تتغير تقل- تقل ال تتغير تزداد- إضافةكلوريد الصوديوم الصلب إلى محلول حمض الهيدروكلوريك 1 إضافةكلوريد األمونيوم الصلب إلى محلول األمونيا 2 إضافة أسيتات الصوديوم الصلب إلى محلول حمض األسيتيك 3

43 2019 م 43 يف ادلبء نزكى زلهىنني وادلهؼ انضب MB XA 8- ىضؼ انشكهني ذوثب يهؾني سلزهفني األول M + [ ] B - [ ] ]M + [ ] X + [ ] A - [ ]A - [ ]B - [ ]X + [ الممح في الماء بعد التميؤ الممح في الماء قبل التميؤ الممح في الماء بعد التميؤ الممح في الماء قبل التميؤ وادلطهىة: أ أك م اجلدول انزبيل : يحهىل ان هح MB يحهىل ان هح XA المقارنة األيون الذي يتميأ األيون الذي ال يتميأ معادلة التميؤ نوع الممح تبعا لمصدره نوع المحمول الناتج ة فعس دلب ه : ] في محلول الملح األول. X + 1- يقل تركيز األيون [ 2- يبقي تركيز األيون [ + M ] في محلول الملح الثاني ثابت ال يتغير.

44 قيم األس الهيدروجيني قيم األس الهيدروجيني 2019 م ميضم كم ي ؾىن شلب ه ع ه خ يعب سح 100 ml ي زلهىل محض أؽبدي انربورى يع 100 ml ي زلهىل لبعدح أؽبد خ اذل دزوكع د ثرتك ص اد يزعبو خ M حجم المحمول المضاف شكل 6 حجم المحمول المضاف شكل 4 ml ml لبز ث ه ب ك ب هى يجني ثبجلدول انزبيل : 4 شكل 6 شكل م وجو المقارنة قوةكل من الحمض والقاعدة المستخدمين في عمليتي المعايرة 1 ph للمحلول عند نقطة التكافؤ 7 أو أقل من 7 أو أكبر من 7 2 نوع المحلول في الدورق قبل بدء المعايرة حمضي قاعدي متعادل 3 0 اسم أحد األدلة المستخدمة.

45 2019 م 45 انعإال انعبثع : يبذا رزىلع أ حيدس يف احلبالد انزبن خ يع انزفعري واإلظزعب خ ثبدلعبدالد انك بئ خ كه ب أيك : 1- لقيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول حمض الهيدروسيانيك HCN عند إضافة ملح سيانيد البوتاسيوم. انزىلع : انزفعري : لقيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول األمونيا 3 NH عند إضافة ملح كلوريد األمونيوم الصلب إليو. انزىلع : انزفعري : لقيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول حمض النيتريك 3 HNO عند إضافة ملح نيترات الصوديوم الصلب إليو. انزىلع : انزفعري : لتركيز أنيون الفورمات aq HCOO - في المحلول المائي لفورمات الصوديوم. HCOONa انزىلع : انزفعري :

46 2019 م 46 المتزن عند 5- لهيدروكسيد المنجنيز MnOH 2 شحيح الذوبان في الماء في محلولو المشبع إضافة حمض الهيدروكلوريك إليو انزىلع : انزفعري : لكربونات الكالسيوم 3 CaCO شحيح الذوبان في الماء في محلولو المشبع المتزن الهيدروكلوريك إليو. عند إضافة حمض انزىلع : انزفعري : AgCl شحيح الذوبان في الماء في محلولو المشبع المتزن عند إضافة محلول األمونيا لكلوريد الفضة إليو انزىلع : انزفعري : لكربونات الكالسيوم في محلولو المشبع المتزن عند إضافة محلول كلوريد الكالسيوم إليو انزىلع : انزفعري :

