1 بسم االله الرحمان الرحيم فرض الدورة الثانية أبريل 009 باك علوم زراعية با ولاد تايمة لمزيد من دروس و التمارين و الامتحانات... موقع قلمي
تمرين الكيمياء ( 7 ن) pka المحلول عيار. ph = :, المحلول محايد ph = 7 المحلول قاعدي و: ph > 7 المحلول حمضي و: ph < 7 ذات الترآيز : L 0,0mol / H O بواسطة,0mol / L تذآير : بالنسبة معايرة ml من الا ثيل أمين 0 Sbiro abdelkrim lycée agricole oulad taima région d agadir, royaume du maroc Mail : sbiabdou@yahoo.fr msn :sbiabdou@hotmail.fr لمزيد من دروس و التمارين و الامتحانات... موقع قلمي
التصحيح 1- الهدف من الترآيب : شحن المكثف.( دارة تفريغ المكثف لا يوجد بها مولد للتيار الكهرباي ي ). - شحنة اللبوس A موجبة وشحنة اللبوس B سالبة. تعليل :الا لكترنات تنتقل في عكس منحى التيار ونظرا لوجود العازل الا ستقطابي بين اللبوسين تتراآم على B فتصبح شحنته سالبة ويفقد اللبوس الا خر نفس الشحنة وتصبح شحنته موجبة. duc. C. uc = i uc أي :. = u u c = - وهي المعادلة التفاضلية التي يحققها التوتر بين مربطي المكثف. مع : C τ = duc τ. uc = du c t A. α. e α. α.t = uc = A(1 e ) -4 α. t α. t τ. A. α. e A A. ثم نعوض في المعادلة التفاضلية e = α = 1 τ A = α. τ 1 = 0 A = 0 u c t. A. e α. t (. α. τ 1) = A τ = ( 1 e ) والحل يكتب آما يلي : أي: - ثابتة الزمن : ثابتة تميز ثناي ي القطب C يرمز إليها ب : τ وتعبيرها : C τ = باستعمال معادلة الا بعاد : q q = I. t I. t I. t = C. U C = = c. U U U [ C ] = [ I ][. t ][. U ] 1 U =. I = I I [ ] = [ U ][. ] 1 1 1. s إذن وحدة τهي [ τ ] = [ ][. C] = [ U][. I].[ I][. t][. U] = [ t] ومنه : نعلم أن : ومن جهة اخرى : - 6 - - 7
6V = = = 10 Ω =. I - 8 I 6.10 A τ C 10 = = = 10 6 F = 1µ F 10 لدينا : C τ = -1 أ - L. di i = di L.. i = u ul u ب- = L مع : = τ di τ. i = أي : ج- حل المعادلة التفاضلية السابقة يكتب آما يلي : ثم نعوض في المعادلة التفاضلية : di t A. α. e α. α. t = i = A. e B 1 τ. α 0 B = 0 α. t A.. e (1 τ. α) = B τ. A. α. e A. e α. t α. t B = i = t A e τ. = B ومنه :. إذن : 1 = α و : τ A. = أي :. A = 0 0 0 = A. e. i = 0 = 0 ولدينا عند : t 4
t τ i = ( 1 e ) وبالتالي : د- من خلال العلاقة :. تو ول iإلى τ 1 ( = i يتضح انه عندما تو ول t إلى e ) t 6V = = = 100Ω مبيانيا لدينا : ma = 60 60.10 A 60.10 L L =. τ =.100Ω(0,1.10 s) = 0, 01H τ = 0,1ms τ: ومبيانيا نحصل على قيمة τ = - لدينا : L 4- نعلم أن = τ وأن مدة النظام الا نتقالي هي حوالي τ أ- بازدياد L تزداد τ وتزداد مدة النظام الانتقالي. ب- بازدياد تتناقص τ وتتناقص مدة النظام الانتقالي. 6 V ج- بتعويض المكثف بموصل أومي تصبح شدة التيار في الدارة ثابتة : ma I = = = 0 0, A = 0 r 00 Ω - 1