47 2019 م 47 الحرارة انعإال انضبي : 1- احسب تركيزاتكاتيونات الفضة وأنيونات الكلوريد فى المحلول المشبع لكلوريد الفضة عند درجة. K spagcl = 1.8 x علما أن : 25 o C ================================================================ CaF 2 احسب تركيزات كاتيونات الكالسيوم وأنيونات الفلوريد فى المحلول المشبع لفلوريد الكالسيوم عند -2 K spcaf2 = 3.9 x : الحرارة درجة C 25 o علما بأن ================================================================ MgOH 2 إذا كانت تركيز أنيون الهيدروكسيد في محلول ىيدروكسيد المغنيسيوم المشبع يساوي -3 فاحسب قيمة ثابت حاصل اإلذابة sp K لهيدروكسيد المغنيسيوم في عند درجة حرارة معينة M ىذه الظروف. ================================================================ NiCO 3 تساوي لكربونات النيكل K sp 4- إذا علمت أن قيمة ثابت حاصل اإلذابة و المطلوب : حساب ذوبانيةكربونات النيكل. ================================================================ عند إضافة L 0.5 BaSO 4 توقع ىل يتكون راسب من كبريتات الباريوم من محلول نيترات الباريوم -5 تركيزه M Na 2 SO 4 من كبريتات الصوديوم إلى L M تركيزه BaNO 3 2 K sp BaSO 4 = 1.1 x علما بأن : لتكوين محلول حجمو L 1 ================================================================ -6 أضيف ml 100 من محلول كلوريد الكالسيوم CaCl 2 تركيزه M 2 x 10-3 إلى ml 150 من محلول نيترات الرصاص PbNO 3 2 II تركيزه M 2 x والمطلوب : بين بالحساب ىل يترسبكلوريد الرصاص PbCl 2 II أم ال لكلوريد الرصاصII يساوي x K sp علما بأن ثابت حاصل

48 2019 م 48 CaNO 3 2 توقع إذا كان ىناك تكوين راسب لكربونات الكالسيوم عند إضافة L 0.5 من محلول تركيزه -7 تركيزه M Na 2 CO 3 من محلول حجمو محلول لتكوين إلى L M K sp CaCO 3 = 4.5 x 10-9 علما أن : 1L ================================================================ إلى CaCl 2 من عند إضافة mol PbCl 2 8- توقع إذا كان ىناك تكوين راسب كلوريد الرصاص مع كمية من الماء للحصول على محلول حجمو L 1 علما أن : من 2 3 PbNO mol K sp PbCl 2 = 1.7 x 10-5 ================================================================ 9- تعادل ml 10 من محلول حمض الكبريتيك تماما مع ml 25 من ىيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه M 0.4 احسب تركيز حمض الكبريتيك بالموالر إذا تم التفاعل حسب المعادلة التالية : H 2 SO 4aq + 2KOH aq K 2 SO 4aq + 2H 2 O l ================================================================ من محلول ىيدروكسيد 10- احسب تركيز محلول حمض الفوسفوريك إذا تعادل ml 30 منو مع ml 75 الصوديوم تركيزه M 0.4 إذا تم التفاعل حسب المعادلة التالية : H 3 PO 4aq + 3NaOH aq Na 3 PO 4aq + 3H 2 O l ================================================================ 11- أجريت معايرة ml 20 من محلول ىيدروكسيد الكالسيوم CaOH 2 بإستخدام حمض الهيدروكلوريك تركيزه M 0.5 وعند تمام التفاعل أستهلك ml 25 من الحمض. احسب تركيز محلول ىيدروكسيد الكالسيوم بالموالر إذا تم التفاعل حسب المعادلة التالية : 2HCl aq + CaOH 2aq CaCl 2aq + 2H 2 O l ================================================================ إلى ml 20 تركيزه M 1 H 3 PO 4 من محلول حمض الفوسفوريك -12 أ ضيف ml 10. تركيزه M 1 من محلول ىيدروكسيد الصوديوم NaOH والمطلوب : كتابة صيغة الملح الناتج كتابة معادلة التفاعل الحادث.

49 2019 م 49

50 2019 م 50 انعإال األول : اكزت ثني انمىظني االظى أو ادلصطهؼ انعه انري ردل عه خ كم ي انعجبزاد انزبن خ : 6- ذرة أو مجموعة ذرية تمثل الجزء النشط التي ترتكز إليو التفاعالت الكيميائية للمركب الذي يحتويها وتحدد الصيغة البنائية والخواص الكيميائية لعائلة من المركبات العضوية. 4- تفاعالت تحل فيها ذرة أو مجموعة ذرية محل ذرة أو مجموعة ذرية أخرى متصلة بذرة الكربون تفاعالت يتم فيها نزع ذرتين أوذرة ومجموعة ذرية من ذرتيكربون متجاورتين لتكوين مركبات غير مشبعة تفاعالت يتم فيها إضافة ذرات أو مجموعات ذرية إلى ذرتيكربون متجاورتين ترتبطان برابطة تساىمية ثنائية أو ثالثية غير مشبعة. 3- مركبات عضوية مشتقة من المركبات الهيدروكربونية األليفاتية واألروماتية بإستبدال ذرة ىالوچين أو أكثر محل مايماثل عددىا من ذرات الهيدروجين ىيدروكربون ىالوجيني تتصل فيو ذرة ىالوجين واحدة بشق ألكيل ىيدروكربون ىالوجيني تتصل فيو ذرة ىالوجين واحدة بشق الفينيل الجزء المتبقي من البنزين بعد نزع ذرة ىيدروجين واحدة منو الجزء المتبقي من الطولوين بعد نزع ذرة ىيدروجين واحدة مجموعة الميثيل. الهالوچين بذرةكربون أولية R CH 2 X وفيها ترتبط ذرة 64- ىي الهاليدات التي لها الصيغة العامة متصلة بذرتي ىيدروجين ومجموعة ألكيل أو بذرات ىيدروجين. الهالوچين بذرةكربون ثانوية وفيها ترتبط ذرة R 2 CH X 66- ىي الهاليدات التي لها الصيغة العامة متصلة بذرة ىيدروجين ومجموعتي ألكيل. الهالوچين بذرةكربون ثالثية وفيها ترتبط ذرة R 3 C X 64- ىي الهاليدات التي لها الصيغة العامة متصلة بثالثة مجموعات ألكيل. أو أكثركمجموعة وظيفية مرتبطة بذرةكربون مشبعة. 67- مركبات عضوية تحتوي على مجموعة ىيدروكسيل ىي الكحوالت التي تحتوي جزيئاتها على سلسلةكربونية أليفاتية متصلة بمجموعة ىيدروكسيل أو أكثر

51 2019 م 51 الهيدروكسيل. 63- ىي الكحوالت التي تحتوي جزيئاتها على حلقة بنزين التتصل مباشرة بمجموعة ىي الكحوالت التي تتميز بوجود مجموعة ىيدروكسيل واحدة في الجزئ ىي الكحوالت التي تتميز بوجود مجموعتين من الهيدروكسيل في الجزئ. 63- ىي الكحوالت التي تتميز بوجود ثالثة مجموعات ىيدروكسيل أو أكثر في الجزئ R CH 2 OH وفيها ترتبط مجموعة الهيدروكسيل بذرةكربون 63- ىي الكحوالت التي لها الصيغة العامة أولية متصلة بذرتي ىيدروجين ومجموعة ألكيل أو بذرات ىيدروجين. 44- ىي الكحوالت التي لها الصيغة العامة R 2 CH OH ثانوية متصلة بذرة ىيدروجين ومجموعتي ألكيل. وفيها ترتبط مجموعة الهيدروكسيل بذرة كربون ىي الكحوالت التي لها الصيغة العامة R 3 C OH ثالثية متصلة بثالثة مجموعات ألكيل. وفيها ترتبط مجموعة الهيدروكسيل بذرة كربون عملية يتم فيها تفاعل الكحوالت مع األحماض الكربوكسيلية حيث تحل مجموعة الكحول محل مجموعة الهيدروكسيل OH - في الحمض. ألكوكسي OR - من مركبات عضوية تتميز بإحتوائها على مجموعة األوكسي - O - كمجموعة وظيفية فعالة متصلة بشقين عضويين الرابطة بين مجموعة األوكسي وذرة الكربون من الشق العضوي. 43- ىي اإليثرات التي تكون فيها مجموعة األوكسي متصلة بمجموعتي ألكيل. 41- ىي اإليثرات التي تكون فيها مجموعة األوكسي متصلة بمجموعتي فينيل. 43- ىي اإليثرات التي تكون فيها مجموعة األوكسي متصلة بمجموعة ألكيل من جهة أخرى. ومجموعة فينيل من جهة ىي اإليثرات التي يكون فيها الشقان العضويان المرتبطان بمجموعة األوكسي متماثلين ىي اإليثرات التي يكون فيها الشقان العضويان المرتبطان بمجموعة األوكسي غير متماثلين مختلفين طريقة تستخدم لتحضير اإليثرات المتماثلة وغير المتماثلة ويتم ذلك بتفاعل ىاليد الكوكسيد الصوديوم. R-ONa األلكيل R -X مع