- 1-1 -1 ph = 6, Va = 10mL مبيانيا نحصل على إحداثيتي نقطة التكافو : Ca. Va,.10 mol / L.10mL Cb = = =.10 mol / L Ca. Va = Cb. V b - -1 علاقة V ml b Cb. m = التكافو : V. M ( C H NH.10.100.10.4 0, g ) = = ولدينا آتلة الاثيل امين المذابة : - 1- - [ C H NH ] [ C H NH ] = 10 ph pka ph = pka log [ C H NH ] [ C H NH ] من خلال مخطط التوزيع لدينا : = pka - - V a = 10mL عند التكافو :. Va V a = ml : عند : = pka ph = = المحلول المحصل عليه عند إضافة الحجم Va = ml يوافق : = pka ph = فهو إذن محلول عيار. -- لا يهيمن في المحلول العيار أي من النوعين : الحمض وقاعدته المرافقة لهما نفس الترآيز. 6
- 1- - C H NH HO CH NH HO تحديد نسبة التقدم النهاي ي لتفاعل المعايرة: لكي نبين أن تفاعل المعايرة آلي يكفي أن نبين با ن 1 = τ. بما أننا في البداية : C b =.10 mol / L V a من محلول حمض الكلوريدريك. من أجل ذلك نرسم جدول تقدم التفاعل عند صب حجم = ml فمن خلال الجدول لدينا : 1 =,4 ph عند صب هذا الحجم. n( CH NH ) o = CbVb. =.10 mol / L..10 n( H O ) o = Ca. Va =,.10 mol / L..10 L = 1,. 10 L =.10 mol mol x = 1,. mol max 10 10,7 11 [ H O ] 10.10 mol / l f x f 7 H المتفاعل المحد إذن هو : O الحالة النهاي ية المحصل عليها توافق =,10 7 ph إذن : = = 1,.10 mol 1,.10 x f =.10 11 ومنه : x f نسبة التقدم النهاي ي : 1 = = τ تفاعل المعايرة آلي. x -- - عند صب الحجم ph = pka, ph = 10, 7 Va = ml [ ] HO 10 14 10,714, = = 10 = 10 =.10 و 4 mol / L [ H O ] x f = 1,.10 mol max 10,7 11 : [ H O ] = 10.10 mol / l f 1,.10 x f =.10 11 ومنه :.10 1,.10 1,.10 mol [ CH NH ] = = = 1,.10 mol / L va vb 10.10 L x f 1,.10 mol [ CH NH ] = = = 1,.10 mol / L va vb 10.10 L n ( Cl ) ca. va,.10 mol / L..10 L [ Cl ] = = = = 1,.10 mol / L v a v b v a v b 10.10 L ph 1-4- 4- المحلول المحصل عليه عند التكافو محلول حمضي لان عند الكافو < 7 CH NH Cl -4- عند تبخير المحلول عند التكافو نحصل على مرآب صلب لكلورور إثيل أمونيوم :. 1,.10 والايونات Cl الذي يتكون من أيونات mol / L الترآيز Cذات H NH
n = [ CH NH ]. V = 1,.10.10.10 = 1,. 10 4 mol CH NH Cl > CH NH Cl بما أن : 4 m = 1,.10.81, = 0,01g = 10mg m 4 ومنه : = 1,.10 mol M ( C H NH Cl) أعلى نقطة حصل عليها التلميذ : يوسف أجريف 18 0/ SBIO Abdelkrim Lycée agricole lycée abdellah chefchaouni Oulad Taima region d agadir oyaume du maroc msn : sbiabdou@hotmail.fr pour toute observation contactez moi لا تنسوني بدعاي كم الصالح. وأسا ل االله لكم التوفيق. 8
9
10