52 2019 م 52 ىيدروجين واحدة على األقل. 76- مركبات عضوية تكون فيها ذرةكربون مجموعة الكربونيل طرفية متصلة بذرة مركبات عضوية تكون فيها ذرةكربون مجموعة الكربونيل غيرطرفية متصلة بذرتيكربون أو بشق ألكيل. 77- مركبات عضوية تحتوي على مجموعة األلدىيد - CHO متصلة بذرة ىيدروجين مركبات عضوية تحتوي على مجموعة األلدىيد - CHO متصلة مباشرة بشق فينيل آرايل مركبات عضوية تحتوي على مجموعةكربونيل متصلة بشقي ألكيل مركبات عضوية تحتوي على مجموعةكربونيل متصلة بشقي فينيل أو بشق فينيل وشق ألكيل مركبات عضوية تتميز بإحتوائها على مجموعةكربوكسيل أو أكثركمجموعة وظيفية فعالة متصلة بسلسلةكربونية COOH - مركبات عضوية تحتوي على مجموعةكربوكسيل مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الكربوكسيل COOH - متصلة مباشرة بشق الفينيل مركبات عضوية مشتقة من األمونيا 3 NH عن طريق إستبدال ذرة ىيدروجين أو أكثر بما يقابلها من الشقوق العضوية. R NH 2 وىي ناتجة من إحالل شق عضوي محل ذرة ىيدروجين 06- األمينات التي لها الصيغة العامة واحدة في جزئ األمونيا. 04- األمينات التي لها الصيغة العامة R 2 NH وناتجة من إحالل شقين عضويين محل ذرتي ىيدروجين في جزئ األمونيا. 07- األمينات التي لها الصيغة العامة R 3 N وناتجة من إحالل ثالثة شقوق عضوية محلكل ذرات الهيدروجين في جزئ األمونيا األمينات التي فيها ذرة النيتروجين ترتبط بشقوق ألكيل. 03- األمينات التي فيها ذرة النيتروجين ترتبط مباشرة بحلقة فينيل واحد على األقل

53 انعإال انضب : 2019 م 53 ضع عاليخ ثني انمىظني ادلمبثهني نهعجبزح انصؾ ؾخ وعاليخ ثني انمىظني ادلمبثهني نهعجبزح غري انصؾ ؾه يف كم ي اجل م انزبن خ : جميع المركبات الهيدروكربونية الهالوجينية تعتبر ىاليدات ألكيل أو ىاليدات فينيل بروميد الفينيل يعتبر من الهاليدات األروماتية برومو 4- ميثيل بيوتان من ىاليدات األلكيل الثالثية الصيغة الجزيئية العامة لهاليد األلكيل X C n H 2n برومو - 2 ميثيل بروبان يعتبر من ىاليدات األلكيل الثانوية. 1- درجة غليان كلوريد البروبيل أعلى من درجة غليانكلوريد الميثيل. 3- درجة غليان بروميد اإليثيل أقل بكثير من درجة غليان اإليثان تتفاعل ىاليدات األلكيل باالنتزاعكما تتفاعل باالستبدال وال تتفاعل باإلضافة. 3- يتفاعل كلوريد اإليثيل باالستبدال مع ميثوكسيد الصوديوم ويتكون إيثيل ميثيل إيثر يتفاعلكلوريد اإليثيل مع المحلول المائي لهيدروكسيد الصوديوم وينتج وكلوريد الصوديوم وكحول الميثيل بروبانول. 66- يتفاعل 1- برومو بروبان مع محلول ىيدروكسيد البوتاسيوم وينتج بروميد البوتاسيوم ينتج أيزوبروبيل أمين عند تفاعل أميد الصوديوم معكلوريد أيزوبروبيل. 67- ينتج إيثيل بروبيل إيثر عند تفاعلكلوريد اإليثيل مع بروبوكسيد الصوديوم. 60- جميع المركبات التي تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل تعتبر من الكحوالت.